专题03 物质构成的奥秘（期中真题汇编，四川专用）九年级化学上学期

专题03 物质构成的奥秘 4大高频考点概览 考点01 分子、原子和离子 考点02 元素 考点03 元素周期表及原子结构示意图 考点04 微观示意图 1．(24-25九上·四川巴中南江县实验中学·期中)“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，下列说法正确的是地 城 考点01 分子、原子和离子 ①化学变化中，分子和原子的种类都不发生改变 ②冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化 ③同种分子构成的物质一定是纯净物 ④和3N中的“3”都表示微粒的个数 ⑤保持水的化学性质的最小粒子是水分子 ⑥表示的微粒都带电荷 A．②③⑤ B．①②⑤ C．②④⑥ D．②⑤⑥ 【答案】A 【详解】①在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，在化学变化中，分子种类发生了改变，原子的种类不变，错误； ②冰雪融化的过程中，水分子之间的间隔发生了改变，分子的种类不变，正确； ③同种分子构成的物质一定由同种物质组成，一定是纯净物，正确； ④位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故2Fe3+中“3”表示每个铁离子带3个单位的正电荷，元素符号前面的数字表示原子个数，故3N表示3个氮原子，错误； ⑤水由水分子构成，故保持水的化学性质的最小粒子是水分子，正确； ⑥，该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子，不带电荷；，该粒子中，质子数大于核外电子数，表示阳离子，带正电荷；，该粒子中，质子数大于核外电子数，表示阳离子，带正电荷，错误。 故正确的是②③⑤。 故选A。 2．(24-25九上·四川巴中南江县实验中学·期中)X原子的相对原子质量为M，中子数为N，它的阳离子Xm+与Y原子的阴离子Yn-核外电子排布相同，则Y原子核内质子数为 A．m+n+M-N B．m+n-M-N C．M-N-m-n D．M-N+m-n 【答案】C 【分析】在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数 【详解】X原子的相对原子质量为M，中子数为N，质子数为，它的阳离子Xm+，Xm+的核外电子数为，Y原子的阴离子Yn-，Yn-是Y得到n个电子形成的，阳离子Xm+与Y原子的阴离子Yn-核外电子排布相同，则两种离子的核外电子数相同，故Y原子核内质子数为，故选C。 3．(24-25九上·四川南充南部县第二中学·期中)有A、B两种原子，已知A的原子的质子数为a，A3+和Bn-的电子排布相同，则B原子的核电荷数为 A．a+3-n B．a-3+n C．a+3+n D．a-3-n 【答案】D 【详解】原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，已知A原子的核电荷数为a，则A原子的核外电子数为a；A3+与Bn-的核外电子排布相同，A3+是A原子失去3个电子得到的，Bn-是B得到n个电子得到的，设B原子的核外电子数为x，则a-3=x+n，x=a-3-n．故选：D。 4．(24-25九上·四川南充南部县第二中学·期中)“人造雪”在冬奥会中使用。其原理是：造雪机将水变成雾状的小液滴，喷向寒冷的天空，小液滴变成小冰晶，落在地上形成了雪。下列说法中正确的是 A．在造雪的过程，分子的种类没有变化 B．水制成雪的过程中，水分子大小发生改变 C．水制成雪后，水分子停止运动 D．水变成雾状小液滴，说明分子可以再分 【答案】A 【详解】A、在造雪的过程中水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，物理变化中分子的种类没有变化，说法正确； B、水制成雪的过程中水的状态发生改变，水分子间隔发生改变，水分子大小没有发生改变，说法错误； C、分子总在不断运动，所以不可能水分子停止运动，说法错误； D、水变成雾状小液滴，没有新物质生成，属于物理变化，物理变化中水分子本身没有发生改变，在化学变化中分子才可以再分，说法错误； 故选：A。 5．(24-25九上·四川南充南部县第二中学·期中)下列关于H2O2、CO2、SO2三种物质组成的叙述正确的是 A．都含氧气 B．都含有氧元素 C．都含一个氧分子 D．都只有两个氧原子 【答案】B 【详解】A、H2O2、CO2、SO2三种物质中没有氧气，故A错误； B、H2O2、CO2、SO2三种物质中都含有氧元素，故B正确； C、H2O2、CO2、SO2三种物质中没有氧气，所以没有氧分子，故C错误； D、H2O2、CO2、SO2三种物质的一个分子中含有2个氧原子，故D错误； 故选：B。 6．(24-25九上·四川南充南部县第二中学·期中)推理是一种重要的学习方法，下列推理中正确的是 A．质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 B．分子、原子都是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定都是分子、原子 C．所有分子都是由原子构成的，则所有的分子都比原子大 D．由多种分子构成的物质一定是混合物，则混合物一定是由多种分子构成的 【答案】B 【详解】A、质子数决定元素种类，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如和Ne的质子数均为10，但它们不属于同种元素，说法错误，不符合题意； B、分子、原子都是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定都是分子、原子，还可能是中子，说法正确，符合题意； C、分子由原子构成，但分子不一定比原子大，说法错误，不符合题意； D、由多种分子构成的物质一定是混合物，但混合物不一定是由多种分子构成的，也可能由多种原子构成，说法错误，不符合题意。 故选：B。 7．(24-25九上·四川成都新都区石板滩镇初级中学·期中)西岭雪山是著名旅游胜地，下列对其景色的微观解释错误的是 选项 景色 解释 A 春天花香四溢 分子在不断运动 B 夏天云消雾散 水分子间隔发生了变化 C 秋天层林尽染 分子种类不同性质不同 D 冬天白雪皑皑 水分子种类发生了变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、春天花香四溢，能闻到花香，说明分子在不断运动，A正确； B、夏天云消雾散，温度升高时，分子间的间隔发生了变化，B正确； C、秋天层林尽染，树叶经霜打后变红，说明分子种类不同性质不同，C正确； D、冬天下雪，属于水的状态变化，是分子之间的间隔变化，分子本身不变，D错误。 故选D。 8．(24-25九上·四川成都新都区石板滩镇初级中学·期中)下列关于分子、原子、离子的叙述中，正确的是 A．由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身没有改变 B．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 C．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D．原子得到或失去电子后形成离子，离子不可能再变成原子 【答案】C 【详解】A、化学变化中，分子会分解为原子，原子重新组合成新分子。故由分子构成的物质在发生化学变化时，分子发生改变，A错误； B、水由水分子构成，故保持水的化学性质的最小粒子是水分子，B错误； C、分子、原子、离子都可以直接构成物质，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，C正确； D、原子得到或失去电子后形成离子，离子也可通过得失电子变为原子，D错误。 故选C。 9．(24-25九上·四川成都邛崃高埂中学·期中)某化学兴趣小组为探究分子的运动情况，在形管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞滤纸条，完成下列实验。实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到段滤纸条先变红。实验二：换一根湿润的酚酞滤纸条，微微加热试管，发现段滤纸条更快变红。下列说法错误的是 A．实验中使用气球是为了缓冲管内气压的骤然升高 B．实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快 C．实验一能说明分子不停做无规则运动，还能说明相同条件下氨气的密度比空气小 D．如果将试管放入冰水中，湿润的酚酞滤纸条不会变红 【答案】D 【详解】A、实验二加热会导致试管内温度升高，气压增大，使用气球是为了缓冲管内气压的骤然升高，说法正确，不符合题意； B、实验二微微加热试管，发现ba段滤纸条更快变红，所以实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快，说法正确，不符合题意； C、实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到ba段滤纸条先变红，所以实验一能说明分子不停做无规则运动，还能说明相同条件下氨气的密度比空气小，说法正确，不符合题意； D、分子在不同温度下都在不停地运动，说法错误，符合题意。 故选D。 10．(24-25九上·四川成都邛崃高埂中学·期中)推理是一种重要的学习方法，下列推理中正确的是 A．化学反应中原子种类不变，所以分子种类在化学反应中也不改变 B．质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 C．分子是保持物质化学性质的最小微粒，则保持物质化学性质的最小微粒一定是分子 D．氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素 【答案】D 【详解】A、化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子，所以化学反应前后不变的是原子的种类、原子的数目、原子的质量，分子的种类一定改变，选项错误； B、质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如1个NH3分子和1个H2O分子中均含有10个质子，但两种微粒不属于同种元素，选项错误； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒；保持物质化学性质的最小微粒不一定是分子，由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的最小微粒，由离子构成的物质，离子是保持物质化学性质的最小微粒，选项错误； D、氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律可知，制取氧气的反应物一定含有氧元素，选项正确，故选D。 11．(24-25九上·四川隆昌知行中学·)物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是 A．二氧化碳 B．金刚石 C．氦气 D．氯化钠 【答案】D 【详解】A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，A不符合题意； B、金刚石是碳的单质，是由碳原子构成的，B不符合题意； C、氦气是由氦原子构成的，C不符合题意； D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，D符合题意。 故选D。 12．(24-25九上·四川泸州田家炳中学·期中)下列现象，用分子的相关知识解释错误的是 A．水沸腾时，掀开壶盖，说明分子大小随温度升高而增大 B．湿衣服晾在太阳底下干的快，说明分子运动速率与温度有关 C．缉毒犬能根据气味发现毒品，说明分子在不断运动 D．50mL的水与50mL乙醇混合后溶液的体积为98mL，说明分子间有间隙 【答案】A 【详解】试题分析：A．水沸腾时，掀开壶盖，说明分子间的间隔随温度升高而增大，故选A； B．湿衣服晾在太阳底下干的快，说明分子运动速率与温度有关，故B不符合题意；C．缉毒犬能根据气味发现毒品，说明分子在不断运动，故C不符合题意；D．50mL的水与50mL乙醇混合后溶液的体积为98mL，说明分子间有间隙，故D不符合题意。 考点：分子的性质。 13．(24-25九上·四川泸州田家炳中学·期中)每种物质的结构都是独一无二的。下列物质由离子构成的是 A．铁 B．氧气 C．二氧化碳 D．氢氧化钠 【答案】D 【详解】A、铁是由铁原子构成，故A错误； B、氧气是由氧气分子构成的，故B错误； C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故C错误； D、氢氧化钠是氢氧根离子和钠离子构成的，故D正确。 故选D。 14．(24-25九上·四川凉山州会东南山实验学校·期中)用分子的观点解释下列现象，其中说法错误的是 A．通电分解水──分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子 B．花香四溢──分子的大小发生了改变 C．食物变质--分子的化学性质发生了变化 D．气体受热膨胀——分子间间隔变大 【答案】B 【详解】A、通电分解水，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子和氧分子，大量的氢分子和氧分子聚集成氢气和氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项A正确； B、花香四溢，能闻到花的香味，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故B项错误； C、食物变质属于化学变化，从微观角度看，此化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子，分子的种类发生了改变，因此分子的化学性质发生了变化，故C项正确； D、气体受热膨胀是因为温度升高，分子间隔变大造成的，故选项D正确； 答案：B。 15．(24-25九上·四川宜宾叙州区观音学校·期中)推理是学习化学的一种重要的方法。下列推理得出的相关结论合理的是 A．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 B．阳离子一定带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 C．由同种元素组成的纯净物属于单质，则单质一定都是由同种元素组成 D．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 【答案】C 【详解】A、元素是指质子数相同的一类原子的总称，同种元素的质子数一定相同，但中子数不一定相同，该选项不合理； B、阳离子带正电荷，质子也带正电荷，则带正电荷的粒子不一定为阳离子，该选项不合理； C、由同种元素组成的纯净物属于单质，则单质一定都是由同种元素组成，该选项合理； D、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则含氧元素的化合物不一定为氧化物，该选项不合理。 故选C。 16．(24-25九上·四川宜宾叙州区观音学校·期中)下列化学符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是 A．Cl2 B．O C．H2O D．He 【答案】D 【详解】A、Cl2可以表示氯气这种物质，但是不能表示氯元素，也不能表示1个氯原子，不符合题意； B、O可以表示氧元素，1个氧原子，但是不能表示氧气这种物质，不符合题意； C、H2O可以表示水这种物质，但是不能表示一种元素，也不能表示一个原子，不符合题意； D、He可以表示氦气这种物质，氦元素，1个氦原子，符合题意。 故选D。 17．(24-25九上·四川宜宾叙州区观音学校·期中)将变瘪的乒乓球放在热水中能鼓起，用分子的观点解释合理的是 A．分子间间隔变大 B．分子个数增多 C．分子质量增大 D．分子体积变大 【答案】A 【详解】将变瘪的乒乓球放在热水中能鼓起，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子的质量、体积和个数不变。 故选A。 18．(24-25九上·四川成都青白江区大弯中学·期中)下列微粒中，核电荷数少于核外电子数的是 A． B． C．Fe D． 【答案】D 【详解】A、是钠原子失去一个电子后形成的阳离子。钠原子的核电荷数（质子数）为11，核外电子数为10，此时核电荷数大于核外电子数，A 错误； B、O2是氧气分子，由氧原子构成，分子呈电中性，其核电荷数（氧原子质子数总和）等于核外电子数总和，B 错误； C、Fe是铁原子，原子呈电中性，核电荷数（质子数）等于核外电子数，C 错误； D、是硝酸根离子，带一个单位负电荷，说明它得到了一个电子，其核电荷数（氮原子和氧原子质子数总和）小于核外电子数，D 正确。 故选D。 19．(24-25九上·四川成都青白江区大弯中学·期中)我国化学家张青莲教授主持测定的铟（In）元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素的相对原子质量是115，原子的核外电子数是49，其核电荷数是 A．164 B．49 C．66 D．115 【答案】B 【详解】在原子中，原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意铟元素原子的核外电子数是49，则其核电荷数为49； 故选：B。 20．(24-25九上·四川成都青白江区大弯中学·期中)下列生活中的常见现象用微观粒子特性解释不正确的是 现象 解释 A 温度计中的水银球受热体积膨胀 汞原子受热体积变大 B 25m3的石油气在加压情况下可装入容积为0.024 m3的钢瓶中 气体分子间间隔大，易于压缩 C 一小匙蔗糖放入20mL水中很快就“消失” 分子在不断运动 D 晴天晾晒衣服比阴天更易干燥 温度升高，分子运动速率加快 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、水银是金属汞的俗称，是由原子直接构成的，温度计中的水银球受热体积膨胀是利用了汞原子的间隔（而不是体积）受热变大，故选项解释错误。 B、分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小。构成石油气的分子之间有一定的间隔，在加压时分子之间的间隔变小，故25m3的石油气在加压情况下可装入容积为0.024m3的钢瓶中；故选项解释正确。 C、一小匙蔗糖放入20mL水中很快就“消失”，是由于分子是在不断运动的，蔗糖的分子运动到水分子中间去了，故选项解释正确。 D、晴天晾晒衣服比阴天更易干燥，是由于温度升高，分子运动速率加快，故选项解释正确。 故选：A。 21．(24-25九上·四川成都青白江区大弯中学·期中)下列物质中含有氧分子的是 A．二氧化碳 B．蒸馏水 C．空气 D．过氧化氢 【答案】C 【详解】A、二氧化碳（CO2）由二氧化碳分子构成，每个二氧化碳分子由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成，不含氧分子，A 错误； B、蒸馏水（H2O）由水分子构成，每个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成，不含氧分子，B 错误； C、空气是混合物，其中含有氧气，氧气由氧分子构成，所以空气中含有氧分子，C 正确； D、过氧化氢（H2O2）由过氧化氢分子构成，每个过氧化氢分子由 2 个氢原子和 2 个氧原子构成，不含氧分子，D 错误。 故选C。 22．(24-25九上·四川成都青白江区大弯中学·期中)下列说法中，正确的是 A．过氧化氢由氢气和氧气组成 B．过氧化氢和水中都含有氧元素 C．1个过氧化氢分子中含有1个氧分子和1个氢分子 D．过氧化氢由氢原子和氧原子构成 【答案】B 【详解】A、过氧化氢（H2O2）是一种纯净物 ，由氢元素和氧元素组成，不是由氢气和氧气组成，A 错误； B、过氧化氢（H2O2）和水（H2​O）的化学式中都有氧元素符号 O ，即二者都含有氧元素，B 正确； C、分子是由原子构成的，1 个过氧化氢分子（H2O2​）中含有 2 个氢原子和 2 个氧原子，不含氧分子和氢分子，C 错误； D、过氧化氢由过氧化氢分子构成，过氧化氢分子由氢原子和氧原子构成，D 错误。 故选B。 23．(24-25九上·四川泸州泸县二中城北初级中学·期中)建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中表示正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、原子是由原子核和核外电子，原子核是由质子和中子构成，该选项不正确； B、地壳中元素含量由高到低依次为：氧、硅、铝、铁，该选项不正确； C、物质是由元素组成，是由分子、原子、离子构成，分子是由原子构成，原子得失电子变成离子，该选项正确； D、纯净物分为单质和化合物，其中只含一种元素的为纯净物，含有多种元素的为化合物，该选项不正确。 故选C。 24．(24-25九上·四川泸州泸县二中城北初级中学·期中)宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释，不合理的是 A．墙内开花墙外香——分子是不断运动的 B．温度升高，温度计的水银柱液面上升——汞原子体积变大 C．金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子排列方式不同 D．氧化汞受热分解生成金属汞和氧气——分子在化学变化中可以再分 【答案】B 【详解】A、因为花香中含有的分子是在不断的运动的，所以墙内开花墙外香。A合理，不符合题意； B、由于温度升高，汞原子间隔变大，所以温度计的水银柱液面上升。B不合理，符合题意； C、由于碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨物理性质差异较大。C合理，不符合题意； D、氧化汞受热分解生成金属汞和氧气说明分子在化学变化中可以再分。D合理，不符合题意。 综上所述：选择B。 25．(24-25九上·四川泸州泸县二中城北初级中学·期中)化学用语是学习化学的工具。下列表示两个氮原子的是 A．2N B．N2 C．2NH3 D．N2O4 【答案】A 【分析】在元素符号前面加上数字，表示几个该原子； 在化学式前加上数字，表示几个该分子； 化学式中右下角的数字表示一个分子含有的该原子的个数。 【详解】A、元素符号前的数字表示原子个数，则2N表示2个氮原子，选项正确； B、化学式中右下角的数字表示一个分子含有的该原子的个数，则N2表示一个氮分子中含有两个氮原子，选项错误； C、化学式前的数字表示分子个数，则2N2表示2个氮分子，选项错误； D、化学式中右下角的数字表示一个分子含有的该原子的个数，则N2O4表示一个四氧化二氮分子中含有两个氮原子，选项错误。 故选A。 26．(24-25九上·四川资阳雁江区保和中学·期中)用分子、原子的相关知识加以解释，其中不正确的是 现象或事实 解释 A 闻到花香 主要是分子不断运动的结果 B 物质热胀冷缩 分子原子的体积随温度改变而改变 C 氧气和臭氧()化学性质不相同 构成物质的分子不同 D 水通电分解生成氢气和氧气 在化学变化中分子可以再分 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、由于分子不断运动，所以闻到花香。A正确； B、由于分子或原子之间间隔随温度改变而改变，所以物质热胀冷缩。B不正确； C、由于构成氧气和臭氧的分子不同，所以氧气和臭氧(O3)化学性质不相同。C正确； D、在通电条件下，水分解生成氢气和氧气，这属于化学变化。在通电条件下，水分解生成氢气和氧气的过程中，水分子分解为氧原子和氢原子，每两个氧原子构成一个氧分子，每两个氢原子构成一个氢分子，大量的氧分子聚集成为氧气，大量的氢分子聚集成为氢气，在该变化过程中分子种类发生了改变，而原子种类没有发生改变。所以水通电分解生成氢气和氧气说明化学变化中分子可以再分。D正确。 综上所述：选择B。 27．(24-25九上·四川资阳雁江区保和中学·期中)二氧化硫是由 A．一个硫原子和两个氧原子构成 B．一个硫原子和一个氧分子构成 C．硫元素和氧元素组成 D．一个硫元素和两个氧元素组成 【答案】C 【详解】A、“一个硫原子和两个氧原子构成” 描述的是一个二氧化硫分子的构成，并非二氧化硫这种物质的构成，该说法错误； B、二氧化硫分子中不含氧分子，二氧化硫是由二氧化硫分子构成，每个二氧化硫分子由一个硫原子和两个氧原子构成，该说法错误； C、物质是由元素组成的，二氧化硫是由硫元素和氧元素组成，该说法正确； D、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，该说法错误。 故选C。 28．(24-25九上·四川资阳雁江区保和中学·期中)下列说法完全正确的是 A．氖气的化学式——Ne2；硅的元素符号——Si；2个氮气分子——2N2 B．决定元素和原子种类——质子数；决定元素的化学性质——最外层电子数；决定元素周期表元素排列顺序——质子数 C．铁——由分子构成；二氧化碳——由原子构成；氯化钠——由离子构成 D．分子——化学变化中的最小粒子；原子——保持物质化学性质的最小粒子；离子——带电的原子 【答案】B 【详解】A、氖气为稀有气体，符号为Ne；硅元素符号为Si；化学式前的数字表示分子个数，则2个氮气分子的符号为2N2，该选项说法不正确。 B、决定元素种类的为质子数；决定元素化学性质的为最外层电子数；原子序数=原子的质子数，则决定决定元素周期表元素排列顺序的为质子数，该选项说法正确。 C、铁是由原子构成的；二氧化碳是由分子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，该选项说法不正确。 D、化学变化中分子可再分，原子不可再分，则原子为化学变化中的最小粒子；由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子；离子为带电的原子，该选项说法不正确。 故选B。 29．(24-25九上·四川资阳雁江区保和中学·期中)下列说法正确的是 A．带电的微粒一定是离子 B．原子核都是由质子和中子构成 C．纯净物一定是由同种分子构成 D．原子也可以保持物质的化学性质 【答案】D 【详解】A、带电的微粒不一定是离子，比如：质子、电子都是带电的微粒，但不是离子。A不正确； B、原子核不都是由质子和中子构成，比如：氢原子核中没有中子。B不正确； C、纯净物不一定是由同种分子构成，比如：纯净物铁由铁原子构成；纯净物氯化钠由钠离子、氯离子构成。C不正确； D、铁由铁原子构成，铁原子保持铁的化学性质。所以原子也可以保持物质的化学性质。D正确。 综上所述：选择D。 30．(24-25九上·四川绵阳外国语学校·期中)科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法正确的是 A．比较：钠原子()和钠离子()核电荷数相同，化学性质相似 B．分类：熔点、密度是物理性质，可燃性、助燃性是化学性质 C．分析：阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 D．推理：同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 【答案】B 【详解】A、决定元素化学性质的为最外层电子数，钠原子和钠离子的最外层电子数不同，化学性质不同，该选项说法不正确； B、熔点、密度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，可燃性和助燃性需要通过化学变化就能表现出来，属于化学性质，该选项说法正确； C、阳离子带正电荷，但质子也带正电荷，则带正电荷的粒子不一定是阳离子，该选项说法不正确； D、同种分子构成的物质属于纯净物，但物质是由分子、原子和离子，则纯净物不一定由分子构成，该选项说法不正确。 故选B。 31．(24-25九上·四川绵阳外国语学校·期中)“见著知微”是化学学科的重要特点之一，下列宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 1滴水中大约有1.67×10²¹个水分子 分子的体积很小 B 温度升高，温度计的水银柱液面升高 分子间隙变大 C 氢气在氧气中燃烧生成了水 分子分裂成原子 原子重新组合成新分子 D 氧气可供给呼吸，臭氧却不能 分子种类不同，化学性质不同 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、一滴水宏观上质量和体积都很小，1滴水中大约有个水分子，可以说明水分子的体积很小，故A不符合题意； B、水银是汞的俗称，汞是由汞原子构成。温度升高，温度计的水银柱液面升高，是因为汞原子间隔变大，故B符合题意； C、氢气在氧气中燃烧生成水，氢气分子和氧气分子在化学变化中破裂成原子，原子重新组合生成新的分子，故C不符合题意； D、氧气可供给呼吸，臭氧却不能，是因为氧气由氧分子构成，臭氧由臭氧分子构成，二者的分子的构成不同，则化学性质不同，故D不符合题意。 故选B。 32．(24-25九上·四川绵阳外国语学校·期中)某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的离子个数比为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】溶液呈电中性，即所有正电的总数应等于所有负电的总数，某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则设氯离子的个数为x，硫酸根离子的个数为y，则铝离子的个数为3x，钠离子的个数为2x，根据电荷守恒列出等式：3x×3+2x=x+2y，所以y=5x，又因为钠离子的个数为2x，所以钠离子和硫酸根离子的个数比为：2x:y=2x:5x=2:5。 故选C。 33．(24-25九上·四川攀枝花花城外国语学校·期中)为探究分子性质，化学小组设计了如下装置。粗玻璃管里固定着四张酚酞试纸条，其中a、d是湿润的，b、c是干燥的。已知氨水能挥发出氨气，一段时间后试纸条a先变红、d后变红，试纸条b、c不变红，氨水不变红。下列有关说法正确的是    A．该实验说明氨气密度比空气大 B．该实验说明氨气与水可能发生了化学反应 C．该实验说明酚酞分子比氨气分子运动更快 D．若将装氨水的细弯管浸入冷水中试纸条a会更快变红 【答案】B 【详解】A、根据实验现象：一段时间后试纸条a先变红、d后变红可知，氨气首先到达a处，氨气密度小于空气，错误； B、根据实验现象：一段时间后试纸条a先变红、d后变红，试纸条b、c不变红可知，氨气不能使酚酞变红，氨水能使酚酞变红，说明氨气与氨水的化学性质不同，该实验说明氨气与水可能发生了化学反应，正确； C、根据实验现象：一段时间后试纸条a先变红、d后变红，试纸条b、c不变红，氨水不变红，该实验说明酚酞分子比氨气分子运动更慢，错误； D、若将装氨水的细弯管浸入冷水中，微粒的运动速度会变慢，试纸条a不会更快变红，错误。 故选B。 34．(24-25九上·四川攀枝花花城外国语学校·期中)下列关于化学符号及其意义的说法正确的是 A．Ag—表示汞元素 B．2Al—表示2个铝元素 C．Cl2—表示2个氯原子 D．Ca2+—数字“2”表示1个钙离子带两个单位的正电荷 【答案】D 【详解】A、Ag可以表示银元素，Hg可以表示汞元素，A选项错误； B、2Al表示2个铝原子，B选项错误； C、Cl2可以表示氯气、一个氯气分子、1个氯气分子由2个氯原子构成，2Cl表示2个氯原子，C选项错误； D、Ca2+中数字“2”表示1个钙离子带两个单位的正电荷，D选项正确。 故选：D。 35．(24-25九上·四川内江威远县严陵中学·期中)已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为bkg的另一种原子的相对原子质量为 A．kg B．kg C． D． 【答案】D 【详解】根据相对原子质量的定义，以一种碳原子（碳 - 12）质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。 已知1个C−12原子的质量为akg，则其的质量为。 另一种原子实际质量为bkg，那么该原子的相对原子质量为。 故选D。 36．(24-25九上·四川内江威远县严陵中学·期中)以下对O2、CO2、SO2、MnO2四种物质组成的说法中，正确的是 A．都含有氧分子 B．都含有2个氧原子 C．都含有氧元素 D．都是氧化物 【答案】C 【详解】A、O2是由氧分子构成的，CO2是由二氧化碳分子构成的，SO2是由二氧化硫分子构成的，MnO2是由二氧化锰分子构成的，只有氧气中含有氧分子，故选项错误；B、O2是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误；C、由O2、CO2、SO2、MnO2四种物质的化学式可知，它们的一个分子中均含有2个氧原子，而不是四种物质中都含有2个氧原子，四种物质都含有氧元素，故选项错误；D、由O2、CO2、SO2、MnO2四种物质的化学式可知，四种物质中均含有氧元素，故选项说法正确。故选D。 37．(24-25九上·四川内江威远县严陵中学·期中)元素R的相对原子质量为m，能形成核外有x个电子的Rn-离子，则R原子的核内中子数 A．m+n+x B．m-n+x C．m+n-x D．m-n-x 【答案】C 【详解】某元素R的相对原子质量为m，由原子中：相对原子质量＝质子数+中子数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，Rn-的核外有x个电子，Rn-是R原子得到n个电子得到的，则R原子的电子数为x-n，故中子数为：m﹣（x-n）=m+n-x。 故选C。 38．(24-25九上·四川内江威远县严陵中学·期中)下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是 A．H B．Na+ C．O2 D．Mg 【答案】D 【详解】A、H能表示氢元素和一个氢原子，不能表示物质，选项错误； B、Na+表示一个钠离子，不能表示元素、原子和物质，选项错误； C、O2表示氧气和一个氧分子，不能表示元素和一个原子，选项错误； D、Mg表示镁元素、一个镁原子还能表示金属镁这种物质，选项正确； 故选D。 39．(24-25九上·四川内江威远县严陵中学·期中)推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是 A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质 B．两种粒子属于同一种元素，则它们的质子数一定相等 C．化合物中金属元素显正价，因此非金属元素一定显负价 D．微粒最外层达到8电子，因此一定是稀有气体元素的原子 【答案】B 【详解】A、单质中只含有一种元素，只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧混合物，故选项错误； B、质子数相同的原子，属于同种元素，所以两种粒子属于同一种元素，则它们的质子数一定相等，故选项正确； C、化合物中金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，如水中的氢元素，氯酸钾中氯元素等，故选项错误； D、微粒 最外层电子书为8，有可能是得到或失去电子而形成的离子，不一定是稀有气体元素，故选项错误。 故选B 40．(24-25九上·四川自贡绿盛实验学校·期中)记录和整理笔记的习惯，对化学的学习非常有帮助。下列笔记内容不正确的是 A．氧化反应不一定是化合反应 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．质子数相同的微粒属于同种元素 D．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子 【答案】C 【详解】A、物质与氧气的反应属于氧化反应，化合反应是指多种物质生成一种物质的反应，则氧化反应不一定属于化合反应，该选项正确； B、原子是由原子核和核外电子构成，电子质量很小，可忽略不计，则原子的质量主要集中在原子核上，该选项正确； C、元素是指质子数相同的一类原子的总称，但微粒包括分子、原子和离子，则质子数相同的微粒不属于同种元素，如氖原子和水分子的质子数相同，该选项不正确； D、构成物质的微粒有分子、原子和离子，该选项正确。 故选C。 41．(24-25九上·四川自贡绿盛实验学校·期中)学校历史兴趣小组同学在查阅《黄帝内经》时，发现这样一段描述：“地气（水蒸气）上为云，天气下为雨”。表明古人已认识到云和雨是由空气中的水蒸气变化而来。下列说法错误的是 A．雨水落地后，水分子仍在不断运动 B．雨水蒸发变为水蒸气时，水分子体积变大 C．温度升高时，空气中水分子运动速率加快 D．云和雨都是由水分子构成的 【答案】B 【详解】A、分子总是在不断运动的，雨水落地后，水分子仍在不断运动，说法正确，不符合题意； B、分子间存在着间隔，地面雨水蒸发变为水蒸气时，水分子间隔增大，不是分子变大，说法错误，符合题意； C、温度升高，分子的运动速率会加快，说法正确，不符合题意； D、云和雨都属于水，由水分子构成的，说法正确，不符合题意。 故选B。 42．(24-25九上·四川自贡绿盛实验学校·期中)已知X、Y、Z、R分别表示四种元素，它们原子核内的质子数分别为a、b、c、d，如果Xm+、Yn+、Zn-、Rm-的核外电子排布相同，则下列关系正确的是 A．a－c=m－n B．a－b=n－m C．c－d=m+n D．b－d=m+n 【答案】D 【分析】已知X、Y、Z、R分别表示四种元素，它们原子核内的质子数分别为a、b、c、d，在原子中，质子数=核外电子数，Xm+是其原子失去m个电子后形成的，Yn+是其原子失去n个电子后形成的，Zn-是其原子得到n个电子后形成的，Rm-是其原子得到m个电子后形成的，如果Xm+、Yn+、Zn-、Rm-的核外电子排布相同，则a-m=b-n=c+n=d+m。 【详解】A、由分析可知，a-m=c+n，则a-c=m+n，不符合题意； B、由分析可知，a-m=b-n，则a-b=m-n，不符合题意； C、由分析可知，c+n=d+m，则c-d=m-n，不符合题意； D、由分析可知，b-n=d+m，则b-d=m+n，符合题意。 故选D。 43．(24-25九上·四川内江中区全安镇初级中学校·期中)下列关于原子叙述中正确的是 A．原子的质子数和中子数一定相同 B．相对原子质量就是原子的实际质量 C．原子能得到或者失去电子而形成离子 D．所有原子的原子核中都有由质子和中子 【答案】C 【详解】A、原子的质子数和中子数不一定相同，如普通氢原子中质子数为1，没有中子，选项错误； B、相对原子质量是原子的质量与碳12原子质量的十二分之一的比值，不是原子的实际质量，选项错误； C、原子能得到或者失去电子而形成离子，选项正确； D、不是所有原子的原子核中都有中子，如普通氢原子中没有中子，选项错误； 故选C。 44．(24-25九上·四川内江中区全安镇初级中学校·期中)下面关于分子的说法错误的是 A．分子都是由原子构成的 B．分子的质量一定比原子的质量大 C．分子在化学变化中会发生改变， 而在物理变化中不变 D．分子、原子、离子都是直接构成物质的微粒 【答案】B 【详解】A、分子都是由原子构成的，说法正确，不符合题意； B、分子比组成它的原子质量大，但不是所有分子都比原子质量大，如氢分子的质量小于铁原子，符合题意； C、化学变化有新物质生成，分子发生了改变，物理变化无新物质生成，分子不变，不符合题意； D、分子、原子、离子都是直接构成物质的微粒，如水由水分子构成，原子由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意。 故选B。 45．(24-25九上·四川内江中区全安镇初级中学校·期中)当我们经过花园时常常会闻到花的香味，其原因是 A．分子很小 B．分子是可分的 C．分子之间有间隔 D．分子在不断地运动 【答案】D 【详解】当我们经过花园时常常会闻到花的香味，原因是花香的分子在不断运动，进入到人的嗅觉器官。故选D。 46．(24-25九上·四川自贡汇南实验学校·期中)下列对化学基本观念的认识错误的是 A．类别观：由同种元素组成的物质都是单质 B．变化观：能分解产生氧气的物质一定含有氧元素 C．微粒观：保持水的化学性质的最小粒子是水分子 D．结构观：铝原子和镁原子都具有3个电子层，都处于元素周期表第三周期 【答案】A 【详解】A、由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，其中只含氧一种元素，故A错误； B、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，则能分解产生氧气的物质一定含有氧元素，故B正确； C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，则保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故C正确； D、元素的原子核外电子层数即为该元素所处的周期数，铝原子和镁原子都具有3个电子层，都处于元素周期表第三周期，故D正确； 故选A。 47．(24-25九上·四川凉山州会东县姜州中学·期中)对下列事实的解释不合理的是 A．通过气味区别氮气和氨气——分子是运动的，不同分子的性质不同 B．干冰升华为二氧化碳气体——状态变化，分子大小随之变化 C．氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变小 D．蔗糖在热水中溶解更快——温度升高分子的运动速率加快 【答案】B 【详解】A、通过气味区别氮气和氨气，是因为分子是不断运动的，氮分子和氨分子不断运动，运动到人的鼻孔中，由于不同分子性质不同，氮气是无味的，氨气有刺激性气味，气味不同，故可以区分，不符合题意； B、干冰升华为二氧化碳气体，是因为状态改变，分子之间的间隔改变，分子的大小不变，符合题意； C、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子之间存在间隔，压强增大，分子之间的间隔变小，不符合题意； D、蔗糖在热水中溶解更快，是因为分子在不断运动，温度越高，分子的运动速率越快，不符合题意。 故选B。 1．(24-25九上·四川巴中南江县实验中学·期中)南江大叶茶是我县有名的土特产，驰名省内外，茶叶中含有丰富的“硒”，这里的“硒”是指地 城 考点02 元素 A．元素 B．分子 C．原子 D．离子 【答案】A 【详解】这里的“硒”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选A。 2．(24-25九上·四川内江威远县严陵中学·期中)“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽(xi)”，“矽”元素的元素符号是 A．Se B．Si C．S D．Sn 【答案】B 【详解】书写元素符号时应注意：若只用一个字母来表示元素，这个字母必须大写；若用两个字母来表示元素，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写；地壳中含量第二多的元素是硅元素，硅元素的元素符号是Si； 故选：B。 3．(24-25九上·四川资阳雁江区保和中学·期中)某校907班沈妮同学收集的××药品说明书上这样写道：本品每片主要成分及含量为： Ca 40mg、P 31mg、K 7.5mg、Mg 100mg、Cl 7.5mg、Fe 27mg。这里的成分及含量是指 （） A．原子 B．离子 C．分子 D．元素 【答案】D 【详解】由题意可知：药品说明书上每片主要成分不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素，其存在形式可能以离子的形式存在于化合物中，故选D。 1．(24-25九上·四川成都新都区石板滩镇初级中学·期中)四川正大力发展光伏产业，单质硅是制造太阳能电池板的核心材料。如图为硅元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关硅元素的说法错误的是                         地 城 考点03 元素周期表及原子结构示意图 A．硅原子核外电子数为14 B．硅元素位于周期表中第二周期 C．图中m的值为14 D．图中“28.09”表示1个硅原子的质量 【答案】BD 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，故硅原子核外电子数为14，说法正确，不符合题意； B、原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，由硅原子结构示意图可知，硅原子核外电子层数为3，故硅元素位于周期表中第三周期，说法错误，符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故图中m的值为14，说法正确，不符合题意； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，故图中“28.09”表示硅原子的相对原子质量，说法错误，符合题意。 故选：BD。 2．(24-25九上·四川成都邛崃高埂中学·期中)下列是五种微粒的结构示意图。关于这五种微粒的说法正确的是 A．它们表示5种元素的微粒 B．②③都是稳定结构，都属于阴离子 C．④⑤对应的元素在同一周期 D．④在化学反应中易失去电子变成离子，该过程中电子层数不变 【答案】C 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，①③质子数相同，属于同种元素，故它们表示4种元素的微粒，不符合题意； B、②③的最外层电子数均是8，都达到了相对稳定结构，②中质子数=核外电子数，表示原子；③中质子数小于核外电子数，表示阴离子，不符合题意； C、④⑤中均质子数=核外电子数，均表示原子，且核外均有3个电子层，均位于第三周期，符合题意； D、④的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子变成离子，该过程中电子层数发生改变，不符合题意。 故选C。 3．(24-25九上·四川成都邛崃高埂中学·期中)嫦娥五号采集的月壤样品中存在氦-3（含有2个质子和1个中子的氦原子）。氦元素在元素周期表中的信息如图。下列有关氦元素的说法错误的是    A．属于稀有气体元素 B．氦气是由氦元素组成 C．氦-3的原子结构示意图为   D．氦原子在化学反应中不易失去电子 【答案】C 【详解】A、氦元素属于稀有气体元素，故A不符合题意； B、氦气是由氦元素组成的，故B不符合题意； C、根据元素信息示意图，左上角数字为该元素的原子序数，则氦-3原子的质子数为2，原子中，质子数=核外电子数，氦-3原子的核外有2个电子，其原子结构示意图为   ，故C符合题意； D、氦原子的核外只有一个电子层，且最外层电子数为2，则氦原子处于相对稳定结构，在化学变化中不易失去电子，故D不符合题意。 故选C。 4．(24-25九上·四川泸州田家炳中学·期中)钛合金是高科技发展的关键支撑材料。如图是元素周期表中钛元素的信息，下列关于钛元素的说法不正确的是 A．原子序数为22 B．核外电子数为22 C．元素符号为Ti D．相对原子质量为47.87g 【答案】D 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为22，该元素的原子序数为22，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为22，表示原子序数为22；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为22，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号为Ti,故选项说法正确； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。 故选D。 5．(24-25九上·四川宜宾叙州区观音学校·期中)“神舟十七号”飞船返回舱使用的特殊绝热层中含有钛合金，下图是钛在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。下列说法正确的是 A． B．钛原子的相对原子质量是 C．钛原子的质子数是22 D．钛元素位于元素周期表第三周期 【答案】C 【详解】A、原子中，质子数=核外电子数，所以22=2+8+x+2，解得：x=10。A不正确； B、根据元素周期表的一格可知，元素名称正下方数字表示相对原子质量，钛原子的相对原子质量是47.87。B不正确； C、根据元素周期表的一格可知，左上角的数字表示原子序数，钛元素的原子序数是22，根据原子中，原子序数=核电荷数=质子数，则钛原子的质子数是22。C正确； D、周期数=原子核外电子层数，钛元素的原子核外有4个电子层，则钛元素位于元素周期表第四周期。D不正确。 综上所述：选择C。 6．(24-25九上·四川宜宾叙州区观音学校·期中)科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C．卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 【答案】D 【详解】A、道尔顿是探索原子的结构较早的科学家，受当时科学水平的局限性，道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，是构成物质的最小粒子。A正确； B、由于汤姆孙等人在原子中发现了电子，提出汤姆孙葡萄干布丁模型，所以推翻了道尔顿实心球模型。B正确； C、英国物理学家卢瑟福设计了α粒子散射实验，得出卢瑟福核式模型，修正了汤姆孙关于原子结构的汤姆孙葡萄干布丁模型。C正确； D、卢瑟福提出了原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里。但卢瑟福核式模型也不是是最完善的原子结构模型，将会被替代。人类对原子结构的认识永无止境。D不正确。 综上所述：选择D。 7．(24-25九上·四川成都青白江区大弯中学·期中)科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。结合图示，有关砷的说法正确的是 A．属于金属元素 B．中子数为33 C．原子质量为74.92g D．＋33表示原子核及核电荷数 【答案】D 【详解】A、砷属于非金属元素，不符合题意； B、中子数=相对原子质量-核电荷数=74.92-33=42（中子数为整数），不符合题意； C、相对原子质量为74.92，不符合题意； D、＋33表示原子核及核电荷数，符合题意。 故选D。 8．(24-25九上·四川资阳雁江区保和中学·期中)下列各粒子的结构示意图中，表示同种元素的粒子的是 A．①②③ B．③④ C．①② D．①④ 【答案】D 【详解】元素是指具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称，质子数相同，则属于同种元素，①④的质子数都是12，都属于镁元素，故选D。 9．(24-25九上·四川绵阳外国语学校·期中)2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A．镓元素为非金属元素 B．镓原子的中子数是31 C．图中X的数值是8 D．镓的相对原子质量是69.72g 【答案】C 【详解】A、镓是“钅”字旁，所以镓元素为金属元素。不符合题意； B、元素周期表一格左上角数字为原子序数=质子数，最下方数字为相对原子质量。相对原子质量≈质子数+中子数，所以镓原子的中子数是70-31=39。不符合题意； C、原子中质子数=核外电子数，所以31=2+X+18+3，X=8。符合题意； D、相对原子质量的单位是“1”不是“g”，镓的相对原子质量是69.72。不符合题意； 故选C。 10．(24-25九上·四川绵阳外国语学校·期中)一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，该钟表的整点时间小时数与对应元素的质子数相等。下列说法中正确的是 A．2:00与12：00对应的两种元素化学性质相似 B．5:00对应的元素属于金属元素 C．9:00对应元素的原子易得到电子 D．10:00对应的元素位于元素周期表第三周期 【答案】C 【详解】A、2:00对应的元素为氦元素，氦原子具有相对稳定结构，12：00对应的元素是镁元素，在化学反应中镁原子易失电子，两种元素化学性质不相似，选项错误； B、5：O0对应的元素是硼元素，偏旁是：石，属于非金属元素，选项错误； C、9：00对应的元素是氟元素，最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子形成带一个单位负电荷的氟离子，选项正确； D、10：00对应的元素是氖元素，位于元素周期表第二周期，选项错误； 故选：C。。 11．(24-25九上·四川攀枝花花城外国语学校·期中)2022年9月9日，中国国家航天局、国家原子能机构在北京发布了嫦娥五号最新科学成果，其中一个是发现月球新矿物：氦-3；已知地球上大量存在的是氦-4.下图所示是两种原子的结构示意图，关于两种原子说法错误的是 A．“”表示质子，“”表示中子 B．氦-3与氦-4是同种元素的不同原子 C．氦-3比氦-4的相对原子质量小 D．氦-3与氦-4的最外层电子数均为2，容易失去电子成为阳离子 【答案】D 【详解】A、氦元素的质子数为2，质子数+中子数=相对原子质量，则“”表示质子，“ ”表示中子，故A说法正确； B、质子数决定元素的种类，氦-3与氦-4的质子数为2，都属于氦元素，但它们的中子数不同，则氦-3与氦-4是同种元素的不同种类原子，故B说法正确； C、氦-3的相对原子质量为3，氦-4的相对原子质量为4，则氦-3比氦-4的相对原子质量小，故C说法正确； D、氦-3与氦-4的质子数为2，核外电子层只有一层，电子数为2，属于相对稳定结构，故D说法错误； 故选：D。 12．(24-25九上·四川自贡绿盛实验学校·期中)2023年8月24日日本排放核污水引发全球关注和抗议。日本核废水中含有的放射性元素氚、铯137、钴60、锶90等可能引发全球生态危机。下图是铯元素在周期表中信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是 A．铯元素的核电荷数为55 B．铯的相对原子质量为137.0g C．在化学反应中，铯原子易得一个电子 D．在元素周期表中，铯元素位于第一周期 【答案】A 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核电荷数=55，故A符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，则铯元素的相对原子质量为137.0，故B不符合题意； C、由图知，铯原子最外层1个电子，在化学反应中，易失去最外层电子，故C不符合题意； D、周期数=原子核外电子层数，铯原子核外有6个电子层，铯元素位于第六周期，故D不符合题意。 故选A。 13．(24-25九上·四川内江中区全安镇初级中学校·期中)2021年5月15日07时18分，我国祝融号火星车成功着陆火星。火星车采用了钛合金等多种材料，钛元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关钛的说法错误的是 A．钛元素属于金属元素 B．钛原子的质量主要集中在其原子核上 C．钛原子的质子数为22 D．钛元素的相对原子质量为47.87g 【答案】D 【详解】A、钛是“钅”字旁，属于金属元素，此选项表述正确； B、在原子中，电子的质量忽略不计，原子核由质子和中子构成，原子的质量主要集中在原子核上，此选项表述正确； C、从钛元素在元素周期表中的信息可知，钛原子序数是22，即原子核内质子数是22，此选项表述正确； D、元素相对原子质量是一个比值，其单位不是“g”，此选项表述不正确。 故选D。 14．(24-25九上·四川自贡汇南实验学校·期中)钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料制作。在元素周期表中钼元素的某些信息如图所示，下列有关钼的说法正确的是 A．原子核内质子数为42 B．相对原子质量为95.94g C．属于非金属元素 D．元素符号为MO 【答案】A 【详解】A、由题目中元素周期表中钼元素的某些信息可知其原子序数为42，再根据“原子序数=核内质子数”，可知该元素的原子的核内质子数为42，故A正确； B、由图可知其相对原子质量，但要注意单位为“1”，而非“g”；所以相对原子质量为“95.94g”，说法错误，故B错误； C、由汉语名称“钼”，可知其元素种类为金属元素，故C错误； D、由图可知其元素符号为“Mo”，注意元素符号的书写“一大二小”，故D错误． 故选A． 15．(24-25九上·四川凉山州会东县姜州中学·期中)如图是甲、乙两种微粒的结构示意图，下列说法正确的是    A．甲、乙两元素均属于金属元素 B．甲原子的核外电子数为2 C．甲、乙两种元素形成的化合物化学式为MgCl D．甲、乙两元素位于元素周期表的同一周期 【答案】D 【分析】在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定元素的种类，弧线表示电子层，弧线上数字表示该层电子数，元素化学性质与最外层电子数有密切关系。 【详解】A、乙是17号元素氯元素，氯元素属于非金属元素，A错误； B、甲原子的核外电子数为2+8+2=12，B错误； C、甲原子最外层电子数为2，在化学反应中，易失去2个电子，氯原子最外层电子数为7，在化学反应中，易得到1个电子，两种元素形成化合物的化学式为MgCl2，C错误； D、由图示可知：甲、乙两种元素电子层数相同，位于元素周期表的同一周期，D正确。 故选D。 三、填空与简答 16．(24-25九上·四川巴中南江县实验中学·期中)图中的①和②是氟元素和钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是4种粒子的结构示意图，请完成下列空白。 (1)氟元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，钙元素的原子序数为 ；D中的x为 。 (2)①和②是不同种元素，它们的最本质的区别是 。 (3)A、B、C、D结构示意图中，属于同种元素的粒子是 （填字母，下同），化学性质相似的粒子是 。 (4)A表示的粒子符号是 ，C表示的粒子符号是 。 【答案】(1) 非金属 20 8 (2)质子数（或核电荷数）不同 (3) BC AB (4) F Cl- 【详解】（1）由“气”字旁可知，氟元素属于非金属元素； 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故钙元素的原子序数为20； 质子数=原子序数，18号元素是氩元素，氩元素属于稀有气体元素，化学性质稳定，则氩原子不易得失电子，则D表示氩原子，在原子中，质子数=核外电子数，故x=18-2-8=8； （2）元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，①和②是不同种元素，它们的最本质的区别是：质子数（或核电荷数）不同； （3）元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，B、C质子数相同，属于同种元素； A粒子和B粒子中均质子数=核外电子数，均表示原子，且A粒子和B粒子的最外层电子数相同，化学性质相似； （4）A粒子中，质子数=核外电子数，表示原子，质子数=原子序数，9号元素是氟元素，则A粒子表示氟原子，故A表示的粒子符号是：F； 质子数=原子序数，17号元素是氯元素，C粒子中质子数小于核外电子数，表示氯离子，氯离子是氯原子得到一个电子后形成的，从而带上1个单位的负电荷，表示为：Cl-。 17．(24-25九上·四川巴中南江县实验中学·期中)第24届冬奥会在北京成功举办，各项科技的运用向全世界展示了“中国智造” (1)冬奥会运动服中使用了高科技材料石墨烯，石墨烯是一层碳原子(如图，黑球代表碳原子)，石墨烯属于 (“单质”或“化合物”) (2)冬奥会运用的通信技术是一大科技亮点，通信芯片是用氮化镓材料制成的。图甲是镓原子的结构示意图，形成镓离子的符号为 。 【答案】(1)单质 (2)Ga3+ 【详解】（1）石墨烯是一层碳原子，则石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质； （2）镓（Ga）原子的结构示意图，最外层电子数是3，小于4，易失去3个电子形成带3个点位正电荷的镓离子，则形成镓离子的符号为Ga3+。 18．(24-25九上·四川南充南部县第二中学·期中)根据如图所示回答问题： (1)属于阴离子的是 。(填字母，下同) (2)属于同种元素的粒子是 。 (3)具有相对稳定结构的原子是 。 【答案】(1)EF (2)AF (3)BCEF 【详解】（1）A、该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子； B、该粒子中，质子数大于核外电子数，表示阳离子； C、该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子； D、该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子； E、该粒子中，质子数小于核外电子数，表示阴离子； F、该粒子中，质子数小于核外电子数，表示阴离子。 故选EF； （2）元素是质子数相同的一类原子的总称，A、F质子数相同，属于同种元素； （3）B、C、E、F粒子的最外层电子数均是8，均达到了相对稳定结构。 19．(24-25九上·四川南充南部县第二中学·期中)21世纪的能源金属——锂（Li）,锂是一种银白色金属，质较软；密度比所有的油和液态烃都小，故应存放于液体石蜡中；与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂（Li2SO4）和氢气；遇水反应生成氢氧化锂和氢气，并且放出热量。 我国的锂矿资源丰富，以目前我国的锂盐产量计算，仅江西云母锂矿就可供开采上百年。1800年发明世界上第一个电池，后来陆续发明了干电池、铅蓄电池。锂电池是本世纪才研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池，主要是高能锂电池。用锂电池发电来开动汽车，行车费只有普通汽油发动机车的1/3。 总的来讲，锂电池对环境的影响不大，不论生产、使用和报废、都不产生任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质。图一是锂原子的构成示意图，请结合以上信息回答下列问题： (1)请写出金属锂的物理性质 。（答两点即可） (2)请画出锂原子的原子结构示意图 ；标出硫酸锂中锂元素的化合价 。 (3)写出锂与水反应的符号表达式 。 (4)下列说法正确的是 （填字母）。 A．原子整体不显电性 B．锂电池是本世纪才研制开发的优质能源 C．原子是实心球体 D．金属锂一般存放于液体石蜡中 (5)锂电池广泛用于手机、电动自行车、电动汽车的好处是 。 【答案】(1)银白色，质较软（合理即可） (2) ； (3)Li+H2OLiOH+H2 (4)ABD (5)对环境无污染（合理即可） 【详解】（1）物理性质是不需要通过化学变化就表现出来的性质，依据文章内容，锂的物理性质有：银白色金属、质较软、密度比所有的油和液态烃都小，故填：银白色，质较软（合理即可）； （2）锂原子的原子核内有3个质子，核外有3个电子，故填：；硫酸锂中锂的化合价为+1，故填：； （3）锂与水反应生成氢氧化锂和氢气，并放出热量，故符号表达式为：Li+H2OLiOH+H2； （4）A、在原子中，带正电荷的核内质子与带负电荷的核外电子数目相同，故整体对外不显电性，说法正确； B、原文中有“锂电池是本世纪才研制开发的优质能源”，说法正确； C、原子不是实心球体，原子中原子核占很小的体积，核外电子在核外很大的空间内运动，说法错误； D、原文中有“应存放于液体石蜡中”，说法正确； 故填：ABD； （5）锂电池在使用过程中不会排放污染物，故填：对环境无污染（合理即可）。 20．(24-25九上·四川成都新都区石板滩镇初级中学·期中)图甲是钙元素在元素周期表中的部分信息，A～E是五种粒子的结构示意图。请回答下列问题： (1)钙原子的质子数为 。 (2)钙元素的相对原子质量为 ，在周期表中位于第 周期。 (3)在A～E中，属于同种元素的是 （填字母序号）；属于阳离子的是 （填化学符号）。 (4)最外层电子数与元素的化学性质关系密切。A～E中化学性质相似的粒子是 （填字母符号）。 (5)镁的相对原子质量为24。相同质量的镁和钙，所含原子数目较多的是 。 【答案】(1)20 (2) 40.08 4/四 (3) CD Mg2+ (4)A和B；D和E (5)镁 【详解】（1）根据元素周期表信息示意图中，左上角的数字表示原子序数，原子序数 = 质子数，钙元素周期表一格中左上角数字为20，所以钙原子的质子数为20。 （2）元素周期表信息示意图中，汉字下面的数字表示相对原子质量，所以钙元素的相对原子质量为40.08； 核外电子数 = 核外电子数，钙原子核外电子数为20，核外电子排布为2、8、8、2，有4个电子层，根据电子层数 = 周期数，可知钙在周期表中位于第四周期。 （3）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，A、B、C、D、E的质子数分别是2、10、12、12、20，所以C和D属于同种元素； 阳离子是质子数大于核外电子数的粒子，C中质子数为12，核外电子数为10，质子数>核外电子数，是镁离子，化学符号为Mg2+。 （4）最外层电子数相同的原子化学性质相似，A、B、C、D、E的最外层电子数分别是2、8、8、2、2，A为特殊的氦原子，只有一个电子层且该层有2个电子，属于稳定结构；B是原子，最外层电子数为8，也属于稳定结构，C是离子，D和E都是原子，最外层电子数都是2，所以A和B；D和E化学性质相似。 （5）相对原子质量与原子的实际质量成正比，镁的相对原子质量为24，钙的相对原子质量为40.08，相同质量的情况下，相对原子质量越小，所含原子数目越多，所以所含原子数目较多的是镁。 21．(24-25九上·四川成都邛崃高埂中学·期中)数字在化学学科中占有十分重要的地位。 (1)在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵，下列化学用语中数字“2”的含义分别是： ①2O ；     ②2Cl- ；     ③Mg2+ 。 (2)单独的数字没有特别的意义。只有给数字赋予一定的界定，才有实际价值。如空气中氧气约占21%，指的是 （填“体积分数”或“质量分数”）； (3)元素周期表是学习化学的重要工具，原子序数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请认真分析并回答下列问题。 ①与氯元素化学性质相似的元素是 （填元素名称）。 ②已知一个A原子质量为m千克，一个碳12原子的质量为n千克，则A的相对原子质量是 。 ③原子序数为16的元素的原子容易 （填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号是 。 ④下列说法正确的是 。 A．不同元素最本质的区别是相对原子质量不同      B．在原子中，质子数一定等于电子数 C． Fe2＋和Fe3＋都属于铁元素，核外电子数不同       D．和化学性质相似 ⑤原子序数为11和17的元素组成的物质由 构成（填符号）。 【答案】(1) 2个氧原子 2个氯离子 每个镁离子带两个单位正电荷 (2)体积分数 (3) 氟元素/氟 得到 S2- BC Na+和Cl- 【详解】（1）①元素符号前面的数字表示原子个数，故2O表示2个氧原子； ②离子符号前面的数字表示离子个数，故2Cl-表示2个氯离子； ③位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故Mg2+：“2”表示一个镁离子带2个单位的正电荷； （2）空气中氧气约占21%，指的是体积分数； （3）①氟原子与氯原子最外层电子数相同，则氟元素和氯元素化学性质相似； ②A的相对原子质量=； ③原子序数为16的元素是硫元素，硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子，从而带上2个单位的负电荷，形成硫离子，故填：S2-； ④A、元素是质子数相同的一类原子的总称，故不同元素最本质的区别是质子数不同，不符合题意； B、在原子中，质子数=核外电子数，符合题意； C、Fe2+和Fe3+均属于铁元素，亚铁离子是铁原子失去2个电子后形成的，铁离子是铁原子失去3个电子后形成的，故亚铁离子和铁离子核外电子数不同，不符合题意； D、和最外层电子数相同，但是只有一个电子层，达到了相对稳定结构，在化学反应中容易失去最外层2个电子，两者化学性质不相似，不符合题意。 故选B； ⑤11号元素是钠元素，17号元素是氯元素，它们组成的化合物是氯化钠，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故填：Na+、Cl-。 22．(24-25九上·四川隆昌知行中学·)生产，生活中蕴含着许多化学知识。 (1)“月下赏梅”时闻到了梅花的清香，说明分子具有的性质是 。 (2)空气成分中可以用于制作霓虹灯的是 (填“氮气”“二氧化碳”或“稀有气体”)。 【答案】(1)分子在不断的运动 (2)稀有气体 【详解】（1）“月下赏梅”时闻到了梅花的清香，说明分子具有的性质是分子在不断的运动； （2）稀有气体通电发出不同颜色的光，故空气成分中可以用于制作霓虹灯的是稀有气体。 23．(24-25九上·四川泸州田家炳中学·期中)如图为A、B、C、D四种粒子的结构示意图以及铈元素在元素周期表中的信息，请按要求填空。 （1）A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是 ，C粒子的符号为 ； （2）由B和D两元素形成化合物的化学式为 ； （3）从图E的数值中可获得的一条信息是 。 【答案】 AD； O2﹣； AlCl3； 原子序数为58等； 【详解】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子是质子数相同，AD的质子数相同，属于同种元素； C是原子得到两个电子得到的，x=8，带2个单位的负电荷，为氧离子，其离子符号为：O2-； （2）B和D两元素分别是铝元素和氯元素，形成的化合物是氯化铝，其化学式为AlCl3； （3）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为58，表示原子序数为58；中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铈，带“钅”字旁，属于金属元素；根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为140.0（合理即可）。 24．(24-25九上·四川泸州田家炳中学·期中)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题： 族周期 I A II A IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 3  Li 锂 6.941 4  Be 铍 9.012 5  B 硼 10.81 6  C 碳 12.01 7  N 氮 14.01 8  O 氧 16.00 9  F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 3 11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.31 13 Al 铝 26.98 14  Si 硅 28.09 15  P 磷 30.97 16  S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氩 39.95 （1）请从上表中查出关于氟元素的一条信息： 。 （2） 写出该结构简图的微粒符号 。 （3）第13号元素与第17号元素组成的化合物的化学式是 。 （4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是 （填字母序号）。 A Be和Mg      B C和Ne      C Al和Si      D F和Cl 【答案】 元素符号F或氟的相对原子质量是19.00 Mg2+ AlCl3 AD 【详解】（1）元素周期表中每一小方格中左上角数字表示原子序数即核电荷数，符号表示元素符号，下方数字表示相对原子质量，氟元素的信息为元素符号F或氟的相对原子质量是19.00。 （2）是镁原子失去最外层2个电子得到的，为镁离子，故微粒符号Mg2+。 （3）第13号元素是铝元素，第17号元素是氯元素，则第13号元素与第17号元素组成的化合物是氯化铝，氯元素的化合价为-1价，铝元素的化合价为+3价，故化学式是AlCl3。 （4）A、Be和Mg属于同一主族元素，最外层电子数相同，化学性质相似，故A正确； B、C和Ne不属于同一主族，最外层电子数不相同，化学性质不相似，故B不正确； C、Al属于金属元素，Si是非金属元素，Al和Si化学性质不相似，故C不正确；   D、F和Cl属于同一主族元素，最外层电子数相同，化学性质相似，故D正确。故选AD。 25．(24-25九上·四川凉山州会东南山实验学校·期中)请根据图中提供的信息，回答下列问题：如图为A、B、C、D四种粒子的结构示意图： 上图中有 种元素，与A粒子具有相似的化学性质的粒子是 （填化学符号），具有相对稳定结构的是 （填化学符号）。 【答案】 3 Cl Cl﹣ 【详解】A是氟元素，B是钠元素，C是氯元素，D是氯离子，故共有3种元素；A和C的最外层电子数相同，故与A粒子具有相似的化学性质的粒子是Cl；最外层达到8个电子，即具有相对稳定结构，即Cl-。 26．(24-25九上·四川宜宾叙州区观音学校·期中)建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点，按要求回答下列各题。 (1)写出下列符号的意义或指定的化学符号。 ①3Al ； ②2个氧离子 ； ③中“2+”表示的意义 。 (2)根据下图信息回答下列问题： ①图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 。 ②图2中B、C属于同种元素，因为 相同。 ③图2中A、B形成的化合物的化学式为 。 ④图2中D为某粒子的结构示意图，当时，则表示该粒子的符号为 。 【答案】(1) 3个铝原子 每个镁离子带2个单位的正电荷 (2) 原子 质子数(或核电荷数） 【详解】（1）①元素符号前面的数字表示原子个数，故3Al表示3个铝原子； ②离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个氧离子表示为：2O2-； ③位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故Mg2+中“2+”表示每个镁离子带2个单位的正电荷； （2）①原子可构成分子，分子可分为原子；原子可通过得失电子形成离子，故①表示的是：原子； ②元素是质子数相同的一类原子的总称，图2中B、C属于同种元素，是因为质子数（或核电荷数）相同； ③质子数=原子序数，A粒子的质子数为17，17号元素是氯元素，该粒子中，质子数=核外电子数，表示氯原子，B粒子的质子数为12，12号元素是镁元素，该粒子中，质子数=核外电子数，表示镁原子，镁原子和氯原子形成的化合物是氯化镁，氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，化学式为：MgCl2； ④当x=16时，该粒子中，质子数小于核外电子数，表示阴离子，质子数=原子序数，16号元素是硫元素，则该粒子是硫离子，硫离子是硫原子得到2个电子后形成的，从而带上2个单位的负电荷，故硫离子表示为：S2-。 27．(24-25九上·四川成都青白江区大弯中学·期中)请回答下列问题。 (1)用化学用语（符号）回答下列问题： ①钾元素 ； ②3个氧原子 ； ③两个氢分子 ； ④镁离子 ； ⑤保持水化学性质的最小粒子 ； ⑥过氧化氢分解反应中没有改变的粒子 ； ⑦氯化钠是由 构成的。 (2)下图表示原子的结构及原子、分子、离子构成物质的关系，填写有关空格① 、② 、③ 、④ 、⑤ 。 (3)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题： ①图甲是铯元素在元素周期表中的信息，该元素原子的核外电子数为 。 ②图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下 判断正确。 A．原子序数    B．核外电子数：    C．Y和Z处于同一周期 【答案】(1) K 3O 2H2 H2O H、O 、 (2) 质子 中子 电子 分子 离子 (3) 55 AC 【详解】（1）①钾元素的元素符号是K； ②元素符号前面的数字表示原子个数，氧原子符号为O，所以3个氧原子表示为3O； ③1个氢分子由2个氢原子构成，氢分子的化学式为H2，微粒符号前面的数字表示微粒个数，所以两个氢分子表示为2H2； ④镁原子失去2个电子形成镁离子，离子符号的表示方法是在元素符号右上角标明所带电荷数，数字在前，正负号在后，所以镁离子表示为； ⑤由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水由水分子构成，所以保持水化学性质的最小粒子是H2O； ⑥原子是化学变化中的最小粒子，过氧化氢分子（H2O2）由氢原子和氧原子构成，过氧化氢分解反应中，氢原子（H）和氧原子（O）没有改变； ⑦氯化钠（NaCl）是由钠离子（）和氯离子（）构成的。 （2）原子核一般是由质子和中子构成的，所以①②是质子和中子； 原子是由原子核和核外电子构成的，所以③是电子； 原子可以构成分子，水、氧气、氢气等由分子构成，所以④是分子； 原子得失电子形成离子，硫酸铜等由离子构成，所以⑤是离子。 （3）①元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，根据图像，铯的原子序数为55。原子的核外电子数等于原子序数，所以铯原子的核外电子数为55。 ②A、在元素周期表中，同一周期从左到右原子序数依次增大，Z在Y右侧，所以原子序数Z>Y，A 正确； B、X、Y是不同元素，原子序数不同，原子中原子序数=核外电子数，所以核外电子数，B 错误； C、Y和Z在同一横行，在元素周期表中，同一横行的元素处于同一周期，C 正确。 故选AC。 28．(24-25九上·四川成都青白江区大弯中学·期中)下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图， 请回答下列问题： (1)图中A、B、C、D所表示的粒子中，属于同种元素的是 ，达到稳定结构的是 。（用序号表示） (2)B所对应的元素位于周期表第 周期，第 族。 (3)A、B、C、D中有一种表示稀有气体原子，其元素符号为 。 (4)A、B、C、D中与E的化学性质相似的有 。（用序号表示） 【答案】(1) BC AC (2) 三/3 ⅦA (3)Ar (4)D 【详解】（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数决定元素的种类，BC质子数相同，属于同种元素； A、C最外层电子数为8，达到稳定结构； （2）B质子数=核外电子数=17，表示氯原子，氯原子核外有3个电子层，对应的元素位于周期表第3周期； 氯原子最外层电子数为7，位于第ⅦA族； （3）A质子数=核外电子数=18，表示氩原子，表示为Ar；B质子数=核外电子数，表示氯原子；C质子数=17，核外电子数为18，表示带1个单位负电荷的氯离子；D质子数=核外电子数=8，表示氧原子；故A、B、C、D中A表示稀有气体氩原子，其元素符号为Ar； （4）E为硫元素，硫原子最外层电子数为6，D与E的最外层电子数相同，化学性质相似。 29．(24-25九上·四川泸州泸县二中城北初级中学·期中)科学界研究发现，血硒水平的高低与癌的发生息息相关：一个地区食物和土壤中硒含量高，癌症的发病率和死亡率就低，低硒或缺硒人群通过适量补硒，不但能够预防肿瘤、肝病等的发生，而且可以提高机体免疫能力，维护心、肝、肺、胃等重要器官正常功能。因此，硒被称为是人体微量元素的“防癌之王”。 (1)硒在元素周期表中方格信息和原子结构示意图如图所示。硒属于 (填“金属”或“非金属”)元素，硒的相对原子质量为 。硒原子的结构示意图中，X= 。 (2)人们常摄入“富硒山药”、“富硒含胚芽油”来补充体内的“硒”，此处的“硒”指的是___________(填字母)。 A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 E．单质 (3)亚硒酸钠(Na2SeO3)中硒元素的化合价为 。 (4)下图中与硒化学性质相似的原子是 (填编号) 【答案】(1) 非金属 78.96 6 (2)D (3)+4 (4)① 【详解】（1）由“石”字旁可知，硒属于非金属元素； 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硒的相对原子质量为78.96； 在原子中，质子数=核外电子数，故34=2+8+18+X，X=6； （2）此处的“硒”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选D； （3）亚硒酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硒元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4； （4）①粒子中质子数=核外电子数，表示原子，且该原子与硒原子的最外层电子数相同，均是6，化学性质相似。 30．(24-25九上·四川资阳雁江区保和中学·期中)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是依据元素周期表画出的1～18号元素的原子结构示意图。我对它进行研。究： (1)原子序数为16的元素名称是 ，在化学反应中，该元素的原子容易 电子，变成 (填符号)；原子序数为11的元素属于 元素，上述两种元素所形成的化合物的化学式为 。 (2)我发现如下规律：①原子最外层电子数一般不超过8个； ②金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素的原子原子最外层电子数一般多于4个： ③ ； ④ ； ⑤ 。 【答案】(1) 硫/硫元素 得/得到 S2- 金属 Na2S (2) 同一周期的元素原子的电子层数相同，且等于周期数 同一纵列的元素原子的最外层电子数相同 稀有气体的最外层电子为8（除氦为2个外） 【详解】（1）原子序数为16的元素名称是硫元素； 硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到电子，由离子符号的表示方法：在元素符号的右上角标注离子所带电荷量，先写数字，后写正负号，若数字为“1”，则省略不写，故硫离子的离子符号为S2-； 原子序数为11的元素为钠元素，其汉字带“钅”字旁，属于金属元素，上述两种元素硫元素和钠元素所形成的化合物中钠元素显+1价，硫元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零及化学式书写原则可知，其化学式为Na2S。 （2）通过观察题中元素周期表还能发现如下规律：同一周期的元素原子的电子层数相同，且等于周期数；同一纵列的元素原子的最外层电子数相同；稀有气体的最外层电子为8（除氦为2个外）。 31．(24-25九上·四川资阳雁江区保和中学·期中)某粒子的结构示意图，已知该粒子是通过原子得到2个电子形成稳定结构， ，该粒子的符号为 。 【答案】 16 S2- 【详解】该粒子是通过原子得到2个电子形成稳定结构，说明该粒子为带两个单位负电荷的阴离子，所以质子数比质子数小2，故x=2+8+8-2=16； 故该粒子为带两个单位负电荷的硫离子，离子符号的书写：将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，多个离子就在离子符号前加上相应的数字，故硫离子表示为：离子符号为S2-。 32．(24-25九上·四川攀枝花花城外国语学校·期中)下图是常见几种微粒的结构示意图，请完成下列问题。 (1)在A-E中，具有相对稳定结构的原子是 (填字母，下同)；具有相似的化学性质的原子是 ；属于同种元素的是 。 (2)若带两个单位的负电荷，且，则微粒的符号为 ；若，则是一个 (填“原子”、“阴离子”或“阳离子”)。 【答案】(1) A BE CD (2) 阳离子 【详解】（1）原子的最外层电子数为8（氦为2）时具有相对稳定结构，A 中质子数 = 核外电子数 = 2，是氦原子，具有相对稳定结构；C的质子数大于核外电子数，不是原子，所以具有相对稳定结构的原子是 A ； 最外层电子数相同的原子化学性质相似，B 和 E 原子的最外层电子数都是7，所以具有相似化学性质的原子是 BE； 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，A、B、C、D、E的质子数分别是2、9、11、11、17，C 和 D 质子数都是11，所以属于同种元素的是 CD。 （2）若 F 带两个单位负电荷，且y=8，说明 F 原子得到2个电子后核外电子数为2+8+8=18，则其质子数为16，该微粒是硫离子，符号为。 若x−y≥10，即质子数x大于核外电子数2+8+y ，质子数大于核外电子数的微粒是阳离子，所以 F 是一个阳离子。 33．(24-25九上·四川内江威远县严陵中学·期中)元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究： (1)第16号元素的化学名称为 ，它在化学反应中容易 (填“得”或“失”)电子；形成的粒子为 (填符号)。 (2)通过表可推知，19号元素应该属于第 周期，最外层电子数为 ，该元素应属于 (填“金属”或“非金属”)元素。 (3)在同一族中，各元素原子的结构呈现的规律有 (任写一点)。 (4)S、Cl、F三种非金属元素的原子得电子能力逐渐增强，我能根据这三种非金属元素的原子结构推测：非金属元素的原子得电子能力的强弱主要与 、 有关。 (5)居里夫妇在1934年发现了金属镭(Ra)，它的原子核内有88个质子，138个中子，最外层电子数为2，则镭元素的原子序数是 ，它与1~18号元素中的 (填元素符号)元素具有相似的化学性质。 【答案】(1) 硫 得 (2) 四/4 1 金属 (3)最外层电子数相同 (4) 最外层电子数 电子层数 (5) 88 Mg、Be 【详解】（1）根据元素周期表，第 16 号元素是硫元素； 硫原子最外层电子数是 6，大于 4 且没有排满，在化学反应中容易得到电子； 硫原子得到 2 个电子形成带 2 个单位负电荷的硫离子，符号为。 （2）1 - 18 号元素中，前 18 号元素原子核外电子层数等于周期数，18 号元素位于第三周期最后的位置，19 号元素比 18 号元素多一个电子层，所以位于第四周期； 19 号元素原子核外电子排布为 2、8、8、1，最外层电子数为 1； 最外层电子数小于 4（氢、氦除外 ）的元素一般为金属元素，19 号元素最外层电子数是 1，属于金属元素。 （3）在同一族中，各元素原子最外层电子数相同，比如第 Ⅰ 主族元素最外层电子数都是 1 。 （4）S 最外层电子数 6，Cl 最外层电子数 7，F 最外层电子数 7 ，在电子层数相近时，最外层电子数越多，得电子能力越强； F 电子层数 2，Cl 电子层数 3，S 电子层数 3，电子层数越少，原子核对最外层电子吸引力越强，得电子能力越强 。 （5）原子序数 = 质子数，镭原子核内有 88 个质子，所以原子序数是 88 ； 元素化学性质与最外层电子数关系密切，镭最外层电子数为 2，1-18 号元素中 Be、Mg 最外层电子数也是 2，所以镭与 Be、Mg 元素具有相似化学性质。 34．(24-25九上·四川自贡绿盛实验学校·期中)“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。请回答下列问题： (1)若x=18，则上图中一共有 种元素。 (2)当x=18时，则图中所有元素位于同一周期，其原因是 ；图中达到稳定结构的微粒有 （填符号）。 (3)图中A粒子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子，形成的粒子符号为 ，A、B两种元素组成化合物的化学式为 。 【答案】(1)3/三 (2) 它们原子的电子层数相同 Ar、Mg2+/Mg2+、Ar (3) 得到 Cl- MgCl2 【详解】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。质子数决定元素种类。若x=18，图中质子数分别为12、16、18，共3种质子数，图中一共有3（三）种元素； （2）在元素周期表中，元素所在周期数等于该元素原子的电子层数。当x=18时，图中三种微粒的电子层数都为3层，所以它们位于同一周期；最外层电子数为8（氦为2）的结构是稳定结构，图中C、D最外层电子数为8，达到稳定结构，C中质子数为12，核外电子数=2+8=10，为带2个单位正电荷的镁离子，其离子符号为Mg2+，D中质子数=核外电子数=2+8+8=18，为氩原子，属于氩元素，其元素符号为Ar； （3）图中A粒子质子数为17，属于氯元素，其原子最外层电子数为7，多于4，在化学反应中容易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，离子符号为Cl-； B粒子质子数为12，属于镁元素，在化学反应中通常显+2价；A粒子质子数为17，属于氯元素，在化学反应中通常显-1价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，其化学式为MgCl2。 35．(24-25九上·四川内江中区全安镇初级中学校·期中)下图是A、B、C三种粒子的结构示意图。 (1)A、B、C、D中属于同种元素的粒子是 （填字母）。 (2)图中化学性质相似的是 （填字母），它们具有相似化学性质的原因是 。 (3)图中排在同一周期的不同原子是 （填字母）。 (4)C所表示的离子的符号为 。 【答案】(1)BC (2) AB 其原子的最外层电子数相同 (3)AD (4)Cl- 【详解】（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，B、C质子数相同，属于同种元素； （2）A、B中均质子数=核外电子数，均表示原子，且原子的最外层电子数相同，化学性质相似； （3）A、D中均质子数=核外电子数，均表示原子，且A、D原子的核外电子层数相同，均是2，位于同一周期； （4）质子数=原子序数，17号元素是氯元素，该粒子中，质子数小于核外电子数，表示阴离子，故该粒子为氯离子，氯离子是其原子得到1个电子后形成的，从而带上1个单位的负电荷，表示为：Cl-。 36．(24-25九上·四川自贡汇南实验学校·期中)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。完成下列问题。 (1)不同种元素的最本质区别是 不同。 (2)氮和磷为同族元素，其化学性质相似，是因为两种原子 相同。 (3)写出元素X的离子符号 ，Y单质的化学式为 。 (4)氧原子核外电子是 。 (5)原子序数分别为1、8、11的三种元素组成的化合物是 (填化学式)。 【答案】(1)核电荷数/质子数 (2)最外层电子数 (3) Mg2+ Cl2 (4)8 (5)NaOH 【详解】（1）元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称，因此不同种元素的最本质区别是核电荷数（或质子数）不同; （2）元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，氮和磷为同族元素，其化学性质相似，是因为两种原子的最外层电子数相同; （3）元素X的离子是带两个单位正电荷的镁离子，其离子符号为：Mg2+；由周期表可知，Y的质数为17，为氯元素，其单质的化学式为Cl2； （4）氧原子的原子序数为8，原子序数=核外电子数，故氧原子核外电子是核外电子是8； （5）原子序数分别为1（氢元素）、8（氧元素）、11（钠元素）的三种元素组成的化合物是NaOH。 1．(24-25九上·四川巴中南江县实验中学·期中)“光解制氢”可实现水的高效分解，其微观图示如下。下列说法正确的是地 城 考点04 微观示意图 A．反应前后分子种类不变 B．反应前后原子种类没有发生变化 C．反应中最小微观粒子为氢分子和氧分子 D．物质a和b组成元素相同，化学性质相同 【答案】B 【详解】A、该反应有新物质生成，属于化学变化，分子种类一定改变，且由图可知，化学反应前后分子的种类发生了改变，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，符合题意； C、在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，故反应中最小微观粒子为氢原子和氧原子，不符合题意； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，物质a和b组成元素相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意。 故选B。 2．(24-25九上·四川巴中南江县实验中学·期中)为形象展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子．其中表示水分解过程中不能再分的粒子是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】水分解过程中不能再分的粒子是氢原子和氧原子，观察选项，故选C。 3．(24-25九上·四川成都新都区石板滩镇初级中学·期中)下图是氢气与氯气反应的微观示意图，相关说法错误的是             A．该反应类型为化合反应 B．反应过程中，元素种类发生改变 C．保持氯化氢化学性质的粒子是氯化氢分子 D．反应过程中，氢原子、氯原子不变 【答案】B 【详解】A、该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项正确； B、根据图示微观示意图，化学反应前后元素的种类没有发生改变，故选项错误； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。氯化氢是由氯化氢分子构成，则保持氯化氢化学性质的粒子是氯化氢分子，故选项正确； D、根据图示，原子是化学反应中的最小粒子，该反应过程中，氢原子、氯原子不变，故选项正确。 故选B。 4．(24-25九上·四川泸州田家炳中学·期中)图中“”和“”表示两种不同元素的原子，下列方框中表示混合物的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】纯净物：由一种物质组成的物质； 混合物：由两种或多种物质组成的物质。 同种分子构成同种物质，不同种分子构成不同种物质。 【详解】A、图中只含有一种分子，属于纯净物，不符合题意； B、图中只含有一种分子，属于纯净物，不符合题意； C、图中含有两种不同分子，是由两种物质组成的混合物，符合题意； D、图中只含有一种分子，属于纯净物，不符合题意； 故选C。 5．(24-25九上·四川成都青白江区大弯中学·期中)下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，则其中表示纯净物的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、该图有三种不同的分子，所图示物质为混合物，不符合题意； B、该图有两种不同的分子，所图示物质为混合物，不符合题意； C、该图所示的分子构成相同，为同种物质的分子，所图示物质为纯净物，符合题意； D、该图有三种不同的分子，所图示物质为混合物，不符合题意。 故选C。 6．(24-25九上·四川内江中区全安镇初级中学校·期中)从微观的角度判断，下列选项中属于混合物的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、图中只含有一种分子，即只含有一种物质，属于纯净物； B、图中只含有一种分子，即只含有一种物质，属于纯净物； C、图中含有三种分子，即含有三种物质，属于混合物； D、图中只含有一种分子，即只含有一种物质，属于纯净物。 故选C。 7．(24-25九上·四川自贡汇南实验学校·期中)下列图示中，大小颜色不同的小球分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、图示中含有一种分子，并且是由同种原子构成的分子，属于单质，故A不符合题意； B、图示中含有两种分子，两种分子均由同种原子构成，均为单质，该图所示物质为两种不同的单质组成的混合物，故B不符合题意； C、图示中含有一种分子，并且是由不同种原子构成的分子，属于化合物，故C符合题意； D、图示中含有一种原子，属于单质，故D不符合题意； 故选C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 物质构成的奥秘 4大高频考点概览 考点01 分子、原子和离子 考点02 元素 考点03 元素周期表及原子结构示意图 考点04 微观示意图 1．(24-25九上·四川巴中南江县实验中学·期中)“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，下列说法正确的是地 城 考点01 分子、原子和离子 ①化学变化中，分子和原子的种类都不发生改变 ②冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化 ③同种分子构成的物质一定是纯净物 ④和3N中的“3”都表示微粒的个数 ⑤保持水的化学性质的最小粒子是水分子 ⑥表示的微粒都带电荷 A．②③⑤ B．①②⑤ C．②④⑥ D．②⑤⑥ 2．(24-25九上·四川巴中南江县实验中学·期中)X原子的相对原子质量为M，中子数为N，它的阳离子Xm+与Y原子的阴离子Yn-核外电子排布相同，则Y原子核内质子数为 A．m+n+M-N B．m+n-M-N C．M-N-m-n D．M-N+m-n 3．(24-25九上·四川南充南部县第二中学·期中)有A、B两种原子，已知A的原子的质子数为a，A3+和Bn-的电子排布相同，则B原子的核电荷数为 A．a+3-n B．a-3+n C．a+3+n D．a-3-n 4．(24-25九上·四川南充南部县第二中学·期中)“人造雪”在冬奥会中使用。其原理是：造雪机将水变成雾状的小液滴，喷向寒冷的天空，小液滴变成小冰晶，落在地上形成了雪。下列说法中正确的是 A．在造雪的过程，分子的种类没有变化 B．水制成雪的过程中，水分子大小发生改变 C．水制成雪后，水分子停止运动 D．水变成雾状小液滴，说明分子可以再分 5．(24-25九上·四川南充南部县第二中学·期中)下列关于H2O2、CO2、SO2三种物质组成的叙述正确的是 A．都含氧气 B．都含有氧元素 C．都含一个氧分子 D．都只有两个氧原子 6．(24-25九上·四川南充南部县第二中学·期中)推理是一种重要的学习方法，下列推理中正确的是 A．质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 B．分子、原子都是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定都是分子、原子 C．所有分子都是由原子构成的，则所有的分子都比原子大 D．由多种分子构成的物质一定是混合物，则混合物一定是由多种分子构成的 7．(24-25九上·四川成都新都区石板滩镇初级中学·期中)西岭雪山是著名旅游胜地，下列对其景色的微观解释错误的是 选项 景色 解释 A 春天花香四溢 分子在不断运动 B 夏天云消雾散 水分子间隔发生了变化 C 秋天层林尽染 分子种类不同性质不同 D 冬天白雪皑皑 水分子种类发生了变化 A．A B．B C．C D．D 8．(24-25九上·四川成都新都区石板滩镇初级中学·期中)下列关于分子、原子、离子的叙述中，正确的是 A．由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身没有改变 B．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 C．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D．原子得到或失去电子后形成离子，离子不可能再变成原子 9．(24-25九上·四川成都邛崃高埂中学·期中)某化学兴趣小组为探究分子的运动情况，在形管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞滤纸条，完成下列实验。实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到段滤纸条先变红。实验二：换一根湿润的酚酞滤纸条，微微加热试管，发现段滤纸条更快变红。下列说法错误的是 A．实验中使用气球是为了缓冲管内气压的骤然升高 B．实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快 C．实验一能说明分子不停做无规则运动，还能说明相同条件下氨气的密度比空气小 D．如果将试管放入冰水中，湿润的酚酞滤纸条不会变红 10．(24-25九上·四川成都邛崃高埂中学·期中)推理是一种重要的学习方法，下列推理中正确的是 A．化学反应中原子种类不变，所以分子种类在化学反应中也不改变 B．质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 C．分子是保持物质化学性质的最小微粒，则保持物质化学性质的最小微粒一定是分子 D．氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素 11．(24-25九上·四川隆昌知行中学·)物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是 A．二氧化碳 B．金刚石 C．氦气 D．氯化钠 12．(24-25九上·四川泸州田家炳中学·期中)下列现象，用分子的相关知识解释错误的是 A．水沸腾时，掀开壶盖，说明分子大小随温度升高而增大 B．湿衣服晾在太阳底下干的快，说明分子运动速率与温度有关 C．缉毒犬能根据气味发现毒品，说明分子在不断运动 D．50mL的水与50mL乙醇混合后溶液的体积为98mL，说明分子间有间隙 13．(24-25九上·四川泸州田家炳中学·期中)每种物质的结构都是独一无二的。下列物质由离子构成的是 A．铁 B．氧气 C．二氧化碳 D．氢氧化钠 14．(24-25九上·四川凉山州会东南山实验学校·期中)用分子的观点解释下列现象，其中说法错误的是 A．通电分解水──分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子 B．花香四溢──分子的大小发生了改变 C．食物变质--分子的化学性质发生了变化 D．气体受热膨胀——分子间间隔变大 15．(24-25九上·四川宜宾叙州区观音学校·期中)推理是学习化学的一种重要的方法。下列推理得出的相关结论合理的是 A．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 B．阳离子一定带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 C．由同种元素组成的纯净物属于单质，则单质一定都是由同种元素组成 D．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 16．(24-25九上·四川宜宾叙州区观音学校·期中)下列化学符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是 A．Cl2 B．O C．H2O D．He 17．(24-25九上·四川宜宾叙州区观音学校·期中)将变瘪的乒乓球放在热水中能鼓起，用分子的观点解释合理的是 A．分子间间隔变大 B．分子个数增多 C．分子质量增大 D．分子体积变大 18．(24-25九上·四川成都青白江区大弯中学·期中)下列微粒中，核电荷数少于核外电子数的是 A． B． C．Fe D． 19．(24-25九上·四川成都青白江区大弯中学·期中)我国化学家张青莲教授主持测定的铟（In）元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素的相对原子质量是115，原子的核外电子数是49，其核电荷数是 A．164 B．49 C．66 D．115 20．(24-25九上·四川成都青白江区大弯中学·期中)下列生活中的常见现象用微观粒子特性解释不正确的是 现象 解释 A 温度计中的水银球受热体积膨胀 汞原子受热体积变大 B 25m3的石油气在加压情况下可装入容积为0.024 m3的钢瓶中 气体分子间间隔大，易于压缩 C 一小匙蔗糖放入20mL水中很快就“消失” 分子在不断运动 D 晴天晾晒衣服比阴天更易干燥 温度升高，分子运动速率加快 A．A B．B C．C D．D 21．(24-25九上·四川成都青白江区大弯中学·期中)下列物质中含有氧分子的是 A．二氧化碳 B．蒸馏水 C．空气 D．过氧化氢 22．(24-25九上·四川成都青白江区大弯中学·期中)下列说法中，正确的是 A．过氧化氢由氢气和氧气组成 B．过氧化氢和水中都含有氧元素 C．1个过氧化氢分子中含有1个氧分子和1个氢分子 D．过氧化氢由氢原子和氧原子构成 23．(24-25九上·四川泸州泸县二中城北初级中学·期中)建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中表示正确的是 A． B． C． D． 24．(24-25九上·四川泸州泸县二中城北初级中学·期中)宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释，不合理的是 A．墙内开花墙外香——分子是不断运动的 B．温度升高，温度计的水银柱液面上升——汞原子体积变大 C．金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子排列方式不同 D．氧化汞受热分解生成金属汞和氧气——分子在化学变化中可以再分 25．(24-25九上·四川泸州泸县二中城北初级中学·期中)化学用语是学习化学的工具。下列表示两个氮原子的是 A．2N B．N2 C．2NH3 D．N2O4 26．(24-25九上·四川资阳雁江区保和中学·期中)用分子、原子的相关知识加以解释，其中不正确的是 现象或事实 解释 A 闻到花香 主要是分子不断运动的结果 B 物质热胀冷缩 分子原子的体积随温度改变而改变 C 氧气和臭氧()化学性质不相同 构成物质的分子不同 D 水通电分解生成氢气和氧气 在化学变化中分子可以再分 A．A B．B C．C D．D 27．(24-25九上·四川资阳雁江区保和中学·期中)二氧化硫是由 A．一个硫原子和两个氧原子构成 B．一个硫原子和一个氧分子构成 C．硫元素和氧元素组成 D．一个硫元素和两个氧元素组成 28．(24-25九上·四川资阳雁江区保和中学·期中)下列说法完全正确的是 A．氖气的化学式——Ne2；硅的元素符号——Si；2个氮气分子——2N2 B．决定元素和原子种类——质子数；决定元素的化学性质——最外层电子数；决定元素周期表元素排列顺序——质子数 C．铁——由分子构成；二氧化碳——由原子构成；氯化钠——由离子构成 D．分子——化学变化中的最小粒子；原子——保持物质化学性质的最小粒子；离子——带电的原子 29．(24-25九上·四川资阳雁江区保和中学·期中)下列说法正确的是 A．带电的微粒一定是离子 B．原子核都是由质子和中子构成 C．纯净物一定是由同种分子构成 D．原子也可以保持物质的化学性质 30．(24-25九上·四川绵阳外国语学校·期中)科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法正确的是 A．比较：钠原子()和钠离子()核电荷数相同，化学性质相似 B．分类：熔点、密度是物理性质，可燃性、助燃性是化学性质 C．分析：阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 D．推理：同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 31．(24-25九上·四川绵阳外国语学校·期中)“见著知微”是化学学科的重要特点之一，下列宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 1滴水中大约有1.67×10²¹个水分子 分子的体积很小 B 温度升高，温度计的水银柱液面升高 分子间隙变大 C 氢气在氧气中燃烧生成了水 分子分裂成原子 原子重新组合成新分子 D 氧气可供给呼吸，臭氧却不能 分子种类不同，化学性质不同 A．A B．B C．C D．D 32．(24-25九上·四川绵阳外国语学校·期中)某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的离子个数比为 A． B． C． D． 33．(24-25九上·四川攀枝花花城外国语学校·期中)为探究分子性质，化学小组设计了如下装置。粗玻璃管里固定着四张酚酞试纸条，其中a、d是湿润的，b、c是干燥的。已知氨水能挥发出氨气，一段时间后试纸条a先变红、d后变红，试纸条b、c不变红，氨水不变红。下列有关说法正确的是    A．该实验说明氨气密度比空气大 B．该实验说明氨气与水可能发生了化学反应 C．该实验说明酚酞分子比氨气分子运动更快 D．若将装氨水的细弯管浸入冷水中试纸条a会更快变红 34．(24-25九上·四川攀枝花花城外国语学校·期中)下列关于化学符号及其意义的说法正确的是 A．Ag—表示汞元素 B．2Al—表示2个铝元素 C．Cl2—表示2个氯原子 D．Ca2+—数字“2”表示1个钙离子带两个单位的正电荷 35．(24-25九上·四川内江威远县严陵中学·期中)已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为bkg的另一种原子的相对原子质量为 A．kg B．kg C． D． 36．(24-25九上·四川内江威远县严陵中学·期中)以下对O2、CO2、SO2、MnO2四种物质组成的说法中，正确的是 A．都含有氧分子 B．都含有2个氧原子 C．都含有氧元素 D．都是氧化物 37．(24-25九上·四川内江威远县严陵中学·期中)元素R的相对原子质量为m，能形成核外有x个电子的Rn-离子，则R原子的核内中子数 A．m+n+x B．m-n+x C．m+n-x D．m-n-x 38．(24-25九上·四川内江威远县严陵中学·期中)下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是 A．H B．Na+ C．O2 D．Mg 39．(24-25九上·四川内江威远县严陵中学·期中)推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是 A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质 B．两种粒子属于同一种元素，则它们的质子数一定相等 C．化合物中金属元素显正价，因此非金属元素一定显负价 D．微粒最外层达到8电子，因此一定是稀有气体元素的原子 40．(24-25九上·四川自贡绿盛实验学校·期中)记录和整理笔记的习惯，对化学的学习非常有帮助。下列笔记内容不正确的是 A．氧化反应不一定是化合反应 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．质子数相同的微粒属于同种元素 D．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子 41．(24-25九上·四川自贡绿盛实验学校·期中)学校历史兴趣小组同学在查阅《黄帝内经》时，发现这样一段描述：“地气（水蒸气）上为云，天气下为雨”。表明古人已认识到云和雨是由空气中的水蒸气变化而来。下列说法错误的是 A．雨水落地后，水分子仍在不断运动 B．雨水蒸发变为水蒸气时，水分子体积变大 C．温度升高时，空气中水分子运动速率加快 D．云和雨都是由水分子构成的 42．(24-25九上·四川自贡绿盛实验学校·期中)已知X、Y、Z、R分别表示四种元素，它们原子核内的质子数分别为a、b、c、d，如果Xm+、Yn+、Zn-、Rm-的核外电子排布相同，则下列关系正确的是 A．a－c=m－n B．a－b=n－m C．c－d=m+n D．b－d=m+n 43．(24-25九上·四川内江中区全安镇初级中学校·期中)下列关于原子叙述中正确的是 A．原子的质子数和中子数一定相同 B．相对原子质量就是原子的实际质量 C．原子能得到或者失去电子而形成离子 D．所有原子的原子核中都有由质子和中子 44．(24-25九上·四川内江中区全安镇初级中学校·期中)下面关于分子的说法错误的是 A．分子都是由原子构成的 B．分子的质量一定比原子的质量大 C．分子在化学变化中会发生改变， 而在物理变化中不变 D．分子、原子、离子都是直接构成物质的微粒 45．(24-25九上·四川内江中区全安镇初级中学校·期中)当我们经过花园时常常会闻到花的香味，其原因是 A．分子很小 B．分子是可分的 C．分子之间有间隔 D．分子在不断地运动 46．(24-25九上·四川自贡汇南实验学校·期中)下列对化学基本观念的认识错误的是 A．类别观：由同种元素组成的物质都是单质 B．变化观：能分解产生氧气的物质一定含有氧元素 C．微粒观：保持水的化学性质的最小粒子是水分子 D．结构观：铝原子和镁原子都具有3个电子层，都处于元素周期表第三周期 47．(24-25九上·四川凉山州会东县姜州中学·期中)对下列事实的解释不合理的是 A．通过气味区别氮气和氨气——分子是运动的，不同分子的性质不同 B．干冰升华为二氧化碳气体——状态变化，分子大小随之变化 C．氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变小 D．蔗糖在热水中溶解更快——温度升高分子的运动速率加快 1．(24-25九上·四川巴中南江县实验中学·期中)南江大叶茶是我县有名的土特产，驰名省内外，茶叶中含有丰富的“硒”，这里的“硒”是指地 城 考点02 元素 A．元素 B．分子 C．原子 D．离子 2．(24-25九上·四川内江威远县严陵中学·期中)“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽(xi)”，“矽”元素的元素符号是 A．Se B．Si C．S D．Sn 3．(24-25九上·四川资阳雁江区保和中学·期中)某校907班沈妮同学收集的××药品说明书上这样写道：本品每片主要成分及含量为： Ca 40mg、P 31mg、K 7.5mg、Mg 100mg、Cl 7.5mg、Fe 27mg。这里的成分及含量是指 （） A．原子 B．离子 C．分子 D．元素 1．(24-25九上·四川成都新都区石板滩镇初级中学·期中)四川正大力发展光伏产业，单质硅是制造太阳能电池板的核心材料。如图为硅元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关硅元素的说法错误的是                         地 城 考点03 元素周期表及原子结构示意图 A．硅原子核外电子数为14 B．硅元素位于周期表中第二周期 C．图中m的值为14 D．图中“28.09”表示1个硅原子的质量 2．(24-25九上·四川成都邛崃高埂中学·期中)下列是五种微粒的结构示意图。关于这五种微粒的说法正确的是 A．它们表示5种元素的微粒 B．②③都是稳定结构，都属于阴离子 C．④⑤对应的元素在同一周期 D．④在化学反应中易失去电子变成离子，该过程中电子层数不变 3．(24-25九上·四川成都邛崃高埂中学·期中)嫦娥五号采集的月壤样品中存在氦-3（含有2个质子和1个中子的氦原子）。氦元素在元素周期表中的信息如图。下列有关氦元素的说法错误的是    A．属于稀有气体元素 B．氦气是由氦元素组成 C．氦-3的原子结构示意图为   D．氦原子在化学反应中不易失去电子 4．(24-25九上·四川泸州田家炳中学·期中)钛合金是高科技发展的关键支撑材料。如图是元素周期表中钛元素的信息，下列关于钛元素的说法不正确的是 A．原子序数为22 B．核外电子数为22 C．元素符号为Ti D．相对原子质量为47.87g 5．(24-25九上·四川宜宾叙州区观音学校·期中)“神舟十七号”飞船返回舱使用的特殊绝热层中含有钛合金，下图是钛在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。下列说法正确的是 A． B．钛原子的相对原子质量是 C．钛原子的质子数是22 D．钛元素位于元素周期表第三周期 6．(24-25九上·四川宜宾叙州区观音学校·期中)科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C．卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 7．(24-25九上·四川成都青白江区大弯中学·期中)科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。结合图示，有关砷的说法正确的是 A．属于金属元素 B．中子数为33 C．原子质量为74.92g D．＋33表示原子核及核电荷数 8．(24-25九上·四川资阳雁江区保和中学·期中)下列各粒子的结构示意图中，表示同种元素的粒子的是 A．①②③ B．③④ C．①② D．①④ 9．(24-25九上·四川绵阳外国语学校·期中)2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A．镓元素为非金属元素 B．镓原子的中子数是31 C．图中X的数值是8 D．镓的相对原子质量是69.72g 10．(24-25九上·四川绵阳外国语学校·期中)一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，该钟表的整点时间小时数与对应元素的质子数相等。下列说法中正确的是 A．2:00与12：00对应的两种元素化学性质相似 B．5:00对应的元素属于金属元素 C．9:00对应元素的原子易得到电子 D．10:00对应的元素位于元素周期表第三周期 11．(24-25九上·四川攀枝花花城外国语学校·期中)2022年9月9日，中国国家航天局、国家原子能机构在北京发布了嫦娥五号最新科学成果，其中一个是发现月球新矿物：氦-3；已知地球上大量存在的是氦-4.下图所示是两种原子的结构示意图，关于两种原子说法错误的是 A．“”表示质子，“”表示中子 B．氦-3与氦-4是同种元素的不同原子 C．氦-3比氦-4的相对原子质量小 D．氦-3与氦-4的最外层电子数均为2，容易失去电子成为阳离子 12．(24-25九上·四川自贡绿盛实验学校·期中)2023年8月24日日本排放核污水引发全球关注和抗议。日本核废水中含有的放射性元素氚、铯137、钴60、锶90等可能引发全球生态危机。下图是铯元素在周期表中信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是 A．铯元素的核电荷数为55 B．铯的相对原子质量为137.0g C．在化学反应中，铯原子易得一个电子 D．在元素周期表中，铯元素位于第一周期 13．(24-25九上·四川内江中区全安镇初级中学校·期中)2021年5月15日07时18分，我国祝融号火星车成功着陆火星。火星车采用了钛合金等多种材料，钛元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关钛的说法错误的是 A．钛元素属于金属元素 B．钛原子的质量主要集中在其原子核上 C．钛原子的质子数为22 D．钛元素的相对原子质量为47.87g 14．(24-25九上·四川自贡汇南实验学校·期中)钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料制作。在元素周期表中钼元素的某些信息如图所示，下列有关钼的说法正确的是 A．原子核内质子数为42 B．相对原子质量为95.94g C．属于非金属元素 D．元素符号为MO 15．(24-25九上·四川凉山州会东县姜州中学·期中)如图是甲、乙两种微粒的结构示意图，下列说法正确的是    A．甲、乙两元素均属于金属元素 B．甲原子的核外电子数为2 C．甲、乙两种元素形成的化合物化学式为MgCl D．甲、乙两元素位于元素周期表的同一周期 三、填空与简答 16．(24-25九上·四川巴中南江县实验中学·期中)图中的①和②是氟元素和钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是4种粒子的结构示意图，请完成下列空白。 (1)氟元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，钙元素的原子序数为 ；D中的x为 。 (2)①和②是不同种元素，它们的最本质的区别是 。 (3)A、B、C、D结构示意图中，属于同种元素的粒子是 （填字母，下同），化学性质相似的粒子是 。 (4)A表示的粒子符号是 ，C表示的粒子符号是 。 17．(24-25九上·四川巴中南江县实验中学·期中)第24届冬奥会在北京成功举办，各项科技的运用向全世界展示了“中国智造” (1)冬奥会运动服中使用了高科技材料石墨烯，石墨烯是一层碳原子(如图，黑球代表碳原子)，石墨烯属于 (“单质”或“化合物”) (2)冬奥会运用的通信技术是一大科技亮点，通信芯片是用氮化镓材料制成的。图甲是镓原子的结构示意图，形成镓离子的符号为 。 18．(24-25九上·四川南充南部县第二中学·期中)根据如图所示回答问题： (1)属于阴离子的是 。(填字母，下同) (2)属于同种元素的粒子是 。 (3)具有相对稳定结构的原子是 。 19．(24-25九上·四川南充南部县第二中学·期中)21世纪的能源金属——锂（Li）,锂是一种银白色金属，质较软；密度比所有的油和液态烃都小，故应存放于液体石蜡中；与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂（Li2SO4）和氢气；遇水反应生成氢氧化锂和氢气，并且放出热量。 我国的锂矿资源丰富，以目前我国的锂盐产量计算，仅江西云母锂矿就可供开采上百年。1800年发明世界上第一个电池，后来陆续发明了干电池、铅蓄电池。锂电池是本世纪才研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池，主要是高能锂电池。用锂电池发电来开动汽车，行车费只有普通汽油发动机车的1/3。 总的来讲，锂电池对环境的影响不大，不论生产、使用和报废、都不产生任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质。图一是锂原子的构成示意图，请结合以上信息回答下列问题： (1)请写出金属锂的物理性质 。（答两点即可） (2)请画出锂原子的原子结构示意图 ；标出硫酸锂中锂元素的化合价 。 (3)写出锂与水反应的符号表达式 。 (4)下列说法正确的是 （填字母）。 A．原子整体不显电性 B．锂电池是本世纪才研制开发的优质能源 C．原子是实心球体 D．金属锂一般存放于液体石蜡中 (5)锂电池广泛用于手机、电动自行车、电动汽车的好处是 。 20．(24-25九上·四川成都新都区石板滩镇初级中学·期中)图甲是钙元素在元素周期表中的部分信息，A～E是五种粒子的结构示意图。请回答下列问题： (1)钙原子的质子数为 。 (2)钙元素的相对原子质量为 ，在周期表中位于第 周期。 (3)在A～E中，属于同种元素的是 （填字母序号）；属于阳离子的是 （填化学符号）。 (4)最外层电子数与元素的化学性质关系密切。A～E中化学性质相似的粒子是 （填字母符号）。 (5)镁的相对原子质量为24。相同质量的镁和钙，所含原子数目较多的是 。 21．(24-25九上·四川成都邛崃高埂中学·期中)数字在化学学科中占有十分重要的地位。 (1)在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵，下列化学用语中数字“2”的含义分别是： ①2O ；     ②2Cl- ；     ③Mg2+ 。 (2)单独的数字没有特别的意义。只有给数字赋予一定的界定，才有实际价值。如空气中氧气约占21%，指的是 （填“体积分数”或“质量分数”）； (3)元素周期表是学习化学的重要工具，原子序数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请认真分析并回答下列问题。 ①与氯元素化学性质相似的元素是 （填元素名称）。 ②已知一个A原子质量为m千克，一个碳12原子的质量为n千克，则A的相对原子质量是 。 ③原子序数为16的元素的原子容易 （填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号是 。 ④下列说法正确的是 。 A．不同元素最本质的区别是相对原子质量不同      B．在原子中，质子数一定等于电子数 C． Fe2＋和Fe3＋都属于铁元素，核外电子数不同       D．和化学性质相似 ⑤原子序数为11和17的元素组成的物质由 构成（填符号）。 22．(24-25九上·四川隆昌知行中学·)生产，生活中蕴含着许多化学知识。 (1)“月下赏梅”时闻到了梅花的清香，说明分子具有的性质是 。 (2)空气成分中可以用于制作霓虹灯的是 (填“氮气”“二氧化碳”或“稀有气体”)。 23．(24-25九上·四川泸州田家炳中学·期中)如图为A、B、C、D四种粒子的结构示意图以及铈元素在元素周期表中的信息，请按要求填空。 （1）A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是 ，C粒子的符号为 ； （2）由B和D两元素形成化合物的化学式为 ； （3）从图E的数值中可获得的一条信息是 。 24．(24-25九上·四川泸州田家炳中学·期中)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题： 族周期 I A II A IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 3  Li 锂 6.941 4  Be 铍 9.012 5  B 硼 10.81 6  C 碳 12.01 7  N 氮 14.01 8  O 氧 16.00 9  F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 3 11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.31 13 Al 铝 26.98 14  Si 硅 28.09 15  P 磷 30.97 16  S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氩 39.95 （1）请从上表中查出关于氟元素的一条信息： 。 （2） 写出该结构简图的微粒符号 。 （3）第13号元素与第17号元素组成的化合物的化学式是 。 （4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是 （填字母序号）。 A Be和Mg      B C和Ne      C Al和Si      D F和Cl 25．(24-25九上·四川凉山州会东南山实验学校·期中)请根据图中提供的信息，回答下列问题：如图为A、B、C、D四种粒子的结构示意图： 上图中有 种元素，与A粒子具有相似的化学性质的粒子是 （填化学符号），具有相对稳定结构的是 （填化学符号）。 26．(24-25九上·四川宜宾叙州区观音学校·期中)建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点，按要求回答下列各题。 (1)写出下列符号的意义或指定的化学符号。 ①3Al ； ②2个氧离子 ； ③中“2+”表示的意义 。 (2)根据下图信息回答下列问题： ①图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 。 ②图2中B、C属于同种元素，因为 相同。 ③图2中A、B形成的化合物的化学式为 。 ④图2中D为某粒子的结构示意图，当时，则表示该粒子的符号为 。 27．(24-25九上·四川成都青白江区大弯中学·期中)请回答下列问题。 (1)用化学用语（符号）回答下列问题： ①钾元素 ； ②3个氧原子 ； ③两个氢分子 ； ④镁离子 ； ⑤保持水化学性质的最小粒子 ； ⑥过氧化氢分解反应中没有改变的粒子 ； ⑦氯化钠是由 构成的。 (2)下图表示原子的结构及原子、分子、离子构成物质的关系，填写有关空格① 、② 、③ 、④ 、⑤ 。 (3)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题： ①图甲是铯元素在元素周期表中的信息，该元素原子的核外电子数为 。 ②图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下 判断正确。 A．原子序数    B．核外电子数：    C．Y和Z处于同一周期 28．(24-25九上·四川成都青白江区大弯中学·期中)下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图， 请回答下列问题： (1)图中A、B、C、D所表示的粒子中，属于同种元素的是 ，达到稳定结构的是 。（用序号表示） (2)B所对应的元素位于周期表第 周期，第 族。 (3)A、B、C、D中有一种表示稀有气体原子，其元素符号为 。 (4)A、B、C、D中与E的化学性质相似的有 。（用序号表示） 29．(24-25九上·四川泸州泸县二中城北初级中学·期中)科学界研究发现，血硒水平的高低与癌的发生息息相关：一个地区食物和土壤中硒含量高，癌症的发病率和死亡率就低，低硒或缺硒人群通过适量补硒，不但能够预防肿瘤、肝病等的发生，而且可以提高机体免疫能力，维护心、肝、肺、胃等重要器官正常功能。因此，硒被称为是人体微量元素的“防癌之王”。 (1)硒在元素周期表中方格信息和原子结构示意图如图所示。硒属于 (填“金属”或“非金属”)元素，硒的相对原子质量为 。硒原子的结构示意图中，X= 。 (2)人们常摄入“富硒山药”、“富硒含胚芽油”来补充体内的“硒”，此处的“硒”指的是___________(填字母)。 A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 E．单质 (3)亚硒酸钠(Na2SeO3)中硒元素的化合价为 。 (4)下图中与硒化学性质相似的原子是 (填编号) 30．(24-25九上·四川资阳雁江区保和中学·期中)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是依据元素周期表画出的1～18号元素的原子结构示意图。我对它进行研。究： (1)原子序数为16的元素名称是 ，在化学反应中，该元素的原子容易 电子，变成 (填符号)；原子序数为11的元素属于 元素，上述两种元素所形成的化合物的化学式为 。 (2)我发现如下规律：①原子最外层电子数一般不超过8个； ②金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素的原子原子最外层电子数一般多于4个： ③ ； ④ ； ⑤ 。 31．(24-25九上·四川资阳雁江区保和中学·期中)某粒子的结构示意图，已知该粒子是通过原子得到2个电子形成稳定结构， ，该粒子的符号为 。 32．(24-25九上·四川攀枝花花城外国语学校·期中)下图是常见几种微粒的结构示意图，请完成下列问题。 (1)在A-E中，具有相对稳定结构的原子是 (填字母，下同)；具有相似的化学性质的原子是 ；属于同种元素的是 。 (2)若带两个单位的负电荷，且，则微粒的符号为 ；若，则是一个 (填“原子”、“阴离子”或“阳离子”)。 33．(24-25九上·四川内江威远县严陵中学·期中)元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究： (1)第16号元素的化学名称为 ，它在化学反应中容易 (填“得”或“失”)电子；形成的粒子为 (填符号)。 (2)通过表可推知，19号元素应该属于第 周期，最外层电子数为 ，该元素应属于 (填“金属”或“非金属”)元素。 (3)在同一族中，各元素原子的结构呈现的规律有 (任写一点)。 (4)S、Cl、F三种非金属元素的原子得电子能力逐渐增强，我能根据这三种非金属元素的原子结构推测：非金属元素的原子得电子能力的强弱主要与 、 有关。 (5)居里夫妇在1934年发现了金属镭(Ra)，它的原子核内有88个质子，138个中子，最外层电子数为2，则镭元素的原子序数是 ，它与1~18号元素中的 (填元素符号)元素具有相似的化学性质。 34．(24-25九上·四川自贡绿盛实验学校·期中)“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。请回答下列问题： (1)若x=18，则上图中一共有 种元素。 (2)当x=18时，则图中所有元素位于同一周期，其原因是 ；图中达到稳定结构的微粒有 （填符号）。 (3)图中A粒子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子，形成的粒子符号为 ，A、B两种元素组成化合物的化学式为 。 35．(24-25九上·四川内江中区全安镇初级中学校·期中)下图是A、B、C三种粒子的结构示意图。 (1)A、B、C、D中属于同种元素的粒子是 （填字母）。 (2)图中化学性质相似的是 （填字母），它们具有相似化学性质的原因是 。 (3)图中排在同一周期的不同原子是 （填字母）。 (4)C所表示的离子的符号为 。 36．(24-25九上·四川自贡汇南实验学校·期中)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。完成下列问题。 (1)不同种元素的最本质区别是 不同。 (2)氮和磷为同族元素，其化学性质相似，是因为两种原子 相同。 (3)写出元素X的离子符号 ，Y单质的化学式为 。 (4)氧原子核外电子是 。 (5)原子序数分别为1、8、11的三种元素组成的化合物是 (填化学式)。 1．(24-25九上·四川巴中南江县实验中学·期中)“光解制氢”可实现水的高效分解，其微观图示如下。下列说法正确的是地 城 考点04 微观示意图 A．反应前后分子种类不变 B．反应前后原子种类没有发生变化 C．反应中最小微观粒子为氢分子和氧分子 D．物质a和b组成元素相同，化学性质相同 2．(24-25九上·四川巴中南江县实验中学·期中)为形象展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子．其中表示水分解过程中不能再分的粒子是（　　） A． B． C． D． 3．(24-25九上·四川成都新都区石板滩镇初级中学·期中)下图是氢气与氯气反应的微观示意图，相关说法错误的是             A．该反应类型为化合反应 B．反应过程中，元素种类发生改变 C．保持氯化氢化学性质的粒子是氯化氢分子 D．反应过程中，氢原子、氯原子不变 4．(24-25九上·四川泸州田家炳中学·期中)图中“”和“”表示两种不同元素的原子，下列方框中表示混合物的是 A． B． C． D． 5．(24-25九上·四川成都青白江区大弯中学·期中)下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，则其中表示纯净物的是 A． B． C． D． 6．(24-25九上·四川内江中区全安镇初级中学校·期中)从微观的角度判断，下列选项中属于混合物的是 A． B． C． D． 7．(24-25九上·四川自贡汇南实验学校·期中)下列图示中，大小颜色不同的小球分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是 A． B． C． D． 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $