专题03 氧化还原反应（期中真题汇编，天津专用）高一化学上学期

专题03 氧化还原反应 3大高频考点概览 考点01 氧化还原反应的概念判断 考点02 氧化性、还原性强弱的比较 考点03 氧化还原反应的配平与计算 地 城 考点01 氧化还原反应的概念判断 1．(24-25高一下·天津第四十三中学·期中)下列有关反应的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A．新制氯水久置后浅黄绿色消失 B．将通入滴有酚酞的水中，溶液变红色，加热后又变无色 C．氢氧化亚铁在空气中的颜色变化 D．溶于水后变为无色，同时有气体放出，放出的气体遇到空气变为红棕色 2．(24-25高一下·天津第四十三中学·期中)下列反应既属于氧化还原反应，又符合如图所示能量变化的反应是 A．碳酸氢钠与稀盐酸反应 B．灼热的碳与反应 C．与反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 3．(24-25高一上·天津南开区·期中)下列各组物质间的反应属于氧化还原反应的是 A．二氧化氮和水 B．二氧化硫和水 C．二氧化硅和氢氧化钠溶液 D．氧化铁和盐酸 4．(24-25高一上·天津南开区·期中)关于反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是 A．S是还原剂 B．C发生氧化反应 C．N2是氧化产物 D．生成1个N2时，该反应转移10个电子 5．(24-25高一上·天津第五十七中学·期中)下列反应中，水只做氧化剂的是 A． B． C． D． 6．(24-25高一下·天津滨海新区紫云中学教育集团联考·期中)下列有关硅及其化合物的说法正确的是 A．SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸 B．常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在 C．除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸 D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 7．(24-25高一下·天津美达菲津中学·期中)氮及其化合物的转化过程如下图所示。下列分析合理的是 A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成 B．与反应生成的原子利用率为100% C．在催化剂表面形成氮氧键时，不涉及电子转移 D．使用催化剂a，可以实现全部转化为 8．(24-25高一下·天津南开大学附属中学·期中)下列说法正确的是 A．NaHSO4水溶液显中性 B．用澄清石灰水鉴别CO2和SO2 C．NO2溶于水时发生氧化还原反应 D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 9．(24-25高一上·天津滨海新区天津经济技术开发区第一中学·期中)高铁酸钾 作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。 制备方法为： 。下列说法正确的是 A．K2FeO4中铁元素的化合价为+6价 B．Fe2O3被KClO还原 C．KClO发生氧化反应 D．当生成2个K2FeO4时， 转移电子数为3个 10．(24-25高一上·天津西青区第九十五中学·期中)下列说法正确的是 A．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 B．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂 C．非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂 D．失电子多的还原剂还原性就强 地 城 考点02 氧化性、还原性强弱的比较 11．(24-25高一上·天津河西区·期中)月饼包装内有一小包标注了“脱氧剂”的物质，推测该物质具有 A．还原性 B．氧化性 C．碱性 D．酸性 12．(24-25高一上·天津南开区·期中)锑()在自然界一般以硫化物的形式存在。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原。相关化学方程式如下： ① ② 下列关于反应①、反应②的说法正确的是 A．反应①中的氧化剂是 B．反应②中被氧化 C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强 D．每生成时，消耗的质量为24g 13．(24-25高一上·天津南开中学·期中)某离子反应中涉及六种微粒。其中的分子个数随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是 A．该反应的还原产物是 B．若反应消耗a个还原剂，则转移6a个电子 C．反应后溶液的酸性明显增强 D．氧化剂与还原剂的个数之比为3：2 14．(24-25高一下·天津建华中学·期中)单晶硅是现代信息技术的基础材料。工业上制备硅的反应原理为，下列说法不正确的是 A．该反应为置换反应 B．是氧化剂 C．1mol C参加反应转移2mol电子 D．自然界中硅主要以游离态形式存在 15．(24-25高一下·天津南开中学滨海生态城学校·期中)某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是 A．该工艺流程是用来制备的 B．气体M是 C．气体M参加的反应是化合反应 D．参加反应时氧化剂和还原剂的物质的盘之比是1：1 16．(24-25高一下·天津咸水沽第二中学·期中)NH3快速消除烟气中NOx的反应原理为，下列说法正确的是 A．该过程可实现人工固氮 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 C．该反应中NH3(g)是氧化剂 D．每消耗1molNH3，转移电子的数目约为3×6.02×1023 17．(24-25高一下·天津河西区·期中)工业制备高纯硅的主要过程如下，下列说法错误的是 石英砂粗硅高纯度硅 已知：(三氧硅烷)遇水能剧烈水解。 A．制备粗硅的反应方程式为： B．三个过程都是氧化还原反应 C．原料气和应充分去除水和氧气 D．工艺流程中被循环利用的物质有和 18．(24-25高一上·天津河西区·期中)物质类别和元素的价态是学习元素化合物性质的重要认识视角，如图所示是某种元素的“价—类二维图”，其中单质a是一种黄绿色气体，下列推断错误的是 A．a在反应中，既做氧化剂，又做还原剂 B．a转化为b对应的钠盐，可以有多种途径 C．a→c→e→d→b均可一步转化 D．含14.6g溶质d的浓溶液与足量的二氧化锰反应，可制得7.1g单质a 19．(24-25高一上·天津河西区·期中)我国化学家用In2O3负载的Ag催化剂，实现了二氧化碳加氢制备甲醇，原理如图所示。关于该反应的说法错误的是 A．Ag反应前后质量不变、化学性质不变 B．H2发生了还原反应 C．每转移6个电子，生成1个CH3OH D．若生成1.6tCH3OH，理论上消耗0.3tH2 20．(24-25高一上·天津河西区·期中)我国古代用反应Cu2S+O2SO2+2Cu进行铜的冶炼，并最早发明了青铜器的铸造技术，下列说法错误的是 A．青铜合金的硬度比纯铜大 B．O2和O3互为同素异形体 C．反应中Cu2S只作还原剂 D．每生成1个SO2，转移6个电子 地 城 考点03 氧化还原反应的配平与计算 21．(24-25高一上·天津南开区·期中)下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是 A．用生石灰作干燥剂 B．用铝粉和焊接钢轨 C．用漂白棉、麻、纸张 D．用作为潜水艇或呼吸面罩的供氧剂 22．(24-25高一上·天津西青区第九十五中学·期中)生活中很多现象与化学反应有关。下列现象与氧化还原反应无关的是 A．复方氢氧化铝片治疗胃酸过多 B．月饼盒内放脱氧剂 C．含的补血药片采用糖衣包裹 D．食物的腐败 23．(24-25高一上·天津滨海新区天津滨海新区塘沽第一中学·期中)下列化学用语中正确的是 A．水合钠离子的示意图： B．氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示： C．的结构示意图： D．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为： 24．(24-25高一上·天津滨海新区天津经济技术开发区第一中学·期中)已知常温下，在溶液中发生如下反应：；；由此推断，下列说法中不正确的是 A．反应②是置换反应 B．还原性由强到弱顺序是 C．氧化性由强到弱的顺序是 D．②中有1个Z2参加反应时，有2个电子转移 25．(24-25高一上·天津滨海新区天津滨海新区塘沽第一中学·期中)已知。下列叙述正确的是 A． B．y=3 C．中M的化合价为+7 D．在反应中得到电子 26．(24-25高一上·天津第一中学·期中)制备碱式氯化铜需要的可用做催化剂得到，其催化原理如图所示。下列说法正确的是 A．上述转化过程中和物质的量之比为 B．图中、分别为和 C．、、之间的关系是 D．参加反应的离子方程式为 27．(24-25高一上·天津第二中学·期中)常温下，可以发生下列三个反应： ①2W；；X2。 由此得出的正确结论是 A．X⁻、Y⁻、Z⁻、W⁻中Z⁻还原性最强 B．反应  不能发生 C．中Z2氧化性最弱 D．还原性： 28．(24-25高一上·天津咸水沽第一中学·期中)如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。(已知a和e的反应方程式为：)下列说法不正确的是 A．a的酸性比d强 B．b、c均可用于自来水消毒 C．根据氯元素的化合价判断，f和a在一定条件下可以反应生成b D．a的浓溶液与e反应生成3molb，转移的电子的物质的量为6mol 29．(24-25高一上·天津咸水沽第一中学·期中)某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在和水六种粒子，在反应过程中测得的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断错误的是 A．在反应中做氧化剂，发生还原反应 B．氧化性： C．在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 D．该反应中被氧化为 30．(24-25高一上·天津蓟州区·期中)高铁酸钾()是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：。下列说法错误的是 A．氧化剂是KClO B．发生氧化反应 C．氧化性： D．生成1mol转移的电子数为 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 氧化还原反应 3大高频考点概览 考点01 氧化还原反应的概念判断 考点02 氧化性、还原性强弱的比较 考点03 氧化还原反应的配平与计算 地 城 考点01 氧化还原反应的概念判断 1．(24-25高一下·天津第四十三中学·期中)下列有关反应的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A．新制氯水久置后浅黄绿色消失 B．将通入滴有酚酞的水中，溶液变红色，加热后又变无色 C．氢氧化亚铁在空气中的颜色变化 D．溶于水后变为无色，同时有气体放出，放出的气体遇到空气变为红棕色 【答案】B 【详解】A．新制氯水久置后HClO分解为HCl和O2，Cl和O的化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．NH3溶于水生成碱性物质使酚酞变红，加热后NH3挥发导致褪色，无化合价变化，与氧化还原无关，B符合题意； C．氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，Fe的化合价从+2升至+3，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．NO2与水反应生成HNO3和NO，N的化合价变化，后续NO氧化为NO2也涉及化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 2．(24-25高一下·天津第四十三中学·期中)下列反应既属于氧化还原反应，又符合如图所示能量变化的反应是 A．碳酸氢钠与稀盐酸反应 B．灼热的碳与反应 C．与反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 【答案】B 【分析】由图可知，该反应生成物总能量高于反应物总能量，属于吸热反应，据此回答。 【详解】A．碳酸氢钠与稀盐酸反应为复分解反应，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，虽然是吸热反应，但不满足氧化还原反应条件，A错误； B．灼热的碳与反应，碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且该反应是吸热反应，符合图中能量变化，B正确； C．与反应，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，虽然是吸热反应，但不满足氧化还原反应条件，C错误； D．甲烷在氧气中的燃烧反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，但燃烧反应是放热反应，不符合图中吸热反应的能量变化，D错误； 故选B。 3．(24-25高一上·天津南开区·期中)下列各组物质间的反应属于氧化还原反应的是 A．二氧化氮和水 B．二氧化硫和水 C．二氧化硅和氢氧化钠溶液 D．氧化铁和盐酸 【答案】A 【详解】A．NO2与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，氮元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A符合题意； B．二氧化硫与水反应SO2+H2O=H2SO3，不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B不符合题意； C．二氧化硅为酸性氧化物，与NaOH溶液发生SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不符合题意； D．氧化铁为碱性氧化物，与盐酸反应Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D不符合题意； 答案为A。 4．(24-25高一上·天津南开区·期中)关于反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是 A．S是还原剂 B．C发生氧化反应 C．N2是氧化产物 D．生成1个N2时，该反应转移10个电子 【答案】B 【分析】反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中C元素化合价从0价升高到+4价，每个C原子失去4个电子，共失去12个电子；硫元素化合价从0价降为-2价，硝酸钾中氮元素从+5价将为0价，共得到12个电子，据此进行解答。 【详解】A．反应中S元素化合价降低，S为氧化剂，A错误； B．C元素化合价从0价升高到+4价，作还原剂，发生氧化反应，B正确； C．反应中氮元素化合价降低，发生还原反应得到还原产物，C错误； D．C元素化合价从0价升高到+4价，每个C原子失去4个电子，共失去12个电子；硫元素化合价从0价降为-2价，硝酸钾中氮元素从+5价将为0价，共得到12个电子，所以生成1mol N2时，转移12 mol电子，D错误； 故答案为：B。 5．(24-25高一上·天津第五十七中学·期中)下列反应中，水只做氧化剂的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．反应中，H2O中O元素化合价升高，作还原剂，故A不选； B．反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中，水中的H、O元素化合价都未变化，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，故B不选； C．反应中，水中H元素的化合价降低，发生还原反应，做氧化剂，故C选； D．反应中，元素的化合价均没有变化，是非氧化还原反应，故D不选； 答案选C。 6．(24-25高一下·天津滨海新区紫云中学教育集团联考·期中)下列有关硅及其化合物的说法正确的是 A．SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸 B．常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在 C．除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸 D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 【答案】C 【详解】A．SiO2是酸性氧化物，但不溶于水，无法与水反应生成硅酸，A错误； B．硅在自然界中均以化合态（如SiO2、硅酸盐）存在，无游离态，B错误； C．稀盐酸与CaCO3反应生成可溶物，而SiO2不反应，过滤后可除去CaCO3，C正确； D．粗硅提纯需经过Si→SiHCl3→Si等步骤，涉及化合价变化，属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 7．(24-25高一下·天津美达菲津中学·期中)氮及其化合物的转化过程如下图所示。下列分析合理的是 A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成 B．与反应生成的原子利用率为100% C．在催化剂表面形成氮氧键时，不涉及电子转移 D．使用催化剂a，可以实现全部转化为 【答案】B 【详解】A．催化剂a表面N-N键和H-H键断裂，N-H键形成，即发生非极性共价键的断裂和极性共价键的形成，A错误； B．据图可知N2与H2反应生成NH3无其他副产物生成，且全部转化，原子利用率为100%，B正确； C．催化剂b表面是氨气催化氧化生成NO的反应，发生的是氧化还原反应，涉及电子转移，C错误； D．催化剂可以提高反应速率，但不能改变化学平衡，不能提供转化率，D错误； 故选B。 8．(24-25高一下·天津南开大学附属中学·期中)下列说法正确的是 A．NaHSO4水溶液显中性 B．用澄清石灰水鉴别CO2和SO2 C．NO2溶于水时发生氧化还原反应 D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 【答案】C 【详解】A．NaHSO4在水中的电离方程式为：，溶液呈酸性，故A错误； B．CO2和SO2与澄清石灰水反应时，都分别可以生成碳酸钙和亚硫酸钙，都能使澄清石灰水变浑浊，则不能用澄清石灰水鉴别CO2和SO2，故B错误； C．NO2与水反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中氮元素的化合价发生变化，由NO2中+4价升高为HNO3中+5价，由NO2中+4价降低为NO中+2价，该反应是氧化还原反应，故C正确； D．氯气具有强氧化性，金属铁具有较强的还原性，氯气和金属反应生成高价金属，能将铁氧化成+3价的铁，氯气和金属铁反应的产物是氯化铁，故D错误； 故选C。 9．(24-25高一上·天津滨海新区天津经济技术开发区第一中学·期中)高铁酸钾 作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。 制备方法为： 。下列说法正确的是 A．K2FeO4中铁元素的化合价为+6价 B．Fe2O3被KClO还原 C．KClO发生氧化反应 D．当生成2个K2FeO4时， 转移电子数为3个 【答案】A 【分析】由方程式可知，反应中铁元素的化合价升高被氧化，氧化铁是反应的还原剂，氯元素的化合价降低被还原，次氯酸钾是氧化剂，反应生成2个高铁酸钾时，转移电子数目为6个。 【详解】A．高铁酸钾中钾元素、氧元素的化合价分别为+1价、—2价，由化合价代数和为0可知，铁元素的化合价为+6价，故A正确； B．由分析可知，氧化铁是反应的还原剂、次氯酸钾是氧化剂，所以反应中氧化铁被次氯酸钾氧化，故B错误； C．由分析可知，次氯酸钾是反应的氧化剂，反应中发生还原反应，故C错误； D．由分析可知，反应生成2个高铁酸钾时，转移电子数目为6个，故D错误； 故选A。 10．(24-25高一上·天津西青区第九十五中学·期中)下列说法正确的是 A．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 B．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂 C．非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂 D．失电子多的还原剂还原性就强 【答案】B 【详解】A．有单质参加的化学反应，不一定是氧化还原反应，例如氧气和臭氧的转化，A错误； B．金属单质在氧化还原反应中只能失去电子，作还原剂，B正确； C．有非金属单质参加的化合反应，非金属单质不一定是氧化剂，例如氯气和氢气反应中氢气是还原剂，C错误； D．金属性与失去电子的难易有关，失去电子越易金属性越强，与失去电子的多少无关，D错误； 故选B。 地 城 考点02 氧化性、还原性强弱的比较 11．(24-25高一上·天津河西区·期中)月饼包装内有一小包标注了“脱氧剂”的物质，推测该物质具有 A．还原性 B．氧化性 C．碱性 D．酸性 【答案】A 【详解】标注了“脱氧剂”的物质，主要是为了防止月饼中的油脂被空气中的氧气氧化，所以该物质主要表现的性质是还原性； 故答案为A。 12．(24-25高一上·天津南开区·期中)锑()在自然界一般以硫化物的形式存在。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原。相关化学方程式如下： ① ② 下列关于反应①、反应②的说法正确的是 A．反应①中的氧化剂是 B．反应②中被氧化 C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强 D．每生成时，消耗的质量为24g 【答案】D 【详解】A．反应①中氧气中O元素的化合价降低，氧气为氧化剂，A错误； B．反应②中中Sb元素的化合价降低，发生还原反应，被还原，B错误； C．反应②中C为还原剂被氧化、为氧化剂被还原得到还原产物Sb，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则说明高温下C的还原性比Sb强，C错误； D．由反应存在，则每生成时，消耗的质量为，D正确； 故选D。 13．(24-25高一上·天津南开中学·期中)某离子反应中涉及六种微粒。其中的分子个数随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是 A．该反应的还原产物是 B．若反应消耗a个还原剂，则转移6a个电子 C．反应后溶液的酸性明显增强 D．氧化剂与还原剂的个数之比为3：2 【答案】B 【分析】其中的分子个数随时间变化的曲线如图所示，则氮气的物质的量不断增多，说明氮气是生成物，铵根是反应物，铵根中氮化合价升高，次氯酸根中氯化合价降低。 【详解】A．根据前面分析反应为，氯元素化合价由+1价降低到-1价，则该反应的还原产物是，故A正确； B．反应为，为还原剂，消耗1个还原剂，氮元素化合价由-3价升高到0价，转移3个电子，则反应消耗a个还原剂，则转移3a个电子，故B错误； C．配平该反应离子方程式：，反应后溶液的酸性明显增强，故C正确； D．根据反应方程式反应，氮化合价升高，次氯酸中氯化合价降低，根据得失电子守恒，因此氧化剂与还原剂的微粒个数之比为3∶2，故D正确； 综上所述，答案为B。 14．(24-25高一下·天津建华中学·期中)单晶硅是现代信息技术的基础材料。工业上制备硅的反应原理为，下列说法不正确的是 A．该反应为置换反应 B．是氧化剂 C．1mol C参加反应转移2mol电子 D．自然界中硅主要以游离态形式存在 【答案】D 【详解】A．该反应为单质与化合物反应生成新的单质和化合物，属于置换反应，A正确； B．SiO₂中Si的化合价从+4降至0，被还原，作为氧化剂，B正确； C．C的化合价从0升至+2，每1mol C转移2mol电子，C正确； D．硅在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐形式存在（化合态），而非游离态，D错误； 故答案为：D。 15．(24-25高一下·天津南开中学滨海生态城学校·期中)某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是 A．该工艺流程是用来制备的 B．气体M是 C．气体M参加的反应是化合反应 D．参加反应时氧化剂和还原剂的物质的盘之比是1：1 【答案】D 【分析】由工艺流程的箭头指向可知，该过程中硫酸亚铁、硫酸铁可以循环使用，气体M和SO2为反应物，指向流程之外的箭头只有硫酸（部分硫酸又参与循环），即硫酸铁和二氧化硫反应生成硫酸和硫酸亚铁，气体M和硫酸、硫酸亚铁作用生成硫酸铁，气体M为氧气，所以该工艺流程是用来制备硫酸的，据此分析； 【详解】A．根据流程图可知，最终反应完离开体系的为硫酸，因此该工艺流程的目的是制备硫酸，A错误； B．根据反应关系分析，M是具有氧化性的氧气，B错误； C．根据反应关系分析，气体M、H2SO4和FeSO4反应生成Fe2(SO4)3和水，铁元素的价态发生了变化，M是具有氧化性的氧气，反应的化学方程式为O2+4FeSO4+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，不是化合反应，C错误； D．二氧化硫参加反应的化学方程式为：SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，反应中二氧化硫中硫元素的化合价升高，二氧化硫为还原剂，硫酸铁中铁元素的化合价降低，硫酸铁是氧化剂，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1，D正确； 故选D。 16．(24-25高一下·天津咸水沽第二中学·期中)NH3快速消除烟气中NOx的反应原理为，下列说法正确的是 A．该过程可实现人工固氮 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 C．该反应中NH3(g)是氧化剂 D．每消耗1molNH3，转移电子的数目约为3×6.02×1023 【答案】D 【详解】A．固氮是将氮元素由单质转化为化合物，该过程是将含氮化合物转化为氮气，不属于固氮，A错误； B．氮气既是氧化产物又是还原产物，2个NH3被氧化生成1个N2，1个氮分子为氧化产物，NO2、NO的各1个N原子化合价降低生成N2，还原产物为1个N2，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，B错误； C．NH3中的N化合价升高被氧化，NH3是还原剂而非氧化剂，C错误； D．每1mol NH3失去3mol电子，转移电子数约为3×6.02×1023，D正确； 故选D。 17．(24-25高一下·天津河西区·期中)工业制备高纯硅的主要过程如下，下列说法错误的是 石英砂粗硅高纯度硅 已知：(三氧硅烷)遇水能剧烈水解。 A．制备粗硅的反应方程式为： B．三个过程都是氧化还原反应 C．原料气和应充分去除水和氧气 D．工艺流程中被循环利用的物质有和 【答案】D 【详解】A．SiO2与C在高温下生成Si和CO，故制备粗硅的反应方程式为：，A正确； B．三个步骤中元素化合价均发生变化：第一步C和Si的氧化态变化，第二步Si被氧化、H被还原，第三步Si被还原、H被氧化，均为氧化还原反应，B正确； C．SiHCl3遇水剧烈水解，且H2和O2混合高温易爆炸，需去除水和氧气，C正确； D．第三步生成的HCl可循环用于第二步，但SiHCl3是中间产物，仅在第二步生成、第三步消耗，未被循环，D错误； 故选D。 18．(24-25高一上·天津河西区·期中)物质类别和元素的价态是学习元素化合物性质的重要认识视角，如图所示是某种元素的“价—类二维图”，其中单质a是一种黄绿色气体，下列推断错误的是 A．a在反应中，既做氧化剂，又做还原剂 B．a转化为b对应的钠盐，可以有多种途径 C．a→c→e→d→b均可一步转化 D．含14.6g溶质d的浓溶液与足量的二氧化锰反应，可制得7.1g单质a 【答案】D 【分析】如图所示是某种元素的“价—类二维图”，其中单质a是一种黄绿色气体，判断为Cl2，判断b为盐酸盐，c为次氯酸盐，d为HCl，e为HClO，据此分析选项。 【详解】A．a在反应中，既做氧化剂，又做还原剂，如Cl2+H2O=HCl+HClO，A正确； B．a转化为b对应的钠盐，是Cl2→NaCl,如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，2Na+Cl22NaCl，Cl2+Na2S=S↓+2NaCl，可以有多种途径，B正确； C．a→c→e→d→b的转化关系为：Cl2NaClOHClOHClNaCl，均可一步转化，C正确； D．含14.6g溶质HCl的浓溶液中溶质物质的量n==0.4mol，与足量的二氧化锰反应，随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸和二氧化锰不反应，可制得单质Cl2的物质的量小于0.1mol，质量小于7.1g，D错误； 故答案为：D。 19．(24-25高一上·天津河西区·期中)我国化学家用In2O3负载的Ag催化剂，实现了二氧化碳加氢制备甲醇，原理如图所示。关于该反应的说法错误的是 A．Ag反应前后质量不变、化学性质不变 B．H2发生了还原反应 C．每转移6个电子，生成1个CH3OH D．若生成1.6tCH3OH，理论上消耗0.3tH2 【答案】B 【详解】A．Ag作为催化剂，反应前后质量不变，化学性质不变，A正确； B．该反应中H元素化合价由0价变为+1价，化合价升高，发生氧化反应，B错误； C．根据图示，发生反应：，H元素化合价由0价变为+1价，生成1个CH3OH转移6个电子，C正确； D．根据反应关系：，若生成1.6tCH3OH，理论上消耗0.3tH2，D正确； 答案选B。 20．(24-25高一上·天津河西区·期中)我国古代用反应Cu2S+O2SO2+2Cu进行铜的冶炼，并最早发明了青铜器的铸造技术，下列说法错误的是 A．青铜合金的硬度比纯铜大 B．O2和O3互为同素异形体 C．反应中Cu2S只作还原剂 D．每生成1个SO2，转移6个电子 【答案】C 【详解】A．合金的硬度大于其成分金属，A正确； B．O2和O3是氧元素形成的性质不同单质，互为同素异形体，B正确； C．反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，Cu2S既是氧化剂，也是还原剂，C错误； D．Cu元素化合价从+1价降为0价，O元素化合价从0价降为-2价，S元素化合价从-2价升高至+4价，每生成1个SO2，转移6个电子，D正确； 答案选C。 地 城 考点03 氧化还原反应的配平与计算 21．(24-25高一上·天津南开区·期中)下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是 A．用生石灰作干燥剂 B．用铝粉和焊接钢轨 C．用漂白棉、麻、纸张 D．用作为潜水艇或呼吸面罩的供氧剂 【答案】A 【详解】A．生石灰作干燥剂是生石灰和水反应生成氢氧化钙，为非氧化还原反应，故A符合题意； B．铝粉和焊接钢轨反应中生成铁和氧化铝，为氧化还原反应，故B不符合题意； C．用漂白棉、麻、纸张的原理是通过次氯酸根离子或生成次氯酸的氧化作用，故C不符合题意； D．过氧化钠和水、二氧化碳反应均会生成氧气，能作为潜水艇或呼吸面罩的供氧剂，为氧化还原反应，故D不符合题意； 故选A。 22．(24-25高一上·天津西青区第九十五中学·期中)生活中很多现象与化学反应有关。下列现象与氧化还原反应无关的是 A．复方氢氧化铝片治疗胃酸过多 B．月饼盒内放脱氧剂 C．含的补血药片采用糖衣包裹 D．食物的腐败 【答案】A 【详解】A．复方氢氧化铝片治疗胃酸过多是因为发生的过程，没有化合价的变化，与氧化还原反应无关，A符合题意； B．月饼盒内放脱氧剂是利用脱氧剂消耗包装盒中的氧气，避免食物氧化变质，涉及到氧化还原反应，B不符合题意； C．含的补血药片采用糖衣包裹是为了避免接触空气被氧化变质，涉及到氧化还原反应，C不符合题意； D．食物的腐败是一个氧化变质的过程，涉及到氧化还原反应，D不符合题意； 故答案为：A。 23．(24-25高一上·天津滨海新区天津滨海新区塘沽第一中学·期中)下列化学用语中正确的是 A．水合钠离子的示意图： B．氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示： C．的结构示意图： D．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为： 【答案】C 【详解】A．钠离子带正电荷，水中略带负电性的O朝向钠离子，故A错误； B．同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态只靠近不交叉，该反应双线桥表示为：，故B错误； C．核电荷数17，核外电子排布为2，8，8，结构示意图正确，故C正确； D．在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根，电离方程式：，D错误； 故选：C。 24．(24-25高一上·天津滨海新区天津经济技术开发区第一中学·期中)已知常温下，在溶液中发生如下反应：；；由此推断，下列说法中不正确的是 A．反应②是置换反应 B．还原性由强到弱顺序是 C．氧化性由强到弱的顺序是 D．②中有1个Z2参加反应时，有2个电子转移 【答案】A 【详解】A．置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，故反应②不是置换反应，A错误； B．已知在一个氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，由反应中Z-为还原剂，X2+为还原产物，则还原性：Z-＞X2+；中A2+为还原剂，Z-为还原产物，即还原性A2+＞Z-，则还原性由强到弱顺序是，B正确； C．已知在一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，由反应中为氧化剂，Z2为氧化产物，则氧化性：＞Z2；中Z2为氧化剂，A3+为还原产物，即还原性Z2＞A3+，则氧化性由强到弱的顺序是，C正确； D．由题干方程式可知，②中有1个Z2参加反应时，有2个电子转移，D正确； 故答案为：A。 25．(24-25高一上·天津滨海新区天津滨海新区塘沽第一中学·期中)已知。下列叙述正确的是 A． B．y=3 C．中M的化合价为+7 D．在反应中得到电子 【答案】C 【分析】根据电荷守恒可知，；S元素从-2价升高至0价，则M元素被还原，根据得失电子守恒可知，M元素化合价应从+7价降低至+2价，则 。 【详解】A．根据分析可知，，A错误； B．根据分析可知，，B错误； C．根据得失电子守恒计算可知，中M的化合价为+7，C正确； D．S元素从-2价升高至0价，失电子被氧化，D错误； 答案选C。 26．(24-25高一上·天津第一中学·期中)制备碱式氯化铜需要的可用做催化剂得到，其催化原理如图所示。下列说法正确的是 A．上述转化过程中和物质的量之比为 B．图中、分别为和 C．、、之间的关系是 D．参加反应的离子方程式为 【答案】D 【分析】从图中可以看出，Cu转化为Cu2+，需要加入氧化剂，则M为Fe3+，N为Fe2+；Fe2+被O2、H+氧化，可生成Fe3+。 【详解】A．上述转化过程中，根据得失电子守恒可建立关系式：O2~4Fe2+~4Fe3+~2Cu2+，则Cu2+与O2个数比2:1，A错误； B．从图中可以看出，Cu转化为Cu2+，需要加入氧化剂，则M为Fe3+，N为Fe2+，B错误； C．碱式氯化铜的构成微粒为Cu2+、Cl-、OH-、H2O，结合化合价代数和为零可知，2a=b+c，C错误； D．N(Fe2+)参加的反应中，Fe2+被O2在酸性溶液中氧化为Fe3+，离子方程式为：，D正确； 故选D。 27．(24-25高一上·天津第二中学·期中)常温下，可以发生下列三个反应： ①2W；；X2。 由此得出的正确结论是 A．X⁻、Y⁻、Z⁻、W⁻中Z⁻还原性最强 B．反应  不能发生 C．中Z2氧化性最弱 D．还原性： 【答案】B 【分析】反应①中X2得电子为氧化剂，生成的X-为还原产物，W-失电子为还原剂，生成的W2为氧化产物，反应②中Y-失电子为还原剂，生成的Y2为氧化产物，W2得电子为氧化剂，生成的W-为还原产物，反应③中X-失电子为还原剂，生成的X2为氧化产物，Z2得电子为氧化剂，生成的Z-为还原产物。 【详解】A．根据还原剂的还原性强于还原产物，结合分析可知，四种物质中还原性强弱关系为Y->W->X->Z-，还原性最强的是Y-，A错误； B．根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，结合分析可知，氧化性Z2>X2>W2>Y2，Y2的氧化性弱于Z2，同时Z-的还原性弱于Y-，该反应无法发生，B正确； C．根据前述分析可知，四种物质中氧化性最弱的是Y2，C错误； D．根据前述分析可知，还原性Y->X-，D错误； 故答案选B。 28．(24-25高一上·天津咸水沽第一中学·期中)如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。(已知a和e的反应方程式为：)下列说法不正确的是 A．a的酸性比d强 B．b、c均可用于自来水消毒 C．根据氯元素的化合价判断，f和a在一定条件下可以反应生成b D．a的浓溶液与e反应生成3molb，转移的电子的物质的量为6mol 【答案】D 【分析】根据氯元素“价-类”二维图，a是HCl、b是Cl2、c是ClO2、d是HClO、e是氯酸盐、f是次氯酸盐。 【详解】A．a是HCl，d是HClO，HCl是强酸、次氯酸是弱酸，HCl的酸性比次氯酸强，故A正确； B．Cl2、ClO2均具有强氧化性，都可用于自来水消毒，故B正确； C．根据氯元素的化合价判断，氯酸盐和盐酸在一定条件下可以发生归中反应生成氯气，故C正确； D．浓盐酸与氯酸盐反应生成氯气，反应的离子方程式为，生成3mol氯气转移的电子的物质的量为5mol，故D错误； 选D。 29．(24-25高一上·天津咸水沽第一中学·期中)某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在和水六种粒子，在反应过程中测得的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断错误的是 A．在反应中做氧化剂，发生还原反应 B．氧化性： C．在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 D．该反应中被氧化为 【答案】C 【分析】根据变化曲线分析可知，铁离子为生成物，硝酸根离子为反应物，结合题干信息可知，该反应的离子方程式为：，亚铁离子为还原剂，硝酸根离子做氧化剂，铁离子为氧化产物，铵根离子为还原产物，据此进行分析。 【详解】A．该反应中氮元素的价态由+5价降低到-3价，则硝酸根做氧化剂、发生还原反应，故A正确； B．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的，氧化性：，故B正确； C．结合以上分析可知，亚铁离子为还原剂，硝酸根离子为氧化剂，在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为8:1，故C错误； D．结合以上分析可知，铁元素价态升高，亚铁离子发生氧化反应，被氧化为铁离子，故D正确； 故选C。 30．(24-25高一上·天津蓟州区·期中)高铁酸钾()是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：。下列说法错误的是 A．氧化剂是KClO B．发生氧化反应 C．氧化性： D．生成1mol转移的电子数为 【答案】C 【详解】A．该反应中Fe(OH)3中Fe元素化合价升高，为还原剂，KClO中Cl元素化合价降低，为氧化剂，A正确； B．该反应中Fe(OH)3中Fe元素化合价升高，失电子发生氧化反应，B正确； C．氧化剂的氧化性强于氧化产物，KClO为氧化剂，K2FeO4为氧化产物，则氧化性：KClO >K2FeO4，C错误； D．根据Fe元素的化合价变化可知每生成1 mol K2FeO4转移3 mol电子，转移电子数目为3NA，D正确； 答案为C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $