重庆实验外国语学校2026届高三上学期9月月考 化学试题

2025-2026学年度（上)高2026届9月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16S-32Pb-207Cr-52 第1卷选择题（共42分） (共14题，每题3分，共42分，每题有且仅有一个最佳答案。) 1.化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是 A,天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料 B.2023年诺贝尔化学奖授予“发现和合成量子点”的研究者，纳米量子点分散到溶剂中形成 的分散系可能具有丁达尔效应 C.Nature在线发表了同济大学材料科学与工程学院精准合成的芳香型碳环Cio和Ci4,两者互 为同分异构体 D,实施CO2的海底封存，需要将CO2进行液化，液化过程中C02的共价键不会被破坏 2.下列化学用语表述正确的是 A.O分子的球棍模型： B.2-乙基1,3丁二烯的键线式： C.一元酸次磷酸CH3PO2)的结构简式为：HO-P-0H D.二氯化二硫(S2C)的电子式：：CS:S:C 3.下列关于含Na物质的描述不正确的是 A.观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 B.钠燃烧时，火焰呈黄色，与原子核外电子的跃迁有关 C,制作面点时加入食用纯碱的目的是利用NaHCO,中和发酵过程产生的酸 D.NaHC0,(S)+HC(aq)=NaC(aq)+C02(g)+H,0)△H=+31,4mor',该反应吸热的原因 可能是NaHCO3(s)溶于水时伴随着吸热 4.常温时下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.0.1molL1的硫酸溶液中：K+、Na、Ct、CIO B.中性溶液中：Fe3t、NHa、SO2、C C.0.1molL的碳酸氢钠溶液中：Na*、NH4、A1+、Br D.澄清透明溶液中：Cu+、SO2、H、NO3 5.用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是 饱和 浓硫酸 食盐水 电 溴 三铜粉 水 A.获取少量：SO2气体 B.证明乙炔可使溴水褪色 ①5滴0.1molL ②5滴0.1mo/L Cu NaC溶液 KI溶液 围 ZnS0,溶液 CuS0,溶液 2mL 0.1mol/L 含琼胶的KC饱和溶液 AgNO3溶液 C.验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移 D.证明氯化银的溶解度大于碘化银的溶解度 A.A B.B C.C D.D 6.下列离子方程式书写正确的是 A.向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢：2MnO:+H202+6Ht=2Mn2+302↑+4H20 B.NiSO4溶于氨水形成疏酸六氨合镍溶液：Ni2+6NH3HO=Ni(NH3)s]2+6H2O C.将水垢中CaS04转化为CaC03的原理：Ca2+C02=CaC03 D.向盐酸中滴加少量碳酸钠溶液：CO2+H-HCO: 7.下列性质的比较正确的是 A.键角：BF3>CH4>H2O>NH3 B.第一电离能：C>S>P>Si C.熔点：NaC>SiO2>H2O>Hr D.无机含氧酸的酸性：HC1O>H2SO>H2C03>HCIO 8,某科研机构研发的NO空气燃料电池的工作原理如图所示，下列叙述正确的是 A,a电极为电池负极 NO 一负 B.电池工作时H透过质子交换膜从右向左移动 0 多孔 多孔 C.b电极的电极反应：N0-3e+2H20一4H+NO, 石墨棒 石是棒 HNO,.NO D.当外电路中通过0.2mol电子时，a电极处消耗021.12L 质子交换膜 02 9.由5种原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的某离子液体结构如图 所示。已知X、Q、W分别位于不同的周期，Z、W的第一电离能均高于同周期相邻元素，下 列说法不正确的是 A.Q没有正化合价 B.沸点：ZX>WX3 Q C.该物质属于有机溶剂，但难挥发 -w-0 D.该分子中Y、Z、W均达到8电子稳定结构 10.下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将浓疏酸滴到胆矾晶体的表面 晶体表面出现白斑浓疏酸具有脱水性 向两份相同的H2O2溶液中分别滴 B 入5滴相同浓度的CuSO4溶液和 若前者产生气泡速CuSO4比M血O4的催化 KMnO4溶液 率更快 效果好 向试管中加入某卤代烃®X)和过量的 NaOH溶液，加热，反应至液体不再分 有白色沉淀生成 该卤代烃中的X为氯原子 层，冷却后滴加AgNO3溶液 向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加上层呈紫红色， Cu+可以氯化生成12，白 D 入苯，振荡、静置 层有白色沉淀生成 色沉淀可能为Cul A. B.B C.C D.D 11,青霉素是一种高效、低毒的抗生素，青霉素的使用增强了人类抵抗细菌性感染的能力。青 霉素结构如图所示，下列关于青霉素的说法中不正确的是 CH, CH OH A,该物质与盐酸、NaOH溶液均可反应 B.1个分子中有3个不对称C原子 C.1个分子中采取p杂化的原子共有9个 D.1mol青霉素最多能与3molH2反应 12.某种铜的碘化物是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示。若该晶胞棱长为 apm,Na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.该化合物的化学式为Cl B,与Cu最近且距离相等的I原子数为4 C.其晶体密度为瓷10g/em D.该晶体在体对角线上会呈现“○○○○—O○-”的排布规律 13.碳酸氢钠催化氢化制备甲酸盐是现代储氢的新研究方向，其可能的一种反应历程如图所示。 HCO ,L←-C-OH、R-NH ② L←O-C-NH-R ③ H L←0 H R-NHz 下列说法错误的是 A.物质L和R-NH2均为反应的催化剂 B.反应过程中只发生了极性键的断裂和形成，不存在非极性键的断裂和形成 C.该反应每生成1 molHCO0,转移的电子数为2Na D.用D2代替H2,反应可得DCOO 14.过二硫酸（化学式为H2S20g)是一种疏的含氧酸。它的结构可以表示成H03S00S0H,它 的盐称为过二疏酸盐，在工业上用途广泛，用作强氧化剂等。下列反应分别是C*与过二 硫酸盐和高锰酸盐反应的离子方程式（均未配平），下列说法中错误的是 I.C+0+HCrO++ Ⅱ.Cr3*+MnOa+H202,Cr20号+Mn2*+Ht A.过二硫酸根离子中显-2价的氧和显1价的氧的原子数目之比是3：1 B.反应I中氧化剂和还原剂物质的量之比是3：2 C.反应Ⅱ中每生成1 mol Cra20号，转移电子的物质的量为6mol D.若反应1和反应中消耗的C+的物质的量相同，则反应I和反应Ⅱ中消耗的氧化剂的物质 的量之比为2：5 第川卷（非选择题，共58分） 15.(14分)氮、硫及其化合物的“价类”二维图如图所示。 化合价 +5 +3 44e小4e=4e +2 h? 0 g-2 …a 含硫元素的 酸 氧 单 氢 氢 单 氧 酸 钠 含氨元素的 物质类别 盐 化 质 化 盐 物质类别 物 物 物 请回答下列问题： (I)SO2、SO3、NH3、NO2四种粒子中VSEPR模型不是平面三角形的是 (2)实验室利用加热固体药品制备a的化学方程式为 (3)检验k中阴离子的方法为 (4)常温下，k,d的浓溶液可储存在铁罐中，其原因是 (⑤)工业上利用氮、硫及其化合物的“价类”二维图中的部分物质生产è的流程如图所示： 一定浓度 的d溶液 Na,CO,溶液 分解塔 气体bc 冷却→吸收塔 结晶 e Vb):V(c)=1:1 2030C 尾气 已知：I.理论上控制“分解塔”的反应条件（如i的流速、反应温度、d溶液的浓度等），使V(b): (c1:1,才能获得高纯度的产品e;Ⅱ.b单独与Na2CO3溶液不反应。 ①e为. (填化学式) ②气体i通入稀的d溶液中时，只生成气体b,写出反应的离子方程式： ③“吸收塔”中b、c与足量的碳酸钠溶液反应的化学方程式为， 16.(15分)铬酸铅PbC04)又称铬黄，是一种重要的黄色颜料。工业上以铬渣（主要成分CrzO, 含有少量F2O3、A12O3、SiO2)为原料制备铬酸铅，实现资源的再利用，流程如下。 NaOH、NaNO, 过量C0, 硝酸 硝酸铅溶液 调pH 铬渣→ 粉碎 氧化焙烧 水浸 除杂 Cro 沉铬 系列操作格酸铅 N2 滤渣1 滤渣2 已知：①2C0}+2H*=C,0}+H20: ②K.(PbC0)=8×10-4 (1)Cr在周期表中的位置为 基态%的价层电子排布式为 (2)“粉碎”的目的是 (3)“氧化焙烧”时，C2O3发生的化学方程式为 (4)滤渣2的成分是 (⑤)“调pH”一般调至接近中性，原因是 (何一幼童经检验血铅含量达450μgL(1g=10g),已知工业铬黄颜料中铬酸铅的含量约为50%， 假设幼童体内血液总量为2L,且摄入的铅经过代谢最终有0.1%滞留在血液中，该幼童等效于 摄入了」 g颜料。[保留一位小数，铬酸铅(PbCrO4)相对原子质量323] 17.(5分)乙酰苯胺r 人内无色品体，具有退搭值猪作用，是较使用的解热种 痛药，有“退热冰”之称，可通过苯胺( NH)和冰醋酸反应制得，反应装置如图甲所示 (加热和固定装置省略)。 1查阅资料：苯胺易被氧化，乙酰苯胺在碱性条件下水解，其他物质的有关性质如下表： 溶解度/g(20℃) 名称 熔点/℃ 沸点/℃ 水 乙醇 苯胺 -6.3 184 3.4 任意比混溶 冰醋酸 16.6 118 任意比混溶 任意比混溶 乙酰苯胺 114.3 304 0.46(温度越高， 溶解度越大) 36.9 Ⅱ制备过程： ①往仪器A中先加入0.1g锌粒和15.0mL(0.26mo)冰醋酸，然后用恒压滴液漏斗滴加 10.0mL(0.1mol0新制得的苯胺。 ②苯胺滴加完毕，小火加热10mi加后再升高加热温度，使蒸气温度在一定范围内浮动1小时。 ③待反应完成，在不断搅拌下，趁热把反应混合物缓慢地倒入盛有I00mL冷水的烧杯中，乙 酰苯胺晶体析出。 ④充分冷却至室温后，减压过滤（装置如图乙），洗涤晶体2~3次，干燥，获得粗产品。 ⑤粗产品经过分离提纯后得到9.45g精产品。 自来水龙头 布氏漏斗 吸浅瓶 安金瓶 甲 之 请回答下列问题： (1)仪器A的名称是 (2)有机制备实验中进行冷凝回流时常使用球形冷凝管而不用直形冷凝管的原因是 (3)加入锌粒，除了防止暴沸外，还能起到的作用是 (④)步骤②中蒸气温度的最佳范围是 (填序号) a.100110℃ b.118-184℃ c.300-310℃ (⑤)步骤④中采用“减压过滤”的优点是 “洗涤晶体2~3次”最合适的“洗涤液” 是」 (填序号)。 a.15%的乙醇溶液 b.NaOH溶液 c.冰水 d热水 (6步骤⑤中粗产品进一步提纯，该提纯方法的名称是 其过程：将粗产品溶于沸 水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→ (填操作名 称)→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。 (T已知酰胺中N原子的未共用电子对与羰基的Π电子形成共轭体系，使N原子上的电子云密 度降低。相同条件下，下列物质的碱性由强到弱的顺序为， 。 (烷基为供电子基团， 苯基为吸电子团) a.NH; b.甲胺 c.乙酰苯胺 (8)本实验中乙酰苯胺的产率为 (保留三位有效数字)。 18.(14分)含呋喃骨架的芳香化合物在环境化学和材料化学领域具有重要价值。一种含呋喃骨 架的芳香化合物合成路线如下，回答下列问题： OH OH COOH CH3OH CH.O LiAIH C.HO 02 CHO PPh,CBr 浓HSO4,△ (B) (C) PtPd/C 碱 (A) (D) Br OH Br Cul.K,PO -B(OH)2 Br Br 一定条件 (G) (E) F (H) i)TMS 一定条件， ii)K2CO3 (M) N (1)H中官能团的名称为 (2)G的结构简式为」 H→M的反应类型为 (TMS为三甲基硅基)。 (3)E生成F的化学方程式为 (不考虑副反应等)。 (4)E的同分异构体中，含苯环（不含其他环）且不同化学环境氢原子个数比为3：2：1的同分异构体 的数目有种，其中苯环上只有一种等效氢的结构简式为 (写出一种即可)。 (⑤)参考上述路线，设计如下转化。Y的结构简式为 Br Br NaOH B(OH)2 CHOH,△ 定条件 Br (⑤M→N的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成的与N互为 同分异构体的副产物结构简式为 选择题：1-14 CBCDC BDCDD CCBD 15.(除标注外，每空2分)(1)NH(2)2NH,C1+Ca(OH)2会2NH,↑+CaCL,+2H,0 (3)取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀， 说明溶液中含有硫酸根离子。 (4)常温下，浓硫酸将铁钝化 (5)NaNO, 3S02+2NO3+2H,0=3S0}+2N0+4H NO+NO,+Na,CO,=2NaNO,+CO, 16.(除标注外，每空2分)(1)第四周期第ⅥB族 6s26p3 (2)增大接触面积，加快反应速 率，使焙烧更充分 )5Cz0,+6NaN0,+14Na0H倍整10Na,Cr0,+3N,↑+7H,0 (4)A1(OH)2、H,SiO (5)pH过高可能导致沉铬时生成PbCO杂质；pH过低c(H)过高，会促使CO?转化为C,O (6)2.8 17.(除标注外，每空2分)1)三颈烧瓶 (2)球形冷凝管的接触面积大，冷凝效果好 (3)防止苯胺被氧化 (4)a (⑤)过滤速度快，并能得到较干燥的产品 (⑤重结晶 趁热过滤(1分) (7b ac (8)70.0% 18.(除标注外，每空2分(1)醚键，碳溴键，碳碳双键 (2) 〉 取代反应 OH Br +HBr Br CH; CHO Br (4) 4 Br Br或 CHO CH BI 6