3.2 原子结构课件--2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

物质构成的奥秘 课题二 原子结构 学习目标 1.知道原子核外电子是分层排布的 2.了解离子的形成初步认识离子是构成物质的一种粒子 3.了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系 (3)离子符号的意义： 3Ca2+ 表示 _______ 。 表示 ________ 。 (2)带电荷的 或 叫作离子，带正电荷的原子叫 ，带负电荷的原子叫 。 1个钙离子带2个单位的正电荷 3个钙离子 (1)在含多个电子的原子里，离核近的电子能量 ，离核远的电子能量 ，因此，核外电子的运动是按 在分层运动。 较低 能量高低 较高 原子 原子团 阳离子 阴离子 预学检测 我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的。那么，原子核外电子的排布有什么特点呢？这就是这节课研究的重点。 新课导入 知识点1 原子核外电子的排布特点 1.核外电子的排布特点 通常情况下，氢原子电子云示意图 与原子相比，原子核的体积更小 普通氢原子核外只有一个电子，这一电子围绕氢的原子核在核外的“巨大”空间里高速运动。在具有多个电子的原子中，电子是如何运动的呢？ 电子分层运动 核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子层。 核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。 在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。 离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为第三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。 现在发现元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。最外层电子数最多不超过8个(只有第1层的不超过2个)。电子排布时，总是最先排布在离核较近的能量较低的电子层里，然后再依据能量高低逐渐向外层排布。 2.原子结构示意图 用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布 2 6 +8 原子核 电性 核电荷数为8 分别代表第一层 第二层电子层 代表各层电子数，且2+6=8 1．同种原子的核外电子数、核内质子数相同吗？不同种原子呢？ 2．所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 3．质子数、中子数在数量上有什么关系？ 原子中各粒子之间的关系 探究新知 11 3．质子数不一定等于中子数。在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数。 1．同种原子的核外电子数、核内质子数相同；不同种类的原子，其核内的质子数不同。 2．原子中不一定含有中子，如氢原子。 注意： 区分原子种类的根本依据是质子数（或核电荷数）。质子数不同，原子种类就不同。 探究新知 12 1.如图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ） A.该粒子有12个质子 B.该粒子有2个电子层 C.该粒子属于非金属原子 D.该粒子已达到相对稳定结构 A +12 2 8 2 强化练习 13 2.根据下列原子的结构示意图，回答下列问题： A B C D （2）易失电子的原子是 ；易得电子的原子是 ； （1）具有相对稳定结构的是 （填序号，下同）； （3）化学性质相似的是 。 B C和D C和D A 14 相对原子质量不是原子的真实质量，是一个比值，它的单位是“1”，一般不读出也不写出 注意 一个原子的实际质量(kg) 碳-12原子的实际质量(kg)× 1 12 相对原子质量 = 构成原子的粒子的质量 粒子种类 质 量(实际质量) 相对原子质量（取整数） 质子 1.6726×10-27kg 中子 1.6749×10-27kg 电子 相对原子质量(Ar)≈质子数＋中子数 原子的质量主要集中在原子核上 质子质量的 1 1 ╱ 注： 除分子、原子外，离子也是构成物质的一种基本粒子，如氯化钠就是由钠离子（Na＋）和氯离子（CI-）构成的。离子和分子、原子一样，也具有微观粒子的基本性质。 （1）由分子构成的物质，分子保持其化学性质。如保持水的化学性质的粒子是水分子。 （2）由原子直接构成的物质，原子保持其化学性质。如金属、稀有气体的单质、金刚石等由原子直接构成，保持其化学性质的是构成它们的原子。 （3）由离子构成的物质，阴、阳离子保持其化学性质。如保持氯化钠化学性质的粒子是钠离子和氯离子。 构成物质的微粒性质 质子数 电子层数 最外层电子数 原子 阳离子 阴离子 Cl- Na+ Na Cl 失去 1个电子 得到 1个电子 6．离子与原子的联系 1.如图为铝原子结构示意图。下列有关铝原子的说法正确的是（ ）    A．图中“+”表示铝原子带正电 B．铝原子的质量主要集中在核外13个电子上 C．铝原子在化学反应中易得到电子 D．铝原子核外有3个电子层 D 2.钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是（ ）    A．氯化钠固体由分子构成 B．反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构 C．氯原子核外有两个电子层 D．反应中Cl生成，证明化学反应中元素种类发生改变 B 3.碳的相对原子质量是（ ）。 A. 12g B. 12 C. 1.66×10-27kg D. 1/12g B 4.从附录Ⅱ中查出氮、硫、氯、钙的相对原子质量（保留小数点后一位） 答：氮：14.0 硫：32.1 氯：35.5 钙：40.1 5.从附录Ⅱ中查出钠、镁、铝的相对原子质量。根据所查数据，比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，哪一种所含的原子最多？哪一种所含的原子最少？为什么？ 答：钠：23.0 镁：24.3 铝：27.0 相同质量的钠、镁、铝，钠所含的原子最多，铝所含的原子最少。因为在三种金属中钠的相对原子质量最小，铝的相对原子质量最大。 ①Ne ②S ③KCl ④Al ⑤N2 ⑥Fe ⑦CO2 ⑧MgS ⑨Cu ⑩Ar ⑪SO2 ⑫P 由原子构成 由分子构成 由离子构成 ①②④⑥⑨⑩⑫ ⑤⑦⑪ ③⑧ 【思考】下面的物质中，哪些是由分子构成的？哪些是由原子构成的？哪些是由离子构成的？ 元素、分子、原子、离子、物质间的关系 元 素 原 子 金刚石、汞等 氧气 氢气 水等 氯化钠等 分子 离子 结合 分解 结合 聚集 得失 电子 结合 同类 同种 元素组成 不同种 元素组成 单质 化合物 $