6.2.1 化学平衡状态 课件 2024-2025学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学课件围绕“可逆反应与化学平衡”展开，系统梳理了可逆反应的定义、特点及常见实例，并以“速率相等、浓度不变”为核心逻辑链，构建从概念到判断再到图像分析的学习支架，前后知识衔接紧密，层层递进。 其亮点在于融合化学观念、科学思维与科学探究三大核心素养，通过典型例题如气体压强、密度、平均摩尔质量等变量判断平衡状态，引导学生从宏观现象出发，结合微观粒子行为进行证据推理，强化“逆等动定变”的本质理解。例如在例2中，学生需辨析哪些物理量能作为平衡标志，体现分类比较与模型建构能力。此设计既提升学生解决真实问题的能力，又帮助教师高效突破教学难点，实现深度学习与精准教学的统一。

第2节 化学平衡 第1课时 化学平衡状态 第二章 【知识回顾】——可逆反应 1.定义： 2.表示： 3.特点： 在相同条件下，能同时向正、逆反应方向进行的化学反应。 方程式而用“ ”连接，而不用 “ = ” 双同：相同的条件下，正逆反应同时进行 双向：可逆符号“⇌”表征正、逆反应两个方向 一小：反应物转化率小于100% 共存：反应物与生成物共存 【知识回顾】——可逆反应 4.常见的可逆反应： NH3 +H2O NH3 ·H2O SO2 +H2O H2SO3 CO2+H2O H2CO3 H2+I2 2HI 加热 2NO2 N2O4 Cl2 + H2O HCl+HClO 2SO2+O2 2SO3 催化剂 高温 N2+3H2 2NH3 催化剂 高温高压 弱电解质水解 酯化反应 一、化学平衡状态 1、用图像表示化学平衡状态的建立 N2 + 3H2 ⇌2NH3 最大 0 减小 增大 v正=v逆 微信公众号：杨 sir 化学 基础版课件不提供所有内容 2.概念： 一、化学平衡状态 在一定条件下的可逆反应里，当正、逆反应的速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变，这表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态我们称之为化学平衡状态，简称化学平衡。 3.特征： 研究的对象是可逆反应 逆 v正＝v逆 ≠0 (本质特征) 等 动态平衡 动 平衡时,各组分的浓度保持一定(表征) 定 当外界条件改变,原平衡发生移动 变 同一物质 1）根本依据：V正＝V逆 2）直接依据：变量不变 反应物与生成物浓度、物质的量、质量、体积不再改变或 各组分的含量（物质的量分数、质量分数、体积分数）不再发生 变化。 不同物质：①体现正逆两个方向的反应 ②速率之比=系数之比 同一物质： V消=V生(消耗速率等于生成速率) 二、化学平衡状态判断 例1 对速率标志的理解 下列说法中，可以证明反应N2+3H2 2NH3，已达到平衡状态的是 A.单位时间内，有1mol N2反应掉，同时有1mol N2生成 B.单位时间内，有3mol H2反应掉，同时2mol NH3反应掉 C.单位时间内，有1mol N2生成，同时有2mol NH3生成 D.1个N≡N键断裂的同时有3个H-H键断裂 E.N2、H2、NH3的速率之比为1:3:2 F.1个N≡N键断裂的同时有6个N-H键形成 高温、高压 催化剂 答案：ABC 例2、对变量不变的理解 例：在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达到平衡状态的是 ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥C、D的分子数之比为1 : 1 A．①③④⑤ B．①③⑤ C．①③④⑥ D．①②③④⑤⑥ 答案：A 三、变量判断 1、气体的总物质的量n、总体积V、总压强P A(g) + B(g) 2C(g) A(g) + B(g) C(g) 气体的总物质的量n 恒温恒容时的压强P 变 不变 不变 变 不变 变 恒温恒压时的气体体积V 方法：看气体化学计量数之和左右是否相等 三、变量判断 2、恒温恒容时，混合气体的密度ρ ρ= m总 v 不会变 气体质量改变，ρ是变量 对于反应：A(s)+B(g) C(g) mA+m B= mC (质量守恒） 找固体 对于反应：A(g)+B(g) C(g) 质量守恒，气体质量不变， ρ不是变量。 若方程式中有固体，则气体总质量会变化 三、变量判断 找固体 看气体系数 3、混合气体的平均摩尔质量r M= m总 n总 A(g)+B(g) 2C(g) A(g)+B(g) C(g) A(s)+B(g) C(g) m总 n总 M 不变 不变 不变 不变 变 变 变 变 不变 等体反应 非等体反应 有固体参加的等体反应 若方程式中有固体，则气体总质量会变化 例3、在一定温度下，下列叙述可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)不是达到平衡的标志的是（ ） ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的百分含量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 ②⑧ 有固体生成的非等体反应 基本概念 平衡判断 化学平衡 【课堂总结】 平衡建立 平衡定义 平衡特征 逆等动定变 速率标志 变量不变 有正有逆 符合比例 P 看状态 看系数 图像分析 $