河北省邯郸市2026届高三上学期第一次调研监测化学试卷

绝密★启用前 邯郸市2026届高三年级第一次调研监测 化学试卷 班级 姓名 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本 试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016F19S32Mn55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列关于故宫博物院典藏文物的说法正确的是 A.《千里江山图》中的绿色来自孔雀石颜料，其主要成分是硫酸亚铁 B.银点翠嵌蓝宝石簪中蓝宝石的主要成分是硅酸盐 C.青花五彩“大吉”花卉纹葫芦瓶的烧制过程发生了复杂的物理和化学变化 D.缠枝牡丹金宝地锦主要成分为纤维素 2.下列不符合实验安全要求或试剂保存方法的是 A苯酚溅到皮肤上应立即用水冲洗，然后用NaHCO3溶液冲洗 B.未用完的白磷应放回原试剂瓶 C.H2在C2中燃烧的实验应在通风橱中进行 D.用酒精灯加热烧杯、圆底烧瓶时，需垫上陶土网 3.高分子材料在生产、生活中得到广泛应用，下列说法正确的是 A.聚乙烯可导电，可用于制备导电高分子材料 B.聚甲基丙烯酸甲酯由甲基丙烯酸甲酯缩聚合成，可用于生产光学仪器 C.聚氯乙烯塑料热稳定性好，可用于食品包装 D.聚四氟乙烯耐化学腐蚀，耐溶剂性好，广泛应用于化工、医药等领域 4.设N是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.2 mol NO和1molO2完全反应生成的NO2分子数目为2Na B.1L1mol·L-1浓硫酸与足量Cu在加热条件下充分反应，生成的SO2分子数目为0.5NA C.1 mol Na2O和Na2O2的混合物中阴、阳离子总数为3NA D.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中采用sp3杂化的原子数目为3NA 高三化学第1页（共8页） WWPS OFFice 快拍即存·WPS拍照扫描 5.下列化学用语表示正确的是 A.NH3的空间结构： EH2C CH23五 B.反式聚异戊二烯的结构简式： H.C H C.NaOH的电子式：Na:O:H D.基态Mn的价层电子排布式：3d54s2 6.下列实验装置及试剂能达到目的的是 NH,CI和 气体→ Ca(OH)2 冷水 盐酸 I,和NHC 混合物 饱和NaHSO,溶液 滴有石蕊的 NaOH溶液 A实验室制取NH,B.除去SO2中的HCI气体C.分离L2和NH,Cl混合物 D.酸碱中和滴定 7.某有机化合物X结构简式如下，下列关于X的说法错误的是 OCH A.含有3种官能团 B.1molX最多能与2 mol HCI.反应 C.含有1个手性碳原子 D.属于芳香族化合物 8.下列对事实的解释正确的是 选项 事实 解释 K+和冠醚形成超分子，增大KMnO,在己烯中 A 冠醚能加快KMnO,氧化己烯的速率 的溶解度 B H2O比H2S稳定 水分子间存在氢键 C 苯酚很容易与溴发生取代反应 苯环活化了一OH D 离子液体常温下呈液态 离子液体为分子晶体，熔点较低 古三化学第2页（共8页） WWPS OFfice 快拍即存·WPS拍照扫描 9.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，A是宇宙中含量最多的元素，B是形成化 合物种类最多的元素，C的简单阳离子半径是同周期最小的，D核外电子有9种空间运动状 态，有一个单电子。E的基态原子是前四周期基态原子中单电子数最多的。下列说法正确 的是 A.电负性：D>B>C>A B.E的一种化合物具有强氧化性，可用于制备D2 C.BD,和AD中各原子均满足8电子稳定结构 D.基态C最高能级的电子云轮廓图为 10.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却后加新制 A 淀粉未发生水解 的Cu(OH)2,加热，无砖红色沉淀产生 将铝粉和F®，O,反应所得黑色固体溶于过量稀硫酸，向滤 夕 黑色固体中不含FeO, 液中加人KSCN溶液，溶液不变红 向待测液中加人稀硝酸，无现象，再加人Ba(NO3)2溶液，出 待测液中存在SO? 现白色沉淀 D 将SO2通入品红溶液中，溶液褪色 SO2具有强氧化性 11.我国学者设计了以聚吡咯( )@二氧化锰/碳纳米管薄膜复合材料作正极的锌离子 电池，电池构造示意图如图所示。下列说法错误的是 M N 极 Zn 极 ZnSO H2S04 溶液 溶液 阴离子交换膜 A.聚吡咯、碳纳米管可增强电极导电性能 B.用该电池给铅酸蓄电池充电，M极连接Pb电极 C.消耗1 mol Zn时，正极区电解质溶液质量增加87g D.相较于锂电池、钠电池，锌离子电池可使用水系电解质 12.地壳中硅元素常以硅酸盐形式存在，与碳酸盐不同，硅酸盐结构复杂、种类繁多，如图为辉石 单链和闪石双链两种硅酸盐晶体的阴离子结构（图中每个顶点代表1个氧原子，硅原子位于 氧原子构成的四面体空隙中)。下列说法错误的是 高三化学第3页（共8页） WWPS OFFice 快拍即存·WPS拍照扫描 A A.辉石单链中Si与O的个数比为1：2 B.硅酸盐、SiO2中Si的杂化方式均为sp3杂化 C.闪石双链硅酸盐晶体的阴离子的化学式为[S4O1] D.硅酸盐材料大多具有硬度高、耐高温、耐腐蚀的性质 0 13.乙酸乙酯在乙醇钠作用下发生缩合反应得到乙酰乙酸乙酯(H3C一C一CH2COOC2H),并伴 随乙醇的产生。反应机理如下，一一表示反应可逆、正向进行程度更大，、一表示反应可逆、 逆向进行程度更大。 0 CH;ONa CH;COOCH HC-C-0CH②HC=C-0cH,③ H,C-C-OCHH,C一C-OCH ① CH-COOC2Hs 0 -C2H50. OHHC-C-CH.COOCH, CH;COO ④ ⑤ ⑥ 下列说法错误的是 A.与乙醇钠反应的活性：H3C一C一CH2COOC2H5>CH3COOC2H B.反应⑤是完成缩合反应的关键一步，该反应需要较多的乙醇钠 C,将生成的乙醇蒸馏出去，有利于反应正向进行 D.甲酸乙酯和乙酸乙酯发生缩合反应，可得到4种产物 14.草酸(H2C2O4)是二元弱酸，向100mL0.1mol·L1H2C2O4溶液中加入相同浓度的 NaOH溶液调节pH(忽略混合时溶液体积的变化)。混合溶液中H2C2O4、HC2O,和 n(H2C204） C2O的分布分数8[如6(H2C2O4) n(H,C0,)+n(HC,0)+n(C,O)]随plH变化 的关系如图所示。下列说法正确的是 61.0 0.8 0.6 a(1.2,0.5) 6(4.2,0.5) 0.4 0.2 c(5.0,0.06 pH A.曲线Ⅱ表示C2O?的分布分数8随pH变化的关系 B.K2(H2C2O4)的数量级为10-4 C.溶液中水的电离程度：a>b>c D.溶液中c(Na+)十c(H2CO)+c(HCO)十c(C,O?)保持不变 高三化学第4页（共8页） WWPS OFfice 快拍即存·WPS拍照扫描 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)3-氟-4-氨基苯酚是生产染发剂和抗菌活性剂的原料。以间氟苯酚为原料合成 3-氟-4-氨基苯酚的常规方法是先硝化后还原，新路线通过重氮化反应后还原，产率更高。 其中重氮盐对光、热和空气敏感，易分解。新路线反应机理如下： OH OH NH2 OH HCI NaNO NaOH NH, NH2 偶氮苯化合物 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度 3-氟-4-氨基苯酚 127 135 270 易溶于有机物，不溶于水 油状液滴，易溶于有机物，微 苯胺 93 -6.2 184 溶于水（可与水形成共沸物） I.重氯盐的制备：将苯胺、盐酸、少量KI-淀粉溶液加入三颈烧瓶中，通人N2排尽体系中的 空气，冰水浴条件下，滴加NaNO2溶液。实验装置如图所示（夹持装置略）： NaNO2溶液 N2→ 苯胺、盐酸 淀粉-KI溶液 冰水浴 (1)新路线合成3-氟-4-氨基苯酚可避免 (2)盛放NaNO2溶液的仪器名称是 ,反应维持在低温条件下进行的原因 是 (3)当溶液变蓝时反应结束，同时产生无色气体（接触空气立即变成红棕色），写出产生无色气 体反应的离子方程式： Ⅱ.偶联反应：冰水浴条件下，向间氟苯酚溶液中逐滴滴加重氮盐溶液，滴加完毕后，再滴加配 制好的NaOH溶液，调节pH=7,继续搅拌，减压过滤，真空干燥得到黄色偶氮苯化合物 (M=216g·mol-)10.8g。 (4)减压过滤相较常压过滤的优点是 高三化学第5页（共8页） WWPS OFFice 快拍即存·WPS拍照扫描 Ⅲ.还原反应：向偶氨苯化合物中加人100mL乙醇，溶解后再加入200mL蒸馏水，逐渐升温 至60℃，分批加入Na2S2O4,反应液逐渐变澄清，继续搅拌1h。反应完全后，水蒸气蒸馏（易 挥发的物质随水蒸气一起被蒸出来，从而达到分离提纯的目的)，得到粗品6g,经测定纯度为 95%。已知：Na2S2O4的氧化产物是Na2SO4。 (5)“还原反应”中消耗的偶氮苯化合物和Na2S2O4的物质的量之比为 (6)水蒸气蒸馏至 为止，说明苯胺已被完全蒸出。 (7)本实验中3-氟-4-氨基苯酚的产率为 %(保留三位有效数字)。 16.(14分)铜阳极泥（含Au、Ag、Cu2Se等）是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流 程如下： Na2S203 还原剂 H202、H2S04 H2O2、HCl 滤渣AgCI 银转化浸出液、 银还原 →Ag 铜阳极泥 氧化酸浸 Au、Ag 浸金 还原 →Au HAuCL 滤液 N2H 已知：①Kp(AgCl)=1.8X10-10。 ②[Ag(S203)2]3-(aq)=Ag+(aq)+2S2Og(aq)K=2.7X10-14。 回答下列问题： (1)Cu属于 区元素，其基态原子的价层电子中自旋状态相反的电子数之比为 (2)“滤液”中含有Cu+和H2SeO3,“氧化酸浸”工序中Cu2Se发生反应的离子方程式为 (3)“浸金”工序中HCl的作用是①提供酸性环境；②作沉淀剂，将Ag转化为AgCl; ③ (4)“银转化”时，需将溶液调至碱性，原因是 (5)“还原”工序中产生一种气体单质，发生反应的化学方程式为 (6)“银转化”时发生反应AgC(s)+2S,O号(aq)一[Ag(S,0)2]F(aq)+C(aq),常温下 该反应平衡常数为 (保留两位有效数字)。 高三化学第6页（共8页） WWPS Office 快拍即存·WPS拍照扫描 17.(15分)二氧化碳加氢制甲烷对碳资源利用具有重要的意义。二氧化碳加氢制甲烷过程中的 主要反应如下： 反应I:C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20(g)△H1 反应Ⅱ：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H2>0 回答下列问题： (1)在101kPa、一定温度下，由最稳定单质生成1mol某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔 生成焓。下表为298K时几种物质的标准摩尔生成焓，则△H1= k·mol-。 物质 H2(g) 02(g) CO(g) C02(g) H2O(g) CH(g) 标准摩尔生成焓/(k·mol) 0 -110.5 -393.5 -241.8 -74.81 (2)在绝热恒压密闭容器中充人CO2和H2发生反应Ⅱ，下列能说明该反应达到平衡状态的 是 (填标号)。 A.混合气体的压强不再发生变化 B.混合气体的密度不再发生变化 C.混合气体的颜色不再发生变化 D.c(C0):c(H2O)=1:1时 (3)在一定条件下，向容积为VL的恒容密闭容器中通人1molC02和4molH2发生上述反 应，CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度变 化的关系如图甲所示。CH的选择性=生(CH) ×100%。 n反应(CO2) 100 C02平衡 CH4← 铅酸蓄电池02 80 转化率 oa bo C0,实际 60 斑 转化率 40 C0 20 300 500 温度/℃ 甲 乙 ①CH,的选择性随着温度升高而 (填“增大”“不变”或“减小”)。 ②C02平衡转化率随温度升高先减小后增大的原因是 ;温度高于T1时，CO2实际转化率低于C02平衡 转化率的原因是 ③-定温度下，反应20min达到平衡时，CH为amol,C0为bmol,则0~20min内 v(H2)= mol·L1·minl(用含ab、V的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡 常数K= (④)电化学法也可以将C0,转化为CH4,其原理如图乙所示，制备CH的电极反应式为 高三化学第7页（共8页） WWPS Office 快拍即存·WPS拍照扫描 18.(14分)喜树碱对多种恶性肿瘤有较好的疗效，有机化合物K是合成喜树碱类药物的重要中 间体，其合成路线如下： COOH POC→CH.CLNO: CH;CH2MgBr HO OH CH,ONa G CHNO CHO NaBHCuHCINO BnBr OCH OCH H OBn OCH 注：Bn=C.H.CH2一（苄基）。 回答下列问题： (1)化合物D的名称为 (2)化合物H中含氧官能团的名称为 ；H→I的反应类型为 (3)化合物A的沸点比B高，原因是 (4)E→F(C1H4CNO3)的过程中，若温度过高会得到副产物，其分子式为 (5)G的核磁共振氢谱如图所示，其结构简式为 6H 1H 987654 (6)C→E的化学方程式为 (7)满足下列条件的C的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 1.红外光谱测定时未检测到碳碳双键，核磁共振氢谱中峰面积之比为3：2：1：1 ⅱ.存在4个取代基 .能与FeCL,溶液发生显色反应 高三化学篦？而1什0而 WWPS OFFice 快拍即存·WPS拍照扫描邯郸市2026届高三年级第一次调研监测 化学参考答案 命卷意图 一、命题指导思想 1.关注2025年河北省高考试题的延续和变化，有助于了解复习方向；依据课标挖掘 教材内容，深刻理解化学概念和原理，引导关注学科知识在科研、生产和生活中的应用， 有助于培养学生的化学学习兴趣，提升化学学科核心素养水平。 2.注重必备基础知识考查，紧贴教材，控制试题难度比例，让学生感受到学习的收 获，享受到一定的成功喜悦。 二、试题特点 1.增强文化自信，厚植爱国情怀 第1题选取故宫博物院典藏文物，考查物质化学组成及其变化等文化常识，让学生 领略中华大地悠久的历史文化，激发民族自豪感，厚植爱国主义情怀。第11题以新型电 池为情境，不仅有研究成果的呈现，还有基于成果的理论研究过程，充分展现我国科技 工作者在化学领域的成就，增强学生文化自信，弘扬社会主义先进文化，落实立德树人 的根本任务。 2.关注科技前沿，彰显学科价值 第3题以教材中有关高分子材料在生产、生活中广泛应用为情境，丰富了学生对高 分子材料优异特性的认知。第11题以新型电池为情境，不仅展现了我国科技工作者在 化学领域的成就，也显示了我国科学家在开发新型电池研究领域取得的突破。第16题 以铜阳极泥回收贵金属为情境，渗透可持续发展理念在提高资源利用率中的应用，引导 学生关注学科发展前沿，凸显化学学科的社会价值。 3.注重实验教学，减少机械刷题 化学是一门以实验为基础的学科，结合化学实验可以帮助学生更好地理解化学概 念，同时化学实验在高考中占据着非常重要的地位。第2题考查实验室安全，第6题、 第10题考查基础实验，第15题是物质制备的综合实验，考查学生对实验原理和操作的理 解掌握程度，培养学生数据处理和结果分析能力，提升学生的实验设计和创新思维能力。 4.引导依标教学，落实学业要求 试题在力求与高考题题型保持一致的同时，依据本地区新高三学生的学情，适当降 低了难度，提高了基础题与中档题的比例，落实新课标对应的学业要求。 题号 1 5 o 9% 9 10 12 13 14 答案 C B B C D 1.C解析：孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，A项错误；蓝宝石的主要成分是氧化铝，B项错误；陶瓷的烧 制过程发生了复杂的物理和化学变化，C项正确；“锦”是丝织品，其主要成分为蛋白质，D项错误。 2.A解析：苯酚溅到皮肤上应立即用酒精冲洗，然后用水冲洗，A项错误。 高三化学答案第1页（共7页） 3.D解析：聚乙烯是绝缘材料，不能导电，A项错误：聚甲基丙烯酸甲酯由甲基丙烯酸甲酯加聚合成，B项 错误；聚氯乙烯塑料热稳定性差，不能用于食品包装，C项错误；聚四氟乙烯耐化学腐蚀，耐溶剂性好，广泛 应用于化工、医药等领域，D项正确 4.C解析：存在平衡2NO2(g)一一N2O4(g),所以生成的NO2分子数目小于2NA,A项错误；浓硫酸变稀 后不与Cu反应，生成的SO2分子数目小于0.5NA,B项错误；Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数比都为 1:2,1 mol Na2O和Na2O2的混合物中阴、阳离子总数为3NA,C项正确：标准状况下，CHCH2OH为液 V 体，不能用n=计算CH,CH,OH的物质的量，D项错误。 EH,C CH2 5.D解析：NH的空间结构为© 。,A项错误； 为顺式聚异戊二烯的结构简 H.C 式，B项错误；NaOH的电子式为Na[:O:H)-,C项错误；Mn为25号元素，其基态原子的价层电子排 布式为3d4s2,D项正确。 6.B解析：加热固体时，试管口应略向下倾斜，A项错误；除去SO2中的HCI气体，可以将其通入饱和 NaHSO3溶液中，B项正确；l易升华，NH,CI受热分解变成HCI和NH3,HCI和NH3遇冷重新生成 HC1,不能有效分离，C项错误：中和滴定一般不选择石蕊作指示剂，D项错误。 7.B解析：分子中含有酰胺基、醚键、（亚）氨基3种官能团，A项正确；1个X中含有2个酰胺基、1个 (亚)氨基，1molX最多能消耗3 mol HCI,B项错误；分子中含有1个手性碳原子（标*）： ,C项正确；X中含苯环，属于芳香族化合物，D项正确。 OCH 8.A解析：K+和冠醚形成超分子，增大KMO4在己烯中的溶解度，接触面积变大，反应速率加快，A项正 确；H2O比HS稳定是因为H一O键能大于H一S键能，B项错误；苯酚很容易与溴发生取代反应，是因 为一OH活化了苯环，C项错误；离子液体属于离子晶体，D项错误。 9.B解析：根据题意可推知，A、B、C、D、E分别为H、C、Al、Cl、Cr。电负性：CI>C>H>Al,A项错误；重 铬酸钾具有强氧化性，可与浓盐酸反应制备氯气，B项正确；CCL中各原子均满足8电子稳定结构，但是 HCI中的H不满足8电子稳定结构，C项错误；基态A1最高能级为3p,电子云轮廓图为哑铃形，D项 错误。 10.C解析：检验淀粉是否发生水解时，向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却后应先加碱中和， 再加新制的Cu(OH)2,加热，A项错误；FeO4与酸反应生成的Fe3+会被铁还原成Fe+,向滤液中加入 KSCN溶液，溶液不变红，B项错误；向待测液中加入稀硝酸，无现象，说明待测液中不存在CO、 HCO、SO、HSO3等，再加入Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，说明待测液中存在SO星，C项正确； SO2和品红反应生成无色物质，体现SO2的漂白性而不是氧化性，D项错误。 11.C解析：聚吡咯、碳纳米管可增强电极导电性能，A项正确；M极为负极，N极为正极，连接铅酸蓄电池 时，M极连接Pb电极，N极连接PbO2电极，B项正确；正极反应为MnO2+4H++2e一Mn++ 2H2O,消耗1 mol Zn,转移2mole,同时1 mol SO迁移至负极区，正极区电解质溶液质量减少 高三化学答案第2页（共7页） 96g一87g=9g,C项错误；锂电池、钠电池不能使用水系电解质，锌离子电池可使用水系电解质，D项 正确。 12.A解析：辉石单链中每个硅原子连接4个氧原子，其中2个氧原子为2个硅原子共用，根据均摊法，每 个硅原子占有的氧原子数为2+2× 2=3,故辉石单链中Si与0的个数比为1：3，A项错误；硅酸盐、 SO2均存在硅氧四面体结构，Si原子的杂化方式均为$p3杂化，B项正确；在闪石双链中，根据均摊法， 如图所示为重复单元，该重复单元中硅原子个数为4，氧原子个 数为9十4×- 2 =11,硅元素显十4价，氧元素显一2价，所以闪石双链硅酸盐晶体的阴离子的化学式为 [Si,O,]6,C项正确：硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体结构，因此硅酸盐材料大多具有硬度高、耐高 温、耐腐蚀的性质，D项正确。 13.D解析：由反应机理可知，反应①逆向进行程度更大，反应⑤正向进行程度更大，故与乙醇钠反应的活 性：HC一C一CH2COOC2H>CH,COOC2H,A项正确；反应⑤正向进行程度大，因此是完成缩合反 应的关键一步，需要较多乙醇钠使平衡正向移动，B项正确；蒸出乙醇，有利于反应正向进行，C项正确； 甲酸乙酯没有α-H,自身不能在乙醇钠作用下发生缩合反应，但可以与乙酸乙酯发生缩合反应，乙酸乙 酯自身也能发生缩合反应，可得到2种产物，D项错误。 14.D解析：分析图像可知，I、Ⅱ、Ⅲ分别表示HC2O4、HC2O4和C2O的分布分数6随pH变化的关 系。H2C2O4在溶液中电离出H,会抑制水的电离，Na2C2O1在溶液中水解生成OH,会促进水的电 离。曲线Ⅱ表示HCO:的分布分数6随pH变化的关系，A项错误；结合、b点的坐标可知， Ka(H2C2O1)=10-1.2,K2(HC2O)=10-42,后者的数量级为10-5，B项错误；a点溶质为等物质的量 的H2C2O4、NaHC2O4,b点溶质为等物质的量的NaHC2O4、NazC2O4,c点溶质为NaHC2O4、Na2C2O4, 且n(NaHC2O4)<n(NazC2O4),b→c过程中Na2C2O1含量逐渐增多，对水电离的促进程度逐渐增大， 因此溶液中水的电离程度：c>b>a,C项错误；设加入NaOH溶液的体积为VmL,则c(Na)十 c(H,C,0)+c(HC0)+c(C,0)=0.1X100×109+0.1VX10 100×10-3+V×10-3 mol·L-1=0.1mol·L-1,D 项正确。 15.答案：(15分，除标注外，每空2分) (1)酚羟基被强氧化剂氧化 (2)恒压滴液漏斗(1分)低温条件下，重氮盐更稳定 (3)4H++2NO2+2I-l2+2NO↑+2HO (4)过滤速度更快、固体更干燥 (5)3:2 (6)馏出液中没有油珠时 (7)89.8 解析：(1)常规方法硝化时用到浓硝酸、浓硫酸，二者均具有强氧化性，可氧化酚羟基，新路线可避免酚羟 高三化学答案第3页（共7页） 基被强氧化剂氧化。 (2)结合题千信息，重氨盐对光、热和空气敏感，易分解，故低温条件下，重氨盐更稳定。 (3)结合题千信息，当溶液变蓝时反应结束，此时NaNO2和KI发生反应生成碘单质。反应过程中产生 的无色气体接触空气立即变成红棕色，该气体为NO,该反应的离子方程式为4H十2NO2+2I厂 I2+2NO个+2H2O. (4)减压过滤的优，点是过滤速度更快、固体更千燥」 (5)偶氨苯化合物发生还原反应得到3-氟-4-氨基苯酚和苯胺，Na2S2O4反应得到Na2SO4,结合氧化还 原反应规律，偶氨苯化合物和N2SO4的物质的量之比为3：2。 (6)苯胺为油状液滴，水蒸气蒸馏至馏出液中没有油珠时，说明苯胺已被完全蒸出。 (7)10.8g偶氨苯化合物的物质的量为0.05mol,则理论上生成3-氟-4-氨基苯酚的质量为 0.05m0lX127g·mol1=6.35g,3氟-4-氨基苯酚的产率=6gX954×100%≈89.8%. 6.35g 16.答案：(14分，每空2分) (1)ds6:5或5：6 (2)4H+Cu2 Se+4H2O2 -2Cu2+H2 SeOs+5H2O (3)将Au转化为HAuCl浸出 (4)NaS,O,在酸性条件下不稳定或溶液呈酸性时无法得到[Ag(S,O3)2]3 (5)4 HAuCl+3N2H4=4Au￥+3N2↑+16HCI (6)6.7×10 解析：(1)Cu属于ds区元素，价层电子排布为3d4s,自旋状态相反的电子数之比为6：5或5：6。 (2)“氧化酸浸”工序中发生反应4H十C2Se十4H2O2一2Cu2++H2SeO3十5H2O。 (3)“浸金”工序中HCI的作用是①提供酸性环境；②作沉淀剂，将Ag转化为AgCl;③将Au转化为 HAuC浸出。 (4)“银转化”时加入Na2S,O3使AgCl转化为[Ag(S2O3)2]3-,而NaS,O3在酸性条件下不稳定，因此 需要将溶液调至碱性，否则无法得到[Ag(S2O3)2]3。 (5)“还原”工序中产生气体单质N2,发生反应的化学方程式为4HAuC十3N2H,一4AuV十3N2个十 16HC1. (6)已知[Ag(SO3)2]3-(aq)-一Ag(aq)+2SO(aq)K=2.7X1014,则AgCl(s)+2S2O(aq) 一[Ag（S0,)](aq)十C(q)反应的平衡常数=c[AgS0)-·c(C)- c2(S,O号) cAgS,0)]-)·c(C)·c(Ag)_Km(AgCD≈6.7X10。 c2(S2O3)·c(Ag) K 17.答案：(15分，除标注外，每空2分) (1)-164.91 (2)B (3)①减小(1分) ②温度低于T2时，以反应I逆向移动为主，温度高于T2时，以反应Ⅱ正向移动为主催化剂活性降低 ③a+6 (2a+b)b 20V (1-a-b)(4-4a-b) 高三化学答案第4页（共7页） (4)CO2+8e+8H+=CH4+2H2O 解析：(1)由标准摩尔生成焓的概念可知，△H=生成物的标准摩尔生成焓之和一反应物的标准摩尔生成 焓之和，△H1=-164.91k·mol1。 (2)恒压体系中混合气体的压强始终不变，A项不符合题意：该反应为气体体积不变的吸热反应，在绝热 恒压密闭容器中，随着反应进行，容器容积减小，混合气体的密度逐渐增大，故当混合气体的密度不再发 生变化时，反应达到平衡状态，B项符合题意；混合气体无颜色变化，C项不符合题意：c(CO): c(H2O)始终为1：1，D项不符合题意。 (3)①温度升高，反应I逆向移动，CH4的选择性随着温度升高而减小。 ②由题图甲可知，CO2平衡转化率随温度升高先减小后增大，温度低于T2时，以反应I为主，随温度升 高CO2平衡转化率减小，温度高于T2时，以反应Ⅱ为主，随温度升高CO2平衡转化率增大；催化剂存在 最佳活性温度，温度高于T,时，CO2实际转化率随温度升高而减小，是因为催化剂活性降低，反应速率 减小，相同时间内所测得的CO2实际转化率减小。 ③反应I：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) 起始/mol 1 4 0 0 变化/molx 4x 2.x 反应Ⅱ： CO2(g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g) 起始/mol 1 4 0 0 变化/mol y y y 反应20min达到平衡时，容器中CH4为amol,CO为bmol,可知x=a,y=b,平衡后c(CO2)= (1-a- 2mol·11,c(H2)=4-4a-b 、6 2mol·L1,c(C0)=mol·L1,c(H,0)= (2a+b) oL.0一20min内，o(H,)一兰-经0malL1·min':手衡时反应Ⅱ的平街常款 K=cCO)·c(H,O) (2a+b)b c(C02)·c(H2)(1-a-b)(4-4a-b) (4)由题图乙可知，获得CH1的电极为阴极，电极反应式为CO2十8e十8H一CH+2HO。 18.答案：(14分，除标注外，每空2分) (1)乙二醇(1分) (2)醚键、醛基还原反应(1分) (3)A分子中比B多两个酚羟基，可以形成更多的分子间氢键 (4)C12 H NO CHO (5)CH-N-CH +H20 (7)6 高三化学答案第5页（共7页） COOH 解析：根据题给合成路线可推知，B、I分别为 OH CI NC】 N OCH; (3)A分子中比B多两个酚羟基，可以形成更多的分子间氢键，故A的沸点比B高。 (4)E中的一个C1被一OCH3取代生成F,温度过高时会得到副产物，可推测副产物为E中的两个一C】 被一OCH3取代，其分子式为C2HzNO4。 (5)由G的核磁共振氢谱可知，G中有2种处于不同化学环境的氢原子，且个数比为1：6，可推知G的结 CHO 构简式为CH一N一CH。 (7)能与FCL溶液发生显色反应，说明存在酚羟基；红外光谱测定时未检测到碳碳双键，说明结构中除 了苯环外仍有一个不饱和键，只能为碳氨双键；结合峰面积之比，4个取代基为一OH、一C、一C1、 OH CI -N,还存在一个甲基，只能连在碳氯双健上，符合条件的有 HC-C-NH OH OH OH OH CH-N-CH HC-C-NH CH-NCH3 N-CH-CH3 OH ,共6种。 C】 N-CH-CH 高三化学答案第6页（共7页） 编写细目表 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析；②变化观念与平衡思想；③证据推理与模型认知；④科学探究与创新意识；⑤科学态度 与社会责任 知识点 能力要求 核心素养 题型 预估 题号 分值 (主题内容) IⅡⅢ① ②③④ ⑤ 难度 1 选择题 化学与传统文化 易 2 选择题 3 实验室安全与试剂保存 易 3 选择题 3 有机高分子材料 易 4 选择题 3 阿伏加德罗常数 中 5 选择题 3 化学用语 中 6 选择题 化学实验基础 中 7 选择题 3 有机化合物的结构与性质 中 8 选择题 3 物质的结构与性质 易 9 选择题 元素推断与性质 中 10 选择题 实验方案设计与评价 / / 中 11 选择题 电化学基础 难 12 选择题 晶体结构与计算 中 13 选择题 3 有机反应机理 难 14 选择题 3 水溶液中的离子反应与平衡、图像分析等 难 15 非选择题 15 物质制备综合实验 中 16 非选择题 14 无机化工流程 分 17 非选择题 15 化学反应原理综合 中 18 非选择题 14 有机合成与推断 中 高三化学答案第7页（共7页）