1.1.2分散系的分类课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

1.1.2 分散系的分类及应用 网 科 学 以下生活中常见的物品，如何进行分类？ 小组讨论与分类实践：让学生讨论并尝试对这些物质进行分类 情境引入 一、分散系及其分类 泥水 油水 蜂蜜水 分散系：把一种（或多种）物质以粒子形式分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系(混合物) 【新概念】 ——分散系中被分散成微粒的物质。 分散质： 分散剂： ——分散系中容纳被分散的微粒在其中的物质。 NaCl溶液 H2O ————溶剂 NaCl ————溶质 溶液 (混合物) 溶液 溶质 溶剂 分散系 分散质 分散剂 1、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 2、悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物 3、乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物 分散系 实例 分散质 分散剂 特征 悬浊液 泥水 乳浊液 油水 溶液 酒精溶液 土壤粒子 水 浑浊，静置沉淀 油 水 浑浊，静置分层 酒精分子 水 澄清 透明 均一 稳定 分散系及其分类 分散质 分散剂 气 气 液 液 固 固 分散质 分散剂 实例 气 气 液 固 气 液 液 固 气 固 液 固 空气 云、雾 烟 盐酸 牛奶、酒精的水溶液 盐水、泥水、河水 泡沫塑料 珍珠(包含着水的CaCO3) 有色玻璃、合金 交叉分类 9种分散系 按照分散质粒子的大小不同 胶体: 分散质粒子的直径为 1~100 nm的分散系是胶体。 2.溶液、胶体、浊液的本质区别：分散质粒子直径大小。 1 nm 100 nm 分散质粒子直径 溶液 浊液 胶体 1个Fe(OH)3 粒子 1个Fe(OH)3 胶粒 胶体的分散质粒子又称为胶粒，胶粒是若干个粒子组成的集合体。 胶体 根据分散剂的物理状态分类 根据胶体粒子的组成分类 （了解） 气溶胶：烟，云，雾 液溶胶：豆浆，墨水、血液 固溶胶：珍珠，有色玻璃 粒子胶体：胶粒由许多小粒子聚集而成 如：Fe(OH)3胶体 分子胶体：胶粒为单个有机高分子 如：淀粉胶体 胶体的分类 二、胶体及其性质 如何区分下列两种液体？ 淀粉溶液 食盐水 用激光笔照射，有光亮的通路的是淀粉溶液 胶体的性质 ①丁达尔效应：当一束强光透过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路。 应用：丁达尔效应，可用于区分溶液和胶体（P9，图1-5） 资料卡片（P10） 丁达尔效应产生的原因 生活中的丁达尔效应 树林 云层 灰尘 路灯（手电、车灯） 电影院 晚会 ②介稳性 溶液 胶体 浊液 【实验观察】对三种分散系：Fe(OH)3胶体、CuSO4溶液和泥水外观进行比较。 上层澄清，下层有沉淀 最稳定 较稳定 最不稳定 澄清、均一 澄清、均一 不澄清、不均一 胶体的稳定性：介稳。 ②介稳性 ——稳定性介于溶液与浊液之间 原因一：胶粒带电(主) 胶体总体不带电，有些胶粒通过吸附而带电。 【注意】 这是由于胶体粒子具有很大的比表面积，能够吸附阴离子或阳离子造成的。 悬浮在水中的小颗粒做不停地、无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动。胶体粒子也做布朗运动。 胶体为什么没变成沉淀？ ①胶粒带电(主) ②布朗运动（次） 原因二：布朗运动（次） 胶粒带同种电荷，相互之间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀颗粒，这是胶体较稳定的主要原因。 金属氧化物、金属氢氧化物的胶粒 胶粒电性 带正电荷（吸附阳离子）： 带负电荷（吸附阴离子）： 非金属氧化物、金属硫化物的胶粒 如：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体 如：硅酸胶体、土壤胶体 不带电：如淀粉胶粒 ③电泳（电学性质） 由于胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动，这种现象叫作电泳。 阴极区颜色加深，阳极区颜色变浅 【现象】 静电除尘 【应用】 ④聚沉 ——胶粒聚集形成沉淀析出的过程，物理变化 常见聚沉方法 加热/搅拌（淀粉溶液加热成糊状） 加带相反电荷胶粒的胶体 （不同牌子墨水不能混合使用） 加酸、碱、盐溶液（沙洲的形成） 河海交汇处易形成沙洲 更多应用 土壤胶体的保肥作用：吸附铵根离子 卤水点豆腐：豆浆是胶体，盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)为聚沉剂 FeCl3溶液可用于伤口止血 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水：明矾中Al3+形成带正电Al(OH)3胶粒与带负电的泥沙胶粒中和 思考：向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，有什么现象？ 先产生红褐色沉淀，后溶解 胶体粒子能透过滤纸而浊液颗粒不能透过滤纸。 胶体粒子不能透过半透膜而溶液颗粒能透过半透膜。 ⑤不能通过渗透膜 应用：胶体净化、提纯，使胶体和溶液分离，例如血液透析 分离胶体与浊液的方法：过滤 分离胶体与溶液的方法：渗析 胶体的提纯 三、胶体的制备和提纯 ①胶体能够透过滤纸，不能透过半透膜。 可见浊液中的分散质粒子 滤纸 胶体中的分散质粒子 半透膜 溶液中的分散质分子、离子 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分散质粒子大小 分散质粒子组成 特点 稳定性 能否透过滤纸 能否透过半透膜 实例 1~100nm >100nm >100nm 巨大数目分子聚集成的小液滴 巨大数目分子聚集成的固体小颗粒 许多分子的集合体或大分子 分子、离子 均一 不均一、不透明 不均一、不透明 均一 不稳定 不稳定 较稳定 稳定 能 能 不能 不能 不能 不能 不能 能 食盐水 豆浆 泥水、石灰乳 油水混合物 <1nm 溶液、胶体和浊液的比较 19 FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HCl 注意：不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体凝聚。 氢氧化铁胶体的制备 “胶体”两字不能省略，不写沉淀符号 实验1-1： 实验1 取100mL烧杯，加入40mL蒸馏水，加热至沸腾。向沸腾的水中滴加FeCl3的饱和溶液至液体呈红褐色。 实验2 取100mL烧杯，加入40mL硫酸铜溶液 如何区分溶液和透明的胶体？ 胶体的性质 操作 现象 用激光笔照射实验1得到的氢氧化铁胶体 用激光笔照射实验2得到的硫酸铜溶液 有光亮的通路 没有光亮的通路 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“溥薄的青雾浮起在荷塘里......月光是隔离树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影.....”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（ ） A．发生丁达尔效应 B．光是一种胶体 C．雾是一种胶体 D．空气中的小水滴的直径介于1nm~100nm之间 D 新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述，正确的是（ ） A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应 C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律 C 整理与归纳 （3）胶体微粒可透过滤纸不能透过半透膜(渗析) 胶体的性质（与溶液的不同点） （2）胶体表面积大，吸附能力强——用于净水。 （1）丁达尔现象——区别胶体和溶液 5、胶体的应用与危害 应用： 在日常生活中，如墨水、墨汁、明矾净水、土壤保肥中均应用胶体原理。 危害： 烟、雾对生活、交通带来的危害也不可小视。 $