1.3.1氧化还原反应 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 物质及其变化 第三节　氧化还原反应 学习目标： 1．通过思考交流、归纳小结，熟记常见元素的化合价，能从化合价升降角度认识氧化还原反应的特征，并能正确判断氧化还原反应。 2．通过阅读分析、归纳小结，从电子转移角度认识氧化还原反应的本质。能从宏观和微观相结合的角度理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 3．通过分析判断、讨论交流，认识元素在物质中可以具有不同价态，还可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。 食物会腐败 钢铁会生锈 你知道吗？ 醒 酒 器 铁矿石 铸铁 情景引入 一、还原反应的特征 新课探究 【思考与讨论】请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应。 （1）2CuO + C 2Cu + CO2↑ 高温 （2）Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 高温 物质 反应物 发生的反应(氧化反应或还原反应) 得氧物质     失氧物质     C、CO 氧化反应 CuO、Fe2O3 还原反应 氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应 环节一：从得失氧的角度认识氧化还原反应 【思考与讨论】标出各元素的化合价，比较反应前后元素价态有无变化。 环节二：从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 还原反应： 化合价降低的反应 氧化反应： 化合价升高的反应 那是否所有的氧化还原反应都会同时存在得失氧和化合价升降这两个变化特征呢 2CuO + C 高温 2Cu + CO2 Fe2O 3 +3CO 高温 2Fe + 3CO2 +2 -2 0 0 +4 -2 +3 -2 +2-2 0 +4 -2 化合价降低， 化合价降低 化合价升高， 化合价升高， 失氧，还原反应 得氧，氧化反应 失氧，还原反应 得氧，氧化反应 小结：化合价升降与反应类型的关系 ？ 【思考与交流】下列两个反应是否属于氧化还原反应，如果是，请说明理由， 并说一说你对氧化还原反应有什么新的认识？ +2 0 化合价降低，发生还原反应 0 +2 化合价升高，发生氧化反应 0 +1 -1 0 化合价升高,发生氧化反应 化合价降低，发生还原反应 1、并不是所有的氧化还原反应发生氧的得失，但一定会有元素化合价变化 2、元素化合价升降是氧化还原反应的重要特征，也是判断反应是否氧化还原反应的依据。 环节二：从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 【思考与讨论】判断下列反应是不是氧化还原反应，如果是判断元素化合价变化情况，并讨论氧化还原反应中为什么会有元素化合价的变化？ 点燃 H2 + Cl2 2 HCl 环节三：从电子转移的角度认识氧化还原反应 +11 2 8 1 +17 7 8 2 Na Cl -e- +11 2 8 Na+ +17 8 8 2 Cl- Na+ Cl- + e- 0 0 +1 -1 失去2×e-、化合价升高，被氧化 得到2×e-、化合价降低，被还原 结论：化合价升降的原因——电子得失 氯化钠的形成： ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ H Cl ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ HCl 氯化氢的形成： 0 0 +1 -1 电子对偏离，化合价升高，被氧化 电子对偏向，化合价降低，被还原 结论： 化合价升降的本质原因——共用电子对偏移 氧化反应 还原反应 氧化还原反应 得到氧的反应 失去氧的反应 有得失氧的反应 元素化合价升高的反应 有元素化合价升降的反应 元素化合价降低的反应 失去电子（电子对偏离）的反应 得到电子（电子对偏向）的反应 有电子转移（得失或偏移）的反应 化合价升降的观点 电子转移（得失或偏移）的观点 得氧、失氧的观点 从不同的观点认识氧化还原反应 （特征、标志） （实质） 小结 氧化还原反应的特征 氧化还原反应的本质 元素化合价的变化 电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移） 根本原因 电子转移、化合价升降、反应类型/被的关系： 化合价降低→得电子→还原反应/被还原（降得还） 化合价升高→失电子→氧化反应/被氧化（升失氧） (1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失(　　) (2)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应(　　) (3)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化(　　) (4)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低(　　) (5)有单质参加的反应一定是氧化还原反应(　　) (6)反应物要么发生氧化反应，要么发生还原反应(　　) (7)氧化还原反应中氧化反应与还原反应同时发生 (　　) × √ × × × 〖小试牛刀〗 1.判断正误 × √ 2.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是(　　 ) A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐败 D．点制豆腐 D 3.完成下列填空 (1)C＋H2O(g) CO＋H2中发生氧化反应的物质是____，被还原的元素是_____。 (2)2KClO3 2KCl＋3O2↑中被氧化的元素是___，被还原的元素是__。 (3)2H2S＋SO2==3S↓＋2H2O中被还原的物质是_____，被氧化的物质是_____，被氧化的元素是____，被还原的元素是___。 (4)MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中发生氧化反应的物质是______，发生还原反应的物质_______，被氧化的元素是_____，被还原的元素是_____。 返回 C H O Cl SO2 H2S S S HCl MnO2 Cl Mn 2Na + Cl2 2NaCl 点燃 H2O + CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaO + CO2 ↑ 高温 2H2O2 2H2O + O2 ↑ MnO2 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 ↑ HCl + NaOH NaCl + H2O 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 【活动】从不同角度对下列反应进行分类 氧化还原反应 非氧化还原反应 反应前后物质的 类别和数目 反应前后有无 元素化合价的变化 环节四：氧化还原反应与四大基本反应类型之间的关系 环节四：氧化还原反应与四大基本反应类型之间的关系 1.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下 列化学反应属于4区的是（ ） A．Cl2+2KBr==Br2+2KCl B．2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2O C．4Fe(OH)2+O2+2H2O==2Fe(OH)3 D．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 A 〖小试牛刀〗 2.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂 二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是(　　) A．溴发生了还原反应 B．二氧化硫在反应中被还原 C．溴在反应中失去电子 D．该反应既是化合反应又是氧化还原反应 A 3．在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法 正确的是（ ） ①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应　 ④元素Y发生还原反应． A．①② B．③④ C．②③ D．①④ D 4.下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了氧化 还原反应的是(　 ) A．2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑ B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑ D．HgS＋O2===Hg＋SO2 D 5.ClO2是一种高效水处理剂,实验室通过以下反应制得ClO2: 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O, 关于此反应的说法正确的是(　　) A.KClO3化合价降低,失电子 B.反应中H2SO4体现了酸性,发生还原反应 C.反应中H2C2O4被氧化 D.H2C2O4既被氧化又被还原 C 氧化还原反应 定 义 特 征 本 质 复分解反应一定不是；置换反应一定是；化合反应和分解反应部分是，部分不是。 反应前后元素化合价发生变化（判断）：化合价升高，被氧化；化合价降低，被还原。（宏观视角） 电子得失或共用电子对偏离-电子转移：化合价升高，失电子（或电子对偏离），被氧化；化合价降低，得电子（或电子对偏向），被还原。（微观视角） 关 系 氧化反应和还原反应同时发生的化学反应。 $