第6单元 课题3 第2课时 一氧化碳（Word导学案）-【优翼·学练优】2025-2026学年新教材九年级化学上册同步备课（人教版2024）

第2课时 一氧化碳 【学习目标】 1．了解一氧化碳的物理性质。 2．掌握一氧化碳的可燃性、毒性、还原性等化学性质。 3．知道一氧化碳的用途以及中毒的机理。 【学习重点】一氧化碳的化学性质，一氧化碳还原金属氧化物的实验步骤和注意事项。 【学习难点】一氧化碳还原金属氧化物的实验步骤和注意事项。 【学习过程】 一、自主学习 1．CO是一种 的气体，其密度比空气 ， 溶于水。 2．一氧化碳的化学性质： （1）可燃性，反应的化学方程式为 ； （2）还原性（以CuO为例），反应的化学方程式为 。 3．一氧化碳的毒性：煤气中毒即 中毒，原因是CO很容易与血液里的血红蛋白相结合，使血红蛋白不能再与 结合，从而造成人体缺氧。 二、新知导学 知识点一 一氧化碳的物理性质 【引导自学】请学生自主阅读教材P121，了解一氧化碳的物理性质。 一氧化碳 颜色 状态 气味 密度 溶解 物理性质 比空气略 溶于水 【讨论】有人用炉火取暖，为了防止煤气中毒，在炉火上放一盆水行吗？为什么？ 知识点二　一氧化碳的化学性质 1．可燃性 一氧化碳能够燃烧，燃烧时放出大量的热，火焰呈________色。将一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，发现澄清石灰水变浑浊，证明一氧化碳燃烧后生成了________。一氧化碳燃烧的化学方程式为_______________。  2．毒性 【引导自学】请学生自主阅读教材P121，了解CO的毒性及其救治方法。 CO极易与人体血液中的__ _____结合，从而使氧气不能很好地与血红蛋白结合，造成生物体内__ ____，严重时会危及生命。冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意室内通风，防止CO中毒。如果发生CO中毒，轻度的应_ _____ _______，严重的要 ___ ___ ___。  【小组讨论】 1．为什么家用煤气中掺入具有难闻气味的气体？ 如果发生煤气泄漏应当怎么办？ 2．如图所示 ，煤炉中常发生哪些化学反应？请写出反应的化学方程式。 （1）上部： ； （2）中部： ； （3）下部： 。 3．还原性 【师生合作】CO与CuO的实验探究： 实验装置及实验步骤 实验现象 实验分析及结论 ①通CO；②加热；③停止加热；④通CO至冷却 黑色粉末变为　　　　色；澄清石灰水变　　　　　　　　 　    CuO失去氧变成Cu(红色)，CO得到氧，变成CO2，具有还原性，化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　 【小组讨论】1．实验开始时，应先通CO后加热，排除玻璃管中的空气，避免________________________。  2．反应结束时，应先停止加热，继续通入CO至冷却，防止____________________________。  3．因为一氧化碳________，利用一氧化碳还原金属氧化物的实验，必须进行尾气处理，否则会造成环境污染;处理的方法可以将多余的一氧化碳________，也可以将其收集再利用。  4．利用一氧化碳的还原性，可用于________。 三、我的收获 四、当堂检测 1．香烟燃烧产生的一种易与血红蛋白结合的有毒气体是（ ） A．二氧化硫  B．一氧化碳     C．二氧化碳     D．氮气 2．下列关于一氧化碳的说法不正确的是(　　) A．一氧化碳是无色、无味的气体 B．一氧化碳有可燃性，燃烧时火焰呈蓝色 C．一氧化碳能与水发生反应 D．一氧化碳是水煤气的主要成分 3．在H2、O2、CO、CO2四种气体中，有剧毒的是______；不能在空气中点燃的是____________；能溶于水，其水溶液能使石蕊溶液变红的是______；能将氧化铜还原成铜的是____________。 4．将CO和CO2的混合气体通过足量澄清石灰水，可以除去的气体是__________，反应的化学方程式是__________________________________。剩余气体经过干燥再通过足量灼热的氧化铜后，生成的气体是__________，反应的化学方程式是_________________________________，检验这种气体的方法是___________________________。 5．碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示。 （1）物质X的化学式为 。 （2）在物质的分类中，CO属于 物。 （3）从图中任选一种物质，它的一种用途 。 （4）写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式 。 五、布置作业 完成《学练优》本课时对应练习，并预习下一节的内容。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2课时 一氧化碳 【学习目标】 1．了解一氧化碳的物理性质。 2．掌握一氧化碳的可燃性、毒性、还原性等化学性质。 3．知道一氧化碳的用途以及中毒的机理。 【学习重点】一氧化碳的化学性质，一氧化碳还原金属氧化物的实验步骤和注意事项。 【学习难点】一氧化碳还原金属氧化物的实验步骤和注意事项。 【学习过程】 一、自主学习 1．CO是一种无色无味的气体，其密度比空气略小，难溶于水。 2．一氧化碳的化学性质： （1）可燃性，反应的化学方程式为2CO+O22CO2； （2）还原性（以CuO为例），反应的化学方程式为CO+CuOCu+CO2。 3．一氧化碳的毒性：煤气中毒即CO中毒，原因是CO很容易与血液里的血红蛋白相结合，使血红蛋白不能再与O2结合，从而造成人体缺氧。 二、新知导学 知识点一 一氧化碳的物理性质 【引导自学】请学生自主阅读教材P121，了解一氧化碳的物理性质。 一氧化碳 颜色 状态 气味 密度 溶解 物理性质 无色 气体 无味 比空气略小 难溶于水 【讨论】有人用炉火取暖，为了防止煤气中毒，在炉火上放一盆水行吗？为什么？不行，因为CO难溶于水，不能用水吸收CO 知识点二　一氧化碳的化学性质 1．可燃性 一氧化碳能够燃烧，燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。将一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，发现澄清石灰水变浑浊，证明一氧化碳燃烧后生成了二氧化碳。一氧化碳燃烧的化学方程式为2CO+O22CO2。  2．毒性 【引导自学】请学生自主阅读教材P121，了解CO的毒性及其救治方法。 CO极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使氧气不能很好地与血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意室内通风，防止CO中毒。如果发生CO中毒，轻度的应呼吸大量新鲜空气，严重的要立即送到医院进行救治。  【小组讨论】 1．为什么家用煤气中掺入具有难闻气味的气体？让人们及时发现煤气泄漏 如果发生煤气泄漏应当怎么办？关闭气阀，开窗通风 2．如图所示 ，煤炉中常发生哪些化学反应？请写出反应的化学方程式。 （1）上部：2CO+O22CO2； （2）中部：CO2+C2CO； （3）下部：C+O2CO2。 3．还原性 【师生合作】CO与CuO的实验探究： 实验装置及实验步骤 实验现象 实验分析及结论 ①通CO；②加热；③停止加热；④通CO至冷却 黑色粉末变为红色；澄清石灰水变浑浊 CuO失去氧变成Cu(红色)，CO得到氧，变成CO2，具有还原性，化学反应方程式为CO+CuOCu+CO2 【小组讨论】1．实验开始时，应先通CO后加热，排除玻璃管中的空气，避免CO不纯，加热时发生爆炸。  2．反应结束时，应先停止加热，继续通入CO至冷却，防止防止生成的Cu再次被氧化成CuO。  3．因为一氧化碳有毒，利用一氧化碳还原金属氧化物的实验，必须进行尾气处理，否则会造成环境污染;处理的方法可以将多余的一氧化碳点燃，也可以将其收集再利用。  4．利用一氧化碳的还原性，可用于冶金工业。 三、我的收获 四、当堂检测 1．香烟燃烧产生的一种易与血红蛋白结合的有毒气体是（ B ） A．二氧化硫  B．一氧化碳     C．二氧化碳     D．氮气 2．下列关于一氧化碳的说法不正确的是(　C　) A．一氧化碳是无色、无味的气体 B．一氧化碳有可燃性，燃烧时火焰呈蓝色 C．一氧化碳能与水发生反应 D．一氧化碳是水煤气的主要成分 3．在H2、O2、CO、CO2四种气体中，有剧毒的是CO；不能在空气中点燃的是O2和CO2；能溶于水，其水溶液能使石蕊溶液变红的是CO2；能将氧化铜还原成铜的是H2和CO。 4．将CO和CO2的混合气体通过足量澄清石灰水，可以除去的气体是CO2，反应的化学方程式是CO2+Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O。剩余气体经过干燥再通过足量灼热的氧化铜后，生成的气体是CO2，反应的化学方程式是CuO＋COCu＋CO2，检验这种气体的方法是通入澄清石灰水。 5．碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示。 （1）物质X的化学式为CO2。 （2）在物质的分类中，CO属于氧化物。 （3）从图中任选一种物质，它的一种用途CO，可用作燃料（合理即可）。 （4）写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式C+O2CO2。 五、布置作业 完成《学练优》本课时对应练习，并预习下一节的内容。 学科网（北京）股份有限公司 $