第3单元 课题3 第1课时 元素（Word导学案）-【优翼·学练优】2025-2026学年新教材九年级化学上册同步备课（人教版2024）

第1课时 元素 【学习目标】 1．了解元素的概念，认识物质的宏观组成和微观结构。 2．了解各种元素在地壳中的含量及在生物体内的含量。 3．知道元素的简单分类。 【学习重点】元素的概念；了解地壳中主要的元素；了解物质的多样性及其组成。 【学习难点】理解元素的概念；化学反应中元素的种类不变。 【学习过程】 一、自主学习 1．元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。 2．在化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变。元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子数有关。 二、新知导学 知识点一 元素 1．【小组讨论】观察表中几种氢原子，回答问题。 原子 原子种类 质子数（核电荷数） 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢原子 氕 1 0 1 1 氘 1 1 1 2 氚 1 2 1 3 （1）质子数为1的一类原子称为氢元素。 （2）判断是否为同种元素的依据是质子数是否相同。 2．元素的概念：元素就是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。 3．元素的性质： （1）元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子数有关。 （2）在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变。 4．元素的存在 （1）地壳中含量排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙。 ①地壳中含量最多的金属元素：铝； ②地壳中含量最多的非金属元素：氧。 （2）生物细胞中含量最多的元素：氧、碳、氢、氮。 （3）人体中含量最多的金属元素：钙。 知识点二 元素分类 【引导自学】请学生自主阅读教材P60，总结元素分类的规律。 【归纳总结】根据元素的原子最外层电子数帮助判断元素的种类。 元素的种类 金属元素 非金属元素 原子最外层电子数 一般小于4(氢、氦元素除外) 一般大于等于4、小于8 等于8(只有1个电子层时为2) 知识点三 元素和原子的关系 【引导自学】请学生自主阅读教材P59~60，了解元素的相关知识。 元素 原子 概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称。 化学变化中的最小粒子。 区别 ①只讲种类，不讲个数。没有数量多少的含义 ②组成物质 ①即讲种类，又讲个数。有数量多少的含义 ②构成分子，也可直接构成物质 化学变化中元素种类不变，但形态可能变化 化学变化中，原子种类和数量不变，但最外层电子数可能变化 使用 范围 应用于描述物质的宏观组成 应用于描述物质的微观构成 举例 二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的 一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的 联系 ①元素是同一类原子的总称 ②原子是构成元素的基本单元，原子的质子数（即核电荷数）决定元素的种类 物质、元素、分子、原子的区别和联系，如下图所示 三、我的收获 四、当堂检测 1．化学就在我们身边，生活中接触到的“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“补铁酱油”、“加碘食盐”。其中所说的“氟、钙、铁、碘”是指（　C　） A．原子 B．分子 C．元素 D．离子 2．下列关于元素的叙述中，正确的是（　A　） A．不同种元素的根本区别是元素原子的核内质子数不同 B．元素的种类取决于该元素的核外电子数 C．同种元素的原子结构和质量完全相同 D．质子数相同的两种粒子属于同种元素 3．氟元素与硅元素最本质的区别是（　D　） A．相对原子质量不同 B．中子数不同 C．中子数与核外电子数之和不同 D．质子数不同 4．地壳中含量最多的元素是（　A　） A．氧 B．铝 C．硅 D．铁 5．若将铝、铁、氯、硅、氧、锌、硫、磷、铜、氮、碳、银、钙等分成A、B、C三组，且A组为金属元素，B组为非金属气态元素，C组为非金属固态元素，试把分组结果表示出来： A组铝铁锌铜银钙； B组氯氧氮；C组硅硫磷碳。 6．根据下图提供的信息，请回答下列问题： （1）A图表示原子，其中x的值是9；（2）化学性质相似的原子是AC（填序号，下同）； （3）具有稳定结构的原子B；（4）属于同种元素的粒子是CD。 7．科学研究证实，物质从宏观上讲是由元素组成，从微观上讲是粒子构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你在下列空格里，用“元素、原子、分子、离子、质子、中子、电子等填空： （1）水是由氧、氢两种元素组成的； （2）保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子； （3）化学变化中的最小粒子是原子； （4）体温计中的汞是由汞原子构成的； （5）供给人呼吸的氧气是由氧分子构成的；（6）用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由离子构成的。 五、布置作业 完成《学练优》本课时对应练习，并预习下一节的内容。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1课时 元素 【学习目标】 1．了解元素的概念，认识物质的宏观组成和微观结构。 2．了解各种元素在地壳中的含量及在生物体内的含量。 3．知道元素的简单分类。 【学习重点】元素的概念；了解地壳中主要的元素；了解物质的多样性及其组成。 【学习难点】理解元素的概念；化学反应中元素的种类不变。 【学习过程】 一、自主学习 1．元素是具有相同______（即______）的一类原子的总称。 2．在化学变化时，原子的种类不变，______也不会改变。元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是______有关。 二、新知导学 知识点一 元素 1．【小组讨论】观察表中几种氢原子，回答问题。 原子 原子种类 质子数（核电荷数） 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢原子 氕 1 0 1 1 氘 1 1 1 2 氚 1 2 1 3 （1）质子数为1的一类原子称为_____。 （2）判断是否为同种元素的依据是_____是否相同。 2．元素的概念：元素就是具有相同_____（即__________）的一类原子的总称。 3．元素的性质： （1）元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是__________有关。 （2）在物质发生化学变化时，原子的种类不变，_____也不会改变。 4．元素的存在 （1）地壳中含量排在前五位的元素：氧、_____、铝、_____、钙。 ①地壳中含量最多的金属元素：铝； ②地壳中含量最多的非金属元素：氧。 （2）生物细胞中含量最多的元素：_____、碳、_____、氮。 （3）人体中含量最多的金属元素：钙。 知识点二 元素分类 【引导自学】请学生自主阅读教材P60，总结元素分类的规律。 【归纳总结】根据元素的原子最外层电子数帮助判断元素的种类。 元素的种类 金属元素 非金属元素 原子最外层电子数 一般小于4(氢、氦元素除外) 一般大于等于4、小于8 等于8(只有1个电子层时为2) 知识点三 元素和原子的关系 【引导自学】请学生自主阅读教材P59~60，了解元素的相关知识。 元素 原子 概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称。 化学变化中的最小粒子。 区别 ①只讲____，不讲____。没有数量多少的含义 ②组成物质 ①即讲_____，又讲_____。有数量多少的含义 ②构成分子，也可直接构成物质 化学变化中元素种类不变，但形态可能变化 化学变化中，原子种类和数量不变，但最外层电子数可能变化 使用 范围 应用于描述物质的宏观_____ 应用于描述物质的微观_____ 举例 二氧化碳是由氧元素和_____组成的 一个二氧化碳分子是由两个_____和一个碳原子构成的 联系 ①元素是同一类原子的总称 ②原子是构成元素的基本单元，原子的_____（即核电荷数）决定元素的种类 物质、元素、分子、原子的区别和联系，如下图所示 三、我的收获 四、当堂检测 1．化学就在我们身边，生活中接触到的“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“补铁酱油”、“加碘食盐”。其中所说的“氟、钙、铁、碘”是指（　　） A．原子 B．分子 C．元素 D．离子 2．下列关于元素的叙述中，正确的是（　　） A．不同种元素的根本区别是元素原子的核内质子数不同 B．元素的种类取决于该元素的核外电子数 C．同种元素的原子结构和质量完全相同 D．质子数相同的两种粒子属于同种元素 3．氟元素与硅元素最本质的区别是（　　） A．相对原子质量不同 B．中子数不同 C．中子数与核外电子数之和不同 D．质子数不同 4．地壳中含量最多的元素是（　　） A．氧 B．铝 C．硅 D．铁 5．若将铝、铁、氯、硅、氧、锌、硫、磷、铜、氮、碳、银、钙等分成A、B、C三组，且A组为金属元素，B组为非金属气态元素，C组为非金属固态元素，试把分组结果表示出来： A组______________； B组___________；C组_____________。 6．根据下图提供的信息，请回答下列问题： （1）A图表示原子，其中x的值是_______；（2）化学性质相似的原子是_______（填序号，下同）； （3）具有稳定结构的原子_______________；（4）属于同种元素的粒子是_______。 7．科学研究证实，物质从宏观上讲是由元素组成，从微观上讲是粒子构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你在下列空格里，用“元素、原子、分子、离子、质子、中子、电子等填空： （1）水是由氧、氢两种_______组成的； （2）保持氢气化学性质的最小粒子是氢_______； （3）化学变化中的最小粒子是_______； （4）体温计中的汞是由汞_______构成的； （5）供给人呼吸的氧气是由氧_______构成的；（6）用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由_______构成的。 五、布置作业 完成《学练优》本课时对应练习，并预习下一节的内容。 学科网（北京）股份有限公司 $