2026届高考化学一轮复习-----分子的极性专题练习
2026届高考化学一轮复习-----分子的极性专题练习
1．根据价层电子对互斥模型，判断下列分子的空间结构和极性正确的是
选项 | 分子式 | 价层电子对互斥模型 | 分子或离子的空间结构 | 分子极性 |
A | SO2 | 三角形 | 角形 | 极性 |
B | HCHO | 三角形 | 三角锥形 | 极性 |
C | PCl3 | 四面体形 | 正三角形 | 非极性 |
D | SiF4 | 四面体形 | 正四面体形 | 极性 |
A．A B．B C．C D．D
2．利用甲醇在低温(
至
)下对
等杂质的高效物理吸收能力，实现合成气深度脱硫脱碳，同时干燥气体，为后续液氮洗工艺创造低温条件、在江西省合成氨(
)、尿素[
]等产业中发挥关键作用。下列说法正确的是
A．分子极性：
B．键角：
C．
的空间结构为四面体形 D．
与
具有不一样的
模型
3．下列关于分子结构与性质的说法错误的是
A．HCl分子中
键的形成：
B．分子间氢键使浓硫酸呈黏稠状
C．分子极性：
D．
的沸点高于
，因为分子间能形成氢键
4．NH3和PH3都具有四面体结构，NH3比PH3的分解温度高的原因是
A．NH3分子间有氢键 B．NH3分子极性强
C．N-H键键能大于P-H键 D．氨极易液化
5．下列说法中正确的是
A．甲酸的pKa大于乙酸的pKa
B．热稳定性：
，说明水分子间存在氢键作用
C．C与Si为同一主族，故
和的晶体类型相同
D．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于
，说明分子极性：
6．丙氨酸(
)分子为手性分子，它存在手性异构体，如图所示，下列关于丙氨酸的两种对映异构体(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是
A．Ⅰ和Ⅱ分子中均存在2个不对称碳原子
B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性
C．Ⅰ和Ⅱ分子都是极性分子，只含有极性键，不含非极性键
D．Ⅰ和Ⅱ的化学键相同，但分子的性质不同
7．根据物质结构知识，下列说法错误的是
A．分子极性：
B．
：氟磺酸(
)>苯磺酸(
)
C．键角：
D．沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸
8．O2和CO均可与血红蛋白结合，其中CO结合能力约为O2的230~370倍。 下列说法不正确的是
A．第一电离能比O大的同周期元素共有3种
B．基态Fe2+的核外电子运动状态有 24 种
C．分子极性：CO>O2
D．CO和O2分子中σ键与π键个数之比相等
9．实验室常用氟化钙固体和浓硫酸混合加热制HF：CaF2+H2SO4(浓)
CaSO4+2HF↑。下列关于该反应的说法错误的是
A．该反应利用了浓硫酸的酸性和难挥发性
B．CaF2晶体中Ca2+和F－的配位数之比为1：2
C．影响H2SO4和CaSO4熔点的作用力不同
D．HF是极性分子且分子极性强于HCl
10．物质的组成与结构决定性质，下列解释不合理的是
选 | 性质 | 解释 |
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项 |
|
|
A | 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 | 臭氧是极性分子，但其分子极性微弱 |
B | 离子液体具有熔点低、难挥发的特点 | 构成离子液体的粒子多为半径较大、带电荷的离子 |
C | 18-冠醚-6可以选择性识别 | 18-冠醚-6与 |
D | 原子光谱是离散的谱线而非连续的谱线 | 原子核外电子的能量是量子化的 |
A．A B．B C．C D．D
11．结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是
选项 | 事实 | 原因解释 |
A | H2O的键角大于H2S | O 的电负性大于S |
B | 顺-2-丁烯的沸点高于反-2-丁烯的沸点 | 前者分子极性大于后者 |
C | [ Cu(NH₃)4]²+的稳定性强于[Cu(H2O)4]²+ | 前者配体的稳定性强于后者 |
D | 酸性：丙炔酸>丙烯酸 | 吸电子能力： |
A．A B．B C．C D．D
12．分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是
选项 | 实例 | 解释 |
A | 碘易溶于苯 | 苯与碘中均含有非极性共价键 |
B | 键角：CH4＞NH3＞H2O | 电负性：C＜N＜O |
C | 单质碘的沸点大于单质溴 | 分子极性越大，范德华力越大 |
D | AgCl溶于氨水 | AgCl与NH3反应生成了可溶性配合物[Ag(NH3)2]Cl |
A．A B．B C．C D．D
13．物质的结构决定性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选项 | 性质差异 | 结构因素 |
A | 水溶性： | 分子极性 |
B | 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 | 聚乙炔中含共轭大 |
C | 沸点：甲酸>乙醇 | 等物质的量甲酸与乙醇的分子间氢键数：甲酸>乙醇 |
D | 熔点： |
|
A．A B．B C．C D．D
14．结构决定性质，性质决定用途。针对下列事实，解释正确的组合是
序号 | 事实 | 解释 |
① | 分解温度：HCl(1500℃)高于HI(300℃) | 范德华力大小不同 |
② | 键角：PF3小于PCl3 | F与Cl的电负性差异 |
③ | 氯乙酸(pKa=2.86)的酸性强于乙酸(pKa=4.76) | Cl-C的极性大于H-C的极性，导致氯乙酸的羧基中的羟基的极性更大，酸性更强 |
④ | SiO2晶体的熔点为1713℃，干冰的熔点为-78.5℃ | SiO2晶体为共价晶体，干冰为分子晶体 |
⑤ | N2与CO气体，相对分子质量相同，范德华力：N2 < CO | 两种分子的极性不同，分子极性越大，范德华力越大 |
⑥ | 用“杯酚”分离C60与C70 | C60与C70的分子大小不同，“杯酚”能把C60装起来而不能装下C70 |
A．①②③④⑤ B．②③④⑤⑥ C．②③④⑤ D．②③④⑥
15．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素均正确且匹配正确的是
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选项 | 性质差异 | 原因解释 |
A | 密度：水<冰 | 分子间氢键 |
B | 酸性： | 电负性： |
C | 沸点： | 键能：O-H>S-H |
D | 水中的溶解性：HCl>CH4 | 分子极性 |
A．A B．B C．C D．D
16．物质的结构决定性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是
选项 | 性质差异 | 结构因素 |
A | 熔点： | 晶体类型 |
B | 在 | 分子极性 |
C | 沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸 | 氢键类型 |
D | 电离常数Ka：CF3COOH>CH3COOH | 共价键的类型 |
A．A B．B C．C D．D
17．有关下列事实解释不合理的是
| 事实 | 主要原因解释 |
A | 熔沸点：甲烷＜丙烷 | 分子量；甲烷＜丙烷 |
B | 沸点：甲醇>甲醛 | 分子量：甲醇>甲醛 |
C | 溶解性：乙醇>己烷 | 乙醇可以和水分子形成氢键 |
D | 熔沸点；正戊烷>新戊烷 | 分子极性；正戊烷>新戊烷 |
A．A B．B C．C D．D
18．从微观角度审视物质的结构和性质是掌握化学知识的有效途径。以下实例与解释不相符合的是
选项 | 实例 | 解释 |
A |
|
|
B | 碱性： | F的电负性大于 |
C | 水溶性： | 分子极性：顺式甘氨酸铜>反式甘氨酸铜 |
D | 石墨能导电 | 未参与杂化的 |
A．A B．B C．C D．D
19．化学物质丰富而又独特的性质离不开其神奇的微观结构。下列事实解释错误的是
| 事实 | 解释 |
A | 氧气中O=O的键能大于O-O的键能的三倍 | O2分子中只存在一个π键 |
B | NaCl分散在乙醇中形成胶体 | 乙醇分子极性小，NaCl的溶解度有限 |
C | 羰基的热力学稳定性通常强于硫羰基 | C与O原子半径相近，二者p轨道大小接近，重叠程度比S、O之间大 |
D | 三氯蔗糖甜度高、热量值极低， | 蔗糖分子中三个羟基被氯原子取代后，分 |
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