1.3.2氧化剂与还原剂 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

1.3.2氧化剂与还原剂 [复习回顾] 氧化还原反应的定义：有电子转移的反应叫做氧化还原反应 特征及判断方法：化合价升降 本质：电子转移（包括电子得失、共用电子对偏移） 升 失 氧 降 得 还 化合价降低→得电子→还原反应 化合价升高→失电子→氧化反应 电子转移的表示方法——双线桥法、单线桥法 链接生活 月饼包装中的抗氧化保鲜剂的有效成分为铁粉，防止月饼被氧气所氧化而保鲜。 月饼中的脱氧剂是起什么作用？ CuO+H2 === Cu+H2O 分析该反应中的元素价态变化和电子转移情况 H元素：化合价升高 H2失去电子，被CuO氧化，H2发生氧化反应 Cu元素：化合价降低 CuO得到电子，被H2还原，CuO发生还原反应 观察思考 +2 0 0 +1 失去12 得到2 氧化剂与还原剂 1、氧化剂与还原剂 在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得电子（或电子对偏向）的物质叫做氧化剂 氧化剂 在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失电子（或电子对偏离）的物质叫做还原剂 还原剂 氧化剂具有氧化性 还原剂具有还原性 氧化剂与还原剂 还原剂具有的性质，指物质失去电子(或电子对偏离）的能力 还原性 氧化剂具有的性质，指物质得到电子(或电子对偏向）的能力 氧化性 CuO+H2 === Cu+H2O 指出该反应的氧化剂和还原剂 【练习】 氧化剂：CuO，表现出氧化性 还原剂：H2，表现出还原性 2、氧化性与还原性 氧化剂与还原剂 还原剂被氧化后生成的物质，该产物具有氧化性 氧化剂被还原后生成的物质，该产物具有还原性 氧化产物 还原产物 CuO+H2 === Cu+H2O 指出该反应的氧化产物和还原产物 【练习】 氧化剂：CuO，表现出氧化性 还原剂：H2，表现出还原性 氧化产物：H2O 还原产物： Cu 3、氧化产物与还原产物 课堂练习 【练习】判断哪些是氧化剂？哪些是还原剂？ 哪些是氧化产物？哪些是还原产物？ ① Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 ②Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ ③Cl2 + H2O == HCl + HClO ④SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S +3 +2 0 +4 0 +1 +2 0 0 -1 +1 +4 -2 0 氧化 产物 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化 产物 既是氧化剂 也是还原剂 还原产物 氧化 产物 还原剂 氧化剂 既是氧化产物 也是还原产物 氧化剂与还原剂 (1)一种元素被氧化，不一定有另一元素被还原， 被氧化与被还原可以是同一种元素 如Cl2 + H2O == HCl + HClO ，被氧化和被还原都是氯元素 (2)氧化剂和还原剂可以是同一物质， 如Cl2 + H2O == HCl + HClO Cl2 既是氧化剂也是还原剂 如SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S 氧化产物和还原产物也可以是同一物质 (3)某物质从化合态变为游离态，可能被氧化也可能被还原 如HCl→Cl2 HCl被氧化；CuO→Cu，CuO被还原 4、概念辨析 S既是氧化产物也是还原产物 反应物 生成物 氧化剂 还原剂 氧化性 发生还原反应 还原产物 还原性 发生氧化反应 氧化产物 得到电子，化合价降低，被还原 失去电子，化合价升高，被氧化 [归纳总结] 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得到ne-,化合价降低，被还原 失去ne-,化合价升高，被氧化 ne- [归纳总结] 升 失 氧化 还原剂 降 得 还原 氧化剂 元素化合价升高 失去电子 被氧化 发生氧化反应 生成氧化产物 本身作还原剂 具有还原性 元素化合价降低 得到电子 被还原 发生还原反应 生成还原产物 本身作氧化剂 具有氧化性 课堂练习 【课本P27】 2、在高温时，水蒸气与灼热的碳发生氧化还原反应的化学方程式为： H2O + C H2 + CO 高温 其中，H2O是________剂，C是________剂 氧化 还原 课堂练习 【课本P27】 3、高温下铝粉与氧化铁的反应可以用来焊接钢轨。其原理是：该反应放出大量的热，置换出的铁呈熔融态。熔融的铁流入钢轨裂缝里，冷却后就将钢轨牢牢地焊接在一起。该反应的化学方程式为____________________________________，其中，还原剂为________ (填化学式，下同)，被还原的物质是______________ 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 高温 Fe2O3 Al 课堂练习 【课本P27】 7、下列反应中，HCl做还原剂的是( )，HCl做氧化剂的是( ) A. NaOH + HCl = NaCl +H2O B. Zn +2HCl == ZnCl2 +H2 ↑ C. MnO2 +4HCl(浓) == MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ D. CuO + 2HCl == CuCl2 +H2O △ C B 【课本P27】 8、实现下列物之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是( ) A. SO3 → H2SO4 B. Cu → Cu(NO3)2 C.CuO → Cu D.CO → CO2 课堂练习 C 【课本P27】 9、氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH 用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH + H2O == NaOH + H2↑ 。下列有关反应的说法中，正确的是( ) A.该反应属于置换反应 B.该反应属于复分解反应 C.NaH是氧化剂 D.H2O中的氢元素被还原 课堂练习 D 氧化剂与还原剂 常见氧化剂 活泼的非金属单质 如Cl2、O2、Br2、I2、O3 某些金属阳离子 某些氧化物和过氧化物 强氧化性酸或盐 如Fe3+、Cu2+、Ag+ 如MnO2、Na2O2、H2O2 如HClO、浓H2SO4、HNO3、 KMnO4、K2Cr2O7 5、常见氧化剂与还原剂 变价元素中高价态的物质 氧化剂与还原剂 活泼的金属单质 某些非金属单质 变价元素中低价态的物质 氧化物 氢化物 盐 如K、Ca、Na、Mg、Al、 Zn、 Fe等 如C、 H2、Si、S等 如H2S、HI、NH3、HBr 如CO、SO2 如FeCl2、Na2S、 Na2SO3、KI 5、常见氧化剂与还原剂 常见还原剂 课堂练习 【导学案P32】效果检测 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)非金属单质只具有氧化性。(　 　) (2)金属阳离子只具有氧化性,不具有还原性。(　 　) (3)金属元素的原子失去电子的数目越多,该金属的还原性越强。(　 　) (5)一种物质若具有氧化性,则不具有还原性,反之亦然。(　 　) × × × × 课堂练习 【导学案P32】 例3 为了防止物品生锈,常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中,其中一步反应为3Fe+NaNO2+5NaOH 3Na2FeO2+H2O+ NH3↑。下列叙述不正确的是(　 　)。 A.NH3为还原产物 B.上述反应中铁被氧化 C.N的氧化性强于Fe D.氧化产物和还原产物的质量之比是3∶1 D 课堂练习 【导学案P35】随堂检测 1.已知Na2S2O3(S的价态为+2价)可与氯气发生如下反应:4Cl2+Na2S2O3+5H2O 2NaCl+2H2SO4+6HCl。下列有关该反应的叙述正确的是(　 　)。 A.Cl2在该反应中被还原 B.H2SO4是还原产物 C.反应中硫元素的化合价降低 D.反应中H2O被氧化 A 课堂练习 【导学案P35】随堂检测 2.下列转化过程中必须加入还原剂的是(　 　)。 A.FeS→H2S B.SO2 → S C.Fe3+ → Fe2+ D.Cu → Cu2+ C 【导学案P35】随堂检测 4.针对以下A~D四个涉及H2O2的反应(未配平)回答下列问题: A.Na2O2+HCl→H2O2+NaCl B.Ag2O+H2O2 → Ag+O2↑+H2O C.H2O2 → H2O+O2↑ D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOH → K2CrO4+K2SO4+H2O 课堂练习 H2O2仅表现氧化性的反应是　 　(填字母,下同),H2O2仅表现还原性的反应是 　 　,H2O2既表现氧化性又表现还原性的反应是　 　,H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是　 　。  D B C A $