2.1.3活化能 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2.1.3 活化能 1 如何解释浓度、温度等条件对化学反应速率的影响呢？ 思考： 1918年，路易斯提出了化学反应速率的简单碰撞理论 反应物分子间的碰撞是化学反应的先决条件 反应物分子间有效碰撞的频率越高，化学反应速率越大 研究发现大多数化学反应的过程都分为多步进行 每一步反应都称为基元反应，这两个先后进行的基元反应反映了2HI=H2+I2的反应历程。 基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞。 基元反应 2HI → 2I• + H2(慢反应) 2I• → I2 （快反应） 2HI = H2 + I2 基元反应即能够一步完成的反应 寿命短 能量高 3 极短时间内 每个氢分子和氧分子自身或它们之间每秒钟平均碰撞2.355×1010次，如果每一次碰撞都能够引发反应，试想会有什么样的现象？ 2 mol H2、1 mol O2 思考：是不是所有的碰撞都能引发反应？ 好球 取向不好 力量不够 有效碰撞 发生有效碰撞的条件： （1）发生碰撞的分子必须有足够高的能量 （2）分子发生碰撞时必须有合适的取向 能量不足 取向不合适 有效碰撞 有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。 活化分子 活化分子：具有足够能量，能够发生有效碰撞的分子 活化分子与活化能 HI HI 能量（活化能） 普通分子 活化分子 活化分子：具有足够能量，能够发生有效碰撞的分子 活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差 活化分子与活化能 其他条件不变时，同一反应活化分子在反应物中所占的百分数是一定的 影响 外因 单位体积内 有效碰撞 次数 化学反应速率 分子总数 活化分子数 活化分子百分数 增大浓度 增加 增加 增加 加快 不变 浓度 影响 外因 单位体积内 有效碰撞次数 化学反应速率 分子总数 活化分子数 活化分子百分数 增大压强 增加 增加 增加 加快 不变 压强 引起了反应物浓度变化的压强变化才影响速率。具体情况具体分析！ 对于非气体反应，压强对速率无影响（影响忽略不计） 关键： 恒容充不相关气 恒压充不相关气 不变 减小 措施 单位体积活化分子数 不变 减少 速率 反应物浓度 不变 减小 升温 T1 T2 影响 外因 分子总数 活化分子数 活化分子百分数 有效碰撞次数 化学反应速率 升高温度 不变 增加 增加 加快 增加 温度 影响 外因 分子总数 活化分子数 活化分子百分数 有效碰撞次数 化学反应速率 催化剂 不变 增加 增加 加快 增加 催化剂改变反应的路径，降低反应的活化能，但反应热没变。 催化剂 谢谢！ $