2026届高考化学一轮复习-----熔沸点比较专题练习

2026届高考化学一轮复习-----熔沸点比较专题练习

 

1．下列说法错误的是

A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高

B．H3BO3晶体中存在的作用力只有共价键

C．H2S的沸点低于H2O

D．胍()分子间能够形成氢键

2．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是

A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B． <

C．MgO＞H2O＞O2＞Br2 D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠

3．下列说法正确的是

A．反-2-丁烯和顺-2-丁烯具有相同的熔、沸点

B．2-丁烯分子中4个碳原子可能在同一条直线上

C．丙烯(CH3CH=CH2)存在顺反异构现象

D．甲烷的二氯代物只有一种，可以证明甲烷是正四面体结构

4．下列关于物质熔、沸点的比较，正确的是

A．Si、SiC、金刚石的熔点依次降低

B．SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔点依次降低

C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高

D．AsH3、PH3、NH3的沸点依次升高

5．下列有关物质熔、沸点比较正确的是

A．熔点：

B．沸点：

C．沸点：

D．熔点：晶体硅>碳化硅>金刚石

6．下列物质性质的变化规律与化学键强弱无关的是

A．HF、HCl、HBr的热稳定性依次减弱 B．NaF、NaCl、NaBr的熔点依次降低

C．Li、Na、K的熔点逐渐降低 D．SiF4、SiCl4、SiBr4的熔、沸点逐渐升高

7．氘代氨()可用于反应及研究。下列两种方法均可得到：①与的水解反应；②与反应。下列说法正确的是

A．和可以用质谱法区分，也可以用氯水进行区分

B．分子间相互作用更强，但存在分子间氢键，熔沸点更高

C．方法②中只发生反应

D．方法①得到的产品纯度比方法②高

8．下列关于碳、氮、硫及其化合物的叙述正确的是

A．键角：

B．酸性：

C．和中硫原子均采取杂化

D．熔、沸点：

9．“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，可通过反应制备高纯硅。下列有关说法正确的是

A．是由极性键形成的非极性分子 B．沸点：

C．键的极性： D．高纯单晶硅熔沸点高于石墨

10．剧毒的光气可用氨解毒：COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl。下列说法错误的是

A．COCl2是平面三角形分子 B．NH3是极性分子

C．CO(NH2)2易溶于水 D．COCl2的熔沸点高于CO(NH2)2

11．类推的思维方法在化学学习和研究中经常用到，以下类推结论正确的是

A．Cl2与H2O反应得到HCl和HClO；F2与H2O反应也得到HF和HFO

B．SiH4的熔、沸点比CH4高，则PH3的熔、沸点也比NH3高

C．Al与Cl2反应生成AlCl3；Fe与Cl2反应也生成FeCl3

D．S与O2反应可直接生成SO2，则N2与O2反应可直接生成NO2

12．尿素的结构简式可表示为，下列说法正确的是

A．1 mol尿素分子中含有3 mol σ键

B．尿素分子中四种元素的电负性：O>N>C>H

C．尿素分子中四种元素的第一电离能：N>O>H>C

D．根据结构推测：尿素易溶于水，其熔、沸点低于丙酮()

13．下列说法中正确的是

A．CH3CH3的熔、沸点低于CH3(CH2)2CH3，是由于CH3(CH2)2CH3中氢键数目更多

B．液态氟化氢中氟化氢分子之间形成氢键，可写为(HF)n，则NO2分子间也是因氢键而聚合形成N2O4

C．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高

D．CO比N2熔沸点高，是因为CO是极性分子，N2是非极性分子

14．几种物质的熔点和沸点的数据如表，注：AlCl3的熔点在2.02×105Pa条件下测定。下列有关判断错误的是

	NaCl	MgCl2	AlCl3	SiCl4	单质M
熔点/℃	801	712	190	-70	2300
沸点/℃	1465	1412	178	57.6	2500

A．AlCl3易升华，SiCl4常温下为液态 B．单质M可能是共价晶体

C．熔沸点：MgO<NaCl D．离子键强度：NaCl>MgCl2

15．“结构决定性质”是化学学科的核心观念。下列对有关物质的结构或性质解释不合理的是

选项	物质的结构或性质	解释
A	酸性：	电负性：
B	某冠醚与能形成超分子，与则不能	与的离子半径不同
C	碘易溶于四氯化碳而难溶于水	和为极性分子，而为非极性分子
D	从到卤素单质的熔沸点越来越高	从到的相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大

A．A B．B C．C D．D

16．一种以脯氨酸()催化分子内的羟醛缩合反应如下。下列说法错误的是

A．脯氨酸既能与盐酸反应，又能与NaOH反应

B．X转化为Y是属于加成反应

C．Y分子中存在2个手性碳原子

D．X能形成分子间氢键，因此其熔、沸点较高

17．结构决定性质，性质决定用途。下列相关事实对应的解释不正确的是

选项	事实	解释
A	随着核电荷数的增加，碱金属元素的单质熔、沸点逐渐降低	同一主族从上到下，碱金属元素原子的半径逐渐增大，金属键逐渐减弱
B	王水能溶解金和铂	浓盐酸提供的大量与金属离子形成稳定的配离子，增强了金属的还原性
C	缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美的立方体	晶体具有自范性
D	的熔点低于	引入的乙基改变了 晶体的类型

A．A B．B C．C D．D

18．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是

选项

实例

解释

A	石墨能导电	未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动
B	、、键角依次减小	孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力
C	对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高	对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键
D	可用萃取碘水中的	与均为非极性分子，而水是极性分子

A．A B．B C．C D．D

19．下列说法正确的是

A．图A中，18-冠-6中O原子电负性大，带负电荷，通过离子键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征

B．图B物质相较摩尔质量更大，具更高的熔沸点

C．图B中，1mol该物质含有20mol σ键

D．图C中，  表示硅氧四面体，则该硅酸盐结构的通式为

20．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	在硫酸铜溶液中滴加氨水至过量，先产生沉淀后溶解	Cu2+结合能力：NH3>OH->H2O
B	焦炭在高温下与石英砂反应制粗硅	非金属性：C>Si
C	硝酸比醋酸的熔沸点高	硝酸的相对分子质量大于醋酸
D	O3在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度	O3是极性分子

A．A B．B C．C D．D

21．物质的结构决定其性质，下列实例与解释不相符的是

选项	实例	解释
A	邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点	分子间氢键使熔沸点升高，分子内氢键使熔沸点降低
B	与形成配合物	中的有空轨道，可接受中的孤电子对
C	的沸点高于	原子半径小，键能大
D	超分子冠醚（18-冠-6）如图所示，其空穴与尺寸适配	两者能通过弱相互作用（非化学键）形成超分子

A．A B．B C．C D．D

22．结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是

选项	事实	解释
A．	AgI不溶于氨水	AgI的太小
B．	常温下呈液态	形成多聚分子结构使分子间作用力变大
C．	熔沸点较低、易升华	具有较强的共价性