1.3.2氧化剂和还原剂 教学设计 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章  物质及其变化

第三节  氧化还原反应

第2课时  氧化剂和还原剂

学习目标

1、复习回顾氧化还原反应的特征和本质，掌握氧化还原反应的相关定义及表示方法，深化宏观辨识与微观探析素养。

2、知道常见的氧化剂、还原剂。结合生产生活实例，体会氧化剂、还原剂的应用价值，增强科学态度与社会责任意识。

新课导入

上节课我们沿着氧化还原反应概念的发展过程，初步认识了氧化还原反应，知道了在O.R反应当中，化合价的变化是O.R反应的特征，而其本质为电子转移。今天我们将从一个新的视角去认识在O.R反应中这些发生变化的物质。

我国在商朝已经掌握了火烧孔雀石炼铜的方法，首先请同学们找出这些反应中哪些是O.R反应？你的判断依据是？（化合价升降）

Cu2(OH)2CO3​==2CuO+H2O+CO2​↑

√ 2CuO+C  == 2Cu+CO2↑

√  CuO+CO == Cu+CO2↑

新课讲授

化合价的变化之所以发生，是因为电子在转移，那么，接下来我们以C和CuO的反应为例，分析在该反应中，电子是如何转移的？C元素的化合价从0价升高到CO2中的$+ 4价，失去电子；Cu元素的化合价从CuO中的 + 2价降低到Cu中的0价，得到电子。

一、氧化剂和还原剂

氧化剂：所含元素的化合价  升高  ，即  失去电子（或电子对偏离）  的物质是还原剂；

还原剂：所含元素的化合价  降低  ，即  得到电子（或电子对偏向）  的物质是氧化剂；

氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。

还原产物：氧化剂被还原后的生成物。

这种表示方法叫做双线桥法。（聚焦元素变化）

 

 

                                                                     

氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物

 

 

 

双线桥法注意事项：

①箭头由反应物指向生成物；

②线桥连接同一元素；

③桥上标明“得到”“失去”字样，且注明得失电子总数。

尽管从化合价升降和电子转移的角度看，氧化剂和还原剂的定义不相同，但两者有内在的联系，本质上是一致的。因为在反应中，氧化剂得到电子，化合价必然降低，还原剂失电子，化合价必然升高。

对点训练

【典例1】指出下列反应中的氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。

Fe2O3 ＋ 3CO =2Fe ＋ 3CO2

氧化剂：Fe2O3  氧化产物：CO2

还原剂：CO    还原产物：Fe

Zn ＋ H2SO4 = ZnSO4 ＋ H2↑

氧化剂：H2SO4   氧化产物：ZnSO4

还原剂：Zn     还原产物：H2

说明:
(1) 氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂， 不是某一种元素。

 (2) 氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产 物；

      还原剂本身被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。

【典例2】用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。

 

从反应物角度如何表示电子的转移？反应物中有元素电子的得失或电子对偏移，用一条带箭头的折线从失电子的元素指向得电子的元素，并标出电子转移个数。这种表示方法叫单线桥法。(聚焦本质)

单线桥注意事项

①直接标出电子总数，不标得失；

②箭头表示电子转移的方向，指向氧化剂。

对点训练

【典例3】根据单线桥法的一般步骤，用单线桥表示以下反应的电子转移情况。

二、氧化性和还原性

氧化剂和还原剂是针对O.R反应中的反应物而言的，从物质性质上看，氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。不同O剂或R剂，因其得失e⁻的能力不同，O性或R性的强弱会有所不同。O.R反应为我们认识和研究物质的性质增添了新的视角，即从O性和R性的角度认识和研究物质的性质。

 回忆初中所学，O₂的化学性质：

 O₂的化学性质活泼，几乎所有有机物都可在O₂中燃烧生成CO₂和水，O₂具有助燃性、氧化性，是常见的氧化剂。