3.3.2氨和铵盐 (课件) 2025-2026学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

该高中化学课件围绕氮的循环展开，系统讲解氨的性质、制备与检验，以及硝酸的强氧化性与不稳定性，通过喷泉实验、氨气与酸反应等典型实验构建知识链条，以问题驱动引导学生从宏观现象深入微观本质，形成“结构决定性质”的化学观念。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，如通过喷泉实验现象分析压强差原理，运用证据推理建构气体溶解与反应的关系模型，体现“宏观—微观—符号”三重表征思维。课堂小结采用结构化表格梳理铵盐性质与检验方法，强化分类意识与归纳能力。学生在动手实验与逻辑推理中提升学科素养，教师可借此优化教学设计，实现高效课堂。

第三章第三节 氮的循环 第2课时 氨和铵盐 一、氨 现象：形成红色喷泉，溶液充满烧瓶 通过氨气的喷泉实验，你能发现氨气的化学性质吗？ 操作:打开止水夹，挤压胶头滴管使水进入圆底烧瓶。 1、氨气为什么会形成喷泉？ 2、溶液为什么变为红色？ 3、实验成败的关键是什么？ 氨极易溶于水，使烧瓶内压强迅速减小，形成较大的压强差 氨水溶液显碱性 a.NH3纯度尽可能高，且装满 b.烧瓶干燥； c.装置气密性好； 提示:①极易溶解于水的气体，如NH3、HCl等可进行喷泉实验。②气体极易与某种溶液反应，如SO2、CO2、Cl2与浓NaOH溶液，NH3与稀盐酸； 思考：是否只有极易溶于水的气体才能进行喷泉实验？若不是，还有哪些气体可以？ 2.化学性质 思考：为何氨气溶于水显碱性？ ①与水反应 氨水是混合物， 液氨、一水合氨是纯净物 检验氨气 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 氨水的成分 NH3、NH3·H2O、H2O NH4+、OH-、H+ 一水合氨为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解： ②与酸反应 实验：浓氨水与浓盐酸 现象：生成大量白烟 1、说明盐酸和浓氨水具有什么性质？ 浓盐酸、浓氨水易挥发 2.将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，有何现象？ 3.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，有何现象？ 产生白烟 无明显现象 写出与酸反应的方程式 NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + HNO3 = 2NH3 + H2SO4 = NH4NO3 （NH4）2SO4 浓氨水与挥发性酸相遇时均有白烟生成。 实质：NH3 + H+ == NH4+ 氨的催化氧化 工业制硝酸的基础反应 NO2 HNO3 ③与O2反应（氨的还原性） ④与盐溶液的反应 如过量氨水与AlCl3溶液反应的离子方程式：___________________________________ Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+ 【思考与讨论】 右图为实验室制取氨的简易装置示意图。请仔细观察实验装置，思考如何试管中已收集满氨，如何吸收处理实验中多余的氨。 3.氨气的实验室制法 ①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O ②药品：氯化铵晶体、熟石灰固体 ③装置：固+固，加热型(与O2的发生装置相同) ④干燥:用碱石灰（CaO 与NaOH固体混合物） ⑤收集：向下排空气法，并在试管口塞上棉花，防止 NH3和空气对流，保证NH3的纯度。 ⑥验满：（1）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝） （2）蘸有浓盐酸(浓硝酸)的玻璃棒 接近试管口（产生白烟）。 ⑦尾气吸收：氨气不能直接排放到空气中，可以用将多余的氨气通入水中进行吸收(要注意防倒吸) 氨的工业制备： 工业： N2+3H2 高温、高压 催化剂 2NH3 合成氨 ⑧易溶于水的要用防倒吸装置 你能写出NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式吗？ 二、铵盐 向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液，和（NH4）2SO4溶液的试管中分别加入NaOH溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在管口。 观察现象，并用离子方程式解释原因。 试纸变蓝，产生NH3 未知液 有刺激性气味的气体 试纸变_ 色原溶液中含有NH4+。 湿润的红色石蕊试纸 蓝 NH4+的检验 1.铵态氮肥不能与草木灰等碱性物质混合施用的原因是什么？ 铵态氮肥中的铵根离子与碱性物质中的氢氧根离子能反应生成氨气逸出，降低氮肥肥效 2.如何除去氯化钠中混有的氯化铵固体？ 加热法 思考？ 三、课堂小结 第三章第三节 氮的循环 第3课时 硝酸 颜 色： 状 态： 气 味： 挥发性： 溶解性： 市售常用浓硝酸的质量分数为68％-70％。95%以上的浓硝酸称为“发烟硝酸”。 无色 液体 有刺激性气味 易挥发 与水以任意比互溶 硝酸的物理性质 1、不稳定性: 见光或受热分解(硝酸越浓越易分解) 硝酸的化学性质 久置硝酸分解产生的NO2溶于硝酸中,使得溶液变黄！ 密封于棕色 试剂瓶中,并放在阴凉处！ 保存： ①使指示剂变色 ②与碱反应：碱 + H+ = 盐 + 水 ③与碱性氧化物：碱性氧化物 + H+ = 盐 + 水 ⑤与金属反应：活泼金属 + H+ = 盐 + H2↑ ④与某些盐反应：盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 2、酸的通性 观察 • 思考 Cu + HNO3(浓) = 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4 H2O Cu + HNO3(稀) = 绿色溶液 红棕色气体 蓝色溶液 无色气体 放出氢气？ 实验2：铜与浓、稀硝酸的反应 反应剧烈 反应缓慢 HNO3具有强氧化性 Cu+ 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 硝酸有强氧化性，那用什么运输硝酸呢？ 常温下，浓硝酸使铁、铝等金属 钝化 应用：可用铝（铁）槽车运浓硝酸。 钝化：使铁、铝表面形成致密的氧化膜。 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O 3、强氧化性 注：①浓、稀硝酸都具有强氧化性; ②浓硝酸的氧化性强于稀硝酸; ③一般情况下：浓硝酸被还原为NO2 稀硝酸被还原为NO （反应不产生氢气） ④硝酸具有强氧化性，几乎可以将所有金属 （金、铂、钛除外）氧化。 (1) (2) 常温下，浓硝酸使铁、铝等金属 钝化 可将变价金属氧化成最高价态[如：Fe Fe(NO3)3]; Cu+ 4HNO3(浓) =Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O （硝酸的酸性与氧化性判断？） 浓硝酸与碳的反应 4HNO3(浓）+ C CO2 + 4NO2 + 2H2O 在该反应中，所有的HNO3均被还原为NO2 (3) 硝酸与非金属单质反应 硝酸泄漏 事 故 硝酸的 物理性质 硝酸的 化学性质 不稳定性 强氧化性 酸的通性 紧密联系实际问题，学以致用 强氧化性 概括•梳理 Lavf57.62.100 www.ku6.com 'Ku6 ku6.com 2007 www.ku6.com Lavf56.40.101 Coded by New Bilibili Transcoder v2.1 $