1.2.1原电池的工作原理 (课件） 2025-2026学年高二上学期化学苏教版选择性必修1

原电池的工作原理 22 碱性锌锰干电池的电池反应： Zn＋2MnO2＋2H2O = Zn(OH)2＋2MnOOH 负极 正极 Zn Cu 一、原电池的工作原理 1.原电池的基本概念 (1)原电池:把化学能转化为电能的装置。 (2)原电池的工作原理： 将能自发进行的氧化还原反应中的氧化剂和还原剂用导线连接，使转移的电子从导线通过，并形成闭合回路。 1.判断下列原电池的负极材料是什么？ a极 b极 电解质溶液 负极 Al Fe 稀盐酸 Al Mg 稀H2SO4 Al Mg 浓HNO3 Al Cu 浓HNO3 Al Mg NaOH溶液 Fe C CuSO4 Al Mg Mg Cu Al Fe 2 9月10日课后作业(2、7班)： 1.顶尖课课练1-2-2化学电源（第13-17页） 知识点一 · 原电池的概念及构成（理解为主） 注意：电子不下水，离子不上岸 单液原电池模型 还原剂在负极 电子，化合价 ，发生 反应 氧化剂在正极 电子，化合价 ，发生 反应 电流方向与电子方向 ；阳离子迁移方向与电流方向 、阴离子迁移方向与电子流向 （闭合回路，顺时针或逆时针）。 失 升高 氧化 得 降低 还原 相反 电子从电源负极流出，经导线流向正极。 相同 相同 正电荷方向 负电荷方向 你认为单液电池有哪些缺陷？ 单液原电池的缺陷： 知识点二 · 原电池的工作原理（学会分析，应用） 在电池工作的过程中，由于锌片与CuSO4溶液直接接触，很难避免锌片与CuSO4溶液直接反应，生成的铜会附着在锌片上，构成新的原电池，影响能量转化效率。 这种在原电池内部构成新的原电池的现象叫做极化现象。 CuSO4溶液 盐桥的组成和作用： 组成：饱和KCl、KNO3等电解质溶液和琼胶制成的胶冻 作用：连接内电路，形成闭合回路；平衡电荷，使原电池不断产生稳定的电流。 双液原电池模型1：盐桥 知识点二 · 原电池的工作原理（学会分析，应用） 双液电池的工作原理 CuSO4溶液 Zn Cu e- Zn2+ Cu2+ Cl- K+ ZnSO4溶液 e- 双液原电池模型2：离子交换膜 质子交换膜 阴离子交换膜 阳离子交换膜 二、原电池原理的应用 ——原电池正负极判断及电极方程式正误判断 要点一 · 原电池正负极的判断 原电池的工作原理的应用 负失氧，正得还 要点二 · 原电池中电极反应式的书写 (1)确定正负极和在正负极上反应的物质 (4) 注意酸性介质或碱性介质 负极： 正极： 失去电子，发生氧化反应 (2)确定得失电子的数目与生成微粒 (3)完全电离的物质以离子形式表示 (5)写总方程式时注意电子得失守恒 总反应： 即: 负极与电解质溶液反应 得到电子，发生还原反应 离子方程式正误判断 反应物 产物 三守恒 反应能否发生 产物是否正确 生成物能否与过量的反应物共存 拆写是否正确 是否漏写反应 电荷守恒 得失电子守恒 质量守恒 生成物能否与电解质中的成分大量共存 正极：氧化剂+e- = 还原产物； 负极：还原剂- e- = 氧化产物 电极方程式正误判断 要点三· 原电池中电极反应式的正误判断 1 D 负电荷方向 正电荷方向 1mol 2mol B 交换膜的作用，是为了阻碍某些离子的通过，而让另外一种或多种离子可以通过的膜。常见有：阴离子交换膜、阳离子交换膜、质子交换膜。 正电荷方向 mp4creator 1.6.1d Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $