1.2反应热的计算 课后练习 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

1.2反应热的计算

一、单选题

1．已知,蒸发(l)需要吸收的能量为,其它相关数据如下表:

分子中的化学键断裂时需要吸收的能量	436	a	369

则表中为

A．302 B．262 C．230 D．198

2．已知CH4气体的燃烧热为802 kJ∙mol-1，1mol CH4不完全燃烧生成CO和H2O(l)时放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的热量，则一定量O2的质量为

A．40 g B．56 g C．60 g D．无法计算

3．下列关于盖斯定律的说法错误的是

A．盖斯定律遵守能量守恒定律

B．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热都相同

C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到

D．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，还与反应的途径有关

4．下列关于化学反应的反应热的描述中正确的是

A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应

B．和反应的中和热，则和反应的中和热

C．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同

D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

5．已知下列热化学方程式：

①

②

③

④

则反应的反应热与、、、的关系正确的是

A． B．

C． D．

6．下图为反应：的能量变化示意图。下列说法正确的是

A．拆开和中的化学键成为H、O原子共放出1368kJ能量

B．由H、O原子形成共吸收1852KJ能量

C．由图可知，具有的总能量大于具有的总能量

D．和反应生成共放出484kJ能量

7．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)    ΔH=-574kJ·mol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    ΔH=-1160kJ·mol-1

下列说法不正确的是

A．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)    ΔH=-Q，Q>574kJ·mol-1

B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同

C．4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g)    ΔH=+586kJ·mol-1

D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，则转移的电子总物质的量为1.6mol

8．盖斯定律认为能量总是守恒的，不管化学反应过程是一步完成或分几步完成，整个过程的热效应是相同的。

已知：①H2O(g)=H2O(l)    ΔH1=-Q1kJ·mol-1

②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)     ΔH2=-Q2kJ·mol-1

③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)     ΔH3=-Q3kJ·mol-1

若使23g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ)

A．Q1+Q2+Q3 B．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D．0.5(Q1+Q2+Q3)

9．下列示意图表示正确的是

A．甲图表示Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH=+26.7kJ·mol-1反应的能量变化

B．乙图表示碳的燃烧热

C．丙图表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知V1+V2=60mL)

D．已知稳定性顺序：B＜A＜C，某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图

10．下列有关反应热和热化学方程式的描述中正确的是

A．已知；，则1mol 与3mol 在一定条件下的密闭容器中充分反应放出92.4kJ的热量

B．氢气的燃烧热，则  

C．1mol乙醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气时所放出的热量就是乙醇的燃烧热

D．已知；，则；