2.3化学反应的方向 练习题 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2.3化学反应的方向

 

一、单选题

1．下列生活中的自发过程能用熵判据解释的是

A．自然界中水由高处往低处流 B．低于0 ℃时水变成冰

C．墨水滴到水中会扩散到整个水体 D．铁器暴露在潮湿的空气中会生锈并放出热量

2．氢气可用于制备H2O2.已知：①H2(g)＋A(l)=B(l)　ΔH1；②O2(g)＋B(l)=A(l)＋H2O2(l)　ΔH2，其中A、B均为有机物，两个反应均为自发反应，则反应H2(g)＋O2(g)=H2O2(l)的ΔH

A．大于0 B．小于0

C．等于0 D．无法判断

3．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是

A．CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)  ΔH>0，能否自发进行与温度有关

B．1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]<S[H2O(g)]

C．放热过程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的过程一定是自发的

D．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则可推知该反应的△H>0

4．化学与生活息息相关。下列不属于自发进行的变化是

A．墨汁加到清水中使整杯水变黑

B．水在0℃以下结为冰

C．石灰石转化为生石灰

D．铁器在潮湿的空气中生锈

5．下列说法正确的是

A．需要加热才能发生的化学反应都是吸热反应

B．应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变

C．任何能使熵值增大的过程都能自发进行

D．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化

6．下列说法正确的是

A．恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行

B．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应

C．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大

D．反应在室温下可自发进行，则该反应的

7．下列反应中，一定不能自发进行的是

A．2KClO3(s)=2KCl(s)＋3O2(g)　ΔH=-78.03 kJ/mol　ΔS=＋1 110 J/(mol·K)

B．CO(g)=C(石墨，s)＋1/2O2(g)　ΔH=＋110.5 kJ/mol　ΔS=-89.36 J/(mol·K)

C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)　ΔH=-444.3 kJ/mol　ΔS=-280.1 J/(mol·K)

D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)=CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH=＋37.301 kJ/mol　ΔS=＋184.05 J/(mol·K)

8．在一定条件下能自动进行的反应，我们称之为自发反应。下列说法中正确的是

A．能够自发进行的反应都是放热反应

B．反应  

C．反应在低温下能自发进行，则该反应的

D．某反应、时，该反应一定能自发进行

9．下列说法完全正确的是(　　)

A．自发进行的反应均是放热反应 B．ΔS为正值的反应均能自发进行

C．物质的量增加的反应，ΔS为正值 D．CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)：ΔS>0

10．下列过程是吸热，同时体系的混乱度增大的是

A．Fe(s)→ Fe(g)

B．C(g)＋ O2(g)= CO2(g)

C．CaO(s)＋CO2(g)=CaCO3(s)

D．NaOH(s)= Na＋(aq)＋OH-(aq)

11．已知某反应的ΔH ＜0、ΔS＞0，对此反应叙述正确的是

A．该反应在任何情况下均能自发进行

B．该反应在任何情况下均不能自发进行

C．该反应在一定条件下能自发进行

D．条件不足，无法判断

12．下列说法中，正确的是

A．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程

B．能够自发进行的反应一定是放热反应

C．ΔH＜0的反应均是自发进行的反应

D．能够自发进行的反应一定是熵增的过程

 

二、非选择题

13．Ⅰ.利用甲烷催化还原NOx消除氮氧化物的污染

①CH4(g)＋4NO2(g) 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g) 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－1 160 kJ·mol－1

③CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH3＝－867 kJ·mol－1

（1）如果三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K3＝        (用K1、K2表示)。

（2）在2L恒容密闭容器中充入1 mol CH4和2 mol NO2进行反应③，CH4的平衡转化率α(CH4)与温度和压强的关系如图所示。

  

①若容器中的压强为p2，y点：v正        (填“大于”“等于”或“小于”)v逆。

②x点对应温度下反应的平衡常数K＝        。

Ⅱ.甲烷蒸气转化法制H2的主要反应为：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)

（3）在恒容密闭容器中充入2 mol CH4和H2O(g)的混合气体，且CH4和H2O(g)的物质的量之比为x，相同温度下达到平衡时测得H2的体积分数φ(H2)与x的关系如图所示。

  

则CH4的转化率：a点        (填“>”“＝”或“<”，下同)b点，CH4(g)的浓度：a点        b点，氢气的产率：a点        b点。