1.2化学能与电能的转化 同步练 2025-2026学年高二上学期化学苏教版选择性必修1

1.2化学能与电能的转化 同步练

 

一、单选题

1．下列工艺制备原理不涉及氧化还原反应的是

A．工业固氮 B．氯碱工业 C．海水提溴 D．侯氏制碱法

2．下列关于电化学原理及应用的说法正确的是

A．电解精炼铜时，阴阳极质量变化相等

B．铁质钥匙上镀锌时，钥匙连接外接电源的正极

C．保护钢闸门时，可以将钢闸门与铜块焊接

D．海水中的铁闸发生电化学腐蚀时的正极反应为O2+4e−+2H2O=4OH−

3．按下列选项要求组成的原电池中，原电池的总反应为的是

选项	A	B	C	D
电极材料	Cu、Zn	Cu、Ag	Cu、Pt	Fe、Zn
电解质溶液

A．A B．B C．C D．D

4．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠()的装置如图所示。下列说法正确的是

A．铁是阳极，电极反应为

B．电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小

C．每制得，理论上可以产生67.2L气体

D．若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有

5．下列过程中发生反应的离子方程式书写正确的是

A．亚硫酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：

B．相同物质的量浓度的与溶液按体积比为1：2反应：

C．向溶液中加入过量HI溶液：

D．铅酸蓄电池放电总反应：

6．用石墨做电极电解Cu(NO3)2溶液。通电一段时间后，阴极始终无气体生成。欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的

A．Cu(NO3)2 B．H2O C．Cu(OH)2 D．CuO

7．锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O2═2ZnO，其原料为锌、空气和碱性电解质溶液，则下列叙述正确的是

A．作原电池负极，其质量逐渐减小

B．电路中转移电子时，理论上消耗

C．负极的电极反应为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O

D．电池工作时溶液的pH升高

8．“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合高效制的方法，装置如图所示。部分反应机理为：。下列说法错误的是

A．相同电量下理论产量是传统电解水的1.5倍

B．阴极反应：

C．电解时通过阴离子交换膜向b极方向移动

D．阳极反应：

9．下列有关方程式正确的是

A．草酸溶液显酸性：

B．用TiCl4制备TiO2：

C．少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中：

D．铅酸蓄电池放电时的正极反应式：

10．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．25℃时，的溶液中含有的数目为

B．与反应完全转化为，转移的电子数目为

C．粗铜精炼过程中，阳极质量每减少，导线上通过的电子数目为

D．一定条件下，与足量充分反应后，所得物质中碳原子数目为

11．第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；MgCl2可制备多种镁产品；铝—空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应为4Al+3O2+4OH-+6H2O=4[Al(OH)4]-。高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氯硅烷(SiHCl3)，再经氢气还原得到高纯硅。硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为297kJ·mol–1)、单斜硫等。H2S可除去废水中Hg2+等重金属离子，H2S水溶液在空气中会缓慢氧化生成S而变浑浊。SO2催化氧化是工业制硫酸的重要反应之一，常用V2O5作催化剂。下列化学反应表示正确的是

A．斜方硫燃烧：S(s，斜方硫)+O2(g)=SO2(g)   ∆H=297kJ·mol–1

B．CuSO4溶液中加入小粒金属钠：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

C．SiHCl3转化为高纯硅：SiHCl3+H2Si+3HCl

D．铝—空气电池放电时的负极反应：Al+4H2O-3e−=[Al(OH)4]-+4H＋

12．金属可以与液氮反应制取一种强碱性物质；金属可以在高温条件下还原制备熔点较高金属，金属是一种重要的航空材料，其性质稳定，常温下不与稀盐酸反应；金属可以用来作电池的负极材料，一种——空气在碱性电解质中的总反应为：。下列化学反应表示正确的是

A．与液氨反应：

B．的水解反应：

C．溶于氢氧化钠溶液中：

D．该——空气电池的负极反应式：