2.1化学反应速率 基础达标 2025-2026学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.1化学反应速率

 

一、单选题

1．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是

A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质

C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示

D．化学反应速率常用单位有mol·L−1·s−1和mol·L−1·min−1

2．可逆反应：的v-t图像如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图乙所示。现有下列叙述：

①a1=a2；②a1<a2；③b1=b2；④b1<b2；⑤t1>t2；⑥t1=t2；⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等；⑧图乙中阴影部分面积更大。则以上所述各项正确的组合为

A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②④⑤⑧

3．对于二氧化硫与氧气化合生成三氧化硫的反应，下列说法中错误的是

A．降低温度会使反应速率减小

B．使用合适的催化剂能使反应速率增大

C．达到平衡状态时，仍有SO2与O2反应生成SO3

D．增大压强会使SO2完全转化为SO3

4．下列措施中，能加快化学反应速率的是

A．食物储存在冰箱里

B．向H2O2溶液中加入 MnO2

C．用块状碳酸钙代替粉状碳酸钙与稀盐酸反应

D．用1mol/LH2SO4溶液代替2mol/LH2SO4 溶液与锌粒反应

5．一定温度下，将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如

下反应：。若经2s后测得C的浓度为，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为

②2s时物质B的浓度为

③2s末，物质A的转化率为70%

④该温度下的平衡常数

其中正确的是

A．①③ B．②④ C．③④ D．①④

6．下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是

A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率

B．对于气体反应来说，通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率

C．温度升高，反应所需活化能减少，反应速率增大

D．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大

7．日常生活中常见的措施与化学反应速率也有密切的关系。下列措施中，其使用目的与速率无关的是

A．夏天没有将牛奶放入冰箱中冷藏，易变质 B．在月饼包装内放置抗氧化剂

C．医疗上使用75%的酒精杀菌消毒 D．用热水溶解食盐以加快溶解速率

8．催化剂之所以能加快反应速率，是因为

A．减小了反应速率常数 B．降低了反应的活化能

C．降低了反应的焓 D．降低了反应物的熵

9．下列关于化学反应速率的说法，正确的是

A．增大压强，一定能加快化学反应速率

B．煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以加快反应速率

C．恒压下充入He，化学反应速率不变

D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

10．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(　　)

A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应

B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应

D．Cu与浓硫酸反应，而不与稀硫酸反应

11．下列说法正确的是

A．活化分子碰撞即发生化学反应

B．升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数

C．某一反应的活化分子百分数是个定值

D．活化分子的碰撞不一定是有效碰撞

 

二、非选择题

12．某探究小组通过测定H2O2分解过程中生成氧气的量来研究影响H2O2分解反应速率的因素，已知实验温度为315 K和273 K，每次实验使用3 mL 30% H2O2溶液。

(1)请完成以下实验设计表：

编号	实验目的	温度/K	催化剂(MnO2)的质量/g
Ⅰ	为以下实验作参照
Ⅱ	探究           对该反应速率的影响	273	0
Ⅲ	探究催化剂对该反应速率的影响	315	3

(2)实验后整理数据，得出H2O2的浓度随时间变化的关系如下图所示。

①曲线c表示实验           (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中H2O2的浓度变化。

②由该实验得出的结论是：           。