1.3.2氧化剂和还原剂 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂 还原剂 人教版必修一 失电子或电子对偏离 化合价升高 被氧化 得电子或电子对偏向 化合价降低 被还原 还原反应 氧化反应 “升——失——氧” “降——得——还” 新课导入 初识氧化还原反应 1774年 法 拉瓦锡 1897年 英 汤姆孙 1852年 英 弗兰克兰 得到氧 失去氧 宏观特征 微观本质 反应类型 1、复习回顾氧化还原反应的特征和本质，掌握氧化还原反应的相关定义及表示方法，深化宏观辨识与微观探析素养。 2、知道常见的氧化剂、还原剂。结合生产生活实例，体会氧化剂、还原剂的应用价值，增强科学态度与社会责任意识。 学习目标 新课导入 哪些是氧化还原反应呢？ Cu2​(OH)2​CO3​==2CuO+H2​O+CO2​↑ 2CuO+C == 2Cu+CO2↑ CuO+CO == Cu+CO2↑ 早期冶炼铜的方法 我国在商朝就已经掌握了冶铜技术，当时主要通过火烧孔雀石（主要成分为Cu2​(OH)2​CO3​ ）产生氧化铜，氧化铜再与木炭反应进行冶炼铜。 高温 Δ Δ √ √ 如何表示反应过程中原子间的电子转移？ 一、认识氧化剂和还原剂 双线桥法 ↓ 聚焦元素变化 2CuO+C == 2Cu+CO2↑ 0 0 +2 +4 化合价升高，失去4e-，被氧化 化合价降低，得到4e-，被还原 还原剂被氧化后的生成物. 氧化产物： 还原产物： 氧化剂被还原后的生成物。 氧化剂 还原剂 反应物 还原产物 氧化产物 生成物 双线桥法注意事项： ①箭头由反应物指向生成物； ②线桥连接同一元素； ③桥上标明“得到”“失去”字样，且注明得失电子总数. 高温 一、认识氧化剂和还原剂 e- e- 化合价 降低 升高 【典例1】指出下列反应中的氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。 Fe2O3 ＋ 3CO 2Fe ＋ 3CO2 高温 0 +2 +4 +3 得2×3e- 失3×2e- 氧化剂：Fe2O3 还原剂：CO 氧化产物：CO2 还原产物：Fe 氧化剂：H2SO4 还原剂：Zn 氧化产物：ZnSO4 还原产物：H2 对点训练 Zn ＋ H2SO4 ZnSO4 ＋ H2↑ +2 +1 0 0 失1×2e- 得2×e- 说明: (1) 氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂， 不是某一种元素。 (2) 氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产 物； 还原剂本身被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。 “升失氧化还原剂，降得还原氧化剂” ① Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O ② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ 0 0 +1 +2 0 +6 +4 +2 化合价升高，失去2e-，被氧化 化合价降低，得到2Xe-，被还原 化合价升高，失去2e-，被氧化 化合价降低，得到2e-，被还原 对点训练 【典例2】用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。 CO ① ② 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 Cu CuSO4 H2SO4 SO2 HCl Zn ZnCl2 H2 +2 0 0 +4 化合价降低, 得4e-, 被还原 化合价升高, 失4e-, 被氧化 ④Fe ＋ H2SO4 FeSO4 ＋ H2↑ 化合价升高, 失2e-, 被氧化 化合价降低, 得2e-, 被还原 ③ ④ 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 C CO2 CuO Cu H2SO4 Fe FeSO4 H2 ③2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2 高温 对点训练 【典例2】用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。 0 +1 +2 0 一、认识氧化剂和还原剂 单线桥法 ↓ 聚焦本质 2CuO+C == 2Cu+CO2↑ 0 0 +2 +4 4e- 氧化剂 还原剂 反应物 单线桥注意事项 ①直接标出电子总数，不标得失； ②箭头表示电子转移的方向，指向氧化剂。 反应物中有元素发生电子得失或电子对偏移，用一条带箭头的折线从失电子元素指向得电子元素，并标出转移的电子数，这种表示方法叫单线桥法。 2e- CuO+CO == Cu+CO2↑ 判断正误： 对点训练 【典例3】根据单线桥法的一般步骤，用单线桥表示以下反应的电子转移情况。 12e- 2e- 氧化性 还原性 不同的氧化剂或还原剂，因其得失电子的能力不同，氧化性和还原性的强弱会有所不同。 二、氧化性和还原性 氧化剂 还原剂 反应物 具有 具有 物质性质 回顾初中所学，O2的化学性质 氧气的化学性质比较活泼，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。氧气具有助燃性，氧化性。 回顾初中所学，有关H2，C, CO的化学性质 可燃性 还原性 三、常见的氧化剂和还原剂 1.常见的氧化剂： ①典型的非金属单质， 如： F2、O2、Cl2、Br2 ②有变价元素的高价态化合物或离子， 如：KMnO4、浓H2SO4、HNO3、H+、HClO ③金属阳离子， 如：Fe3+、Cu2+ 2.常见的还原剂： ①典型的金属单质， 如：K、Ca、Na、Mg、Al ②某些非金属单质及其化合物， 如：H2、C、CO 、S ③有变价元素的最低价态化合物或离子， 如：H2S、HI、HBr, NH3、S2－、I－、Fe2+,Br－ 三、常见的氧化剂和还原剂 3.具有中间价态原子的物质，既能表现氧化性，又能表现还原性 例如：Fe Fe2+ Fe3+ ； H2O H2O2 O2 ； 0 +2 +3 -2 -1 0 S SO32－ SO42－ 0 +4 +6 三、常见的氧化剂和还原剂 建立认知模型 高价 ——氧化性——氧化剂——得e- 低价 ——还原性——还原剂——失e- 小结：高价氧，低价还，中间价态还氧间 【思考】如何预测某物质具有氧化性或还原性？ 对点训练 铁粉在脱氧剂中起到什么作用呢？ 铁生锈的反应为4Fe+3O2+2H2O =2Fe2O3·H2O，指出其中的氧化剂和还原剂，并说明利用了物质的什么性质？ 理论联系实际 作还原剂 （氧化剂：O2，利用其氧化性；还原剂：Fe，利用其还原性） 对点训练 【典例5】 失去电子，化合价升高，被氧化 氧化剂 氧化产物 还原剂 得到电子，化合价降低，被还原 ＋ ＋ ＋ 还原产物 … 反应物 电子转移（“得”或“失”） 化合价升降 性质（氧化性或还原性） 反应类型 产物 氧化剂 还原剂 “升失氧化还原剂， 降得还原氧化剂” 【记忆】 得到电子 降低 氧化性 还原反应 还原产物 失去电子 升高 还原性 氧化反应 氧化产物 总结 A．Na2O2只作氧化剂 B．FeSO4作还原剂 C．铁元素被还原 D．2mol FeSO4发生反应时，反应中共有 8mol电子转移 B 对点训练 【典例5】Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分好。 一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下: 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑， 对此反应下列说法中正确的是（ ） B 对点训练 【典例6】下列反应中，电子转移表示方法正确的是（ ） A、2F2+2H2O====4HF+O2 B、2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ C、2H2O ====2H2↑＋O2↑ D、Na2O+H2O====2NaOH 电解 对点训练 【典例7】下列反应中，水只作氧化剂的是（ ） B A、K2MnO4         B、MnO2         C、O2                   D、KMnO4 对点训练 【典例8】在反应2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑中， 还原产物是（ ）（双选） AB A、还原剂                                  B、氧化剂 C、既是还原剂又是氧化剂                    D、既不是氧化剂又不是还原剂 B 对点训练 【典例9】CaH2常作生氢剂，其中氢元素呈－1价， 其化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+ 2H2↑ ，在该反应中水是（ ） $