福建省泉州市2026届高中毕业班质量检测（一）化学试题

保密青加Jnv 泉州市2026届高中毕业班质量监测（一) 2025.09 高三化学 (试卷满分100分，考试时间：75分钟) ☆祝考试顺利★ 注意事项：1、考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形 码区域内。 2、选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书 写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在 草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31Ca40 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.高分子化合物与生活、生产息息相关。下列说法错误的是 A.酚醛树脂可用作电绝缘材料 B.聚乳酸可用作免拆型手术缝合线 C.尼龙、涤纶、光导纤维都是有机合成纤维 D.茶叶中的纤维素属于天然高分子化合物 2.高活性水解酶能促进PET塑料的生物降解，过程如下。下列说法错误的是· +C OH HO 水解酶 OH HO OH HO PET MHET TPA EG A.PET分子中所有原子共平面 B.MHET可与NaHCO,溶液反应 C.TPA分子中C原子均为sP2杂化 D.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别TPA和EG 高三化学试题第1页（共8页） 3.白磷（结构如图）常用于制备含磷化合物，可与浓KO日溶液发生如下反应： P4十3KOH(浓)+3H,0APH,↑+3KH2PO2 设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.白磷与红磷互为同素异形体 B.3IgP4中含有W个P一P键 C.0.5molP4中孤电子对数为2N入 D.0.1molP4与足量KOH浓溶液完全反应转移的电子数为0.3Wa 4.科学家合成一种新型离子液体（结构如图）。W、XYZ、M为原子序数依次增大的短周 期元素，Z和M同主族。下列说法错误的是 W3X-Y WX-XW A.第一电离能：X<Y<Z B.简单氢化物的稳定性：X<Y<Z C.最高价氧化物的键角大小：X>M D.X的最高价氧化物对应水化物在水中电离：HnXOm亡Hn-XO十H 5.下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 铝与足量NaOH溶液反应制H2 Na+、Ht、AlO,、H2O B Na2S03固体与足量70%硫酸反应制S02 Ht、Nat、SO}、HSO, KMnO4固体与足量浓盐酸反应制C2 H、K+、Mm2+、C1x D 铁与足量稀HNO3反应制NO Ht、Fe2+、NO,、NH 6.下列实验能达到相应目的的是 7酸乙酯 乙醇 (含乙酸) NaHCO3 NaOH 饱和溶液 溶液 浓硫酸 B.分离FeCl3溶液和 A,混合浓硫酸和乙醇 C.提纯乙酸乙酯 D.除去CO2中的SO2 Fe(OH)3胶体 高三化学试题第2页（共8页） 7.从粉煤灰中（含Fe2O3、FeO、SiO2及少量Cu20)获取铁红(Fe2O3)的工艺流程如下： 足量盐酸 试剂X 试剂Y 粉煤灰→ 酸浸 氧化 调pH >Fe(OH03→Fe2O3 滤渣 滤液 已知：i.Cu20+2Ht=Cu2++Cu+H2O i.Kp[Cu(OH)2]=2.2×1020,Kp[Fe(OH)2]=8.0×10-15,Kp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 下列说法错误的是 A.“酸浸”中的反应有FeO+2Ht=Fe2+十H2O B.滤渣的成分含有SiO2和Cu C.若试剂X为H2O2,其实际用量应多于理论用量 D.试剂Y可以是适量CuO 8.某新型锂离子固态电池以卤化物作为M极电极材料，中间填充传导L计的聚合物，总反应式 放电 为Li,C6十Li0,4Fe1.2Cl4三Lix0.gC6十Li1.3fe1.2Cl4,工作原理如图。 充电 M Li1.3Fe1.2Cl4 Lio.4Fe1.2Cl h4 下列说法正确的是 A.充电时，Fe元素化合价不变 B.充电时，M极与外电源负极相连 C.放电时，L计通过聚合物隔膜往N极迁移、， D.放电时，M极反应式为Lio4Fe1.2Cl4十0.9Li计+0.9e一Li3Fe1.2Cl4 高三化学试题第3页（共8页） 9. 实验小组探究CùO的性质，实验步骤及观察到的现象如下： i.Q0H0→固体不溶解 0.5 mol-L-H2SO4 6.0mo1L1氨水 蓝色溶液 →深蓝色溶液 6.0molL1氨水 足量浓盐酸 iⅱ.CuO →深蓝色溶液 →黄色溶液 己知： ①[CuC14]2在浓盐酸中呈黄色： ②实验i中，生成深蓝色溶液的反应为[Cu(H2O)4]2++4NH一[Cu(NH)4]2+4H,O。 下列说法正确的是 A.与Cu2+的配位能力：NH3<H2O B、向实验ⅰ中深蓝色溶液加足量浓盐酸，溶液变成黄色 C.实验ⅱ中溶液由深蓝色转化成黄色的反应为[CuNH3)4]2++4CI厂=[CuCl4]-+4NH D.上述实验证明CuO是两性氧化物 COOH COOH 10.常温下， OH (用H2A表示)和 (用HB表示)的两种溶液中，分布系数δ与pH OH c(HA) 的变化关系如下图实线或虚线表示。[如HA)= c(H2A)+c(HA-)+c(A2 1.0 0.9 %3.70.85).° 0.8 0.7 0.6 δ0.5 2.98.0.5) 8(4.5,0.) (9.30)日 (13.80.) 0.4 。°。 0.3 。° -N 0.2 3.7.0.15 0.1 0.0 0 12 34567891011121314 pH 已知：同浓度下，H2A的酸性大于H2B 下列说法错误的是 A.曲线N表示HB)pH的变化关系 B.K2(H2A)<K2(H2B),原因是HA形成如右图所示的氢键 C.pH=3.7时， 电离度a(H2A)0.15 电离度a(H2B)0.85 D.往H2A溶液中滴加NaOH溶液调节pH至I3.8时，c(H)+cNa)=3c(A2)+c(OH) 高三化学试题第4页（共8页） 二、非选择题：共4小题，共60分。 11. (14分)某电解铜精炼厂的阳极泥含有Cu、Sb、Ag、Au、Sn、Si等元素。从阳极泥中回 收贵金属的部分工艺流程如下图： 酒石酸(C4H6O6)、 NaOH、空气 水 硫酸、H2O2 今酸洗液→ 电沉积 >Cu、Sb 阳极泥 焙烧 水洗 酸洗 含Na2SnO3 >Ag、Au---·>Ag Na2SiO3的水洗液 (1)基态铜(Cù)原子的价层电子排布式为 (2)焙烧前，用球磨机将干阳极泥研磨至小粒径颗粒，目的是 (3)焙烧时，阳极泥中的SO2发生的化学反应方程式为 (4)其他条件相同时，焙烧温度对“酸洗率”的影响如图甲，“酸洗率”表示酸洗液中的 某元素的质量和阳极泥中该元素的质量之比。则焙烧的最佳温度为 C。 100.00 99.00 98.00 97.00 96.00 Sb 0u 80.00 -A8 65.00 50.00 35.00 20.00 0.603 0.00 400 500600 700 800 焙烧温度（℃） 图甲 图乙 (5)酸洗时，Sb2O5转化为Sb()化合物，其中Sb以[Sb2(C4H2O6)2]2存在，结构如图乙。 ①理论上，Sb2O5和H2O2的物质的量之比为 ②[Sb2(C4H2O6)2]2-中含有的化学键有. (填标号)。 a.极性共价键 b.离子键 c.配位键 d.金属键 (6)电沉积时，生成Sb的电极为 (填“阳极”或“阴极”）；“电沉积”后的余液 可循环使用的物质为 0 (7)Ag、Au分离时发生的反应有AgC1+2SO}一[Ag(SO)2]3十CI,该反应的平衡常数 K1=1（用含有m、n的计算式表示)。 已知：25C时，Ag十2SO}=[Ag(SO3)2]3-K2=m:Kp(AgCI)=n 高三化学试题第5页（共8页) 12.(18分)亚硝酸钙[C(NO2)2]可用作化学合成反应的催化剂、氧化剂等。实验室用CaO2和 NO反应制备无水亚硝酸钙，实验装置如图。 和硝酸 CnO: 管式炉瓷舟 钢片 城碱石灰 位性 K2Cr:0 A B D 实验步骤： (①)检查装置气密性，关闭K2,加入相应的试剂。打开K!与K3,并通入N2: ()关闭K1,打开K2,滴入稀硝酸： ()启动管式炉，使管式炉升温： (v)实验结束时，… (1)步骤i中通入N2的目的是 (2)装置A所发生的化学方程式为 (3)装置B的作用为除去H2O和 (写化学式)等；装置D中盛装的试剂是 (4)装置E中，酸性K2Cr2O,可将NO氧化为NO,,溶液逐渐由橙色变为绿色(Cr3+), 该反应的离子方程式为 (5)步骤iv实验结束时，关闭 (填“K1”“K2”或“K3”,下同)，打开 再次通入N2至冷却。 (6)测定CaNO2)2样品的质量分数： 称量mg样品溶解，加适量水溶解、将溶液转移、加水稀释至250.00mL,从中移取 25.00mL置于锥形瓶中，加入过量酸化的KI溶液；以淀粉为指示剂，用1.000molL Na2S2O3标准溶液平行滴定3次，平均消耗标准液VmL。 ①“稀释”时，除烧杯、玻璃棒外，还需用到下面的玻璃仪器有 (填标号)。 A B D ②滴定过程包含反应：2NO2+2I+4H*=2NO↑+I2+2H2O: 12+2S20}-=2I厂+S406。 则样品中Ca(NO2)2的质量分数为 ×100%(用含m、V的式子表示) (7)X射线衍射分析显示产品中含有CaNO)2杂质。CaNO)2的晶胞 结构如图，Ca2+位于面心立方晶胞的顶点和面心，NO,占据了全部 的四面体空隙。 ①NO,的空间构型为 ②晶体中与Ca2+最近的NO,的数目为 OCa2+●No 高三化学试题第6页（共8页) 13.(14分)氯苯唑酸(H)是一种用于治疗转甲状腺蛋白淀粉样变性的药物，其合成路线如下图。 CH COOH COOH COOH COOH 浓硝酸，浓硫酸 。KMnO/H+ Fe.HCI B IV HO HO NO2 NO2 NH2 D COCI VI THF,吡啶 ci 0r CONH- COOH HO G (1)B的结构简式为 (2)Ⅲ的反应试剂及条件为，V的反应类型为 (3)Ⅱ与V不能对调的原因是为了保护 (写官能团名称)。 (4)VI的反应方程式为 (5)VT的过程为：G加成反应，X消去反应，H。 ①X的结构简式为 ②H与足量氢气完全加成后的产物含有手性碳原子数目为 (6)Y是F的同分异构体，且满足下列条件，Y的结构简式为 ①与FeCl3溶液反应显紫色 ②分子中含有 苯环上的取代基不相邻 C-NH2 ③核磁共振氢谱显示如下图 10 6 0 ppm 14.(14分)我国科研团队研制出超高稳定性催化剂In/Rh@S-l,使低碳烷烃高选择性脱氢转 化为烯烃。 直接脱氢：CHs(g)→C3H6(g)+H(g)△H=+123.8kJmo:△S=+140.5Jmol1.K-1 氧化脱氢：CHs(g)+02(g)一CH6(g)+HO(g)△WH2 (1)己知2H2(g)+02(g)=2H20(g)△H=-483.6kJmo1,则△H2= kJ.mol1。 (2)丙烷直接脱氢生成丙烯的反应历程如下：(*表示催化剂表面吸附位点) 相对能量/eV +1.68 +1.53 过 、,+140 +124 波 、+125+1.26 过 态 渡 t0.94 2 H*+()H 态 HZ*+H5* H++(3)H5 0 0.01 S 反应历程 ①该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。 ②该历程中决速步骤反应的化学方程式为一。 ③一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的C3H3,下列说法中能表明反应达到 平衡状态的是 (填标号)。 a.混合气体的密度不再变化 b.容器内的压强不再变化 c.H2的体积分数不再变化 d.n(C3H8):n(C3H6):n(H2)=1:1:1 ④一定温度、100kPa条件下，反应达到平衡状态，通入一定量N2,则C3Hs的平衡转化 率将 (填“增大”“减小”或“不变”)，原因是 (3)T1C、P1kPa下，向密闭容器中通入n(CH8)、(O2)、nN2)各1mol发生丙烷氧化脱氢 反应，反应达平衡状态时，C3H8的转化率为60%，丙烯的分压p(C3H6)= kPa (用含p1的式子表示) (4)丙烯和HBr发生加成反应机理如下： 十Br +H+ +H+ +十Br CH,CHBrCH,CH,CHCH,CH,CH=CH:CH,CH,CHCH,CHCH,Br (异丙基碳正离子) （正丙基碳正离子) 己知：异丙基碳正离子稳定性强于正丙基碳正离子。 CH; 与溴化氢加成的主要产物是 CH,CH=CCH, (写出结构简式)。 高三化学试题第8页（共8页)高三化学 评分细则 总说明： 1.本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。 2.化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分：化学 式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错） 等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。 3.化学专用名词书写错误均不得分。 1~-10 CABAC DBDBC 11.(14分) (1) 3d04s (1分) (2) 评分细则研， 增大接触面积，加快反应速率 (1分) (3) Sn02+2NaOH高温NaSn0,+H0 (2分) (4) 700(600700均给分》 (1分) ①1：2 (2分) (5) ②ac(写a、写c,得 (2分) :阴极 (1分) (6) 硫酸（或HSO4) 、 (1分) 酒石酸（或C4H (1分) (7) mXn(写“mn 给分) (2分) 12.(18分) (1) (2分) 的空气不给分”、“排尽装置内02给1分”) (2 3 Cu(NO:+2N0↑+4H20 (2分) (1分) 浓疏酸（无“浓”不给分，写“浓HSO4”也给分） (1分) Cn0-+2N0+6H=2Cr3++2N0,+30 (2分) (1分) :K(多写K3不扣分) (1分) ①BD(写B、写D,得1分：错1个倒扣1分) (2分) (6) ②560 ×10-3 (2分) m ①平面三角形（写“三角形”给1分） (2分) (7) ②8 (2分) 泉州市2026届高中毕业班质量监测（一）一一高三化学评分细则 第1页 13.(14分) CH: (1) (2分) (硝基上氧与苯相连不给分) Ch和Fe(或FeCl) 分) (2) : 还原反应 氨基 (3) (酚)羟基 ------- COOH THF,吡啶 CONH (4) HO 亚分细则研讨使用 分 NH HO （条件未写扣1分，方程式写“一”“ ” 不扣分 COOH (2分) (5) HO 6 (1分) HO OH (6) (2分) =0 14.(14分) (1) : -118.0 (2分) ①高温 (1分) ②*CH *CH十日（方程式写“ →”不扣分) (2分) 得1分：错1个倒扣1分)》 (2分) (2) (1分) 恒压条件下通入，体积膨胀，等效于压强减小，平衡向正反应方向 移动（答“等效于压强减小”给1分、“平衡向正反应方向移动”给1分） (2分) 3) 2p1或0.18p1 (2分) 11 Br (2分) CH:CH,C(CH:) 泉州市2026届高中毕业班质量监测（一）一一高三化学评分细侧第2页