2026届高考化学一轮复习 高中化学实验清单

实验装置

NaCl溶液                Fe(OH)3胶体

实验原理

①胶体可发生丁达尔效应，即当光束通过胶体时，会产生光亮的通路。

②氢氧化铁胶体制备：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl（化学方程式）。

实验用品

蒸馏水、NaCl溶液、泥水、水、FeCl3 饱和溶液；酒精灯、铁架台、石棉网、烧杯、胶头滴管、激光笔（或手电筒）。

实验步骤

①取 3 个小烧杯，分别加入 25mL 蒸馏水、25mL NaCl溶液和 25mL 泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体，并与NaCl溶液和泥水比较。

②把盛有NaCl溶液和 Fe(OH)3 胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。

③将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。

实验现象

①当光束通过NaCl溶液时，无光路现象出现。当光束通过 Fe(OH)3 胶体时，可以看到形成一条光亮的通路。

②将 Fe(OH)3 胶体过滤后溶液仍呈红褐色；将泥水过滤后得到澄清溶液。

实验结论

当一束光线通过胶体时，可以看到形成一条光亮的通路。

实验说明

①氢氧化铁胶体制备注意事项：a.自来水含有电解质等，易使胶体聚沉，需用蒸馏水制备。b.FeCl3 溶液要求是饱和的，是为了提高转化效率，若浓度过稀，不利于 Fe(OH)3 胶体的形成。c.可稍微加热沸腾，但不宜长时间加热，否则胶体会聚沉。d.边滴加FeCl3饱和溶液边振荡烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3 胶体微粒形成大颗粒沉淀析出。

②丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。

实验装置

实验原理

溶液中自由移动的离子能够导电

实验用品

①干燥的NaCl固体；②KNO3固体；③NaCl溶液；④KNO3溶液⑤蒸馏水;

实验步骤

在上述烧杯中分别装入上述①～④药品

实验现象

①干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水接入电路后，灯泡不亮。

②NaCl溶液和KNO3溶液接入电路后，灯泡发光。

实验结论

NaCl溶液、KNO3溶液可以导电；干燥的NaCl固体和KNO3固体不能导电。

实验说明

严格地说，蒸镏水也能导电，只是导电力较弱，用上述实验装置测不出来。

实验装置

实验原理

Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl（Ba2＋＋SO2－===BaSO4↓）；

实验用品

Na2SO4 溶液、BaCl2 溶液；试管、胶头滴管。

实验步骤

向盛有 2mL Na2SO4 溶液的试管里加入 2mL BaCl2 溶液。

实验现象

产生白色沉淀

实验结论

离子反应特点：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。