专题06 化学反应的限度（期中真题汇编，山东专用）高二化学上学期

专题06 化学反应的限度 3大高频考点概览 考点01 化学平衡 考点02 化学平衡常数 考点03 影响化学平衡的因素 地 城 考点01 化学平衡 1．(2024-2025·高二上·德州·期中)在1 273 K、100.0 kPa条件下，乙烷生成乙烯的反应C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)达到平衡后 A．C2H6的浓度保持不变 B．C2H6仍在不断分解，其浓度不断减少 C．C2H6的分解速率大于生成速率 D．C2H4仍在不断生成，其浓度不断增加 2．(2024-2025·高二上·青岛一中·期中)在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A．SO2为0.4 mol·L-1、O2为0.2 mol·L-1 B．SO3为0.25 mol·L-1、O2为0.050 mol·L-1 C．SO2、SO3均为0.15 mol·L-1 D．SO3为0.3 mol·L-1 3．(2024-2025·高二上·潍坊联考·期中)丙烯酸乙酯()是合成功能高分子材料的重要原料，其制备原理为。向2L恒容密闭容器中加入适量和，加入催化剂，在120℃时发生上述反应，测得和的物质的量与时间的关系如图所示。已知：净反应速率。 下列叙述正确的是 A．正反应速率： B．净反应速率： C．5～10 min内， D．该条件下，的平衡转化率约为33.3％ 4．(2024-2025·高二上·青岛九中·期中)在恒温恒容密闭容器中研究反应(g，红棕色)(g，无色)，反应过程中两种气体的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线甲代表NO2 B．达到反应限度时，反应物气体的转化率为40% C．X点时，曲线乙对应物质的生成速率小于消耗速率 D．可根据容器内气体颜色变化判断反应是否达到平衡 5．(2024-2025·高二上·菏泽高级中学·期中)在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(m、n、p、q为任意正整数)。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是 ①混合气体的密度不再发生变化　②体系的温度不再发生变化　③A的转化率不再改变　④各组分的百分含量不再改变　⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q A．②③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤ 6．(2024-2025·高二上·商河一中·期中)我国科学家在碳资源化利用方面取得突破性进展，实现了CO2高稳定性加氢合成CH3OH，其反应为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。下列说法正确的是 A．调控反应条件不能改变反应限度 B．投入1 mol CO2和3 mol H2能得到1 mol CH3OH C．当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止 D．该反应在一定温度下能自发进行，则ΔH<0 7．(2024-2025·高二上·泰安外国语学校·期中)向一个密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使其发生反应生成NH3。达到平衡时，下列说法中正确的是 A.N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2 B.N2完全转化为NH3 C.正反应速率和逆反应速率都为零 D.单位时间内消耗a mol N2，同时消耗2a mol NH3 8．(2024-2025·高二上·临沂一中·期中)在恒容绝热密闭容器中，发生吸热反应：M(？)＋2N(g)P(g)＋Q(g)，已知M的状态未知，则下列描述不一定能说明反应达到平衡状态的是 A.混合气体的平均摩尔质量不变 B.体系的温度不变 C.混合气体的密度不变 D.当v(N)正＝2v(Q)逆 9．(2024-2025·高二上·泰安实验学校·期中)一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法正确的有几个 ①     ②CO的物质的量不再变化     ③容器内气体压强不再变化 ④、CO的浓度之比为 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化 ⑥混合气体的密度不再改变 ⑦键断裂的同时有键断裂 A．3 B．4 C．5 D．6 10．(2024-2025·高二上·历城区联考·期中)绝热、恒容的密闭容器中，发生可逆反应：，该反应是放热反应，不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A．体系的压强不再改变 B．气体的质量不再改变 C． D．形成的同时，也形成 11．(2024-2025·高二上·肥城泰西中学·期中)在体积为2 L的恒温密闭容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，发生反应：PCl3＋Cl2PCl5，10 min后达到平衡，PCl5为0.4 mol。下列说法正确的是 A．0～10 min内，用PCl3表示的平均反应速率为0.04 mol·L－1·min－1 B．当混合气体的密度不再改变时，可以表示反应达到平衡状态 C．若升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的物质的量变化<1 D．平衡后，如果移走1.0 mol PCl3和0.5 mol Cl2，在相同温度下达到平衡时PCl5的物质的量小于0.2 mol 12．(2024-2025·高二上·聊城三中·期中)在氧化炉中催化氧化生成NO，反应为。某温度下，在2L恒容密闭容器中充入和发生该反应，的转化率随时间的变化关系如图。(转化率：指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比) ①A点的 (填“>”、“＜”或“=”)。 ②0-5min内的平均反应速率 。 ③下列措施能加快反应速率的是 。 A．升高温度    　　　　　　　　B．将容器的体积减小一半 C．保持容器容积不变，充入He增大压强　　D．不断将从体系中分离出来 ④下列选项能说明上述反应已达到平衡的是 。 A． B．单位时间内键断裂的同时有键断裂 C． D．容器内气体压强不再发生变化 地 城 考点02 化学平衡常数 1．(2024-2025·高二上·烟台·期中)对于反应 ，下列说法不正确的是 A．上述反应的 B．上述反应的平衡常数 C．提高的值可增大的转化率 D．使用催化剂提高了反应的活化能 2．(2024-2025·高二上·泰安十九中·期中)某密闭容器中，发生反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0，下列说法正确的是 A．反应达平衡后 B．0.4molNH3(g)与足量的O2(g)反应后，可得0.6molH2O(g) C．正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．该反应的平衡常数表达式为 3．(2024-2025·高二上·济南一中·期中)二氧化碳可氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： Ⅰ．   Ⅱ．   向10L的恒容密闭容器中投入2mol C2H6和3mol CO2，不同温度下，测得5min时(反应均未达到平衡)的相关数据如下表，下列说法错误的是 温度/K T1 T2 T3 乙烷转化率/% 2.0 12.0 20.0 乙烯选择性/% 95.0 75.0 60.0 注：乙烯选择性 A．反应Ⅰ的平衡常数： B．温度升高对反应Ⅱ更有利 C．其他条件不变，容器内改为恒压，乙烷平衡转化率增大 D．T2 K时，0~5min内， 4．(2024-2025·高二上·潍坊联考·期中)在KI溶液中存在下列平衡：。不同温度下该反应的平衡常数如下图所示，下列说法正确的是 A．反应的△H>0 B．在上述平衡体系中加入苯，平衡向右移动 C．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡右移，平衡常数K大于680 D．25℃，3种微粒浓度均为0.01mol/L时，反应向生成方向进行 5．(2024-2025·高二上·肥城·期中)Bodenstein研究了反应2HI(g)I2(g)＋H2(g)，某温度下的上述反应中，正反应速率为v正＝k正c2(HI)，逆反应速率为v逆＝k逆c(I2)·c(H2)，其中k正、k逆为速率常数，下列根据以上内容得出的结论，错误的是 A．反应物浓度越大，正反应速率越大 B．生成物浓度越大，逆反应速率越大 C．该反应的平衡常数K＝ D．速率常数的大小只与温度有关 6．(2024-2025·高二上·枣庄·期中)某温度下在2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量如下表所示。 物质 X Y W n(起始状态)/mol 2 1 0 n(平衡状态)/mol 1 0.5 1.5 下列说法正确的是(　　) A．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH＞0 B．该温度下，此反应的平衡常数K＝6.75 C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动 D．该温度下，再向该容器中加入1.5 mol W，达到新平衡时，c(X)＝0.25 mol·L－1 7．(2024-2025·高二上·青岛八中·期中)将1molM和2molN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：  。反应过程中测得Q的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列结论正确的是 A． B．温度：T1＞T2 C．温度为T1时，M的平衡转化率为20% D．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2 8．(2024-2025·高二上·济宁·期中)恒温下气体反应达到化学平衡，平衡常数。恒容时，若降低温度，D的浓度增大。下列说法错误的是 A．该反应的化学方程式为 B．增大，K减小 C．恒容时，向容器中充入Ne，反应速率不变 D．正反应为放热反应 9．(2024-2025·高二上·章丘双语学校·期中)已知反应：。 （1）此反应的平衡常数表达式为 。 （2）温度降低，则K (填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）已知1100℃时，。若1100℃时测得，，此时该反应 (填“处于”或“不处于”)化学平衡状态，化学反应速率：正反应速率 (填“>”“<”或“=”)逆反应速率。 10．(2024-2025·高二上·菏泽·期中)氨是一种重要的化工原料。 利用氨水可捕集烟气中的。捕集、再生过程中含碳物种的变化如图所示。 ①液相中发生转化：。X的结构式为 。 ②已知：      反应的平衡常数 。 11．(2024-2025·高二上·烟台四中·期中)T℃时，向恒温恒容密闭容器中充入、的混合气体使起始压强为210 kPa，只发生反应，达到平衡时混合气体的总压强随充入的变化曲线如图所示： ①的平衡转化率：a点 (填“>”或“＜”)b点，其原因是 ； ②T℃时，的化学平衡常数 (为分压平衡常数，)。 12．(2024-2025·高二上·威海教学质量监测·期中)油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，将其变废为宝的三种方法如下。按要求回答下列问题。 （1）克劳斯法：利用如下两个反应生成S2(g)和H2O(g)。 ①     ②     反应①、②的化学平衡常数分别为K1、K2。写出克劳斯法回收处理H2S的热化学方程式： ，该反应的化学平衡常数K= (用K1、K2表示) （2）合成用于粮食熏蒸的羰基硫(COS)法：。若在2L密闭恒温容器中，反应前n(CO)=12mol。在不同温度下该反应达到化学平衡时，H2S的平衡转化率如下图所示。 ①该反应△H (填“>”“ <”或“=”)。 ②150℃下，经5s达到平衡，该反应的平衡常数为0.2。则反应前n(H2S)= ；5s内CO平均反应速率为 。 ③能极大幅度增大反应速率的措施是 。 （3）高温热分解法：  =+170kJ/mol ①该反应的化学平衡常数表达式为 。 ②其他条件不变增大体系压强，该反应化学平衡常数 (填“变大”“变小”或“不变”)。 地 城 考点03 影响化学平衡的因素 1．(2024-2025·高二上·冠县联考·期中)下列说法不正确的是 A．反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动 B．反应条件的改变引起v正≠v逆，则平衡一定发生移动 C．平衡移动，反应物的浓度一定减小 D．反应条件发生变化，化学平衡不一定移动 2．(2024-2025·高二上· 枣庄·期中)常温下，在密闭容器中发生反应  △H=-56.9kJ/mol。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．恒温恒压充入NO2气体，NO2气体的转化率增大 B．压缩容器体积，单位体积内活化分子数目增加 C．46g由NO2和N2O4组成的混合气体中，氮原子总数小于 D．其他条件不变，往密闭容器内通入92gNO2气体，充分反应后，放出56.9KJ热量 3．（24-25高二上·山东青岛·期末）加氢转化成甲烷，是综合利用实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，101kPa下，。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的是 A．减小体系压强 B．升高温度 C．增大浓度 D．恒容下充入惰性气体 4．(2024-2025·高二上·莱芜凤城高级中学·期中)对于处于平衡状态的可逆反应：A(g)+2B(g)=2C(g)  △H<0下列叙述正确的是 A．增大A的浓度，正反应速率增大，逆反应速度减小，平衡正向移动 B．升高温度，逆反应速率增大，正反应速度减小，平衡逆向移动 C．使用催化剂，平衡不移动，但可缩短达到平衡所需时间 D．扩大容器的容积，平衡逆向移动，A、B的浓度增大 5．(2024-2025·高二上·莱芜·期中)勒夏特列原理又称平衡移动原理。下列现象不能用该原理解释的是 A．夏天打开汽水瓶盖时汽水中产生大量气泡 B．往新制氯水中加入适量碳酸钙固体可以增强漂白能力 C．唾液可以使淀粉水解速率加快 D．CO中毒者应及时移至空气流通处，必要时应放入高压氧舱 6．(2024-2025·高二上·烟台·期中)2X(g)＋2Y(g)2Z(g)＋W(g)　ΔH<0代表工业生产中的某一个反应，对于处于化学平衡状态的该反应，既要提高反应速率又要提高X的转化率，下列措施中可行的是 A.及时分离出W B.加入气体Y C.升高温度 D.使用合适的催化剂 7．(2024-2025·高二上·泰山中学·期中)为探究外界条件对反应aA(g)＋bB(g)cC(g)　ΔH的影响，以A和B的物质的量之比为a∶b反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时A的物质的量分数随温度、压强的变化如图所示。下列判断正确的是 A．a＋b>c B．平衡后增大容器体积，反应放出热量 C．升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数也增大 D．平衡后再充入a mol A，平衡正向移动，再次达到平衡后，A的物质的量分数减小 8．(2024-2025·高二上·宁阳·期中)现有反应：mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小。 （1）该反应的逆反应为 热反应，且m＋n p(填“>”、“＜”或“=”)。 （2）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 (填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）若B是有色物质，A、C均无色，平衡后维持容器容积不变(体积不变)加入C时混合物颜色 (填“变深”“变浅”或“不变”，下同)；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 。 （4）反应达到平衡后，压缩容器的体积，平衡移动的方向为 (填“向左”“向右”或“不移动”)，容器内气体的密度 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，容器内气体的相对分子质量 。 9．(2024-2025·高二上·菏泽·期中)在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度均为1.0 mol·L－1，在一定条件下发生反应：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。测得平衡时CH4的体积分数与温度及压强的关系如图1所示。回答下列问题： （1）该反应的ΔH________(填“＜”“＞”或“＝”)0。 （2）压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_______；压强为p2时，b点处v正_______(填“＜”“＞”或“＝”)v逆。 （3）a点时CH4的转化率为________。 （4）为探究速率与浓度的关系，根据相关实验数据，粗略地绘制出了两条速率—浓度关系曲线：v正—c(CH4)和v逆—c(CO)，如图2所示。 ①与v正—c(CH4)相对应的是图中曲线______(填“甲”或“乙”)。 ②降低温度，反应重新达到平衡时，v正、v逆相应的平衡点分别为________(填字母)。 10．(2024-2025·高二上·油田二中·期中)光化学烟雾中氮氧化合物对环境危害巨大，研究高效处理空气中的NO、NO2、N2O4等意义重大。请回答下列问题： （1）2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1 N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1 某反应的平衡常数表达式为K＝，则该反应的热化学方程式为____________。 （2）已知：反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)　ΔH>0的速率方程为v正＝k正·c2(NO2)，v逆＝k逆·c2(NO)·c(O2)，其中k正、k逆分别是正、逆反应的速率常数。T1 ℃，在2 L恒容密闭容器中充入一定量NO2气体，发生上述反应，测得容器中不同时刻n(NO2)如表所示： 时间/min 0 1 2 3 4 5 n(NO2)/mol 2.00 1.60 1.32 1.14 1.00 1.00 ①1～4 min内该反应的平均反应速率v(O2)＝________ mol·L－1·min－1。 ②T1 ℃下反应达到化学平衡时，________。 ③若将容器的温度调为T2 ℃，该温度下k正＝k逆，则T1________(填“<”“>”或“＝”)T2。 （3）将4 mol N2O4(g)通入2 L恒容密闭容器中，只发生反应N2O4(g)2NO2(g)，平衡体系中N2O4的体积分数(φ)随温度的变化如图所示。 ①下列说法正确的是________(填标号)。 a.其他条件不变，温度升高，混合气体颜色变深 b.平衡后再通入4 mol N2O4(g)，N2O4(g)的平衡转化率会减小 c.逆反应速率：A>B ②T2 ℃时，N2O4的平衡转化率为________。 ③若其他条件不变，将原容器改为恒容绝热容器，达到平衡时，与原平衡相比，NO2的体积分数________(填“增大”“不变”或“减小”)。 11．(2024-2025·高二上·东平统考·期中)25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图1所示。 （1）根据图1数据，该反应的化学方程式为 。 （2）计算5～7min的平均反应速率 。 （3）在5～7min内，若K不变，则此处曲线变化的原因是 ，若K变化且温度降低，则该反应的正反应 0(填“<”或“>”)。 （4）已知达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大。图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，结合图1判断，下列哪些时刻是因增大了反应物活化分子百分数而影响反应速率的 ；A的平衡转化率最大的一段时间是 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 化学反应的限度 3大高频考点概览 考点01 化学平衡 考点02 化学平衡常数 考点03 影响化学平衡的因素 地 城 考点01 化学平衡 1．(2024-2025·高二上·德州·期中)在1 273 K、100.0 kPa条件下，乙烷生成乙烯的反应C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)达到平衡后 A．C2H6的浓度保持不变 B．C2H6仍在不断分解，其浓度不断减少 C．C2H6的分解速率大于生成速率 D．C2H4仍在不断生成，其浓度不断增加 【答案】A 【解析】A．平衡时所有物质的浓度均不再变化，包括C2H6，故A正确；B．虽然C2H6仍在分解，但其生成速率（来自逆反应）等于分解速率（来自正反应），浓度不再减少，故B错误；C．分解速率与生成速率相等，否则浓度会变化，无法维持平衡，故C错误；D．C2H4的生成速率等于其消耗速率（逆反应中转化为C2H6），浓度不再增加，故D错误；故选A。 2．(2024-2025·高二上·青岛一中·期中)在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A．SO2为0.4 mol·L-1、O2为0.2 mol·L-1 B．SO3为0.25 mol·L-1、O2为0.050 mol·L-1 C．SO2、SO3均为0.15 mol·L-1 D．SO3为0.3 mol·L-1 【答案】D 【解析】A．为0.4 mol/L、为0.2 mol/L是反应逆向完全进行的极限值，但可逆反应无法完全转化，因此不可能存在，A不符合题意；B．若为0.25 mol/L，根据反应比例，生成0.05 mol/L，会消耗0.025 mol/L，的浓度应为0.075 mol/L（而非0.050 mol/L），数据矛盾，B不符合题意；C．若和均为0.15 mol/L，需分解0.05 mol/L，此时应增加至0.25 mol/L，与选项矛盾，C不符合题意；D．为0.3 mol/L在正向反应的浓度范围（0~0.4 mol/L）内，可能通过部分反应达到，D符合题意；故选D。 3．(2024-2025·高二上·潍坊联考·期中)丙烯酸乙酯()是合成功能高分子材料的重要原料，其制备原理为。向2L恒容密闭容器中加入适量和，加入催化剂，在120℃时发生上述反应，测得和的物质的量与时间的关系如图所示。已知：净反应速率。 下列叙述正确的是 A．正反应速率： B．净反应速率： C．5～10 min内， D．该条件下，的平衡转化率约为33.3％ 【答案】D 【解析】A．a点反应物浓度大于c点，所以正反应速率，故A错误；B．a点反应物浓度大于b点，正反应速率；a点生成物浓度大于小于b点，逆反应速率；所以净反应速率，故B错误；C．5min时，乙醇的物质的量为0.015mol-0.002mol=0.013mol，10min时，乙醇的物质的量为0.0115mol，5～10 min内，，故C错误；D．该条件下，反应达到平衡时，乙醇的物质的量为0.015mol-0.005mol=0.01mol，的平衡转化率约为33.3％，故D正确；选D。 4．(2024-2025·高二上·青岛九中·期中)在恒温恒容密闭容器中研究反应(g，红棕色)(g，无色)，反应过程中两种气体的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线甲代表NO2 B．达到反应限度时，反应物气体的转化率为40% C．X点时，曲线乙对应物质的生成速率小于消耗速率 D．可根据容器内气体颜色变化判断反应是否达到平衡 【答案】D 【解析】A．根据图像可判断达到平衡时，甲曲线表示的物质减少了0.06mol，乙曲线表示的物质增加了0.12mol，二者的变化量之比是1:2，所以曲线甲代表N2O4，A错误；B．由题干图像信息可知，达到反应限度时，反应物气体的转化率为=，B错误；C．X点没有达到平衡状态，NO2还在增大，故其生成速率大于其消耗速率，C错误；D．NO2为红棕色，N2O4无色，若容器中气体颜色深浅不变，即说明NO2的浓度不变，则反应达到平衡状态，D正确；故答案为：D。 5．(2024-2025·高二上·菏泽高级中学·期中)在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(m、n、p、q为任意正整数)。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是 ①混合气体的密度不再发生变化　②体系的温度不再发生变化　③A的转化率不再改变　④各组分的百分含量不再改变　⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q A．②③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤ 【答案】A 【解析】①因反应前后气体质量不变，容器容积不变，混合气体的密度一直不变，则混合气体的密度不再改变不能说明反应达到平衡状态；②绝热的密闭容器中，体系的温度不再改变，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态；③A的转化率不再改变，说明消耗A与生成A的速率相等，反应达到平衡状态；④各组分的百分含量不再改变，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态；⑤无论反应是否达到平衡状态，均有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。 6．(2024-2025·高二上·商河一中·期中)我国科学家在碳资源化利用方面取得突破性进展，实现了CO2高稳定性加氢合成CH3OH，其反应为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。下列说法正确的是 A．调控反应条件不能改变反应限度 B．投入1 mol CO2和3 mol H2能得到1 mol CH3OH C．当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止 D．该反应在一定温度下能自发进行，则ΔH<0 【答案】D 【解析】该反应为可逆反应，调控反应条件能改变反应限度，故A错误；该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以1 mol二氧化碳和3 mol氢气不可能完全反应生成1 mol甲醇，故B错误；当二氧化碳的消耗速率等于其生成速率时，反应达到平衡，但反应没有停止，故C错误；该反应是气体体积减小的反应，反应的ΔS<0，若该反应为放热反应，在低温下，反应ΔH－TΔS<0，能自发进行，故D正确。 7．(2024-2025·高二上·泰安外国语学校·期中)向一个密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使其发生反应生成NH3。达到平衡时，下列说法中正确的是 A.N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2 B.N2完全转化为NH3 C.正反应速率和逆反应速率都为零 D.单位时间内消耗a mol N2，同时消耗2a mol NH3 【答案】D 【解析】化学平衡的特征之一为各组分的浓度保持不变，而不是相等或成比例，故N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2，不能说明反应达到化学平衡，其达到平衡时N2、H2和NH3的物质的量浓度之比不一定为1∶3∶2，A错误；由于该反应是一个可逆反应，故N2不可能完全转化为NH3，B错误；由于该反应是一个可逆反应，达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，但都不为零，C错误；单位时间内消耗a mol N2表示正反应速率，同时消耗2a mol NH3表示逆反应速率，且N2和NH3的化学计量数之比为1∶2，即正逆反应速率相等，故说明达到化学平衡，D正确。 8．(2024-2025·高二上·临沂一中·期中)在恒容绝热密闭容器中，发生吸热反应：M(？)＋2N(g)P(g)＋Q(g)，已知M的状态未知，则下列描述不一定能说明反应达到平衡状态的是 A.混合气体的平均摩尔质量不变 B.体系的温度不变 C.混合气体的密度不变 D.当v(N)正＝2v(Q)逆 【答案】C 【解析】若M为气体，反应前后气体总质量不变，混合气体的平均摩尔质量不变时，混合气体的总物质的量不变，反应达到平衡状态，若M为非气态物质，反应前后气体分子数不变，混合气体的平均摩尔质量不变时，混合气的总质量不变，反应达到平衡状态，A不符合题意；容器绝热，体系温度不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B不符合题意；若M为气体，反应前后气体总质量不变，容器容积不变，故混合气体的密度始终不变，无法判断反应是否达到平衡状态，若M为非气态物质，反应前后气体总质量改变，容器容积不变，故混合气体密度不变时，反应达到平衡状态，C符合题意；当v(N)正＝2v(Q)逆时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D不符合题意。 9．(2024-2025·高二上·泰安实验学校·期中)一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法正确的有几个 ①     ②CO的物质的量不再变化     ③容器内气体压强不再变化 ④、CO的浓度之比为 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化 ⑥混合气体的密度不再改变 ⑦键断裂的同时有键断裂 A．3 B．4 C．5 D．6 【答案】C 【解析】① ，则正逆反应速率相等，说明已平衡时，正确。② CO的物质的量不再变化是平衡的直接标志，正确。③固体C参与反应， 反应前后气体物质的量不相等，故气体压强也随反应变化，压强不变时说明已平衡，正确。④ 、CO的浓度之比与起始条件和反应程度有关，不能作为平衡标志，错误。⑤ 固体C参与反应，气体总质量和总物质的量均为变量，则平均摩尔质量随反应而变化，当它不变时说明已平衡，正确。⑥ 固体C参与反应，气体总质量随反应变化，则气体密度随反应而变化，当它不变时说明已平衡，正确。⑦ H-O键断裂代表正反应，H-H键断裂代表逆反应，平衡时二者的速率应为化学计量数之比，比值为2:1，则当键断裂的同时有键断裂，正逆反应速率不相等，说明未平衡，错误。综上，正确选项为①、②、③、⑤、⑥，共5个，故选C。 10．(2024-2025·高二上·历城区联考·期中)绝热、恒容的密闭容器中，发生可逆反应：，该反应是放热反应，不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A．体系的压强不再改变 B．气体的质量不再改变 C． D．形成的同时，也形成 【答案】C 【解析】A．由于反应前后气体物质的量相等，但绝热条件下温度变化会引起压强变化；当压强不变时，说明温度不再变化，反应达到平衡，A不符合题意；B．H2S是反应物，其质量不变说明各物质浓度不再变化，达到平衡，B不符合题意；C．CO的消耗和COS的生成均为正反应方向，速率比始终为1:1，与是否平衡无关，无法判断平衡状态，C符合题意；D．正反应中生成H2形成H-H键，逆反应中生成H2S形成H-S键；形成2molH—S的同时、也形成1molH—H，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D不符合题意； 故选C。 11．(2024-2025·高二上·肥城泰西中学·期中)在体积为2 L的恒温密闭容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，发生反应：PCl3＋Cl2PCl5，10 min后达到平衡，PCl5为0.4 mol。下列说法正确的是 A．0～10 min内，用PCl3表示的平均反应速率为0.04 mol·L－1·min－1 B．当混合气体的密度不再改变时，可以表示反应达到平衡状态 C．若升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的物质的量变化<1 D．平衡后，如果移走1.0 mol PCl3和0.5 mol Cl2，在相同温度下达到平衡时PCl5的物质的量小于0.2 mol 【答案】D 【解析】由已知条件，2 L容器中发生反应，10 min后达到平衡，依此列三段式： PCl3＋Cl2(g)PCl5(g) 起始/mol　2.0　　　1.0　　　0 转化/mol　0.4　　　0.4　　　0.4 平衡/mol　1.6　　　0.6　　　0.4 K＝＝＝， 0～10 min内，用PCl3表示的平均反应速率为＝0.02 mol·L－1·min－1，A错误；反应物和生成物均是气体，所以气体总质量不变，恒容体系，所以总体积也不变，密度是一个常量，无论是否平衡，密度都不变，无法作为达到平衡的标志，B错误；升高温度平衡常数降低，反应为放热反应，升高温度至T2平衡会逆向移动，PCl3物质的量会增加，所以Δn(PCl3)变小，因此比值大于1，C错误；平衡后，如果移走1.0 mol PCl3和0.5 mol Cl2，则当时间为t min时，PCl5的物质的量为0.2 mol，可得到新的三段式： PCl3＋Cl2(g)PCl5(g) 起始/mol　1.6－1.0　0.6－0.5　0.4 转化/mol　0.2　　　0.2　　　　0.2 t min/mol　0.8　　　0.3　　　　0.2 Q＝＝＝，在相同温度下，平衡常数K不变，Q＝>K＝，反应继续逆向进行，所以平衡时，PCl5的物质的量小于0.2 mol，D正确。 12．(2024-2025·高二上·聊城三中·期中)在氧化炉中催化氧化生成NO，反应为。某温度下，在2L恒容密闭容器中充入和发生该反应，的转化率随时间的变化关系如图。(转化率：指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比) ①A点的 (填“>”、“＜”或“=”)。 ②0-5min内的平均反应速率 。 ③下列措施能加快反应速率的是 。 A．升高温度    　　　　　　　　B．将容器的体积减小一半 C．保持容器容积不变，充入He增大压强　　D．不断将从体系中分离出来 ④下列选项能说明上述反应已达到平衡的是 。 A． B．单位时间内键断裂的同时有键断裂 C． D．容器内气体压强不再发生变化 【答案】> 0.25 AB BD 【解析】①由图可知，A点后，氨气的转化率仍在增大，说明反应向正反应方向进行，即A点v(NH3)正＞v(NH3)逆；故答案为＞； ②0~5min内氨气的转化率为50%，则消耗氨气的物质的量为4mol×50%=2mol，此时消耗氧气物质的量为2.5mol，该时间段内O2的平均速率v(O2)==0.25mol/(L·min)；故答案为0.25mol/(L·min)。 ③A．升高温度，速率加快，A符合题意； B．将容器的体积减小一半，压强增大，速率加快，B符合题意； C．保持容器容积不变，充入He增大压强，但是各物质浓度不变，故速率不变，C不符合题意； D．不断将从体系中分离出来，H2O(g)的浓度减小，速率减慢，D不符合题意； 故选AB。④A．时，正逆反应速率不相等，未达到平衡，不符合题意； B．单位时间内键断裂的同时有键断裂时，正逆反应速率相等，达到平衡，符合题意； C．时，反应不一定达到了平衡，不符合题意； D．恒容条件下，反应的物质的量变化，故容器内压强为变量，则容器内气体压强不再发生变化时，反应达到了平衡，符合题意；故选BD。 地 城 考点02 化学平衡常数 1．(2024-2025·高二上·烟台·期中)对于反应 ，下列说法不正确的是 A．上述反应的 B．上述反应的平衡常数 C．提高的值可增大的转化率 D．使用催化剂提高了反应的活化能 【答案】D 【解析】A．是放热反应，，故A正确；B．根据平衡常数的定义，该反应的平衡常数可表示为，故B正确；C．提高的值，相当于增加氧气的量，平衡正向移动，SO2的平衡转化率增大，故C正确；D．使用催化剂能改变反应路径，降低反应的活化能，故D错误； 选D； 2．(2024-2025·高二上·泰安十九中·期中)某密闭容器中，发生反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0，下列说法正确的是 A．反应达平衡后 B．0.4molNH3(g)与足量的O2(g)反应后，可得0.6molH2O(g) C．正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．该反应的平衡常数表达式为 【答案】D 【解析】A．在化学反应中，反应速率之比=化学计量数之比，任意时刻有，A错误；B．该反应为可逆反应，则0.4molNH3(g)不能全部反应，故不能生成0.6molH2O(g)，B错误；C．该反应为放热反应，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，C错误；D．可逆反应的平衡常数为生成物浓度的幂之积除以反应物浓度的幂之积，故该反应的平衡常数表达式为：，D正确；故答案为：D。 3．(2024-2025·高二上·济南一中·期中)二氧化碳可氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： Ⅰ．   Ⅱ．   向10L的恒容密闭容器中投入2mol C2H6和3mol CO2，不同温度下，测得5min时(反应均未达到平衡)的相关数据如下表，下列说法错误的是 温度/K T1 T2 T3 乙烷转化率/% 2.0 12.0 20.0 乙烯选择性/% 95.0 75.0 60.0 注：乙烯选择性 A．反应Ⅰ的平衡常数： B．温度升高对反应Ⅱ更有利 C．其他条件不变，容器内改为恒压，乙烷平衡转化率增大 D．T2 K时，0~5min内， 【答案】D 【解析】A．反应Ⅰ的，反应Ⅱ的，均为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，乙烯的转化率升高，由表格数据可知T1＜T2＜T3，所以，故A正确；B．由表格数据可知，升高温度，乙烷转化率增大，但是乙烯选择性降低，说明升高温度对反应Ⅱ更有利，故B正确；C．其他条件不变，容器内改为恒压，相对于恒容容器，相当于减小压强，反应Ⅰ、反应Ⅱ平衡正向移动，乙烷的平衡转化率增大，故C正确；D．T2 K时，乙烷的转化率为12.0%，可得转化的乙烷的总物质的量为2mol×12.0%=0.24mol，而此温度下乙烯的选择性为75%，则转化为乙烯的乙烷的物质的量为0.24mol×75%=0.18mol，故转化为CO的乙烷的物质的量为，根据反应方程式可得，生成CO的物质的量为0.24mol，则0~5min内，，故D错误；故选D。 4．(2024-2025·高二上·潍坊联考·期中)在KI溶液中存在下列平衡：。不同温度下该反应的平衡常数如下图所示，下列说法正确的是 A．反应的△H>0 B．在上述平衡体系中加入苯，平衡向右移动 C．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡右移，平衡常数K大于680 D．25℃，3种微粒浓度均为0.01mol/L时，反应向生成方向进行 【答案】D 【解析】A．由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，故正反应方向为放热反应，即△H＜0 ，A错误；B．碘单质能溶于苯，加入苯，水中碘单质的浓度变小，平衡向左移动，B错误；C．加入KI固体，碘离子浓度增大，平衡向右移动，但平衡常数只受温度影响，与物质的浓度无关，平衡常数K不变，C错误；D．25℃，3种微粒浓度均为0.01mol/L时，浓度商，反应向生成方向进行，D正确；故选D。 5．(2024-2025·高二上·肥城·期中)Bodenstein研究了反应2HI(g)I2(g)＋H2(g)，某温度下的上述反应中，正反应速率为v正＝k正c2(HI)，逆反应速率为v逆＝k逆c(I2)·c(H2)，其中k正、k逆为速率常数，下列根据以上内容得出的结论，错误的是 A．反应物浓度越大，正反应速率越大 B．生成物浓度越大，逆反应速率越大 C．该反应的平衡常数K＝ D．速率常数的大小只与温度有关 【答案】D 【解析】根据v正＝k正c2(HI)可知，反应物浓度越大，正反应速率越大，A正确；根据v逆＝k逆c(I2)·c(H2)可知，生成物浓度越大，逆反应速率越大，B正确；反应达到平衡时v正＝v逆，即k正c2(HI)＝k逆c(I2)·c(H2)，＝＝K，C正确。 6．(2024-2025·高二上·枣庄·期中)某温度下在2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量如下表所示。 物质 X Y W n(起始状态)/mol 2 1 0 n(平衡状态)/mol 1 0.5 1.5 下列说法正确的是(　　) A．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH＞0 B．该温度下，此反应的平衡常数K＝6.75 C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动 D．该温度下，再向该容器中加入1.5 mol W，达到新平衡时，c(X)＝0.25 mol·L－1 【答案】B 【解析】由表中数据可知平衡时，Δn(X)＝1 mol、Δn(Y)＝0.5 mol、Δn(W)＝1.5 mol，Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(W)＝1 mol∶0.5 mol∶1.5 mol＝2∶1∶3，根据反应过程中各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比可得，反应的化学方程式为2X(g)＋Y(g)3W(g)。升高温度，W的体积分数减小，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，即ΔH＜0，故A错误；反应的化学方程式为2X(g)＋Y(g)3W(g)，反应前后气体的物质的量不变，所以平衡常数K＝＝＝6.75，故B正确；该反应为反应前后气体的物质的量不变的反应，增大压强，正、逆反应速率均增大相同的倍数，平衡不移动，故C错误；该温度下，再向该容器中加入1.5 mol W，设达到新平衡时生成Y的物质的量为m mol，可列三段式： 　　　　　　　2X　　＋　Y　　3W 起始量/mol　　1　　　　　0.5　　　1.5＋1.5＝3 变化量/mol　　2m　　　　m　　　　3m 平衡量/mol　1＋2m　　0.5＋m　　　3－3m 根据W含量相同得到：＝，则m＝0.25；则达到新平衡时c(X)＝＝0.75 mol·L－1，故D错误。 7．(2024-2025·高二上·青岛八中·期中)将1molM和2molN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：  。反应过程中测得Q的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列结论正确的是 A． B．温度：T1＞T2 C．温度为T1时，M的平衡转化率为20% D．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2 【答案】D 【解析】由题干图像信息可知，Y曲线即T2温度下先达到平衡，即T2温度下反应速率更快，则T2＞T1，即温度越高Q的条件分数越小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应是一个放热反应即＜0，据此分析解题。A．由分析可知，，A错误；B．由分析可知，温度：T1＜T2，C错误；C．由题干信息可知，温度为T1时Q的条件分数为20%，三段式分析为：，则有×100%=20%，解得得x=0.75mol，故M的平衡转化率为×100%=75%，C错误； D．由分析可知，，T1＜T2，即升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，则若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2，D正确；故答案为：D。 8．(2024-2025·高二上·济宁·期中)恒温下气体反应达到化学平衡，平衡常数。恒容时，若降低温度，D的浓度增大。下列说法错误的是 A．该反应的化学方程式为 B．增大，K减小 C．恒容时，向容器中充入Ne，反应速率不变 D．正反应为放热反应 【答案】B 【解析】A．根据平衡常数表达式，平衡常数表达式中，分子是生成物浓度幂之积，分母是反应物浓度幂之积，指数是对应物质的化学计量数，所以该反应的化学方程式为，A正确；B．平衡常数K只与温度有关，增大，温度不变，K值不变，B错误；C．恒容时，向容器中充入Ne，各物质的浓度不变，单位体积内活化分子数不变，有效碰撞几率不变，反应速率不变，C正确；D．恒容时，降低温度，D的浓度增大，说明平衡正向移动，根据勒夏特列原理，降低温度平衡向放热反应方向移动，所以正反应为放热反应，D正确； 故选B。 9．(2024-2025·高二上·章丘双语学校·期中)已知反应：。 （1）此反应的平衡常数表达式为 。 （2）温度降低，则K (填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）已知1100℃时，。若1100℃时测得，，此时该反应 (填“处于”或“不处于”)化学平衡状态，化学反应速率：正反应速率 (填“>”“<”或“=”)逆反应速率。 【答案】（1） （2）减小 （3） 不处于 < 【解析】（1）反应的平衡常数表达式为：； （2） 该反应为吸热反应，温度降低，平衡逆向移动，K减小； （3）1100℃时，，此反应不处于平衡状态，逆向移动，故正反应速率<逆反应速率。 10．(2024-2025·高二上·菏泽·期中)氨是一种重要的化工原料。 利用氨水可捕集烟气中的。捕集、再生过程中含碳物种的变化如图所示。 ①液相中发生转化：。X的结构式为 。 ②已知：      反应的平衡常数 。 【答案】 【解析】①根据化学方程式的原子守恒和电荷守恒原则，X的结构式为； ②反应的平衡常数。 11．(2024-2025·高二上·烟台四中·期中)T℃时，向恒温恒容密闭容器中充入、的混合气体使起始压强为210 kPa，只发生反应，达到平衡时混合气体的总压强随充入的变化曲线如图所示： ①的平衡转化率：a点 (填“>”或“＜”)b点，其原因是 ； ②T℃时，的化学平衡常数 (为分压平衡常数，)。 【答案】 ＜ 恒温恒容密闭容器中，起始压强一定，一定，增大，故的平衡转化率： 0.9 【解析】①恒温恒容密闭容器中，起始压强一定，一定，增大，即减小分压，增大分压，会促进二氧化碳的转化，故的平衡转化率：。 ②平衡常数只受温度影响，由a点，=2，则二氧化碳、氢气分压分别为70kPa、140kPa，由三段式： 反应后总压为150 kPa，则，，则。 12．(2024-2025·高二上·威海教学质量监测·期中)油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，将其变废为宝的三种方法如下。按要求回答下列问题。 （1）克劳斯法：利用如下两个反应生成S2(g)和H2O(g)。 ①     ②     反应①、②的化学平衡常数分别为K1、K2。写出克劳斯法回收处理H2S的热化学方程式： ，该反应的化学平衡常数K= (用K1、K2表示) （2）合成用于粮食熏蒸的羰基硫(COS)法：。若在2L密闭恒温容器中，反应前n(CO)=12mol。在不同温度下该反应达到化学平衡时，H2S的平衡转化率如下图所示。 ①该反应△H (填“>”“ <”或“=”)。 ②150℃下，经5s达到平衡，该反应的平衡常数为0.2。则反应前n(H2S)= ；5s内CO平均反应速率为 。 ③能极大幅度增大反应速率的措施是 。 （3）高温热分解法：  =+170kJ/mol ①该反应的化学平衡常数表达式为 。 ②其他条件不变增大体系压强，该反应化学平衡常数 (填“变大”“变小”或“不变”)。 【答案】（1） （2） < 4mol 使用合适的催化剂 （3） 不变 【解析】（1）根据盖斯定律，①+②可得，再除以3得克劳斯法回收处理H2S，即，则该反应的，热化学方程式为；反应①的化学平衡常数，反应②的化学平衡常数，则的化学平衡常数K=。故答案为：；。 （2）①从图像分析，随温度的升高，H2S的平衡转化率降低，即平衡逆移，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，则；②从图像分析，150℃下，H2S的平衡转化率为50%，利用三段式分析计算，，根据化学平衡常数K=，解得x=4，即反应前n(H2S)=4mol；5s内CO平均反应速率为；③影响反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等，能极大幅度增大反应速率的措施是使用合适的催化剂。故答案为：①<；②4mol；；③使用合适的催化剂。 （3）①化学平衡常数是可逆反应达平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，该反应的化学平衡常数表达式为；②化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关，增大体系压强，温度不变，化学平衡常数不变；故答案为：①；②不变。 地 城 考点03 影响化学平衡的因素 1．(2024-2025·高二上·冠县联考·期中)下列说法不正确的是 A．反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动 B．反应条件的改变引起v正≠v逆，则平衡一定发生移动 C．平衡移动，反应物的浓度一定减小 D．反应条件发生变化，化学平衡不一定移动 【答案】C 【解析】A．化学平衡状态时各组分百分含量不变，当反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动，A正确；B．化学平衡状态时v正=v逆，当外界条件的改变引起v正≠v逆，则平衡一定发生移动，并逐渐达到新的平衡，B正确；C．平衡移动时，若通过增加反应物浓度使平衡正向移动，反应物浓度可能比原平衡更高，因此反应物浓度不一定减小，C错误；D．外界条件发生变化，若没破坏原来的平衡或正逆反应速率同步同量改变，即仍然相等，则化学平衡不移动，若破坏了原来的平衡，则平衡发生移动且会达到新的平衡，D正确；故选C。 2．(2024-2025·高二上· 枣庄·期中)常温下，在密闭容器中发生反应  △H=-56.9kJ/mol。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．恒温恒压充入NO2气体，NO2气体的转化率增大 B．压缩容器体积，单位体积内活化分子数目增加 C．46g由NO2和N2O4组成的混合气体中，氮原子总数小于 D．其他条件不变，往密闭容器内通入92gNO2气体，充分反应后，放出56.9KJ热量 【答案】B 【解析】A．恒温恒压下充入NO2，系统体积增大以维持恒压，因此各物质浓度比例不变，转化率不变，A错误；B．压缩容器体积，浓度增大，活化分子数目不变但单位体积内活化分子数目增加，B正确；C．46g混合气体中，若全为NO2（1mol）或全为N2O4（0.5mol），氮原子总数均为NA，混合后仍为NA，C错误；D．该反应可逆，92g NO2（2mol）无法完全转化，放出的热量小于56.9kJ，D错误；故选B。 3．（24-25高二上·山东青岛·期末）加氢转化成甲烷，是综合利用实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，101kPa下，。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的是 A．减小体系压强 B．升高温度 C．增大浓度 D．恒容下充入惰性气体 【答案】C 【解析】A．反应物气体总物质的量为5mol，生成物为3mol，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向（逆反应）移动，A不符合题意；B．该反应为放热反应，升高温度会使平衡向吸热的逆反应方向移动，B不符合题意；C．增大浓度会提高反应物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动以消耗增加的，C符合题意；D．恒容充入惰性气体不改变各物质浓度，对平衡无影响，D不符合题意；故选C。 4．(2024-2025·高二上·莱芜凤城高级中学·期中)对于处于平衡状态的可逆反应：A(g)+2B(g)=2C(g)  △H<0下列叙述正确的是 A．增大A的浓度，正反应速率增大，逆反应速度减小，平衡正向移动 B．升高温度，逆反应速率增大，正反应速度减小，平衡逆向移动 C．使用催化剂，平衡不移动，但可缩短达到平衡所需时间 D．扩大容器的容积，平衡逆向移动，A、B的浓度增大 【答案】C 【解析】A．增大A的浓度，正反应速率立即增大，但逆反应速率不会立即减小（因C的浓度未变），平衡正向移动，A错误；B．升高温度，正、逆反应速率均增大，但逆反应速率增幅更大（因逆反应吸热），导致平衡逆向移动，B错误；C．催化剂同等加快正、逆反应速率，平衡不移动，但缩短达到平衡的时间，C正确；D．扩大容积（减小压强），平衡逆向移动（因反应物气体体积更大），但容器体积增大导致A、B的浓度减小，D错误；故选C。 5．(2024-2025·高二上·莱芜·期中)勒夏特列原理又称平衡移动原理。下列现象不能用该原理解释的是 A．夏天打开汽水瓶盖时汽水中产生大量气泡 B．往新制氯水中加入适量碳酸钙固体可以增强漂白能力 C．唾液可以使淀粉水解速率加快 D．CO中毒者应及时移至空气流通处，必要时应放入高压氧舱 【答案】C 【解析】A．打开瓶盖，压强减小，CO2的溶解平衡以及H2CO3分解平衡（H2CO3CO2+H2O）均向着压强增大，即气体数增多的方向进行，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；B．新制氯水中存在平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，加入适量碳酸钙固体消耗H＋，平衡正向移动，HClO浓度增大，漂白能力增强，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；C．唾液中的唾液淀粉酶可以作为催化剂加快淀粉的水解，但催化剂不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意；D．CO中毒是血红蛋白与CO结合，反应的方程式为CO+HbO2O2+HbCO，将中毒者移至空气流通处或进入高压氧舱治疗，肺泡中氧气浓度提高，化学平衡逆向移动，血液的含氧量也会逐渐恢复，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；故选C。 6．(2024-2025·高二上·烟台·期中)2X(g)＋2Y(g)2Z(g)＋W(g)　ΔH<0代表工业生产中的某一个反应，对于处于化学平衡状态的该反应，既要提高反应速率又要提高X的转化率，下列措施中可行的是 A.及时分离出W B.加入气体Y C.升高温度 D.使用合适的催化剂 【答案】B 【解析】及时分离出W，平衡正向移动，X的转化率增大，但反应速率减小，A错误；加入气体Y，平衡正向移动，反应速率增大，X的转化率增大，B正确；正反应为放热反应，适当升高温度反应速率增大，但平衡逆向移动，X的转化率降低，C错误；使用合适的催化剂，反应速率增大，对平衡移动无影响，转化率不变，D错误。 7．(2024-2025·高二上·泰山中学·期中)为探究外界条件对反应aA(g)＋bB(g)cC(g)　ΔH的影响，以A和B的物质的量之比为a∶b反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时A的物质的量分数随温度、压强的变化如图所示。下列判断正确的是 A．a＋b>c B．平衡后增大容器体积，反应放出热量 C．升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数也增大 D．平衡后再充入a mol A，平衡正向移动，再次达到平衡后，A的物质的量分数减小 【答案】C 【解析】由图可知，同一温度下，增大压强，A的物质的量分数增大，平衡逆向移动，说明a＋b＜c，A项错误；由图可知，同一压强下，升高温度，A的物质的量分数减小，平衡正向移动，即正反应为吸热反应，平衡后增大容器体积，相当于减小压强，平衡正向移动，需要吸收热量，B项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数也增大，C项正确；平衡后再充入a mol A，平衡正向移动，再次达到平衡后，A的物质的量分数增大，D项错误。 8．(2024-2025·高二上·宁阳·期中)现有反应：mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小。 （1）该反应的逆反应为 热反应，且m＋n p(填“>”、“＜”或“=”)。 （2）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 (填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）若B是有色物质，A、C均无色，平衡后维持容器容积不变(体积不变)加入C时混合物颜色 (填“变深”“变浅”或“不变”，下同)；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 。 （4）反应达到平衡后，压缩容器的体积，平衡移动的方向为 (填“向左”“向右”或“不移动”)，容器内气体的密度 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，容器内气体的相对分子质量 。 【答案】（1） 放 > （2）不变 （3） 变深 变浅 （4） 向右 增大 增大 【解析】（1）升高温度，B的转化率增大，平衡正向移动，说明正反应为吸热反应，逆反应为放热反应；减小压强，C的质量分数减小，说明逆反应为气体体积增大的反应，m＋n>p； （2）加入催化剂，平衡不移动，混合物的总物质的量不变； （3）恒容条件下，向平衡体系中加入C，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，B的浓度增大，混合物颜色变深；恒压向容器中通入Ne，容器的体积增大，相当于减小压强，因为m＋n>p，所以平衡向逆反应方向移动，B的浓度仍较未充入氖时小，混合气体的颜色变浅； （4）因为m＋n>p，增大压强，平衡向正反应方向移动；因为混合气体的总质量不变，容器的体积减小，混合气体的密度增大；压缩容器的体积，压强增大，平衡正向移动，混合气体的物质的量减少，混合气体的总质量不变，混合气体的平均相对分子质量增大； 9．(2024-2025·高二上·菏泽·期中)在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度均为1.0 mol·L－1，在一定条件下发生反应：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。测得平衡时CH4的体积分数与温度及压强的关系如图1所示。回答下列问题： （1）该反应的ΔH________(填“＜”“＞”或“＝”)0。 （2）压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_______；压强为p2时，b点处v正_______(填“＜”“＞”或“＝”)v逆。 （3）a点时CH4的转化率为________。 （4）为探究速率与浓度的关系，根据相关实验数据，粗略地绘制出了两条速率—浓度关系曲线：v正—c(CH4)和v逆—c(CO)，如图2所示。 ①与v正—c(CH4)相对应的是图中曲线______(填“甲”或“乙”)。 ②降低温度，反应重新达到平衡时，v正、v逆相应的平衡点分别为________(填字母)。 【答案】（1）＞　（2）p3＞p2＞p1　 ＞　（3）80% （4）①乙　②B、F 【解析】（1）由图1可知，压强不变时，升高温度，CH4的体积分数减小，平衡右移，说明正反应为吸热反应，则ΔH＞0。（2）经三条等压线做一条垂线，会有三个交点，如图：交点分别为m、n、p；由p点→n点→m点，甲烷的体积分数依次增大，根据反应体系特征，说明体系压强逐渐增大，则p1＜p2＜p3。b点→a点需要使CH4的体积分数减小，才能建立平衡，故反应正向进行，v正＞v逆。（4）①由于反应开始只加入了反应物，结合平衡建立的过程可知，曲线甲为v逆—c(CO)，曲线乙为v正—c(CH4)。②降温后平衡逆向移动，正、逆反应速率都减小，而c(CH4)要增大，c(CO)要减小，综合考虑，只有B、F符合题意。 10．(2024-2025·高二上·油田二中·期中)光化学烟雾中氮氧化合物对环境危害巨大，研究高效处理空气中的NO、NO2、N2O4等意义重大。请回答下列问题： （1）2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1 N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1 某反应的平衡常数表达式为K＝，则该反应的热化学方程式为____________。 （2）已知：反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)　ΔH>0的速率方程为v正＝k正·c2(NO2)，v逆＝k逆·c2(NO)·c(O2)，其中k正、k逆分别是正、逆反应的速率常数。T1 ℃，在2 L恒容密闭容器中充入一定量NO2气体，发生上述反应，测得容器中不同时刻n(NO2)如表所示： 时间/min 0 1 2 3 4 5 n(NO2)/mol 2.00 1.60 1.32 1.14 1.00 1.00 ①1～4 min内该反应的平均反应速率v(O2)＝________ mol·L－1·min－1。 ②T1 ℃下反应达到化学平衡时，________。 ③若将容器的温度调为T2 ℃，该温度下k正＝k逆，则T1________(填“<”“>”或“＝”)T2。 （3）将4 mol N2O4(g)通入2 L恒容密闭容器中，只发生反应N2O4(g)2NO2(g)，平衡体系中N2O4的体积分数(φ)随温度的变化如图所示。 ①下列说法正确的是________(填标号)。 a.其他条件不变，温度升高，混合气体颜色变深 b.平衡后再通入4 mol N2O4(g)，N2O4(g)的平衡转化率会减小 c.逆反应速率：A>B ②T2 ℃时，N2O4的平衡转化率为________。 ③若其他条件不变，将原容器改为恒容绝热容器，达到平衡时，与原平衡相比，NO2的体积分数________(填“增大”“不变”或“减小”)。 【答案】（1）N2(g)＋2O2(g)2NO2(g)　ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1 （2）①0.05　②0.25　 ③< （3）①ab ②25% ③减小 【解析】（1）根据平衡常数表达式为K＝，该反应的化学方程式为N2(g)＋2O2(g)2NO2(g)，分别对题干两个方程编号为①②，由盖斯定律，反应①＋②可得该反应的热化学方程式为N2(g)＋2O2(g)2NO2(g)　ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1；（2）①由表中数据，1～4 min内Δn(NO2)＝1.60－1.00＝0.6 mol，v(NO2)＝＝＝0.1 mol·L－1·min－1，根据速率之比等于化学计量数比，该反应的平均反应速率v(O2)＝v(NO2)＝0.05 mol·L－1·min－1；②列三段式： T1 ℃的化学平衡常数K＝＝＝0.25，达到化学平衡时v正＝v逆，k正·c2(NO2)＝k逆·c2(NO)·c(O2)，＝＝0.25；③如果将温度变为T2 ℃，该温度下k正＝k逆，得到K＝1，平衡常数变大，说明平衡正向移动，该反应是吸热反应，所以T1<T2；（3）①据图可知，升高温度N2O4的体积分数减小，说明平衡正向移动，c(NO2)增大，混合气体颜色变深，a正确；平衡后再通入4 mol N2O4(g)，恒容容器，相当于增大压强，平衡逆向移动，则N2O4(g)的平衡转化率会减小，b正确；B点N2O4的体积分数小于A点，说明B点n(N2O4)较小、n(NO2)增大，生成物浓度较大则逆反应速率较大，则逆反应速率：A<B，c错误。②T2 ℃时，N2O4的体积分数为60%，列三段式 则×100%＝60%，解得x＝1，N2O4的平衡转化率为×100%＝25%；③若其他条件不变，将原容器改为恒容绝热容器，由于该反应的正反应是吸热反应，降低温度，化学平衡逆向移动，达到平衡时，与原平衡相比，NO2的体积分数减小。 11．(2024-2025·高二上·东平统考·期中)25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图1所示。 （1）根据图1数据，该反应的化学方程式为 。 （2）计算5～7min的平均反应速率 。 （3）在5～7min内，若K不变，则此处曲线变化的原因是 ，若K变化且温度降低，则该反应的正反应 0(填“<”或“>”)。 （4）已知达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大。图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，结合图1判断，下列哪些时刻是因增大了反应物活化分子百分数而影响反应速率的 ；A的平衡转化率最大的一段时间是 。 【答案】（1）A+2B2C （2） （3） 增大压强 < （4） 、 t2~t3 【解析】（1）由图1可知，A、B为反应物，C为生产物，且最后A、B的物质的量不为0，为可逆反应，3min时△n(A)：△n(B)：△n(C)=(1-0.7)mol：(1-0.4)mol：0.6mol=1：2：2，物质的量之比等于化学计量数之比，所以反应方程式为A+2B2C； （2）由图，5～7min的平均反应速率 （3）在5～7min内，若K不变，则温度不变，C的量增大，则反应正向移动，由于反应为气体分子数减小的反应，则此处曲线变化的原因是增大压强；若K变化且温度降低，温度降低，平衡正向移动，则该反应的正反应为放热反应，焓变小于0； （4）已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大，说明降低温度，平衡正向移动，<0；由图，t3时刻正逆反应速率瞬间增大且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，为升高温度；t5时刻正逆反应速率瞬间增大且逆反应速率等于正反应速率，平衡不移动，为使用催化剂；t6时刻正逆反应速率瞬间均减小且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，为减小压强；升高温度、使用催化剂均能增大反应物活化分子百分数，故t3、t5时刻是因增大了反应物活化分子百分数而影响反应速率；结合分析，A的平衡转化率最大的一段时间是t2~ t3。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $