第4章 第14周 元素周期律-【一本】2025-2026学年高中化学必修第一册周末小测卷（人教版）

一本高中化学周末小测卷 第14周 元素周期律 ⊙时间：45分钟 8总分：100分 8得分： ☑答案：P29 基础测·查漏补缺 弥 1.(2025·山东潍坊中学月考节选，5分)元素周期表可以用于寻找新元素、发现物质的新用途。下列 说法正确的是 剂 A.在周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到催化剂材料 B.对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药 C.在过渡元素中可寻找制造半导体的材料 D.可在第IA、ⅡA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素 2.(2025·天津滨海新区期末，5分)下列事实不能用来判断非金属性强弱的是 A.单质的熔、沸点高低 B.非金属之间发生的置换反应 毁 C.非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度 封 D.非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 3.(2025·安徽阜南实验中学月考，5分)关于原子序数从11递增至17的元素，下列叙述中正确的是 () A.电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐增大 C.最高正化合价逐渐增大 D.从硅到氯的最低负化合价从一1→一4 4.(2025·重庆十八中月考，5分)下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A.非金属性：O>S>P B.酸性：HCI>HF>H2S C.碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2 D.还原性：I厂>Br>CI 5.(2024·河北衡水郑口中学期末，5分)根据元素周期律对下列事实进行推测，其中不合理的是 线 选项 事实 推测 又 Li与水反应缓慢，Na与水反应较快 Rb(第IA族元素的单质)与水反应更剧烈 ⊙ H2SO4是强酸，HClO4也是强酸 HPO4属于强酸 C F2的沸点为一188.1℃，C2的沸点为-34.6℃ Br2的沸点高于-34.6℃ F2与H2在暗处剧烈化合，C2与H2光照或点燃 Br2与H2反应需要加热到一定温度 时反应 必修第一册RJ版 6.(2024·福建福州期末，5分)元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性地推测和判断。 下列说法错误的是 () A若X+和Y-的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y B.硫、硒为同主族元素，因此硒的主要化合价有一2、十4、十6 C.Cs和Ba分别位于第六周期第IA和第ⅡA族，碱性：CsOH<Ba(OH)2 D.常温下，形状和大小相同的Mg、A1与浓度相同的盐酸反应，Mg与盐酸反应更剧烈 7.(2025·安徽阜阳临泉田家炳实验中学期中，5分)A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对 值之差为6，B元素和A元素的原子次外层都有8个电子，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同 的离子，则BA2是 () A.MgF2 B.CaCl2 C.K2S D.Na2O 8.(2025·吉林长春东北师大附中期末改编，9分)I.新考法科学情境化学在探索宇宙中其他星球资 源利用方面起着重要作用。 (1)我国科学家首次测量了嫦娥五号带回的月壤样品中H的含量。该核素原子核内中子数 为 (2)我国科学家在月壤样品中还发现了一种磷酸盐矿物，将其命名为“嫦娥石”[(CagY)Fe(PO4)z]。 下列关于钙元素及其化合物的说法正确的是 (填字母)。 a.Ca属于短周期元素 b.原子半径：Ca>K c.Ca能与冷水反应 d.碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2 Ⅱ.随着原子序数的递增，七种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价 的变化如图所示。 +1 +3 +4 +5 -2 e 原子序数 (3)g在元素周期表中的位置是 (4)z、e、f的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (5)将y的简单氢化物通入e的常见盐酸盐溶液中，反应的离子方程式为 能力测·迁移运用 9.(2025·福建三明一中期中，5分)X、Y、Z、W是短周期非金属主族元素，在元素周期表中的位置如 图所示。下列说法一定正确的是 ) A简单氢化物的还原性：ZY B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>W X Y Z C.最高正化合价：Y=W>X D.核电荷数：W>Z>Y>X 。33· 一本高中化学周末小测卷 10.(2025·北京北大附中期中，5分)下列各组粒子按得电子能力由弱到强、半径由大到小的顺序排 列的是 A.O、Cl、S、P B.K+、A13+、Ca2+、Ba2+ C.Rb、K、Na、Li D.K+、Mg2+、AI3+、H 11.(2025·北京首都师大附中月考，5分)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示： 元素 L M Q R T 原子半径/m 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2 下列叙述正确的是 A.L、R的单质与稀盐酸反应的剧烈程度：L<R B.L的最高价氧化物对应的水化物具有两性 C.元素的非金属性：Q<T D.L、Q形成的简单离子核外电子数相等 12.(2025·山东泰安宁阳一中月考改编，18分)C、O、Na、Al、Si、S、Cl是常见的几种元素。请回答下 列问题： (1)C在元素周期表中的位置为 ,在C、O、Si、S、Cl元素形成的氢化物中，稳定 性最差的氢化物的化学式为 (2)用“>”“<”或“=”填空。 离子半径 酸性 得电子能力 02 A13+ H2SO HCIO 35C1 37C1 (3)利用如图所示的装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。 ①仪器B的名称为 ,干燥管D的作用是 ②若要证明Cl的非金属性强于I的，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下 反应生成C2),C中加碘化钾淀粉溶液，观察到C中出现溶液 的现象，即可证明。从环 境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，请用离子方程式表示尾气处理原理： ③已知H2SiO3是白色沉淀，酸性比H2CO3的弱。若要证明C的非金属性强于Si的，则在A中 加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中出现 的现象，即 可证明。但有的同学认为该实验有缺陷，原因为 改进方法为 ·34· 必修第一册RJ版 拓展测·创新突破 13.(2025·广东18校期末联考，5分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X元 素的某种核素没有中子，Z原子最外层电子数比内层电子总数少4，Y与W同主族。下列说法正 确的是 () A.原子半径：W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W C.气态氢化物的稳定性：Y>W 弥 D.单质沸点：Y>W 14.(2025·天津一中期末，5分)元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最 外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是 () AX的非金属性比Q的强 G0.2 .. B.Q的简单离子半径比R的大 斗 Z Q C,Z的简单气态氢化物的稳定性比Q的强 D.Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强 1234567 最外层电子数 15.(2025·重庆长寿中学期末，13分)下图列出了a~i9种元素在元素周期表中的位置： 族 周期 遂 IA IA ⅢA NA VA VA VIA 0 二 d f g h 三 a c i 四 b 回答下列问题： (1)观察a的燃烧时，发现火焰呈 色。 (2)简单离子半径：f (填“>”“<”或“=”，下同)g。 (3)气态氢化物的稳定性：e h。 (4)e、f、g三种元素分别形成的氢化物的沸点由高到低的顺序为 (填化学式)。 线 (5)d形成的单质与i形成的单质的化学性质相似，写出d的单质与b的最高价氧化物对应水化物 的溶液发生反应的化学方程式： (6)一定条件下，c所形成的单质与f所形成的单质可直接化合生成c3f2。 ①0.1molc3f2所含的电子总数为 Na(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 ②查阅资料可知，C2可与水发生反应，生成一种白色难溶物和一种有刺激性气味的气体，则该反 应的化学方程式为 ,该反应属于4种基本类型的 反应中的棕色时，说明有大量的溴生成，确认C中无C2剩余，否则 影响溴与碘单质氧化性强弱的比较。(5)为验证溴单质的 氧化性强于碘单质的，应将C中生成的溴加入盛有KI溶 液的D中，关闭活塞b,取下D振荡、静置，如发生置换反 应，则生成碘单质，而2在CCL溶液中的溶解度更大，因 此D中CCL层呈紫色： 第④周元素周期律 1.B在周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到 导电性介于导体与绝缘体之间的半导体材料，可在过渡元 素中找到制造催化剂的材料，A、C错误；可在过渡元素中寻 找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素，而不是在第IA、ⅡA族 元素中，D错误。 2.A元素的非金属性越强，与氢气化合越容易，其气态氢化 物越稳定，单质的氧化性越强，最高价氧化物对应的水化物 的酸性越强，故A符合题意。 3.C原子序数从11递增至17的元素为第三周期元素，电子 层数相同，原子半径逐渐减小，最高正化合价由十1递增 至十7，从硅到氯的最低负化合价从一4递增至一1，C符合 题意。 4.B同主族元素从上到下非金属性依次减弱，O、S同属第 MA族，O的非金属性强于S的；同周期主族元素从左到右 非金属性依次增强，S与P同周期，S的非金属性更强，则非 金属性的强弱顺序为O>S>P,能用元素周期律解释，A不 符合题意；非金属性可以解释元素最高价氧化物对应水化 物的酸性强弱，HC1、HF和H2S均不是含氧酸，三者的酸性 强弱关系无法用元素周期律解释，B符合题意；同主族元素 从上到下金属性依次增强，K、Na同主族，K的金属性更强； 同周期主族元素从左到右金属性依次减弱，Mg与Na同周 期，Na的金属性更强，元素的金属性越强，最高价氧化物对 应水化物的碱性越强，则碱性强弱顺序为KOH>NaOH> Mg(OH)2,能用元素周期律解释，C不符合题意；Cl、Br、I 同主族，非金属性自上而下减弱，对应阴离子的还原性增 强，故还原性强弱顺序为I广>B>CI,能用元素周期律 解释，D不符合题意。 5.BH3PO4属于中强酸，不属于强酸，B推测不合理。 6.CX+和Y-的核外电子层结构相同即核外电子数相同，X 原子失去电子形成阳离子，Y原子获得电子形成阴离子，故 原子序数大小顺序为X>Y,A正确；因硫的化合价有 一2、十4、十6，硒的性质与硫的相似，所以硒的主要化合价 有一2、十4、十6，B正确：Cs、Ba同周期，从左到右金属性依 次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故碱性强弱 顺序为CsOH>Ba(OH)2,C错误；Mg比Al活泼，金属越 活泼，与酸反应越剧烈，D正确。 7.B由A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之 差为6可知，其最高价为十7，最低价为一1，则A为第IA 族元素；由B元素和A元素原子的次外层都有8个电子可 知，A为C1,由BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的 离子可知，B原子的最外层有2个电子，化合价为十2，则B 是Ca,组成的BA2型化合物为CaCl2,B符合题意。 2 8.(除标注外，每空2分)(1)1(1分)(2)cd (3)第三周期第IA族(4)S>O2->A1 (5)A13++3NH·H2O—A1(OHD)3Y+3NHW 【解析】(2)Ca位于第四周期，第四周期属于长周期，a错误； K与Ca属于同周期主族元素，同周期从左到右原子半径减 小，则原子半径大小顺序为Ca<K,b错误；Ca是活泼金属， 能与冷水反应，c正确；Ca和Mg属于同主族元素，从上到 下金属性增强，金属性强弱顺序为Ca>Mg,则最高价氧化 物对应的水化物的碱性强弱顺序为Ca(OH)2>Mg(OH)2, d正确。(3)根据元素化合价与原子序数可知，xy、z、d、e、 f、g分别为C、N、O、Na、Al、S、Cl,Cl位于元素周期表第三周 期第IA族。(4)z、e、f分别是O、A1、S,简单离子分别是 O2、A13+、S-,O2-和A13+属于电子层结构相同的离子，原 子序数越大，半径越小，O2和$电子层数不同，一般电子 层数越大，离子半径越大，因此离子半径由大到小的顺序为 S2->O2>A1+。(5)y的简单氢化物为NH,e的常见盐 酸盐为A1CL,向AICL,溶液中通入NH生成A1(OH)3。 9.D非金属主族元素X、Y、Z、W是短周期元素，由四种元素 在元素周期表中的位置可以推知，X、Y、Z、W分别为B、C、 N,Si或C、N、O、P或N,O、F、S。同周期从左到右，元素的 非金属性增强，简单氢化物的还原性减弱，则简单氢化物的 还原性强弱顺序为Z<Y,A错误；同主族元素从上到下，非 金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱，当Y 是O,W是S时，O没有最高价含氧酸，B错误；若Y为O, W为S,在OF2中O显十2价，S的最高正价为十6，C错误； 核电荷数=质子数=原子序数，由元素在元素周期表中的 位置可知，核电荷数大小顺序为W>Z>Y>X,D正确。 10.D同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，阳离子的氧化 性逐渐增强，非金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强， 原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，金属性逐渐增 强，阳离子的氧化性逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，单质的 氧化性逐渐减弱，原子半径逐渐增大。 选项 得电子能力 半径 A O>CI>S>P <CKS<P B K+<Ba+<Ca2+<A13+ A13+<Ca2+<K+<Ba2+ ○ 无得电子能力 Rb>K>NaLi DK+<Mg2+<A13+<H+ K+>Mg2+>A13+>H+ 方法总结 粒子半径的比较方法 同周期 序大 同周期主族元素的原子半径随原 径小 子序数的增大而减小，如Na> Mg>Al>Si>P>S>CI 序大 同主族元素的原子半径、离子半 同主族 径大 径随原子序数的增大而增大，如 Li<Na<K<Rb<Cs 同元素 价高 同一元素不同价态的粒子，价态 径小 越高半径越小，如Fe>Fe2+>Fe3 同结构 序大 电子层结构相同的离子，半径随 径小 原子序数的增大而减小，如F> Na>Mg2+>Ap 选择一种参照粒子进行比较，如 均不同 比较r(K+)与Mg+),可选择Na+为 参照粒子：r(K+)>Na+)>Mg+) 11.C题目涉及元素均为短周期元素，Q有十6、一2价，则Q 为S;T只有一2价，则T为O;L、R均为十2价，L的原子 半径大，则L为Mg,R为Be;M的原子半径比R的大，且 为十3价，则M为A1。一般，元素的金属性越强，其单质 与酸反应越剧烈，元素的金属性强弱顺序为B<Mg,则单 质与盐酸反应的剧烈程度大小关系为Mg>Be,A错误； L为Mg,其最高价氧化物对应的水化物为Mg(OH)2, Mg(OH)2不具有两性，B错误；Q为S、T为O,二者是同 主族元素，从下到上元素的非金属性增强，故元素的非金 属性强弱关系为S<O,C正确；L为Mg,Q为S,L、Q形成 的简单离子为Mg+、S2-,核外电子数分别为10、18，二者 的核外电子数不相等，D错误。 12.(除标注外，每空2分)(1)第二周期第VA族SiH (2)>(1分)<(1分)=(1分) (3)①锥形瓶(1分)防倒吸(1分)②变蓝CL2+ 20HC1厂+C10+H0③有白色沉淀生成(1分) 盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验在B、C间加一个 盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 【解析】(1)元素的非金属性越弱，氢化物的稳定性越差。 同周期从右到左、同主族从上到下非金属性逐渐减弱，因 此SH4的稳定性最差。(2)由于O2-、A13+具有相同的电 子层结构，原子序数越小，离子半径越大，所以离子半径大 小顺序为O2->A13+;C1的非金属性强于S的，非金属性 越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸 性强弱顺序为HSO,<HCIO4;5C1和”C1互为同位素， 其电子排布相同，得电子能力也相同。(3)②利用KMnO4 与浓盐酸反应制取氯气，然后让氯气与碘化钾淀粉溶液反 应，根据溶液颜色的变化来判断C2能否从KI中置换出 L2,进而比较C1和I的非金属性强弱。③非金属性强弱的 比较可以用最高价含氧酸的酸性进行比较，因此利用“强 酸制弱酸”的原理比较Si和C的非金属性强弱。由于盐 酸易挥发，产生白色沉淀不能说明一定是CO,与Nae SiO, 溶液反应生成的H2SiO3,因此应先用饱和NaHCO3溶液 除去HCl。 13.CX元素的某种核素没有中子，所以X是H;Z原子最外 层电子数比内层电子总数少4，则Z的核外电子排布为 16286,Z为S:由于W是原子序数比Z大的短周期主 族元素，则W是C;Y与W同主族，则Y为F。同周期元 素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子 半径逐渐增大，故原子半径大小顺序为S>CI>F>H,A 错误；同周期元素从左到右元素非金属性逐渐增强，最高 价氧化物对应水化物的酸性越强，故最高价氧化物对应水 化物的酸性强弱关系为H2SO,<HCIO,B错误；由于非 金属性强弱关系为F>C1,故氢化物的稳定性强弱关系为 HF>HCl,C正确；卤素单质沸点随原子序数的增大而逐 渐升高，沸点高低关系为F2<Cl2,D错误。 14.B元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，X、 Z、Q的最外层电子数逐渐增多，但X的原子半径小于Z和 ●3 Q的，因此X在Z、Q的上一周期，Z、Q在同一周期且相 邻，根据最外层电子数推断，X为C,Z为S,Q为C1。R、Y 均在第IA族，Y的原子半径小于R的且大于X、Z、Q的， 因此Y为Na,R为K。非金属性越强，最高价氧化物对应 水化物的酸性越强，高氯酸的酸性强于碳酸的，因此C的 非金属性比C1的弱，A错误；CI和K+具有相同的电子层 结构，核电荷数越大，离子半径越小，因此Q的简单离子半 径比R的大，B正确；非金属性越弱，其简单氢化物的稳定 性越弱，因此H2S的稳定性比HCI的弱，C错误；同主族 从上到下金属性逐渐增强，因此Y的最高价氧化物对应的 水化物的碱性比R的弱，D错误。 15.(除标注外，每空2分)(1)黄(1分)(2)>(1分) (3)<(1分)(4)HO>NH>CH (5)2B+2KOH+6H2O一2K[B(OHD,]+3H2◆ (6)①5②MgN2+6H2O—3Mg(OHD2+2NH◆ 复分解反应 【解析】根据元素在周期表中的位置可知，a为钠、b为钾、 c为镁、d为硼、e为碳、f为氮、g为氧、h为氟、i为铝。(2)f 和g的简单离子为N、O,核外电子排布相同的离子， 核电荷数越大，半径越小，即简单离子半径：N3>O2。 (3)非金属性越强，其气态氢化物越稳定，同周期元素从左 到右非金属性逐渐增强，因此气态氢化物的稳定性： CL<HF。(4)e、f、g三种元素形成的氢化物分别为甲 烷、氨气、水，常温下只有水为液体，沸点最高，氨分子沸点 为-33.5℃，高于甲烷的（一161℃），故沸点由高到低的 顺序为H2O>NH3>CH。(5)B与铝的化学性质相似， 则B单质与K的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钾的溶 液发生反应生成K[B(OH)4]和氢气。(6)①c为Mg、f为N, 1个gW中含有的电子数为12×3十7×2=50,0.1mol MgN2所含的电子总数为0.1molX50NA=5NA。 第⑤周化学键 1.A单质碘只含I一I非极性共价键，A符合题意；硫化氢只 含H一S极性共价键，B不符合题意；氯化镁只含镁离子与 氯离子之间的离子键，C不符合题意；氢氧化钠中钠离子与 氢氧根之间为离子键，氢氧根中含有O一H极性共价键，D 不符合题意。 2C氯气分子中氯原子与氯原子之间形成1对共用电子对， A正确；H2O为共价化合物，O与H之间各形成1对共用 电子对，B正确；C02为共价化合物，碳原子有4个电子，分 别和氧原子形成2对共用电子对，电子式为O:C::O,C 错误；氯化钾为离子化合物，电子式中需要标出阴、阳离子 所带的电荷，D正确。 3.CMg2+的核内有12个质子，核外有10个电子，其结构示 意图1228，A错误；用电子式表示HCI的形成过程是 H×十·Cl:→HCI:,B错误；NaOH属于离子化合物， 由钠离子与氢氧根离子构成，其电子式为Na+[:O:H],