第4章 第13周 原子结构与元素的性质-【一本】2025-2026学年高中化学必修第一册周末小测卷（人教版）

一本高中化学周末小测卷 第13周 原子结构与元素的性质 ©时间：45分钟 8总分：100分8得分： ☑答案：P27 基础测·查漏补缺 弥 1.(2025·河南洛阳九师联盟月考，5分)下列最容易与氢气反应形成气态氢化物的单质是 A.I2 B.F2 C.Br2 D.Cl2 n 2.(2024·天津河北区期末，5分)下列关于碱金属单质的说法不正确的是 A都具有还原性 B.都能与水反应产生H2 C.都具有金属光泽 D.都能与O2反应生成过氧化物 3.(2025·宁夏银川一中期末，5分)下列碱金属的性质不符合图示关系的是 碱金属的核电荷数 封 A熔点 B.还原性 C.原子半径 D.与水反应的剧烈程度 4.(2025·天津南开区期末改编，5分)下列关于碱金属的说法中，正确的是 A.第IA族元素叫碱金属元素 B.钠比钾的沸点高，能从熔融态的氯化钾中置换出钾 C.密度：Cs>Rb>K>Na>Li D.随核电荷数的增加，碱金属元素金属性逐渐减弱 5.(2025·浙江杭州学军中学期末，5分)下列关于卤族元素性质的变化规律，描述不正确的是( A颜色深浅：I2>Br2>C2>F2 B.氧化性：I2<Br2<Cl2<F 线 C.稳定性：HI<HBr<HCl<HF D.酸性：HI<HBr<HC<HF 6.(2025·北京北大附中期中，5分)X、Y是元素周期表第ⅡA族中的两种元素。下列说法中，能i 明X原子的失电子能力比Y的强的是 AX原子的电子层数比Y原子的电子层数少 B.X的单质的颜色比Y的深 C.Y单质能将X从其熔融盐中置换出来 D.X(OH)2的碱性比Y(OH)2的强 必修第一册RJ版 7.(2025·吉林长春八中期末，5分)下列有关碱金属和卤素单质的叙述中正确的是 () A.碱金属单质都可以保存在煤油中 B.从上到下，碱金属和卤素单质的熔、沸点均递增 C.卤素单质都能与水反应，但不能用通式：X2十H2O一HX+HXO(X代表F、Cl、Br、I)表示 D.相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的卤化物溶液里置换出来 8.(2025·吉林长春十七中期末改编，14分)元素周期表的一部分如图所示，请参照元素①~⑥在元 素周期表中的位置，回答下列问题。 周期 IA 0 一 ① IA ⅢA NA VA VA WIA 二 ② 三 ③ ④ ⑥ ⑤ (1)④在元素周期表中的位置为 (2)⑤的最高价氧化物对应的水化物是已知酸中的最强酸，其化学式为 (3)W是第四周期与②同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是 (填字母)。 A.在化合物中最高化合价为十6 B.单质可以与H2S气体反应并置换出单质S C.最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸的弱 D.单质在常温下可与氢气化合 (4)①②③⑥可组成强酸酸式盐，其在熔融状态下的电离方程式为 (5)已知铯元素位于元素周期表中第六周期第IA族。 ①铯的元素符号为 ②预测铯单质的还原性比钠单质的还原性 (填“弱”或“强”)。 ③下列推断正确的是 (填字母)。 A.与铯处于同一主族的元素都是金属元素 B.铯单质发生反应时，铯原子易失去电子 C.碳酸铯是一种可溶性盐 D.铯离子的氧化性强于钾离子的 能力测·迁移运用 9.(2025·北京丰台区期中，5分)已知，Br(溴)与C1原子最外层电子数相同，具有相似的化学性质。 下列说法正确的是 () A.预测Br2不能与水反应 B.预测溴蒸气在一定条件下可与金属单质发生反应 C.观察溴单质为深红棕色液体，说明了Br2与C2的化学性质有差异 D.Br2与NaOH溶液反应生成的主要含溴物质为NaBr和HBrO 10.新考法思想方法(2025·湖南长沙开福一中期末，5分)类比法是研究物质性质的常用方法之一， 可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比正确的是 () 。31。 一本高中化学周末小测卷 A.Na和水反应生成NaOH和H2,则Fe和水蒸气反应也生成Fe(OH)3和H2 B.Fe在氯气中燃烧生成FeCl3,推测Fe与碘混合加热反应生成FeI C.已知Na与O2加热能生成Na2O2,推测Li与O2加热也生成Li2O2 D.已知金属性的强弱顺序为Rb>K>Na,则金属性：Sr>Ca>Mg 11.(2025·山东名校联盟月考，5分)铷(Rb)是一种碱金属元素，原子序数为37，由于其较高的反应 性和稀有性，铷在科学研究和工业应用中有一些独特的创新用途。下列有关铷(Rb)的说法不正 确的是 () A.单质铷能与水在常温下反应生成氢气 B.碳酸铷不稳定易分解 C.灼烧氯化铷，火焰可能有特殊颜色 D.铷的最高价氧化物对应的水化物是强碱 12.(2025·上海南洋模范中学期末改编，8分)卤族元素包括氟、氯、溴、碘、砹，同属于周期表中第ⅧA族，简 称卤素。 (1)下列关于卤族元素的说法正确的是 (填字母，下同)。 A最高正价均为十7 B.卤族元素的单质只有氧化性，且氧化性的强弱顺序为F2>C2>Br2>I2 C.从HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 D.卤素单质与H2化合的难易程度按F2、C2、Br2、I2的顺序由易变难 (2)试推测砹(At)的化合物不可能具有的性质是 A.HAt受热很难分解 B.AgAt是不溶于水的有色固体 C.相同条件下HAt的还原性比HCI的弱 D.由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt十Br2=2KBr十At2 (3)从原子结构的角度解释分子稳定性大小顺序为HF>HCI>HBr>HI: (4)除卤素外，氧族元素也具有一定的相似性与递变性。比较O和S两种元素的非金属性强弱， 可以作为验证证据的是 (填字母)。 A.比较这两种元素单质的沸点 B.比较两种元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性 C.比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易程度 D.比较这两种元素单质与氢气化合的难易程度 拓展测·创新突破 13.新考法时事热点(2025·江西宜春丰城九中期中，5分)2025年3月16日，湖南耒水郴州一衡阳 跨市断面大河滩地表水自动监控站的水质数据显示铊(T)浓度异常，引发关注。铊元素与硼、铝 等位于同主族，是一种有毒的重金属。事件发生后采用的处理方法是用高锰酸钾和氢氧化钠，对 铊进行氧化，将水中的铊从十1价氧化到十3价，然后生成氢氧化铊沉淀除去，降低水中铊的含 ·32· 必修第一册RJ版 量。根据以上信息判断下列说法不正确的是 () A铊在元素周期表中的位置为第六周期第ⅢA族 B.铊原子形成TI+比形成TI3+更容易 C.氢氧化铊和和氢氧化铝类似，均具有两性 D.TI3+的氧化性比AI3+的弱 14.新考法陌生情境(2025·广东清远二模，5分)卤素间形成的化合物如“BCl、Br、IC等称为卤素互化 物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物性质的描述及发生的相关反应正确的是() 弥 AIC1在熔融状态下能导电 B.BrCl与H2O反应时，BrCI既不是氧化剂也不是还原剂 C.IBr和Fe反应的化学方程式为3Br十2Fe一FeI十FeBr3 D.I2的氧化性强于BrCl的 15.(2025·江苏如东高中月考改编，18分)为验证卤素单质Cl2、Br2、L2氧化性的相对强弱，某小组用 如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。已知：I2在CCL4溶液中溶解度更大， I2的CCL4溶液呈紫色。 急浓盐酸 活塞a 弹簧夹 湿润的碘化钾 浸有a是属 C 淀粉试纸 溶液的棉花 活塞b 封 10 mL 1 mol-L 5 mL 0.2 mol-L- 为 NaBr溶液 一KI溶液 KMnO,固体 一CCL4 A 0 实验过程： I.打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。 IW.… (1)A中产生黄绿色气体的化学方程式是 (2)B中发生反应的离子方程式是 ,反应的基本类型为 (3)浸有NaOH溶液的棉花的作用是 ,写出反应的离子方程 线 式： (4)过程Ⅲ的实验目的是 (5)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作是 ,现象是 (6)请从原子结构的角度解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：14.A1个H218O所含中子数为(0+18-8)=10,1个D20 所含中子数为(1×2+16-8)=10，H2180和D20的摩尔 质量都为20g·mol1,2.0gH2180和D20的混合物中所 2.0g 含分子的物质的量为20g,mo=0.1mol,则所含中子 数为NA,A正确；1个水分子(HO)中含中子数为(0+ 16一8)=8,1个重水(D2O)中含10个中子，等物质的量的 水与重水含有的中子数不相等，B错误；1个DO中所含 质子数为(1×2+8)=10,1个H2O中所含质子数为(1× 18g 2+8)=10,18gD,0的物质的量为20g:m07 0.9mol,则含质子数为9Na,18gH2O的物质的量为 18g,molT=1mol,则含质子数为10NA,C错误；根据 18g 质量守恒可得&X为He,1个He中含有的中子数为 6一2=4，则0.5mol8X所含的中子数为2NA,D错误。 15.(每空2分)(1) 12m×9.98%+12驰×0.016%+12m× mo mo mo 0.004%(2)①m十n②8-n-m (3)①NaH2 PO(或Nae HPO,合理即可)②一1NaH十 H,O-NaOH+H 11.2 (4)①第五周期第ⅡA族②第七周期第ⅢA族 【解析】(1)相对原子质量=各种核素的相对原子质量分别 与各种核素在自然界中的丰度（某种核素在这种元素的所有 天然核素中所占的比例)的乘积之和，即M=M1×n1%十 M2Xn2%十M3Xn3%十…。气、氘、氚原子的相对原子 质量分别为12m,12m,12,结合丰度可知氢元素的相 mo、mo、mo 对原子质量为2×9.98%+2×0,016%十12m× mo mo 0.004%。(2)①因A+和B的核外电子排布相同，则电 子数相同，即Za一m=Z.十n,则A和B的质子数之差为 Za一Zg=m十n。②B得n个电子为B,则B的族序数 为8一n,而A的族序数为m,B和A的族序数之差为8一 n一m。(3)Y为地壳中含量最多的元素，Y是O,只有Z 为短周期金属元素，且元素序数大于8，最外层电子数为奇 数，Z可能是Na或Al;X、Z的最外层电子数相等，如果Z 是A1(最外层3电子)，则X可能是B,但已知X、Y、R的单 质在常温下均为气体，则推断X是H,Z是Na;W的核外 电子总数是其最外层电子数的3倍，则W的电子层排布 为2、8、5，W是P;R单质在常温下为气体，原子序数大于 15,R为Cl。①由H、O、Na、P四种元素形成的化合物可 以是NaH2PO4(磷酸二氢钠)、Na2HPO4等。②ZX为 NaH,H为一1价，因此NaH具有强还原性，能和H2O反 应生成氢氧化钠和氢气，当该反应中消耗12g即0.5mol NaH时，生成H2的物质的量为0.5mol,在标准状况下的 体积为11.2L。(4)①第四周期稀有气体Kr的原子序数 为36，则38号元素应该在第五周期，且在第二列，即第 ⅡA族。②第七周期稀有气体Og的原子序数为118，则 113号元素应该在第七周期，且在第13列，即第ⅢA族。 2 第3周原子结构与元素的性质 1.B元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，与氢气 化合越容易，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则非 金属性的强弱顺序为F>C>B>I,所以F2最易与氢气化 合，故选B。 2.D碱金属元素的最外层有1个电子，容易失去，具有强还 原性，A正确：碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气，B 正确；碱金属单质中除了Cs略带金色光泽外，其他金属单 质都具有银白色金属光泽，C正确；锂与氧气反应只生成氧 化锂，不会生成过氧化物，D错误。 3.A随着碱金属核电荷数的增大，电子层数增多，原子半径 增大，失电子的能力增强，单质还原性增强，与水反应的剧 烈程度增强，熔点随原子核电荷数的增大而降低，故选A。 4.B第IA族元素除H外叫碱金属元素，A错误；随着原子 序数的递增，碱金属单质的密度呈增大趋势，但Na的密度 大于K的，C错误；同主族从上到下原子半径逐渐增大，失 电子能力逐渐增强，随核电荷数的增加，碱金属元素的金属 性逐渐增强，D错误。 5.D第IA族元素，从上到下依次为F、C1、Br、I。随着原子 序数的增大，单质颜色逐渐加深，原子半径依次增大，得电 子能力逐渐减弱，单质的沸点逐渐增大，单质的氧化性逐渐 减弱，氢化物的还原性逐渐增强，单质与氢气化合逐渐困 难，氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的 酸性逐渐减弱(F除外)，故选D。 6.DX原子的电子层数比Y原子的电子层数少，则X的失 电子能力比Y的弱，A不符合题意：第ⅡA族单质的颜色与 原子得失电子的能力无关，B不符合题意；Y单质能将X从 其熔融盐中置换出来，说明Y的金属活动性比X的强，C不 符合题意；X(OH)2的碱性比Y(OHD)2的强，说明X的金属 性强于Y的，即X原子的失电子能力比Y的强，D符合 题意。 7.C碱金属单质中Li的密度小于煤油的，不能保存在煤油 中，其余都可以保存在煤油中，A错误；从上到下，碱金属单 质的熔、沸点依次降低，卤素单质的熔、沸点依次升高，B错 误；卤素单质都能与水反应，F2的非金属性很强，与水反应 的化学方程式为2F2+2H2O一4HF+O2,故通式X2十 H2O一HX十HXO中X代表C1、Br、I,不能代表F,C正 确；F2的非金属性很强，在溶液中先与水反应，所以F2不能 从Cl、Br、I的卤化物的水溶液中将Cl、Br、I置换出来，D 错误。 8.(每空2分)(1)第三周期第ⅢA族(2)HCIO:(3)BD (4)NaHSO,(熔融)一Na++HSO, (5)①Cs②强③BC 【解析】根据元素①~⑥在元素周期表中的位置分析可知， 各序号对应的元素分别为①H、②O、③Na、④A1、⑤Cl、⑥S (3)W是第四周期与O同主族的元素，为Se。Se是第IA 族元素，在化合物中最高化合价为十6，A不符合题意；同主 族元素，从上往下非金属性逐渐减弱，测非金属性的强弱顺 序为S>Se,Se单质不可以与H2S气体反应并置换出单质 S,B符合题意；元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化 物的酸性越强，则S最高价氧化物对应水化物的酸性比硫 酸的弱，C不符合题意；元素非金属性越弱，越难与氢气化 合，S与氢气在加热条件下反应，故常温下Se与H2难以化 合，D符合题意。（⑤）②铯元素位于元素周期表中第六周期 第IA族，同主族元素，从上往下金属性逐渐增强，则金属 性的强弱顺序为Na<Cs,铯单质的还原性比钠单质的强； ③铯元素位于元素周期表中第六周期第IA族，第IA族 的元素不都是金属元素，如H为非金属元素，A错误；铯元 素位于元素周期表中第六周期第IA族，还原性较强，绝单 质发生反应时，铯原子易失去电子，B正确；铯元素位于元 素周期表中第六周期第IA族，属于碱金属元素，碳酸钠、 碳酸钾为可溶性盐，则碳酸铯是一种可溶性盐，C正确；同 主族元素，从上往下金属性逐渐增强，则金属性的强弱顺序 为K<Cs,则铯离子的氧化性弱于钾离子的，D错误。 9.BBr(溴)与C1原子最外层电子数相同，化学性质具有相 似性。氯气可以与水反应，预测Br2也能与水反应，生成 HBr和HBrO,A错误；氯气可以与金属单质反应，预测溴 蒸气在一定条件下可与金属单质发生反应，B正确；观察溴 单质为深红棕色液体，属于物理性质，不能说明B2与C2 的化学性质有差异，C错误；Cl2与NaOH溶液反应生成 NaCl和NaClO,则Br2与NaOH溶液反应生成的主要含溴 物质为NaBr和NaBrO,D错误。 10.DFe和水蒸气反应生成四氧化三铁，A错误；碘单质的 氧化性比氯气的弱，Fe与碘混合加热反应生成FeL,B错 误；Li的活泼性弱于Na的，Li与氧气反应的生成物只有 L2O,C错误；同一主族的金属性随着原子序数的增大而 增强，Sr、Ca、Mg位于同一主族且原子序数大小顺序为 Sr>Ca>Mg,则金属性的强弱顺序为Sr>Ca>Mg,D 正确。 11.B同主族元素从上至下金属性逐渐增强，金属性越强，与 水反应越容易，钠在常温下可与水反应生成氢气，故铷在 常温下也可以与水反应生成氢气，A正确；同主族元素具 有相似性，碳酸钠稳定不易分解，故碳酸铷稳定不易分解， B错误：灼烧氯化钠，钠元素的火焰为黄色，铷为钠的同主 族元素，具有相似性，故灼烧氯化铷，火焰可能有特殊颜 色，C正确；同主族元素从上至下金属性逐渐增强，金属性 越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，氢氧化钠为 强碱，故铷的最高价氧化物对应的水化物是强碱，D正确。 12.(每空2分)(1)D(2)AC (3)氟、氯、溴、碘原子具有相同的最外层电子数，电子层数 逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子对核外电子的吸引能 力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，气 态氢化物的稳定性逐渐减弱(4)D 【解析】(1)F没有正价，A错误；Cl2、Br2、L既有氧化性又 有还原性，B错误；HF、HCI、HBr、HⅡ的酸性逐渐增强，但 F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，C错误；元素的非金属性 越强，其单质与氢气化合越容易，非金属性的强弱顺序为 F>C>Br>I,所以卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2 ●2 的顺序由易变难，D正确。(2)在卤族元素中，砹的非金属 性最弱，碘化氢不稳定易分解，则砹化氢的稳定性更差、更 易分解，A符合题意；卤族元素对应的AgX,除AgF溶于 水或稀HNO3外，其他AgX都不溶于水，且从AgC1→ AgBr→AgI的溶解度降低，颜色加深，B不符合题意；同主 族从上往下非金属性逐渐减弱，其氢化物的还原性逐渐增 强，则相同条件下HAt的还原性比HCl的强，C符合题 意：同主族从上往下非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐 减弱，则氧化性的强弱顺序为Brz>At2,由KAt的水溶液 制备砹的化学方程式为2KAt十Br2一2KBr十At2,D不 符合题意。(4)沸点为物理性质，无法直接反应非金属性， A错误；氧元素无最高价氧化物对应的水化物，B错误；比 较元素的金属性可以用单质与酸反应的难易程度进行判 断，比较非金属性不适用此规律，C错误；元素的非金属性 越强，其单质与氢气化合越容易，因此可根据单质与氢气 化合的难易程度判断元素的非金属性强弱，D正确。 13.C铊元素与硼、铝等位于同主族，为81号元素，在元素周 期表中的位置为第六周期第ⅢA族，A正确；由题意可知， 铊在水中以T+的形式存在，需要氧化剂才能使之转化为 T+,所以铊原子形成T+比形成T3+更容易，B正确；氢 氧化铝是两性氢氧化物，铊的金属性比铝的强，氢氧化铊 不具有两性，C不正确；铊的金属性比铝的强，金属性越 强，对应阳离子的氧化性越弱，D正确。 14.BIC1的化学性质与卤素单质类似，可以将ICI类比Cl2, C在熔融状态下不导电，所以ICI在熔融状态下不导电， A错误；BC1中氯元素为一1价，溴元素为+1价，与H2O 反应时，生成HBO和HCl,元素化合价不变，不是氧化还 原反应，BCI既不是氧化剂也不是还原剂，B正确；氧化性 的强弱顺序为Fe+>l2,Br与Fe反应生成FeL2,不能生 成碘化铁，反应的化学方程式为6IBr+5Fe一3Fel2+ 2FeBr,C错误；Cl,Br的非金属性比I的强，因此BrCI的 氧化性强于2的，介于氯气和溴之间，D错误。 15.(每空2分)(1)2KMn0,+16HC1(浓)一5C2A+ 2MnCl2++8H2 O++2KCI (2)Cl2+2Br一Br2十2C1置换反应 (3)吸收未反应完的氯气，防止污染空气C2+2OH -CI+C1O+H,O (4)确认C中无CL2剩余，排除CL2对溴置换碘实验的干扰 (5)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b,取 下D振荡、静置D中CC1,层呈紫色 (6)同主族元素，从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐 渐增大，得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱 【解析】本实验为验证卤素单质氧化性的相对强弱即C> Br2>I2。A中高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成Cl2,烧瓶 上端湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，验证氧化性：Cl2>I2。 B中盛有NaBr,氯气进入B中，将Br氧化为Br2,溶液呈 橙红色，验证氧化性：Cl2>Br2。当B和C中的溶液都变 为黄色时，夹紧弹簧夹，为验证氧化性的强弱顺序为B2> I,实验时应避免C,的干扰。当B中溶液由黄色变为红 棕色时，说明有大量的溴生成，确认C中无C2剩余，否则 影响溴与碘单质氧化性强弱的比较。(5)为验证溴单质的 氧化性强于碘单质的，应将C中生成的溴加入盛有KI溶 液的D中，关闭活塞b,取下D振荡、静置，如发生置换反 应，则生成碘单质，而2在CCL溶液中的溶解度更大，因 此D中CCL层呈紫色： 第④周元素周期律 1.B在周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到 导电性介于导体与绝缘体之间的半导体材料，可在过渡元 素中找到制造催化剂的材料，A、C错误；可在过渡元素中寻 找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素，而不是在第IA、ⅡA族 元素中，D错误。 2.A元素的非金属性越强，与氢气化合越容易，其气态氢化 物越稳定，单质的氧化性越强，最高价氧化物对应的水化物 的酸性越强，故A符合题意。 3.C原子序数从11递增至17的元素为第三周期元素，电子 层数相同，原子半径逐渐减小，最高正化合价由十1递增 至十7，从硅到氯的最低负化合价从一4递增至一1，C符合 题意。 4.B同主族元素从上到下非金属性依次减弱，O、S同属第 MA族，O的非金属性强于S的；同周期主族元素从左到右 非金属性依次增强，S与P同周期，S的非金属性更强，则非 金属性的强弱顺序为O>S>P,能用元素周期律解释，A不 符合题意；非金属性可以解释元素最高价氧化物对应水化 物的酸性强弱，HC1、HF和H2S均不是含氧酸，三者的酸性 强弱关系无法用元素周期律解释，B符合题意；同主族元素 从上到下金属性依次增强，K、Na同主族，K的金属性更强； 同周期主族元素从左到右金属性依次减弱，Mg与Na同周 期，Na的金属性更强，元素的金属性越强，最高价氧化物对 应水化物的碱性越强，则碱性强弱顺序为KOH>NaOH> Mg(OH)2,能用元素周期律解释，C不符合题意；Cl、Br、I 同主族，非金属性自上而下减弱，对应阴离子的还原性增 强，故还原性强弱顺序为I广>B>CI,能用元素周期律 解释，D不符合题意。 5.BH3PO4属于中强酸，不属于强酸，B推测不合理。 6.CX+和Y-的核外电子层结构相同即核外电子数相同，X 原子失去电子形成阳离子，Y原子获得电子形成阴离子，故 原子序数大小顺序为X>Y,A正确；因硫的化合价有 一2、十4、十6，硒的性质与硫的相似，所以硒的主要化合价 有一2、十4、十6，B正确：Cs、Ba同周期，从左到右金属性依 次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故碱性强弱 顺序为CsOH>Ba(OH)2,C错误；Mg比Al活泼，金属越 活泼，与酸反应越剧烈，D正确。 7.B由A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之 差为6可知，其最高价为十7，最低价为一1，则A为第IA 族元素；由B元素和A元素原子的次外层都有8个电子可 知，A为C1,由BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的 离子可知，B原子的最外层有2个电子，化合价为十2，则B 是Ca,组成的BA2型化合物为CaCl2,B符合题意。 2 8.(除标注外，每空2分)(1)1(1分)(2)cd (3)第三周期第IA族(4)S>O2->A1 (5)A13++3NH·H2O—A1(OHD)3Y+3NHW 【解析】(2)Ca位于第四周期，第四周期属于长周期，a错误； K与Ca属于同周期主族元素，同周期从左到右原子半径减 小，则原子半径大小顺序为Ca<K,b错误；Ca是活泼金属， 能与冷水反应，c正确；Ca和Mg属于同主族元素，从上到 下金属性增强，金属性强弱顺序为Ca>Mg,则最高价氧化 物对应的水化物的碱性强弱顺序为Ca(OH)2>Mg(OH)2, d正确。(3)根据元素化合价与原子序数可知，xy、z、d、e、 f、g分别为C、N、O、Na、Al、S、Cl,Cl位于元素周期表第三周 期第IA族。(4)z、e、f分别是O、A1、S,简单离子分别是 O2、A13+、S-,O2-和A13+属于电子层结构相同的离子，原 子序数越大，半径越小，O2和$电子层数不同，一般电子 层数越大，离子半径越大，因此离子半径由大到小的顺序为 S2->O2>A1+。(5)y的简单氢化物为NH,e的常见盐 酸盐为A1CL,向AICL,溶液中通入NH生成A1(OH)3。 9.D非金属主族元素X、Y、Z、W是短周期元素，由四种元素 在元素周期表中的位置可以推知，X、Y、Z、W分别为B、C、 N,Si或C、N、O、P或N,O、F、S。同周期从左到右，元素的 非金属性增强，简单氢化物的还原性减弱，则简单氢化物的 还原性强弱顺序为Z<Y,A错误；同主族元素从上到下，非 金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱，当Y 是O,W是S时，O没有最高价含氧酸，B错误；若Y为O, W为S,在OF2中O显十2价，S的最高正价为十6，C错误； 核电荷数=质子数=原子序数，由元素在元素周期表中的 位置可知，核电荷数大小顺序为W>Z>Y>X,D正确。 10.D同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，阳离子的氧化 性逐渐增强，非金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强， 原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，金属性逐渐增 强，阳离子的氧化性逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，单质的 氧化性逐渐减弱，原子半径逐渐增大。 选项 得电子能力 半径 A O>CI>S>P <CKS<P B K+<Ba+<Ca2+<A13+ A13+<Ca2+<K+<Ba2+ ○ 无得电子能力 Rb>K>NaLi DK+<Mg2+<A13+<H+ K+>Mg2+>A13+>H+ 方法总结 粒子半径的比较方法 同周期 序大 同周期主族元素的原子半径随原 径小 子序数的增大而减小，如Na> Mg>Al>Si>P>S>CI 序大 同主族元素的原子半径、离子半 同主族 径大 径随原子序数的增大而增大，如 Li<Na<K<Rb<Cs 同元素 价高 同一元素不同价态的粒子，价态 径小 越高半径越小，如Fe>Fe2+>Fe3 同结构 序大 电子层结构相同的离子，半径随 径小 原子序数的增大而减小，如F> Na>Mg2+>Ap 选择一种参照粒子进行比较，如 均不同 比较r(K+)与Mg+),可选择Na+为 参照粒子：r(K+)>Na+)>Mg+)