第4章 第12周 原子结构 元素周期表 核素-【一本】2025-2026学年高中化学必修第一册周末小测卷（人教版）

一本高中化学周末小测卷 第四章 物质结构 第 12周 原子结构 元素周期表核素 元素周期律 ⊙时间：45分钟 号总分：100分 8得分： 答案：P25 基础测·查漏补缺 弥 1.(2025·北大附中期中，5分)钇的一种核素8Y可用于癌症的靶向放射治疗。下列关于9Y的说 法正确的是 ) 剂 A.原子序数为39 B.中子数为90 C.核外电子数为51 D.质量数为129 2.(2024·甘肃天水三中期末，5分)下列叙述正确的是 ( A电子的能量越低，运动区域离核越远 B.某原子K层上只有一个电子 C当M层是最外层时，最多可排有18个电子 D.原子结构模型演变历史可以表示为 報 封 道尔顿模型 卢瑟福 汤姆孙 玻尔原子模型 原子模型 原子模型 3.新考法科学情境(2025·广东广州六中期末，5分)杭州亚运会打造“绿色建筑”，亚运场馆大量使用 了碲化镉(CdTe)发电玻璃。下列说法正确的是 () A.114Cd和112Cd的质子数一定相等 B.18Te的中子数比质子数多14 C.128Te的相对原子质量为128 D.4In与114Cd互为同位素 爱 4.(2025·福建漳州乙丙级联盟期中，5分)下列关于元素周期表的叙述正确的是 ( A元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵列，称为族 B.任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的 线 C.副族元素中没有非金属元素 D.0族元素原子的最外层电子数均为8 5.(2024·安徽宿州灵璧中学月考，5分)1869年，俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，该 表揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的 说法错误的是 () A.周期的序数就是该周期元素所具有的电子层数 B副族完全由长周期元素构成 必修第一册RJ版 C.35号元素位于元素周期表中第四周期第IA族 D.主族元素都是短周期元素 6.新考法新科技(2025·河南郑州外国语月考，5分)我国科研人员利用激光操控方法，从C原子束 流中直接俘获1Ca原子，实现了对同位素1Ca的灵敏检测。1Ca的半衰期（放射性元素的原子核 有半数发生衰变所需的统计期望时间)长达10万年，约为14C的17倍，可应用于地球科学与考古 学。下列说法正确的是 () 20.Ca 钙 4s2 40.08 A.1Ca的原子核外有20个电子 B.1Ca的半衰期长，说明1Ca难以失去电子 C.1Ca衰变一半所需的时间小于14C衰变一半所需的时间 D.从Ca原子束流中直接俘获1Ca原子的过程属于化学变化 7.(2025·安徽阜南实验中学月考改编，8分)按要求填空： (1)某元素原子K层和M层电子数相同，该元素的元素符号是 (2)某元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，该元素的元素名称是 0 (3)某元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素的原子结构示意图是 (4)某元素原子得到1个电子后，电子层排布与氖原子相同，该离子的离子符号为 8.(2025·东北师大附中高一期末改编，14分)完成下列问题： (1)10Be和9Be (填字母)。 A是同一种原子 B.具有相同的中子数 C.具有相同的化学性质 D.具有相同的核外电子排布 (2)有下列微观粒子或物质： ①18O、1O、18O②H2O、D2O③石墨、金刚石④H2、D2、T2⑤H、D、T⑥8K、8Ca、8Ar a.互为同位素的是 (填序号)。 b.①⑤⑥中共有 种核素、 种元素，由上述核素形成的共有10e的粒子的符号： (任写一种)。 (3)D2O的摩尔质量为 ,相同质量的D2O与D21O所含中子数之比为 。29· 一本高中化学周末小测卷 能力测·迁移运用 9.(2025·浙江温州期末，5分)下列说法不正确的是 A.元素周期表中第Ⅷ族是包含元素种类最多的族 B.L电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为8 C.第三、四周期同主族元素的原子序数可能相差8或18 D.主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数 10.(2025·福建莆田仙游一中期中，5分)若把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为 18列，如氢元素所在的位置为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是 A.同一横行的第13列和第2列的元素原子序数差可能等于1、11或26 B.第2列的元素均为金属元素 C.第3列元素种类最多 D.第18列元素形成的单质全为单原子分子 11.(2024·江苏常熟中学月考，5分)有a、b、c、d四种元素，质子数都小于18。a元素原子的最外层 电子数是其电子层数的3倍；b元素的原子失去1个电子，所得到的粒子的电子层排布与氖原子 的相同；c元素是地壳中含量最多的金属元素；d元素原子的M层电子数是K层的3倍，下列说 法不正确的是 () A.c单质常温下只能溶于稀盐酸，不能溶于氢氧化钠溶液 B.a和c两种元素形成的化合物熔点较高 C.可通过焰色试验检验b元素 D.a和d两种元素形成的化合物能与氢氧化钠溶液反应 12.(2025·福建福州八校联考期中，5分)现有下列几组粒子：①N2、C0②NH、OH③O号、 CN④PO?、CIO4。对上述四组粒子归类正确的是 () A.①中质子数相等、电子数和原子数不相等 B.②中质子数和电子数相等、原子数不相等 C.③中电子数相等、质子数和原子数不相等 D.④中原子数和电子数相等、质子数不相等 ·30· 必修第一册RJ版 拓展测·创新突破 13.(2025·甘肃兰州五十一中期末，5分)已知阳离子R2+的原子核内有n个中子，原子的质量数为 m,则wgR+所含电子的物质的量为 ( A."(m-n-2)mol B.m-n-2 mol m im C.w(m-n) mol D.(m-n+2)mol n m 弥 14.(2025·山东名校联考期中，5分)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA B.等物质的量的水与重水含有的中子数相等 C,18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA D.O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在，人工合成反应如下：O十He→O十8X。则 0.5mol8X所含的中子数为Na 15.(2025·上海华东师范第一附中期中改编，18分)(1)已知天然氢元素中：气(H)的丰 度为99.98%、氘(D)的丰度为0.016%、氚(T)的丰度为0.004%；气、氘、氚原子的质量 用m1、m2、m3表示，12C原子的质量用mo表示。氢元素的相对原子质量为 封 (用含mo、m1、m2、m3的代数式表示) (2)原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和B”一，它们的核外电子排布相同，则： ①A和B的质子数之差为 (用含m、n的代数式表示)。 ②B和A的族序数之差为 (用含m、n的代数式表示)。 (3)X、Y、Z、W、R为原子序数依次增加的短周期元素，除Y外，其余元素最外层电子数均为奇数， Y为地壳中含量最多的元素，只有Z为金属元素，且X、Z的最外层电子数相等，X、Y、R的单质在 常温下均为气体，W的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请根据所学知识回答下列问题： ①写出一种含X、Y、Z、W四种元素的化合物的化学式： 0 线 ②化合物ZX中X的化合价为 ;已知ZX能与X2Y反应生成X2,则其反应的化学方程 式为 ,当该反应中消耗12gZX时生成的X2在标准状况下 的体积为 (4)试写出下列元素在周期表中的位置。 ①原子序数为38的元素： ②原子序数为113的元素：16.(每空2分)(1)化合态(2)①1~100nm②BC (3)①胶头滴管、烧杯、玻璃棒②>1.5 (4)D向硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入 NaCl固体，若反应速率明显增大，则判断正确 【解析】(3)①配制溶液步骤有计算、称量、溶解、装瓶存放， 需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。②500g 25%4,溶液含Fd的物质的量为器2兰- 1mol,根据2Fe3++Cu一2Fe++Cu2+可知，1 mol Fe3+ 完全反应生成1 mol Fe2+和0.5 mol Cu2+,根据Fe十Cu+ 一Fe2+十Cu可知，0.5 mol Cu+完全反应生成0.5mol Fe+,由于反应时加入Fe过量，滤液B与滤液E中， n(Fe2+)>(1十0.5)mol=1.5mol,根据2Fe2++Cl2 2Fe++2CI可知，通入C2后，FeCL的物质的量大于 1.5ol。(4)铝的金属活动性强于铜的，铝与氯化铜溶液、 硫酸铜溶液都能发生置换反应，A错误；氯化铜溶液的酸 性与同浓度的硫酸铜溶液的酸性相同，B错误；A1CL、 A2(SO4)都能溶于水，C错误；反应中的变量为阴离子种 类不同，即氯化铝和硫酸铝的阴离子不同，金属铝的表面 有一层致密的氧化物薄膜，C1厂能破坏氧化铝薄膜，而 SO不能，D正确。 17.(除标注外，每空2分)(1)①2Mn0。十16H+十10C1 2Mn+十5C2◆十8H2O②防止生成易爆的氯氧化物，同 时减少HCI的挥发(2)除去C2中的HC1平衡装置内 外气压判断装置D是否发生堵塞A(1分) (3)0.6NA(4)9:5 【解析1(3)装置D中发生的反应为3C,+2Fe△2FC, 结合化学方程式可知，每生成2mol氯化铁转移6mol电 子，现制得32.5g无水氯化铁，其物质的量为0.2mol,故 转移电子数是0.6NA。(4)氯化铁腐蚀印刷电路板，发生 反应的离子方程式为2Fe3+十Cu一2Fe2+十Cu+,初始 氯化铁溶液的浓度为5.60mol·L1,则A点所在曲线对 应Fe3+。15min时Fe3+的浓度为3.60mol·L-1,浓度变 化量为2mol·L1,即参与反应的Fe3+的物质的量 △n(Fe3+)=△c×V=2mol·L1×(500×10-3)L= 1ol,依据物质的量之比等于化学计量数之比，得 n(Fe+)=1mol,则A点对应的Fe+的物质的量浓度为 c=n(Fe+)(1-0)mol V =500X10)L=2mol·L1,所以c(Fe+) 与c(Fe2+)的比值为3.60：2=9：5。 18.(除标注外，每空2分)(1)Fe、S(2)Fe2O3十6H 2Fe3++3H,0(3)1418H,015Fe2+216H (共3分)(4)A1(OHD3+OH-[A1(OH)4] (5)碱式盐(1分)加入稀盐酸溶解，再加人KSCN溶液， 若溶液变红，则说明黄色沉淀中含有铁元素 6)3.6cY%(3分) 【解析】由题图可知，硫铁矿在氧气中“煅烧”，FS在高温 条件下与氧气反应生成二氧化硫和“烧渣”（含有F2O3、 FeO4、Al2O3等成分)；SO2经多步转化得到H2SO4;向 ●2 “烧渣”中加入H2SO4“酸浸”，金属元素转化为可溶性硫酸 盐，过滤得到“酸浸液”；向“酸浸液”中加入FS2,将溶液中 的Fe3+转化为Fe+,加入NaOH溶液，将溶液中的A1+ 转化为A1(OH)3沉淀，过滤得到含有A1(OH)3的滤渣和 FeSO4溶液；向FeSO4溶液中加入H2SO4,经加热浓缩、 冷却结晶、过滤得到FeSO4·7H2O。(1)FeS2与氧气反 应，产物为Fe2O3、Fe3O4、A1l2O3、SO2,Fe、S元素在反应前 后化合价均升高，发生氧化反应。(3)“还原”过程中FS与 溶液中的Fe+反应生成Fe+、SO和中，反应的离子方程 式为14Fe++FeS+8H0一15Fe++2SO+16Ht。 (4)“除铝”过程的目的是将铝以A1(OD3沉淀的形式除去，若 NaOH溶液过量，AI(OHD,会溶于过量的NaOH溶液中。 (5)黄色沉淀Fe(OHSO4中铁为+3价，需将沉淀溶解后再加 入KSCN溶液检验。(6)由离子方程式6Fe2++C,O号十 14Ht一6Fe++2C++7H0可得关系式6Fe+~ CO,则晶体样品中Fe的质量分数为 emolLXVX10LX6X56gmC×10%386cY%。 wg 方法总结 关系式法 利用已知浓度的物质计算未知浓度的物质的浓度时， 用关系式法计算可快速得出结果。如本题中，根据重 铬酸钾的物质的量浓度计算F+的质量分数时，根据 n(Fe)=6n(Cr2O号)可快速得出n(Fe2+)=6cV=6X cmol·L1×(V×10-3)L=6cV×10-3mol。当题目中 未提供化学方程式或离子方程式时，无需写出方程 式，根据得失电子守恒或元素守恒列出关系式即可。 计算时要特别注意倍数关系，不要写反。 第四章 物质结构元素周期律 第②周原子结构元素周期表核素 1.A由钇的一种核素豁Y可知，其原子序数=质子数=核外电 子数=39，中子数为90一39=51,9Y的质量数为90，故选A。 2.B在多电子原子中，电子的能量越低，运动区域离核越近， 电子的能量越高，运动区域离核越远，A错误；K层上只有1 个电子的元素是H,B正确；由电子的排布规律可知，M层 最多排18个电子，但其作为最外层时，最多可排8个电子， C错误；原子结构模型从最早的道尔顿实心球模型，到汤姆 孙提出葡萄干面包模型，再由卢瑟福通过实验提出原子核 模型，最后玻尔提出轨道模型，D错误。 3.A质子数决定元素种类，14Cd和12Cd为同种元素的不同原 子，质子数一定相等，A正确；Te的中子数为128一52=76， 比质子数多24，B错误；18Te的相对原子质量与质量数近 似相等而不是相等，C错误；“n与“Cd的质子数不同，是 不同的元素，不是互为同位素的关系，D错误。 4.C元素周期表共有18个纵列，16个族，A错误；H原子核 内没有中子，B错误；副族元素全为金属元素，C正确：氦为 0族元素，其最外层只有2个电子，D错误。 5.D在元素周期表中，将电子层数相同的元素排在同一横行 即同一周期，因此周期的序数就是该周期元素所具有的电 子层数，A正确；从第四周期开始出现副族，B正确；35号元 素为碘元素，位于元素周期表第四周期第IA族，C正确； 主族元素既有短周期元素也有长周期元素，D错误。 方法总结 元素在周期表中位置的判断 “比大小，定周期；求差值，定族数” (1)首先根据0族元素或第IA族元素的原子序数与 某元素原子序数的大小关系来确定该元素所在的 周期 (2)再根据该元素的原子序数与0族元素或第IA族 元素的原子序数的差值来确定该元素所在的族。 0族元素的原子序数从上到下为2、10、18、36、54、86、 118。 6.A在原子中，核外电子数=质子数，根据题图可知，1Ca的 质子数是20，原子核外有20个电子，A正确；1Ca的半衰期 长，说明原子核衰变时间长，与得失电子的难易无关，B错 误；根据题意，1Ca的半衰期长达10万年，约为14C的17 倍，所以1Ca衰变一半所需的时间大于4C衰变一半所需 的时间，C错误；从Ca原子束流中直接俘获1Ca原子，没有 生成新物质，属于物理变化，D错误。 7.(每空2分)(1)Mg(2)氧 (4)F 【解析】(1)某元素原子K层和M层电子数相同，若元素有 M层，则K层已排满，为2个电子，则M层电子数也为2， 原子结构示意图为(12282，该元素的元素符号是Mg。 (2)已知L层上的电子数为K层的3倍，K层排满后为2个 电子，所以L层上的电子数为6，电子总数为8即8号元素 元素名称是氧。(3)某元素最外层电子数等于次外层电子 数的2倍，因此次外层电子数不可能为8，否则最外层电子 数为16，不符合电子排布规则，因此次外层应该为第1层， 有2个电子，则最外层有4个电子，总电子数为6，原子结构 示意图为+624 (4)氖氛原子核外有10个电子，某元素原 子得到1个电子后与其相同，则该原子的原子核外有9个 电子，即为氟元素，该离子的离子符号为F。 8.(每空2分)(1)CD(2)a①⑤b.95H2O(D28O,合 理即可)(3)20g·mol111:12 【解析】(2)①O、8O、8O三者为同种元素的不同原子，是 不同的核素，互为同位素：②H2O、D2O是由不同氢核素组 成的化合物，既不互为同位素也不互为同素异形体；③石 墨、金刚石是由同种元素组成的结构不同的单质，互为同素 异形体；④H2、D2、T2是由不同氢核素组成的单质，均为氢 气，既不互为同位素也不互为同素异形体；⑤H、D、T三者 2 为同种元素的不同原子，是不同的核素，互为同位素： ⑥8K、8Ca、智Ar三者质子数不同，属于不同的元素。根据 上述分析，互为同位素的是①⑤，①⑤⑥中共出现O、 1gO、O、H、D、T、智K、8Ca、gAr9种核素和O、H、K、Ca、 Ar5种元素。(3)D,0的摩尔质量为(2×2十16)g·mol1= 20g·mol1,相同质量的D21O与D218O所含中子数之比为 mg m g [20g·mTX(1X2+8)]:[2g”moT×(1×2+ 10)]=11:12. 9.A第Ⅷ族虽然占三纵列，但第ⅢB族在第六、七周期分别 存在镧系和锕系，各有15种元素，是包含元素种类最多的 族，A错误；L电子层最多可容纳的电子数为2n2=8,B正 确；第三、四周期同主族元素的原子序数可能相差8或18， 如Na、K原子序数相差8，C1、Br原子序数相差18，C正确； 主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数，D 正确。 10.A在第二、三周期，第2列（第ⅡA族）与第13列（第ⅢA 族)的元素原子序数（如Be→B、Mg→A1)差1，第四、五周 期的元素原子序数（如Ca→Ga、Sr→In)差11，第六、七周 期的元素原子序数（如BaT1)差25，故选A。 11.Aa、b、c、d四种元素，质子数都小于18。a元素原子的最 外层电子数是其电子层数的3倍，由于最外层不超过8个 电子，则a有2个电子层，最外层有6个电子，为0；b元素 的原子失去1个电子，所得到的粒子的电子层排布与氖原 子的相同，为Na;c元素是地壳中含量最多的金属元素，为 Al;d元素原子的M层电子数是K层的3倍，M层电子数 为6，为S。常温下，铝能溶于稀盐酸，也能溶于氢氧化钠 溶液，A不正确；a和c两种元素形成的化合物为氧化铝， 熔点较高，B正确；钠的焰色为黄色，可通过焰色试验检验 b元素，C正确；a和d两种元素形成的化合物为二氧化硫 或三氧化硫，都是酸性氧化物，都能与氢氧化钠溶液反应 生成盐和水，D正确。 12.D①中质子数、电子数均为14，原子数都是2，A错误； ②中NH对的质子数为11，原子数为5，OH厂的质子数为 9,原子数为2，但电子数均为10，B错误；③中O的电子 数为18，原子数为2，质子数为16，CN的电子数为14，原 子数为2，质子数为13，原子数相等，C错误；④中原子数均 为5，电子数均为50，而P0、C1O的质子数不相等， D正确。 13.A原子的质量数=中子数十质子数，原子中，质子数=核 外电子数，R+中所含电子数为(m一n一2)，wgR2+的物 质的量为n=”mol,所含电子的物质的量为四(m一n m m 2)mole 知识拓展 粒子中质子数与核外电子数的关系 (1)分子或原子：质子数=核外电子数 (2)阳离子X+:质子数=核外电子数十n (3)阴离子X-:质子数=核外电子数一n 6 14.A1个H218O所含中子数为(0+18-8)=10,1个D20 所含中子数为(1×2+16-8)=10，H2180和D20的摩尔 质量都为20g·mol1,2.0gH2180和D20的混合物中所 2.0g 含分子的物质的量为20g,mo=0.1mol,则所含中子 数为NA,A正确；1个水分子(HO)中含中子数为(0+ 16一8)=8,1个重水(D2O)中含10个中子，等物质的量的 水与重水含有的中子数不相等，B错误；1个DO中所含 质子数为(1×2+8)=10,1个H2O中所含质子数为(1× 18g 2+8)=10,18gD,0的物质的量为20g:m07 0.9mol,则含质子数为9Na,18gH2O的物质的量为 18g,molT=1mol,则含质子数为10NA,C错误；根据 18g 质量守恒可得&X为He,1个He中含有的中子数为 6一2=4，则0.5mol8X所含的中子数为2NA,D错误。 15.(每空2分)(1) 12m×9.98%+12驰×0.016%+12m× mo mo mo 0.004%(2)①m十n②8-n-m (3)①NaH2 PO(或Nae HPO,合理即可)②一1NaH十 H,O-NaOH+H 11.2 (4)①第五周期第ⅡA族②第七周期第ⅢA族 【解析】(1)相对原子质量=各种核素的相对原子质量分别 与各种核素在自然界中的丰度（某种核素在这种元素的所有 天然核素中所占的比例)的乘积之和，即M=M1×n1%十 M2Xn2%十M3Xn3%十…。气、氘、氚原子的相对原子 质量分别为12m,12m,12,结合丰度可知氢元素的相 mo、mo、mo 对原子质量为2×9.98%+2×0,016%十12m× mo mo 0.004%。(2)①因A+和B的核外电子排布相同，则电 子数相同，即Za一m=Z.十n,则A和B的质子数之差为 Za一Zg=m十n。②B得n个电子为B,则B的族序数 为8一n,而A的族序数为m,B和A的族序数之差为8一 n一m。(3)Y为地壳中含量最多的元素，Y是O,只有Z 为短周期金属元素，且元素序数大于8，最外层电子数为奇 数，Z可能是Na或Al;X、Z的最外层电子数相等，如果Z 是A1(最外层3电子)，则X可能是B,但已知X、Y、R的单 质在常温下均为气体，则推断X是H,Z是Na;W的核外 电子总数是其最外层电子数的3倍，则W的电子层排布 为2、8、5，W是P;R单质在常温下为气体，原子序数大于 15,R为Cl。①由H、O、Na、P四种元素形成的化合物可 以是NaH2PO4(磷酸二氢钠)、Na2HPO4等。②ZX为 NaH,H为一1价，因此NaH具有强还原性，能和H2O反 应生成氢氧化钠和氢气，当该反应中消耗12g即0.5mol NaH时，生成H2的物质的量为0.5mol,在标准状况下的 体积为11.2L。(4)①第四周期稀有气体Kr的原子序数 为36，则38号元素应该在第五周期，且在第二列，即第 ⅡA族。②第七周期稀有气体Og的原子序数为118，则 113号元素应该在第七周期，且在第13列，即第ⅢA族。 2 第3周原子结构与元素的性质 1.B元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，与氢气 化合越容易，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则非 金属性的强弱顺序为F>C>B>I,所以F2最易与氢气化 合，故选B。 2.D碱金属元素的最外层有1个电子，容易失去，具有强还 原性，A正确：碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气，B 正确；碱金属单质中除了Cs略带金色光泽外，其他金属单 质都具有银白色金属光泽，C正确；锂与氧气反应只生成氧 化锂，不会生成过氧化物，D错误。 3.A随着碱金属核电荷数的增大，电子层数增多，原子半径 增大，失电子的能力增强，单质还原性增强，与水反应的剧 烈程度增强，熔点随原子核电荷数的增大而降低，故选A。 4.B第IA族元素除H外叫碱金属元素，A错误；随着原子 序数的递增，碱金属单质的密度呈增大趋势，但Na的密度 大于K的，C错误；同主族从上到下原子半径逐渐增大，失 电子能力逐渐增强，随核电荷数的增加，碱金属元素的金属 性逐渐增强，D错误。 5.D第IA族元素，从上到下依次为F、C1、Br、I。随着原子 序数的增大，单质颜色逐渐加深，原子半径依次增大，得电 子能力逐渐减弱，单质的沸点逐渐增大，单质的氧化性逐渐 减弱，氢化物的还原性逐渐增强，单质与氢气化合逐渐困 难，氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的 酸性逐渐减弱(F除外)，故选D。 6.DX原子的电子层数比Y原子的电子层数少，则X的失 电子能力比Y的弱，A不符合题意：第ⅡA族单质的颜色与 原子得失电子的能力无关，B不符合题意；Y单质能将X从 其熔融盐中置换出来，说明Y的金属活动性比X的强，C不 符合题意；X(OH)2的碱性比Y(OHD)2的强，说明X的金属 性强于Y的，即X原子的失电子能力比Y的强，D符合 题意。 7.C碱金属单质中Li的密度小于煤油的，不能保存在煤油 中，其余都可以保存在煤油中，A错误；从上到下，碱金属单 质的熔、沸点依次降低，卤素单质的熔、沸点依次升高，B错 误；卤素单质都能与水反应，F2的非金属性很强，与水反应 的化学方程式为2F2+2H2O一4HF+O2,故通式X2十 H2O一HX十HXO中X代表C1、Br、I,不能代表F,C正 确；F2的非金属性很强，在溶液中先与水反应，所以F2不能 从Cl、Br、I的卤化物的水溶液中将Cl、Br、I置换出来，D 错误。 8.(每空2分)(1)第三周期第ⅢA族(2)HCIO:(3)BD (4)NaHSO,(熔融)一Na++HSO, (5)①Cs②强③BC 【解析】根据元素①~⑥在元素周期表中的位置分析可知， 各序号对应的元素分别为①H、②O、③Na、④A1、⑤Cl、⑥S (3)W是第四周期与O同主族的元素，为Se。Se是第IA 族元素，在化合物中最高化合价为十6，A不符合题意；同主 族元素，从上往下非金属性逐渐减弱，测非金属性的强弱顺 序为S>Se,Se单质不可以与H2S气体反应并置换出单质