第3章 铁金属材料 综合检测·培优卷-【一本】2025-2026学年高中化学必修第一册周末小测卷（人教版）

相同条件下气体的物质的量比等于体积比，所以氢氧化钠 和铝粉反应生成的H2的物质的量为0.15mol×2= 0.3mol。设与NaOH溶液反应的铝粉的物质的量为y,则 2Al+2NaOH+6H2O-2Na[Al(OH)+3H, 2 3 y 0.3 mol 则3=03m0解得y=0.2mol。 y 所以加入铝粉的质量为0.2mol×27g·mol-1=5.4g。 方法总结 铝与酸、碱反应生成H,的量的关系 (1)等量的铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应， 产生氢气的体积之比VHC(H2):VNoH(H2)=1:1。 (2)足量的铝分别与等物质的量的HCI和氢氧化钠反 应，产生氢气的体积比Va(H2)：Vom(H2)=1:3。 (3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液 1 Vnc(H2) 反应，产生氢气的体积比3<<1，则必定 是①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；②铝与氢 氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。 13.B由a点可知，9.07g聚合硫酸铁样品进行热解实验，失 去2.98%的水，即n（H20)=9.07g×2.98%÷ 18g·mol-1≈0.015mol,n(HD=2n(HzO)=0.03mol;根 据b点坐标可知，750℃时残留固体物质为Fz0, m(Fe203)=9.07g×44.10%≈4.0g,n(Fez03)=4.0g 160g·mol-1=0.025mol,则n(Fe)=2n(Fe2O2)= 0.05mol,故n(Fe):n(H)=5:3,因此聚合硫酸铁的化 学式为Fe(OH),(SO).,根据化合物中各元素化合价代 数和为0可得，之=6，聚合硫酸铁的化学式为 Fes(OH)3(SO4)6,B符合题意。 14.AFeO4与硫酸反应的化学方程式为FeO4+4H2SO4 一FeSO4十Fez(SO,)3十4H,O,FezO与硫酸反应的化 学方程式为Fe2O3+3H2SO4一Fe2(SO4)3十3H2O,Cu 不与硫酸反应，但能与Fe3+反应，反应的离子方程式为 2Fe3+十Cu一2Fe2+十Cu2+,由题意可知，固体恰好完全 溶解，设Fe3O4、Fe2O3、Cu的物质的量分别为amol、 bmol、cmol,由反应方程式可得 4a+3b=0.09 a十b=c ,解得a=0.015、b=0.01、c 232a+160b+64c=6.68 0.025。用过量的C0在高温下还原相同质量的原混合物， 关系式为Fe3Ou~3Fe、Fe2O3~2Fe,Cu不与CO反应，因 此最终所得周体为Fe和Cu,ma=m(Fe)十m(Cu)= (0.015mol×3+0.01mol×2)×56g·mol-1+0.025mol× 64g·mol1=5.24g。 15.(除标注外，每空3分)(1)6H20十2Al十2NaOH 2Na[A1(OH)a]+3H2A(2)97(4分)(3)偏大 (4)不需要(5)①冷却至室温再读数②实验前读数时， 使B、C中的液面相平 【解析】(2)由题可知，该铝镁合金的含镁量为3%~5%，则 5.4g该合金所含铝的最大质量为5.4g×(1一3%)= 5.238g 5238ga(A》-霜27g3m=0.194mo,由化学方 程式可知，1 mol Al~1 mol NaOH,则n(NaOH)≥ 0.194mol 0o.194mol,VNa0HD≥2.0mol:L=0.097L=97mL。 (3)若未洗涤固体，则固体的质量比Mg实际的质量大，最 终测得镁的质量分数偏大。(4)氯化氢极易溶于水，因此 对最终结果影响不大，不需要添加除酸雾的装置。 第自章综合检测·培优卷 1.D“司南之杓，投之于地，其柢指南”是对中国古代司南工 作原理的直观描述，意指当司南的勺子被放置在地面时，勺 柄会因地球磁场的作用指向南方，这句话揭示了司南的 “杓”具有磁性，所以主要含有FeO4。 2C铝的导电性较好，可用作导线，A错误：铝表面生成氧化 铝，氧化铝是两性氧化物，不溶于弱酸、弱碱，但溶于强酸、 强碱，因此不能耐酸、碱腐蚀，B错误；A1和盐酸反应的化学 方程式为2A十6HCl一2A1CL3十3H2个，根据物质的量之 比等于化学计量数之比可知，1molA1与足量盐酸反应可 产生1.5molH2,即产生约9.03×103个H2分子，C正确； 铜合金是人类最早使用的合金，D错误。 3B与其成分金属相比，合金的熔点低、硬度大，钢是由铁、 碳等元素构成的合金，因此钢的熔点比铁的熔点低，B 错误。 4.CFe能与Fe3+反应生成Fe2+,将主要物质转化为杂质，A 错误；氯水中含有Cl2,Cl2具有氧化性，能将Fe2+氧化为 Fe3+,将主要物质转化为杂质，B错误；Al能与NaOH溶液 反应生成可溶性盐，铁粉不与NaOH溶液反应，反应后过 滤、洗涤、干燥可得到铁，C正确；MgC2、A1C均能与氨水 反应生成沉淀，无法达到除杂的目的，D错误。 5.C氯化铁溶液中的Fe3+具有氧化性，与Cu反应会转化为 Fe+,正确的离子方程式为2Fe3++Cu一Cu++2Fe2+, A错误；HI为还原性酸，Fe2O3溶于HI生成的Fe3+会继续 与厂发生氧化还原反应，正确的离子方程式为FeO十 2I+6Ht一2Fe2+十12十3H2O,B错误；铝不与氨水反 应，D错误。 6.B铁与硫酸铁反应的离子方程式为2Fe3+十Fe 3Fe+,则消耗的Fe3+的物质的量是生成的Fe+的三分之 二，结合溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量浓度之比为1：1 可知，已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为 3:1=2:3,B正确。 7.C 【思路导引】根据已知信息可知，Zn及其化合物能与NaOH 溶液反应生成可溶性盐。 废 杂质、稀硫酸 适量 H2O2 FeCls NaOH Fe,O 旧 FeCl2 镀NaOH F 步骤Ⅱ 步骤FeCla,步骤IV胶体 步骤 皮 →NaZn(OH4] Zn(OH,沉淀步骤y ZnO 23。 Z及其化合物的性质与A1及其化合物的性质类似，则溶 液A为Na[Zn(OH)4]溶液，需加入少量的酸或通入二氧 化碳才能转化成Zn(OH)2沉淀，C错误。 8.A澄清透明的溶液不一定无色，Cu+、NH止、NO3、SO 之间相互不反应，可以大量共存，A符合题意；Fe3+能和 SCN厂发生络合反应，不能大量共存，B不符合题意；能与A1 反应生成H2的溶液呈酸性或强减性，酸性溶液中H+能和 CH COO反应生成CH,COOH,强碱性溶液中OH能和 NH反应生成NH3·H2O,均不能大量共存，C不符合题 意；酸性条件下，MO:能氧化Cl,不能大量共存，D不符 合题意。 9.B由“价一类”二维图可知，a为Fe,b为FeO,c为 Fe(OH)2,d为亚铁盐，e为Fe2O3,f为Fe(OH)3,g为铁 盐。Fe在氧气中燃烧生成FeO4,而不是Fe2O3,A错误； 铁盐可与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，向沸水中滴 加FeCl3饱和溶液可以制得Fe(OH)3胶体，B正确； Fe(OH)z直接加热，会被氧气氧化为Fe(OH)3,Fe(OH): 受热会分解为FezO3,不能得到FeO,C错误；d为亚铁盐， 检验Fe+的方法应该是先加入KSCN溶液，无现象，再加 入氯水，溶液变为红色，D错误。 10.C胶体其有丁达尔效应，制取Fe(OH)3胶体应该向煮沸 的蒸馏水中滴加FCL3饱和溶液至液体变为透明的红褐 色，加入NaOH溶液得到的是Fe(OH)3沉淀，光束通过胶 体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，沉淀不 具有这样的性质，A错误；稀硝酸与过量铁粉反应生成的 是Fe+,滴加KSCN溶液，溶液不变红，B错误；用坩埚钳 夹住已被砂纸打磨过的铝箔在酒精灯火焰上加热，观察到 铝不能滴落下来，是因为表面的铝和氧气反应生成了氧化 铝，氧化铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以铝 不会滴落下来，D错误。 11.D根据A1与盐酸和NaOH溶液反应的离子方程式 2A1+6H+3H2◆+2A13+、2A1+2OH+6H2O 2LA1l(OH).]-十3H2个可知，等物质的量的NaOH和HC 消耗的铝的物质的量不同，故A1失电子的物质的量不相 等，D错误。 12.DFe能与Fe3+反应生成Fe2+,加入铁粉可防止Fe2+被 氧化，A正确；装置d能形成液封，防止外界空气进入装置 c中，B正确；Fe(OH)2易被氧气氧化，实验前应先检验装 置的气密性，C正确；打开装置a的活塞加入稀硫酸，装置 b中的Fe和加入的稀硫酸反应生成FeSO4和H2,先关闭 K打开K2,用H2排出装置中的空气，一段时间后再关闭 K2打开K1,将反应生成的FeSO4压入装置c中，与氢氧 化钠反应生成Fe(OH)2沉淀，D错误。 13.D向FeCl溶液中加入铁粉，Fe与Fe3+反应生成Fe2+, 溶液由棕黄色变为浅绿色，发生的反应为2Fe3+十Fe 3Fe+,A正确；滴加KSCN溶液后，溶液不变色，说明溶液 中无Fe3+,B正确；滴加氯水后Fe+被氯气氧化生成 Fe3+,反应的离子方程式为Cl2十2Fe+—2CI+2Fe3+, Fe3+与KSCN反应使溶液变红，C正确；由Cl2十2Fe2+ 一2C1十2Fe3+和2Fe3++Fe一3Fe2+可知，氧化性的 强弱顺序为Clz>Fe3+>Fe+,D错误。 14.D镁铝合金的粉末与盐酸反应的离子方程式为Mg十 2H+=H2A+Mg2+、2A1十6H+=3H2N+2A3+,设 Mg和Al的物质的量分别为xmol、ymol,则产生H的 物质的量为(z十子》0l由比的体积（标准状况）为 13.44L得，(x+之)×22.4=13.44，再根据质量关系得 3y 24x十27y=12.6,两式联立，解得x=0.3、y=0.2。由以上 分析可知，D正确；合金中A1的质量为0.2mol×27g·mol1= 54g其质量分数为是×10%≈4纪.9%，A错误：根据 A1与NaOH反应的离子方程式2A1+2OH+6H2O 2[A1(OH)4]+3H2个可知，0.2molA1可产生0.3mol H2,H2的体积（标准状况）为0.3mol×22.4L·mol1= 6.72L,但B项未指明气体是否处于标准状况，无法计算 H2的体积，B错误；Mg和A1的物质的量分别为0.3mol、 0.2mol,因此合金中Mg与A1的物质的量之比为3：2，C 错误。 15.(每空2分)(1)A1(OH)3(2)2A1+2OH+6H20 2[A1(OHD4]+3H2◆(3)⑤⑥(4)KSCN溶液、氯水 (5)2Fe++S02+2H20—2Fe2++S0?+4H (6)5H201.5 【思路导引】 Na202 淡黄色 NalAI(OH).]HCAI(OH),HCL AICh 固体 广NaOH Al H2 →气 单质 NaOH、 02 Fe Fe(OH) 气 02 HCl→FeCl2 →红褐色 H2O 单质 固体 无色 C1黄绿色 液体 气体 【解析】A是淡黄色固体，B是无色液体，二者反应生成C 与气体单质甲，则A是Na2O2、B是HO、甲是O2、C是 NaOH。丙为气体单质且呈黄绿色，则丙是Cl2,常见金属 丁与氢氧化钠反应生成D与气体单质乙，则丁为Al、D是 Na[A1(OH)4]、乙为H2,甲与乙反应生成水，乙(H)与丙 (Cl2)反应生成E,则E为HC1,戊是当前用量最大的金属， 金属戊与E的水溶液反应生成F,F与NaOH、O2反应得 到红褐色沉淀G,则戊为Fe、F为FeCl2、G为Fe(OH)a,D 与E(HCI)反应得到白色沉淀AI(OH)3,AI(OH),与盐酸 反应生成无色A1Cl溶液。(3)反应①~⑥中，反应⑤是 Na[A1(OH):]与HCl反应生成Al(OH)a,反应⑥是 AI(OH),与HCI反应生成AICl,均属于非氧化还原反 应。(6)16 g Na,Fe0(,的物质的量为166g·mol 166g 1mol,由化学方程式可知，n(NaCIO)= 2n(Na FeO.)- 3 X1 mol=1.5 mol. 3 24 16.(每空2分)(1)化合态(2)①1~100nm②BC (3)①胶头滴管、烧杯、玻璃棒②>1.5 (4)D向硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入 NaCl固体，若反应速率明显增大，则判断正确 【解析】(3)①配制溶液步骤有计算、称量、溶解、装瓶存放， 需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。②500g 25%4,溶液含Fd的物质的量为器2兰- 1mol,根据2Fe3++Cu一2Fe++Cu2+可知，1 mol Fe3+ 完全反应生成1 mol Fe2+和0.5 mol Cu2+,根据Fe十Cu+ 一Fe2+十Cu可知，0.5 mol Cu+完全反应生成0.5mol Fe+,由于反应时加入Fe过量，滤液B与滤液E中， n(Fe2+)>(1十0.5)mol=1.5mol,根据2Fe2++Cl2 2Fe++2CI可知，通入C2后，FeCL的物质的量大于 1.5ol。(4)铝的金属活动性强于铜的，铝与氯化铜溶液、 硫酸铜溶液都能发生置换反应，A错误；氯化铜溶液的酸 性与同浓度的硫酸铜溶液的酸性相同，B错误；A1CL、 A2(SO4)都能溶于水，C错误；反应中的变量为阴离子种 类不同，即氯化铝和硫酸铝的阴离子不同，金属铝的表面 有一层致密的氧化物薄膜，C1厂能破坏氧化铝薄膜，而 SO不能，D正确。 17.(除标注外，每空2分)(1)①2Mn0。十16H+十10C1 2Mn+十5C2◆十8H2O②防止生成易爆的氯氧化物，同 时减少HCI的挥发(2)除去C2中的HC1平衡装置内 外气压判断装置D是否发生堵塞A(1分) (3)0.6NA(4)9:5 【解析1(3)装置D中发生的反应为3C,+2Fe△2FC, 结合化学方程式可知，每生成2mol氯化铁转移6mol电 子，现制得32.5g无水氯化铁，其物质的量为0.2mol,故 转移电子数是0.6NA。(4)氯化铁腐蚀印刷电路板，发生 反应的离子方程式为2Fe3+十Cu一2Fe2+十Cu+,初始 氯化铁溶液的浓度为5.60mol·L1,则A点所在曲线对 应Fe3+。15min时Fe3+的浓度为3.60mol·L-1,浓度变 化量为2mol·L1,即参与反应的Fe3+的物质的量 △n(Fe3+)=△c×V=2mol·L1×(500×10-3)L= 1ol,依据物质的量之比等于化学计量数之比，得 n(Fe+)=1mol,则A点对应的Fe+的物质的量浓度为 c=n(Fe+)(1-0)mol V =500X10)L=2mol·L1,所以c(Fe+) 与c(Fe2+)的比值为3.60：2=9：5。 18.(除标注外，每空2分)(1)Fe、S(2)Fe2O3十6H 2Fe3++3H,0(3)1418H,015Fe2+216H (共3分)(4)A1(OHD3+OH-[A1(OH)4] (5)碱式盐(1分)加入稀盐酸溶解，再加人KSCN溶液， 若溶液变红，则说明黄色沉淀中含有铁元素 6)3.6cY%(3分) 【解析】由题图可知，硫铁矿在氧气中“煅烧”，FS在高温 条件下与氧气反应生成二氧化硫和“烧渣”（含有F2O3、 FeO4、Al2O3等成分)；SO2经多步转化得到H2SO4;向 ●2 “烧渣”中加入H2SO4“酸浸”，金属元素转化为可溶性硫酸 盐，过滤得到“酸浸液”；向“酸浸液”中加入FS2,将溶液中 的Fe3+转化为Fe+,加入NaOH溶液，将溶液中的A1+ 转化为A1(OH)3沉淀，过滤得到含有A1(OH)3的滤渣和 FeSO4溶液；向FeSO4溶液中加入H2SO4,经加热浓缩、 冷却结晶、过滤得到FeSO4·7H2O。(1)FeS2与氧气反 应，产物为Fe2O3、Fe3O4、A1l2O3、SO2,Fe、S元素在反应前 后化合价均升高，发生氧化反应。(3)“还原”过程中FS与 溶液中的Fe+反应生成Fe+、SO和中，反应的离子方程 式为14Fe++FeS+8H0一15Fe++2SO+16Ht。 (4)“除铝”过程的目的是将铝以A1(OD3沉淀的形式除去，若 NaOH溶液过量，AI(OHD,会溶于过量的NaOH溶液中。 (5)黄色沉淀Fe(OHSO4中铁为+3价，需将沉淀溶解后再加 入KSCN溶液检验。(6)由离子方程式6Fe2++C,O号十 14Ht一6Fe++2C++7H0可得关系式6Fe+~ CO,则晶体样品中Fe的质量分数为 emolLXVX10LX6X56gmC×10%386cY%。 wg 方法总结 关系式法 利用已知浓度的物质计算未知浓度的物质的浓度时， 用关系式法计算可快速得出结果。如本题中，根据重 铬酸钾的物质的量浓度计算F+的质量分数时，根据 n(Fe)=6n(Cr2O号)可快速得出n(Fe2+)=6cV=6X cmol·L1×(V×10-3)L=6cV×10-3mol。当题目中 未提供化学方程式或离子方程式时，无需写出方程 式，根据得失电子守恒或元素守恒列出关系式即可。 计算时要特别注意倍数关系，不要写反。 第四章 物质结构元素周期律 第②周原子结构元素周期表核素 1.A由钇的一种核素豁Y可知，其原子序数=质子数=核外电 子数=39，中子数为90一39=51,9Y的质量数为90，故选A。 2.B在多电子原子中，电子的能量越低，运动区域离核越近， 电子的能量越高，运动区域离核越远，A错误；K层上只有1 个电子的元素是H,B正确；由电子的排布规律可知，M层 最多排18个电子，但其作为最外层时，最多可排8个电子， C错误；原子结构模型从最早的道尔顿实心球模型，到汤姆 孙提出葡萄干面包模型，再由卢瑟福通过实验提出原子核 模型，最后玻尔提出轨道模型，D错误。 3.A质子数决定元素种类，14Cd和12Cd为同种元素的不同原 子，质子数一定相等，A正确；Te的中子数为128一52=76， 比质子数多24，B错误；18Te的相对原子质量与质量数近 似相等而不是相等，C错误；“n与“Cd的质子数不同，是 不同的元素，不是互为同位素的关系，D错误。 4.C元素周期表共有18个纵列，16个族，A错误；H原子核 内没有中子，B错误；副族元素全为金属元素，C正确：氦为 0族元素，其最外层只有2个电子，D错误。一本高中化学周末小测卷 第 台章 综合检测·培优卷 ⊙时间：75分钟 色总分：100分 凸得分 ☑答案：P23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给 出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 弥1新考法传统文化五千年中华文化不仅彰显民族自信、文化自 信，还蕴含着许多化学知识。“司南之杓（勺），投之于地，其柢 n 邓 (勺柄)指南”，司南的“杓”中主要含有的物质是 () A.Fe B.FeO C.Fe2Os D.FegO 2.金属铝应用广泛。下列有关说法正确的是 ) ( A铝的导电性较差，不可用作导线 B.它有致密的氧化物薄膜，能耐酸、碱腐蚀 C.1molA1与足量盐酸反应可产生约9.03×103个H2分子 D.它可形成用途广泛的铝合金，是人类最早使用的合金 3.下列有关金属材料的说法错误的是 () A.C919飞机采用大量先进的铝锂合金等材料，铝锂合金属于 I 金属材料 B.钢的熔点比铁的熔点高，比铁用途更广泛 封 C,稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，其加入钢中后可增 加钢的韧性、抗氧化性等 D.碳素钢中含碳量越高，硬度越大 4.下列除去杂质的方法正确的是 A用铁粉除去FeCl溶液中含有的少量Fe+ B.用新制氯水除去FeCl2溶液中含有的少量Fe3+ C铁粉中混有少量铝粉：加入烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 D.MgCl2溶液中混有少量A1Cl:加入过量氨水充分反应，过 滤、洗涤、干燥 5.下列反应能发生且离子方程式书写正确的是 () A用氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu一3Cu2+十2Fe B.氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3十6H+—2Fe3+十3H2O 线 C.向Na[A1(OHD4]溶液中通入过量C2:CO2+[Al(OHD4] Al(OH3+HCO D.铝片与氨水反应：A1+3NH3·HO一A1(OHD3V+3NH 6.将一定量的铁粉投人硫酸铁溶液中，完全反应后，所得溶液中 Fe3+和Fe2+的物质的量浓度之比为1：1，则已反应的Fe3+和 未反应的Fe3+的物质的量之比为 () A.1:1 B.2:3 C.2:1 D.3:2 7.利用废I旧镀锌铁皮制备磁性纳米级FeO4及ZnO的流程如图 所示。下列说法错误的是 () 废 不稀硫酸溶适量HO2溶NaOH Fe,O 镀NaOH 物 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ C步骤Ⅳ胶体 步骤 皮 溶液A 步骤V Zn(OH2沉淀 步骤Lzn0 已知：Z如及其化合物的性质与A1及其化合物的性质类似。 A步骤I使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B溶液C中Fe+和Fe3+的最佳物质的量之比是l:2 C.步骤V中所加试剂为过量NaOH溶液 D.用激光笔照射步骤V的混合液，可观察到一条光亮的“通路” 8.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A澄清透明的溶液中：Cu+、NHt、NO3、SO B.0.1mol·L-1NaCl溶液：K+、Fe3+、SCN、SO C.能与Al反应生成H2的溶液中：Na+、NHt、 CI、CH3COO D.0.1mol·L1的Fe2(SO4)3溶液：H+、Na+、CI-、MnO4 9.铁元素的“价一类”二维图如图所示。下列说法正确的是（) g +2 0 单质 氧化物 碱 盐物质类别 A.a在O2中燃烧可直接转化为e B.在不同条件下，g可能分别转化为f沉淀或胶体 C.c在空气中直接加热可转化为b D.检验含d溶液中金属离子的方法为先加入氯水，再加入 KSCN溶液 10.下列实验操作、现象或结论都正确的是 ( 选项 实验操作 现象 结论 生成透明的红褐生成 将FeCL饱和溶液滴人煮 色液体，用光束照 Fe(OH)3胶 A 沸的NaOH溶液中，用光 射时可见一条光 体，有丁达尔 束照射所得液体 亮的“通路” 效应 将稀硝酸加入过量铁粉 有气体生成，溶液 稀硝酸将铁 B 中，充分反应后滴加 呈红色 氧化Fe3+ KSCN溶液 将铂丝用盐酸洗净后，在 酒精灯外焰上灼烧至与原 火焰呈黄色 溶液中一定 来的火焰颜色相同时，再 有钠元素 蘸取某溶液在外焰上灼烧 必修第一册RJ版 续表 选项 实验操作 现象 结论 用坩埚钳夹住已被砂纸打 铝熔点高，没 D 磨过的铝箔在酒精灯火焰 铝不能滴落下来 能熔化 上加热 11.向两支试管中分别加入少量NaOH溶液和盐酸，然后放入铝 片（未除去表面的氧化膜）。下列说法不正确的是 () A.一段时间后将点燃的木条伸入两试 NaOH溶液 ?盐酸 管中，均能听到爆鸣声 B.氧化铝与盐酸的反应：Al2O3十6H —2A13++3H2O 铝片 C.铝制餐具不宜用来长时间存放强 酸、强碱性食物 D.当两支试管中与Al反应的n(NaOH)=n(HCl)时，Al失 电子的物质的量相等 12.一种制备Fe(OH)2的改进装置如图所示，使用的试剂有Fe、 稀硫酸和NaOH溶液。下列说法不正确的是 () A.实验室保存FeSO4溶液需加人少量铁粉 B.装置d的作用是液封，防止外界空气进入装置c中 C.反应前需对装置进行气密性检查 D.装置a中装有NaOH溶液，装置c中是稀硫酸 13.为验证Fe3+与Fe2+能够相互转化进行了如下实验，下列分析 不合理的是 ( ) 实验顺序 对应现象 ①向FeCL3溶液中加入铁粉 ①溶液由棕黄色变成浅绿色 ②滴加KSCN溶液 ②溶液无明显变化 ③再滴加几滴氯水 ③溶液变红 A.①中的反应为2Fe3++Fe—3Fe+ B.②中的现象可说明操作①后的溶液中无Fe3+ C.③中的反应为Cl2+2Fe2+—2C1+2Fe3+ D,根据上述实验可得粒子的氧化性强弱顺序：Fe3+>C2>Fe+ 14.把12.6g镁铝合金的粉末放入过量盐酸中，得到13.44LH2 (标准状况)，下列说法正确的是 () A.合金中铝的质量分数为40% B将该合金投入过量的氢氧化钠溶液中，产生氢 气的体积为6.72L 。27。 一本高中化学周末小测卷 C.合金中镁与铝的物质的量之比为1：1 D.合金中镁的物质的量为0.3mol 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物， 其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色固体。常 温下甲、乙、丙为气体单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单 质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如 图所示（有的反应部分产物已经略去）。 D 白色沉淀E无色溶液 ⑤ ⑥ ② 丙 回答下列问题： (1)写出“白色沉淀”的化学式： (2)反应②的离子方程式： (3)反应①~⑥中，不属于氧化还原反应的是 (填序号)。 (4)检验F中阳离子常用的试剂是（若需要多种试剂，请按使 用的先后顺序填写)： (5)向Fe2(SO4)3溶液中通入SO2气体，得到浅绿色溶液，写 出反应的离子方程式： (6)“绿色”高效净水剂Na2FeO4可用Fe(OH)3与NaClO、 NaOH溶液反应制得，请补全化学方程式：2Fe(OH)3十 3NaC1O++4NaOH=2Na2 FeO,+3NaCl+ ,每制 取166 g Naz FeO4,消耗 mol NaClO 16.(14分)铁是人类较早使用的金属之一，铁合金也是目前用量 最大的金属材料。请按要求完成下列问题。 (1)在自然界中，铁元素主要以 (填“游离态”或 “化合态”)形式存在。 (2)高铁酸钾(K2FO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂， 与水反应可生成透明的红褐色胶体，反应原理：4FO?十 10H2O—4Fe(OH)3(胶体)+3O2个+8OH。 ①Fe(OH)3胶体分散质粒子的直径范围是 ②该反应中H2O是 (填字母)。 A氧化剂 B.还原剂 C.被氧化 D.被还原 (3)电子工业常用30%左右的FCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上 的铜箔，制造印刷电路板。为了从腐蚀废液中回收铜，并重 新获得FCl溶液，某同学设计了如图所示的方案： →滤液B 腐蚀加过量A 合并FeCl, 废液过滤 加过量D 一滤液E☐」】 通入F溶液 ,滤渣C 过滤 金属铜 ·28· ①实验室用无水氯化铁固体粗略配制32.5%的FeCL3溶液， 需要的主要玻璃仪器除量筒外还有 ②现用500g32.5%FeCl3溶液制造印刷电路板，生产后的 腐蚀废液用该同学设计的方案处理，最终获得的氯化铁溶液 中FeCl3的物质的量范围是 mol. (4)铝及其合金是金属材料界的“后起之秀”。某研究性学习 小组设计实验探究铝的性质：将一置于空气中的铝片投入浓 氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接着 铝片上产生大量气泡，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片 投人相同浓度的硫酸铜溶液中，短时间内铝片无明显变化： 造成不同现象的原因可能是 (填字母)。 A.铝与氯化铜溶液反应，与硫酸铜溶液不反应 B.氯化铜溶液的酸性比同浓度的硫酸铜溶液的酸性强 C.生成物A1CL3溶于水，而A12(SO4)3不溶于水 D.氯离子能破坏氧化铝薄膜，而硫酸根离子不能 请设计一个简单实验验证你的选择： 17.(15分)无水氯化铁呈棕红色，极易潮解，100℃左右时升华， 工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用如图1所示的装 置制备并收集无水氯化铁。 碱石灰 盐酸 、马饱和食盐水 铁粉 尾 处理 KMnO 冷水 A 0 公 图1 (1)已知：KMnO4与37%的浓盐酸反应会生成 C2O,等易爆的氯氧化物，同时十7价锰转化成 十4、十3价锰的化合物（棕色），而十2价锰离子 在溶液中接近无色。 ①装置A中盐酸的浓度为30%，反应后溶液颜色接近无色 反应的离子方程式为 ②不用37%的浓盐酸的原因是 (2)装置B的作用是 。装置C中盛放的试剂是 (填字母)。 A浓硫酸 B.NaOH溶液C.饱和NaCl溶液 (3)若制得的无水氯化铁的质量为32.5g,则装置D中反应转 移的电子数是 (设NA为阿伏加德罗常数的值)。 (4)已知用无水氯化铁制得饱和氯化铁溶液的浓度为 5.60mol·L-1,用500mL该溶液腐蚀印刷电路板，腐蚀过 程中三种金属离子的浓度与时间的关系如图2所示，计算A 点时溶液中c(Fe3+)与c(Fe2+)的比值： (忽略 溶液体积变化)。 必修第一册RJ版 6.00 5.00 A(15,3.60) 3.00 1.00 0 1015 20 时间/min 图2 18.(15分)硫铁矿（主要成分为FeS2,其中铁元素为 弥 十2价)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣 中含有Fe2O3、Fe3O4、Al2O3等成分，可用于制备 绿矾(FeSO4·7H2O),流程如图所示。 硫02 →SO2-+H2S04 FeSO FeSO NaOH H2SO 烧渣 硫铁矿溶液 溶液结晶H,0 →酸浸液 酸浸 还原除铝 L滤渣 已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀时所需的pH不同。 (1)FeS2在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有 (填元素符号)。 (2)“酸浸液”中主要的金属离子有Fe3+、Fe2+、A13+,写出产 生Fe3+的离子方程式：FeO4十8H+一2Fe3+十Fe++ 封 4H2O、 (3)补全“还原”过程的离子方程式。 Fe3++FeS2十 SO+ (4)“除铝”过程需严格控制NaOH溶液的用量，若NaOH溶 液过量，可能发生的反应有 (用离子方程式表示)。 (5)“结晶”过程的详细步骤如下： FeSO4溶液 H,S0,。加热浓缩，冷却结晶过滤FeS0,·7H0 若未加人H2SO4,加热时会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉 淀为Fe(OH)SO4,Fe(OH)SO4是一种 (填“酸式 盐”“碱式盐”或“正盐”)，检验黄色沉淀中的铁元素的方法为 线 取少量沉淀，洗涤， (填操作和现象)。 (6)测定制得的晶体样品中Fe2+的质量分数。 称取心g制得的晶体样品，加入适量稀硫酸溶解，滴入 cmol·L1的K2Cr2O,溶液，发生反应6Fe2++Cr2O?十 14H+一6Fe3+十2Cr3++7H20,恰好完全反应时，消耗 KzCr2O,溶液的体积为VmL,则制得的晶体样品中Fe2+的 质量分数为 (用代数式表示)。