第3章 第11周 金属材料-【一本】2025-2026学年高中化学必修第一册周末小测卷（人教版）

正确；吹泡泡水比肥皂水更容易产生气泡，因此改为吹泡 泡水，气泡更明显且数量更多，收集H2效果更好，由于H 是可燃性气体，因此点燃效果更明显，C正确；Fe及生成的 FO4均有磁性，可被磁铁吸引，因此具支试管中有黑色 固体会一直被磁铁吸引，D错误。 13.(除标注外，每空2分)(1)白色沉淀迅速变为灰绿色，最终 变成红褐色(2)①②④ (33Fe+4H,O(g)高温FeO,十4H,4NA (4)Fe++3SCN-Fe(SCN) (⑤)过滤、洗涤(1分)取样品溶于水，滴加少量酸性 KMO,溶液，若溶液褪色，则表示样品没有完全变质（合 理即可) (6)2111(共2分) 【解析】(2)装置①中Fe与稀硫酸反应生成FSO,和H2, H2能将装置内的空气排出，挤压NaOH溶液进入试管中， NaOH溶液与FeSO4溶液反应生成Fe(OH)2,体系内充 满H2,可较长时间观察到Fe(OH)2,①符合题意；装置② 中试管A内反应产生H2,H2将装置中的空气排出避免 Fe(OHD2被氧化，关闭弹簧夹a,反应产生的H2不溶于 水，导致试管A内压强增大，将FSO4溶液压入试管B 中，与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2,②符合题意；装置 ③中NaOH溶液滴入FeSO,溶液中生成Fe(OH)2,在空 气中很快被氧化为Fe(OH)3,③不符合题意；苯在FeSO4 溶液的液面上起到液封作用，可以防止空气进入FSO,溶 液中，且吸有NaOH溶液的胶头滴管伸入液面以下的 FeSO,溶液中，挤压NaOH溶液时，由于不接触空气，氧气 不会进入溶液内，因此可以较长时间观察到F(OH)2, ④符合题意。(3)生成1 mol Fes O4,需要3 mol Fe失 8mol电子，因此当生成0.5 mol Fe:O4时，转移4mol电 子，即转移电子数为4NA。(4)FeO,中既有二价铁也有 三价铁，将FeO,溶于盐酸后生成Fe+、Fe+,加入1滴 KSCN溶液，与Fe3+反应使得溶液变成红色。(5)检验绿 矾是否完全变质即检验是否有Fe+存在，可以利用Fe+ 的还原性设计实验检验。 14.D金属活动性顺序为Fe>Cu,氧化性强弱顺序为Fe+> Cu+>Fe+,因此加入铁屑后，依次发生2Fe3+十Fe一 3Fe2+、Fe十Cu2+一Cu十Fe2+。则滤液中阳离子存在情 况与滤出的固体可能的对应关系如表所示。 阳离子 滤出固体 Fe3+、Cu2+ 无 Fe3+、Fe2+、Cu+ 无 Fe2+、Cu+ 无 Fe2+、Cu2+ Cu Fe2+ Cu Fe2+ Fe、Cu 2 15.(每空2分)(1)过滤(2)KSCN(3)bc(4)d (5)酸性KMnO,溶液褪色5Fe2++MnO,+8Ht 5Fe3++Mn2++4H,0(6)黑木耳富含还原性物质（如维 生素C等)，导致消耗的酸性KMnO,溶液偏多 【解析】灼烧过程中将有机物转化为CO2等物质除去，铁转 化为铁的氧化物。用硫酸浸取后，铁的氧化物与硫酸反应 得滤液A,步骤③得到蓝色沉淀，结合信息③可知，滤液A 中含有Fe+;KSCN溶液能与Fe+反应使含Fe3+的盐溶 液变红，因此步骤④是加入KSCN溶液；由上述分析可知， 滤液A中含有Fe+,加入碱时应该先出现白色Fe(OH)2 沉淀，该白色沉淀会被氧化继而变为灰绿色最终变为红褐 色沉淀，但步骤⑤加入6mol·L1的NaOH溶液后生成 的白色沉淀数小时不变色，说明F(OH)2没有被氧化，也 就是滤液A中还含有其他还原性物质。由上述分析可知， 滤液A含Fe2+和Fe3+,同时还含有其他还原性物质。步 骤⑥中加入足量B是将Fe+还原为Fe+,然后用酸性 KMnO4溶液氧化Fe2+,根据消耗的酸性KMnO4溶液计 算铁元素的含量；但滤液中还含有其他还原性物质，会导 致消耗的酸性KMnO,溶液偏多。(4)加人B是将Fe3+还 原为Fe+,然后利用KMnO4与Fe+的反应去测定铁元素 的含量，可通过消耗的KMnO4的量计算Fe2+的量。Na 与水反应生成碱会造成Fe+以及Fe3+沉淀，a不符合题 意；Zn可与Fe+反应置换出Fe,减少Fe+的含量，b不符 合题意；加入Fe会导致铁元素的含量增大，c不符合题意； Cu作还原剂与Fe3+反应，生成Fe2+,d符合题意。 第们周金属材料 1.D在纯金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金 属特征的物质叫作合金。青花瓷罐所用的材料为无机非金 属硅酸盐，D符合题意。 2D氧化铝具有致密的结构，可保护内层金属不被空气氧 化，D符合题意。 3.D制造飞机需要强度大、密度小的金属，而铝合金的密度 小、强度大，可以大量用于飞机制造，D符合题意。 4.C高温时Fe与水蒸气会发生置换反应生成四氧化三铁和 氢气，因此在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具 之前，模具必须干燥处理，A正确；稀土元素是指镧系的15 种元素以及钪和钇，共17种元素，C错误。 5.C23g钠的物质的量为1mol,54g铝的物质的量为 2mol,将二者投入水中，先后发生反应2Na十2H2O 2NaOH+H↑、2A1+2NaOH+6HO2Na[Al(OHD4]+ 3H个。关系式为1 mol Na~0.5molH2~1 mol NaOH 1 mol NaOH~1 mol Al~1.5molH2,因此铝有剩余，溶液 中的溶质没有NaOH,只有Na[Al(OH)4],两个反应均产 生H2,n(H2)=(0.5十1.5)mol=2mol,A、B错误；1mol Na与水反应只生成1 mol NaOH,根据化学方程式可知，只 溶解1 mol Al即27g,生成H2的物质的量为2mol即4g, Na[A1(OH)4]的物质的量为1mol即118g,溶液质量为水 的质量十钠的质量十溶解的铝的质量一氢气的质量，故 118 Na[A1(0HD,]的质量分数=100+23+27-4×100%≈ 80%,D错误。 知识拓展Al与NaOH的反应实际分两步进行， 第一步为2A1+6H2O—2A1(OH)3十3H2个，第二 步为A1(OH)3十NaOH一Na[Al(OH)4],两式相 加得总反应为2A1十2NaOH十6H2O 2Na[Al(OH)4]+3H2个，因此铝与NaOH的反应 中，水作氧化剂。 6.C由题图可知，K+、Mg+、CI的物质的量分别为 0.2mol、0.2mol、0.4mol,根据电荷守恒可知，溶液中阳离 子所带的正电荷数等于阴离子所带的负电荷数，即 n(K+)+2n(Mg+)=n(C1)+2n(SO),解得 n(S0)=0.1mol,因此n(MgSO4)=0.1mol,A正确；若 将该混合溶液加水稀释至体积为5L,稀释后溶液中 c(S0)=0.1mol=0.02m0l·L,B正确：若向该混合溶 5L 液中逐滴加入2mol·L-1NaOH溶液至Mg+恰好完全沉 淀，则n(NaOH)=2n(Mg2+)=0.4mol,则需要NaOH溶 液的休积为2d=-021=20ml,C错误：由M 电离出的口浓度为2巴-Q2mmL,D正确， 7.CBa2+与SO?反应的离子方程式为Ba+十SO? BaSO4￥，相同物质的量的Ba2+恰好可使体积比为3：2：1的 三种溶液中的硫酸根离子完全转化为BaSO,沉淀，则三种溶液 中n(SO)相等，根据SO~MeS0,~2KAN(S0,2~ 3F®(S0)可知，硫酸镁、硫酸铝钾和硫酸铁的物质的量 1,1 之比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之 比是时2：方4：3：4，C正确， 8.DA、B、C总质量为120g,完全反应后得到18gB和49g C、D,B有剩余，则A完全反应，根据质量守恒定律可知，反 应生成D的质量为(120-18-49)g=53g,则该反应为 40gA与22gB反应生成9gC和53gD。已知22gB消 耗40gA,则11gB最多消耗20gA,现有22gA,说明A 过量，生成D的质量取决于B的质量，22gB反应能生成 53gD,则11gB反应生成26.5gD,D的相对分子质量为 106,则生成D的物质的量为0.25mol。 9.D 【思路导引】 NaHCO Al,O3、 NaOH Fe2O3 通入过 Fe2O3 过滤 量CO2 Na[Al(OH)4] 反应① 过滤 反应② 电解 △ Al2O3 Al(OH)3 。22 Al2O3为两性氧化物，与酸、碱均反应；Fe2O3为碱性氧化 物，只与酸反应。为将二者分开，因此加入的试剂X为 NaOH溶液，不是稀盐酸，得到的沉淀为未反应的FezO3, A、B错误；电解熔融A2O3制取金属铝时，元素化合价发生 变化，属于氧化还原反应，C错误。 10.D向含物质的量浓度均为1mol·L1的HCl和A1Cl 的混合溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，先发生反应 H十OH厂一H2O,因此开始一段时间内没有沉淀生成， 中和反应完成后发生反应A1+十3OH一A1(OH),￥， 此时开始出现氢氧化铝沉淀并不断增加达到峰值；随 NaOH溶液体积的增加，发生反应Al(OH),十OH [A1(OHD:],沉淀逐渐溶解直至消失，且两次反应消耗的 NaOH溶液的体积比为3：1，D符合题意。 11.A设CuSO,的质量为x, Fe+CuSO-FeSO,+Cu △m 56160 64 8 0.2g 列式8g0-豆g条得x4g则n(C0,)-册- 160g:moT=0.025mol,则c(CuS0,)=号 4 8 100X10元=0.25mol·L1,A符合题意。 0.025mol 12.(每空4分)(1)1：1(2)1：3(3)3：1(4)A 【解析】铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别为 2A1+2NaOH+6H2O一2Na[A1(OH)4]+3H2个、 2A1+6HCI一2A1C,十3H2个。(1)通过化学方程式可 以看出，等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶 液反应，生成H2的物质的量相等，相同条件下气体的体积 比等于物质的量比，因此所得H2的体积比是1：1。 (2)足量的两份铝分别投入等体积、等物质的量浓度的盐 酸、氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和盐酸的量是不足的，因此 生成H2的量由HCl与NaOH的量决定，关系式分别为 1 mol HCI0.5molH2、1 mol NaOH~1.5molH2,所以 相同条件下产生H2的体积比是1：3。(3)足量的两份铝 分别投入等体积、一定物质的量浓度的盐酸、NaOH溶液 中，二者产生的H2相等，关系式分别为1molH2~2mol HC-号mol NaOH,所以盐酸和NOH溶液的物质的量 浓度比是3：1。(4)盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的 量均为(100×10-3)L×3mol·L1=0.3mol,相同条件下 测得生成的气体体积比V(甲)：V(乙)=1：2，即生成的 H2的物质的量比是1：2，由于铝粉的质量相等，若盐酸与 NaOH溶液完全反应则生成H2的物质的量比为1：3，由 于1：3<1：2，故盐酸完全反应，NaOH溶液有剩余。设 铝粉与盐酸完全反应时，生成的H2的物质的量为x,则 2A1+6HC1-2A1C13+3H2◆ 6 3 0.3 mol 则号-03m x ,解得x=0.15mol。 相同条件下气体的物质的量比等于体积比，所以氢氧化钠 和铝粉反应生成的H2的物质的量为0.15mol×2= 0.3mol。设与NaOH溶液反应的铝粉的物质的量为y,则 2Al+2NaOH+6H2O-2Na[Al(OH)+3H, 2 3 y 0.3 mol 则3=03m0解得y=0.2mol。 y 所以加入铝粉的质量为0.2mol×27g·mol-1=5.4g。 方法总结 铝与酸、碱反应生成H,的量的关系 (1)等量的铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应， 产生氢气的体积之比VHC(H2):VNoH(H2)=1:1。 (2)足量的铝分别与等物质的量的HCI和氢氧化钠反 应，产生氢气的体积比Va(H2)：Vom(H2)=1:3。 (3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液 1 Vnc(H2) 反应，产生氢气的体积比3<<1，则必定 是①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；②铝与氢 氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。 13.B由a点可知，9.07g聚合硫酸铁样品进行热解实验，失 去2.98%的水，即n（H20)=9.07g×2.98%÷ 18g·mol-1≈0.015mol,n(HD=2n(HzO)=0.03mol;根 据b点坐标可知，750℃时残留固体物质为Fz0, m(Fe203)=9.07g×44.10%≈4.0g,n(Fez03)=4.0g 160g·mol-1=0.025mol,则n(Fe)=2n(Fe2O2)= 0.05mol,故n(Fe):n(H)=5:3,因此聚合硫酸铁的化 学式为Fe(OH),(SO).,根据化合物中各元素化合价代 数和为0可得，之=6，聚合硫酸铁的化学式为 Fes(OH)3(SO4)6,B符合题意。 14.AFeO4与硫酸反应的化学方程式为FeO4+4H2SO4 一FeSO4十Fez(SO,)3十4H,O,FezO与硫酸反应的化 学方程式为Fe2O3+3H2SO4一Fe2(SO4)3十3H2O,Cu 不与硫酸反应，但能与Fe3+反应，反应的离子方程式为 2Fe3+十Cu一2Fe2+十Cu2+,由题意可知，固体恰好完全 溶解，设Fe3O4、Fe2O3、Cu的物质的量分别为amol、 bmol、cmol,由反应方程式可得 4a+3b=0.09 a十b=c ,解得a=0.015、b=0.01、c 232a+160b+64c=6.68 0.025。用过量的C0在高温下还原相同质量的原混合物， 关系式为Fe3Ou~3Fe、Fe2O3~2Fe,Cu不与CO反应，因 此最终所得周体为Fe和Cu,ma=m(Fe)十m(Cu)= (0.015mol×3+0.01mol×2)×56g·mol-1+0.025mol× 64g·mol1=5.24g。 15.(除标注外，每空3分)(1)6H20十2Al十2NaOH 2Na[A1(OH)a]+3H2A(2)97(4分)(3)偏大 (4)不需要(5)①冷却至室温再读数②实验前读数时， 使B、C中的液面相平 【解析】(2)由题可知，该铝镁合金的含镁量为3%~5%，则 5.4g该合金所含铝的最大质量为5.4g×(1一3%)= 5.238g 5238ga(A》-霜27g3m=0.194mo,由化学方 程式可知，1 mol Al~1 mol NaOH,则n(NaOH)≥ 0.194mol 0o.194mol,VNa0HD≥2.0mol:L=0.097L=97mL。 (3)若未洗涤固体，则固体的质量比Mg实际的质量大，最 终测得镁的质量分数偏大。(4)氯化氢极易溶于水，因此 对最终结果影响不大，不需要添加除酸雾的装置。 第自章综合检测·培优卷 1.D“司南之杓，投之于地，其柢指南”是对中国古代司南工 作原理的直观描述，意指当司南的勺子被放置在地面时，勺 柄会因地球磁场的作用指向南方，这句话揭示了司南的 “杓”具有磁性，所以主要含有FeO4。 2C铝的导电性较好，可用作导线，A错误：铝表面生成氧化 铝，氧化铝是两性氧化物，不溶于弱酸、弱碱，但溶于强酸、 强碱，因此不能耐酸、碱腐蚀，B错误；A1和盐酸反应的化学 方程式为2A十6HCl一2A1CL3十3H2个，根据物质的量之 比等于化学计量数之比可知，1molA1与足量盐酸反应可 产生1.5molH2,即产生约9.03×103个H2分子，C正确； 铜合金是人类最早使用的合金，D错误。 3B与其成分金属相比，合金的熔点低、硬度大，钢是由铁、 碳等元素构成的合金，因此钢的熔点比铁的熔点低，B 错误。 4.CFe能与Fe3+反应生成Fe2+,将主要物质转化为杂质，A 错误；氯水中含有Cl2,Cl2具有氧化性，能将Fe2+氧化为 Fe3+,将主要物质转化为杂质，B错误；Al能与NaOH溶液 反应生成可溶性盐，铁粉不与NaOH溶液反应，反应后过 滤、洗涤、干燥可得到铁，C正确；MgC2、A1C均能与氨水 反应生成沉淀，无法达到除杂的目的，D错误。 5.C氯化铁溶液中的Fe3+具有氧化性，与Cu反应会转化为 Fe+,正确的离子方程式为2Fe3++Cu一Cu++2Fe2+, A错误；HI为还原性酸，Fe2O3溶于HI生成的Fe3+会继续 与厂发生氧化还原反应，正确的离子方程式为FeO十 2I+6Ht一2Fe2+十12十3H2O,B错误；铝不与氨水反 应，D错误。 6.B铁与硫酸铁反应的离子方程式为2Fe3+十Fe 3Fe+,则消耗的Fe3+的物质的量是生成的Fe+的三分之 二，结合溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量浓度之比为1：1 可知，已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为 3:1=2:3,B正确。 7.C 【思路导引】根据已知信息可知，Zn及其化合物能与NaOH 溶液反应生成可溶性盐。 废 杂质、稀硫酸 适量 H2O2 FeCls NaOH Fe,O 旧 FeCl2 镀NaOH F 步骤Ⅱ 步骤FeCla,步骤IV胶体 步骤 皮 →NaZn(OH4] Zn(OH,沉淀步骤y ZnO 23。一本高中化学周末小测卷 第 11周 金属材料 ⊙时间：45分钟 8总分：100分 8得分： ☑答案：P21 基础测·查漏补缺 1.(2025·湖南岳阳期末，5分)合金的应用促进了人类社会的发展，下列物质所用的材料不属于合金 n 的是 洲 A.不锈钢手术器械 B.青铜面具 C.飞机外壳（硬铝） D.青花瓷罐 2.(2025·北京八中期末，5分)下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的 是 ( 報 A.K B.Na C.Fe D.Al 封 3.(2025·天津滨海新区期末，5分)铝合金大量用于飞机制造，是因为 A.A1的活泼性弱 B.常温下A1不与O2反应 C.A1的还原性弱 D.铝合金密度小、强度大 4.(2024·湖南浏阳期末改编，5分)航天航空、生活生产、科学研究等领域均离不开金属材料，下列有 关金属及其合金的说法，不正确的是 A在钢铁厂生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理 爱 B.铁合金材料主要为生铁和钢，其中生铁的含碳量比钢的高 C.稀土元素是指镧系中15种元素，被誉为新材料的宝库 线 D.储氢合金是一类能大量吸收H2形成金属氢化物的材料，能解决氢气储存和运输难题 5.(2024·山西大同一中月考，5分)将23g钠和54g铝组成的混合物投入足量水（质量为100g)中 进行充分反应，下列说法正确的是 A.产生H2的物质的量为3.5mol B.溶液中的溶质有NaOH、Na[Al(OH)4] C.反应中水作氧化剂 D.无法计算Na[Al(OH)4]的质量分数 必修第一册RJ版 6.(2025·河北邯郸武安一中月考，5分)将KCl、MgC2、MgSO4溶于水配成混合溶液，溶液体积为 1L,部分离子的物质的量如图所示，下列说法错误的是 () 0.4 0.2 军 K'CI-Mg2 A.该混合溶液中MgSO4的物质的量为0.1mol B.若将该混合溶液加水稀释至体积为5L,稀释后溶液中SO?的物质的量浓度为0.02ol·L1 C,若向该混合溶液中逐滴加入2mol·L-1NaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，需要NaOH溶液的 体积为50mL D.该混合溶液中由MgCl2电离出的CI浓度为0.2mol·L1 7.(2024·福建福州期中联考，5分)分别用等物质的量的BaCl2溶液恰好使体积比为3： 2：1的硫酸镁、硫酸铝钾[KA1(SO4)2]和硫酸铁三种溶液中的硫酸根离子完全转化为 硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 () A.1:1:1 B.1:2:3 C.4:3:4 D.3:2:1 8.(2024·山东省实验中学月考，5分)现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全 反应后，得到18gB、49gC,还有D生成。已知D的相对分子质量为106。现将22g A和11gB反应，能生成D的物质的量为 () A.1 mol B.0.5 mol C.0.275mol D.0.25 mol 能力测·迁移运用 9.(2024·天津一中月考，5分)工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3,含F2O3杂质）为原料冶炼铝的 工艺流程如图所示，下列叙述正确的是 试剂X 沉淀 NaHCO 铝土矿 过滤 通入过量Y 溶液 反应① 过滤 反应② AI 电解 Al2O: Al(OH)3 A.反应①过滤后所得沉淀为A1(OH)3 B.试剂X可以是NaOH溶液，也可以是盐酸 C.图中所有转化反应都不是氧化还原反应 D.反应②的化学方程式为Na[Al(OH)4]+CO2一Al(OH)3V+NaHCO 。25· 一本高中化学周末小测卷 10.(2024·辽宁朝阳期末，5分)向含物质的量浓度均为1mol·L1的HC1和A1Cl3的混合溶液中 逐滴加入等浓度的NaOH溶液，若用y轴表示产生Al(OH)3沉淀的量，x轴表示消耗NaOH溶 液的体积。已知A1(OH)3的化学性质和A12O3相似。下列图像表示正确的是 () B 11.(2025·山东泰安一中月考，5分)将一定质量的铁片放入100 mL CuS04溶液中，待充分反应后 取出铁片，洗净后称量，发现铁片比原来增加了0.2g,则该CuSO4溶液的物质的量浓度为( A.0.25mol·L-1 B.0.1mol·L-1 C.0.15mol·L-1 D.1mol·L-1 12.(2024·江西丰城中学月考改编，16分)铝是一种两性金属。 (1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，相同条件下产生H2的体 积比是 (2)足量的两份铝分别投入等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，相同 条件下产生H2的体积比是 (3)足量的两份铝分别投入等体积、一定物质的量浓度的盐酸、NaOH溶液中，二者产生的H2相 等，则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度比是 (4)甲、乙两烧杯中各盛有l00mL3mol·L1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质 量的铝粉，反应结束后，相同条件下测得生成的气体体积比V(甲)：V(乙)=1：2，则加入铝粉的 质量为 (填字母)。 A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g 拓展测·创新突破 13.新考法创新图表(2025·江苏无锡期末，5分)聚合硫酸铁的化学式可表示为Fz(OH)y(S04)., 称取9.07g聚合硫酸铁样品进行热解实验，固体残留率与温度的关系曲线如图所示，聚合硫酸铁 的化学式为 () 失去水 100 a 90 (200,97.02) 80 70 60 Fe2O3 50 (750,44.10) 0 100 200 300 400 500 600 700 800 温度/℃ ·26· 必修第一册RJ版 A.Fes(OH)(SO)2 B.Fes (OH)3(SO) C.Fec(OH)(SO)6 D.Fe(OH)(SO)3 14.(2025·四川绵阳期末，5分)向6.68gFeO4、Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol·L1 的硫酸溶液180mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+;若用过量的C0在 高温下还原相同质量的原混合物，所得固体的质量为 () A.5.24g B.5.20g C.5.28g D.5.76g 弥 15.(2024·天津新华中学高一月考，19分)铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。 某研究性学习小组的三位同学为测定某含镁3%~5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分 数，设计下列两种不同实验方案进行探究。回答下列问题： 探究一 实验方案：铝镁合金N阳OH溶液测定剩余固体质量。 (1)实验中发生反应的化学方程式是 实验步骤： (2)称取5.4g铝镁合金样品，投入体积为V、浓度为2.0mol·L1的NaOH溶液中，充分反应。封 为保证铝镁合金充分反应，NaOH溶液的体积V≥ mL. (3)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数 (填“偏大” 或“偏小”)。 探究二 实验方案：铝镁合金盐酸测定生成气体的体积（实验装置如图所示）。 盐酸 量气管 水 水 线 铝镁 合金 A B (4)某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个除酸雾的装置。你的意见是 (填“需要”或“不需要”)。 (5)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题有（写出两点）：① ②