第3章 第10周 铁及其化合物-【一本】2025-2026学年高中化学必修第一册周末小测卷（人教版）

18.(除标注外，每空2分)(1)NaHCO (2)Ca++CO?一CaCO。￥向澄清石灰水中滴加 Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合， 且pH没有发生变化，说明OH未参与反应(3分) (3)Ca2+、HCO5、OH (4)ADC反应生成的CO2可能会残留在导管或者试剂 瓶中，不能完全排入装置C中被碱石灰完全吸收(3分) 8400(a-b2(3分) 31a 【解析】(I)根据实验①的数据可知，NaCO3溶于水后溶液 温度升高，说明Na2CO3的溶解过程为放热过程；NaHCO 溶于水后溶液温度降低，说明NaHCO,的溶解过程为吸热 过程。(3)实验②中，加入碳酸氢钠后，溶液的pH减小说 明反应过程中OH被消耗，具体反应为Ca++HCO3十 OH-=CaCO3￥+HO。(4)NaHCO3受热易分解，可 产生HO与CO2并逸出体系，利用固体质量的变化计算 样品中NaHCO,的含量。装置A为NaHCO3受热分解的 装置，装置D中盛有浓硫酸用于吸收反应生成的水蒸气， 再通入装置C中，利用装置C中盛有的碱石灰吸收CO2, 最后连接装置B,装置B中盛有的碱石灰用于防止空气中 的H2O与CO2进入装置C中导致实验误差，则装置的连 接顺序为A→D→C→B。该装置的设计缺陷为反应生成 的CO2可能会残留在导管或者试剂瓶中，不能完全排入装 置C中被碱石灰完全吸收，导致测定结果偏低。由化学方 程式可知，NaHCO3固体减少的质量为H2O与CO2的质 量即(a一b)g,设混合物中NaHCO,的质量为x,则 2NaHC0,△NaC0,+C0,◆+H,0 △m 168 106 168-106=62 x (a-b)g 168 62(a-b)g1 解得x= 84×(a-b) 37 g,则NaHCO,的质量分数为 84X(a-b 31a 2×100%=8400a二b2%。 31a 第三章铁 金属材料 第⊙周铁及其化合物 1.C在铁的各种化合物中，F©O是具有磁性的黑色晶体， 其他均不具有磁性，C符合题意。 2.BCl2的氧化性较强，因此Fe与Cl2反应只生成FeCl,不 会生成FeCl2,A错误；FeO中铁的化合价为十2，具有强还 原性，在空气中能被氧化成FeO4,B正确；自然界中铁有化 合态也有游离态，如陨铁中含有铁单质，C错误；向饱和 FeCl3溶液中滴加适量NaOH溶液会生成Fe(OH)3沉淀 得不到Fe(OH)3胶体，D错误。 3.A研磨时需要在研钵中进行，不能在蒸发皿中研磨，A错误。 4.D丹霞地貌的岩层呈红色，而CuO、FeO为黑色， Fe(OH)2为白色，均不符合，Fe2O3为红棕色固体，俗称铁 红，D符合题意。 5.AFe(OH)2是一种白色固体，铁元素的化合价为十2，具 有强的还原性，在空气中易被氧化成Fe(OH),A错误。 6.C 【思路导引】 Fe3:①KSCN溶液； 阳离子 ②NaOH溶液 不同 FeSO4、 Fe2+:①KSCN溶液+Cl2; FeCl ②NaOH溶液 溶液区分 阴离子 SO?：盐酸酸化的氯化钡溶液 不同 C1：硝酸酸化的硝酸银溶液 FeSO4与BaCl2反应生成白色沉淀，可区分，A不符合题 意；NaOH与FeCl3反应生成红褐色沉淀，Fe2+可与NaOH 反应生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，可 区分，B不符合题意；HSO,与二者都不反应，不能区分，C 符合题意；Fe+可与KSCN发生反应，溶液变为红色，可区 分，D不符合题意。 7.B根据反应Fe十2FeCl,一3FeCl2可知，FeCl2能通过化 合反应制得，A不符合题意；F(OH)2属于碱，无法通过碱 性氧化物与水反应制得，一般由亚铁盐与碱反应制取，属于 复分解反应，B符合题意；Fe在O2中燃烧得FeO4,该反应 是化合反应，C不符合题意；根据反应4Fe(OH)2十O2十 2H2O一4Fe(OH)3可知，Fe(OH)3能通过化合反应制 得，D不符合题意。 8.(除标注外，每空2分)(1)Fe(1分)Fe2O3(1分) FeO(1分)Cu(1分)H2(1分) (2)Fe+Cu2+-Fe2++Cu Fe2H+-Fe2++H (3)Fes O,+8HCI-FeCl2+2FeCls+4H2O 9.D由题可知铁华粉的主要成分为(CH COO)2Fe·HO,可通 过Fe与醋酸反应制得，A正确；“操作a”为过滤，需要的玻 璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，B正确；加入盐酸，有H2产 生，说明铁华粉中含有Fe单质，C正确；铁华粉中含有Fe 单质，若加人少量稀硝酸，生成的Fe+与Fe反应，生成 Fe+,再滴加KSCN溶液，溶液不变红，D错误。 10.B先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液中不含 Fe3+,再滴加氯水后显红色，说明原溶液只含有Fe+而不 含有Fe3+,B符合题意。 11.CFe3+与Fe反应生成Fe+,溶液变成浅绿色，说明Fe+ 具有氧化性，①正确；Fe3+与KSCN溶液反应，溶液变成红 色，说明Fe3+与SCN形成较稳定的红色物质，②正确； CuSO4与FeCl,不发生反应，且CuSO4为蓝色溶液，FeCL 为黄色溶液，混合后溶液不会变成无色，③错误；FCl,与 AgNO3反应生成白色沉淀AgCl,该性质不是Fe3+的性 质，是C的性质，④错误；Fe+与NaOH溶液反应生成红 褐色沉淀Fe(OH),说明Fe3+与OH反应，⑤正确，故 选C。 12.D湿棉花改为浸水的尿不湿片段，酒精灯由单头改为双 头，便于加热提供水蒸气，效果更好，A正确：水蒸气遇冷 会液化，因此具支试管可将试管口附近冷凝的水导出，B 20 正确；吹泡泡水比肥皂水更容易产生气泡，因此改为吹泡 泡水，气泡更明显且数量更多，收集H2效果更好，由于H 是可燃性气体，因此点燃效果更明显，C正确；Fe及生成的 FO4均有磁性，可被磁铁吸引，因此具支试管中有黑色 固体会一直被磁铁吸引，D错误。 13.(除标注外，每空2分)(1)白色沉淀迅速变为灰绿色，最终 变成红褐色(2)①②④ (33Fe+4H,O(g)高温FeO,十4H,4NA (4)Fe++3SCN-Fe(SCN) (⑤)过滤、洗涤(1分)取样品溶于水，滴加少量酸性 KMO,溶液，若溶液褪色，则表示样品没有完全变质（合 理即可) (6)2111(共2分) 【解析】(2)装置①中Fe与稀硫酸反应生成FSO,和H2, H2能将装置内的空气排出，挤压NaOH溶液进入试管中， NaOH溶液与FeSO4溶液反应生成Fe(OH)2,体系内充 满H2,可较长时间观察到Fe(OH)2,①符合题意；装置② 中试管A内反应产生H2,H2将装置中的空气排出避免 Fe(OHD2被氧化，关闭弹簧夹a,反应产生的H2不溶于 水，导致试管A内压强增大，将FSO4溶液压入试管B 中，与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2,②符合题意；装置 ③中NaOH溶液滴入FeSO,溶液中生成Fe(OH)2,在空 气中很快被氧化为Fe(OH)3,③不符合题意；苯在FeSO4 溶液的液面上起到液封作用，可以防止空气进入FSO,溶 液中，且吸有NaOH溶液的胶头滴管伸入液面以下的 FeSO,溶液中，挤压NaOH溶液时，由于不接触空气，氧气 不会进入溶液内，因此可以较长时间观察到F(OH)2, ④符合题意。(3)生成1 mol Fes O4,需要3 mol Fe失 8mol电子，因此当生成0.5 mol Fe:O4时，转移4mol电 子，即转移电子数为4NA。(4)FeO,中既有二价铁也有 三价铁，将FeO,溶于盐酸后生成Fe+、Fe+,加入1滴 KSCN溶液，与Fe3+反应使得溶液变成红色。(5)检验绿 矾是否完全变质即检验是否有Fe+存在，可以利用Fe+ 的还原性设计实验检验。 14.D金属活动性顺序为Fe>Cu,氧化性强弱顺序为Fe+> Cu+>Fe+,因此加入铁屑后，依次发生2Fe3+十Fe一 3Fe2+、Fe十Cu2+一Cu十Fe2+。则滤液中阳离子存在情 况与滤出的固体可能的对应关系如表所示。 阳离子 滤出固体 Fe3+、Cu2+ 无 Fe3+、Fe2+、Cu+ 无 Fe2+、Cu+ 无 Fe2+、Cu2+ Cu Fe2+ Cu Fe2+ Fe、Cu 2 15.(每空2分)(1)过滤(2)KSCN(3)bc(4)d (5)酸性KMnO,溶液褪色5Fe2++MnO,+8Ht 5Fe3++Mn2++4H,0(6)黑木耳富含还原性物质（如维 生素C等)，导致消耗的酸性KMnO,溶液偏多 【解析】灼烧过程中将有机物转化为CO2等物质除去，铁转 化为铁的氧化物。用硫酸浸取后，铁的氧化物与硫酸反应 得滤液A,步骤③得到蓝色沉淀，结合信息③可知，滤液A 中含有Fe+;KSCN溶液能与Fe+反应使含Fe3+的盐溶 液变红，因此步骤④是加入KSCN溶液；由上述分析可知， 滤液A中含有Fe+,加入碱时应该先出现白色Fe(OH)2 沉淀，该白色沉淀会被氧化继而变为灰绿色最终变为红褐 色沉淀，但步骤⑤加入6mol·L1的NaOH溶液后生成 的白色沉淀数小时不变色，说明F(OH)2没有被氧化，也 就是滤液A中还含有其他还原性物质。由上述分析可知， 滤液A含Fe2+和Fe3+,同时还含有其他还原性物质。步 骤⑥中加入足量B是将Fe+还原为Fe+,然后用酸性 KMnO4溶液氧化Fe2+,根据消耗的酸性KMnO4溶液计 算铁元素的含量；但滤液中还含有其他还原性物质，会导 致消耗的酸性KMnO,溶液偏多。(4)加人B是将Fe3+还 原为Fe+,然后利用KMnO4与Fe+的反应去测定铁元素 的含量，可通过消耗的KMnO4的量计算Fe2+的量。Na 与水反应生成碱会造成Fe+以及Fe3+沉淀，a不符合题 意；Zn可与Fe+反应置换出Fe,减少Fe+的含量，b不符 合题意；加入Fe会导致铁元素的含量增大，c不符合题意； Cu作还原剂与Fe3+反应，生成Fe2+,d符合题意。 第们周金属材料 1.D在纯金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金 属特征的物质叫作合金。青花瓷罐所用的材料为无机非金 属硅酸盐，D符合题意。 2D氧化铝具有致密的结构，可保护内层金属不被空气氧 化，D符合题意。 3.D制造飞机需要强度大、密度小的金属，而铝合金的密度 小、强度大，可以大量用于飞机制造，D符合题意。 4.C高温时Fe与水蒸气会发生置换反应生成四氧化三铁和 氢气，因此在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具 之前，模具必须干燥处理，A正确；稀土元素是指镧系的15 种元素以及钪和钇，共17种元素，C错误。 5.C23g钠的物质的量为1mol,54g铝的物质的量为 2mol,将二者投入水中，先后发生反应2Na十2H2O 2NaOH+H↑、2A1+2NaOH+6HO2Na[Al(OHD4]+ 3H个。关系式为1 mol Na~0.5molH2~1 mol NaOH 1 mol NaOH~1 mol Al~1.5molH2,因此铝有剩余，溶液 中的溶质没有NaOH,只有Na[Al(OH)4],两个反应均产 生H2,n(H2)=(0.5十1.5)mol=2mol,A、B错误；1mol Na与水反应只生成1 mol NaOH,根据化学方程式可知，只 溶解1 mol Al即27g,生成H2的物质的量为2mol即4g, Na[A1(OH)4]的物质的量为1mol即118g,溶液质量为水 的质量十钠的质量十溶解的铝的质量一氢气的质量，故一本高中化学周末小测卷 第三章 铁金属材料 第0周 铁及其化合物 ⊙时间：45分钟 号总分：100分 8得分： 答案：P20 基础测·查漏补缺 弥 1.新考法科技情境(2024·湖南长沙明德中学月考，5分)我国科学家参与研制的“阿尔法磁谱仪2”由 美国“奋进号”航天飞机搭载到国际空间站上长期运行，目的是寻找反物质和暗物质。根据你所学 n 的知识推测用于制造阿尔法磁谱仪的核心部件的材料是 () 洲 A.FeO B.FezO3 C.FegO4 D.Fe(OH)3 2.(2024·海南海口海南中学月考，5分)下列关于铁及其化合物的说法，正确的是 A过量的铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl2 B.FeO不稳定，在空气中能被氧化成FeO4 C.铁性质活泼，铁元素在自然界中都以化合态的形式存在 D.向饱和FeCL3溶液中滴加适量NaOH溶液即可得到Fe(OH)3胶体 3.(2025·浙江杭州学军中学期中，5分)检验菠菜中是否含有铁元素，依次进行研磨、溶解、过滤、检 验四个实验步骤，下列图示装置或原理不合理的是 () 阳 稀硝酸 KSCN 封 溶液 滤液 甲 丙 A图甲为研磨剪碎的菠菜 B.图乙是加水溶解 C.图丙为过滤得到含铁元素的滤液 D.图丁能检验菠菜中是否含有铁元素 4.新考法跨学科(2024·四川达州万源中学月考，5分)2023年7月国内海拔最高、区域最广的丹霞地 貌景区配套设施 四川省甘孜州新龙红山景区正式开园，丹霞地貌的岩层呈红色是因为含有 ( A.CuO B.Fe(OH)2 C.FeO D.Fe2O 5.(2024·河北师大附属中学月考，5分)下列有关铁的氢氧化物的说法错误的是 线 A.F(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化为红褐色固体 B.Fe(OH)2具有还原性，在空气中易被氧化为Fe(OH)3 C.Fe(OH)2、Fe(OH)3都具有不稳定性，受热都能分解 D.F(OH)3胶体透明、呈红褐色，能产生丁达尔效应 6.(2024·北京房山区期末，5分)FSO4溶液和FeCl3溶液是实验室中的常用试剂。下列不能区分 二者的试剂是 () A.BaCl2 B.NaOH C.H2SO D.KSCN 7.(2024·上海行知中学期末，5分)下列铁的化合物中，不能通过化合反应得到的是 A.FeCl2 B.Fe(OH)2 C.FesO D.Fe(OH)3 必修第一册RJ版 8.(2024·吉林白城第一中学期末，11分)金属单质A可发生以下反应，试判断： ③CuSO4溶液 固体D ①H,0、O2、常温红棕色 单 粉末B 气体E ④稀盐酸 质 ②0，/△ 黑色固体C (I)A、B、C、D、E分别是（填化学式，B填主要成分）》 A ,B ,C ,D .E (2)写出反应③④的离子方程式： ③ ;④ (3)黑色固体C与盐酸反应的化学方程式为 能力测·迁移运用 9.(2024·辽宁大连育明高中一模改编，5分)《开宝本草》中记载：“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错， 令光净，以盐水洒之，于醋瓮中，阴处埋之，一百日铁上衣生，铁华成矣。”铁华粉[主要成分为 (CHa COO)2Fe·H2O]可用如图所示的方法检测。下列说法错误的是 () 铁华粉稀盐酸」 →氢气 稀盐酸 浸取 操作a滤液 Fe(CN)6]溶液 一→不溶解 蓝色沉淀 NaOH溶液，棕色沉淀 A.制备铁华粉的主要反应为Fe十2CH3COOH一(CH2COO)2Fe十H2个 B.“操作a”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 C.铁华粉中含铁单质 D.在铁华粉中加入稀硝酸，再滴加KSCN溶液，溶液一定会变红 10.(2024·黑龙江省实验中学开学考改编，5分)证明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方 法和现象是 () A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C加入适量酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 D.只滴加KSCN溶液 11.(2025·广东18校联考期末改编，5分)为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的 一组实验，其中实验方案设计或实验现象错误的是 () KSCN CuSO AgNO NaOH Fe 溶液 溶液 溶液 溶液 FeCl溶液 ① ② ③ ④ ⑤ 变成变成 变成出现白出现红褐 浅绿色红色 无色 色沉淀色沉淀 A.只有④ B.只有③ C.③和④均错 D.全部错误 。23· 一本高中化学周末小测卷 12.(2025·湖北随州广水二中月考，5分)铁与水蒸气反应实验改进前后的装置如图所示。下列说法 错误的是 () 浸水的尿 湿棉花铁粉 不湿片段磁铁 具支试管 肥皂泡 铁粉7 吹泡泡水 双头 酒精灯二 改进前 改进后 A将湿棉花改为浸水的尿不湿片段，酒精灯由单头改为双头，可提供足量的水蒸气 B.用具支试管可将试管口附近冷凝的水导出 C.肥皂水改为吹泡泡水，收集H2效果更好，点燃效果更明显 D.改进后，悬挂的磁铁能吸引铁粉，实验过程中，我们能看到具支试管中有黑色固体不断落下 13.(2024·河北NT20名校联合体收心测，15分)构建知识网络是一种有效的学习方法，化学学习中 的“价一类”二维图就是其中一种，下图是铁及其化合物的“价一类”二维图，请回答下列问题： +3 FeO3→FeCl3±B 1↑ +2 A +FeCl2±C Fe 单质 氧化物 盐 碱物质类别 (1)在空气中CB的现象是 (2)下列实验中能较长时间观察到Fe(OH)2的是 (填序号)。 NaOH NaOH 稀硫酸 溶液 B 溶液 NaOH 溶液 FeSO 过量 苯 溶液 稀硫酸 NaOH FeSO 铁粉 铁粉 溶液 圉溶液 溶液 ③ ④ (3)铁单质可与水蒸气在高温下发生反应，写出反应的化学方程式： 当生成0.5 mol Fe3O4时，转移电子数为 (设NA为阿伏加德罗常数的值)。 (4)将F3O4溶于盐酸后再加入1滴KSCN溶液，则溶液变红时发生反应的离子方程式为 (5)绿矾(FSO4·7H2O)是补血剂的原料，易变质。将硫酸亚铁溶液加热浓缩、冷却结晶，之后 可获得绿矾晶体，如何检验绿矾是否完全变质： (6)将硫酸亚铁固体隔绝空气煅烧，可发生以下反应，请将化学方程式配平： FeSO, 煅烧 Fe2O3+ S02个+SO3个 。24。 必修第一册RJ版 拓展测·创新突破 14.(2024·天津北师大附中月考，5分)向FeCL3和CuCL2的混合溶液中加入一定量的铁屑，反应完 全后将固体滤出，下列说法中正确的是 A若滤出的固体中只有铜，则滤液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu+ B.若滤出的固体中只有铜，则滤液中一定含有的阳离子是Fe2+,可能含Cu+和Fe3+ C,若滤出的固体中只有铜，则滤液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+,一定不 含Cu2+ 弥 D.若滤出的固体中含有铁和铜，则滤液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu+和Fe3+ 15.新考法生活情境(2024·浙江宁波效实中学期末，14分)某兴趣小组的同学为探究黑木耳中的含 铁量，进行如下实验。 已知：①黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质（如维生素C等）。每 100g黑木耳含铁量高达185mg。 ②紫红色的KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn2+。 ③K,[Fe(CN):]与亚铁离子反应生成蓝色沉淀。 I.为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计了图1所示的实验方案。 ③K[Fe(CN)] 蓝色沉淀 100g ①灼烧 100mL ④ 黑木耳②HS04 滤液A 溶液变红 ⑤6mol-L 浸取 NaOH溶液 白色沉淀 封 数小时不变色 图1 (1)步骤②得到滤液A的操作是 (2)步骤④检验Fe3+所用试剂是 溶液。 (3)下列由上述实验得出的结论中正确的是 (填字母，下同)。 a.黑木耳中一定含Fe2+和Fe3+ b.滤液A中一定含Fe2+和Fe3+ c.白色沉淀中一定含Fe(OH)2 Ⅱ.为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计了图2所示的实验方案。 10 mL ⑥足量B10mL ⑦酸性KMnO4溶液 滤液A 滤液C 线 图2 (4)可选作B的物质是 a.Na b.Zn c.Fe d.Cu (5)步骤⑦能观察到的实验现象是 ,反应的离子方程式为 (6)若乙同学实验操作规范，但测得含铁量远大于实际的含量，其可能的原因是