第2章 第7周 氯气的实验室制法 氯离子的检验-【一本】2025-2026学年高中化学必修第一册周末小测卷（人教版）

物质丙是CO2,与碱发生歧化反应，不生成盐和水，不是酸 性氧化物，C正确；HCl、HClO4均为强酸，D正确。 15.(除标注外，每空3分)(1)6(2分)C2+H20H++ C-+HCIO(2分) (2)温度升高，次氯酸受热分解 (3)①1：2②71：27 【解析】(1)由题目可知，相同浓度时，HCO的氧化性强于 CO厂，因此次氯酸浓度越大，效果越好，故pH=6时杀菌 效果更强。(2)次氯酸不稳定，见光或受热易分解。 (3)①由题可知，NaClO3中氯元素化合价由+5变为+4， 得到还原产物ClO2,Na2SO3中硫元素的化合价由十4变 为十6，得到氧化产物Na2SO4,由得失电子守恒得关系式 为NaSO4~2e~2ClO2,故氧化产物和还原产物的个数 比为1：2；②已知CO2在进行饮用水杀菌消毒时转化为 Cl,对应关系为ClO2~5e;氯气转化为C1,对应关系 为C12~2e;设CIO2与C的质量均为1，则ClO2与Cl2 1 的杀菌消毒能力比为 25大6 =71:27。 1 77大2 第⑦周 氯气的实验室制法 氯离子的检验 1.B波义耳提出元素的概念，拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，B 错误。 2.D钠易与氧气和水反应，实验后剩余的金属钠应放回原试 剂瓶，不可随意丢弃，D不正确。 3.A碱石灰的主要成分是CaO和NaOH固体。NO属于不 成盐氧化物，与浓硫酸、碱石灰均不反应，既能用浓硫酸干 燥又能用碱石灰干燥，A符合题意；CO2、C2均能与碱石灰 发生反应，不能用碱石灰干燥，B、C不符合题意；NH为碱性 气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，D不符合题意。 4.B浓盐酸与MnO2在加热条件下可以反应生成MnCl2、 C2和H2O,用于实验室制取氯气，A不符合题意；除去C2 中的HCl,应该用饱和食盐水，将气体通入NaHCO3溶液会 产生CO2,引入新的杂质，无法达到实验目的，B符合题意； 氯气的密度大于空气的，用向上排空气法收集C2,C不符 合题意；Cl2能与NaOH反应生成水、NaCl和NaClO,可以 用NaOH溶液吸收尾气中的Cl2,D不符合题意。 5.BMnO2与浓盐酸反应制取Cl2需要加热，A不符合题意； H2O2与MnO2制取O2的反应不需要加热，且氧气可以用 排水法收集，B符合题意；石灰石与稀硫酸反应生成的硫酸 钙是微溶物，会覆盖在石灰石表面，阻碍石灰石和稀硫酸的 进一步反应，且CO2不适合用排水法收集，C不符合题意； Cu与稀硫酸不反应，不能制取H2,D不符合题意。 6.C稀盐酸不和二氧化锰发生反应，因此即使MnO2足量 也不能将浓盐酸反应完，C错误。 7.D氯化氢能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，A错误；浓 硫酸为液体，不能放在干燥管中，B错误；氯气能与碱石灰 反应，不能用碱石灰干燥，C错误；氯气不与氯化钙反应，可 。12 用氯化钙干燥，氯气的密度比空气的大，可以用“长进短出” 的收集装置收集，氯气能与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化 钠溶液吸收氯气，防止污染空气，D正确。 &.(除标注外，每空2分)(1)M0,+4r+2C△M++ C2◆+2HO (2)①固十液△气②分液漏斗1分)圆底烧瓶1分) (3)①向上排空气法②C2在饱和食盐水中的溶解度很小 (4)①湿润的碘化钾淀粉试纸②湿润的蓝色石蕊试纸 (5)C2+20H=C1+C1O+H2O 9.B浓盐酸和固体a在常温下反应生成C2,则固体a为 KMnO4,发生的反应为2KMnO+16HCI(浓)=2KC1+ 2MnCl2十5Cl2+8H2O,A正确；生成的Cl2通过蘸有无 水CaCl2的脱脂棉，吸收Cl2中的水蒸气，通过①处干燥的 红色纸条无变化，通过②处湿润的红色纸条，C2和水反应 生成了HCIO,红色褪去，说明C12不具有漂白性，使②处纸 条褪色的是HCIO,B错误；Cl2通过湿润的碘化钾淀粉试 纸，发生反应C2十2—L2十2CI生成碘单质，淀粉遇到 碘单质变蓝色，说明氧化性强弱顺序为C2>2,C正确。 10.C AgNO3与Na2CO3、BaCl2、HC1反应均有白色沉淀生 成，和NHNO3溶液不反应，A正确；NHNO3和 NaCO3、AgNO3、BaCl2、HCl均不反应，B正确；加入HCl 溶液后，NaCO,溶液出现气泡，AgNO溶液出现沉淀，其 他无明显现象，C错误；加入BaCl2后，Na2CO3、AgNO3两 种溶液产生沉淀，其他无明显现象，D正确。 11.C由“价一类”二维图可知，a为HC1、b为C2、c为 HClO、d为含CI的盐。a为HCl,可由H在Cl,中点燃 得到，若将H2和C2混合均匀后点燃会爆炸，A错误；b 为C2、c为HClO,可通过Cl2与H2O反应得到，发生的反 应为Cl2十H2O=HC1+HCIO,在该反应中Cl2既是氧 化剂也是还原剂，因此不用加入氧化剂也能实现，B错误； a中Cl元素为一1价，c中Cl元素为十1价，可发生归中反 应生成C2,C正确；可溶性d对应的阴离子为C1,可用硝 酸银和稀硝酸检验，只用AgNO3溶液不能排除其他离子 的干扰，D错误。 12(每空2分)(1)Mn0,+4HC1(浓)△MnC2+C。◆+2,0 (2)大于冷却降温，防止体系温度升高生成NaClO3吸 收尾气，防止污染环境(3)b(4)a 【解析】(2)由题给信息可知，c中要生成KClO3,d中要生成 NaClO,则c中KOH溶液的浓度大于d中NaOH溶液的 浓度。(3)pH试纸本身为黄色，氯气和水反应生成次氯酸 和HCl,酸能使pH试纸变红色，次氯酸有漂白性，可将pH 试纸漂白，由于试纸先变红后褪色，因此中间为白色，外层 为红色。(4)用强光照射氯水时，发生反应2HC10光照 2HC+O2,生成的HC1完全电离为H+和C-,所以 CI浓度增大，H十浓度增大，溶液的pH减小，氧气的体积 分数增大，所以图3不能表示的是溶液的pH,a符合题意。 13.B KMnO4是粉末状且易溶于水，带孔塑料板上应该放大 块固体物质，因此该装置不能将KMnO4与1mol·L1盐 酸隔离，无法随关随停，A不符合题意；块状大理石在带孔 知识拓展 物质体积的影响因素 塑料板上方，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，夹 粒子大小 紧弹簧夹时，试管内压强增大，管内液体被压入长颈漏斗 决定固体或液 内，导致稀盐酸与大理石分开，反应停止，可以随关随停，B 影响 体的体积 粒子数目 符合题意；铜粉与稀盐酸不发生化学反应，无法生成氢气， 因素 决定 ·气体体积 C不符合题意；NaO2与HzO的反应速率较快，一旦开始 粒子之间的距离 反应无法将过氧化钠与水分离，无法随关随停，D不符合 题意」 同温同压下，任何气体粒子之间的距离相等 14.DCl2O和C2在消毒时自身均被还原为CI,87gCl2O 转化为CI转移4mol电子，71gCl2转化为C转移 3.B根据质量守恒定律可知，生成的E的质量m=12.3g十 4.6g-3.2g-4.5g=9.2g,由摩尔质量M=m可知，E的 2mol电子，因此C,0的消毒效率是等质量CL,的2≈ 71 摩尔质量M=是2品二6g·nm。 l.6倍，C正确；a装置中MnO2与浓盐酸共热制取C2,d4.C标准状况下，1mol任何气体的体积均为22.4L,A正 装置中通过饱和食盐水除去HCI并将C2与空气混合，在 确；9gH,0的物质的量为n=M=18g:moF一 71 9g b装置中制备Cl2O,用足量CCl4溶液除去Cl2O中的Cl2, 最后用水吸收C,O(不含C2)制备次氯酸溶液，因此各装 0.5mol,1个水分子中含有2个氢原子，则0.5molH20中 置的连接顺序为a→d→b→c→e,D错误。 含有1mol氢原子，即NA个氢原子，B正确；SO3在标准状 15.(每空2分)(1)冷凝、收集C102 况下为液态，无法用标淮状况下的气体摩尔体积计算，C错 误；O2与O3均为氧元素的同素异形体，只由氧原子构成， (2)KSCN溶液溶液变红(3)c 因此16g氧原子的物质的量为m-费-168品厅= 16g 6e (4)2Fe++3Cl0+10OH-2FeO+3C+5H20净 1mol,即NA个氧原子，D正确。 水过程中，KFeO,发生还原反应，还原产物中铁元素为 5.D一个C0、C02、0,分子分别含有1个、2个、3个氧原 十3价，在水中形成Fe(OH)3胶体，具有吸附、絮凝作用 子，C0、CO2、O3三种气体分别都含有1molO,则三种气体 【解析】(1)由题意可知，C1O2在11℃时液化，冰水浴可降 的物质的量之比为1mol:0.5mol:号m0l=6:3:2,A 低温度，使C1O2冷凝，防止其挥发，从而收集CIO2。 m 5.6g (2)将ClO2水溶液滴加到FCCl2溶液中，若要证明ClO2具 错误；5.6gC0的物质的量为n=M一28g·molF一 有氧化性，则需要检验ClO2是否将Fe+氧化成Fe3+,结 0.2mol,CO2气体的温度和压强未知，无法计算4.48LC02 合溶液变为棕黄色，说明生成了Fe+,又知含Fe+的溶液 的物质的量，所以含有的碳原子数不一定相等，B错误；标 中加入KSCN溶液会使溶液变成红色，因此加入KSCN溶 V 液后可观察到溶液变红。(3)C1O2转化为CI,C1元素化 准状况下，11,2LX气体的物质的量为n=了= 合价降低，应加入还原剂，题中a、b通常只作氧化剂，c可 22.4L,molF=0.5mol,则该气体的摩尔质量为M= 11.2L 作还原剂。 第⑧周物质的量 摩尔质量 =0.5m0-32g·mo1,选项中缺少单位g·mol',C 气体摩尔体积 错误；agC中有6个氯原子，根据n=符-心，则有 1D摩尔是国际单位制的七个基本单位之一，不是物理量， a g ①错误；1mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023，但不一定 35.5×2g,m0TX2=,得阿伏加德罗常数N的数值 是原子，如1molH20中含有3×6.02×1023个原子，②错 可以表示为35.5名，D正确。 误；摩尔质量的单位是g·ol1,氢原子的摩尔质量是 6.B电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，青 1g·mol-1,③错误；摩尔质量的单位是g·mol-1,质量的 蒿素在水中几乎不溶，且在熔融状态下也不能电离出自由 单位是g,摩尔质量不等于质量，④错误；1mol碳和2mol 移动的离子，所以青蒿素不是电解质，A错误；由青蒿素的 氧指代不明，应为1 mol CO2中含有1mol碳原子和2mol 相对分子质量是282可知，青蒿素的摩尔质量为M= 氧原子，⑤错误，D符合题意。 282g·mol,1 mol Cis H2O的质量为m=n·M= 2.A影响气体体积大小的因素有粒子大小、数目以及粒子之 1mol×282g·mol1=282g,1mol青蒿素分子所含分子 间的距离，同温同压下，任何气体粒子之间的距离可以看成 数为6.02×103个，所以1个C5H2O分子的质量约为 是相等的，粒子大小与粒子之间的距离相比可忽略，决定气 282 体体积的主要因素是气体粒子数目，A符合题意。 6.02X108,B正确：根据氢元素守恒可知，1 mol Cs H2O 13●一本高中化学周末小测卷 第 7周 氯气的实验室制法 氯离子的检验 ©时间：45分钟 8总分：100分8得分： ☑答案：P12 基础测·查漏补缺 弥 1.新考法科学史(2025·湖北鄂东南省级示范高中期中联考，5分)化学学科的发展离不开科学家的 研究发现。下列科学家的科学成就对应有误的是 () n A阿伏加德罗提出分子学说 B拉瓦锡提出元素的概念 邓 C.道尔顿提出原子学说 D.舍勒首次制出氯气 2.(2024·广东深圳光明区期末，5分)化学实验中，安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正 确的是 ( A实验室制取氯气时，在通风橱中进行 B.金属钠着火时，用专用的灭火剂或干砂灭火 C,戴护目镜观察氢气在氯气中燃烧 D.实验后剩余的金属钠可丢人水槽中 3.(2025·北京房山区期末，5分)下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是 A.NO B.COz C.Cl2 D.NHg 4.(2025·江苏无锡期末，5分)实验室利用下列装置进行有关C2的实验，无法达到实验目的的是() &浓盐酸 封 气体 MnO, 气体→ 气体一 NaHCO, NaOH 溶液围 溶液 A.制取Cl2 B.除去C2中的HC C.收集Cl2 D.吸收尾气中的C2 5.(2024·江苏无锡市北高中期中，5分)下列制取气体的原理正确，并能用如图所示的装置（夹持仪 器已省略)制取和收集气体的是 A.MnO2与浓盐酸反应制取C2 B.H2O2与MnO2制取O2 量 C.石灰石与稀硫酸反应制取CO2 D.Cu与稀硫酸反应制取H2 6.(2025·浙江精诚联盟月考改编，5分)对实验室制取C2的反应，下列说法不正确的是 A.MnO2中锰元素被还原 B.该反应中，HC1体现了酸性和还原性 线 C.MnO2足量就可以将浓盐酸反应完 D,氧化剂与还原剂的个数之比为1：2 7.(2025·天津第二南开学校期中，5分)用于干燥、收集并吸收多余气体的装置如图所示，下列方案 正确的是 ) 选项 X 收集的气体 Y 气体 A 碱石灰 氯化氢 水 靠 凸 浓硫酸 氯化氢 氢氧化钠 C 碱石灰 氯气 水 D 无水氯化钙 氯气 氢氧化钠 必修第一册RJ版 8.(2024·云南曲靖二中月考改编，16分)氯气的制取。 (1)反应原理：实验室制取氯气的离子方程式为 (2)仪器装置 ①气体发生装置类型： ②发生装置所用仪器A和B的名称为 B (3)收集方法 ① ,原因：氯气的密度大于空气的。 ②排饱和食盐水法，原因： 饱和食盐水浓硫酸 (4)验满方法 ①将 靠近盛有氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 ②将 靠近盛有氯气的瓶口，观察到试纸立即变红而后褪色的现象，则 证明已集满。 (5)尾气处理：烧杯F中盛放的是NaOH溶液，涉及的离子方程式为 能力测·迁移运用 9.(2025·河南三模，5分)利用如图所示的装置进行C2的制取及性质检验实验。下列说法不正确 的是 ( ) A.固体a为KMnO4 蘸有无水CaCl2 的脱脂棉 B①处干燥的红色纸条无明显现象且②处湿润的红色 纸条褪色，说明C2具有漂白性 E7077 C.③处湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氧化性：浓盐酸 ①干燥的②湿润的③湿润的 红色纸条红色纸条碘化钾淀 Cl2>I2 粉试纸 D.实验结束后，打开弹簧夹K向装置中鼓入空气以促进固体a NaOH溶液色 尾气吸收 10.(2024·新疆乌鲁木齐六十八中期中，5分)有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl和NH4NO3五瓶无 标签溶液，为鉴别它们取四支试管，每支试管分别装人上述一种溶液，再向上述试管中加入少许 剩下的一种溶液，下列叙述错误的是 ) A.若有三支试管出现沉淀，则后加入的是AgNO3溶液 B.全部没有明显现象时，则后加人的是NH4NO3溶液 C.一支试管出现气泡，两支试管出现沉淀时，则后加入的是HCI溶液 D.若只有两支试管出现沉淀，其余两支试管无明显现象时，则后加入的是BaCl2溶液 11.(2025·上海市西中学期中改编，5分)氯元素的部分“价一类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A.a可由H2和b混合均匀后点燃得到 +2 B.b转化为c需要加入氧化剂才能实现 史+1 0 C.a与c反应可得到b d D.可溶性d中的阴离子只用AgNO3溶液即可检验 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 。15● 一本高中化学周末小测卷 12.(2025·福建福州期中节选，12分)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验 室中用如图所示的装置（部分装置已省略）制取C2,并利用C与碱反应制备KClO3和NaClO。 Q浓盐酸 MnO 水 「粉末 KOH 溶液 7 Naoh 溶液 冰水 接 C 图1 已知：在低温时Cl2和稀碱溶液生成C1O、C1,在高温时CL2和浓碱溶液生成ClO3、C1。 (1)图中制取CL2的化学方程式为 (2)c中KOH溶液的浓度 (填“大于”“小于”或“等于”)d中NaOH溶液的浓度，d中采用 冰水浴冷却的目的是 ,e的作用是 (3)反应结束后多余的C2也可以制成氯水使用。用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观 察到的现象是 (填字母，下同)。 红 白 白色白色 黄色色白色 黄色色红色 白色红色 b d (4)将新制氯水加入三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中（如图 2所示)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线（如图3所示）。下列物理量与图3 中的纵轴不相符的是 。 注：溶液中c(H)越大，pH越小，溶液酸性越强。 数据采集 气传感器 数据采集 数据采集 pH传感器 氯离子传感器 50 100 150 氯水 时间s 图2 图3 a氯水的pH b.氧气的体积分数 c.氯离子的浓度 拓展测·创新突破 13.(2025·淅东北联盟期中，5分)实验室利用如图所示的装置和下列试剂制取并收集气体，其中能 成功且能随关随停的是 选项 试剂 气体 A 1mol·L-1盐酸、KMnO4 Cl2 。带孔 B 块状大理石、稀盐酸 C02 塑料板 铜粉、稀盐酸 H2 D Na2O2、H2O O2 。16· 必修第一册RJ版 14.(2024·湖南邵阳二中月考，5分)一氧化二氯(C2O)是一种漂白剂和杀菌剂。如图所示(b中冷 却装置未画出)，将氯气和空气（空气不参与反应）以体积比约1：3混合通入含水8%的碳酸钠中 制备C2O,并用水吸收C2O制备次氯酸溶液。已知：①C2O极易溶于水并与水反应生成 HClO。②C2O浓度过高时易爆炸。③Cl2易溶于四氯化碳。 盘浓盐酸 玻璃搅拌棒 MnO, 弥 多孔 含水8% 足量四氯 饱和多孔台 水 球泡 的碳酸钠 化碳溶液 食盐水球泡 a d 下列说法错误的是 A多孔球泡的作用是使反应充分进行 B.实验中须控制氯气和空气的体积比为1：3，目的是防止C2O浓度过高发生爆炸 C.C2O的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）约是等质量C2的1.6倍 D.各装置的连接顺序为a→d→b→e→c 15.新考法生活情境(2025·北京海淀区中关村中学期中改编，12分)自来水是自然界中的淡水经过 絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯(C1O2)和高铁酸 钾(K2FeO4)等。 封 资料：I.C1O2常温下为易溶于水但不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时 液化成红棕色液体。以NaClO3和HC1的乙醇溶液为原料制取ClO2的反应为 2 NaClO3+4HC12ClO2个+C2个+2NaC1+2H2O。 Ⅱ.向含有Fe3+的溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液会变成红色 (1)某研究小组用如图所示的装置制取少量CO2(夹持装 HC1的乙醇溶液 置已略去)。冰水浴的作用是 NaClO NaOH 0 溶液 (2)将ClO2水溶液滴加到FCl2溶液中，溶液变为棕黄色； 冰水浴 再向其中加入适量 ,振荡、静置，观察到 ,证明ClO2具 有氧化性。 线 (3)C1O2在杀菌、消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(CO2),需将其转化为C1除去。下列试剂 中，可将CIO2转化为C的是 (填字母)。 a.03 b.KMnO c.S02 (4)K2FO4是一种新型、绿色的多功能净水剂，实验室制备K2FeO4的离子方程式为2Fe3+十 3CIO+100OH-一2FeO?十3C1十5H2O,用单线桥表示上述反应中电子转移的方向与数目： 净水过程中，K2FeO4起到吸附、絮凝 作用的原理是