第2章 第6周 氯气的性质-【一本】2025-2026学年高中化学必修第一册周末小测卷（人教版）

一本高中化学周末小测卷 第6周 氯气的性质 ©时间：45分钟 8总分：100分8得分： ☑答案：P11 基础测·查漏补缺 劳 1.(2025·江苏宿迁泗阳实验高中月考，5分)洪灾过后，饮用水的杀菌、消毒成为抑制大规模传染性 。 疾病暴发的有效方法之一。为了保证人们的健康，需对饮用水进行消毒，下列物质不能用于饮用 洲 水消毒的是 A.液氯 B.烧碱 C.CIO2 D.臭氧 2.(2024·云南砚山一中期中，5分)下列关于氯气的叙述中，正确的是 ①氯元素在自然界中既能以化合态形式存在，也能以游离态形式存在 ②氯气是一种黄绿色、有毒的气体 ③氯气可用向下排空气法收集 ④用鼻子对着盛有氯气的瓶口，闻氯气的气味 ⑤氯气易液化，可储存于钢瓶中，便于运输和使用 A.①②⑤ B.②③④ C.①② D.②⑤ 封 3.(2025·湖南衡阳祁东期末，5分)下列关于新制氯水的说法错误的是 A.只含有2种离子 B.呈黄绿色 C.加入AgNO3溶液后，有白色沉淀生成 D,滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色 4.(2024·湖南长沙实验中学期中，5分)下列实验现象描述不正确的是 A纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出蓝色火焰B铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 C.铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色的烟 D.钠在氯气中燃烧，产生白色的烟 5.(2025·广东广州番禺中学月考改编，5分)某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示的 蜜 实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔化成圆球时，撤去热源，通人氯气，即可见钠燃烧。下列叙述 中错误的是 ( ) A反应生成氯化钠晶体 Na B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气 浸有NaOH溶液的棉球 线 C.钠燃烧发出苍白色火焰 D.若在棉球外沿滴一滴石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被NaOH溶液完全吸收 6.(2025·河北石家庄一中期中，5分)下列氯化物，既可以由单质化合生成，也可以由金属与盐酸反 应制得的是 () A.CuCl2 B.FeCl2 C.AICla D.AgCl 7.(2024·四川成都期末，5分)“84”消毒液呈碱性，其有效成分是NaC1O。下列分析错误的是( A.制备“84”消毒液的离子方程式：C2十2OH-CI+C1O+H2O B.加入AgNO3溶液有沉淀生成，证明“84”消毒液中含有C1 必修第一册RJ版 C.消毒液作用于物体表面时适当放置一段时间效果更好 D.用次氯酸盐代替C2作消毒剂，存储更方便、使用更安全 8.(2025·湖南长沙雨花区期末改编，12分)“化学—我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白 “从生活中来，到生活中去”的道理。回答下列有关氯气在生活中应用的问题： (1)如图所示，从A处通入新制C2,关闭B时，C处的干燥红色布条无变化，当打开B 后，C处的干燥红色布条逐渐褪色，D瓶中装的溶液不可能是 (填字母)。 NaOH D 溶液 A.浓硫酸 B.NaOH溶液 C.KI溶液 D.饱和NaCl溶液 (2)氯水和漂白粉都有漂白作用，可用于水体的杀菌消毒。 ①工业上利用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，其化学方程式为 漂白粉若长时间在空气中放置，漂白粉会失效，失效原理是 (用化学方程式解释)。 ②漂白粉可用于鱼塘的消毒，防治水生生物细菌性疾病。若水体中亚硝酸盐（含NO2)含量高时， 会降低其消毒效果。从物质性质的角度解释原因： (3)家庭中常用“84”消毒液（主要成分为NaClO)或洁厕灵（主要成分为盐酸）清洁卫生，两者同时 使用容易引起中毒，写出反应的离子方程式： 能力测·迁移运用 9.(2025·陕西西安陕师大附中期中节选，5分)将氯气通入水中，可获得氯水。某小组利用手持技术 对新制饱和氯水进行检测，下列图像中最有可能是其检测结果的是 3.0 800 13500 26 2.0 600 -------13300 24 1.0 400- 13100 -------- 050100150 2006 50100150 129000 50100150 206 50100150 时间/s 时间/s 时间/s 时间/s 图1 图2 图3 图4 A.图1表示氯水的pH随时间的变化 B.图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化 C.图3表示氯水的电导率随时间的变化 D.图4表示溶液上部氧气的体积分数随时间的变化 10.新考法生活情境(2025·湖南模拟，5分)小明是一位高一新生，有一天他看见饮用水中有些许 ①水垢（含CaCO3、Mg(OH)2等），于是他想起刚刚学过的“氯及其化合物”，②新制氯水中含有 HC、HCO等粒子，可与水垢反应使其消失，③并且可用于饮用水的杀菌消毒。他通过类比认为 ④有效成分为NaC1O的“84”消毒液同样可以，便取出厕所中的“84”消毒液，欲加入饮用水中。母 亲一把夺过，并告诫他：“⑤氯水中有大量有毒的C1,所以CO一也有毒，不可用于饮用水的杀菌 。13. 一本高中化学周末小测卷 消毒，可用于物品清洁。”上述画线的说法中，错误的有 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 11.(2025·陕西汉中期中，5分)某同学在pH试纸上滴了几滴新制氯水后出 O一胶头滴管 现了如图所示的实验现象，下列有关该实验的说法正确的是 ( A.该实验说明C2具有强氧化性，能漂白试纸 新制氯水 B.该实验说明H+扩散速度比HCIO快 伯色 浅红色 C.实验结束后，将pH试纸用水冲洗再干燥可恢复原色 pH试纸 D.若用久置的氯水进行实验，实验现象相同 12.(2025·广东一模，5分)25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气。下列实验现象不能证明氯 气与水发生了反应的是 () C12 硝酸酸化 的AgNO, 溶液 A试管内液面上升 B.出现白色沉淀 回pH计 干燥的Cl2→ 干燥的 湿润的 红布条 红布条 无水CaCl2 新制氯水 C.仅湿润的红布条褪色 D.新制氯水pH≈2.5 13.(2025·江西赣州中学期中改编，15分)某实验小组制备“84”消毒液（主要成分为NaClO)并探究 其性质。 查阅资料：常温下发生反应16HCl(浓)+2KMnO4一2MnCl2+8H2O+2KC1+5Cl2A I.制取NaClO的装置如图1所示（夹持装置已省略）。 搅拌 石蕊溶液 通CO 浓盐酸 稀“84” KMnO 蒸馏水 子消毒液 NaOH溶液 试管1 试管2 试管3 B 图1 图2 (1)仪器a的名称为 (2)装置B中发生反应的化学方程式为 Ⅱ.探究“84”消毒液的性质。 (3)为验证“84”消毒液的某些性质，实验小组设计如图2所示的实验。观察到试管1中溶液不变 色；试管2中溶液变蓝，短时间内无明显现象；试管3中溶液变蓝，通人CO2后，溶液快速褪色。 ①试管1的作用是 ②由试管2、3的现象可得到结论： ③将试管3中通入的CO2换成盐酸也可达到相同的效果，且速度更快，可换成盐酸的原因是 ,但有可能产生有毒气体C2,试写出产生C2的化学方程式： 。14 必修第一册RJ版 拓展测·创新突破 14.(2025·湖北重点高中智学联盟月考改编，5分)利用“价一类”二维图，从不同角度研究含氯物质 的性质及其转化关系，图中物质甲~辛均含氯元素，下列说法不正确的是 ( ) +7 +5 +4 戊 + -庚 --甲 7乙 弥 氢化物单质氧化物含氧酸正盐物质类别 A物质丁的化学式是Cl2O B.物质甲中的氯元素为最低价，则物质甲只有还原性 C.物质丙不是酸性氧化物 D.常温下，甲、己的水溶液均具有强酸性 15.(2025·江苏徐州七中期中，13分)“84”消毒液、C1O2是常见的含氯消毒剂。 资料：“84”消毒液中含氯的粒子有C1O、C1、HClO;相同浓度时，HC1O的氧化性强 于CIO;ORP是反映物质氧化一还原性的指标，ORP值越大，氧化性越强。 (1)在25℃时将氯气溶于水形成氯气一氯水体系，该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO的分布系数 (α，可认为是该物质中所含氯原子数目占溶液中C2、HClO和CIO所含氯原子总数的比值)随 pH变化的关系如图1所示。由图1分析，用氯气处理饮用水时，pH=6与pH=7.5条件下，杀菌 封 效果更强的是pH= 氯气溶于水的离子方程式为 530 528 20C 526 1.0/ 522 40C HCIO 0.8 CIO 518 0.6 516f 0.4 514F 50℃ 0.2 Cl2 (aq) 7.5 512 0123456789i0p明 0.0 0010 2030405060 时间/s 图1 图2 (2)测定“84”消毒液在不同温度时ORP随时间的变化情况，结果如图2所示。实验表明，随温度 线 升高，ORP值下降。50℃时ORP值下降较快的原因是 (3)CO2是国际上公认的安全、无毒、无“三致”效应（致癌、致畸、致突变）的杀菌消毒剂。 ①根据世界环保联盟的要求，C1O2将逐渐取代C2成为自来水的杀菌消毒剂。工业上常用 NaC1O3溶液和Na2SO3溶液混合并加人H2SO4酸化制取ClO2,且产物中有Na2SO4,则该反应 中，氧化产物和还原产物的个数比为 ②已知C1O2在进行饮用水杀菌消毒时转化为C1,则C1O2与C2的杀菌消毒能力比为 (填最简整数比；杀菌消毒能力用单位质量的消毒剂得失电子数衡量)。第⑥周氯气的性质 1.B含HClO、CIO的物质，二氧化氯和臭氧等均具有强氧 化性，可用于饮用水的杀菌、消毒，但造成水质变化的不能 用于饮用水的杀菌、消毒，烧碱是强碱，加入水中后，会使水 不能饮用，B符合题意。 2.D氯元素在自然界中只能以化合态形式存在，①错误；常 温常压下，氯气是一种黄绿色、有毒的气体，②正确；氯气的 密度大于空气的，用向上排空气法收集，③错误；闻气体的 方法是用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔， 氯气有毒，不能直接用鼻子闻，④错误；氯气易液化，在加 压、降温条件下，氯气转化为液氯，常温下氯气与铁不发生 反应，因此可储存于钢瓶中，便于运输和使用，⑤正确，故 选D。 3.A氯气溶于水，部分氯气与水发生反应C2十H2O HC+HCO,所以新制氯水中存在Cl2、H2O、HCIO、H+、 C1、C1Oˉ、OH,即新制氯水中含有3种分子、4种离子，A 错误；氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，新制氯水中存 在Cl2分子，故呈黄绿色，B正确；新制氯水中含有CI,故 加入硝酸银溶液后，产生白色沉淀，C正确；新制氯水中有 H+和HCIO分子，H+使溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变 红，HCO有漂白性可使红色褪去，D正确。 4.A纯净的氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，发出苍白色火 焰，A不正确。 5.C氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成 NaCl,A正确：NaOH与氯气反应，可吸收过量的氯气，以免 其污染空气，B正确；钠在氯气中燃烧发出黄色火焰，C错 误；氯气与水反应呈酸性，当棉球外的石蕊溶液未变色，表 明氯气已被NaOH溶液完全吸收，D正确。 6.CCu与盐酸不反应，A错误；Fe与氯气反应生成FeCl, 不能直接生成FeCl2,B错误；A1与氯气、Al与盐酸反应均 生成氯化铝，C正确；Ag与盐酸不反应，D错误。 7.B制备“84”消毒液是将Cl2通入NaOH溶液中生成 NaCl、NaCIO和水，A正确；“84”消毒液呈碱性，加入 AgNO溶液有沉淀生成，可能是AgOH,不一定是AgCl,B 错误；NaClO在空气中与CO2反应生成HCIO,因此适当放 置一段时间消毒效果更好，C正确；氯气是有毒气体，次氯 酸盐性质稳定，用次氯酸盐代替C作消毒剂，存储更方 便、使用更安全，D正确。 8.(除标注外，每空2分)(1)D (2)D2Cl2+2Ca(OH)>=CaCl2+Ca(ClO)22H2O Ca(ClO)2+H2O+C02CaCO3￥+2HClO、 2HC10光照0，++2HC(4分) ②NO2具有还原性，CIO具有氧化性，NO2与CIO发生 氧化还原反应，CO厂数量减少，降低了消毒效果 (3)CIO+CI-+2H+-Cl++HO 【解析】(1)根据题意，当打开B后，C处的干燥红色布条逐 渐褪色，说明新制氯气含有水分；当关闭B时，C处的干燥 红色布条无变化，说明当湿润的新制氯气通过D进入C时 已经失去漂白性，失去漂白性的原因有两个：①氯气被干 1 燥，干燥的氯气无漂白性，即D中为干燥剂浓硫酸；②氯气 被吸收，即D中盛放可与氯气反应的物质，选项中NaOH 溶液、KI溶液均可与氯气反应。(2)①碳酸的酸性强于次 氯酸的，漂白粉溶于水后，吸收空气中的CO2,生成次氯酸 和碳酸钙沉淀。次氯酸见光易分解，漂白粉失效。 (3)NaClO中Cl元素为十1价，HCl中Cl元素为一1价，可 发生归中反应生成C2。 9.C新制氯水中存在反应C2十H2O一HCl十HClO,新制 氯水见光易分解，发生反应2HC10光照2HC1+O,+,随着 次氯酸的分解，氯气会不断与水反应，因此随着时间的变 化，溶液中c(C1)逐渐增大，电导率增大，B不符合题意，C 符合题意；次氯酸分解会产生盐酸与氧气，酸性增强，溶液 上部氧气的体积分数会增大，A、D不符合题意。 10.B水垢含CaCO3、Mg(OH)2等，①正确；新制氯水中含 有H、C、HCO等粒子，无HCI分子，②错误；氯水中 的次氯酸具有强氧化性，可用于饮用水的杀菌消毒，③正 确；“84”消毒液原液中NaClO浓度大，有很强的氧化性， 直接用于饮用水的杀菌消毒可能会与水中的CI反应产生 氯气，必须稀释到一定浓度才可以，④错误；C1和CO无 毒，⑤错误，故选B。 11.B氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有 漂白性，A错误；由题图可知，滴加氯水的区域变白色，而 周围变成浅红色，可说明H的扩散速度比HCIO快，B正 确；次氯酸的漂白性不具有可逆性，用水冲洗再干燥不能 恢复到原来的颜色，C错误；久置的氯水的主要成分为 HCl,无漂白性，D错误。 12.A氯气溶于水，也可以使试管内液面上升，不能证明氯气 和水发生了反应，A符合题意：溶液中产生了白色沉淀，为 氯化银，因此通入氯气后产生了C,从而证明氯气和水发 生了反应，B正确；干燥的氯气不能使干燥的红布条褪色， 仅使湿润的红布条褪色，证明氯气和水发生了反应生成了 HClO,C正确；新制氯水pH≈2.5，产生了H+,说明生成 了酸性物质，证明氯气和水发生了反应，D正确。 13.(除标注外，每空3分)(1)分液漏斗(2分) (2)Cl,+2NaOH=NaCl++NaClO++H,O (3)①作对照实验(2分)②NaCO溶液呈碱性且能与酸 反应，生成的HCO具有漂白性③盐酸的酸性比碳酸的 强(2分)NaClO+2HC1一NaCI+C↑+H2O 【解析】(3)①试管1中只加入蒸馏水，是与试管2、3中的 反应作对照，排除水的干扰，②试管2中溶液变蓝，短时间 内无明显现象，表明“84”消毒液呈碱性，但氧化性较弱，无 漂白作用；试管3中溶液变蓝，说明溶液呈碱性，通入CO2 后，溶液快速褪色，表明NaClO溶液与CO2反应生成的 HC1O具有漂白性。 14.B根据氯元素“价一类”二维图，甲是HCl、乙是C2、丙是 C1O2、丁是Cl2O,、戊是HC1O、己是HCO4、庚是次氯酸盐 (如NaClO)、辛是氯酸盐（如KClO3),A正确；物质甲为 HCl,CI元素为最低价，但H元素为最高价，因此HCI也 具有氧化性，如与Fe反应将Fe氧化到十2价，B不正确； 物质丙是CO2,与碱发生歧化反应，不生成盐和水，不是酸 性氧化物，C正确；HCl、HClO4均为强酸，D正确。 15.(除标注外，每空3分)(1)6(2分)C2+H20H++ C-+HCIO(2分) (2)温度升高，次氯酸受热分解 (3)①1：2②71：27 【解析】(1)由题目可知，相同浓度时，HCO的氧化性强于 CO厂，因此次氯酸浓度越大，效果越好，故pH=6时杀菌 效果更强。(2)次氯酸不稳定，见光或受热易分解。 (3)①由题可知，NaClO3中氯元素化合价由+5变为+4， 得到还原产物ClO2,Na2SO3中硫元素的化合价由十4变 为十6，得到氧化产物Na2SO4,由得失电子守恒得关系式 为NaSO4~2e~2ClO2,故氧化产物和还原产物的个数 比为1：2；②已知CO2在进行饮用水杀菌消毒时转化为 Cl,对应关系为ClO2~5e;氯气转化为C1,对应关系 为C12~2e;设CIO2与C的质量均为1，则ClO2与Cl2 1 的杀菌消毒能力比为 25大6 =71:27。 1 77大2 第⑦周 氯气的实验室制法 氯离子的检验 1.B波义耳提出元素的概念，拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，B 错误。 2.D钠易与氧气和水反应，实验后剩余的金属钠应放回原试 剂瓶，不可随意丢弃，D不正确。 3.A碱石灰的主要成分是CaO和NaOH固体。NO属于不 成盐氧化物，与浓硫酸、碱石灰均不反应，既能用浓硫酸干 燥又能用碱石灰干燥，A符合题意；CO2、C2均能与碱石灰 发生反应，不能用碱石灰干燥，B、C不符合题意；NH为碱性 气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，D不符合题意。 4.B浓盐酸与MnO2在加热条件下可以反应生成MnCl2、 C2和H2O,用于实验室制取氯气，A不符合题意；除去C2 中的HCl,应该用饱和食盐水，将气体通入NaHCO3溶液会 产生CO2,引入新的杂质，无法达到实验目的，B符合题意； 氯气的密度大于空气的，用向上排空气法收集C2,C不符 合题意；Cl2能与NaOH反应生成水、NaCl和NaClO,可以 用NaOH溶液吸收尾气中的Cl2,D不符合题意。 5.BMnO2与浓盐酸反应制取Cl2需要加热，A不符合题意； H2O2与MnO2制取O2的反应不需要加热，且氧气可以用 排水法收集，B符合题意；石灰石与稀硫酸反应生成的硫酸 钙是微溶物，会覆盖在石灰石表面，阻碍石灰石和稀硫酸的 进一步反应，且CO2不适合用排水法收集，C不符合题意； Cu与稀硫酸不反应，不能制取H2,D不符合题意。 6.C稀盐酸不和二氧化锰发生反应，因此即使MnO2足量 也不能将浓盐酸反应完，C错误。 7.D氯化氢能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，A错误；浓 硫酸为液体，不能放在干燥管中，B错误；氯气能与碱石灰 反应，不能用碱石灰干燥，C错误；氯气不与氯化钙反应，可 。12 用氯化钙干燥，氯气的密度比空气的大，可以用“长进短出” 的收集装置收集，氯气能与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化 钠溶液吸收氯气，防止污染空气，D正确。 &.(除标注外，每空2分)(1)M0,+4r+2C△M++ C2◆+2HO (2)①固十液△气②分液漏斗1分)圆底烧瓶1分) (3)①向上排空气法②C2在饱和食盐水中的溶解度很小 (4)①湿润的碘化钾淀粉试纸②湿润的蓝色石蕊试纸 (5)C2+20H=C1+C1O+H2O 9.B浓盐酸和固体a在常温下反应生成C2,则固体a为 KMnO4,发生的反应为2KMnO+16HCI(浓)=2KC1+ 2MnCl2十5Cl2+8H2O,A正确；生成的Cl2通过蘸有无 水CaCl2的脱脂棉，吸收Cl2中的水蒸气，通过①处干燥的 红色纸条无变化，通过②处湿润的红色纸条，C2和水反应 生成了HCIO,红色褪去，说明C12不具有漂白性，使②处纸 条褪色的是HCIO,B错误；Cl2通过湿润的碘化钾淀粉试 纸，发生反应C2十2—L2十2CI生成碘单质，淀粉遇到 碘单质变蓝色，说明氧化性强弱顺序为C2>2,C正确。 10.C AgNO3与Na2CO3、BaCl2、HC1反应均有白色沉淀生 成，和NHNO3溶液不反应，A正确；NHNO3和 NaCO3、AgNO3、BaCl2、HCl均不反应，B正确；加入HCl 溶液后，NaCO,溶液出现气泡，AgNO溶液出现沉淀，其 他无明显现象，C错误；加入BaCl2后，Na2CO3、AgNO3两 种溶液产生沉淀，其他无明显现象，D正确。 11.C由“价一类”二维图可知，a为HC1、b为C2、c为 HClO、d为含CI的盐。a为HCl,可由H在Cl,中点燃 得到，若将H2和C2混合均匀后点燃会爆炸，A错误；b 为C2、c为HClO,可通过Cl2与H2O反应得到，发生的反 应为Cl2十H2O=HC1+HCIO,在该反应中Cl2既是氧 化剂也是还原剂，因此不用加入氧化剂也能实现，B错误； a中Cl元素为一1价，c中Cl元素为十1价，可发生归中反 应生成C2,C正确；可溶性d对应的阴离子为C1,可用硝 酸银和稀硝酸检验，只用AgNO3溶液不能排除其他离子 的干扰，D错误。 12(每空2分)(1)Mn0,+4HC1(浓)△MnC2+C。◆+2,0 (2)大于冷却降温，防止体系温度升高生成NaClO3吸 收尾气，防止污染环境(3)b(4)a 【解析】(2)由题给信息可知，c中要生成KClO3,d中要生成 NaClO,则c中KOH溶液的浓度大于d中NaOH溶液的 浓度。(3)pH试纸本身为黄色，氯气和水反应生成次氯酸 和HCl,酸能使pH试纸变红色，次氯酸有漂白性，可将pH 试纸漂白，由于试纸先变红后褪色，因此中间为白色，外层 为红色。(4)用强光照射氯水时，发生反应2HC10光照 2HC+O2,生成的HC1完全电离为H+和C-,所以 CI浓度增大，H十浓度增大，溶液的pH减小，氧气的体积 分数增大，所以图3不能表示的是溶液的pH,a符合题意。 13.B KMnO4是粉末状且易溶于水，带孔塑料板上应该放大 块固体物质，因此该装置不能将KMnO4与1mol·L1盐