第2章 第5周 钠及其化合物-【一本】2025-2026学年高中化学必修第一册周末小测卷（人教版）

【解析】(1)由操作①中pH试纸显红色可知，溶液呈酸性， 即含有H+,则HCO方、CO?在酸性溶液中不能大量存在。 (2)操作②中有蓝色沉淀产生，则此蓝色沉淀为氢氧化铜， 故一定含有Cu+。(3)操作③中有白色沉淀产生，则此白 色沉淀为硫酸钡，故溶液中含有Ba+。(4)由以上分析可 知，溶液中一定含有Ba+、Cu+、H,由溶液呈电中性可 知，溶液中也一定含有C1,不能确定的离子是Na。 18.(除标注外，每空2分)(1)Fe、S(2)控制加入CuFeS2的 速度(3)BC(4)217222418(共2分) (⑤)产物中有能催化H,O,分解的物质 6)Fe2(S0)3、H2s0(7) 【解析】(2)火法炼铜是放热反应，在实际生产中，可通过控 制加入CuFeS的速度达到控制反应温度的效果。(3)高 空排放会对环境造成污染，A不符合题意；SO2可用于制 备硫酸，是对二氧化硫的废物再利用，B符合题意；SO2为 酸性氧化物，可以与碱反应，C符合题意。(5)H2O2溶液 在加热或者催化剂作用下可以分解，H2O2溶液的消耗量 远远高于理论值，可能是因为H2O2受热分解或产物中有 能催化H2O2分解的物质。(7)根据题图可知，CuFS2最 终被O2氧化成Fe3+和SO,1个CuFeS2参与反应失去 17个电子：氧元素的化合价由0变为一2，每个02得4个 电子，对应关系为CuFeS,~Fe+~2S0~17e~402 第二章海水中的重要元素 —钠和氯 第⑤周钠及其化合物 1.D烟花中添加了一些金属盐，燃放时金属元素的焰色使烟 花呈现出绚丽多彩的颜色，A正确；钠元素的焰色为黄色，B 正确；焰色是金属元素的原子或离子在灼烧时，电子跃迁释 放能量产生不同颜色的光，没有新物质生成，属于物理性 质，C正确；进行焰色试验时，需先用稀盐酸洗涤铂丝或铁 丝，因为盐酸易挥发，能将杂质带出，而稀硫酸难挥发，残留 的硫酸会影响后续的焰色试验，D错误。 2.D钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，A正 确；钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠为谈黄色固 体，B正确；钠的硬度小，质软，可用小刀切割，C正确：钠保 存在煤油中说明钠的密度比煤油的大，沉在煤油底部，隔绝 空气从而防止被氧气氧化，D错误。 3.DNa是活泼金属，具有强还原性，可用于和TiCL反应制 备Ti,反应的化学方程式为4Na十TiCl4(熔融)一4NaCl十 Ti,A正确；钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与CO2可反应 生成碳酸钠和O2,O2具有助燃性，故钠着火时，不能用泡沫 灭火器灭火，B正确；金属钠遇水会剧烈反应，放出大量热， 易发生安全事故，所以取用后剩余的钠要放回原试剂瓶，C 正确；钠元素的焰色为黄色，黄色的光穿透能力强，因此可 用于制作高压钠灯，与还原性无关，D错误。 4.B①金属钠投入MgCl2溶液中，钠先和水反应生成NaOH 和H2,NaOH和MgCl2反应生成白色沉淀Mg(OH)2; ②Na2O2投入CuSO4溶液中，Na2O2和水反应生成NaOH ●0 和O2,NaOH和CuSO4反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2; ③Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应生成白色沉淀 CaCO3;④CaCl2与CO2不反应，故选B。 方法总结钠与溶液的反应，遇酸溶液反应顺序 为“先酸后水”，遇盐溶液反应顺序为“先水后盐”。 5.D 【思路导引】 Na 空气中的0 NazO 空气中的H,0 NaOH 潮解 ① ② ③ 出现NaOH液滴 空气中的C02 @ NaCO3·xH2O 华NaCO ⑤ 6.C向NaCO粉末中加入少量水，伴随放热现象，A错误； 向Na2CO3溶液中慢慢滴加少量稀盐酸，先生成NaHCO3, 不能立即产生气泡，B错误；向Na2CO3溶液中通入过量 CO2,可将NaCO,转化为NaHCO.,C正确；NaCO3稳定， 受热不分解，而NaHCO,不稳定，受热会分解，要证明二者 的热稳定性强弱，要把热稳定性强的Na2CO,放在外管，把 热稳定性差的NaHCO3放在内管，D错误。 7.C甲反应为2Na十2H2O一2NaOH十H2个，丙反应为 2Na2O2十2H2O一4NaOH十O2◆，反应前后均有元素化 合价的变化，为氧化还原反应，乙反应为Na2O十H2O 2NaOH,反应前后无元素化合价的变化，不是氧化还原反 应，A错误；根据价态规律“只靠近不交叉”，丙反应中 Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每消耗2个Na2O2转移 2个电子，B错误；NaO2由2个Na+和1个O片构成， Na2O由2个Na+和1个O-构成，阴、阳离子个数比均为 1：2,C正确；Na与O2分别在常温和加热条件下完全反应 生成Na2O和Na2O2,钠均是从0价变成十1价，等量的钠 转移的电子数相同，D错误。 8.(除标注外，每空2分)(1)①2Na+2H2O—2NaOH+H◆ ②ABCD(1分) (2)①CaC0,+2H+—Ca2++C02◆+H20 ②2Naz02+2C02-2NaC03+O2、2NaO2+2H20 4NaOH+O2A(4分)③NaOH溶液 (3)①NaCO3、NaHCO②HCO方+Ht-COA+HO 【解析】(2)A装置中大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳气 体，HC1易挥发，故用饱和碳酸氢钠溶液除去混合气体中的 HC1,将混合气体通入过氧化钠中，混合气体中二氧化碳和 水蒸气均能与过氧化钠反应生成氧气，在D装置中用氢氧 化钠溶液除去未完全反应的二氧化碳，在E装置中用排水 法收集氧气。(3)①NaOH溶液与一定量的CO2反应，反 应后溶质可能为NaOH和Na2CO3,Naz CO3,NaHCO3和 Na2CO3,NaHCO3;向反应后的溶液中加入盐酸，根据题图 2可知，OA段消耗盐酸的体积小于AB段消耗盐酸的体 积，则溶质为Na2CO3和NaHCO3,OA段的反应为CO十 H一HCO,AB段的反应为HCO,+H+ CO24+H2O。 9.D本题的测定原理是利用NaHCO3受热分解产生CO2和 水蒸气，根据b装置中的质量变化即CO2和水蒸气的质量 推算碳酸氢钠的质量，从而求出碳酸钠的质量分数。X不 能为空气，空气中含有CO2和水蒸气，影响生成的CO2和 水蒸气的质量测定，A错误；b装置中的碱石灰吸收生成的 CO2和水，可测定固体的质量差，a、b装置之间可以不加干 燥装置，B错误；C装置内应装碱石灰，目的是防止空气中的 CO2、水蒸气进入b装置影响测定结果，C错误；若缺少c装 置，则测定的CO2和H2O的质量偏大，NaHCO3的质量分 数偏高，所测Na2CO3的质量分数偏低，D正确。 10.C化合物a、b的焰色均为黄色，则a、b为钠的化合物。 由a与b的混合物与水或稀硫酸反应产生单质气体c可 知，混合物中必含有N2O2,且气体c为O2。又因为加热 a与b的混合物产生O2,推测另一种物质为NaHCO3, NaHCO3受热分解产生H2O和CO2,CO2与NaO2反应 产生O2,故b为NaHCO3,A正确；NaO2与水生成 NaOH和O2,NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3,因此 e为NaCO3,由于b为NaHCO,则d为CO2,NaOH与b 发生的反应为NaOH+NaHCO3一Na2CO3+H2O,可 实现b到e的转化，B正确；由反应2NaO2十2CO2 2NaC0,十O2可知，生成1分子O2,转移2个电子，C错 误；NazO2、NaHCO3在密闭装置中加热，NaHCO,分解生 成Na2CO3、H2O和CO2,Na2O2与CO2反应生成 NaCO和O2,若充分反应后只得到一种固体化合物，说 明NazO2恰好与CO2完全反应，则该化合物的化学式为 Na2CO3,D正确. 11.BNa加入CuSO4稀溶液中，Na先和水反应生成NaOH 和H2,NaOH再和CuSO,反应生成Cu(OH)2沉淀和 Na2SO4,A错误；SO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成 Naz SO3,C错误；Na2 CO3受热不能分解，D错误。 12(每空2分)(1)NaC+NH+CO2+HO=NaHC03Y+ NHdC(2)过滤(3)CO2、NaCl(4)C 【解析】(1)CO2在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较 大，因此先通入NH3然后再通入CO2,以此增大CO2的溶 解度，提高产率。为防止NH倒吸，b通入CO2,a通入 NH3。又因为NH3是有毒的碱性气体，c中要装酸性物质 进行尾气处理，C正确。(3)由题图1可知，过程Ⅲ中 NaHCO3受热分解生成碳酸钠、CO2和水，CO2可以循环 使用，过程V得到的母液中含有NaCl,可以循环使用 (4)蒸干得到的ng固体为NaCl,以此计算出钠元素的质 量为×器g,设碳酸钠的质量为口g,根据销元素守恒， 碳酸钠与碳酸氢钠中钠元素的质量与氯化钠中钠元素的 质量相等，列式得e×20S2+(m-a)×程=n×器可 计算得出碳酸钠的质量，因此可测定纯碱样品中NaHCO 的质量分数，A不符合题意；碱石灰增加的xg为二氧化碳 的质量，设碳酸钠的质量为ag,根据对应关系NaCO3 C0.,NaH0,C0,列式得86×4+”m8×4=x,可 10 计算得出碳酸钠的质量，因此可测定纯碱样品中NaHCO3 的质量分数，B不符合题意；碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成 碳酸钠，最终溶液为碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液，根据 质量守恒定律，反应前后溶液质量不变，无法计算Na2COs 或NaHCO3的质量，因此也不能得出纯碱样品中NaHCO3 的质量分数，C符合题意。 13.C由题意可知，NaO2与H2O先发生复分解反应，生成 NaOH和H2O2,反应放热，少量的H2O2分解，产生少量 O2。将得到的溶液等分为两份，向一份该溶液中加入 KMnO4溶液，H2O2被KMnO4氧化为O2,KMnO4溶液 褪色，另一份加人BaCl2溶液，H2O2与BaCl2反应，生成 BaO2沉淀和HCl,将沉淀过滤、洗涤，加入稀硫酸，BaO2 和稀硫酸反应，生成BaSO4沉淀和H2O2,H2O2部分分解 为O2,向上层清液中加入MnO2,MnO2作催化剂，H2O2 分解为O2和H2O,C错误。 14.C用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，通过碱石灰干燥，并除 去挥发出的HC1气体(B正确)，过氧化钠和氢气反应，用 无水硫酸铜检验是否有水生成。氢气加热前需要验纯，打 开a、b一段时间排除装置中的空气，防止气体不纯发生爆 炸，A正确；启普发生器用于块状固体和液体的反应，过氧 化钠为粉末，不适合在启普发生器中发生反应，C错误；无 水硫酸铜不变蓝，说明没有水生成，则氢元素只能以氢氧 化钠的形式留在试管内，反应的化学方程式为NaO2十H2 A2NaOH,D正确。 15.(除标注外，每空2分)(1)2 NaHC0,△C0,+H,0+ C02 (2)溶液红色加深溶液红色加深可能是因为NaHCO,水 解程度随温度升高而增大，不一定是NaHCO3分解生成了 碱性更强的Na2CO (3)①变浑浊②冷却至室温A2≤A3 (4)不能(1分)分别取适量两种溶液于试管中，加入过量 CCl2溶液，加热，产生白色沉淀且沉淀量增多的是 NaHCO,溶液，产生白色沉淀且加热后沉淀量基本不变的 是NaCO,溶液 【解析】(2)向锥形瓶中加入50mL一定浓度的NaHCO,溶 液，滴加2滴酚酞溶液，加热，实验结论为碱性增强，因此实 验现象为溶液红色加深。(3)①若NaHCO3在水中发生了 分解，会产生二氧化碳气体，所以澄清石灰水变浑浊。 ②根据(3)①可知，碳酸氢钠在加热的条件下发生分解，由 于碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性更强，因此升高温 度，溶液的pH增大，为避免温度对pH测定的影响，因此 需冷却至室温后再进行测定；50℃时，碳酸氢钠可能全部 分解或部分分解，因此升高温度，碳酸氢钠的分解程度可 能会增大，即得到的碳酸钠更多，因此恢复至室温后测得 的pH:A2≤A3。(4)因为NaHCO3溶液在常温下即可分 解，分解会产生Naz CO3,与CaCl2溶液反应产生沉淀，因此 无法通过是否产生沉淀来区分NaHCO3和Na2 CO3。一本高中化学周末小测卷 第二章 海水中的重要元素 第⑤)周钠及其化合物 钠和氯 ⊙时间：45分钟 8总分：100分 8得分： @答案：P09 基础测·查漏补缺 1.新考法生活情境(2025·湖南长沙浏阳期末，5分)“火树银花不夜天”描述的是烟花绽放时的绚丽多彩， 弥 “天空剧院”的烟花晚会，给人带来视觉和听觉的双重享受。下列有关说法不正确的是 n A焰火的实质是金属元素的焰色 B.取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明溶液中一定含有钠元素 C.金属的焰色从性质分类来看，属于物理性质 D.进行焰色试验时，需先用稀硫酸洗涤铂丝或铁丝再在酒精灯火焰上灼烧 2.(2025·河南名校开学联考，5分)钠的性质很活泼，其化合物用途广泛。下列说法错误的是( A钠与水的反应属于置换反应 B.钠在空气中的燃烧产物为淡黄色固体 C.钠很容易切开的原因是钠的质地柔软 D.钠保存在煤油中说明钠的密度比煤油的小 3.(2025·天津第二南开学校期中，5分)下列关于钠的说法错误的是 ANa是活泼金属，可用于和TiCL4反应制备Ti 口 B.钠着火时，不能用泡沫灭火器灭火 封 C,实验室做钠的相关实验时，余下的钠放回原试剂瓶 D.钠具有还原性，因此可用于制作高压钠灯 4.(2024·山西太原期末，5分)下列各组物质相互混合反应，最终有白色沉淀生成的是 () ①金属钠投人MgCl2溶液中②Na2O2投入CuSO4溶液中③Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液 ④向CaCl2溶液中通人少量CO2 A.③④ B.①③ C.②③ D.②③④ 5.(2025·辽宁锦州期中，5分)观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置 在空气中，观察到如下现象：银白色金属①表面变暗②变白③表面出现液滴①白色晶体 蠻 ⑤，白色粉末。下列说法正确的是 () A.过程①钠转化为过氧化钠 B.过程③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 线 C过程④只发生物理变化 D.如果时间足够长，最后得到的白色粉末是Na2CO? 6.(2025·浙江淅南名校联盟开学考改编，5分)下列说法正确的是 A.向Na2CO3粉末中加人少量水，伴随吸热现象 B.分别向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中慢慢滴加少量稀盐酸，立即产生 Na.CO. 气泡的是Naz CO,溶液 NaHCO, C.为除去NaHCO3溶液中的Na2CO3,可通入足量的CO2 D.可利用如图所示的装置检验NaHCO3与Na2CO3的热稳定性 澄清石灰水 必修第一册RJ版 7新考法跨学科(2025·黑龙江大庆实验中学实验二部期中，5分)钠及其化合物与水反应的韦恩图 如图所示，图中的阴影部分表示两圆圈内物质相互发生的反应。下列说法正确的是 ( ) A.甲、乙、丙反应都属于氧化还原反应 B.丙反应中，每消耗2个Na2O2转移4个电子 Na 甲 C.Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数比相同 D.等量的Na与O2分别在常温和加热条件下完全反应，转移的电子数不相同 乙 丙 Na O 8.(2025·北京顺义区一中期中改编，15分)金属钠及其化合物在人类社会发展进 程中起着重要的作用，请回答下列问题： (1)①将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，发生反应的化学方程式是 ②下列实验现象与解释正确的是 (填字母)。 选项 实验现象 解释 又 钠浮在水面上 钠的密度比水的小 B 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点低 C 钠四处游动，发出嘶嘶的响声 产生了气体 D 向反应后的烧杯中滴入酚酞溶液，溶液变为红色 生成了碱性物质 (2)实验室利用如图1所示的装置（夹持仪器已省略）研究潜艇中供氧体系的反应原理。 -稀盐酸 饱和 理 NaHCO 石 溶液 A D 0 100200300VHc1(aq)VmL 图1 图2 ①A装置为CO2的制取装置，反应的离子方程式为 ②写出C装置中过氧化钠发生反应的化学方程式： ③D装置中盛放的试剂是 ④装置内气流平稳后开始收集气体，若该气体能使带有火星的木条复燃，证明过氧化钠可作供氧剂。 (3)向300mL某溶质质量分数一定的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2,充分反应后，向上述 所得溶液中逐滴滴加溶质质量分数为14.6%的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的质量关系如图 2所示。 ①充分反应后的溶液中溶质是 (填化学式)。 ②AB段发生反应的离子方程式为 能力测·迁移运用 9.(2024·河北石家庄期末，5分)某同学设计如图所示的装置，测定Na2CO3和NaHCO3混合样品 中Na2CO3的质量分数。下列说法正确的是 () A.气体X为空气，反应前和反应后均需通一段时间气体X mg样品 B.a、b装置之间必须加干燥装置 气体X→ C.c装置内试剂可选用无水氯化钙 碱石灰 D.缺少c装置会导致所测Na2 CO3的质量分数偏低 。11● 一本高中化学周末小测卷 10.(2025·湖北仙桃中学月考，5分)有a、b两种常见化合物，其焰色均为黄色，c是一种单质气体，相 互转化关系如图所示（其他物质均已略去）。下列说法错误的是 () 加稀硫酸 无色气体d 加热 a、b混合物 气体c 加水 溶液e 通入气体d b A.a、b、c的化学式分别为Na2O2、NaHCO3、O2 B.气体d为CO2,可用NaOH溶液实现b到e的转化 C.a与d反应生成1分子c时转移4个电子 D.在密闭装置中加热a、b,充分反应后，若只得到一种固体化合物，该化合物的化学式为Na2CO3 11.(2025·贵州贵阳期中联考，5分)学习化学不能只靠背诵，要学会运用合适的方法，如“类推”，下 列类推正确的是 () A.Zn加入CuSO4稀溶液中置换出Cu,Na加入CuSO4稀溶液中也置换出Cu B.Na2O2能与水反应生成NaOH和O2,CaO2也能与水反应生成Ca(OH)2和O2 C.CO2能与NaOH反应生成Na2 CO3,SO2也能与NaOH反应生成Na2SO4 D.CaCO3受热能分解为CaO和CO2,Na2CO3受热也能分解为NazO和CO2 12.(2025·湖北黄冈十五校期中联考改编，10分)纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、 纺织和洗涤剂的生产。侯氏制碱法生产流程如图1所示： NH:CO, NaHCO,晶体 纯碱 9 粗盐除杂 过滤 溶解 饱和NaCI溶液 NHCI晶体 饱和食盐水 一系列操作 母液 W 母液 冷水 图1 图2 已知：NH3极易溶于水且有毒。 (1)利用“侯氏制碱法”制取NaHCO3的化学方程式为 制取时所用装置如图2所示，下列操作正确的是 (填字母)。 Aa通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰 B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰 C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 (2)一系列操作V包括：通入NH3、加入NaCl固体、降温结晶、 得到NH4Cl晶体。 (3)流程中可循环使用的物质有 (填化学式)。 (4)下列实验方案中，不能测出纯碱样品中NaHCO3质量分数的是 (填字母)。 A取mg纯碱与足量的稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到ng固体 B.取g纯碱与足量的稀硫酸充分反应，逸出的气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加xg C.取mg纯碱与足量的NaOH溶液充分反应，得到yg溶液 拓展测·创新突破 13.(2025·湖南长沙雅礼中学期中改编，5分)为探究Na2O2与H20的反应，设计如图所示实验（实 验中加入的溶液均过量)。已知BaO2可以溶解在稀硫酸中，下列分析不正确的是 () 。12· 必修第一册RJ版 KMnO4酸性溶液 H2O- 溶液等分为 ② 两份 产生气体，溶液褪色 稀硫酸 MnO, Na202 ① 产生气体 BaCl2溶液 将沉淀过滤出洗净，加稀硫酸 取上层溶液 ③ ⑤ 产生沉淀(BaO,) 产生少量气泡和白色沉淀产生气体 A②、⑤中均生成O2,可推断出①中产生了H2O2 B.①、④中均发生了氧化还原反应 弥 C.②、⑤中KMnO4与MnO2的作用相同 D.④中白色沉淀的主要成分是BaSO4 14.(2025·山东省实验中学月考，5分)为了探究N2O2与H2的反应产物，设计如图所示的装置进 行实验，下列说法错误的是 ( A.打开a、b一段时间后再点燃酒精灯 ●-硫酸铜 过氧化钠。 B.碱石灰的作用是除去氢气中的水和HCI 稀盐酸 C.用Na2O2和H2O制取氧气可以用启普发生器 D.一段时间后Na2O2变成白色粉末，无水硫酸铜不变蓝， 则Na2O2和H2反应生成NaOH 碱石 15.(2025·广东佛山期末节选，15分)NaHC03固体完全分 解的温度是270℃，但水蒸气的温度大约是105℃，为什么NaHC03还能作为蒸馒头或焙制糕点 时的膨松剂呢？某学习小组对此展开探究。 I.认识NaHCO3固体分解 (1)实验室加热NaHCO3固体时，反应的化学方程式为 Ⅱ.探究NaHCO3在水中是否分解 封 (2)设计实验如下： 实验 现象 结论和解释 向锥形瓶中加入50mL一定浓度的 NaHCO3在水中受热（低于100℃）分 NaHCO,溶液，滴加2滴酚酞溶液，加热 解，生成了碱性更强的Na2CO3 查阅资料：NaHCO3溶液因水解而呈碱性，水解程度越大，碱性越强；温度越高，水解程度越大。 结合资料，以上结论不足以成立的理由是 (3)小组同学从定性和定量两个角度再次设计实验，证明NaHCO3在水中发生了分解。 ①定性：在实验装置的基础上加装带导管的单孔橡胶塞，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清 石灰水 ②定量：将三个盛有50mL一定浓度的NaHCO3溶液的锥形瓶分别置于不同温度下的恒温水浴 锅中，如图所示。经过相同时间后，利用pH传感器测定溶液pH,结果如表所示： pH传感器 锥形瓶 温度 pH 线 室温 8.29 恒温水浴锅 2 50℃ 8.37 P 60℃ 8.48 先将锥形瓶2和3中溶液 ,再测定其pH分别为A2、A3,发现 (填pH的大 小关系)。 Ⅲ.关于NaHCO3分解的拓展讨论 (4)小组同学进一步查阅资料发现，NaHCO3溶液在常温下即可分解，因此 (填“能”或 “不能”)用CaC2溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3,利用高温下水溶液中NaHCO3会快速分解的原 理，鉴别二者的操作及现象是