第1章 第3周 氧化还原反应-【一本】2025-2026学年高中化学必修第一册周末小测卷（人教版）

一本高中化学周末小测卷 第3周 氧化还原反应 ⊙时间：45分钟 8总分：100分8得分： ☑答案：P03 基础测·查漏补缺 弥 1.新考法传统文化(2025·重庆巴蜀中学期末，5分)中国诗词既蕴含人文思想，又闪耀着理性光辉。 下列诗词的相关说法不正确的是 () n A.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”一其中涉及氧化还原反应 B.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”煅烧石灰石，为非氧化还原反应 C.“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”一此处的“烟”为水雾，为一种气溶胶 D.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”一说明自然界中无游离态的金，需要通过化学冶炼得到 2.(2024·陕西西安中学月考改编，5分)下列说法正确的是 ( A电子转移是氧化还原反应的实质，元素化合价变化是氧化还原反应的外在表现 B.一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原 毁 C,被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离 封 D.氧化反应是得到电子或电子对偏向的反应，还原反应是失去电子或电子对偏离的反应 3.(2025·湖南长沙明德中学期中，5分)氧化还原反应与四种基本类型的反应的关系如图所示，则下 列化学反应属于阴影部分的是 A.Cl2+2KBr=Br2+2KCl 化合反应 B.2NaHC0。△Na,C0,+H,0+C02+ 分解反应 氧化还原反应 C.4Fe(OH)2++O2+2H2O-4Fe(OH)3 置换反应) 复分解反应 爱 D.2Na2O2+2C02—2Na2C03+O2 4.(2025·淅江台州书生中学月考，5分)下列各氧化还原反应中电子转移的表示正确的是 失去2e 得到8e 线 A,2H20电解2 =2H2个O2个 B.FegO,+4CO- 高温 得到4e 失去8e 失去2Xe 失去5×e M C.Cl2+2NaOH-NaCl-NaClO+H2O D.KC1O,+6HC1(浓)△KC+3CL2+3H,O 个 得到2e 得到5e 5.(2024·江苏盐城联考，5分)下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 ( A.Fe→FeCl2 B.SO3→H2S04 C.KCIO3→O2 D.CO2→C 必修第一册RJ版 6.(2024·湖南雅礼中学期末，5分)在一定条件下，KC1O3与I2发生反应：2KC1O3+I2一2KIO3+ C2个。下列判断正确的是 () A该反应属于化合反应 B.氧化性：I2>KClO C.还原性：I2>Cl2 D.还原剂为KIO3,氧化剂为I2 7.(2025·广西南宁三中期中，5分)在强酸性溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是 () A.Cu2+、Fe2+、Cl-、ClO B.AI3+、Mg2+、SO、HCO3 C.K+、Ba2+、CI、SO D.Fe3+、Na+、NO3、OH 8.(2025·江西赣州上犹中学开学考改编，10分)氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面 具有重要价值。 (1)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3十4NaOH十 3NaC1O—2 Naz FeO4+3NaCl+5H2O。 ①用双线桥在化学方程式中标出电子的转移情况： ②当反应中有1个FeO?生成时，转移的电子数是 个。 (2)智利硝石矿层中含有碘酸钠(NIO3),可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式 为2NaIO3+5 NaHSO3-3 NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O。 ①反应中 元素被还原， 发生氧化反应。 ②用单线桥标出电子转移方向和数目： 能力测·迁移运用 9.(2024·辽宁朝阳一中月考，5分)已知I厂、Fe2+、S02、C1、H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液 中还原性的强弱顺序为SO2>I>H2O2>Fe2+>C1,则下列反应不能发生的是 () A.2Fe3++S02+2H20—2Fe2++SO?+4H1 B.I2+SO2+2H2O-H2SO,+2HI C.O2+2HCI-H2O2+Cl2 D.2Fe3++2I—2Fe2++I2 10.(2025·陕西西安田家炳中学期末，5分)已知反应： ①CL2+2KBr—2KC1+Br ②KCIO3+6HCI-3C2◆+KC1+3H2O ③2KBrO3+Cl2—Br2+2 KCIO3 下列说法正确的是 ( A.氧化性的强弱顺序：KBrO3>KCIO3>CL2>Br2 B.①中C2是氧化剂，KBr发生还原反应 C.②中12.25gKC1O3参加反应时，被氧化的HCl为21.9g D.③中产物Br2只具有还原性 。05· 一本高中化学周末小测卷 11.(2024·安徽宿州省示范高中皖北联考，5分)在稀硫酸中发生反应的几种离子的转化关系如图所 示，下列说法错误的是 () Fe3+ Ce4 Mn 反应1 反应2 反应3 Ce3+ Mn2 Fe2+ A.反应1中氧化产物为Mn3+ B.氧化性：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2 C.反应2的氧化剂为Mn3+,还原产物为Fe3+ D.从氧化还原反应的角度推测，可能会发生反应：2Mn3+十2I一I2十2Mn+ 12.(2024·重庆黔江中学月考，14分)氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 (1)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中不易吸收的 Fe3+转变为易吸收的Fe+,故维生素C具有 (填“氧化”或“还原”，下同)性，在反应过 程中维生素C发生 反应 (2)火药是我国古代的四大发明之一，爆炸时的反应为S十2NO3十3C一KS十N2个十3CO2个。该 反应中还原剂是 ,还原产物是 ,生成1个N2转移的电子数为 个。 (3)高温下铝粉和氧化铁的反应可以用来焊接钢轨。其原理是该反应放出大量的热，使置换出的 铁呈熔融态。熔融的铁流入钢轨的裂缝里，冷却后将钢轨牢牢地焊接在一起。该反应的化学方 程式为 ，其中被还原的物质是 (填化学式)。 拓展测·创新突破 13.(2025·湖北五校联考改编，5分)标准电极电位指一定浓度的离子相对标准氢电极的电极电位差 值，电对的标准电极电势(E©)越高，其电对中氧化剂的氧化性越强。酸性介质中，部分电对的标 准电极电势如下：①Ee(I2/T)=十0.54V;②Ee(Br2/Br)=+1.07V;③E9(Cl2/CI-)= +1.36V;④E9(Fe3+/Fe2+)=+0.77V;⑤Eo(Cr2O号/Cr3+)=+1.36V;⑥Ee(H2O2/H2O)= 十1.78V。下列有关说法正确的是 () A.向HBr溶液中滴加H2O2溶液，无明显现象发生 B.等浓度的K2Cr2O,与稀盐酸等体积混合后有大量C2产生 C.在含I、Br、CI-的混合溶液中若仅氧化I厂，最佳的氧化剂是Cr2O D.浓度相等时，还原性：Cr3+<Br<Fe+ 14.(2025·吉林二模，5分)利用酸性KIO3溶液与H2O2的反应，可进行趣味的“碘钟实验”。以淀粉 为指示剂，不停振荡锥形瓶，反应原理如下： ①2HIO3+5H202=I2+502个+6H20 ②I2+5H2O2—2HI03+4H2O 。06· 必修第一册RJ版 下列说法错误的是 A实验现象：无色一蓝色一无色一蓝色重复出现 B.反应①的氧化剂是HIO C.依据类比思维，可用KCIO3替代KIO3完成该实验 D.“碘钟实验”的总反应为2H2O2一O2个十2H2O 15.新考法科学情境(2025·江苏苏州陆慕高中月考，16分)铁及其化合物在污水治理中有广泛的应用。 (1)石墨烯负载纳米铁能迅速有效地还原污水中的NO?,反应机理如图1所示： 弥 NO Fe3O4 NO N 纳米铁 Fe2+ NO 石墨烯 图1 纳米铁还原NO?的过程可描述为纳米铁失去电子生成Fe2+,NO?在纳米铁表面 ,NO2在纳米铁表面 0 (2)有氧条件下，NH3催化还原NO是烟气脱硝的主要技术。在 2NH 2Fe3+ 以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图2所示，写出 总反应的化学方程式： 2Fe2+-NH2+2H 封 (3)纳米零价铁(NZVI)/BC与(Cu-Pd)/BC联合作用可 2NO- →2Fe2+2H 去除水体中的硝态氮。在NZVI/BC和(Cu-Pd)/BC复合 2N2+2H2O 材料联合作用的体系中，生物炭(BC)作为NZVI、Cu、Pd 图2 NHi 的载体减少了纳米零价铁的团聚，Cu和Pd作为催化剂参 N NO NOz 与吸附活性H,NZVI/BC和(Cu-Pd)/BC复合材料还原 NO H Cu 硝酸盐的反应机理如图3所示，NO?转化为N2或NH4 Fee H Fe→Fe2++2e 的过程中有两步氧化还原反应，其中第一步的还原剂是 H+e一→H ,第二步反应的还原剂是 图3 (4)FCl2活化HSO5(过一硫酸根离子)产生三种主要的有效强氧化性自由基(SO4·、·OH和 CI·),自由基对氨氮的去除具有一定的选择性。FeC2活化HSO5的主要反应机理如下： Fe++HSO5→Fe3++SO4·+OH、HSO5+H2O→SO?+2·OH+H+、SO4·+CI 线 →SO?十C1·。 ①酸性条件下，经氯化亚铁活化的过一硫酸盐可将废水中的PO转化为FPO4沉淀回收，写出 生成沉淀的离子方程式： ②研究表明，过一硫酸盐溶液中单独投加FCL2可将废水中的PO?全部去除，但NHt的去除率 却很低。额外投加一定量NaCl后，PO和NHt的去除率均达到100%，单独投加FeC2时， NHt去除率很低的原因可能是A错误；CO2十2OH一CO十H2O表示二氧化碳与可 溶性强碱反应生成可溶性碳酸盐和水，而反应C○2十 Ca(OH)2CaCO3￥十H2O中碳酸钙为难溶性盐，离子 方程式为C02十Ca++2OH一CaC0￥十H2O,D 错误。 12.(除标注外，每空2分)(1)BaS0,(1分)BaC0(1分) Ba(OH)2(1分)K2C03(1分) (2)①C0g+Ca+-CaC0,↓ ②BaCO3+2H++SO?-BaSO4十CO2N+H2O ③HCO,+Ba2++OH-BaCO,↓+H2O ④2HCO万+2OHr+Ba+-BaC03Y+COg+2H,O 【解析】(1)A不溶于水和盐酸，则A为硫酸钡；由B不溶于 水但溶于盐酸并放出无色无臭的气体E可知，B为碳酸 钡、E为二氧化碳；由C的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生 成A可知，C为氢氧化钡；由D可溶于水，与稀硫酸反应时 放出气体E,E可使澄清石灰水变浑浊可知，D为碳酸钾。 (2)③Ba(OH)2与少量的KHCO3溶液反应时，将KHCO 的个数定为“1”，1个HCO与1个OH反应生成1个 CO,1个CO与1个Ba+结合生成1个BaCO3,因此 离子方程式为HCO?十Ba+十OH一BaCO十HO; ④Ba(OH)2与过量的KHCO3溶液反应生成碳酸钡沉淀 碳酸钾和水，离子方程式为2HCO3十2OH+Ba2+ BaCO3Y+CO+2H2O。 13.B向溶液X中加入足量Na2SO4溶液后，生成的白色沉 淀1不溶于稀硝酸，说明白色沉淀1为BaS04,则溶液X 中存在Ba+,根据离子共存原则可知，X中一定不存在 SO、CO?。由于Ba2+带两个单位的正电荷，设溶液中 Ba+的数目为a,则Ba+所带的正电荷数为2a。为使溶液 保持电中性，负电荷数也应为2a,且溶液中离子数目相等， 则X中一定存在OH、Cl,此时a个OH与a个C1所 带的负电荷数为2a,溶液呈电中性，因此溶液X中一定不 存在Cu+、Na+,C、D正确；溶液呈碱性，滴加酚酞试剂后， 溶液变红，A正确；X中不含Cu2+,向溶液X中加入了 Na2SO4溶液后，溶液1中的阳离子为Na,B错误。 14.D粗盐中含有Ca2+、Mg+和S0等杂质，其中Ca2+用 NaCO,除去，Mg+用NaOH除去，SO用BaCl2除去， 除杂时为保证杂质沉淀完全，加入的试剂需过量，而加入 的过量的除杂试剂也需除去，过量的Na2CO,与NaOH可 通过盐酸除去，但过量的BaCl2需用Na2CO3除杂，因此只 需保证BaCl2在Na2CO3之前加入，便可达到除杂的目的， A正确；实验中涉及的操作步骤有溶解、过滤和蒸发结晶， 其中均需要用到玻璃棒，作用分别是搅拌、引流、搅拌，D 错误。 15.(除标注外，每空2分)(1)盐(1分)(2)c(1分) (3)①HCO万+H+=CO2N+H2O②NaHSO. Na十H++SO不正确，NaHSO4在溶液中完全电离 出Na,H和SO?,这些离子均不能和盐酸反应产生气 体、沉淀或者水，故不与盐酸反应(4)①NaHSO.离子 浓度发生变化(1分)②Na、OHT(1分)③ad④先 向溶液中加入盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若有 白色沉淀生成，则证明含有S0,反之则无 【解析】(1)由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化 合物是盐。NaHSO4与NaHCO3类似，含有Ht,均属于 酸式盐。(2)实验1中溶液变红色，说明溶液呈酸性， NaHSO4.可电离出H;实验iⅱ中溶液先变成紫色，说明 H+被中和，从而说明NaHSO4能和氢氧化钠反应，预测 a、c中，正确的是c。(3)实验m中有气泡产生说明HCO3 和H反应，则NaHSO,溶液中含有H+;实验iV中有沉淀 产生，该沉淀为BaSO4,说明NaHSO4溶液中含有SO; 因此，NaHSO4在溶液中完全电离出Na+、H+和SO,这 些离子均不能和盐酸反应产生气体、沉淀或者水，故与盐 酸不反应，预测b错误。(4)某水溶液或熔融电解质导电 的原因是存在自由移动的离子，H2SO4和Ba(OH)2反应 生成H2O和BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电 能力减弱；二者恰好完全反应时，溶液导电能力几乎为0； 继续滴加H2SO,溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增 强，故曲线I代表滴加H2SO,溶液的变化，曲线Ⅱ代表滴 加NaHSO4溶液的变化。曲线Ⅱ为向Ba(OH)2溶液中 滴加NaHSO,溶液，刚开始由于NaHSO4为少量，发生反 应的化学方程式为NaHSO,+Ba(OH)2一BaSO,↓+ HO十NaOH,则Ba+沉淀完全时对应b点，此时溶质为 NaOH,接下来继续滴加NaHSO4溶液，发生NaOH与硫 酸氢钠的反应，即NaHSO4十NaOH一Na2SO4十H2O, 恰好完全反应时对应d点。 第③周氧化还原反应 1.D“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明自然界中存在 游离态的金，利用金密度大的特点可以获得金，该过程没有 新物质生成，未涉及化学变化，D错误。 2.A被氧化和被还原的物质可能是同一种物质，B错误。一 种物质得到电子或电子对偏向，则该物质被还原、发生还原 反应，元素的化合价降低；一种物质失去电子或电子对偏 离，则该物质被氧化、发生氧化反应，元素的化合价升高，C、 D错误。 3.D图中阴影部分为不属于四种基本类型的反应的氧化还原反 应。A属于置换反应，B属于分解反应，C属于化合反应，A、B、 C不符合题意；D中O元素的化合价发生变化，为氧化还原反 应，且不属于四种基本类型的反应，D符合题意。 4,D水中H原子得到4e,O原子失去4e,双线桥上应分 别标注得到4×e、失去2×2e,A错误；双线桥应由反应 物中的变价元素指向对应生成物中的变价元素，因此应由 FeO.中的Fe指向单质Fe,B错误；Cl2中的2个Cl原子， 1个得电子，1个失电子，得、失电子数为1×e,C错误。 5.AFe→FeCl2中Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化 剂，A符合题意；SO,→HSO4中没有元素化合价发生变 化，不是氧化还原反应，B不符合题意；KCIO在加热条件 下可分解生成氧气，KCO3既作氧化剂又作还原剂，不需要 再加入氧化剂，C不符合题意；CO2中C元素的化合价降 低，发生了还原反应，需要加入还原剂，D不符合题意。 3 6.C2KCIO,十1一2KIO,十C,↑为一种单质与一种化合 续表 物反应生成新单质、新化合物的反应，属于置换反应，A错 选项 氧化剂 氧化产物 还原剂 还原产物 误；反应中I元素的化合价升高，被氧化，则12为还原剂， KCO3为氧化剂，物质氧化性规律为氧化剂>还原剂，故氧 D Fe3+ I2 I Fe2+ 化性顺序为KCIO3>L2,B、D错误；I元素的化合价升高，氧 在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的，由上 化产物为KIO,C1元素的化合价降低，还原产物为C2,还 表可知，C符合题意。 原剂的还原性大于还原产物的，因此还原性顺序为1>C, 10.A氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧 C正确。 化性，反应①中，C是氧化剂，B2是氧化产物；反应②中， 口诀助记 KCIO3是氧化剂，Cl2是氧化产物；反应③中，KBrO3是氧 升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。 化剂，KC1O。是氧化产物；综合可得，氧化性的强弱顺序为 7.A在强酸性溶液中，ClO与H结合生成HCIO,HCIO具 KBrO3>KCIO3>Cl2>Br2,A正确；在反应①中，KBr中 有强氧化性，能将Fe+氧化成Fe+,会发生氧化还原反应 溴元素化合价升高，发生氧化反应，B错误；反应②中， 而不能大量共存，A符合题意；在强酸性溶液中，HCO。与 KCIO,中氯元素化合价从+5降低到0，HC1中部分氯元 H反应生成CO2和H2O而不能大量共存，该反应不是氧 素化合价从一1升高到0，根据得失电子守恒可知，1个 化还原反应，B不符合题意；Ba+和SO生成不溶于强酸 KC1O,反应时有5个HC1被氧化，即12.25gKC1O3参加 的BaSO4沉淀而不能大量共存，该反应不是氧化还原反应， 12.25g C不符合题意；Fe3+和OH会生成Fe(OH)3沉淀而不能 反应时，被氧化的HC的质量为12.5gmoF×5× 大量共存，在强酸性溶液中，OH能与H反应生成H2O 36.5g·mol1=18.25g,C错误；由题意可知，反应③中产 而不能大量共存，反应都不是氧化还原反应，D不符合 物B?中溴元素为0价，可以降低变成一1价，也可升高变 题意。 成十1或者十5等高价态，因此Br既具有氧化性又具有 8.(每空2分)(1)① 还原性，D错误。 得到3×2e 11.C由题图可知，反应1中，Mn2+转化为Mn3+,锰元素化 2Fe(OH)+4NaOH+3NaClO-2Na2 FeO,3NaCH+-5H2O 合价升高，所以Mn+是还原剂，发生氧化反应，故Mm3+是 氧化产物，A正确。氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化 失去2×3e 性，反应1中Ce+是氧化剂，Mn3+是氧化产物；反应2中 ②3(2)①I(或碘)NaHSO Mn+是氧化剂，Fe3+是氧化产物；反应3中Fe3+是氧化 10e 剂，2是氧化产物；综上分析可知，氧化性强弱顺序为 ②2NaiO,+5 NaHSO,—3 NaHSO.4+2NaS0,+Lz+ Ce+>Mn+>Fe+>l2,B正确。反应2中，锰元素化合 H2O 价降低，所以Mn+为氧化剂，还原产物为Mn2+,C错误。 【解析】(1)①在反应2Fe(OH)3+4NaOH+3 NaClO 反应2Mn++2I厂一L十2Mn+若可以发生，氧化剂为 2 NazFeO4+3NaC+5H2O中，Fe由+3价升高到十6价， Mn+,2是氧化产物，氧化性强弱顺序为Mn3+>I2,D 每个Fe失去3个电子，因此总失电子数为2×3e,Cl由 正确 十1价降低到一1价，每个C1得到2个电子，因此总得电子 12.(每空2分)(1)还原氧化(2)CKzS、N212 数为3×2。双线桥由反应物中的变价元素指向生成物 中的变价元素。②反应中，Fe元素由十3价升高到十6价， (3)2A1+Fe,0,高温2Fe+Al,0,Fe,0 当反应中有1个FO?生成时，失电子数是3个，根据转移 【解析】(1)Fe3+转变为Fe+,Fe元素化合价降低，得电子， 的电子数=得电子数=失电子数可知，转移的电子数为3个。 表现氧化性，则维生素C具有还原性，发生氧化反应。 (2)①在反应2NaIO3+5 NaHSO3=3 NaHSO4+ (2)S由0价降低到一2价，得到2个电子，S单质发生还原 2Na2SO,十L2十H2O中，I由十5价降低到0价，NaIO3被还 反应作氧化剂，产物KS为还原产物；N由十5价降低到0 原，S由+4价升高到十6价，NaHSO3被氧化，发生氧化反 价，得到5个电子，KNO3发生还原反应作氧化剂，产物N2 应。②I由十5价降低到0价，2个I原子得电子，故得电子 为还原产物；C元素由0价升高到十4价，失去4个电子， 数为2×5e,则转移电子数为10，I得到的电子是S失去 CO2发生氧化反应作还原剂；当生成1个N2时3个C原 的，故单线桥中箭头方向是由硫指向碘。 子参与反应，失去12个电子，根据得电子数=失电子数= 9.C 转移的电子数可知，转移的电子数为12个。(3)铝与氧化 铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，铝失电子化合价升 选项 氧化剂 氧化产物 还原剂 还原产物 高，作还原剂，氧化铁得电子化合价降低，作氧化剂 A Fe3+ sO S02 Fe2+ 13.D根据Ee(Br2/Br)=十1.07V和E(H2O2/H2O)= B 12 SO S02 十1.78V可知，氧化性强弱顺序为H2O2>Br2,则向HBr 溶液中滴加H2O2溶液，会反应生成Br2,溶液出现橙色，A C 02 Cl2 CI- H2O2 错误；Eo(Cl2/CI)=Eo(CrzO/Cr3+)=+1.36V,重铬 04 酸根的氧化性和氯气的相近，则等浓度的K2Cr2O,与稀盐 酸等体积混合后没有大量C2产生，B错误；由电对的标准 电极电势可知，氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>Fe3+>I2,则 在含I厂、Br、CI的混合溶液中仅氧化厂，最佳的氧化剂 是Br2,C错误；由电对的标准电极电势可知，氧化性强弱 顺序为Cr2O?>Br2>Fe3+,根据氧化性越强，对应离子 还原性越弱可知，浓度相等时，还原性强弱顺序为C3+< Br<Fe+,D正确。 14.C反应①生成I2,淀粉遇12变蓝，反应②消耗I2,溶液又 变为无色，如此循环，所以会有无色一蓝色一无色一蓝色 重复出现的现象，A正确；反应①中，HIO中I元素的化 合价从十5降低到0，得到电子，所以HIO3是氧化剂，B正 确；KC1O3与KIO3性质不同，KC1O3与HO2反应不能生 成类似的循环反应来实现“碘钟实验”的效果，C错误；将 反应①和反应②相加，可得总反应为2H2O2一O2个十 2H2O,D正确。 15.(除标注外，每空2分)(1)得到电子被还原为NO2得到 电子被还原为N2和NH丈(2)4NH+4NO+ O,催化剂4N,+6H,0(3)FeH（4)①Fe++ PO}一FePO,￥②CI·对去除NHt具有高的选择 性，单独投加FeCl2时，C1浓度较小，导致产生Cl·的量 较少，不足以将NH完全氧化(4分) 【解析】(3)由题图3可知，NO转化为N2或NH的过程 中有两步氧化还原反应，其中第一步反应为NO5被铁还 原为NO2,第二步反应为NO2被吸附在铜和钯表面的活 性氢还原为N2或NH。(4)①由反应机理可知，将溶液 中PO全部转化为FePO4的原因是HSO5具有强氧化 性，酸性条件下能将溶液中的Fe+氧化为Fe3+,反应生成 的Fe3+与溶液中的PO反应生成FePO4沉淀。 第④周氧化还原反应的规律与应用 1.AC1元素的化合价从0变成KC1中的一1和KC1O中 的十1，符合歧化反应的定义，A符合题意；十4价的硫与一2 价的硫发生反应生成0价的硫，属于归中反应，B不符合题 意；N元素化合价降低，O元素化合价升高，不是同一元素 的化合价同时升降，C不符合题意；一3价的N与十5价的 N反应生成十1价的N,属于归中反应，D不符合题意。 2.B Na2 S2O,中硫元素的化合价为十2。NaS中的硫元素 为一2价，S单质中的硫元素为0价，若生成Na2S,O,只有 化合价上升，不符合氧化还原反应的规律，A不合理； Na2SO3中的硫元素为十4价，S单质中的硫元素为0价，可 发生归中反应生成含十2价硫元素的N2S2O3,B合理； Naz SO,中的硫元素为十4价，Naz SO4中的硫元素为十6 价，若生成Na2S2O3,只有化合价下降，不符合氧化还原反 应的规律，C不合理；SO2中的硫元素为十4价，Na2SO3中 的硫元素为十4价，二者化合价相同，不能发生氧化还原反 应，D不合理。 3.C由质量守恒定律可知，X的化学式为Ag2S,A正确；反 应的化学方程式为4Ag十2H2S+O2一2Ag2S十2H2O,氧 ●0 气中O元素化合价降低，得电子发生还原反应，B正确；反 应中H、S元素的化合价均没有变化，H2S不是还原剂，C错 误；X的化学式为Ag2S,反应中Ag元素化合价由0升高 到+1，所以每生成1个X转移2个e,D正确。 4.C在反应NO5+Zn+OH+HO→NH+[Zn(OHD4]2 中，Zn元素的化合价由0升高到+2,1个Zn失去2个电 子，N元素的化合价由十5降低到一3,1个NO5得到8个 电子，由得失电子守恒可知，Zn的化学计量数为4，NO5的 化学计量数为1，即NO3十4Zn十OH+H2O→NH3十 4[Z(OH),]2-,再根据电荷守恒，方程式右侧带8个单位 的负电荷，则方程式左侧也应带8个单位的负电荷，因此 OH的化学计量数为7，即NO+4Zn+7OH+ H2O→NH3十4[Zn(OH)4]2,最后由元素守恒可知， H20的化学计量数为6，即NO。+4Zn+7OH+ 6H2O—NH3十4[Zn(OHD4]2,C正确。 5.D反应xC1O2+yCN-2C02+N2+2C1中，ClO2变 为C1,C1元素由+4价降低为一1价，1个C1O2得5个电 子，ClO2为氧化剂，CI为还原产物；CN变为N2和CO2,C 元素由十2价升高为十4价，N元素由一3价升高为0价， CN厂为还原剂，CO2和N2为氧化产物。根据原子守恒可 知，x=2,y=2,A正确；ClO2是氧化剂，CO2是氧化产物， 氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性强弱顺序为C○2> CO2,B正确；该反应中氧化产物是CO2和N2,还原产物是 C1厂，故氧化产物与还原产物的个数比为3：2，C正确；该离 子方程式为2C1O2+2CN一2CO2+N+2CI,每生成 1个N2会有2个C1O2参与反应，得10个电子，即转移电子 数=得电子数=10，D错误。 6.ANa.SOs被氧化为Na2SO4,S元素化合价升高，1个 Na2SO3失去2个电子；已知XO5、Na2SO3的个数比为 1:2,则1个XO5得到4个电子，氧化剂XO5中元素X的 化合价为十5，则还原产物中元素X的化合价是十1。 7.C在酸性溶液中钴元素由十3价降低为十2价，被还原，A 错误；FeC的氧化性强于l2,因此Fe+可以氧化I厂，二者 不能共存，不存在FeL3,B错误，C正确；Co2O3的氧化性比 I2强，I2不能将Co2+氧化成Co2O3,D错误。 8.(每空2分)(1)NaNO2l(2)AB(3)B 【解析】(1)在反应2NaNO2+4HI一2NON+I2+2NaI+ 2H2O中，NaNO2变为NO,N元素由+3价降低为十2价， NaNO2得电子，发生还原反应，为氧化剂，NO为还原产物。 (2)由2NaNO2+4HI-2NON+I2+2NaI+2H2O可知， 酸性条件下亚硝酸钠和广反应生成碘单质，碘单质能使碘 化钾淀粉试纸变蓝，而氯化钠不和I厂反应，故选AB。(3)若 要使NaNO2转化为不引起二次污染的N2,氮元素化合价 降低发生还原反应，需要加人还原剂，浓硫酸、HNO、 KMnO4均为常用的强氧化剂，而NHCl中N元素化合价 为一3，具有一定还原性，故选B。 9.C反应①中氯元素化合价从0升高为十5，Cl2被氧化作还 原剂，A正确；反应②中CIO5中氯元素化合价从十5降低 为0，被还原为Cl2,C1厂中氯元素化合价从一1升高为0，被 5