专题05 离子反应（期中真题汇编，山东专用）高一化学上学期

专题05 离子反应 4大高频考点概览 考点01 电解质与非电解质 考点02 离子反应、离子方程式 考点03 离子共存 考点04 离子推断 地 城 考点01 电解质与非电解质 物质的组成与分类 物质的组成与分类 1．(2024-2025·高一上·肥城一中·期中)医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是 A．医用酒精 B．葡萄糖溶液 C．氯化钠溶液 D．稀溶液 2．(2024-2025·高一上·宁阳一中·期中)下列物质属于电解质的是 A．铁 B．酒精 C．饱和NaCl溶液 D．熔融的KCl 3．(2024-2025·高一上·淄博三中·期中)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl 弱电解质 非电解质 4．(2024-2025·高一上·泰安十九中·期中)下列物质中，既能导电又属于电解质的是 A．稀硫酸 B．石墨 C．熔融 KOH D．蔗糖溶液 5．(2024-2025·高二上·泰安实验学校·期中)下列电离方程式书写正确的是 A．H2SO4=H2++SO42 B．Ba(OH)2=Ba2++2(OH-) C．NaHCO3=Na++H++CO32- D．NaClO=Na++ClO- 6．(2024-2025·高一上·日照一中·期中)下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是 A．KOH= K+ + OH- B．HCl= H+ + Cl- C．NaHSO4= Na+ + HSO4- D．NaHCO3= Na+ +HCO3- 7．(2024-2025·高二上·菏泽高级中学·期中)下列推断正确的是 A．的水溶液能导电，是电解质 B．、组成元素相同，与或反应产物也相同 C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 D．难溶于水，向溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电能力先减小后增大 8．(2024-2025·高一上·莱芜凤城高级中学·期中)下列物质的水溶液能导电，但该物质既不是电解质，也不是非电解质的是 A．二氧化碳 B．氯化钠 C．硫酸 D．碱石灰 9．(2024-2025·高一上·历城一中·期中)图分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(电极均为石墨电极)微观示意图。下列说法正确的是 A．图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，所以NaCl固体不是电解质 B．图中形成水合钠离子和水合氯离子的过程通常表示为： C．图c表示熔融的NaCl能导电，因为离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的和 D．由图可知，电离必须要在通电条件下才能发生 10．(2024-2025·高二上·青岛二中·期中)心脏搏动产生电流传导到体表，使体表不同部位产生电位差。做心电图时在仪器与病人皮肤接触部位应该擦 A．医用酒精 B．氯化钠溶液 C．葡萄糖溶液 D．碘酒 11．(2024-2025·高一上·青岛联考·期中)电解质在生产、生活中有广泛应用，下列有关电解质的说法不正确的是 A．盐酸能导电，但盐酸不是电解质 B．NaHSO4只有在水溶液中才能发生电离 C．氨气不是电解质，但其水溶液能导电，说明氨气能与水发生化学反应 D．铜丝、石墨能导电，但其导电原因与电解质溶液导电有所不同 12．(2024-2025·高一上·冠县一中·期中)某化合物在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在水的作用下溶解和电离的过程是物理变化 B．在水中电离时需要通直流电 C．和均与水分子中的氧原子相互靠近形成水合离子 D．中所含分子的数目为 13．(2024-2025·高一上·新泰一中·期中)下图为氯化钠在不同状态下的导电实验(均表示石墨电极，X与电源的正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A．NaCl在不同状态下均能导电 B．图b是熔融氯化钠的导电实验，其中向右定向移动的是钠离子 C．由图c可知氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 D．图b和图c说明NaCl固体受热熔化和溶于水时，均发生了电离，产生了完全相同的离子 14．(2024-2025·高一上·泰安长城中学·期中)向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物不是电解质 B．AB段反应的离子方程式为 C．BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 D．BC段溶液中，不能大量共存 15．(2024-2025·高一上·淄博一中·期中)在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析错误的是 A．a、c两点溶液均显酸性 B．b、d两点滴入溶液的体积比为 C．ce段反应的离子方程式为 D．点对应的两种溶液中碱性强弱不相同 地 城 考点02 离子反应、离子方程式 物质的性质及转化 分散系、胶体的性质 1．(2024-2025·高一上·烟台四中·期中)下列各组离子能大量共存，加入相应试剂后会发生化学反应，且发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式 A 、、 溶液 B 、、 少量溶液 C 、、 通入少量 D 、、 足量溶液 2．(2024-2025·高一上·宁阳·期中)下列离子方程式书写正确的是 A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu +Ag+=Cu2++Ag B．碳酸钙中加盐酸：CO32-+2H+= CO2↑+H2O C．氧化钠与盐酸反应：Na2O+2H+=2Na++H2O D．稀硫酸中加氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+H2O 3．(2024-2025·高一上·日照实验中学·期中)下列离子方程式中正确的是 A．盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：H++OH-=H2O C．氯气通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- D．铝片和硫酸铜溶液反应：Al+ Cu2+=Al3++ Cu 4．(2024-2025·高一上·肥城·期中)能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是 A．稀盐酸和烧碱溶液反应 B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 C．稀盐酸和氢氧化铜反应 D．醋酸和澄清石灰水反应 5．(2024-2025·高一上·德州·期中)下列方程式书写正确的是 A．次氯酸钙的电离方程式：Ca(ClO)2=Ca2++(ClO)22- B．将Cl2通入FeCl2溶液中的离子方程式：2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl- C．H2SO4与 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：H+ +OH-═H2O D．过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：CO32-+CO2+H2O═2HCO3- 6．(2024-2025·高一上·泰安十九中·期中)下列离子方程式正确的是 A．Na与CuSO4溶液的反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：Ca2+ +2OH－＋2HCO3- ＝CaCO3↓+ CO32-+2H2O C．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+ ═Ca2+ +H2O+CO2↑ D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应后溶液呈碱性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 7．(2024-2025·高一上·金乡一中·期中)下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多： B．将Cl2通入冷的石灰乳溶液中制取漂白粉：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O C．氧化钠跟稀硫酸反应： D．溶液中滴加少量的溶液：HCO+OH-=CO+H2O 8．(2024-2025·高一上·泰安二中·期中)下列方程式书写不正确的是 A．NH4NO3的电离方程式：NH4NO3=NH4++NO3- B．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓ +H2O C．向 FeCl2溶液中通入足量Cl2：Fe2++Cl2= Fe3++2Cl- D．石灰石溶于稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 9．(2024-2025·高一上·菏泽·期中)电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。下列离子方程式正确的是 A．向澄清石灰水中滴加过量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++OH－＋HCO3-＝CaCO3↓+ H2O B．物质的量浓度相同的NH4HSO4溶液与NaOH溶液等体积混合：NH4++OH-= NH3·H2O C．向CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2+ + H2O + CO2=CaCO3↓+2H+ D．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+═Fe3++H2O 10．(2024-2025·高一上·枣庄三中·期中)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．稀盐酸中加入碳酸镁浊液2H++CO32-=CO2↑+H2O B．少量NaHCO3溶液与澄清石灰水反应：Ca2+ +2OH－＋2HCO3- ＝CaCO3↓+ CO32-+2H2O C．稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D．次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO 11．(2024-2025·高一上·泰安实验中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A．溶液中滴入至恰好沉淀完全： B．通入水中制氯水： C．钠与水反应： D．澄清石灰水与稀硝酸反应： 12．(2024-2025·高一上·章丘双语学校·期中)下列离子方程式正确的是 A．氯气和水反应： B．碳酸钙与醋酸反应： C．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合： D．少量溶液与溶液混合至恰好呈中性：Ba2+ + OH- + H+ += BaSO4↓+H2O 13．(2024-2025·高一上·菏泽一中·期中)下列离子方程式书写正确的是 A．少量的CO2通入澄清石灰水：Ca2++2OH-+CO2= CaCO3↓+H2O B．过氧化钠投入水中的反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+H2↑ C．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O D．稀硫酸滴到铁片上：Fe+2H+=Fe3++H2↑ 14．(2024-2025·高一上·高密一中·期中)下列有关离子方程式的评价正确的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 过氧化钠与水反应： 正确 B 洁厕灵(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液混用会产生有毒气体： 正确 C 钠与溶液反应，有黑色固体析出： 正确 D 向溶液中通入少量： 错误，不溶于水，不可拆 15．(2024-2025·高一上·济南·期中)按要求完成下列问题。 （1）现有以下物质：①固体，②盐酸，③固体，④熔融，⑤蔗糖，⑥铜，⑦，⑧液态的，以上物质中能导电的是 (填序号)；以上物质中属于电解质的是 (填序号)。 （2）书写下列物质在水中的电离方程式。 ① 。② 。 （3）书写下列反应的离子方程式。 ①氢氧化铜与稀硫酸反应： 。 ②溶液和溶液： 。 地 城 考点03 离子共存 离子共存 1．(2024-2025·高一上·泰安三中·期中)在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．使酚酞变红的溶液中： B．常温下使石蕊试液变蓝的溶液： C．澄清透明溶液： D．常温下，pH<7的溶液： 2．(2024-2025·高一上·临沂一中·期中)已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是 A．CO32-、Cl﹣ B．NO3-、Cl﹣ C．NO3-、SO42- D．OH﹣、NO3- 3．(2024-2025·高一上·邹城一中·期中)下列各组离子一定能够大量共存的是 A．酸性溶液中：、Cl-、Ag+、K+ B．碱性溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、 C．无色溶液中：Cu2+、Fe3+、OH-、K+ D．酸性溶液中：、Na+、K+、Cl- 4．(2024-2025·高一上·青州一中·期中)在无色澄清且能使紫色石蕊变蓝的溶液中，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A．H+、Cl-、Fe3+、CO B．SO、Na+、Cl-、Mg2+ C．K+、Na+、SO、Cl- D．Cu2+、Ba2+、Cl-、NO 5．(2024-2025·高一上·宁阳一中·期中)下列离子能大量共存的是 A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、SO42-、HCO3- B．无色透明的溶液中：Na+、K+、SO42-、NO3- C．含有大量的溶液中：、、NO3-、 D．含有大量的溶液中：、、I-、SO42- 6．(2024-2025·高一上·泰山中学·期中)下列各组离子一定能够大量共存的是 A．含大量KCl的溶液中：、、、 B．碱性溶液中：、、、 C．无色透明的溶液中：、、、 D．使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 7．(2024-2025·高一上·聊城一中·期中)下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是 A．Na+、Ba2+、 Cl-、SO42- B．K+、Na+、 NO3-、OH- C．H+、NH4+、Fe3+、SO42- D．Ba2+、 Cl-、HCO3-、NO3- 8．(2024-2025·高一上·东营一中·期中)在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．无色溶液：Ca2+、、MnO4-、 B．澄清透明溶液：K+、Cu2+、SO42-、NO3- C．常温下使石蕊试液变蓝的溶液：Na＋、Mg2+、NO3-、SO42- D．加入铁粉放出H2的溶液：K+、Na＋、HCO3-、 Fe3+ 9．(2024-2025·高一上·油田一中·期中)某无色溶液遇石蕊溶液显红色，下列各组离子能在该溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 10．((2024-2025·高一上·德州·期中)常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl- B．遇酚酞变红的溶液中：NO3-、Na+、Cl-、K+ C．84消毒液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+ D．无色透明溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4- 11．(2024-2025·高一上·东平明湖中学·期中)下列离子检验的方法和结论正确的是 A．某溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl- B．某溶液中滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42- C．某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ D．某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32- 12．(2024-2025·高一上·泰安英雄山中学·期中)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH- C．c点，两溶液中酸碱性不同 D．a、d两点对应的体系具有相同的溶质和滴入溶液的体积 地 城 考点04 离子共存推断 离子共存 1．(2024-2025·高一上·新泰·期中)某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有 B．可能含有 C．一定含有 D．一定不含 2．(2024-2025·高一上·齐河一中·期中)某无色溶液中只可能含有，，，，，，，中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红； ②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有、、 B．可能含有， C．一定不含有，、、 D．可能含有， 3．(2024-2025·高一上·泰西中学·期中)向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的体积随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是 A．a点对应的溶液中：、、、 B．b点对应的溶液中：Na+、、、OH- C．c点对应的溶液中：、、、 D．d点对应的溶液中：、Fe2+、Ag+、 4．(2024-2025·高一上·东平明湖中学·期中)通过实验得出的结论正确的是 A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO42- B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现红色，则该固体试样中不存在Fe3+ C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+ D．用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰，则X溶液中含有Na+，不含K+ 5．(2024-2025·高一上·聊城·期中)离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、HCO3-的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是 A． B． C． D． 6．(2024-2025·高一上·枣庄一中·期中)向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A．ba段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B．a点溶液导电能力接近0，此时溶液中发生的离子方程式为：Ba2++SO42-+OH-+H+=H2O+BaSO4↓ C．NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，可以得到完全相同的曲线图 D．cd段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电 7．(2024-2025·高一上·青州·期中)下列描述与图像相对应的是 A．图①表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化 B．图②表示向1 L l mol·L-1FeBr2溶液中通入Cl2时Br-物质的量的变化 C．图③表示向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化 D．图④表示向一定浓度的Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2的物质的量与滴加盐酸物质的量的关系 8．(2024-2025·高一上·临沂三中·期中)向含有一定量盐酸和CuSO4的混合溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量m与加入Ba(OH)2的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法错误的是 A．0→a段产生的沉淀只有BaSO4 B．b点时的溶液中c (Cl-)>c(OH-)>c(Ba2＋) C．b→c时发生的离子反应为Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓ D．原混合溶液中n(HCl)=4mol 9．(2024-2025·高一上·威海一中·期中)某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、Na2CO3，现进行以下实验： （1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； （2）向（1）中的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失， 并有气泡产生； （3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述现象判断，下列说法中不正确的是 A．原白色粉末中肯定含有Na2CO3 B．原白色粉末中肯定含有CaCl2 C．实验（1）后的溶液中肯定不含Na2CO3 D．根据以上实验无法确定原白色粉末中是否含有Ba(NO3)2 10．(2024-2025·高一上·北镇中学·期中)某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的两种或几种，对其进行如下实验操作： （1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； （2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； （3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； （4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有K+、Cl- B．可能含有OH-、CO32-、SO42- C．一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+ D．无法判断 11．(2024-2025·高一上·聊城一中·期中)某固体混合物中可能含有：K+、Na+、SO42-、Cl-、CO32-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验： 下列说法错误的是 A．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 B．该混合物可能含有K+ C．该混合物一定含Na+、Cl-、CO32- D．该混合物可能是Na2CO3和NaCl 12．(2024-2025·高一上·历城二中·期中)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3 溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 （1）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是 ；肯定存在的离子是 。 （2）如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中 (填有或无)K+，判断依据是 。 13．(2024-2025·高一上·新泰一中北校·期中)现有未知成分的混合溶液，其中除了含有0.2mol的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或几种：K+、NH4+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、Cl-、Br-、SO42-、CO32-、HCO3-。现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)： 已知：Br2在常温下是深红棕色液体，微溶于水，其水溶液为黄色。 （1）由气体B可确定待测液中含有的离子是 。 （2）由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有 离子，据此可以排除的离子是 。 （3）由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是 ，写出产生沉淀B的离子方程式 。 （4）设计实验方案确定原待测液中是否含Cl- 。 （5）综合分析，此待测液中K+的物质的量(用字母a表示)取值范围为 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 离子反应 4大高频考点概览 考点01 电解质与非电解质 考点02 离子反应、离子方程式 考点03 离子共存 考点04 离子推断 地 城 考点01 电解质与非电解质 物质的组成与分类 物质的组成与分类 1．(2024-2025·高一上·肥城一中·期中)医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是 A．医用酒精 B．葡萄糖溶液 C．氯化钠溶液 D．稀溶液 【答案】C 【解析】电解质指在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物。A．酒精为非电解质，A错误；B．葡萄糖为非电解质，B错误；C．NaCl为电解质，氯化钠溶液为电解质溶液，C正确；D．为电解质，但具有腐蚀性，不能用来擦拭皮肤，D错误；故选C。 2．(2024-2025·高一上·宁阳一中·期中)下列物质属于电解质的是 A．铁 B．酒精 C．饱和NaCl溶液 D．熔融的KCl 【答案】D 【解析】A项，铁为单质，不是电解质，A错误；B项，酒精在水溶液中或熔融状态下都不能导电，属于非电解质，B错误；C项，氯化钠溶液能导电，但是属于混合物，不属于电解质，故C错误；D项，熔融态的氯化钾能导电且是化合物，属于电解质，故D正确；故选D。 3．(2024-2025·高一上·淄博三中·期中)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl 弱电解质 非电解质 【答案】C 【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；A．铁是单质，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B．氨气是非电解质，硫酸钡是强电解质，B错误；C．碳酸钙为盐，强电解质；磷酸为中强酸，弱电解质；乙醇为非电解质，C正确； D．水是弱电解质，D错误；故选C。 4．(2024-2025·高一上·泰安十九中·期中)下列物质中，既能导电又属于电解质的是 A．稀硫酸 B．石墨 C．熔融 KOH D．蔗糖溶液 【答案】C 【解析】A项，稀硫酸可以导电，是混合物，不是电解质，A错误；B项，石墨可以导电，是单质，不是电解质，B错误；C项，熔融KOH有自由移动的阴阳离子可以导电，且是电解质，C正确；D项，蔗糖溶液不可以导电，是混合物，不是电解质，D错误；故选C。 5．(2024-2025·高二上·泰安实验学校·期中)下列电离方程式书写正确的是 A．H2SO4=H2++SO42 B．Ba(OH)2=Ba2++2(OH-) C．NaHCO3=Na++H++CO32- D．NaClO=Na++ClO- 【答案】D 【解析】A项，H2SO4为强电解质，在溶液中完全电离生成氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4＝2H＋＋SO42-，A错误；B项，Ba(OH)2为强电解质，在溶液中完全电离生成钙离子和氢氧根离子，电离方程式为：Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH-，B错误；C项，NaHCO3为强电解质，在溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3＝Na＋＋HCO3-，C错误；D项，次氯酸钠为强电解质，在溶液中完全电离生成钠离子和次氯酸根离子，电离方程式为：NaClO=Na++ClO-，D正确；故选D。 6．(2024-2025·高一上·日照一中·期中)下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是 A．KOH= K+ + OH- B．HCl= H+ + Cl- C．NaHSO4= Na+ + HSO4- D．NaHCO3= Na+ +HCO3- 【答案】C 【解析】A．KOH在水溶液中电离出K+、OH-，电离方程式为：KOH= K+ + OH-，A正确；B．HCl在水溶液中完全电离出H+、Cl-，电离方程式为：HCl= H+ + Cl-，B正确；C．NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+、SO42-，电离方程式为：NaHSO4= Na+ + H+ + SO42-，C错误；D．NaHCO3在水溶液中电离出Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3= Na+ + HCO3-，D正确；故选C。 7．(2024-2025·高二上·菏泽高级中学·期中)下列推断正确的是 A．的水溶液能导电，是电解质 B．、组成元素相同，与或反应产物也相同 C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 D．难溶于水，向溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电能力先减小后增大 【答案】D 【解析】A．二氧化碳与水生成碳酸，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，A项错误；B．Na2O与H2O、CO2反应分别生成氢氧化钠、碳酸钠，Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，产物不同，B项错误；C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液能使石蕊变红，但新制氯水中含有HClO，具有漂白性，能使紫色石蕊试液褪色，C项错误；D．Ba(OH)2溶液与稀硫酸生成BaSO4和水，溶液中离子数目减少，导电能力减小，当氢氧化钡完全反应后，再继续加入稀硫酸，溶液中离子数目增多，导电能力增大，D项正确；故答案选D。 8．(2024-2025·高一上·莱芜凤城高级中学·期中)下列物质的水溶液能导电，但该物质既不是电解质，也不是非电解质的是 A．二氧化碳 B．氯化钠 C．硫酸 D．碱石灰 【答案】D 【解析】A项，二氧化碳溶于水后生成碳酸能电离出离子而导电，即二氧化碳溶于水后能导电；但由于不是其自身电离出的离子，故二氧化碳是非电解质，A不符合题意；B项，氯化钠于水后能自身电离出离子而导电，故是电解质，B不符合题意；C项，硫酸溶于水后能自身电离出离子而导电，故为电解质，C不符合题意；D．碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，溶于水后能导电，但由于是混合物，故既不是电解质也不是非电解质，D符合题意；故选D。 9．(2024-2025·高一上·历城一中·期中)图分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(电极均为石墨电极)微观示意图。下列说法正确的是 A．图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，所以NaCl固体不是电解质 B．图中形成水合钠离子和水合氯离子的过程通常表示为： C．图c表示熔融的NaCl能导电，因为离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的和 D．由图可知，电离必须要在通电条件下才能发生 【答案】C 【解析】A．干燥的NaCl固体中离子不能自由移动，NaCl固体不导电，但NaCl在熔融状态下和水溶液中能够导电，所以NaCl固体是电解质，A错误；B．电离不需要通电，NaCl电离的条件是溶于水或加热熔融，图b中形成水合钠离子和水合氯离子的过程通常表示为NaCl=Na++Cl-，B错误；C．物质能够导电的原因是含有自由移动的带电粒子，图c表示熔融的NaCl能导电，因为离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的和，C正确；D．由图可知，电离不需要通电，NaCl电离的条件是溶于水或加热熔融，D错误；故选C。 10．(2024-2025·高二上·青岛二中·期中)心脏搏动产生电流传导到体表，使体表不同部位产生电位差。做心电图时在仪器与病人皮肤接触部位应该擦 A．医用酒精 B．氯化钠溶液 C．葡萄糖溶液 D．碘酒 【答案】B 【解析】为了增大导电性，应该选用电解质溶液，酒精、葡萄糖属于典型的非电解质，碘酒也不导电，故选B。 11．(2024-2025·高一上·青岛联考·期中)电解质在生产、生活中有广泛应用，下列有关电解质的说法不正确的是 A．盐酸能导电，但盐酸不是电解质 B．NaHSO4只有在水溶液中才能发生电离 C．氨气不是电解质，但其水溶液能导电，说明氨气能与水发生化学反应 D．铜丝、石墨能导电，但其导电原因与电解质溶液导电有所不同 【答案】B 【解析】A项，盐酸能导电，但盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解，故A正确；B项，NaHSO4在水溶液或熔融状态下都能能发生电离，故B错误；C项，氨气不是电解质，但其水溶液能导电，说明氨气与水发生化学反应的产物是电解质，故C正确；D项，铜丝、石墨能导电是因为有自由移动的电子，电解质溶液导电是因为有自由移动的离子，故D正确；故选B。 12．(2024-2025·高一上·冠县一中·期中)某化合物在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在水的作用下溶解和电离的过程是物理变化 B．在水中电离时需要通直流电 C．和均与水分子中的氧原子相互靠近形成水合离子 D．中所含分子的数目为 【答案】A 【解析】A．在水的作用下溶解和电离，过程中都没有新物质生成，发生的是物理变化，A项正确；B．由图可知，中的离子在水分子的作用下即可发生电离，不需要通电，B项错误；C．由分子中的元素显正价、元素显负价得，带正电荷的与水分子中的氧原子相互靠近形成水合阳离子、带负电荷的与水分子中的氢原子相互靠近形成水合阴离子，C项错误；D．由图可知，是由离子构成的化合物，其中不存在分子，D项错误;故答案为A； 13．(2024-2025·高一上·新泰一中·期中)下图为氯化钠在不同状态下的导电实验(均表示石墨电极，X与电源的正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A．NaCl在不同状态下均能导电 B．图b是熔融氯化钠的导电实验，其中向右定向移动的是钠离子 C．由图c可知氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 D．图b和图c说明NaCl固体受热熔化和溶于水时，均发生了电离，产生了完全相同的离子 【答案】B 【解析】根据离子移动方向知，是钠离子和氯离子发生定向移动而导电，故图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程，图a中阴阳离子不可自由移动，为固态NaCl，图c中含水合离子，为NaCl溶液。A．NaCl固体不导电，在水溶液和熔融状态下有自由移动的离子，能导电，A错误；B．根据分析，图b是熔融氯化钠的导电实验，根据X与电源正极相连，Y与电源负极相连，故向右定向移动的是钠离子，B正确；C．氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D．图b表示在熔融状态下，存在自由移动的钠离子和氯离子，图c中离子以水合离子的形式存在，即水合钠离子和水合氯离子，产生了不同的离子，D错误；故选B。 14．(2024-2025·高一上·泰安长城中学·期中)向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物不是电解质 B．AB段反应的离子方程式为 C．BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 D．BC段溶液中，不能大量共存 【答案】B 【解析】向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，两者反应生成硫酸钡和水，离子浓度降低，溶液导电能力减弱，到B点时氢氧化钡与硫酸恰好完全反应：，离子浓度最低，导电能力最弱，B点以后硫酸过量，随着硫酸的加入，离子浓度增大，导电能力增强。A．溶于水中的硫酸钡能完全电离，BaSO4是电解质，A错误；B．AB段表示氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，B正确；C．BC段溶液的导电能力不断增强，是因为过量的硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，C错误；D．BC段溶液中有硫酸剩余，硫酸溶液中相互之间不反应，能大量共存，D错误；故选B。 15．(2024-2025·高一上·淄博一中·期中)在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析错误的是 A．a、c两点溶液均显酸性 B．b、d两点滴入溶液的体积比为 C．ce段反应的离子方程式为 D．点对应的两种溶液中碱性强弱不相同 【答案】C 【解析】在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液；硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和水，完全反应时溶液中离子浓度几乎为0，导电性几乎为0；硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应过程中离子浓度不可能变为0，所以反应过程中导电性不能变为0，则过点a、b点的曲线表示溶液与反应过程中溶液导电能力随滴入溶液体积变化，b点导电能力几乎为0，b点为硫酸和氢氧化钡完全反应；过点c、d点的曲线表示溶液与NaOH反应过程中溶液导电能力随滴入溶液体积变化，d点导电能力最低，d是硫酸和氢氧化钠恰好完全反应；A．b、d为恰好反应的点，a、c两点硫酸均过量，溶液均显酸性，故A正确；B．b、d为恰好反应的点，氢氧化钡是二元碱、氢氧化钠为一元碱，等物质的量的硫酸消耗氢氧化钠的物质的量为氢氧化钡的2倍，所以b、d两点滴入溶液的体积比为，故B正确；C．ce段为硫酸和氢氧化钠反应，反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故C错误；D．点对应的硫酸和氢氧化钡反应的溶液中，氢氧化钡有剩余，溶液呈碱性；点对应的硫酸和氢氧化钠反应的溶液中，硫酸有剩余，溶液呈酸性，故D正确；选C。 地 城 考点02 离子反应、离子方程式 物质的性质及转化 分散系、胶体的性质 1．(2024-2025·高一上·烟台四中·期中)下列各组离子能大量共存，加入相应试剂后会发生化学反应，且发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式 A 、、 溶液 B 、、 少量溶液 C 、、 通入少量 D 、、 足量溶液 【答案】D 【解析】A．、、可大量共存，在溶液中加入溶液，可生成和沉淀，A项不符合题意；B．、、可大量共存，在溶液中加入少量溶液，发生反应，B项不符合题意；C．、、不能大量共存，C项不符合题意；D．、、可大量共存，在溶液中加入足量溶液，转化为和水，，D项符合题意；答案选D。 2．(2024-2025·高一上·宁阳·期中)下列离子方程式书写正确的是 A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu +Ag+=Cu2++Ag B．碳酸钙中加盐酸：CO32-+2H+= CO2↑+H2O C．氧化钠与盐酸反应：Na2O+2H+=2Na++H2O D．稀硫酸中加氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+H2O 【答案】C 【解析】A项，铜片插入硝酸银溶液中反应的离子方程式为：Cu +2Ag+=Cu2++2Ag，A错误；B项，碳酸钙中加盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误；C项，氧化钠与盐酸反应的离子方程式为：Na2O+2H+=2Na++H2O，C正确；D项，稀硫酸中加氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O，D错误； 选C。 3．(2024-2025·高一上·日照实验中学·期中)下列离子方程式中正确的是 A．盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：H++OH-=H2O C．氯气通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- D．铝片和硫酸铜溶液反应：Al+ Cu2+=Al3++ Cu 【答案】A 【解析】A项，盐酸滴在石灰石上，反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A正确；B项，向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B错误；C项，次氯酸是弱酸，因此氯气和水反应离子方程式：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，C错误；D项，铝片和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，反应的离子方程式为：2Al+ 3Cu2+=2Al3++ 3Cu，选项D错误；故选A。 4．(2024-2025·高一上·肥城·期中)能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是 A．稀盐酸和烧碱溶液反应 B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 C．稀盐酸和氢氧化铜反应 D．醋酸和澄清石灰水反应 【答案】A 【解析】A项，稀盐酸和烧碱氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，离子方程式为：H++OH-=H2O，故A正确；B项，稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故B错误；C项，稀盐酸和氢氧化铜反应的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故C错误；D项，醋酸和澄清石灰水反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故D错误；故选：A。 5．(2024-2025·高一上·德州·期中)下列方程式书写正确的是 A．次氯酸钙的电离方程式：Ca(ClO)2=Ca2++(ClO)22- B．将Cl2通入FeCl2溶液中的离子方程式：2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl- C．H2SO4与 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：H+ +OH-═H2O D．过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：CO32-+CO2+H2O═2HCO3- 【答案】B 【解析】A．次氯酸钙是强电解质，完全电离，电离方程式为：Ca(ClO)2=Ca2++2ClO-，A不正确；B．将Cl2通入FeCl2溶液中，发生反应生成FeCl3，离子方程式为2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-，B正确：C．硫酸与 Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀和水，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C不正确；D．过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中，由于NaHCO3溶解度比Na2CO3小，将会生成NaHCO3沉淀，离子方程式为2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓，D不正确；故选B。 6．(2024-2025·高一上·泰安十九中·期中)下列离子方程式正确的是 A．Na与CuSO4溶液的反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：Ca2+ +2OH－＋2HCO3- ＝CaCO3↓+ CO32-+2H2O C．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+ ═Ca2+ +H2O+CO2↑ D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应后溶液呈碱性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 【答案】B 【解析】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，总反应为：2Na+Cu2++2H2O=2Na++ Cu(OH)2↓+H2↑，A错误；B．少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应，则氢氧根离子完全和碳酸氢根离子反应生成水、碳酸根离子，钙离子完全反应生成碳酸钙沉淀：Ca2+ +2OH－＋2HCO3- ＝CaCO3↓+ CO32-+2H2O，B正确；C．碳酸钙不溶于水不能拆，醋酸为弱酸，不能拆，反应为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，C错误；D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应后溶液呈碱性，则氢氧根离子过量，硫酸根离子完全生成硫酸钡沉淀、氢离子完全反应生成水：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，D错误；故选B。 7．(2024-2025·高一上·金乡一中·期中)下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多： B．将Cl2通入冷的石灰乳溶液中制取漂白粉：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O C．氧化钠跟稀硫酸反应： D．溶液中滴加少量的溶液：HCO+OH-=CO+H2O 【答案】D 【解析】A．碳酸氢根离子为弱酸根离子，不能拆，反应为，A错误； B．石灰乳为浊液，氢氧化钙不能拆，反应为，B错误；C．氧化钠为金属氧化物，不能拆，反应为，C错误；   D．溶液中滴加少量的溶液反应生成碳酸铵和水，D正确；故选D。 8．(2024-2025·高一上·泰安二中·期中)下列方程式书写不正确的是 A．NH4NO3的电离方程式：NH4NO3=NH4++NO3- B．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓ +H2O C．向 FeCl2溶液中通入足量Cl2：Fe2++Cl2= Fe3++2Cl- D．石灰石溶于稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 【答案】C 【解析】A项，NH4NO3是强电解质，完全电离，电离方程式：NH4NO3=NH4++NO3-，A正确；B项，向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓ +H2O，B正确；C项，向 FeCl2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl-，C错误；D项，石灰石溶于稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，D正确；故选C。 9．(2024-2025·高一上·菏泽·期中)电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。下列离子方程式正确的是 A．向澄清石灰水中滴加过量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++OH－＋HCO3-＝CaCO3↓+ H2O B．物质的量浓度相同的NH4HSO4溶液与NaOH溶液等体积混合：NH4++OH-= NH3·H2O C．向CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2+ + H2O + CO2=CaCO3↓+2H+ D．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+═Fe3++H2O 【答案】A 【解析】A．向澄清石灰水中滴加过量Ca(HCO3)2溶液生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：Ca2++OH－＋HCO3-＝CaCO3↓+ H2O，A正确；B．物质的量浓度相同的NH4HSO4溶液与NaOH溶液等体积混合，氢离子先反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，B错误；C．CaCl2与CO2不反应，C错误；D．氧化亚铁与稀盐酸反应生成了亚铁离子，反应的离子方程式为：FeO+2H+═Fe2++H2O，D错误；故选A。 10．(2024-2025·高一上·枣庄三中·期中)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．稀盐酸中加入碳酸镁浊液2H++CO32-=CO2↑+H2O B．少量NaHCO3溶液与澄清石灰水反应：Ca2+ +2OH－＋2HCO3- ＝CaCO3↓+ CO32-+2H2O C．稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D．次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO 【答案】D 【解析】A．碳酸镁难溶，稀盐酸中加入碳酸镁浊液：2H++MgCO3=Mg2++CO2↑+H2O，A错误；B．少量NaHCO3溶液与澄清石灰水反应，生成碳酸钙、氢氧化钠和水：Ca2+ + OH－＋HCO3- ＝CaCO3↓+ H2O，B错误；C．稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C错误；D．次氯酸钙溶液中通入少量CO2，生成碳酸钙和次氯酸：Ca2++2ClO-＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，D正确；故选D。 11．(2024-2025·高一上·泰安实验中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A．溶液中滴入至恰好沉淀完全： B．通入水中制氯水： C．钠与水反应： D．澄清石灰水与稀硝酸反应： 【答案】A 【解析】A．溶液中滴入至恰好沉淀完全，和的反应比为1:1，反应生成硫酸钡、水、氢氧化钠，反应的离子方程式为，故A正确； B．通入水中生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为，故B错误； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故C错误； D．澄清石灰水与稀硝酸反应生成硝酸钙、水，反应的离子方程式为，故D错误； 选A。 12．(2024-2025·高一上·章丘双语学校·期中)下列离子方程式正确的是 A．氯气和水反应： B．碳酸钙与醋酸反应： C．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合： D．少量溶液与溶液混合至恰好呈中性：Ba2+ + OH- + H+ += BaSO4↓+H2O 【答案】C 【解析】A．氯气和水反应生成的次氯酸为弱酸，不能拆，，故A错误；B．醋酸为弱酸，不能拆，，故B错误；C．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合，根据少定多变原则，可得离子式为，故C正确；D．少量溶液与溶液混合至恰好呈中性：Ba2++2OH- +2H++= BaSO4↓+2H2O，故D错误；答案选C。 13．(2024-2025·高一上·菏泽一中·期中)下列离子方程式书写正确的是 A．少量的CO2通入澄清石灰水：Ca2++2OH-+CO2= CaCO3↓+H2O B．过氧化钠投入水中的反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+H2↑ C．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O D．稀硫酸滴到铁片上：Fe+2H+=Fe3++H2↑ 【答案】A 【解析】A项，将少量通入澄清石灰水中，因为碱过量，会生成碳酸钙沉淀，故A正确；B项，过氧化钠与水反应生成氧气，Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故B错误；C项，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故C错误；D项，硫酸与铁生成硫酸亚铁，Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；故选A。 14．(2024-2025·高一上·高密一中·期中)下列有关离子方程式的评价正确的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 过氧化钠与水反应： 正确 B 洁厕灵(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液混用会产生有毒气体： 正确 C 钠与溶液反应，有黑色固体析出： 正确 D 向溶液中通入少量： 错误，不溶于水，不可拆 【答案】B 【解析】A．过氧化钠与水反应的离子方程式为：，题中所给离子方程式中原子不守恒，错误，A错误；B．洁厕灵(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液混用会产生有毒气体：，离子方程式正确，B正确；C．钠与溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与氯化铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，离子方程式为：，现象和离子方程式均错误，C错误；D．能溶于水，可拆，向溶液中通入少量，离子方程式为：，D错误；故选B。 15．(2024-2025·高一上·济南·期中)按要求完成下列问题。 （1）现有以下物质：①固体，②盐酸，③固体，④熔融，⑤蔗糖，⑥铜，⑦，⑧液态的，以上物质中能导电的是 (填序号)；以上物质中属于电解质的是 (填序号)。 （2）书写下列物质在水中的电离方程式。 ① 。② 。 （3）书写下列反应的离子方程式。 ①氢氧化铜与稀硫酸反应： 。 ②溶液和溶液： 。 【答案】（1）②④⑥ ①③④⑧ （2） （3） 【解析】（1）①固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；②盐酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；③固体中离子不能自由移动，不导电，其在熔融状态下能导电，属于电解质；④熔融中含有自由移动的离子，能导电，属于电解质；⑤蔗糖自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑥铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑦自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑧液态的中不含离子，不导电，其水溶液能导电，属于电解质。以上物质中能导电的是盐酸、熔融、铜，选②④⑥；属于电解质的是固体、固体、熔融、液态的，选①③④⑧。 （2）①在水溶液中电离出钾离子和氯酸根离子，电离方程式为。 ②在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为。 （3）①氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为。 ②溶液和溶液反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为。 地 城 考点03 离子共存 离子共存 1．(2024-2025·高一上·泰安三中·期中)在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．使酚酞变红的溶液中： B．常温下使石蕊试液变蓝的溶液： C．澄清透明溶液： D．常温下，pH<7的溶液： 【答案】B 【解析】A．常温下使酚酞变红的溶液含有大量的OH-，铝离子和氢氧根离子能反应，不能大量共存，故A不符合题意；B．常温下使石蕊试液变蓝的溶液为碱性，碱性条件下：相互不反应，能大量共存，故B符合题意；C．铜离子和碳酸根离子反应生成沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；D．常温下，pH<7的溶液为酸性，酸性溶液中氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳，且碳酸氢根离子和铁离子也反应生成沉淀，不能大量共存，故D不符合题意；故选B。 2．(2024-2025·高一上·临沂一中·期中)已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是 A．CO32-、Cl﹣ B．NO3-、Cl﹣ C．NO3-、SO42- D．OH﹣、NO3- 【答案】B 【解析】A项，酸性溶液中有大量氢离子，碳酸根不能大量存在，且和钡离子生成沉淀，和Fe3+发生双水解，故A错误；B项，NO3-、Cl﹣和Ba2+、Fe3+不反应，在酸性溶液中可大量共存，共B正确；C项，钡离子和硫酸根生成沉淀，故C错误；D项， Fe3+与氢氧根会生成沉淀，故D错误；故选B。 3．(2024-2025·高一上·邹城一中·期中)下列各组离子一定能够大量共存的是 A．酸性溶液中：、Cl-、Ag+、K+ B．碱性溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、 C．无色溶液中：Cu2+、Fe3+、OH-、K+ D．酸性溶液中：、Na+、K+、Cl- 【答案】D 【解析】A．Cl-、Ag+生成氯化银沉淀，不能大量共存，A错误；B．碱性溶液中，氢氧根离子和镁离子反应生成Mg(OH)2白色沉淀，不能大量共存，B错误；C．Cu2+、Fe3+属于有色离子，且与氢氧根离子反应生成氢氧化铜、氢氧化铁沉淀，不能大量共存，C错误；D．酸性溶液中，四种离子之间相互不反应，可以大量共存，D正确；故选D。 4．(2024-2025·高一上·青州一中·期中)在无色澄清且能使紫色石蕊变蓝的溶液中，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A．H+、Cl-、Fe3+、CO B．SO、Na+、Cl-、Mg2+ C．K+、Na+、SO、Cl- D．Cu2+、Ba2+、Cl-、NO 【答案】C 【解析】A．含Fe3+的溶液呈棕黄色，且Fe3+和CO不能大量共存，故A不选；B．使紫色石蕊变蓝的溶液中含有OH-，与Mg2+要反应，不能大量共存，故B不选；C．使紫色石蕊变蓝的溶液中含有OH-，K+、Na+、SO、Cl-均是无色，相互不反应，与OH-也不反应，可以大量共存，故C选；D．使紫色石蕊变蓝的溶液中含有OH-，含有Cu2+的溶液显蓝色，Cu2+与OH-要反应，不能大量共存，故D不选；答案选C。 5．(2024-2025·高一上·宁阳一中·期中)下列离子能大量共存的是 A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、SO42-、HCO3- B．无色透明的溶液中：Na+、K+、SO42-、NO3- C．含有大量的溶液中：、、NO3-、 D．含有大量的溶液中：、、I-、SO42- 【答案】B 【解析】A项，无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，在碱性溶液中，HCO3-会转化为CO32-，不能大量存在，A不符合题意；B项，无色透明的溶液中，Na+、K+、SO42-、NO3-之间不发生化学反应，它们能大量共存，B符合题意；C项，含有大量H+的溶液中，Fe2+能被NO3-氧化，生成Fe3+、NO等，C不符合题意；D项，含有大量Fe3+的溶液中，I-会被氧化，生成I2、Fe2+，D不符合题意；故选B。 6．(2024-2025·高一上·泰山中学·期中)下列各组离子一定能够大量共存的是 A．含大量KCl的溶液中：、、、 B．碱性溶液中：、、、 C．无色透明的溶液中：、、、 D．使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】A．KCl与、、、不发生反应，都能大量存在，故A正确；B．碱性溶液中，会转化为氢氧化铁沉淀，不能大量存在，故B错误；C．含Fe2+的溶液呈浅绿色，则无色透明的溶液中不能大量存在Fe2+，故C错误；D．使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中，和氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量存在，故D错误；答案选A。 7．(2024-2025·高一上·聊城一中·期中)下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是 A．Na+、Ba2+、 Cl-、SO42- B．K+、Na+、 NO3-、OH- C．H+、NH4+、Fe3+、SO42- D．Ba2+、 Cl-、HCO3-、NO3- 【答案】B 【解析】A项，钡离子和硫酸根离子反应生成沉淀，不能大量共存，故A不选；B项，四种离子可以大量共存，加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀，故B可选；C项，四种离子可以大量共存，加入氢氧化钠溶液后产生氢氧化铁红褐色沉淀，故C不选；D项，四种离子可以大量共存，加入氢氧化钠溶液后，碳酸氢根离子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子反应生成沉淀，故D不选；故选B。 8．(2024-2025·高一上·东营一中·期中)在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．无色溶液：Ca2+、、MnO4-、 B．澄清透明溶液：K+、Cu2+、SO42-、NO3- C．常温下使石蕊试液变蓝的溶液：Na＋、Mg2+、NO3-、SO42- D．加入铁粉放出H2的溶液：K+、Na＋、HCO3-、 Fe3+ 【答案】B 【解析】A项，无色溶液中一定不存在高锰酸根离子，A错误；B项，选项中的四种离子相互之间不反应，能大量共存，B正确；C项，使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，碱性溶液中镁离子不能大量存在，C错误；D项，加入铁粉生成氢气的溶液呈酸性，酸性溶液中碳酸氢根离子不能大量存在，D错误；故选B。 9．(2024-2025·高一上·油田一中·期中)某无色溶液遇石蕊溶液显红色，下列各组离子能在该溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】无色溶液遇石蕊试液显红色，说明溶液中含大量的。A．酸溶液中，与会发生反应产生而不能大量共存，A错误；B．酸溶液中，该组离子之间不发生任何反应，可大量共存，B正确；C．与会反应，不能大量共存；结合生成沉淀，不能大量共存，C错误；D．酸性溶液中，是紫色，且与会发生反应产生，不能大量共存，D错误；故选B。 10．((2024-2025·高一上·德州·期中)常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl- B．遇酚酞变红的溶液中：NO3-、Na+、Cl-、K+ C．84消毒液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+ D．无色透明溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4- 【答案】B 【解析】A．pH=1的溶液呈酸性，HCO3-、H+之间反应生成二氧化碳气体和水，在酸性溶液中不能大量共存，A错误；B．遇酚酞变红的溶液呈碱性，NO3-、Na+、Cl﹣、K+、OH﹣之间不反应，在碱性溶液中能够大量共存，B正确；C．H+、ClO﹣、Cl﹣之间反应生成氯气，ClO﹣、Fe2+之间发生氧化还原反应，不能大量共存，选项C错误；D．MnO4-为有色离子，不满足溶液无色的条件，D错误；故选B。 11．(2024-2025·高一上·东平明湖中学·期中)下列离子检验的方法和结论正确的是 A．某溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl- B．某溶液中滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42- C．某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ D．某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32- 【答案】C 【解析】A．能与Ag+沉淀的离子有很多，未滴加稀硝酸酸化，不能排除CO32-等离子的干扰，A错误；B．未先滴加稀盐酸酸化，不能排除Ag+、CO32-等离子的干扰，B错误；C．Cu2+能与NaOH溶液反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，C正确；D．H2SO4与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-反应，都会生成无色气体，不能排除HCO3-、SO32-、HSO3-离子的干扰，D错误；故选C。 12．(2024-2025·高一上·泰安英雄山中学·期中)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH- C．c点，两溶液中酸碱性不同 D．a、d两点对应的体系具有相同的溶质和滴入溶液的体积 【答案】D 【解析】向Ba(OH)2溶液中滴入硫酸溶液发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O，向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，随着NaHSO4溶液的滴入依次发生反应Ba(OH)2+NaHSO4= BaSO4↓+H2O+NaOH，NaOH+NaHSO4= Na2SO4+H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应。A．根据分析，①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确；B．根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，所以b点溶液中大量存在的离子是Na+、OH−，故B正确；C．c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，溶液呈酸性，②中反应后溶液中溶质为NaOH、Na2SO4，溶液呈碱性，所以两溶液酸碱性不同，故C正确；D．a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应生成BaSO4沉淀和水，滴入的硫酸和氢氧化钡物质的量1∶1；d点②中溶质为Na2SO4，滴入的硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2∶1，故D错误；故选D。 地 城 考点04 离子共存推断 离子共存 1．(2024-2025·高一上·新泰·期中)某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有 B．可能含有 C．一定含有 D．一定不含 【答案】A 【解析】A．一定含有，A正确；B．可能含有，一定存在，B错误；C．一定含有，可能存在，C错误；D．一定不含，一定存在，可能存在，D错误；故答案为：A。 2．(2024-2025·高一上·齐河一中·期中)某无色溶液中只可能含有，，，，，，，中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红； ②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有、、 B．可能含有， C．一定不含有，、、 D．可能含有， 【答案】A 【解析】无色溶液，说明溶液中不含Cu2+，①取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有OH－或碳酸根中一种或两种，则Ag+一定不存在；②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有、，不含有Ba2+，根据电荷守恒，一定含有K+，④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了盐酸，因此不能说明含有Cl－。A．由分析可知，溶液中一定含有K+、、，故A正确；B．由分析可知，根据电荷守恒一定含有K+，可能含有Cl－，故B错误；C．由分析可知，溶液中一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+，一定含有K+，故C错误；D．由分析可知，溶液中一定含有K+、、，故D错误；故选A。 3．(2024-2025·高一上·泰西中学·期中)向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的体积随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是 A．a点对应的溶液中：、、、 B．b点对应的溶液中：Na+、、、OH- C．c点对应的溶液中：、、、 D．d点对应的溶液中：、Fe2+、Ag+、 【答案】C 【解析】向、混合溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生反应：，后发生反应：。A．据分析，a点对应的溶液中存在、、，则与生成沉淀而不能大量共存，A项不符合题意；B．据分析，b点对应的溶液中存在、、，则与反应而不能大量共存，B项不符合题意；C．据分析，c点对应的溶液中存在、，与、、、均能大量共存，C项符合题意；D．据分析，d点对应的溶液中存在、、，则与生成沉淀而不能大量共存，与和会发生氧化还原反应不能大量共存，D项不符合题意；故选C。 4．(2024-2025·高一上·东平明湖中学·期中)通过实验得出的结论正确的是 A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO42- B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现红色，则该固体试样中不存在Fe3+ C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+ D．用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰，则X溶液中含有Na+，不含K+ 【答案】C 【解析】A．加入硝酸和硝酸钡，可能有亚硫酸根等离子的干扰，故A错误；B．试样中若存在过量的铁，可以在溶液中将Fe3+还原，不能确定原样品是否含Fe3+，故B错误；C．加入氢氧化钠溶液，无加热条件，无法保证铵根离子转化为氨气逸出，不能确定是否含有铵根离子，故C正确；D．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由操作和现象可知溶液中一定含Na+，不能确定是否含K+，故D错误；故选C。 5．(2024-2025·高一上·聊城·期中)离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、HCO3-的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH-的摩尔导电率大于HCO3-的摩尔电导率来分析。向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，溶液导电能力减弱，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH-的摩尔导电率大于HCO3-的摩尔电导率，所以最后溶液的导电性小于原来，最后不变；故选D。 6．(2024-2025·高一上·枣庄一中·期中)向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A．ba段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B．a点溶液导电能力接近0，此时溶液中发生的离子方程式为：Ba2++SO42-+OH-+H+=H2O+BaSO4↓ C．NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，可以得到完全相同的曲线图 D．cd段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电 【答案】D 【解析】A项，Ba(OH)2能与稀硫酸发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，ba段溶液的导电能力不断减弱，说明溶液中离子浓度降低，不能说明BaSO4不是电解质，A错误；B项，a点溶液导电性为0，说明Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，溶液中离子浓度接近于0，离子反应方程式为Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓，B错误；C项，NaOH+HCl=NaCl+H2O，生成的NaCl为可溶性强电解质，故向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液导电能力不可能接近于0，C错误；D项，a点之后稀硫酸过量，H2SO4完全电离使溶液中离子浓度增大，导电能力不断增大，D正确；故选D。 7．(2024-2025·高一上·青州·期中)下列描述与图像相对应的是 A．图①表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化 B．图②表示向1 L l mol·L-1FeBr2溶液中通入Cl2时Br-物质的量的变化 C．图③表示向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化 D．图④表示向一定浓度的Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2的物质的量与滴加盐酸物质的量的关系 【答案】B 【解析】A、乙酸溶液中不断加入氨水，生成醋酸铵为强电解质，导电性增强，当氨水过量时，继续加氨水溶液被稀释，导电性减弱，与图像不符，A错误；B、FeBr2溶液中通入Cl2时，Cl2优先氧化Fe2+，则开始时Br-的量先不变，当Fe2+完全被氧化后，Br-开始被氧化，物质的量逐渐减少，最终为0，与图像相符，B正确；C、向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液，反应为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，CO32-+Ca2+=CaCO3↓，则一开始就有沉淀生成，C错误；D、Na2CO3溶液中滴加盐酸，开始反应生成HCO3-，没有CO2生成，与图像不符，D错误。故选B。 8．(2024-2025·高一上·临沂三中·期中)向含有一定量盐酸和CuSO4的混合溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量m与加入Ba(OH)2的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法错误的是 A．0→a段产生的沉淀只有BaSO4 B．b点时的溶液中c (Cl-)>c(OH-)>c(Ba2＋) C．b→c时发生的离子反应为Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓ D．原混合溶液中n(HCl)=4mol 【答案】B 【解析】向含有一定量盐酸和CuSO4的混合溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，Ba2+发生的反应是Ba2++SO42-=BaSO4↓；OH-依次发生反应H++ OH-=H2O、Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓。A．0→a段发生的反应是Ba2++SO42-=BaSO4↓、H++ OH-=H2O，所以产生的沉淀只有BaSO4，故A正确；B．根据图示，0→a段发生的反应是Ba2++SO42-=BaSO4↓、H++ OH-=H2O； a→b段发生的反应是H++ OH-=H2O，可知原溶液中氢离子的物质的量是4mol、硫酸根离子的物质的量是1mol，b点时溶液中的溶质是1molCuCl2、1molBaCl2，b点溶液中c (Cl-)>c(Ba2＋) >c(OH-)，故B错误；C ．b点时溶液中的溶质是CuCl2、BaCl2，b→c时发生的离子反应为Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓，故C正确；D．根据图示，0→a段发生的反应是Ba2++SO42-=BaSO4↓、H++ OH-=H2O； a→b段发生的反应是H++ OH-=H2O，原溶液中氢离子的物质的量是4mol，所以原混合溶液中n(HCl)=4mol，故D正确；故选B。 9．(2024-2025·高一上·威海一中·期中)某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、Na2CO3，现进行以下实验： （1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； （2）向（1）中的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失， 并有气泡产生； （3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述现象判断，下列说法中不正确的是 A．原白色粉末中肯定含有Na2CO3 B．原白色粉末中肯定含有CaCl2 C．实验（1）后的溶液中肯定不含Na2CO3 D．根据以上实验无法确定原白色粉末中是否含有Ba(NO3)2 【答案】C 【解析】（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质；（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙，说明混合物中一定含有Na2CO3，CaCl2和Ba(NO3)2至少含有一种；（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，混合物中一定含有CaCl2；所以原白色粉末中肯定含有CaCl2、Na2CO3，可能含有Ba(NO3)2，综上所述，C项错误，故选C。 10．(2024-2025·高一上·北镇中学·期中)某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的两种或几种，对其进行如下实验操作： （1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； （2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； （3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； （4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有K+、Cl- B．可能含有OH-、CO32-、SO42- C．一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+ D．无法判断 【答案】C 【解析】无色溶液，说明溶液中不含Cu2+，（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有OH-或碳酸根中一种或两种，则Ag+一定不存在；（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有CO32-、SO42-，不含有Ba2+，根据电荷守恒，一定含有K+，（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了盐酸，因此不能说明含有Cl-。A．由分析可知，一定含有K+，Cl-不能确定，A错误；B．由分析可知，一定含有CO32-、SO42-，OH-不能确定，B错误；C．由分析可知，一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+，C正确；D．由分析可知，D错误；故选C。 11．(2024-2025·高一上·聊城一中·期中)某固体混合物中可能含有：K+、Na+、SO42-、Cl-、CO32-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验： 下列说法错误的是 A．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 B．该混合物可能含有K+ C．该混合物一定含Na+、Cl-、CO32- D．该混合物可能是Na2CO3和NaCl 【答案】A 【解析】某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、SO42-、CO32-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行焰色反应，火焰为黄色，该固体混合物中一定含Na+，不能确定是否含K+；向溶液中加入过量Ba(NO3)2得到白色沉淀，该白色沉淀中加入过量盐酸，沉淀溶解，该白色沉淀为BaCO3，该固体混合物中含CO32-、不含SO42-；加入过量Ba(NO3)2后得到的溶液中加入AgNO3/HNO3有白色沉淀，则固体混合物中含Cl-。A．固体混合物中一定有Na+、Cl-和CO32-，一定没有SO42-，该混合物中一定没有Na2SO4，A项错误；B．进行焰色反应时没有透过蓝色钴玻璃片观察，不能确定混合物中是否含K+，该混合物中可能含有K+，B项正确；C．固体混合物中一定有Na+、Cl-和CO32-，C项正确；D．固体混合物中一定有Na+、Cl-和CO32-，一定没有SO42-，可能含K+，故该混合物可能是Na2CO3和NaCl，D项正确；故选A。 12．(2024-2025·高一上·历城二中·期中)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3 溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 （1）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是 ；肯定存在的离子是 。 （2）如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中 (填有或无)K+，判断依据是 。 【答案】（1） Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32- Ba2+、OH-、Cl- （2） 无 两种溶质的物质的量浓度相等，一定存在：Ba2+、OH-、Cl-，根据电荷守恒，溶液中不存在钾离子 【解析】无色透明溶液中一定不存在铁离子；取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色说明溶液呈碱性；取少许原溶液滴入氯化钡溶液，无白色沉淀产生说明溶液中一定不存在硫酸根离子、碳酸根离子，则溶液中一定存在氢氧根离子，一定不存在镁离子；另取少许原溶液先滴加硝酸再加硝酸银溶液，产生白色沉淀说明溶液中一定存在氯离子；再取少许原溶液滴入少量稀硫酸溶液，有白色沉淀产生说明溶液中存在钡离子；由实验现象无法判断溶液中是否存在钾离子，综上可知，溶液中一定存在氢氧根离子、氯离子和钡离子，一定不存在铁离子、镁离子、碳酸根离子和硫酸根离子，可能存在钾离子。(1）溶液中一定存在氢氧根离子、氯离子和钡离子，一定不存在铁离子、镁离子、碳酸根离子和硫酸根离子；(2）若溶液中各种离子的物质的量相等，溶液中一定存在氢氧根离子、氯离子和钡离子，由电荷守恒可知，溶液中一定无钾离子。 13．(2024-2025·高一上·新泰一中北校·期中)现有未知成分的混合溶液，其中除了含有0.2mol的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或几种：K+、NH4+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、Cl-、Br-、SO42-、CO32-、HCO3-。现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)： 已知：Br2在常温下是深红棕色液体，微溶于水，其水溶液为黄色。 （1）由气体B可确定待测液中含有的离子是 。 （2）由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有 离子，据此可以排除的离子是 。 （3）由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是 ，写出产生沉淀B的离子方程式 。 （4）设计实验方案确定原待测液中是否含Cl- 。 （5）综合分析，此待测液中K+的物质的量(用字母a表示)取值范围为 。 【答案】（1） NH4+ （2） SO42-、CO32- Mg2+、Ba2+、Fe3+ （3） HCO3- HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O （4）在试管中取少量待测溶液，先加入足量硝酸钡溶液，过滤掉白色沉淀，向滤液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀，说明含有Cl-，反之则不含 （5）c(K+)≥0.1mol/L 【解析】待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有SO42-、CO32-，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO32-，存在SO42-，根据离子共存知，溶液中不存在Mg2+、Ba2+、Fe3+；滤液A中有Ba2+，加入过量的NaOH溶液得到气体B、白色沉淀B，则溶液中一定含有NH4+、HCO3-，一定不存在Fe3+，气体B为NH3，白色沉淀B为BaCO3，滤液B中通入氯气，得浅黄绿色溶液，溶液中一定没有Br-，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀C，C为AgCl,说明滤液B中含有Cl-，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl-；沉淀A加入硝酸生成无色气体D，则D为CO2，E为CaCO3，白色沉淀D只能为BaSO4。 （1）由上分析，由气体B可确定待测液中含有的离子是NH4+； （2）由上分析，沉淀D和沉淀E分别为BaSO4、CaCO3，可以判断待测液中一定含有CO32-、SO42-，根据离子共存可以排除的离子是Mg2+、Ba2+、Fe3+； （3）由上分析，白色沉淀B为碳酸钡，是由HCO3-、Ba2+、OH-反应生成，确定待测液中含有的离子是HCO3-，反应的离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O； （4）确定原待测液中是否含Cl-的实验为：在试管中取少量待测溶液，先加入足量硝酸钡溶液，过滤掉白色沉淀，向滤液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀，说明含有Cl-，反之则不含； （5）气体D为CO2，沉淀E为CaCO3，溶液中含有CO32-，沉淀D为BaSO4，溶液中一定含有SO42-，B(碳酸钡)的物质的量==0.1mol，则n(HCO3-)=0.1mol，故c(HCO3-)=0.1mol/L；E(碳酸钙)的物质的量==0.1mol，则n(CO32-)=0.1mol，故c(CO32-)=0.1mol/L；D(硫酸钡)的物质的量==0.05mol，则n(SO42-)=0.05mol，故c(SO42-)=0.05mol/L；n(NH4+)=n(NH3)=0.1mol，则c(NH4+)=0.1mol/L，溶液中c(Na+)=0.2mol/L，c(HCO3-)=0.1mol/L，c(CO32-)=0.1mol/L，c(SO42-)=0.05mol/L，单位体积内正电荷=1×0.1mol/L+1×0.2mol/L=0.3mol/L，单位体积内负电荷=1×0.1mol/L+2×0.1mol/L+2×0.05mol/L=0.4mol/L，则单位体积为正电荷＜单位体积内负电荷，故一定含有K+，当溶液中没有Cl-，K+离子浓度最小，根据电荷守恒可知，c(K+)最小浓度=0.4mol/L-0.3mol/L=0.1mol/L，故c(K+)≥0.1mol/L。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $