综合突破55题（期中真题汇编，山东专用）高一化学上学期

综合突破55题 4大高频考点概览 考向1 物质及其变化综合 考向2 钠、氯及其化合物综合 考向3 物质的量及其计算 考向4 综合性实验探究题 地 城 考向01 物质及其变化综合 物质的组成与分类 物质的组成与分类 1．(2024-2025·高一上·平度一中·期中)如图所示，下列物质或概念间的从属关系中错误的是 A．X为胶体  Y为分散系  Z为混合物 B．X为含氧酸  Y为酸  Z为化合物 C．X为强碱  Y为碱  Z为化合物 D．X为电解质  Y为离子化合物  Z为化合物 【答案】D 【解析】A．一种物质分散到另一种物质中形成的混合物叫分散系，分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系是胶体，A正确；B．含氧酸是酸的一种，含氧酸和酸都是化合物，B正确；C．强碱是碱的一类，强碱、碱都是化合物，C正确；D．电解质是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，可能是离子化合物 也可能是共价化合物，故没有上述从属关系，D错误；故选D。 2．(2024-2025·高一上·宁阳一中·期中)2024年6月25日，我国嫦娥六号成功带回了令人瞩目的月壤，月壤成分包括硅酸盐矿物、岩石碎屑等复杂物质。月壤属于 A．纯净物 B．氧化物 C．单质 D．混合物 【答案】D 【解析】A．纯净物由单一物质组成，而月壤含多种成分为混合物，A错误；B．氧化物是仅含两种元素（其中一种为氧）的纯净物，月壤含复杂成分为混合物，B错误；C．单质是单一元素构成的纯净物，月壤为混合物，C错误；D．月壤由硅酸盐矿物、岩石碎屑等不同物质混合而成，属于混合物，D正确；故选D。 3．(2024-2025·高一上·肥城·期中)下列物质属于纯净物的是 A．氨水 B．液氨 C．氯水 D．盐酸 【答案】B 【解析】A．氨水为氨气的水溶液，为混合物，A不符合题意；B．液氨是氨气液化后的状态，是纯净物，B符合题意；C．氯水为氯气的水溶液，为混合物，C不符合题意；D．盐酸为HCl的水溶液，为混合物，D不符合题意；答案选B。 4．(2024-2025·高一上·济钢高中·期中)下列叙述中，正确的是 A．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 B．盐酸、碱式碳酸铜、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C．碳酸钠和碳酸氢钠都属于正盐 D．通过化学反应，Ba(OH)2不能一步转化生成NaOH 【答案】A 【解析】A．蓝矾是由Cu、S、O、H组成的化合物，干冰是固态的CO2，由C、O组成的化合物，铁矿石含有多种物质是混合物，A正确；B．碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）是碱式盐，B错误；C．碳酸氢钠在水溶液中能电离出H+，属于酸式盐，C错误；D．Ba(OH)2与硫酸钠反应生成NaOH和BaSO4沉淀，D错误；故答案选A。 5．(2024-2025·高一上·肥城·期中)下列叙述正确的是 A．非金属氧化物一定是酸性氧化物 B．金属氧化物一定是碱性氧化物 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 【答案】D 【解析】A．酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物，大多数非金属氧化物是酸性氧化物，但也有不是的，如CO，A错误；B．碱性氧化物是指和酸反应只能生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，但也有不是的，如Mn2O7，B错误；C．酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，C错误；D．碱性氧化物是指和酸反应只能生成盐和水的氧化物，‌‌碱性氧化物一定是‌金属氧化物，D正确；故选D。 6．(2024-2025·高一上·泰安三中新校·期中)2023年11月21日晚第十二届广州国际灯光节亮灯，光影作品透过云层展示广州绚丽的城市夜景与文化魅力。下列说法正确的是 A．这些光柱都源于丁达尔效应 B．夜空中云层的分散质粒子的直径大于100nm C．将溶液滴入饱和溶液可制得液溶胶 D．“纳米级”放入水中所得分散系也能产生丁达尔效应 【答案】A 【解析】A．云雾属于胶体，当一束光透过胶体，从垂直入射光的方向，就可以观察到胶体里出现的一条光亮的通路（光柱），这种现象叫丁达尔效应，A正确；B．夜空中云层的分散质属于胶体，分散质粒子的直径大于1nm且小于100nm，B错误；C．向NaOH溶液中滴加饱和的FeCl3溶液得到氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，C错误；D．“纳米级”NaCl放入水中溶解后得到的分散系为溶液，所得分散系不能产生丁达尔效应，D错误；故选A。 7．(2024-2025·高一上·东平明湖中学·期中)“纳米粒子”是粒子直径为1-100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的混合物：①是溶液；②是胶体；③能产生丁达尔现象；④能透过滤纸；⑤静置一段时间后，会观察到黑色沉淀；⑥不能通过滤纸，以上说法正确的是 A．②③④ B．②③⑤ C．①④⑥ D．①③④⑤ 【答案】A 【解析】“纳米粒子”是粒子直径为1-100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，属于胶体分散质颗粒大小。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的混合物属于胶体，能产生丁达尔现象，其颗粒直径大小比滤纸的缝隙小，因此能透过滤纸；胶体属于介稳体系，静置一段时间后，能够比较稳定的存在，不会观察到黑色沉淀，则上述说法中正确的是②③④，故合理选项是A。 8．(2024-2025·高一上·宁阳·期中)下列事实不能用胶体相关性质进行解释的是 A．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C．在江河入海处易形成三角洲 D．冶金厂用高压直流电除去大量烟尘 【答案】B 【解析】A．豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，A错误；B．植物油、水的混合物属于乳浊液，不属于胶体，B正确；C．河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，C错误；D．废气中的固体悬浮物属于胶体分散系，胶体粒子带电，在外压的作用下定向移动而达到工厂利用静电除尘的目的，与胶体有关，D错误； 故选B。 9．(2024-2025·高一上·威海·期中)分类是一种重要的学习方法。物质的分类如图所示，下列说法中正确的是 A．0.9%的生理盐水属于盐 B．酸性氧化物一定是非金属氧化物 C．甲图所示的分类方法属于树状分类法 D．甲图中“……”包含混合物 【答案】C 【解析】A．生理盐水是0.9%NaCl溶液，属于混合物，A错误；B．由乙图可知酸性氧化物也可能是金属氧化物，如Mn2O7，B错误；C．由题干信息可知，甲图所示的分类方法属于树状分类法，C正确；D．甲图中“……”属于化合物的一种，不可能包含混合物，D错误；故答案为：C。 10．(2024-2025·高一上·即墨一中·期中)下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B C D 【答案】D 【解析】A．是盐，不是碱，A错误；B．与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，B错误；C．是酸式盐，不是酸，C错误；D．电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸，KOH电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，是由钠离子和碳酸氢根离子组成的盐，是能和碱反应生成盐和水的酸性氧化物，CaO是能跟酸反应生成盐和水的碱性氧化物，D正确；故选D。 11．(2024-2025·高一上·滨州实验·期中)在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO+4H+，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是 A．反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O B．反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+ C．反应Ⅲ是非氧化还原反应 D．黄铁矿催化氧化过程中：NO和Fe(NO)2+均作催化剂 【答案】D 【解析】步骤I中，O2将Fe(NO)2+氧化为Fe3+，并释放出NO；Ⅱ中Fe3+将FeS2氧化成，生成的Fe2+在Ⅲ中又与NO结合成Fe(NO)2+进入下一个过程。总反应为：2FeS2+7O2+2H2O ═2Fe2++4SO42−+4H+，NO的量不变，作催化剂，据此分析作答。A．根据上述图示信息可以看出，反应I中Fe(NO)2+与O2反应生成NO和Fe3+，根据氧化还原反应的规律可知，该离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，故A正确；B．反应Ⅱ中硫元素的化合价升高，铁元素的化合价降低，Fe3+作氧化剂，故B正确；C．反应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NO=Fe(NO)2+，所含元素的化合价没有发生变化，该反应是非氧化还原反应，故C正确；D．由图可以看出，加入的NO参与反应，又重新生成，前后没有发生量的变化，所以在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂，但Fe(NO)2+不是催化剂，故D错误；答案选D。 12．(2024-2025·高一上·历城二中·期中)下图表示部分常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)，下列说法错误的是 A．反应①和②可以是不同反应 B．图中SO2和Fe3O4属于酸性氧化物 C．图中物质类别有单质、氧化物、碱和盐 D．圈Ⅱ中的氧化物都可以由O2和对应单质在点燃条件下生成 【答案】B 【解析】A．反应①可能是CO2和Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和水，也可能是Ca(OH)2和可溶性的碳酸盐反应生成CaCO3沉淀，②可以是CO2和Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和水，①②可以是不同反应，A正确；B．图中SO2属于酸性氧化物，Fe3O4和酸反应生成两种盐和水，属于复杂氧化物，B错误；C．图中物质类别有单质有O2，氧化物有H2O、SO2、H2O2、P2O5、Fe3O4，碱有Ca(OH)2，盐有CaCO3，C正确；D．C、P、S、Fe在点燃条件下和氧气反应生成CO2、P2O5、SO2、Fe3O4，都可以由O2和对应单质在点燃条件下生成，D正确； 故选B。 13．(2024-2025·高一上·枣庄二中·期中)Ⅰ．制氢： （1）铁酸锌()可用于循环分解水制氢气。如图所示，制氢过程中，的作用是 ，该循环制氢中不断消耗的物质是 (填化学式)。 Ⅱ．贮氢： （2）请写出反应③的化学方程式 。氢化物与水反应生成一种碱，并释放出，其化学方程式为 。 【答案】（1）催化 H2O （2）3H2 + 2Mg2Cu3MgH2+MgCu2 MgH2+ 2H2O=Mg (OH)2+2H2↑ 【解析】（1）根据题目信息分解水制氢气及反应图中铁酸锌的循环使用判断，铁酸锌起催化作用，该循环制氢中不断消耗的物质的是水； （2）根据右侧图中进入的物质和出来的物质判断反应物和生成物，利用原子守恒进行配平得方程式为： 3H2 + 2Mg2Cu3MgH2+MgCu2；氢化物MgH2与水反应生成一种碱，并释放出H2，其化学方程式为MgH2+ 2H2O=Mg (OH)2+2H2↑； 地 城 考向02 钠、氯及其化合物综合 物质的性质及转化 分散系、胶体的性质 1．（24-25高一上·山东德州·期中）下列有关氯及其化合物的说法，正确的是 A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾 B．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明新制氯水中有氯气分子存在 C．工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉 D．氯气泄漏时用毛巾浸透氢氧化钠溶液捂住鼻子 【答案】B 【解析】A．氢气在氯气中燃烧确实发出苍白色火焰，生成氯化氢气体；但瓶口上方形成的是HCl与水蒸气结合产生的白雾(小液滴)，而非固体颗粒形成的“白色烟雾”，A错误；B．新制氯水因溶解了而呈浅黄绿色，且本身具有刺激性气味；部分与水反应，但未完全分解，因此溶液中仍存在分子，B正确； C．工业上制备漂白粉时，氯气应与石灰乳反应，而非饱和石灰水；石灰水浓度低，而石灰乳能充分反应，C错误；D．氢氧化钠溶液虽能吸收，但其强腐蚀性会损伤皮肤；正确做法是用弱碱性溶液(如溶液)或湿毛巾，D错误；故选B。 2．(2024-2025·高一上·商河中学·期中)下图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条褪色。则D瓶中盛有的溶液是 A．浓硫酸 B．饱和氯化钠溶液 C．浓氢氧化钠溶液 D．乙醇溶液 【答案】B 【解析】A．浓硫酸为干燥剂，出来的是干燥的氯气，不能使有色布条褪色，故A错误；B．饱和NaCl溶液不能干燥氯气，可以观察到C中的红色布条褪色，故B正确；C．浓NaOH溶液与氯气反应，氯气被吸收了，C处红色布条不褪色，故C错误；D．乙醇的极性弱于水，所以推测氯气在乙醇中溶解度略大于水，氯气被吸收了，红色布条不褪色，故D错误；故选B。 3．(2024-2025·高一上·济外高中·期中)25℃时，1体积的水能溶解约2体积的Cl2.用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测不正确的是 A．试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应 B．试管中溶液为浅黄绿色，说明溶液中存在Cl2 C．取少量试管中溶液，滴加紫色石蕊溶液后，先变红后褪色，因为试管溶液中含有HCl和HClO D．取少量试管中的溶液，密封光照一段时间后黄绿色褪去，与反应2HClO2HCl+O2↑有关 【答案】A 【解析】A．1体积的水能溶解约2体积的Cl2，试管内液面上升，可能是因为氯气溶于水，所以不能证明Cl2与水发生了反应，故A错误；B．氯气是黄绿色气体，试管中溶液为浅黄绿色，说明溶液中存在Cl2，故B正确；C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，取少量试管中溶液，滴加紫色石蕊溶液后，先变红后褪色，故C正确；D．次氯酸在工作条件下发生反应2HClO2HCl+O2↑，取少量试管中的溶液，密封光照一段时间后黄绿色褪去，故D正确；选A。 4．(2024-2025·高一上·新泰一中·期中)“价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价-类”二维图如图所示，a~e分别代表5种不同的纯净物。 已知：e是钠盐。下列说法错误的是 A．a能使紫色石蕊试液变红 B．c的酸性比硫酸强 C．b和d都具有漂白性 D．e是漂白液的有效成分 【答案】C 【解析】由图可知，a为HCl，b为Cl2，c为HClO4，d为HClO，e是钠盐，e为次氯酸盐，则e为NaClO，以此解题。A．a为HCl，其水溶液显酸性，则a能使紫色石蕊试液变红，A正确；B．氯的非金属性比硫强，c为HClO4，是氯的最高价含氧酸，则其酸性比硫酸强，B正确；C．b为Cl2，干燥的氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，C错误；D．氯气与NaOH溶液反应制备漂白液，其有效成分是次氯酸钠，D正确；故选C。 5．(2024-2025·高一上·莱芜·期中)下面关于金属钠的描述不正确的是 A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 B．钠投入MgCl2溶液中，溶液中有白色沉淀生成 C．钠与H2O、酸反应的实质均是Na与H＋反应 D．钠投入FeCl2溶液中能把Fe置换出来 【答案】D 【解析】A、钠的化学性质很活泼，在自然界里以化合态形式存在，不存在游离态，故A不符合题意；B、钠投入MgCl2溶液中，钠先和水反应生成NaOH，NaOH 再与MgCl2反应生成难溶物Mg(OH)2，故B不符合题意；C、钠与H2O、酸反应均生成H2，故反应实质均是Na与H+反应，故C不符合题意；D、钠投入FeCl2溶液中，钠先和水反应生成NaOH，NaOH然后再与FeCl2反应生成难溶物Fe(OH)2，不能将铁单质置换，故D符合题意。 6．(2024-2025·高一上·泰山中学·期中)下列叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 ③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可 ⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色 A．都正确 B．①③④ C．②③⑤ D．④⑤ 【答案】D 【解析】①Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故①错误；②Na2O2与CO2反应生成O2 不属于置换反应，故②错误；③氧化钠为白色，过氧化钠为淡黄色，故③错误；④Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而Na2O与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行，故④正确；⑤钠元素焰色反应为黄色，所以Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色，故⑤正确；故选：D。 7．(2024-2025·高一上·泰山外国语·期中)下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是 A．相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠 碳酸氢钠 B．相同条件下，热稳定性：碳酸钠 碳酸氢钠 C．相同条件下，与酸反应产生二氧化碳气体的速率：碳酸钠 碳酸氢钠 D．一定条件下，碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠 【答案】B 【解析】A．相同温度下，较易溶，故A错误；B．碳酸氢钠加热发生分解反应 ，而碳酸钠加热不分解，故B正确；C．碳酸钠与酸反应先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与酸反应生成二氧化碳，故相同条件下，与酸反应的速率：碳酸钠碳酸氢钠，故C错误；D．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠在加热条件或与氢氧化钠反应可以转化为碳酸钠，故D错误；故选B。 8．(2024-2025·高一上·宁阳实验中学·期中)不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的操作是 A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B．分别在这两种物质的溶液中，加入氯化钙溶液 C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸 D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水 【答案】D 【解析】A．Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热分解生成的气体通入澄清的石灰水中能使石灰水变浑浊，可以鉴别，故A不选；B．Na2CO3与CaCl2溶液作用产生CaCO3沉淀，而NaHCO3则不与CaCl2溶液反应，无沉淀产生，也可以鉴别，故B不选；C．向Na2CO3中逐滴加少量盐酸时，无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，可以通过产生气体的快慢加以鉴别，故C不选；D．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应产生沉淀，现象相同，无法鉴别，故D选。故选D。 9．(2024-2025·高一上·菏泽·期中)某研究小组制备Cl2并收集Cl2，装置如下图所示。 下列说法不正确的是 A．装置a中的反应体现浓盐酸的酸性和还原性 B．装置a中的反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4 C．装置b中用饱和食盐水吸收挥发的HCl气体 D．装置c用向上排空气法收集氯气应长管进短管出 【答案】B 【解析】a中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气：，b中饱和食盐水吸收挥发的HCl气体，c中收集氯气，氯气密度比水大，应选用向上排空气法收集，d中选用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染空气。A．a中反应为：，浓盐酸中部分氯元素化合价升高，浓盐酸表现还原性和酸性，A正确；B．MnO2为氧化剂，HCl为还原剂(4个HCl分子中只有2个作还原剂)，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，B错误；C．根据分析，装置b中用饱和食盐水吸收挥发的HCl气体，C正确；D．根据分析，c中收集氯气，氯气密度比水大，应选用向上排空气法收集，应长管进短管出，D正确；故选B。 10．(2024-2025·高一上·章丘联考·期中)如图是制备漂白粉的实验装置，下列说法正确的是 A．将MnO2和浓盐酸置于锥形瓶中反应制备Cl2 B．三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O C．冰水浴的作用是降低反应温度，防止发生副反应 D．锥形瓶和三颈烧瓶之间应加装一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 【答案】C 【解析】先制备氯气，然后氯气和石灰乳反应制备漂白粉，最后尾气吸收。A．MnO2和浓盐酸反应制备Cl2需加热，故A错误；B．漂白粉的成分是Ca(ClO)2和CaCl2，应由Cl2和Ca(OH)2制备，故B错误；C．该反应放热，为避免次氯酸钙受热分解，需用冰水浴降低温度，故C正确；D．饱和碳酸氢钠溶液会吸收Cl2，且有二氧化碳产生，应用饱和氯化钠溶液吸收Cl2中的HCl，故D错误。故选C。 11．(2024-2025·高一上·东平统考·期中)将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是 ①氯气有漂白性 ②氯气与NaOH溶液反应 ③氯气的水溶液呈酸性 ④次氯酸有漂白性 ⑤氯化钠有漂白性 A．①④ B．②③④ C．①②③ D．④⑤ 【答案】B 【解析】Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，当Cl2过量时，Cl2与水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性，因此使石蕊试液变红色，而HClO有漂白性，又使溶液褪色。 12．(2024-2025·高一上·泰安市直联考·期中)“84消毒液”是常见的消毒剂，其有效成分是NaClO。 （1）Cl2和NaOH制备NaClO的化学方程式为 。 （2）图是某品牌“84消毒液”的使用注意事项。 ①注意事项4“易使有色衣物脱色”，是因为“84消毒液”具有 。 A．碱性 B．强氧化性 C．酸性 D．还原性 ②注意事项6“不可与酸性物质同时使用”，例如，若将“84消毒液”与“洁厕灵”(含盐酸)同时使用会生成黄绿色有毒气体。写出反应的离子方程式 。 【答案】（1）Cl2+2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O （2） B ClO- +2H++Cl-=Cl2↑+H2O 【解析】（1）Cl2和NaOH能发生氧化还原反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，对应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O； （2）① “84消毒液”中次氯酸钠中氯元素显+1价，次氯酸钠具有强氧化性，能使得有色物质被氧化而褪色，故选B； ②“84消毒液”与“洁厕灵”(含盐酸)同时使用，次氯酸钠和盐酸反应生成氯化钠、氯气、水，反应离子方程式ClO- +2H++Cl-=Cl2↑+H2O。 13．(2024-2025·高一上·日照·期中)某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用刀切下数块，分别进行实验研究。 （1）钠块切面处迅速变暗，反应的化学方程式为__________________。 （2）将一小块钠放入坩埚中加热，反应的化学方程式为____________。 （3）将加热过的一小块钠放入盛有氯气的集气瓶中，反应的化学方程式为_____________。 （4）将一小块Na投入到盛有适量水的烧杯中，反应的化学方程式为______________。反应放出大量热，依据的现象是____________。 （5）将一小块Na投入到盛有适量硫酸铜溶液的烧杯中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，写出产生蓝色沉淀的化学方程式_____________。 【答案】（1）4Na＋O2＝2Na2O （2）2Na＋O2Na2O2 （3）2Na＋Cl22NaCl （4）①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ②钠熔成小球 （5）CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4或2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 【解析】（1）钠块切面处迅速变暗，钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，反应的化学方程式为4Na＋O2＝2Na2O；（1）将一小块钠放入坩埚中加热，钠和氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为2Na＋O2Na2O2；（3）将加热过的一小块钠放入盛有氯气的集气瓶中，钠和氯气反应生成氯化钠，反应的化学方程式为2Na＋Cl22NaCl；（4）将一小块Na投入到盛有适量水的烧杯中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑。反应过程中，钠熔成小球，说明反应放出大量的热；（5）将一小块Na投入到盛有适量硫酸铜溶液的烧杯中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，产生蓝色沉淀的化学方程式CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4或2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。 14．(2024-2025·高一上·济南联考·期中)过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。 （1）过氧化钠是 色固体。 （2）过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式 ，消耗2个CO2时，反应中转移的电子数目为 。 （3）某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是________。 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 （4）向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生反应的离子方程式： ①比较氧化性强弱： （选填“>”或“<”）。 ②该反应说明具有 （选填“氧化性”或“还原性”）。 【答案】（1）淡黄 （2） 2 （3）C （4）> 还原性 【解析】（1）过氧化钠是淡黄色固体； （2）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，；，则消耗2个CO2时，反应中转移的电子数目为2； （3）A．过氧化钠和水生成氧气，则②中的大量气泡主要成分不是氢气而是氧气，A错误；B．由于过氧化钠和水反应生成了NaOH，则③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B错误；C．由于Na2O2与水发生过程中可能生成强氧化性物质H2O2，④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的，C正确；D．由于Na2O2与水发生过程中可能生成强氧化性物质H2O2，H2O2在MnO2的催化下发生分解产生O2，即⑤中MnO2的主要作用是催化H2O2分解，D错误；故答案为：C； （4）①氧化剂氧化性大于氧化产物，则氧化性强弱：>。 ②该反应中过氧化钠中氧元素化合价升高，说明具有还原性。 15．(2024-2025·高一上·潍坊·期中)实验室用与浓盐酸共热制备，反应如下： （1）该反应中被氧化的元素是 ，还原产物是 ； （2）用单线桥标明电子转移的方向与数目 。 （3）该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (前者比后者)；盐酸在反应中表现出来的性质是 。 （4）当生成标准状况下时，转移的电子数目为 ，被氧化的还原剂的物质的为 。 （5）也可以用和浓盐酸反应，在常温下制氯气，请从化合价的角度分析，能够使用的原因 。 （6）举例说明氯气的氧化性比硫单质强， 。 【答案】（1）Cl MnO2 （2） （3） 1：2 还原性和酸性 （4） 0.02NA 0.02mol （5）中Mn元素的化合价高于MnO2，的氧化性强于MnO2 （6）氯气与硫化氢发生反应Cl2+H2S = 2HCl+S，在该反应中氯气作氧化剂，硫是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以氯气的氧化性强于硫或Cl2可以将Fe氧化为3价，S只能氧化为2价，所以氧化性Cl大于S(其它合理答案也可) 【解析】（1）该反应中Cl元素化合价上升，Mn元素化合价下降，该反应中被氧化的元素是Cl，还原产物是MnO2。 （2）该反应中Cl元素化合价由-1价上升到0价，Mn元素化合价由+4价下降到+2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式并用单线桥标明电子转移的方向与数目为：。 （3）该反应中，Cl元素化合价由-1价上升到0价，Mn元素化合价由+4价下降到+2价，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，盐酸在反应中表现出来的性质是还原性和酸性。 （4）当生成标准状况下时，Cl2的物质的量为0.01mol，Cl元素化合价由-1价上升到0价，转移的电子数目为0.02NA。被氧化的还原剂的物质的量为0.02mol。 （5）中Mn元素的化合价高于MnO2，的氧化性强于MnO2，则也可以用和浓盐酸反应，在常温下制氯气。 （6）氯气与硫化氢发生反应Cl2+H2S = 2HCl+S，在该反应中氯气作氧化剂，硫是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以氯气的氧化性强于硫或Cl2可以将Fe氧化为3价，S只能氧化为2价，所以氧化性Cl大于S。 地 城 考向03 物质的量及其计算 离子共存 1．(2024-2025·高一上·泰西中学·期中)下列有关物质的量的说法中，错误的是 A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子 B．12g12C中约含有6.02×1023个碳原子 C．1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子 D．1mol氢氧化钡中含有2mol氢氧根离子 【答案】A 【解析】A．不是任何物质都由分子构成，比如硅晶体、石墨、金刚石均由原子构成，氯化钠、氯化钾等均由离子构成，A错误；B．12g12C的物质的量为1mol，含有约6.02×1023个碳原子，B正确；C．水分子是由H原子和O原子构成，1molH2O分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子，C正确；D．氢氧化钡由钡离子和氢氧根组成，1molBa(OH)2中含有2molOH-，D正确；故选A。 2．(2024-2025·高一上·聊城·期中)设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．2.4g金属镁所含电子数目为 B．标况下，22.4L所含分子数目为 C．17g所含质子数目为 D．18g水所含原子数目为 【答案】C 【解析】A．2.4g金属镁的物质的量为0.1mol，所含电子数目为1.2NA，故A错误；B．标况下，SO3为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；C．17g NH3的物质的量为1mol，所含质子数目为10NA，故C正确；D．18g水的物质的量为1mol，所含原子数目为3NA，故D错误；故答案为：C。 3．(2024-2025·高一上·德州·期中)下列关于气体说法正确的是 A．同温同压下，的体积为22.4L B．同温同压下，气体物质的量越大，其体积也越大 C．标准状况下，的体积为22.4L D．标准状况下，与所含原子数相同 【答案】B 【解析】A．2gH2为1mol,同温同压下1mol 的体积不一定为22.4L，A错误；B．相同条件下气体的体积和物质的量成正比，B正确；C．标准状况下水不是气态，为1mol，但体积不是22.4L ，C错误；D．标准状况下H2S是气态，水不是气态，所含的原子数不同，D错误；故答案：B。 4．(2024-2025·高一上·商河一中·期中)内表面光滑的恒温方形容器被可以自由滑动的挡板分隔为左右两部分，向左右两边分别充入如下气体，其中挡板位置正确且两部分密度相等的是 A．    B． C．   D．   【答案】B 【解析】A．44gCO2和44gH2物质的量分别为1mol、22mol，相同条件下，H2体积是CO2的11倍，故A错误；B．NA个N2分子物质的量为1mol，质量为28g，28g C2H4物质的量为1mol，相同条件下，两者体积相同，且两者质量均为28g，密度相同，故B正确；C．4gHe物质的量为1mol，相同条件下，H2体积是He的2倍，故C错误；D．32gO2和48gO3物质的量均为1mol，两者体积相同，但密度不同，故D错误；综上所述，答案为B。 5．(2024-2025·高一上·烟台二中·期中)气体摩尔体积测定实验中，读取量气管读数的图示中，正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】读取量气管读数时，要使左右两侧液面相平，且视线要与量气管凹液面的最低点相平。A．左右两侧液面不相平，A错误；B．视线应与量气管凹液面的最低点相平，B错误；C．左右两侧液面相平，且视线与量气管凹液面的最低点相平，C正确；D．读取量气管读数时，视线要与量气管凹液面的最低点相平，不能俯视读数，D错误； 故选C。 6．(2024-2025·高一上·青州联考·期中)下列叙述正确的是 A．将晶体溶入水中，制得的溶液 B．将无水溶于水制成溶液，其浓度为 C．将的盐酸和等体积的水混合后，得到的盐酸 D．将1体积的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为 【答案】D 【解析】A．不能将100mL水的体积当成溶液的体积，故A错误；B．25g无水CuSO4物质的量为≈0.156mol，溶于水制成100mL溶液，其物质的量浓度为=1.56mol/L＞1mol/L，故B错误；C．盐酸与水的密度不同，等体积混合溶液体积不等于原体积2倍，所以将0.2mol/L的盐酸和等体积的水混合后，得到盐酸浓度不是原来的一半，故C错误；D．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，所以稀溶液物质的量浓度==，故D正确；答案选D。 7．(2024-2025·高一上·文登一中·期中)下列操作可能使上述溶液配制浓度偏高的是 A．容量瓶中有少量蒸馏水，未烘干 B．转移时，有少量溶液溅出 C．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 D．定容时，俯视刻度线 【答案】D 【解析】A．容量瓶中有少量蒸馏水，未烘干对浓度无影响，A不符合题意；B．转移时有少量溶液洒到外面，溶质的质量减少，浓度偏低，B不符合题意；C．未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量减少，浓度偏低，C不符合题意；D．定容时俯视刻度线观察液面、溶液的体积偏小，浓度偏大，D符合题意；故选D。 8．(2024-2025·高一上·淄博六中·期中)实验室中需要配制2 mol·L-1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是 A．950 mL，76.000 g B．1000 mL，80.000 g C．500 mL，80.000 g D．1000 mL，76.000 g 【答案】B 【解析】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n(NaOH)=1L×2mol/L=2mol，m(NaOH)=2mol×40g/mol=80.000g；答案选B。 9．(2024-2025·高一上·胶州实验中学·期中)已知质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm-3。现需要220mL1mol/L的稀硫酸。下列说法正确的是 A．用上述浓硫酸配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管 B．经计算需要用量筒量取13.6mL浓硫酸 C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，则配制的稀硫酸浓度偏低 D．若定容时仰视容量瓶的刻度线，则配制的稀硫酸浓度偏高 【答案】B 【解析】由c=可知，浓硫酸的浓度为=18.4mol/L，实验室没有220mL容量瓶，所以配制220mL1mol/L稀硫酸时，应选用250mL容量瓶，则由稀释定律可知，实验时需要量取浓硫酸的体积为×103mL/L=13.6mL；由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的玻璃仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管。A．由分析可知，实验过程中需要用到的玻璃仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管，故A错误；B．由分析可知，实验时需要量取浓硫酸的体积为×103mL/L=13.6mL，故B正确；C．由稀释定律可知，洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，对配制的稀硫酸浓度无影响，故C错误；D．若定容时仰视容量瓶的刻度线会使溶液的体积偏大，导致配制的稀硫酸浓度偏低，故D错误；故选B。 10．(2024-2025·高一上·济宁·期中)下列说法正确的是 A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98g B．20℃、1.0×10 5Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数 C．标准状况下，16gO2与24g Mg所占的体积相同 D．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况 【答案】B 【解析】A. 摩尔质量的单位为g/mol，故A错误；B. 同温、同压、同体积的气体物质的量相同，分子数相同，20℃、1.0×105Pa，同体积的O2与CO2含有相同的分子数，故B正确；C. 16g氧气物质的量为0.5mol，24gMg的物质的量是1mol，但Mg是固体，24gMg的体积小于16gO2，故C错误；D. 依据PV=nRT分析，压强和温度同倍数增大，1mol气态物质的体积也可以为22.4L，不一定处于标准状况，故D错误；故答案选B。 11．(2024-2025·高一上·北镇中学·期中)同温同压下，等质量的SO2与SO3相比较，下列叙述正确的 A．含氧原子个数比为2∶3 B．含氧原子个数比为5∶6 C．含原子个数为3∶4 D．含硫元素质量比为4∶5 【答案】B 【解析】A．同温同压下，等质量的SO2与SO3的物质的量之比＝，则分子数之比也是5：4，含氧原子个数比为5∶6，A错误；B．同温同压下，等质量的SO2与SO3分子数之比是5：4，则含氧原子个数比为=5∶6，B正确；C．含原子个数比＝（5×3）：（4×4）＝15∶16，C错误；D．含硫原子个数比为5∶4，含硫元素的质量之比＝5：4，D错误；答案选B。 12．(2024-2025·高一上·东平高级中学·期中)标准状况下，现有 ①4.48LCH4 ②3.01×1023个HCl ③10.2gH2S ④0.2mol C2H5OH  ，则对这四种物质的关系有以下四种表述，其中不正确的是 A．体积：②>③>①>④ B．密度：④>②>③>① C．质量：②>③>④>① D．氢原子个数：④>③>①>② 【答案】D 【解析】①4.48L的物质的量为；②3.01×1023个HCl分子的物质的量为；③10.2g的物质的量为：；④0.2mol，由此结合相关公式解答。A．标准状况下为液体，体积最小，所以体积：②>③>①>④，描述正确，不符题意；B．相同条件下气体密度之比等于摩尔质量之比，标准状况下为液体密度最大，所以密度：④>②>③>①，描述正确，不符题意；C．①的物质的量为，质量为：；②3.01×1023个HCl分子的物质的量为，质量为；④0.2mol的质量为：，所以质量：②>③>④>①，描述正确，不符题意；D．氢原子的物质的量分别为：、、、，个数：④>①>③>②，描述错误，符合题意； 综上，本题选D。 地 城 考向04 综合性实验探究题 离子共存 1．(2024-2025·高一上·莱钢一中·期中)自18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现至今，已在医药、农药、化学工业等方面获得广泛应用。下列关于性质的说法正确的是 A．是一种有毒的无色气体 B．泄露，人应尽快顺风疏散 C．纯净的在中燃烧发出苍白色火焰 D．与在加热条件下反应生成 【答案】C 【解析】A．是一种有毒的黄绿色气体，A项错误；B．泄露时，由于的密度大于空气，应逆风向上疏散，B项错误；C．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，C项正确；D． 具有强氧化性，能将金属直接氧化为最高价态，故与在加热条件下反应生成， D项错误；答案选C。 2．(2024-2025·高一上·泰安十九中·期中)下图是气体制取装置(包括气体发生、收集和尾气吸收)，可用该装置制取的气体是 A．铁粉和稀硫酸制氢气 B．二氧化锰和浓盐酸共热制氯气 C．大理石与盐酸反应制二氧化碳气体 D．二氧化锰和双氧水制氧气 【答案】B 【解析】A．铁粉和稀硫酸反应不需要加热，且氢气密度小于空气，故收集时应短进长出，故A不符合题意；B．二氧化锰和浓盐酸共热制取Cl2为固体和液体加热制取气体的装置，氯气密度大于空气，用向上排空气法收集氯气，导管长进短出，最后氯气有毒，用氢氧化钠溶液进行尾气吸收，故B符合题意；C．大理石和盐酸反应制备二氧化碳不需要加热，故C不符合题意；D．双氧水在二氧化锰作催化剂时分解成氧气和水，反应不需要加热，氧气不需要吸收，故D不符合题意；故选B。 3．(2024-2025·高一上·肥城一中·期中)下列装置或操作能达到实验目的的是 A．实验室制氧气 B．收集二氧化碳 C．检查装置气密性 D．分离酒精和水 【答案】c 【解析】A．集气瓶口不应塞橡胶塞，氧气密度大于空气，不能用向下排气法收集，A不能达实验目的；B．CO2密度大于空气，应用向上排气法收集，即应长进短出，B不能达实验目的；C．关闭止水夹，向长颈漏斗中加水，一段时间后产生液面差，则气密性良好，C能达实验目的；D．酒精与水互溶，不能分液，D不能达实验目的；故答案为c。 4．(2024-2025·高一上·济宁一中·期中)如图是气体制取装置，下列选项中能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是 A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B．锌粒和稀硫酸制取氢气 C．用二氧化锰与双氧水制取氧气 D．用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气 【答案】B 【解析】A．硫酸钙微溶，不能用硫酸和大理石制取二氧化碳，故A错误；B．锌粒和稀硫酸反应能置换出氢气，且锌粒为固体颗粒，可以做到“随开随用、随关随停”，故B正确；C．二氧化锰是固体粉末，在多孔塑料板上会漏到溶液中，不能做到固液分离，故C错误；D．二氧化锰是固体粉末，在多孔塑料板上会漏到溶液中，不能做到固液分离，且该反应需要加热，故D错误；故选B。 5．(2024-2025·高一上·济钢一中·期中)下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是 A．①制取Cl2 B．②探究干燥红色布条是否褪色 C．③收集Cl2 D．④尾气处理 【答案】B 【解析】A．MnO2和浓盐酸反应制取氯气需要加热，A项不合理；B．使用浓硫酸干燥氯气，通过该装置探究干燥的氯气能否使干燥的红色布条褪色，B项合理；C．氯气密度大于空气，要用向上排空气法收集氯气，即导管应长进短出，C项不合理：D．氯气在饱和食盐水中难以溶解，一般用NaOH溶液进行尾气处理，D项不合理；故选B。 6．(2024-2025·高一上·胜利一中·期中)某化学兴趣小组从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3，其流程如下： 下列说法中正确的是 A．步骤1中有机相应从分液漏斗下端放出，无机相从上口倒出 B．步骤2使用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、冷凝管、锥形瓶 C．步骤3可在上图装置中完成 D．步骤4中，将溶液蒸发至只剩少量水时，用余热将晶体蒸干 【答案】C 【解析】A. 步骤1为萃取分液，因为苯的密度比水小，故步骤1中无机相从下口放出，有机相应从分液漏斗上口倒出，选项A错误；B. 步骤2为蒸馏，使用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、直形冷凝管、锥形瓶、温度计，选项B错误；C. 步骤3通过升华、凝华得到碘单质，故可在所示装置中完成，选项C正确；D. 步骤4中，KNO3的溶解度随温度变化较大，应该采用蒸发浓缩、冷却结晶的办法获得KNO3晶体，选项D错误；答案选C。 7．(2024-2025·高一上·淄博实验·期中)向试管中滴加试剂W，根据实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 操作 试剂W 现象 结论 A 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 具有漂白性 B 溶液 产生白色沉淀 氯水中阴离子只有Cl- C 溶液 有沉淀产生 氯水具有强氧化性 D NaOH溶液 溶液颜色变浅 NaOH具有漂白性 【答案】C 【解析】氯气能与水反应，新制氯水的成分有：、、HClO、、、、。A．氯水能使紫色石蕊溶液先变红色后褪色，是因为氯水中的HClO具有漂白性，本身不具有漂白性，故A错误；B．氯水与溶液反应产生白色沉淀AgCl，是因为氯水中含有，但氯水中阴离子还有、，故B错误；C．新制氯水中的能将硫化钠氧化为硫单质，反应方程式为Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，说明氯水具有强氧化性，故C正确；D．NaOH没有漂白性，氢氧化钠与氯气反应，导致新制氯水颜色变浅，故D错误；选C。 8．(2024-2025·高一上·山东实验中学·期中)室温下，通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。 实验1：用pH计测量新制饱和氯水的pH，测得pH约为2.2； 实验2：向淀粉KI溶液中滴加过量氯水，溶液先变蓝，后褪色； 实验3：向溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色； 实验4：向氯水中加入少量碳酸钙粉末，产生无色气体。 下列说法正确的是 A．用强光照射实验1中的溶液，溶液的pH增大 B．实验2可以证明HClO有强氧化性 C．实验3反应后溶液中大量存在的离子有： D．实验4产生的气体是，反应后的溶液漂白能力增强 【答案】D 【解析】A．新制饱和氯水中存在平衡反应：Cl2+ H2OHCl + HClO，氯水中含有氯气和次氯酸，见光HClO分解生成HCl，则酸性增强，所以溶液的pH将减小，故A错误；B．氯水中含有Cl2和HClO，向淀粉KI溶液中滴加过量氯水，溶液先变蓝，Cl2和HClO均可以将KI氧化为I2，后褪色说明HClO具有漂白性，实验2不能证明HClO有强氧化性，故B错误；C．向溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色，Cl2和HClO将Fe2+氧化为Fe3+，ClO-和H+会反应生成HClO，不能在溶液中大量共存，故C错误；D．新制饱和氯水中存在平衡反应：Cl2+ H2OH++Cl-+ HClO，加入少量碳酸钙粉末，碳酸钙和HCl反应生成CO2，c(H+)浓度减小，平衡正向移动，HClO浓度增大，反应后的溶液漂白能力增强，故D正确；故选C。 9．(2024-2025·高一上·山师附中·期中)现将10.6gNa2CO3固体溶于水配成体积为1L的溶液，回答下列问题： （1）该溶液中Na+的浓度是_______ mol∙L−1，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L-1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为________ （2）现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度d=1.2g/cm3，质量分数w = 36.5%，计算该盐酸的物质的量浓度是_______mol/L。 （3）欲将题干中的Na2CO3完全反应生成CO2气体，则至少需要（2）中的盐酸_______mL，生成的CO2气体的体积是_______mL (标况下)。 【答案】0.2 11.7g 12.0 16.7 2240 【解析】（1）10.6gNa2CO3固体即物质的量为，溶于水配成体积为1L的溶液，碳酸钠物质的量浓度为，则该溶液中Na+的浓度是0.2mol∙L−1，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L-1即钠离子物质的量为0.4 mol∙L−1×1L=0.4mol，因此还需要加入NaCl物质的量为0.2mol，需加入NaCl的质量为0.2mol×58.5 g∙mol−1＝11.7g；故答案为：0.2；11.7。 （2）现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度d=1.2g/cm3，质量分数w =36.5%，计算该盐酸的物质的量浓度是；故答案为：12.0。 （3）根据关系式Na2CO3～2HCl，欲将题干中的Na2CO3完全反应生成CO2气体，则至少0.2molHCl即需要（2）中的盐酸，生成0.1molCO2气体即标准状况下体积是0.1mol×22.4L∙mol−1＝2.24L L∙＝2240mL；故答案为：16.7；2240。 10．(2024-2025·高一上·广饶一中·期中)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： 84消毒液 (有效成分)NaClO (规格)1000mL (质量分数)25% (密度)1.19g/cm3 （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol·L-1。(保留一位小数) （2）取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。 A．溶液中NaClO的摩尔质量 B．溶液的浓度 C．溶液中NaClO的物质的量 D．溶液的密度 （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。回答下列问题。 ①配制上述溶液需要如图所示的仪器中_____(填仪器编号)还需要还需要玻璃仪器______(填仪器名称) ②需要称取NaClO固体的质量为___________g （4）若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是___________。 A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．洗涤液未转移到容量瓶中 C．未冷却，立即转移至容量瓶定容D．定容时，仰视溶液的凹液面 【答案】4.0 C cde 玻璃棒，胶头滴管 148.8 BD 【解析】 （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为mol·L-1，故答案为：4.0； （2） A．摩尔质量不随物质的量，质量改变而改变，故溶液中NaClO的摩尔质量不随所取体积的多少而变化，A不合题意；B．溶液是均一稳定的体系，故溶液的浓度不随所取体积的多少而变化，B不合题意；C．根据n=cV，故溶液中NaClO的物质的量随所取体积的多少而变化，C符合题意；D．溶液是均一稳定的体系，溶液的密度不随所取体积的多少而变化，D不合题意；故答案为：D； （3） ①用固体配制上述溶液需要的仪器有：天平（含钥匙）、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：cde；玻璃棒，胶头滴管； ②需要称取NaClO固体的质量为m==1.19g/cm3×500cm3×25%=148.8g，故答案为：148.8； （4） A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对实验结果无影响，A不合题意；B．洗涤液未转移到容量瓶中，将使溶质的物质的量减少，故所配溶液浓度偏小，B符合题意；C．未冷却，立即转移至容量瓶定容，将使溶液的体积偏小，故所配溶液的浓度偏大，C不合题意；D．定容时，仰视溶液的凹液面将使溶液体积偏大，故所配溶液的浓度偏小，D符合题意；故答案为：BD。 11．(2024-2025·高一上·聊城·期中)如图所示，某小组同学拟用如图仪器，在实验室中制备干燥、纯净的氯气。请完成下列空白。 （1）上述仪器正确连接后应进行的操作是________________。 （2）实验室制备氯气反应的化学方程式是________________。 （3）饱和食盐水的作用是___________，浓硫酸的作用是___________。 （4）为防止污染空气，实验时如图烧杯所盛溶液化学式为________，发生反应的离子方程式是_______。 （5）下列说法正确的是________(填字母)。 A．钠、铁和铜都能和氯气反应，生成金属氯化物 B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰 D．氯水中含有次氯酸，氯水具有杀菌、漂白作用 【答案】（1）检查装置气密性　（2）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　（3）除去氯气中的HCl　干燥氯气　（4）NaOH　2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O　（5）ACD 【解析】（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，反应的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 （5）钠、铁和铜都能和氯气反应，生成氯化钠、氯化铁、氯化铜，故A正确；液氯是氯气单质，它不能使干燥的有色布条褪色，故B错误；氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成HCl，故C正确。 12．(2024-2025·高一上·日照·期中)某学习小组的同学用MnO2和浓盐酸反应来制备纯净的氯气并验证其有无漂白性，设计装置如图： （1）A装置中反应的化学方程式 ；D装置中现象 ；该套装置存在的缺陷 。 （2）取少量E装置中溶液与洁厕灵(含盐酸)混合产生有毒气体，原因是 (用离子方程式表示)。 （3）若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以发生如下两个反应： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O和3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。 从氧化还原角度分析Cl2表现了 。当混合液中Cl-和ClO的个数比为15∶2时，混合液中ClO-和ClO的个数比为 。 （4）近年来，随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是制备氯气的原理示意图，其反应物是 ，CuO的作用是 ，写出总反应的化学方程式，并用单线桥法标出该反应的电子转移情况。 【答案】（1） 干燥的有色布条褪色 B、C装置之间缺少气体干燥装置，C装置中的导管“短进长出” （2） （3） 氧化性和还原性 5∶2 （4） HCl和 做催化剂 【解析】A装置是MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，装置B是除去Cl2中的HCl，装置C是收集Cl2，装置D是检验Cl2是否具有漂白性，装置E是除去尾气Cl2，防止污染空气。 （1）A装置是MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，其反应的化学方程式为；从装置B到装置D的过程中没有干燥装置，故Cl2中含有水蒸气，因此D装置中现象是干燥的有色布条褪色；该套装置存在的缺陷是B、C装置之间缺少气体干燥装置，C装置中的导管“短进长出； （2）E装置溶液中含有NaClO，与洁厕灵(含盐酸)混合后发生氧化还原反应，产生有毒气体Cl2，离子方程式为； （3）根据两个方程式可以看出，Cl2在反应过程中化合价既有升高也有下降，既体现氧化性也体现还原性，因此从氧化还原角度分析Cl2表现了氧化性和还原性；当混合液中Cl-和ClO的个数比为15∶2时，设Cl-的物质的量为15，ClO的物质的量为2，ClO-的物质的量为x，根据得氧化还原反应得失电子守恒，15×1=2×5+x×1，解得x=5，故混合液中ClO-和ClO的个数比为5∶2； （4）原理示意图中可以看出进去的反应物为HCl和；CuO刚开始时参与反应，最终又生成，循环使用，故CuO做催化剂；总反应的化学方程式，并用单线桥法标出该反应的电子转移情况。 13．(2024-2025·高一上·德州·期中)含氯消毒剂有多种，ClO2可用于自来水消毒，84消毒液用于家庭、宾馆的消毒。 I.实验室可用亚氯酸钠固体与Cl2制备ClO2：2NaClO2Cl22ClO2 2NaCl，装置如图所示： (已知：ClO2易溶于水，而微溶于CCl4，且密度大于空气；Cl2易溶于CCl4) （1）A装置中发生反应的离子方程式为 。为获得干燥且纯净的Cl2，B、C中盛装的液体依次是 、 。 （2）F中可用 法收集ClO2。 （3）E装置的作用是 。 II.84消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是NaClO。 （4）84消毒液使用时除了要按一定比例稀释，对消毒时间也有要求，一般在10～20分钟左右。结合有关知识解释原因： 。 （5）次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式，并标出电子转移情况 。 _______NH+_______ClO﹣=_______N2+_______Cl﹣+_______H2O+_______H+ （6）专家指出，将84消毒液与洁厕灵(主要成分HCl)一起合并使用，可能会导致使用者的呼吸道伤害。写出发生反应的化学方程式为： 。 【答案】（1） 4H++2Cl-(浓)＋MnO2Mn2+＋2H2O＋Cl2↑； 饱和的氯化钠溶液； 浓硫酸； （2）向上排空气 （3）除去ClO2中的氯气 （4）NaClO尽可能的与空气中二氧化碳反应生成HClO （5）2；3；1；3；3；2； 【解析】装置A是制取氯气，装置B是除去氯气中氯化氢气体，装置C是干燥氯气，装置D是氯气与NaClO2反应制取ClO2，装置E的作用是除去ClO2中的氯气，装置F是收集氯气，装置G是安全瓶，据此分析。 （1）用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的方程式为：4H++2Cl-(浓)＋MnO2Mn2+＋2H2O＋Cl2↑，为了得到干燥且纯净的Cl2，B装置中为饱和的氯化钠溶液，作用是除去氯化氢，C装置中为浓硫酸，作用是干燥氯气，故答案为：4H++2Cl-(浓)＋MnO2Mn2+＋2H2O＋Cl2↑；饱和的氯化钠溶液；浓硫酸； （2）ClO2的密度比空气大，ClO2易溶于水，故可以用向上排空气法收集，答案为：向上排空气； （3）E装置的试剂是四氯化碳，目的是除去ClO2中的氯气，答案为：除去ClO2中的氯气； （4）NaClO与CO2 反应会生成 HClO，HClO的杀菌效果比NaClO更好，NaClO尽可能的与空气中二氧化碳反应生成HClO，答案为：NaClO尽可能的与空气中二氧化碳反应生成HClO； （5）根据电子转移守恒、电荷守恒、原子守恒可以配平反应的方程式，同时用单线桥表示电子转移情况为：；答案为：2；3；1；3；3；2；； （6）电解时，阴极上产生H2、NaOH，阳极上产生Cl2，阳极上产生Cl2再与阴极上产生的NaOH发生反应产生NaCl、NaClO、H2O，因此自制消毒液的总化学反应方程式是：答案为：； （7）84消毒液主要成分是次氯酸钠(NaClO)，洁厕灵的主要成分是盐酸(HCl)，两者反应化学方程式为：；答案为：。 14．(2024-2025·高一上·泰安·期中)某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、、Cl-、、中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是 。 （2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式： ； 。 （3）为了验证溶液中是否存在Cl-、，某同学提出下列假设： ①只存在Cl-；②Cl-、同时存在；③只存在。 已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。 验证溶液中是否存在Cl-的实验方法： 。 （4）某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，欲用分别含、OH-、Cl-三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是 。 【答案】（1）、 （2） Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓ Ba2+＋=BaSO4↓ （3）取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 （4）Cl- 、OH- 、 【解析】取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，则原溶液中存在Mg2+；向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，则沉淀不溶于酸，沉淀为硫酸钡，则原溶液中存在Ba2+，与Ba2+反应的、不存在；溶液中一定存在阴离子，则可能存在Cl-或，据此分析； （1）分析可知，溶液中一定不存在、； （2）Ⅰ中镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ⅱ中硫酸根离子与钡离子发生反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式：Ba2+＋=BaSO4↓； （3）Cl-与硝酸银反应生成氯化银沉淀，而硝酸根离子不反应，故验证方法为取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银，观察到有白色沉淀生成，则可推断该溶液中含有Cl-，反之则无； （4）AgCl、Cu(OH)2、AgOH、Ag2CO3、CuCO3、BaCO3等物质都是难溶或微溶于水的物质，如先加入，则三种金属离子都生成沉淀，如先加入OH-离子，则会同时生成Cu(OH)2和AgOH沉淀，而先加入C1-，则只生成AgCl沉淀，然后加入OH-生成Cu(OH)2沉淀，最后加入生成BaCO3沉淀，因此，正确加入阴离子的先后顺序是、、。 15．(2024-2025·高一上·潍坊·期中)某无色溶液中可能含大量的下列表格中的离子(不考虑其他离子)： 阳离子 、、、 阴离子 、、、 为了推断溶液中离子的种类，取待测溶液进行以下流程图所示的实验(已知也能使酚酞变红)。 取白色沉淀M溶于盐酸，沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如图所示。 （1）白色沉淀M与盐酸反应的离子方式为： ，其中不反应的物质的化学式为 。 （2）步骤4产生白色沉淀的离子方程式为 。 （3）根据上述信息推断，原溶液中一定不存在的离子有 。 （4）原溶液中阳离子的物质的量浓度范围为 。 （5）为了进一步确定原溶液中“可能存在的离子”，结合原实验流程，还需要进行的操作是：取少量 于试管中，滴加 ，若溶液变为红色，则证明原溶液中含 。 【答案】（1） （2） （3）、、 （4） （5） 溶液Ⅰ 酚酞溶液 【解析】待测液为无色溶液，故不含Cu2+，加入足量硝酸钡溶液，得到沉淀M和溶液1，结合沉淀M溶于盐酸的反应图像可知，M加足量盐酸后没有完全溶解，故该沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物，所以该溶液一定含有、，故一定不含有Ba2+、Ca2+，一定含有阳离子，只能是Na+；溶液1加足量硝酸，变为溶液2，溶液2加入硝酸银生成白色沉淀为AgCl，所以一定含有Cl-；综上所述，溶液中一定含有Cl-、、、Na+，一定不含Ba2+、Cu2+、Ca2+，待测液加入酚酞变红，可能是，也可能是OH-，所以不能确定是否含有OH-。 （1）根据分析，M为BaCO3和BaSO4的混合物，碳酸钡和盐酸反应的离子方程式为，其中BaSO4和盐酸不反应。 （2）根据分析，步骤4为Ag+与Cl-生成AgCl的反应，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓； （3）根据分析，原溶液中一定不存在的离子有Ba2+、Cu2+、Ca2+； （4）由图像可知，m(BaSO4)=2.33g，m(BaCO3)=4.30-2.33g=1.97g，n()=n(BaSO4)= =0.01mol，n()=n(BaCO3)= =0.01mol，c()=c()=0.1mol/L，因为溶液中含有Cl-，还可能有OH-，因此根据电荷守恒，c(Na+)＞0.1mol/L×2+0.1mol/L×2=0.4mol/L。 （5）取少量1中滤液于试管中，滴加酚酞溶液，此时溶液变红，证明原溶液中OH-的存在。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合突破55题 4大高频考点概览 考向1 物质及其变化综合 考向2 钠、氯及其化合物综合 考向3 物质的量及其计算 考向4 综合性实验探究题 地 城 考向01 物质及其变化综合 物质的组成与分类 物质的组成与分类 1．(2024-2025·高一上·平度一中·期中)如图所示，下列物质或概念间的从属关系中错误的是 A．X为胶体  Y为分散系  Z为混合物 B．X为含氧酸  Y为酸  Z为化合物 C．X为强碱  Y为碱  Z为化合物 D．X为电解质  Y为离子化合物  Z为化合物 2．(2024-2025·高一上·宁阳一中·期中)2024年6月25日，我国嫦娥六号成功带回了令人瞩目的月壤，月壤成分包括硅酸盐矿物、岩石碎屑等复杂物质。月壤属于 A．纯净物 B．氧化物 C．单质 D．混合物 3．(2024-2025·高一上·肥城·期中)下列物质属于纯净物的是 A．氨水 B．液氨 C．氯水 D．盐酸 4．(2024-2025·高一上·济钢高中·期中)下列叙述中，正确的是 A．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 B．盐酸、碱式碳酸铜、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C．碳酸钠和碳酸氢钠都属于正盐 D．通过化学反应，Ba(OH)2不能一步转化生成NaOH 5．(2024-2025·高一上·肥城·期中)下列叙述正确的是 A．非金属氧化物一定是酸性氧化物 B．金属氧化物一定是碱性氧化物 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 6．(2024-2025·高一上·泰安三中新校·期中)2023年11月21日晚第十二届广州国际灯光节亮灯，光影作品透过云层展示广州绚丽的城市夜景与文化魅力。下列说法正确的是 A．这些光柱都源于丁达尔效应 B．夜空中云层的分散质粒子的直径大于100nm C．将溶液滴入饱和溶液可制得液溶胶 D．“纳米级”放入水中所得分散系也能产生丁达尔效应 7．(2024-2025·高一上·东平明湖中学·期中)“纳米粒子”是粒子直径为1-100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的混合物：①是溶液；②是胶体；③能产生丁达尔现象；④能透过滤纸；⑤静置一段时间后，会观察到黑色沉淀；⑥不能通过滤纸，以上说法正确的是 A．②③④ B．②③⑤ C．①④⑥ D．①③④⑤ 8．(2024-2025·高一上·宁阳·期中)下列事实不能用胶体相关性质进行解释的是 A．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C．在江河入海处易形成三角洲 D．冶金厂用高压直流电除去大量烟尘 9．(2024-2025·高一上·威海·期中)分类是一种重要的学习方法。物质的分类如图所示，下列说法中正确的是 A．0.9%的生理盐水属于盐 B．酸性氧化物一定是非金属氧化物 C．甲图所示的分类方法属于树状分类法 D．甲图中“……”包含混合物 10．(2024-2025·高一上·即墨一中·期中)下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B C D 11．(2024-2025·高一上·滨州实验·期中)在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO+4H+，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是 A．反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O B．反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+ C．反应Ⅲ是非氧化还原反应 D．黄铁矿催化氧化过程中：NO和Fe(NO)2+均作催化剂 12．(2024-2025·高一上·历城二中·期中)下图表示部分常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)，下列说法错误的是 A．反应①和②可以是不同反应 B．图中SO2和Fe3O4属于酸性氧化物 C．图中物质类别有单质、氧化物、碱和盐 D．圈Ⅱ中的氧化物都可以由O2和对应单质在点燃条件下生成 13．(2024-2025·高一上·枣庄二中·期中)Ⅰ．制氢： （1）铁酸锌()可用于循环分解水制氢气。如图所示，制氢过程中，的作用是 ，该循环制氢中不断消耗的物质是 (填化学式)。 Ⅱ．贮氢： （2）请写出反应③的化学方程式 。氢化物与水反应生成一种碱，并释放出，其化学方程式为 。 地 城 考向02 钠、氯及其化合物综合 物质的性质及转化 分散系、胶体的性质 1．（24-25高一上·山东德州·期中）下列有关氯及其化合物的说法，正确的是 A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾 B．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明新制氯水中有氯气分子存在 C．工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉 D．氯气泄漏时用毛巾浸透氢氧化钠溶液捂住鼻子 2．(2024-2025·高一上·商河中学·期中)下图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条褪色。则D瓶中盛有的溶液是 A．浓硫酸 B．饱和氯化钠溶液 C．浓氢氧化钠溶液 D．乙醇溶液 3．(2024-2025·高一上·济外高中·期中)25℃时，1体积的水能溶解约2体积的Cl2.用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测不正确的是 A．试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应 B．试管中溶液为浅黄绿色，说明溶液中存在Cl2 C．取少量试管中溶液，滴加紫色石蕊溶液后，先变红后褪色，因为试管溶液中含有HCl和HClO D．取少量试管中的溶液，密封光照一段时间后黄绿色褪去，与反应2HClO2HCl+O2↑有关 4．(2024-2025·高一上·新泰一中·期中)“价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价-类”二维图如图所示，a~e分别代表5种不同的纯净物。 已知：e是钠盐。下列说法错误的是 A．a能使紫色石蕊试液变红 B．c的酸性比硫酸强 C．b和d都具有漂白性 D．e是漂白液的有效成分 5．(2024-2025·高一上·莱芜·期中)下面关于金属钠的描述不正确的是 A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 B．钠投入MgCl2溶液中，溶液中有白色沉淀生成 C．钠与H2O、酸反应的实质均是Na与H＋反应 D．钠投入FeCl2溶液中能把Fe置换出来 6．(2024-2025·高一上·泰山中学·期中)下列叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 ③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可 ⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色 A．都正确 B．①③④ C．②③⑤ D．④⑤ 7．(2024-2025·高一上·泰山外国语·期中)下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是 A．相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠 碳酸氢钠 B．相同条件下，热稳定性：碳酸钠 碳酸氢钠 C．相同条件下，与酸反应产生二氧化碳气体的速率：碳酸钠 碳酸氢钠 D．一定条件下，碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠 8．(2024-2025·高一上·宁阳实验中学·期中)不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的操作是 A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B．分别在这两种物质的溶液中，加入氯化钙溶液 C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸 D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水 9．(2024-2025·高一上·菏泽·期中)某研究小组制备Cl2并收集Cl2，装置如下图所示。 下列说法不正确的是 A．装置a中的反应体现浓盐酸的酸性和还原性 B．装置a中的反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4 C．装置b中用饱和食盐水吸收挥发的HCl气体 D．装置c用向上排空气法收集氯气应长管进短管出 10．(2024-2025·高一上·章丘联考·期中)如图是制备漂白粉的实验装置，下列说法正确的是 A．将MnO2和浓盐酸置于锥形瓶中反应制备Cl2 B．三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O C．冰水浴的作用是降低反应温度，防止发生副反应 D．锥形瓶和三颈烧瓶之间应加装一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 11．(2024-2025·高一上·东平统考·期中)将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是 ①氯气有漂白性 ②氯气与NaOH溶液反应 ③氯气的水溶液呈酸性 ④次氯酸有漂白性 ⑤氯化钠有漂白性 A．①④ B．②③④ C．①②③ D．④⑤ 12．(2024-2025·高一上·泰安市直联考·期中)“84消毒液”是常见的消毒剂，其有效成分是NaClO。 （1）Cl2和NaOH制备NaClO的化学方程式为 。 （2）图是某品牌“84消毒液”的使用注意事项。 ①注意事项4“易使有色衣物脱色”，是因为“84消毒液”具有 。 A．碱性 B．强氧化性 C．酸性 D．还原性 ②注意事项6“不可与酸性物质同时使用”，例如，若将“84消毒液”与“洁厕灵”(含盐酸)同时使用会生成黄绿色有毒气体。写出反应的离子方程式 。 13．(2024-2025·高一上·日照·期中)某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用刀切下数块，分别进行实验研究。 （1）钠块切面处迅速变暗，反应的化学方程式为__________________。 （2）将一小块钠放入坩埚中加热，反应的化学方程式为____________。 （3）将加热过的一小块钠放入盛有氯气的集气瓶中，反应的化学方程式为_____________。 （4）将一小块Na投入到盛有适量水的烧杯中，反应的化学方程式为______________。反应放出大量热，依据的现象是____________。 （5）将一小块Na投入到盛有适量硫酸铜溶液的烧杯中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，写出产生蓝色沉淀的化学方程式_____________。 14．(2024-2025·高一上·济南联考·期中)过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。 （1）过氧化钠是 色固体。 （2）过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式 ，消耗2个CO2时，反应中转移的电子数目为 。 （3）某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是________。 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 （4）向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生反应的离子方程式： ①比较氧化性强弱： （选填“>”或“<”）。 ②该反应说明具有 （选填“氧化性”或“还原性”）。 15．(2024-2025·高一上·潍坊·期中)实验室用与浓盐酸共热制备，反应如下： （1）该反应中被氧化的元素是 ，还原产物是 ； （2）用单线桥标明电子转移的方向与数目 。 （3）该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (前者比后者)；盐酸在反应中表现出来的性质是 。 （4）当生成标准状况下时，转移的电子数目为 ，被氧化的还原剂的物质的为 。 （5）也可以用和浓盐酸反应，在常温下制氯气，请从化合价的角度分析，能够使用的原因 。 （6）举例说明氯气的氧化性比硫单质强， 。 地 城 考向03 物质的量及其计算 离子共存 1．(2024-2025·高一上·泰西中学·期中)下列有关物质的量的说法中，错误的是 A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子 B．12g12C中约含有6.02×1023个碳原子 C．1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子 D．1mol氢氧化钡中含有2mol氢氧根离子 2．(2024-2025·高一上·聊城·期中)设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．2.4g金属镁所含电子数目为 B．标况下，22.4L所含分子数目为 C．17g所含质子数目为 D．18g水所含原子数目为 3．(2024-2025·高一上·德州·期中)下列关于气体说法正确的是 A．同温同压下，的体积为22.4L B．同温同压下，气体物质的量越大，其体积也越大 C．标准状况下，的体积为22.4L D．标准状况下，与所含原子数相同 4．(2024-2025·高一上·商河一中·期中)内表面光滑的恒温方形容器被可以自由滑动的挡板分隔为左右两部分，向左右两边分别充入如下气体，其中挡板位置正确且两部分密度相等的是 A．    B． C．   D．   5．(2024-2025·高一上·烟台二中·期中)气体摩尔体积测定实验中，读取量气管读数的图示中，正确的是 A． B． C． D． 6．(2024-2025·高一上·青州联考·期中)下列叙述正确的是 A．将晶体溶入水中，制得的溶液 B．将无水溶于水制成溶液，其浓度为 C．将的盐酸和等体积的水混合后，得到的盐酸 D．将1体积的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为 7．(2024-2025·高一上·文登一中·期中)下列操作可能使上述溶液配制浓度偏高的是 A．容量瓶中有少量蒸馏水，未烘干 B．转移时，有少量溶液溅出 C．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 D．定容时，俯视刻度线 8．(2024-2025·高一上·淄博六中·期中)实验室中需要配制2 mol·L-1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是 A．950 mL，76.000 g B．1000 mL，80.000 g C．500 mL，80.000 g D．1000 mL，76.000 g 9．(2024-2025·高一上·胶州实验中学·期中)已知质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm-3。现需要220mL1mol/L的稀硫酸。下列说法正确的是 A．用上述浓硫酸配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管 B．经计算需要用量筒量取13.6mL浓硫酸 C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，则配制的稀硫酸浓度偏低 D．若定容时仰视容量瓶的刻度线，则配制的稀硫酸浓度偏高 10．(2024-2025·高一上·济宁·期中)下列说法正确的是 A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98g B．20℃、1.0×10 5Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数 C．标准状况下，16gO2与24g Mg所占的体积相同 D．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况 11．(2024-2025·高一上·北镇中学·期中)同温同压下，等质量的SO2与SO3相比较，下列叙述正确的 A．含氧原子个数比为2∶3 B．含氧原子个数比为5∶6 C．含原子个数为3∶4 D．含硫元素质量比为4∶5 12．(2024-2025·高一上·东平高级中学·期中)标准状况下，现有 ①4.48LCH4 ②3.01×1023个HCl ③10.2gH2S ④0.2mol C2H5OH  ，则对这四种物质的关系有以下四种表述，其中不正确的是 A．体积：②>③>①>④ B．密度：④>②>③>① C．质量：②>③>④>① D．氢原子个数：④>③>①>② 地 城 考向04 综合性实验探究题 离子共存 1．(2024-2025·高一上·莱钢一中·期中)自18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现至今，已在医药、农药、化学工业等方面获得广泛应用。下列关于性质的说法正确的是 A．是一种有毒的无色气体 B．泄露，人应尽快顺风疏散 C．纯净的在中燃烧发出苍白色火焰 D．与在加热条件下反应生成 2．(2024-2025·高一上·泰安十九中·期中)下图是气体制取装置(包括气体发生、收集和尾气吸收)，可用该装置制取的气体是 A．铁粉和稀硫酸制氢气 B．二氧化锰和浓盐酸共热制氯气 C．大理石与盐酸反应制二氧化碳气体 D．二氧化锰和双氧水制氧气 3．(2024-2025·高一上·肥城一中·期中)下列装置或操作能达到实验目的的是 A．实验室制氧气 B．收集二氧化碳 C．检查装置气密性 D．分离酒精和水 4．(2024-2025·高一上·济宁一中·期中)如图是气体制取装置，下列选项中能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是 A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B．锌粒和稀硫酸制取氢气 C．用二氧化锰与双氧水制取氧气 D．用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气 5．(2024-2025·高一上·济钢一中·期中)下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是 A．①制取Cl2 B．②探究干燥红色布条是否褪色 C．③收集Cl2 D．④尾气处理 6．(2024-2025·高一上·胜利一中·期中)某化学兴趣小组从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3，其流程如下： 下列说法中正确的是 A．步骤1中有机相应从分液漏斗下端放出，无机相从上口倒出 B．步骤2使用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、冷凝管、锥形瓶 C．步骤3可在上图装置中完成 D．步骤4中，将溶液蒸发至只剩少量水时，用余热将晶体蒸干 7．(2024-2025·高一上·淄博实验·期中)向试管中滴加试剂W，根据实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 操作 试剂W 现象 结论 A 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 具有漂白性 B 溶液 产生白色沉淀 氯水中阴离子只有Cl- C 溶液 有沉淀产生 氯水具有强氧化性 D NaOH溶液 溶液颜色变浅 NaOH具有漂白性 8．(2024-2025·高一上·山东实验中学·期中)室温下，通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。 实验1：用pH计测量新制饱和氯水的pH，测得pH约为2.2； 实验2：向淀粉KI溶液中滴加过量氯水，溶液先变蓝，后褪色； 实验3：向溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色； 实验4：向氯水中加入少量碳酸钙粉末，产生无色气体。 下列说法正确的是 A．用强光照射实验1中的溶液，溶液的pH增大 B．实验2可以证明HClO有强氧化性 C．实验3反应后溶液中大量存在的离子有： D．实验4产生的气体是，反应后的溶液漂白能力增强 9．(2024-2025·高一上·山师附中·期中)现将10.6gNa2CO3固体溶于水配成体积为1L的溶液，回答下列问题： （1）该溶液中Na+的浓度是_______ mol∙L−1，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L-1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为________ （2）现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度d=1.2g/cm3，质量分数w = 36.5%，计算该盐酸的物质的量浓度是_______mol/L。 （3）欲将题干中的Na2CO3完全反应生成CO2气体，则至少需要（2）中的盐酸_______mL，生成的CO2气体的体积是_______mL (标况下)。 10．(2024-2025·高一上·广饶一中·期中)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： 84消毒液 (有效成分)NaClO (规格)1000mL (质量分数)25% (密度)1.19g/cm3 （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol·L-1。(保留一位小数) （2）取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。 A．溶液中NaClO的摩尔质量 B．溶液的浓度 C．溶液中NaClO的物质的量 D．溶液的密度 （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。回答下列问题。 ①配制上述溶液需要如图所示的仪器中_____(填仪器编号)还需要还需要玻璃仪器______(填仪器名称) ②需要称取NaClO固体的质量为___________g （4）若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是___________。 A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．洗涤液未转移到容量瓶中 C．未冷却，立即转移至容量瓶定容D．定容时，仰视溶液的凹液面 11．(2024-2025·高一上·聊城·期中)如图所示，某小组同学拟用如图仪器，在实验室中制备干燥、纯净的氯气。请完成下列空白。 （1）上述仪器正确连接后应进行的操作是________________。 （2）实验室制备氯气反应的化学方程式是________________。 （3）饱和食盐水的作用是___________，浓硫酸的作用是___________。 （4）为防止污染空气，实验时如图烧杯所盛溶液化学式为________，发生反应的离子方程式是_______。 （5）下列说法正确的是________(填字母)。 A．钠、铁和铜都能和氯气反应，生成金属氯化物 B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰 D．氯水中含有次氯酸，氯水具有杀菌、漂白作用 12．(2024-2025·高一上·日照·期中)某学习小组的同学用MnO2和浓盐酸反应来制备纯净的氯气并验证其有无漂白性，设计装置如图： （1）A装置中反应的化学方程式 ；D装置中现象 ；该套装置存在的缺陷 。 （2）取少量E装置中溶液与洁厕灵(含盐酸)混合产生有毒气体，原因是 (用离子方程式表示)。 （3）若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以发生如下两个反应： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O和3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。 从氧化还原角度分析Cl2表现了 。当混合液中Cl-和ClO的个数比为15∶2时，混合液中ClO-和ClO的个数比为 。 （4）近年来，随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是制备氯气的原理示意图，其反应物是 ，CuO的作用是 ，写出总反应的化学方程式，并用单线桥法标出该反应的电子转移情况。 13．(2024-2025·高一上·德州·期中)含氯消毒剂有多种，ClO2可用于自来水消毒，84消毒液用于家庭、宾馆的消毒。 I.实验室可用亚氯酸钠固体与Cl2制备ClO2：2NaClO2Cl22ClO2 2NaCl，装置如图所示： (已知：ClO2易溶于水，而微溶于CCl4，且密度大于空气；Cl2易溶于CCl4) （1）A装置中发生反应的离子方程式为 。为获得干燥且纯净的Cl2，B、C中盛装的液体依次是 、 。 （2）F中可用 法收集ClO2。 （3）E装置的作用是 。 II.84消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是NaClO。 （4）84消毒液使用时除了要按一定比例稀释，对消毒时间也有要求，一般在10～20分钟左右。结合有关知识解释原因： 。 （5）次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式，并标出电子转移情况 。 _______NH+_______ClO﹣=_______N2+_______Cl﹣+_______H2O+_______H+ （6）专家指出，将84消毒液与洁厕灵(主要成分HCl)一起合并使用，可能会导致使用者的呼吸道伤害。写出发生反应的化学方程式为： 。 14．(2024-2025·高一上·泰安·期中)某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、、Cl-、、中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是 。 （2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式： ； 。 （3）为了验证溶液中是否存在Cl-、，某同学提出下列假设： ①只存在Cl-；②Cl-、同时存在；③只存在。 已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。 验证溶液中是否存在Cl-的实验方法： 。 （4）某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，欲用分别含、OH-、Cl-三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是 。 15．(2024-2025·高一上·潍坊·期中)某无色溶液中可能含大量的下列表格中的离子(不考虑其他离子)： 阳离子 、、、 阴离子 、、、 为了推断溶液中离子的种类，取待测溶液进行以下流程图所示的实验(已知也能使酚酞变红)。 取白色沉淀M溶于盐酸，沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如图所示。 （1）白色沉淀M与盐酸反应的离子方式为： ，其中不反应的物质的化学式为 。 （2）步骤4产生白色沉淀的离子方程式为 。 （3）根据上述信息推断，原溶液中一定不存在的离子有 。 （4）原溶液中阳离子的物质的量浓度范围为 。 （5）为了进一步确定原溶液中“可能存在的离子”，结合原实验流程，还需要进行的操作是：取少量 于试管中，滴加 ，若溶液变为红色，则证明原溶液中含 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $