专题06 氧化还原反应（期中真题汇编，山东专用）高一化学上学期

专题06 氧化还原反应 3大高频考点概览 考点01 氧化还原反应的概念 考点02 氧化性、还原性强弱的比较 考点03 氧化还原反应的配平与计算 地 城 考点01 氧化还原反应的概念 氧化还原反应的概念 物质的组成与分类 物质的组成与分类 1．(2024-2025·高一上·肥城·期中)我国古籍中有许多关于化学变化的记载。以下反应不属于氧化还原反应的是 A．黑火药爆炸： B．明代《天工开物》中记载的火法炼锌工艺： C．西汉《淮安万毕术》记载的“曾青得铁则化为铜”： D．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中，描述的石灰石煅烧： 【答案】D 【解析】A．黑火药爆炸反应中N、C、S元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；B．，C、Zn元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；C．，Fe、Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；D．石灰石煅烧没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，D符合题意；故选D。 2．(2024-2025·高一上·宁阳一中·期中)氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．选项所给反应是氧化还原反应又是置换反应，A不符合题意；B．属于分解反应和飞氧化还原反应，B不符合题意；C．是氧化还原反应又是化合反应，C不符合题意；D．选项所给反应属于氧化还原反应又不属于四大反应类型，D项符合题意；故答案选D。 3．(2024-2025·高一上·宁阳一中·期中)下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 A．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 B．氧化剂和还原剂混合不一定能发生氧化还原反应 C．具有该元素最高价态的元素，对应物质在氧化还原反应中一定表现氧化性 D．置换反应都是氧化还原反应，既是置换反应又是氧化还原反应 【答案】B 【解析】A．还原性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，氧化性强弱与得电子难易程度有关，与得电子多少无关，故A错误；B．氧化剂与还原剂混合不一定反应，如高锰酸钾与氢气、过氧化钠与钠等均不反应，故B正确；C．具有该元素最高价态的元素，对应物质中的其它元素在氧化还原反应中化合价可以升高，可能表现还原性，故C错误；D．置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，该反应是氧化还原反应不是置换反应，故D错误；故选B。 4．(2024-2025·高一上·泰安十九中·期中)歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应说法不正确的是 A．该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有两种元素 B．O2得电子，发生的是还原反应 C．铜的化合价升高，被氧化 D．碱式碳酸铜中铜元素的化合价是＋1价 【答案】D 【解析】在该反应中，铜元素的化合价从0价升高到＋2价，氧元素的化合价从0价降低到－2价，碳元素和氢元素的化合价没有发生变化，发生化合价变化的有两种元素，故A正确；氧气中氧元素的化合价从0价降低到－2价，得到电子，发生还原反应，故B正确；铜的化合价升高，被氧化，故C正确；碱式碳酸铜中铜元素的化合价为＋2价，故D错误。 5．(2024-2025·高一上·胶州一中·期中)下列反应中，二氧化硫既不是氧化剂又不是还原剂的是 A．SO2+NO2=SO3+NO B．SO2+2NaOH=H2O+Na2SO3 C．SO2+2Mg 2MgO+S D．SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 【答案】B 【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可从元素化合价的角度判断，反应中二氧化硫既不是氧化剂又不是还原剂，则S元素化合价不变。A．S元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故A不符合；B．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B符合；C．S元素化合价降低，被还原，为氧化剂，故C不符合；D．S元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故D不符合；答案选B。 6．(2024-2025·高一上·淄博七中·期中)制备时，从氧化还原角度考虑，不可能用到的物质是 A． B． C． D． 【答案】CD 【解析】反应在铁化合价升高被氧化，需要加入强氧化剂，例如次氯酸钠、过氧化钠等氧化剂；而硫化钠、亚硫酸钠不能氧化铁离子生成高铁酸钠，故选CD。 7．(2024-2025·高一上·日照一中·期中)下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A．Al3＋、K、Fe2＋ B．Cl－、Al、H2 C．NO2、Na＋、Br2 D．O2、SO2、Fe 【答案】A 【解析】Al3＋处于最高价，只有氧化性，K的化合价只能升高，只有还原性，Fe2＋化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，A正确；Cl－化合价只能升高，只有还原性，B错误；NO2中氮元素化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，Na＋化合价只能降低，只有氧化性，C错误；SO2既有氧化性又有还原性，Fe化合价只能升高，只有还原性，D错误。 8．(2024-2025·高一上·临清一中·期中)每年的3月22日为“世界水日”。世界水日宗旨是唤起公众的节水意识，加强水资源保护。2023年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“强化依法治水  携手共护母亲河”。下列反应属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A． B．2H2O+2Na=2NaOH+H2↑ C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．2H2OO2↑+2H2↑ 【答案】C 【解析】A．H2O和CaO生成Ca(OH) 2的反应中，所有元素的化合价均未变化，属于非氧化还原反应，A不符合题意；B．钠与水反应中，H2O的H元素被还原（+1→0），水作氧化剂，B不符合题意；C．3NO2与H2O反应中，NO2的N元素部分被氧化（+4→+5），部分被还原（+4→+2），而H2O中的H元素和O元素化合价未变化，水既不作氧化剂也不作还原剂，B符合题意；D．电解水时，H2O的O元素被氧化（-2→0），H元素被还原（+1→0），水同时作氧化剂和还原剂，D不符合题意；故选C。 9．(2024-2025·高一上·乳山一中·期中)对于反应(热)，下列叙述正确的是 A．是氧化剂，NaOH是还原剂 B．每生成1molNaClO3，转移的电子数为6mol C．从氯元素的化合价分析，只有还原性，只有氧化性 D．还原剂和氧化剂的质量之比为1∶5 【答案】D 【解析】A．在反应中既被氧化（生成）又被还原（生成），因此既是氧化剂又是还原剂，而NaOH作为反应物未发生化合价变化，不是还原剂，A错误；B．生成时，Cl的化合价从0升至+5价，每个Cl原子失去5mol电子，因此生成时转移了5mol电子，B错误；C．只有还原性，但（+5价）处于中间价态，既可以被氧化为，也可以被还原为或，因此既有氧化性又有还原性，C错误；D．反应中，被还原为，做氧化剂，被氧化为，作还原剂，则作还原剂的Cl与作氧化剂的Cl的物质的量之比为1:5，质量比也为1:5，D正确；故答案为：D。 10．(2024-2025·高一上·枣庄三中·期中)下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．需要加入还原剂，即原物质为氧化剂，有元素化合价降低，Cl的化合价由-1价升高到0价，故A错误；B．转化过程中无元素化合价发生改变，故B错误；C．Fe的化合价由+3价降低到+2价，故C正确；D．Cl的化合价由+5价降低到-1价，但KClO3本身可以分解生成KCl，故D错误；故答案为C。 11．(2024-2025·高一上·胶州实验·期中)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】部分氯元素化合价由0价升高为＋1价，部分氯元素化合价从0价降低为－1价，该反应中1个Cl2转化为Ca(ClO)2，失去2×e－，1个Cl2转化为CaCl2，得到2×e－，A错误；Cu元素化合价由0价升高为＋2价，S元素化合价由＋6价降低为＋4价，箭头应指向浓硫酸中的S，C错误；NO中N元素化合价由＋2价降低为0价，NH3中N元素化合价从－3价升高为0价，该反应中电子由NH3中的N转移到NO中的N，共转移12e－，D错误。 地 城 考点02 氧化性、还原性强弱的比较 物质的性质及转化 分散系、胶体的性质 1．(2024-2025·高一上·潍坊·期中)能说明的还原性弱于的是 A．的熔点比的熔点低 B．的分别与反应，失电子数多 C．与冷水剧烈反应，与冷水不反应 D．氧化性强于 【答案】C 【解析】A．熔点为物理性质，不能说明还原性强弱，A错误； B．得失电子难易说明还原性强弱，得到电子多少不能说明还原性强弱，B错误；C．比较还原性强弱用金属与水反应的剧烈程度进行比较，或者金属置换其他金属的置换反应，与冷水剧烈反应，与冷水不反应，说明钠更容易失去电子，能说明的还原性弱于，C正确； D．离子的氧化性强不一定对应单质的还原性弱，例如Fe3+能氧化Cu，但是铁的还原性强于铜，故无法比较，D错误；故选C 。 2．(2024-2025·高一上·济宁育才·期中)常温下在溶液中可发生反应：，下列说法错误的是 A．氧化产物为 B．铁元素在反应中被还原 C．还原性： D．该反应属于氧化还原反应 【答案】B 【解析】反应中铁元素化合价升高，为还原剂，被氧化发生氧化反应生成的为氧化产物；溴元素化合价降低，为氧化剂，被还原发生还原反应生成为还原产物。A．反应中铁元素化合价升高，为还原剂，被氧化发生氧化反应生成的为氧化产物，故A正确；B．反应中铁元素化合价升高，为还原剂，被氧化发生氧化反应，故B错误；C．还原性：还原剂>还原产物，反应中为还原剂，为还原产物，还原性：，故C正确；D．该反应元素化合价发生了变化属于氧化还原反应，故D正确；故答案为：B。 3．(2024-2025·高一上·商河一中·期中)已知以下事实：①工业上一种制金属K的方法：Na+KClK↑+NaCl②气体H2S的一种检验方法：H2S+CuSO4=CuS↓(黑)+H2SO4，③Ag可以与HI溶液反应：2Ag+2HI=2AgI+H2↑，以下说法正确的是 A．①③属于置换反应，根据金属活动性顺序，排在H后面的元素单质不可能置换出H2 B．②属于氧化还原反应，其中H2S得氧生成H2SO4，该过程化合价升高，属于氧化反应 C．②属于复分解反应，在复分解反应中只能强酸制取弱酸，弱酸不可能制取强酸 D．学习的初级阶段提出的概念、理论和反应规律往往是不完善、不全面的，有一定适用范围 【答案】D 【解析】A． ①③属于置换反应，根据金属活动性顺序，排在H后面的元素单质一般不能置换出H2，但物质的氧化性或还原性还原受外界条件的影响，AgI是极难溶的物质，Ag和HI反应生成难溶性的AgI，所以该反应③发生的主要原因是生成极难溶的AgI，故A错误；B． ②反应没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，其中H2S转化为CuS，该过程化合价不变，故B错误；C． ②属于复分解反应，因为生成了更难电离的CuS，故C错误；D． 学习的初级阶段提出的概念、理论和反应规律往往是不完善、不全面的，有一定适用范围，故D正确；故选D。 4．(2024-2025·高一上·北辰中学·期中)根据如图所示的转化关系判断下列说法错误的是(反应条件已略去) A．反应①中参与反应的HCl都是还原剂 B．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应 C．生成等物质的量的，反应③和④转移电子的数目之比为 D．由以上反应可知氧化性强弱顺序： 【答案】A 【解析】A．反应①中二氧化锰氧化浓盐酸生成氯气、氯化锰和水，参与反应的HCl不都是还原剂，还有的起酸性作用，A错误；B．反应①②③④⑤均有元素化合价发生变化，都属于氧化还原反应，B正确；C．反应③和④中氧元素化合价分别从价和价升高到0价，生成等物质的量的，反应③和④转移电子的数目之比为，C正确；D．反应④中，氯酸钾是氧化剂，氧气是氧化产物，反应⑤中，氧气是氧化剂，三氯化铁是氧化产物，根据氧化剂氧化性强于氧化产物可知氧化性强弱顺序为，D正确；故选A。 5．(2024-2025·高一上·威海二中·期中)已知有如下反应： ①2NaBrO3+Cl2=Br2+2NaClO3 ②NaClO3+5NaCl+3H2SO4=3Cl2↑+3H2O+3Na2SO4 ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 B．Cl2在反应③中作氧化剂 C．氧化性强弱的顺序为：NaClO3>NaBrO3>Cl2>FeCl3 D．溶液中可发生：NaClO3+6FeCl2+3H2SO4=NaCl+4FeCl3+Fe2(SO4)3+3H2O 【答案】C 【解析】A．反应②中NaClO3中Cl为+5价，NaCl中Cl为-1价，生成Cl2（0价），所以Cl2既是氧化产物又是还原产物，A正确；B．反应③中Cl2将Fe Cl2中氧化为，Cl2作氧化剂，B正确； C．由反应①得氧化性NaBrO3> NaClO3；反应②得NaClO3> Cl2；反应③得Cl2> FeCl3，故氧化性NaBrO3>NaClO3> Cl2>FeCl3，C错误；D．由氧化性NaClO3>FeCl3，故该反应可发生，D正确； 故选C。 6．(2024-2025·高一上·寿光现代·期中)已知的氧化性依次减弱，则下列反应在水溶液中不可能发生的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．在反应中，Cl2是氧化剂，FeCl3是氧化产物，由于氧化性Cl2＞FeCl3，所以该反应能发生，A不符合题意；B．在反应中，FeCl3是氧化剂，CuCl2是氧化产物，由于氧化性FeCl3＞CuCl2，所以该反应能够发生，B不符合题意；C．在反应中，KMnO4是氧化剂，Cl2是氧化产物，由于氧化性KMnO4＞Cl2，所以该反应能发生，C不符合题意；D．对于反应，若能发生，则存在氧化性KMnO4＞PbO2，而实际上，氧化性PbO2＞KMnO4，所以该反应不能发生，D符合题意；故选D。 7．（(2024-2025·高一上·聊城·期中)是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌。我国最近成功研制出制取的新方法，其反应的微观过程如图所示： 其中   表示Cl原子    表示Na原子     表示O原子 （1）试写出该反应的化学方程式 ，氧化剂是 。 （2）将通入酸性淀性粉KI溶液，溶液变成蓝色，转化为氯离子，该反应是氧化还原反应，其中氧化产物是 ，试写出该反应的离子方程式(无需配平)。 。 （3）通过以上信息，推测、NaClO2、三种物质氧化性强弱的顺序为 。 【答案】（1） Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl NaClO2 （2） I2 2ClO2+10I—+8H+= 2Cl—+5I2+4H2O （3）NaClO2 > ClO2 > I2 【解析】（1）由图可知，制取二氧化氯的反应为氯气与亚氯酸钠反应生成氯气和氯化钠，反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，反应中亚氯酸钠中氯元素的化合价降低被还原，亚氯酸钠是反应的氧化剂，故答案为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl；NaClO2； （2）由题意可知，二氧化氯与酸性碘化钾溶液反应生成氯化钾和碘，反应的离子方程式为2ClO2+10I—+8H+= 2Cl—+5I2+4H2O，反应中碘元素的化合价升高被氧化，碘是反应的氧化产物，故答案为：2ClO2+10I—+8H+= 2Cl—+5I2+4H2O；I2； （3）由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，二氧化氯、亚氯酸钠、碘的氧化性强弱顺序为NaClO2 > ClO2 > I2，故答案为：NaClO2 > ClO2 > I2。 8．(2024-2025·高一上·日照·期中)（1）某同学写出以下三个化学方程式：(未配平) ①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O ②NH3＋NO―→HNO2＋H2O ③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2 其中你认为不可能实现的是________(填序号)。 （2）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________。 ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除Cl2单质外，还可应用上述反应中的________作氧化剂。 【答案】（1）② （2）KMnO4 FeCl3 【解析】（1）氧化还原反应中元素化合价有升必有降。①中，NO、HNO3中氮的化合价分别为＋2价、＋5价，生成N2O3(氮的化合价为＋3价)的过程中氮元素的化合价有升有降，此反应可能实现；②中，NH3、NO中氮的化合价分别为－3价、＋2价，生成HNO2(氮的化合价为＋3价)的过程中氮元素的化合价都是升高，此反应不可能实现；③中，N2O4(氮的化合价为＋4价)生成HNO3(氮的化合价为＋5价)、HNO2(氮的化合价为＋3价)的过程中氮元素的化合价有升有降，此反应可能实现。 (2) 由反应①知氧化性Fe3＋>I2，还原性I－>Fe2＋；由反应②知氧化性Cl2>Fe3＋，还原性Fe2＋>Cl－；由反应③知氧化性MnO4 (－)>Cl2，还原性Cl－>Mn2＋。由此推知：氧化性强弱顺序为MnO4 (－)>Cl2>Fe3＋>I2，还原性强弱顺序为Mn2＋<Cl－<Fe2＋<I－。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋和I－，Cl2可氧化Fe2＋和I－，FeCl3只能氧化I－。所以只能选FeCl3氧化I－而使Cl－不被氧化。 9．(2024-2025·高一上·泰安一中新校·期中)在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示：    下列说法正确的是 A．推测可发生： B．氧化性强弱顺序为：杨sir化学，侵权必究 C．反应3的离子方程式为： D．反应2的氧化剂为Mn3+，氧化产物为Fe3+ 【答案】AD 【解析】反应1为：Ce4++Mn2+=Ce3++Mn3+，氧化性：Ce4+> Mn3+；反应2为：Mn3++Fe2+=Fe3++ Mn2+，氧化性：Mn3+ >Fe3+；反应3为：，氧化性：Fe3+ > I2，离子氧化性强弱：Ce4+> Mn3+ >Fe3+> I2。 A．根据分析，离子氧化性强弱：Ce4+> Mn3+ >Fe3+> I2，可发生反应，A正确；B．根据分析，离子氧化性强弱：Ce4+> Mn3+ >Fe3+> I2，B错误；C．反应3的离子方程式为：，C错误；D．反应2的氧化剂为Mn3+，氧化产物为Fe3+，D正确；故选AD。 10．(2024-2025·高一上·滨州实验·期中)按要求填空： （1）在、、、、S、、中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。 （2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ①；②；③ 其中你认为一定不可能实现的是 。 （3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是 。 ① ② ③ 若溶质中与共存，为了氧化而不被氧化，除单质外，还可用上述反应中的 作氧化剂。 【答案】（1）Mg2+、H+ S2-、I- Fe2+、Fe3+、S （2）② （3）KMnO4 FeCl3 【解析】（1）Mg2+、H+的化合价为最高价态，因此只有氧化性，S2-、I-的化合价为最低价态，因此只有还原性，Fe2+、Fe3+、S的化合价为中间价态，既有氧化性又有还原性。 （2）①该反应中有元素化合价升高和元素化合价降低，可能实现，①正确； ②该反应中只有元素化合价的升高，没有元素化合价降低，不符合氧化还原反应的规律，②错误； ③该反应中有元素化合价升高和元素化合价降低，可能实现，③正确； 故答案选②。 （3）①反应中氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，氧化性FeCl3>I2，反应②中氧化剂为Cl2，氧化产物为FeCl3，氧化性Cl2>FeCl3，反应③中氧化剂为KMnO4，氧化产物为Cl2，氧化性KMnO4>Cl2，因此氧化性最强的物质是KMnO4。 FeCl3的氧化性强于I2弱于Cl2，故为氧化I-而Cl-不被氧化，可用上述反应中的FeCl3作氧化剂。 地 城 考点03 氧化还原反应的配平与计算 离子共存 1．(2024-2025·高一上·莱芜一中·期中)回答下列问题： （1）请配平上述离子方程式并用单线桥表示电子转移的方向与数目。 _________________ ________________ （2）写出还原半反应 。 【答案】（1） （2） 【解析】（1）在反应中，失电子发生氧化反应生成，中的氮原子得电子发生还原反应生成，由电子守恒和原子守恒，可得方程式； （2）在反应中，中的氮原子得电子发生还原反应生成，所以还原半反应为。 2．(2024-2025·高一上·平度一中·期中)为阿伏加德罗常数的值，汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应转化为和，下列说法正确的是 A．生成1mol 转移电子的数目4 B．催化剂能提高CO的转化率 C．NO是氧化剂 D．是还原产物 【答案】C 【解析】A．反应中C元素的化合价由CO中的+2价升至CO2中的+4价，故生成1molCO2转移电子物质的量为2mol，转移电子数为2NA，A项错误；B．催化剂不能使化学平衡发生移动，不能提高CO的转化率，B项错误；C．反应中N元素的化合价由NO中的+2价降至N2中的0价，NO发生得电子的还原反应，NO是氧化剂，C项正确；D．反应中C元素的化合价由CO中的+2价升至CO2中的+4价，CO是还原剂，CO2是氧化产物，D项错误；答案选C。 3．(2024-2025·高一上·济钢高中·期中)已知离子方程式：(已配平，且系数之比为最简整数比)，则系数错误的是 A．m=2 B．p=4 C．x=3 D．y=3 【答案】C 【解析】根据电子转移守恒、电荷守恒及原子守恒，m=q=2，n=y=3，p=2q=4，x=5，配平方程式：，可知A、B、D正确，C错误；故选C。 4．(2024-2025·高一上·肥城·期中)氮化硅()可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：，下列说法不正确的是 A．C是还原剂 B．氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶3 C．CO是氧化产物 D．若该反应生成氮化硅的质量是17.5g，则生成16.8L一氧化碳 【答案】D 【解析】A．C在反应中从0价升至+2价，被氧化，是还原剂，A正确；B．N元素化合价由0价降低为-3价，发生还原反应，故是氧化剂，而还原剂为C，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂化学计量系数之比等于物质的量之比为2:6=1:3，B正确；C．CO是C被氧化后的产物，属于氧化产物，C正确；D．根据化学计量系数关系，每生成1mol同时生成6molCO，17.5g的物质的量为，则生成CO，若在标准状况下，体积为，但题目未注明条件，无法确定气体体积，D错误；故选D。 5．(2024-2025·高一上·泰安三中新校·期中)元素铬(Cr)的几种化合物存在如图所示的转化关系。下列判断错误的是 Cr2O3固体KCrO2溶液K2CrO4溶液K2Cr2O7溶液 A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 B．反应② + H2O2 +□ — + H2O(未配平)，□中的粒子是H+ C．氧化性：H2O2> D．反应①、③均属于非氧化还原反应 【答案】B 【解析】由转化关系可知，Cr2O3和KOH溶液反应生成KCrO2和H2O，KCrO2溶液与H2O2溶液发生氧化还原反应生成K2CrO4，K2CrO4溶液与硫酸溶液反应生成K2Cr2O7溶液。A．由分析可知，反应①为Cr2O3和KOH溶液反应生成KCrO2和水，Cr2O3与碱溶液反应生成盐和水，则表现酸性氧化物的性质，故A正确；B．由分析可知，反应②为KCrO2溶液与H2O2溶液发生氧化还原反应生成K2CrO4，反应的离子方程式为2+3H2O2+2OHˉ=2+4H2O，□中的粒子是OH-，故B错误；C．由分析可知，反应②为KCrO2溶液与H2O2溶液发生氧化还原反应生成K2CrO4，反应中H2O2为氧化剂， 为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：H2O2>，故C正确；D．由分析可知，反应①③中铬元素化合价没有变化，则反应①、③均属于非氧化还原反应，故D正确；故选B。 6．(2024-2025·高一上·泰安英中·期中)配平下列离子方程式。 ______________I-+_______H+=_______Cl-+_______I2+_______H2O 【答案】18I-+8H+=1Cl-+4I2+4H2O 【解析】根据氧化还原反应得失电子守恒以及离子反应电荷守恒，将离子方程式配平得：1+8I-+8H+=1Cl-+4I2+4H2O。 7．(2024-2025·高一上·东营·期中)土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下： ________________________KOH， 配平反应方程式，并标明电子转移的方向与数目。 【答案】5,8,4,4,5,8，   【解析】在反应中，，化合价升高8，，化合价降10，根据化合价升降守恒，化学计量数为5，化学计量数为4，根据元素守恒，的系数为8，系数为5，系数为8，的系数为4，配平的方程式为： 584458KOH，电子转移的方向和数目为：。 8．(2024-2025·高一上·油田一中·期中)在的参与下，(硫代硫酸根)可以与反应制备纳米颗粒。反应为：(未配平)，已知与的物质的量之比为。 （1）下列关于该反应的说法中正确的是_________。 A．该反应中的还原剂只有 B．已知生成的纳米颗粒直径为10纳米，则纳米颗粒为胶体 C．该反应中只作氧化剂 D．该反应需要在碱性条件下进行 （2）反应中转移0.8mol电子时，生成纳米颗粒 g。 【答案】（1）CD （2）16 【解析】反应中S元素的化合价由+2价升至+5价，Fe元素的化合价由+2价升至+3价，1mol、2mol反应共失去8mol电子，根据得失电子守恒，有4molH2O2反应，结合电荷守恒和原子守恒，配平后的离子方程式为；（1）A．反应中S元素的化合价由+2价升至+5价，Fe元素的化合价由+2价升至+3价，亚铁离子、均为还原剂，A错误；B．纳米颗粒为纯净物，不是胶体，B错误；C．该反应中中的氧元素化合价降低，只作氧化剂，C正确；D．会和氢离子反应，故该反应需要在碱性条件下进行，D正确；故选CD。 （2）根据反应：可知，转移电子的物质的量为0.8mol，生成0.1mol，质量为16g。 9．(2024-2025·高一上·山师附中·期中)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁元素为＋6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： （1）配平下列化学方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向与数目： _____Fe(OH)3＋_______NaOH＋______NaClO → _____Na2FeO4＋_____NaCl＋_____H2O （2）该反应中氧化剂是 ， 元素被氧化。 （3）当反应中有1mol高铁酸钠生成，转移的电子数为 。 【答案】（1） （2） NaClO 铁 （3）3NA 【解析】（1）反应中铁元素的化合价由+3价升高到+6价，氯元素的化合价由+1价降低到-1价，据氧化还原反应电子得失守恒及原子守恒得：2Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O；单线桥法标明电子转移的方向与数目为； （2）该反应中氯元素的化合价由+1价降低到-1价，所以氧化剂是NaClO，铁元素的化合价由+3价升高到+6价，即铁元素被氧化； （3）由反应的化学方程式2Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O可知，当反应中有2mol高铁酸钠生成时，转移的电子的物质的量为6mol，则有1mol高铁酸钠生成时，转移的电子数为3NA。 10．(2024-2025·高一上·青岛·期中)高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 （1）K2FeO4中铁元素的化合价为 价。 （2）过程①中活性菌表现了 (填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是 (填离子符号)。 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有 、 。 （4）制备高铁酸钾常用的反应原理为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O。用单线桥法表示电子转移的方向和数目： 。 （5）通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性ClO- FeO(填“>”、“═”或“<”)。 （6）若反应过程中转移了0.3 mol 电子，则还原产物的物质的量为 mol。 【答案】（1）+6 （2） 还原 Fe3＋ （3） 杀菌消毒 净化水质 （4） （5）> （6）0.15 【解析】（1）K2FeO4中K元素化合价为+1，O元素化合价为-2，根据化合物化合价代数和为0，计算Fe元素化合价为+6价，故答案为：+6。（2）过程①中K2FeO4发生还原反应生成Fe3+，则活细菌发生氧化反应生成灭火细菌，活细菌为还原剂，表现了还原性；发生还原反应得到的产物为还原产物，则该过程的还原产物是Fe3+，故答案为：还原性；Fe3+。（3）作水处理剂时，K2FeO4具有强氧化性，可以杀菌消毒，产物Fe3+可在水中生成具有吸附性的Fe(OH)3胶体，起到净水作用，故答案为：杀菌消毒；净化水质。 （4）Fe由+3价升高为+6价，升高3，Cl由+1价降低为-1价，降低2，根据电子守恒，用单线桥法表示电子转移的方向和数目为； （5）氧化剂氧化性大于氧化产物，反应中KClO为氧化剂，K2FeO4为氧化产物，则在碱性条件下，氧化性KClO＞K2FeO4，故答案为：>。（6）根据反应2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，还原产物是KCl，可知，转移了0.3 mol 电子，则还原产物的物质的量为0.15mol，故答案为：0.15。 11．(2024-2025·高一上·东平·期中)（1）中元素的化合价为 ；该反应中，氧化剂是 (填化学式，下同)；被氧化的元素是 ；还原产物是 ；发生反应 (填“氧化”或“还原”)；还原性：________>________。 （2）配平该离子反应方程式，并用“单线桥”法标明电子转移的方向和数目。 ___+________+______ ______+____+_____ （3）若反应中生成5.4g，则转移电子的数目为 。 【答案】 （1） ＋1 Ag+ P Ag 氧化 H3PO2＞Ag （2） （3）0.05NA 【解析】（1）根据化合物中正负化合价的代数和为0，中P元素的化合价为＋1；该反应中，Ag+转化为Ag，化合价降低，被还原，作氧化剂；转化为，P元素化合价升高，被氧化；还原产物是Ag；发生氧化反应，还原性：>Ag。 （1）该反应中Ag元素化合价由+1价下降到0价，P元素由+1价上升到+5价，根据元素化合价的升降守恒和离子电荷守恒，配平的离子方程式为：4++2 4++4，用“单线桥”法标明电子转移的方向和数目为：； （1）5.4g的物质的量为=0.05mol，则转移电子的数目为0.05×NA=0.05NA。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 氧化还原反应 3大高频考点概览 考点01 氧化还原反应的概念 考点02 氧化性、还原性强弱的比较 考点03 氧化还原反应的配平与计算 地 城 考点01 氧化还原反应的概念 氧化还原反应的概念 物质的组成与分类 物质的组成与分类 1．(2024-2025·高一上·肥城·期中)我国古籍中有许多关于化学变化的记载。以下反应不属于氧化还原反应的是 A．黑火药爆炸： B．明代《天工开物》中记载的火法炼锌工艺： C．西汉《淮安万毕术》记载的“曾青得铁则化为铜”： D．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中，描述的石灰石煅烧： 2．(2024-2025·高一上·宁阳一中·期中)氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 3．(2024-2025·高一上·宁阳一中·期中)下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 A．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 B．氧化剂和还原剂混合不一定能发生氧化还原反应 C．具有该元素最高价态的元素，对应物质在氧化还原反应中一定表现氧化性 D．置换反应都是氧化还原反应，既是置换反应又是氧化还原反应 4．(2024-2025·高一上·泰安十九中·期中)歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应说法不正确的是 A．该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有两种元素 B．O2得电子，发生的是还原反应 C．铜的化合价升高，被氧化 D．碱式碳酸铜中铜元素的化合价是＋1价 5．(2024-2025·高一上·胶州一中·期中)下列反应中，二氧化硫既不是氧化剂又不是还原剂的是 A．SO2+NO2=SO3+NO B．SO2+2NaOH=H2O+Na2SO3 C．SO2+2Mg 2MgO+S D．SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 6．(2024-2025·高一上·淄博七中·期中)制备时，从氧化还原角度考虑，不可能用到的物质是 A． B． C． D． 7．(2024-2025·高一上·日照一中·期中)下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A．Al3＋、K、Fe2＋ B．Cl－、Al、H2 C．NO2、Na＋、Br2 D．O2、SO2、Fe 8．(2024-2025·高一上·临清一中·期中)每年的3月22日为“世界水日”。世界水日宗旨是唤起公众的节水意识，加强水资源保护。2023年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“强化依法治水  携手共护母亲河”。下列反应属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A． B．2H2O+2Na=2NaOH+H2↑ C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．2H2OO2↑+2H2↑ 9．(2024-2025·高一上·乳山一中·期中)对于反应(热)，下列叙述正确的是 A．是氧化剂，NaOH是还原剂 B．每生成1molNaClO3，转移的电子数为6mol C．从氯元素的化合价分析，只有还原性，只有氧化性 D．还原剂和氧化剂的质量之比为1∶5 10．(2024-2025·高一上·枣庄三中·期中)下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 11．(2024-2025·高一上·胶州实验·期中)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 地 城 考点02 氧化性、还原性强弱的比较 物质的性质及转化 分散系、胶体的性质 1．(2024-2025·高一上·潍坊·期中)能说明的还原性弱于的是 A．的熔点比的熔点低 B．的分别与反应，失电子数多 C．与冷水剧烈反应，与冷水不反应 D．氧化性强于 2．(2024-2025·高一上·济宁育才·期中)常温下在溶液中可发生反应：，下列说法错误的是 A．氧化产物为 B．铁元素在反应中被还原 C．还原性： D．该反应属于氧化还原反应 3．(2024-2025·高一上·商河一中·期中)已知以下事实：①工业上一种制金属K的方法：Na+KClK↑+NaCl②气体H2S的一种检验方法：H2S+CuSO4=CuS↓(黑)+H2SO4，③Ag可以与HI溶液反应：2Ag+2HI=2AgI+H2↑，以下说法正确的是 A．①③属于置换反应，根据金属活动性顺序，排在H后面的元素单质不可能置换出H2 B．②属于氧化还原反应，其中H2S得氧生成H2SO4，该过程化合价升高，属于氧化反应 C．②属于复分解反应，在复分解反应中只能强酸制取弱酸，弱酸不可能制取强酸 D．学习的初级阶段提出的概念、理论和反应规律往往是不完善、不全面的，有一定适用范围 4．(2024-2025·高一上·北辰中学·期中)根据如图所示的转化关系判断下列说法错误的是(反应条件已略去) A．反应①中参与反应的HCl都是还原剂 B．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应 C．生成等物质的量的，反应③和④转移电子的数目之比为 D．由以上反应可知氧化性强弱顺序： 5．(2024-2025·高一上·威海二中·期中)已知有如下反应： ①2NaBrO3+Cl2=Br2+2NaClO3 ②NaClO3+5NaCl+3H2SO4=3Cl2↑+3H2O+3Na2SO4 ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 B．Cl2在反应③中作氧化剂 C．氧化性强弱的顺序为：NaClO3>NaBrO3>Cl2>FeCl3 D．溶液中可发生：NaClO3+6FeCl2+3H2SO4=NaCl+4FeCl3+Fe2(SO4)3+3H2O 6．(2024-2025·高一上·寿光现代·期中)已知的氧化性依次减弱，则下列反应在水溶液中不可能发生的是 A． B． C． D． 7．（(2024-2025·高一上·聊城·期中)是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌。我国最近成功研制出制取的新方法，其反应的微观过程如图所示： 其中   表示Cl原子    表示Na原子     表示O原子 （1）试写出该反应的化学方程式 ，氧化剂是 。 （2）将通入酸性淀性粉KI溶液，溶液变成蓝色，转化为氯离子，该反应是氧化还原反应，其中氧化产物是 ，试写出该反应的离子方程式(无需配平)。 。 （3）通过以上信息，推测、NaClO2、三种物质氧化性强弱的顺序为 。 8．(2024-2025·高一上·日照·期中)（1）某同学写出以下三个化学方程式：(未配平) ①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O ②NH3＋NO―→HNO2＋H2O ③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2 其中你认为不可能实现的是________(填序号)。 （2）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________。 ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除Cl2单质外，还可应用上述反应中的________作氧化剂。 9．(2024-2025·高一上·泰安一中新校·期中)在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示：    下列说法正确的是 A．推测可发生： B．氧化性强弱顺序为：杨sir化学，侵权必究 C．反应3的离子方程式为： D．反应2的氧化剂为Mn3+，氧化产物为Fe3+ 10．(2024-2025·高一上·滨州实验·期中)按要求填空： （1）在、、、、S、、中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。 （2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ①；②；③ 其中你认为一定不可能实现的是 。 （3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是 。 ① ② ③ 若溶质中与共存，为了氧化而不被氧化，除单质外，还可用上述反应中的 作氧化剂。 地 城 考点03 氧化还原反应的配平与计算 离子共存 1．(2024-2025·高一上·莱芜一中·期中)回答下列问题： （1）请配平上述离子方程式并用单线桥表示电子转移的方向与数目。 _________________ ________________ （2）写出还原半反应 。 2．(2024-2025·高一上·平度一中·期中)为阿伏加德罗常数的值，汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应转化为和，下列说法正确的是 A．生成1mol 转移电子的数目4 B．催化剂能提高CO的转化率 C．NO是氧化剂 D．是还原产物 3．(2024-2025·高一上·济钢高中·期中)已知离子方程式：(已配平，且系数之比为最简整数比)，则系数错误的是 A．m=2 B．p=4 C．x=3 D．y=3 4．(2024-2025·高一上·肥城·期中)氮化硅()可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：，下列说法不正确的是 A．C是还原剂 B．氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶3 C．CO是氧化产物 D．若该反应生成氮化硅的质量是17.5g，则生成16.8L一氧化碳 5．(2024-2025·高一上·泰安三中新校·期中)元素铬(Cr)的几种化合物存在如图所示的转化关系。下列判断错误的是 Cr2O3固体KCrO2溶液K2CrO4溶液K2Cr2O7溶液 A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 B．反应② + H2O2 +□ — + H2O(未配平)，□中的粒子是H+ C．氧化性：H2O2> D．反应①、③均属于非氧化还原反应 6．(2024-2025·高一上·泰安英中·期中)配平下列离子方程式。 ______________I-+_______H+=_______Cl-+_______I2+_______H2O 7．(2024-2025·高一上·东营·期中)土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下： ________________________KOH， 配平反应方程式，并标明电子转移的方向与数目。 8．(2024-2025·高一上·油田一中·期中)在的参与下，(硫代硫酸根)可以与反应制备纳米颗粒。反应为：(未配平)，已知与的物质的量之比为。 （1）下列关于该反应的说法中正确的是_________。 A．该反应中的还原剂只有 B．已知生成的纳米颗粒直径为10纳米，则纳米颗粒为胶体 C．该反应中只作氧化剂 D．该反应需要在碱性条件下进行 （2）反应中转移0.8mol电子时，生成纳米颗粒 g。 9．(2024-2025·高一上·山师附中·期中)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁元素为＋6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： （1）配平下列化学方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向与数目： _____Fe(OH)3＋_______NaOH＋______NaClO → _____Na2FeO4＋_____NaCl＋_____H2O （2）该反应中氧化剂是 ， 元素被氧化。 （3）当反应中有1mol高铁酸钠生成，转移的电子数为 。 10．(2024-2025·高一上·青岛·期中)高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 （1）K2FeO4中铁元素的化合价为 价。 （2）过程①中活性菌表现了 (填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是 (填离子符号)。 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有 、 。 （4）制备高铁酸钾常用的反应原理为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O。用单线桥法表示电子转移的方向和数目： 。 （5）通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性ClO- FeO(填“>”、“═”或“<”)。 （6）若反应过程中转移了0.3 mol 电子，则还原产物的物质的量为 mol。 11．(2024-2025·高一上·东平·期中)（1）中元素的化合价为 ；该反应中，氧化剂是 (填化学式，下同)；被氧化的元素是 ；还原产物是 ；发生反应 (填“氧化”或“还原”)；还原性：________>________。 （2）配平该离子反应方程式，并用“单线桥”法标明电子转移的方向和数目。 ___+________+______ ______+____+_____ （3）若反应中生成5.4g，则转移电子的数目为 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $