5.1质量守恒定律课件--2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

课题1　质量守恒定律 知识点一、质量守恒定律 1.概念 参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫作质量守恒定律。 注意: (1)质量守恒定律只能解释所有的　　　变化,但不能解释　　　变化。  (2)强调的只是“质量”守恒,而不是体积等其他方面的守恒。 (3)“质量总和”是指参加反应和生成的各物质质量,不包括未参加反应的物质及杂质。 2.质量守恒的本质原因:化学反应前后,原子的种类和数目不变①,原子的质量也没有改变。 化学 物理 目录 上页 首页 下页 ‹#› 知识点二、质量守恒定律的实验验证 实验1 实验2 实验3 实验4         ①加热过程中,铜粉由红色变　 　 ;气球先　　　　,冷却后　　　　;  ②反应前后天平示数不变 ①铁钉表面有　　　　  生成,溶液由蓝色变为浅绿色;  ②反应前后天平示数不变 ①固体减少,同时产生 　　　　;  ②托盘天平指针向 　　　　偏转  ①镁条燃烧发出耀眼白光,生成白色固体; ②反应前后天平示数　　　  容器是否密闭:是 容器是否密闭:是 容器是否密闭:否 容器是否密闭:否 有气体参加反应 无气体生成或参加反应 有气体生成 有气体参加反应 能验证质量守恒定律 不能验证质量守恒定律 黑色 鼓起 变瘪 红色物质 大量气泡 右 改变 目录 上页 首页 下页 ‹#› 【微点拨】 ① 目录 上页 首页 下页 ‹#› 知识点1　质量守恒定律及其微观实质 1.下列所描述的现象,不能用质量守恒定律解释的是( )。 A.蜡烛燃烧后,越来越短、最终消失 B.铁丝燃烧,其固体质量增加 C.潮湿的衣服在阳光下晒干 D.高锰酸钾受热后,固体质量减少 名师点拨 理解质量守恒定律的四个要点: (1)质量守恒定律只适用于化学反应。 (2)质量守恒定律强调的是“质量”守恒,不包括体积等其他方面的守恒。 (3)正确认识“参加反应”的物质,如有的反应需要使用催化剂,但不能将催化剂视为反应物。 (4)参加化学反应的“各物质”与生成的“各物质”,应当包括固态、液态、气态的所有物质。 C 目录 上页 首页 下页 ‹#› 2.镁条在耐高温的密闭容器(内含空气)中燃烧,能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是( )。 C 目录 上页 首页 下页 ‹#› 3.口罩中的熔喷布具有过滤病毒的作用,Z是合成熔喷布的主要原料,由X制备Z的微观过程如图所示。下列说法正确的是( )。 A.X的化学式为C8H3 B.反应前后分子种类不变 C.Y、Z在O2中充分燃烧的产物相同 D.反应前后原子个数不变 D 目录 上页 首页 下页 ‹#› 知识点2　质量守恒定律的应用 4.某同学为了探究甲、乙、丙、丁四种物质之间能否发生反应,将其混合后在密闭容器中高温加热一段时间,检测其中各物质的质量,并与加热前比较(见下表)。下列判断错误的是( )。 A.x=3 B.丁可能是催化剂 C.反应中甲和丙的质量变化量之比是1∶2 D.容器内发生的是分解反应 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 2 30 6 3 反应后质量/g 12 2 24 x C 目录 上页 首页 下页 ‹#› 名师点拨 1.根据质量守恒定律确定化学方程式中某物质的化学式可结合原子守恒法来解答,化学反应前后原子有“三不变”,即原子的种类、数目与质量不变。 2.运用质量守恒定律解答表格数据题时: (1)确定未知数:根据质量守恒定律,反应前各物质的质量总和=反应后各物质的质量总和。 (2)确定反应物和生成物:反应后和反应前相比,“越来越多的是生成物,越来越少的是反应物,质量不变的可能是催化剂”。 目录 上页 首页 下页 ‹#› 5.某化学反应可表示为二氧化碳+水 M+氧气,根据以上信息,下列关于M组成的说法正确的是( )。 A.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素 B.只含有碳、氢元素 C.含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定 6.现有8 g A和足量B在一定条件下充分反应,生成22 g C和18 g D, 则参加反应的A和B的质量比是( )。 A.4∶ 11 B.1∶2 C.1∶4 D.11∶9 A C 目录 上页 首页 下页 ‹#› 7.甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合,此时各物质的质量分数如图1所示。一段时间后,各物质的质量分数如图2所示。下列说法正确的是( )。 A.丁是反应物 B.x的值为20 C.乙一定是此化学反应的催化剂 D.生成38 g甲,需消耗60 g丁 A 目录 上页 首页 下页 ‹#› 易错点:探究质量守恒定律的实验装置与试剂 8.下图装置中,可用于验证质量守恒定律的是( )。 A. B. C. D. 【易错提醒】 1.试剂选择:若在敞口容器中进行,需要选择化学反应现象明显且没有气体参与或生成的试剂。通过对比实验得出结论。 2.实验装置要求:如果所选择的化学反应中有气体参加或生成,则应该在密闭容器中进行。 3.错误、误差分析: (1)因为有的反应物或生成物呈现不同状态,而没有将其质量计算在内; (2)反应装置气密性不好,使部分物质进入或逸散,造成质量发生变化; (3)用气球收集反应生成的气体时受到浮力的影响。 A 目录 上页 首页 下页 ‹#› [课时达标练] 1.下列说法正确的是( )。 A.5 g酒精溶解在55 g水中形成60 g溶液,这符合质量守恒定律 B.细铁丝在氧气中燃烧,生成物的质量比细铁丝的大,该反应不遵循质量守恒定律 C.2 L氢气和1 L氧气点燃后可生成3 L水 D.完全电解10 g水得到的氢气和氧气的质量之和仍是10 g 2.化学反应前后肯定没有发生变化的是 ( )。 ①原子数目　②分子数目　③元素种类 ④物质种类　⑤原子种类　⑥物质的总质量 A.①④⑥ B.①③⑤⑥ C.①②⑥ D.②③⑤ D B 目录 上页 首页 下页 ‹#› 3.小组同学通过加热铜粉来验证质量守恒定律(如图所示)。下列说法错误的是( )。 A.铜粉加热后由红色变为黑色 B.气球可防止加热时橡胶塞弹出 C.铜粉加热结束,应冷却至室温再将锥形瓶放在天平上称量 D.反应前锥形瓶内铜粉和氧气的总质量一定等于生成的氧化铜的质量 4.下图是一种可用于处理汽车尾气的反应的微观示意图,有关说法正确的是( )。 A.反应前后分子总数不变 B.反应前后原子种类发生变化 C.反应前后均为纯净物 D.该反应可以减少二氧化氮的排放 D D 目录 上页 首页 下页 ‹#› 5.甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是( )。 A.甲和丙中的元素种类与丁中的元素种类不同 B.乙一定是反应的催化剂 C.参加反应的甲、丙的质量比一定是7∶1 D.甲、丁一定都是单质 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 30 3 6 8 反应后质量/g 16 m 4 24 C 目录 上页 首页 下页 ‹#› 6.在密闭容器内,有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,下列说法错误的是( )。 A.反应中消耗甲和乙的质量比为7∶4 B.x的值为11 C.丙可能是该反应的催化剂 D.该反应为化合反应 B 目录 上页 首页 下页 ‹#› 7.化学兴趣小组用气密性良好的不同装置(天平已省略)进行下列实验,验证质量守恒定律。 (1)上述四个实验装置中,能用于验证质量守恒定律的是　　　　(填字母)。  (2)A中气球的作用是 　　　　 　　　　　　　。  (3)B中实验现象为 　 。  (4)C中实验结束后天平指针　　　　(填“偏左”或“偏右”),该反应　　　　(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律,天平不平衡的原因是　   　 。  AB 形成密闭装置,调节装置气压 溶液由蓝色变为浅绿色,铁丝表面有红色物质生成 偏右 遵守 装置不密闭,生成的二氧 化碳气体逸出,使左盘质量减少 目录 上页 首页 下页 ‹#› [思维拓展练] 8.已知某纯净物2.3 g在足量的氧气中充分燃烧后,生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是( )。 A.只含有碳、氢元素 B.一定含有碳、氢、氧三种元素 C.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素 D.一定含有碳元素,可能含有氢、氧元素 B 目录 上页 首页 下页 ‹#› 9.在“宏观—微观—符号”之间建立联系并进行合理的分析、总结是学习化学特有的思维方式。下图是氧气在放电条件下变成臭氧的微观示意图,请回答下列问题。 (1)请写出臭氧的化学式:　　　　。  (2)根据质量守恒定律,将图甲补充完整。 O3 答案：如图所示 目录 上页 首页 下页 ‹#› [素养提升练] 10.质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。某化学兴趣小组用不同装置进行下列实验,验证质量守恒定律。 (1)实验一:如图1所示,加热铜粉时发生反应的文字表达式为　 。  (2)实验二:如图2所示,将烧杯倾斜,稀盐酸与碳酸钠反应,实验过程中观察到的现象是 　　　　　　　 　　　　　。  铜+氧气 氧化铜 烧杯中有气泡产生,天平示数变小 目录 上页 首页 下页 ‹#› 【创新改进】经过同学们分析,碳酸钠与稀盐酸反应符合质量守恒定律,但实验二不能用于验证质量守恒定律,于是设计了如图3和图4所示的两组实验。 (3)分析比较,你觉得用　　　　(填“图3”或“图4”)中的实验来验证质量守恒定律更好。同学们经讨论发现,验证质量守恒定律时,对于有气体参加的反应,实验必须在 　　　　装置中进行。  (4)在上述实验中,是否有不遵守质量守恒定律的反应?　　　　(填“是”或“否”),请从原子的角度分析质量守恒定律的原因:　 。  图4 密闭 否 反应前后原子的种类、质量、个数不变 目录 上页 首页 下页 ‹#› 11.“氧烛”作为一种固态氧源,适用于救援,结构如图1所示。早期产氧药块选用KClO3,但因其不易启动等缺点,后期改用化学性质相似的NaClO3(受热分解生成NaCl和O2),该反应需要在300 ℃左右进行,若温度过低,反应会终止。 目录 上页 首页 下页 ‹#› (1)从物质组成的角度,分析KClO3和NaClO3均可作为产氧药块的原因是    　 。  (2)从产氧药块用量的角度,分析NaClO3比KClO3具备的优势是    　 。  (3)氧烛的填充材料会影响其完成反应所需的时间(即放氧时间)和外壳的最高温度,研究人员分别测试了无填充材料、填充隔热材料A和填充隔热材料B三种情况下氧烛的放氧时间及对应的外壳温度,结果如图2所示,与第①组比较,氧烛应选择填充隔热材料 　　　(填“A”或“B”),请说明理由:　   　 。 KClO3和NaClO3 均含有氧元素 等质量的KClO3和NaClO3, NaClO3能产生更多氧气 B 填充隔热材料B能够更好地防止热量散失,维持 产氧药块温度,延长放氧时间 目录 上页 首页 下页 ‹#› $