专题04 化学平衡状态 影响化学平衡的因素（期中真题汇编，广东专用）高二化学上学期

专题04 化学平衡状态 影响化学平衡的因素 3大高频考点概览 考点01 化学平衡状态的判断 考点02 影响化学平衡的因素 考点03 勒夏特列原理 地 城 考点01 化学平衡状态的判断 1．(24-25高二上·广东佛山S6高质量发展联盟·期中)一定温度下的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是 A．、、在容器中共存 B． C．浓度商等于化学平衡常数 D．体系内物质的总质量不变 2．(24-25高二上·广东广州第二中学·期中)在恒温恒容密闭容器中投入足量，发生反应：。下列说法正确的是 A．平衡常数表达式为 B．若的体积分数不再改变，则达到平衡 C．平衡后充入更多的和，达到新平衡时其浓度均增大 D．可用单位时间内质量变化来表示反应快慢 3．(24-25高二上·广东东莞五校联考·期中)反应  ，若在恒压绝热的容器中发生，表明一定已达平衡状态的是 A．容器内的压强不再变化 B．容器内的温度不再变化 C．相同时间内，断开键的数目和生成键的数目之比 D．容器内气体的浓度 4．(24-25高二上·广东汕头潮阳实验学校·期中)某温度下，在体积一定的密闭容器中发生反应：，下列说法正确的是 A．当时，反应达到平衡状态 B．一段时间后，混合气体压强不变，反应达到平衡状态 C．一段时间后，混合气体密度不变，反应达到平衡状态 D．平衡后再充入，达到新平衡时，的转化率变大 5．(24-25高二上·广东广东广雅中学·期中)在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列不能说明反应达到平衡状态的是 A．混合气体的密度不再变化 B．气体的压强不再变化 C．Z的体积分数不再变化 D．气体的平均相对分子质量不再变化 6．(24-25高二上·广东湛江·期中)往恒容密闭容器中充入，发生的反应为  ，测得温度为时的转化率与时间的关系如图所示，下列说法错误的是 A．内，反应速率： B．对应点的平衡常数： C．焓变： D．当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡 7．(24-25高二上·广东广州第二中学·期中)某密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，图1表示不同温度下N2的转化率随时间变化的关系，图2表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．t1以后NH3的百分含量最低的时间是t6 C．t2、t3、t5时刻改变的条件依次是加入催化剂、减小压强、降低温度 D．T1℃时，3v正(H2)=v逆(N2)，反应达到化学平衡 8．(24-25高二上·广东广州第七中学·期中)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡状态的是 ①     ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变，且等于26 ⑤密闭容器中混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中的体积分数不变 ⑦固体的质量不变 A．②③④⑤⑦ B．②③⑤⑦ C．②③⑤⑥⑦ D．②③④⑤⑥⑦ 9．(24-25高二上·广东深圳宝安中学·期中)一定压强下，向密闭容器中充入和，发生反应：，的消耗速率(v)、的消耗速率(v)、温度(T)三者的关系如下图所示，以下说法中不正确的是 A．温度升高，平衡常数减小 B．125℃，平衡时的消耗速率为 C．A，B，C三点对应状态下，达到平衡状态的是C D．若投料改为通入和，的平衡转化率不变 10．(24-25高二上·广东部分学校·期中)已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．容器内压强不变，表明反应达到平衡 B．时改变的条件：从容器中转移C C．平衡常数K： D．平衡时A的体积分数： 地 城 考点02 影响化学平衡的因素 11．(24-25高二上·广东广州第二中学·期中)下列装置及设计不能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．探究反应物浓度对反应速率的影响 C．测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D．探究温度对化学平衡的影响 12．(24-25高二上·广东广州第二中学·期中)某温度下，容积可变的密闭容器中进行如下反应：，反应达到平衡后改变以下条件，下列叙述正确的是 A．若将容器的体积压缩，则，平衡常数增大 B．加入少量W，逆反应速率增大，平衡向逆反应移动 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡常数减小 D．若充入一定量的He，则，X的平衡转化率减小 13．(24-25高二上·广东珠海六校联考·期中)硫酸是化工生产中一种重要的酸，工业上通常用黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，简要的工艺流程如图所示： 下列有关说法中，不正确的是 A．将黄铁矿粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积 B．在原料质量一定的条件下，使用催化剂能提高SO3的产量 C．生产过程中向空气里排放的大量SO2、SO3可能会引发酸雨 D．吸收塔中用的是98.3%的浓硫酸而不是水 14．(24-25高二上·广东广州第二中学·期中)乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为 ， ，仅考虑上述反应，在一定压强，通入1 mol C2H5OH和3 mol H2O，平衡时和的选择性及的产率随温度的变化如图所示。(已知的选择性) 下列说法正确的是 A．一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率 B．一定温度下，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率 C．图中曲线①表示平衡时的产率随温度的变化 D．500℃，达到平衡时有n(C2H5OH)+n(CO)=1 mol 15．(24-25高二上·广州越秀区育才中学·期中)K2Cr2O7在水溶液中存在平衡：Cr2O(橙)+H2O2CrO(黄)+2H+，下列说法正确的是 A．该反应是氧化还原反应 B．加入适量NaHSO4固体，平衡逆向移动 C．加入浓NaOH溶液，溶液呈橙色 D．向体系中加入适量水，平衡不移动 16．(24-25高二上·广东广州广州中学·期中)将18 mol的气体平均分成两份，分别通入容器A、容器B(容积均为1 L)，其中一容器为绝热环境，另一容器为25℃恒温环境，在容器内均发生： ，相关数据如下表： 时间/min 0 10 20 30 40 50 60 容器A 0 0.8 1.5 2 2.3 2.4 2.4 容器B 0 1 1.8 2.5 3 3 3 下列说法正确的是 A．容器B为绝热环境 B．可通过降低容器的温度，从而加快逆反应的速率，达到抑制H2S气体分解的目的 C．反应到40 min时，向容器B中充入一定量的He，容器内压强变大，平衡逆向移动 D．计算可知容器B的平衡转化率为66.7% 17．(24-25高二上·广东深圳深圳盟校高二期中联盟考试·期中)下列有关图像的说法错误的是        A．图甲表示可逆反应中的含量与压强的关系，且 B．图乙表示密闭容器中的正反应为放热反应 C．图丙表示反应  ，且 D．图丁表示浓氨水的导电能力随着加水体积变化的关系，若用湿润的pH试纸测量a点溶液的pH，则测量结果偏小 18．(24-25高二上·广州越秀区育才中学·期中)根据实验目的，实验方法、操作或现象均正确的是 实验 实验方法、操作或现象 A 探究FeCl3溶液与KI溶液的反应 取5mL0.1mol/LKI溶液，加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，观察实验现象 B 取20.00mL盐酸 在25mL酸式滴定管中(经盐酸润洗后)装入盐酸，调整初始读数为5.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 C 测定中和反应的反应热 往烧杯中缓慢加入NaOH溶液，用温度传感器采集烧杯内溶液的温度的变化 D 探究温度对化学平衡的影响 在试管中加入2mL0.5mol/L的CuCl2溶液，加热试管，观察到溶液从黄色变成蓝色 A．A B．B C．C D．D 19．(24-25高二上·广东广州培英中学、113中、秀全中学、西关外国语等四校·期中)下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论正确的是 A．图①中该反应的，且 B．图②在一定条件下，c(X)随时间t的变化，正反应的，M点正反应速率＜N点逆反应速率 C．图③若m + n = p，则a曲线可能是增大了压强 D．图④中曲线表示一定压强下NO的平衡转化率随温度的变化，A、B、C三点表示不同温度、压强下NO的平衡转化率，压强最小的是B点，化学平衡常数最小的是A点 20．(24-25高二上·广东佛山S6高质量发展联盟·期中)在硫酸工业中，通过下列反应使氧化为：  。下表列出了恒容刚性容器中，在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。下列说法错误的是 温度/℃ 平衡时的转化率/% 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 500 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A．为了增大的转化率，可以控制与的投料比大于2 B．在到达平衡时充入He增大压强，不能增大转化率 C．该反应的正反应方向是放热反应 D．在实际生产中，选定的温度为400~500℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳 21．(24-25高二上·广东佛山S6高质量发展联盟·期中)丙烯是一种重要的化工原料，以丙烷脱氢制备丙烯的能量变化如图1所示；在催化剂不变、其他条件都相同的情况下，相同时间内丙烯产率与温度的关系如图2所示。下列说法正确的是 A．图1中，正反应活化能小于逆反应活化能 B．图2中，1000~1400℃反应达到平衡状态 C．图2中，800~1000℃影响丙烯产率的主要因素是温度 D．该反应的平衡常数K(1400℃)(1000℃) 22．(24-25高二上·广东佛山S6高质量发展联盟·期中)用下列装置进行的实验中，能达到其实验目的的是 A．用装置①探究不同催化剂对分解速率的影响 B．用装置②可测定中和反应的反应热 C．检验装置③的气密性：关闭止水夹a，打开活塞b，水能持续顺利流下，则表示装置气密性不好 D．用装置④探究温度对化学平衡移动的影响 地 城 考点03 勒夏特列原理 23．(24-25高二上·广东深圳翠园中学·期中)下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是 A．打开冰镇啤酒，有大量气泡冒出 B．NO2和N2O4混合体系加压后颜色变深 C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．相同条件下，pH相同的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后醋酸溶液的pH较小 24．(24-25高二上·广东汕头潮阳实验学校·期中)下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 A．对平衡体系加压，颜色变深 B．合成氨工业使用高压以提高氨的产量 C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D．棕红色的加压后颜色先变深后变浅 25．(24-25高二上·广东佛山H7联盟（容山、罗定邦、乐从等7校））·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．   B．   向沸水中滴入饱和溶液制备胶体 将球分别浸泡在冷水和热水中，热水中颜色更深 C． D． 实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 对、、的平衡体系加压后容器内气体颜色变深 A．A B．B C．C D．D 26．(24-25高二上·广东广州广州中学·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室新制氯水经光照后颜色变浅 B．夏天打开冰镇可乐瓶盖时产生大量泡沫 C．反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)达到平衡后，缩小容器体积加压，气体颜色加深 D．合成氨工业中采用高压有利于提高原料的平衡转化率 27．(24-25高二上·广东卓越联盟学校（佛山南海中学和东莞松山湖未来学校）·期中)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 A． B． C． D． 28．(24-25高二上·广东广东广雅中学·期中)下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室用排饱和食盐水法收集氯气 B．合成氨工业通常采用高压，以提高原料的利用率 C．氢气、碘蒸汽、碘化氢气体组成的平衡混合气体加压后颜色加深 D．工业合成氨的过程中及时液化分离出氨气，以促进化学平衡向生成氨的方向移动 29．(23-24高二上·广东韶关·期中)下列装置所示的过程与勒夏特列原理无关的是 A．加入MnO2时产生气泡速率加快 B．加入CaO时乙烧瓶中气体颜色加深 C．光照时试管中黄绿色变浅 D．加入铁粉时溶液颜色变浅 30．(23-24高二上·广东东莞东莞中学松山湖学校·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业上选择在温度为的条件下合成氨 B．新制氯水在光照条件下颜色变浅 C．向溶液中加入溶液，溶液颜色变深 D．将装有和的混合气体的烧瓶置于热水中的颜色深于冷水中颜色 31．(23-24高二上·广东茂名·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．在的气流中加热制备无水 B．溶液中加入少量固体后颜色变深 C．一定条件下，当反应达到平衡后，缩小容积，气体颜色加深 D．分别用等体积的蒸馏水和稀盐酸洗涤沉淀，后者损失少 32．(24-25高二上·广东广州第二中学·期中)油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式： ① (平衡常数) ② (平衡常数) ③ (平衡常数) (1) (用含和的代数式表示)。 (2)下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．断裂4 mol C-H键的同时生成4 mol H-H键 B．恒温恒容，和浓度之比不再变化 C．恒温恒压，混合气体的密度不再变化 D．恒容绝热，不再变化 (3)列举两种可提高反应②中转化率的措施 、 。 (4)在恒压密闭容器内，充入0.2mol (g)与0.4mol (g)只发生反应③。(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①请回答：比较压强： (填“>”“＜”或“=”)，维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，的转化率 (填“升高”“降低”或“不变”)。 ②B点处，容器体积为2 L，则℃时该反应的平衡常数K= L/mol。 ③比较A、B、C三点的平衡常数大小： (用KA、KB、KC表示)。 (5)若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得的转化率a随温度的变化曲线如图，其原因是 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 化学平衡状态 影响化学平衡的因素 3大高频考点概览 考点01 化学平衡状态的判断 考点02 影响化学平衡的因素 考点03 勒夏特列原理 地 城 考点01 化学平衡状态的判断 1．(24-25高二上·广东佛山S6高质量发展联盟·期中)一定温度下的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是 A．、、在容器中共存 B． C．浓度商等于化学平衡常数 D．体系内物质的总质量不变 【答案】C 【详解】A．　是可逆反应，任何时刻、、在容器均中共存，不能说明反应处于平衡状态，A不符合题意； B．正逆反应速率之比等于化学计量数之比时：v正(H2)=3v逆(N2)说明正逆反应速率相等，则3v正(H2)=v逆(N2)，说明正逆反应速率不相等，反应未达平衡状态，B不符合题意； C．浓度商大于化学平衡常数时从逆反应建立平衡，浓度商小于化学平衡常数时从正反应建立平衡，浓度商等于化学平衡常数，说明反应处于平衡状态，C符合题意； D．质量守恒，体系内物质的总质量始终不变，不能说明反应处于平衡状态，D不符合题意； 故选C。 2．(24-25高二上·广东广州第二中学·期中)在恒温恒容密闭容器中投入足量，发生反应：。下列说法正确的是 A．平衡常数表达式为 B．若的体积分数不再改变，则达到平衡 C．平衡后充入更多的和，达到新平衡时其浓度均增大 D．可用单位时间内质量变化来表示反应快慢 【答案】D 【详解】A．CaC2O4、CaO呈固态，则平衡常数表达式为K=c(CO)∙c(CO2)，A项错误； B．分析此反应，产物中只有、为气体，化学计量数固定，体积分数始终为，B项错误； C．起始投入足量CaC2O4，平衡时CO和CO2物质的量相等，平衡后充入等物质的量的CO和CO2，增大生成物浓度平衡逆向移动，但温度不变，平衡常数不变，则达到新平衡时其浓度均不变，C项错误； D．任何化学反应的快慢都表现为有关物质的量随着时间变化的多少，故该反应可用单位时间内CaO质量净增量比较反应快慢，D项正确； 故选D。 3．(24-25高二上·广东东莞五校联考·期中)反应  ，若在恒压绝热的容器中发生，表明一定已达平衡状态的是 A．容器内的压强不再变化 B．容器内的温度不再变化 C．相同时间内，断开键的数目和生成键的数目之比 D．容器内气体的浓度 【答案】B 【详解】A．在恒压绝热的容器中反应时压强始终不变，则容器内压强保持不变不能说明反应已达到平衡，故A错误； B．合成氨反应是放热反应，在恒压绝热的容器中反应时反应放出的热量会使容器内的温度升高，则容器内的温度不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故B正确； C．相同时间内，断开键的数目和生成键的数目都代表正反应速率，则相同时间内，断开键的数目和生成键的数目之比不能说明反应已达到平衡，故C错误； D．容器内气体的浓度，并不能确定浓度不变，不能判定平衡状态，故D错误； 故选B。 4．(24-25高二上·广东汕头潮阳实验学校·期中)某温度下，在体积一定的密闭容器中发生反应：，下列说法正确的是 A．当时，反应达到平衡状态 B．一段时间后，混合气体压强不变，反应达到平衡状态 C．一段时间后，混合气体密度不变，反应达到平衡状态 D．平衡后再充入，达到新平衡时，的转化率变大 【答案】B 【详解】A．不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故A错误； B．合成氨反应是气体体积减小的反应，反应中容器内压强减小，则容器内压强保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故B正确； C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故C错误； D．平衡后再充入氮气，反应物氮气的浓度增大，平衡向正反应方向移动，但氮气的转化率减小，故D错误； 故选B。 5．(24-25高二上·广东广东广雅中学·期中)在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列不能说明反应达到平衡状态的是 A．混合气体的密度不再变化 B．气体的压强不再变化 C．Z的体积分数不再变化 D．气体的平均相对分子质量不再变化 【答案】B 【详解】A．N是固体，反应前后气体的质量改变，容器的体积不变，反应过程中气体的密度变化，当混合气体的密度不再变化时，能判断反应达到平衡，故A不选； B．其它条件不变，反应前后气体的物质的量不变，体积不变，容器内气体的总压强不变，不能判断反应是否达到平衡，故B选； C．反应容器中Z的体积分数不变，说明Z的浓度不变，说明反应达到平衡，故C不选； D．反应前后气体的质量改变，反应前后气体的物质的量不变，故在反应过程中，气体的平均相对分子质量会发生变化，当容器内气体的平均相对分子质量不变时，能判断反应达到平衡，故D不选； 故选B。 6．(24-25高二上·广东湛江·期中)往恒容密闭容器中充入，发生的反应为  ，测得温度为时的转化率与时间的关系如图所示，下列说法错误的是 A．内，反应速率： B．对应点的平衡常数： C．焓变： D．当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡 【答案】D 【分析】根据“先拐先平，数值大”，T2>T1； 【详解】A．升高温度，反应速率加快，T2>T1，所以内，反应速率：，故A正确； B．T2>T1，升高温度，的转化率减小，正反应放热，对应点的平衡常数：，故B正确； C．焓变与平衡移动无关，所以焓变，故C正确； D．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，当混合气体的密度不再随时间改变时，不能说明该反应达到平衡，故D错误； 选D。 7．(24-25高二上·广东广州第二中学·期中)某密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，图1表示不同温度下N2的转化率随时间变化的关系，图2表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．t1以后NH3的百分含量最低的时间是t6 C．t2、t3、t5时刻改变的条件依次是加入催化剂、减小压强、降低温度 D．T1℃时，3v正(H2)=v逆(N2)，反应达到化学平衡 【答案】B 【详解】A．升高温度，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短。根据图像1可知在温度为T1时比温度为T2时先达到平衡，说明反应温度：T1>T2，升高温度，N2的转化率降低，说明升高温度，化学平衡逆向移动，根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应为吸热反应，故该反应的正反应为放热反应，A错误； B．根据图2可知：反应从正反应方向开始，在t1时达到平衡状态；在t2时刻改变外界条件，使v(正)、v(逆)都增大，但v(正)=v(逆)，因此化学平衡不移动；在t3时刻改变外界条件，使v(正)、v(逆)都减小，由于v(逆)>v(正)，平衡逆向移动，至t4时刻反应达到平衡状态导致NH3%降低；在t5时刻改变外界条件，使v(正)、v(逆)都增大，由于v(逆)>v(正)，平衡逆向移动，至t6时刻反应达到平衡状态，导致NH3%进一步降低，故t1以后NH3%的百分含量最低的时间是t6，B正确； C．根据选项A分析可知该反应的正反应是放热反应，在t5时刻改变外界条件，使v(正)、v(逆)都增大，且v(逆)>v(正)，则改变的条件是升高反应温度，而不是降低温度，C错误； D．T1℃时， v正(H2)= 3v逆(N2)，反应达到化学平衡，D错误； 故选B。 8．(24-25高二上·广东广州第七中学·期中)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡状态的是 ①     ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变，且等于26 ⑤密闭容器中混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中的体积分数不变 ⑦固体的质量不变 A．②③④⑤⑦ B．②③⑤⑦ C．②③⑤⑥⑦ D．②③④⑤⑥⑦ 【答案】B 【详解】①v(NH3)正=2v(CO2)逆才能满足正逆反应速率相等，故不能说明反应达到平衡状态，故不符合题意； ②正反应气体分子数增大，当密闭容器中总压强不变时反应达到平衡状态，故符合题意； ③密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但是气体的质量是变化的，所以当密闭容器中混合气体的密度不变时反应达到平衡状态，故符合题意； ④由于体系中只有两种气体，且氨气和二氧化碳的体积之比始终满足2：1，所以密闭容器中混合气体的平均相对分子质量始终不变，为=26，不能说明反应达到平衡状态，故不符合题意； ⑤正反应气体的分子数增大，当密闭容器混合气体的总物质的量不变时反应达到平衡状态，故符合题意； ⑥由于体系中只有两种气体，且氨气和二氧化碳的体积之比始终满足2：1，所以密闭容器中的体积分数始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故不符合题意； ⑦由于反应物是固体，所以混合气体总质量不变时反应达到平衡状态，故符合题意； 答案选B。 9．(24-25高二上·广东深圳宝安中学·期中)一定压强下，向密闭容器中充入和，发生反应：，的消耗速率(v)、的消耗速率(v)、温度(T)三者的关系如下图所示，以下说法中不正确的是 A．温度升高，平衡常数减小 B．125℃，平衡时的消耗速率为 C．A，B，C三点对应状态下，达到平衡状态的是C D．若投料改为通入和，的平衡转化率不变 【答案】B 【分析】由方程式可知，反应达到平衡时，二氯化硫的消耗速率是氯气消耗速率的2倍，由图可知，C点反应达到平衡状态，C点前的A、B点反应未达到平衡状态，C点后升高温度，二氯化硫的消耗速率大于氯气消耗速率的2倍，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应。 【详解】A．由分析可知，C点反应达到平衡状态，C点后升高温度，二氯化硫的消耗速率大于氯气消耗速率的2倍，说明平衡向逆反应方向移动，反应平衡常数减小，故A正确； B．由图可知，125℃时，A点二氯化硫和氯气的消耗速率相等，都为0.015 mol/(L·min)，由方程式可知，A点二氯化二硫的消耗速率与氯气消耗速率相等、也等于0.015mol/(L•min)，反应未达到平衡，反应向正反应方向进行、A点正反应速率大于逆反应速率， 则125℃平衡时二氯化二硫的消耗速率小于0.015 mol/(L·min)，故B错误； C．由分析可知，C点反应达到平衡状态，C点前的A、B点反应未达到平衡状态，故C正确； D．投料改为通入2mol二氯化二硫和2mol氯气相当于增大压强，该反应为气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，二氯化二硫的平衡转化率不变，故D正确； 故选B。 10．(24-25高二上·广东部分学校·期中)已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．容器内压强不变，表明反应达到平衡 B．时改变的条件：从容器中转移C C．平衡常数K： D．平衡时A的体积分数： 【答案】D 【分析】根据图象可知，向恒温恒容密闭容器中充入1mol A和3mol B发生反应，反应时间从开始到t1阶段，正反应速率不断减小，t1-t2时间段，正反应速率不变，反应达到平衡状态，t2-t3时间段，改变条件使正反应速率逐渐增大，平衡向逆反应方向移动，t3以后反应达到新的平衡状态，据此结合图象分析解答。 【详解】A．容器内发生的反应为A(g)+2B(g)⇌3C(g)，该反应是气体分子数不变的可逆反应，所以在恒温恒容条件下，气体的压强始终保持不变，则容器内压强不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．根据图象变化曲线可知，t2∼t3过程中，t2时v正瞬间不变，平衡过程中不断增大，则说明反应向逆反应方向移动，且不是“突变”图象，属于“渐变”过程，所以排除温度与催化剂等影响因素，改变的条件为：向容器中加入C，B错误； C．平衡常数K与温度有关，因该反应在恒温条件下进行，所以K保持不变，C错误； D．最初加入体系中的A和B的物质的量的比值为1：3，当向体系中加入C时，平衡逆向移动，最终A和B各自物质的量增加的比例为1：2，因此平衡时A的体积分数φ(II)>φ(I)，D正确； 故选D。 地 城 考点02 影响化学平衡的因素 11．(24-25高二上·广东广州第二中学·期中)下列装置及设计不能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．探究反应物浓度对反应速率的影响 C．测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D．探究温度对化学平衡的影响 【答案】B 【详解】A．此装置中，内外桶中间有隔热层，内外桶口与杯盖相平，吻合度高，有温度计、环形玻璃搅拌棒，则装置的保温效果好，最高温度的测定准确，A正确； B．实验通过改变Na2SO4的浓度探究浓度对反应速率的影响，若Na2SO4是反应物则正确，若Na2SO4作为催化剂或反应无关的物质，其浓度变化不会影响反应速率，B错误； C．锌与稀硫酸反应，测定相同时间内产生的氢气体积，或者产生相同体积氢气所用的时间，可测定平均反应速率，C正确； D．NO2呈红棕色，N2O4呈无色，依据热水中圆底烧瓶内气体的颜色与冷水中圆底烧瓶内气体的颜色的深浅，可确定平衡移动的方向，从而确定温度对化学平衡的影响，D正确； 故选B。 12．(24-25高二上·广东广州第二中学·期中)某温度下，容积可变的密闭容器中进行如下反应：，反应达到平衡后改变以下条件，下列叙述正确的是 A．若将容器的体积压缩，则，平衡常数增大 B．加入少量W，逆反应速率增大，平衡向逆反应移动 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡常数减小 D．若充入一定量的He，则，X的平衡转化率减小 【答案】D 【详解】A．化学平衡常数只与温度有关，压缩体积，使压强增大，正反应速率、逆反应速率均增大，且，但不影响化学平衡常数，A错误； B．加入少量W，W是固体，对化学反应速率无影响，平衡不移动，B错误； C．反应是吸热反应，升高温度，平衡常数增大，且正、逆反应速率均增大，C错误； D．容器的体积可变，则充入一定量的He，体积增大，各组分分压减小，平衡向气体分子数增大的方向移动，即该反应正反应速率、逆反应速率均减小，且，向逆反应方向移动，X的平衡转化率减小，D正确； 答案选D。 13．(24-25高二上·广东珠海六校联考·期中)硫酸是化工生产中一种重要的酸，工业上通常用黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，简要的工艺流程如图所示： 下列有关说法中，不正确的是 A．将黄铁矿粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积 B．在原料质量一定的条件下，使用催化剂能提高SO3的产量 C．生产过程中向空气里排放的大量SO2、SO3可能会引发酸雨 D．吸收塔中用的是98.3%的浓硫酸而不是水 【答案】B 【分析】黄铁矿粉碎后在沸腾炉中与氧气发生反应生成SO2、Fe2O3，SO2再与氧气反应生成SO3。黄铁矿为固体，粉碎可以增大固体与空气的接触面积，加快反应速率；反应为可逆反应，加入催化剂能缩短达到平衡的时间，并不影响反应物的转化率和产物的产率。 【详解】A．固体粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，A正确； B．，该反应为可逆反应，加入催化剂不能使平衡移动，只能缩短达到平衡的时间，B错误； C．SO2、SO3均会引发硫酸型酸雨，C正确； D．SO3与水反应放热，高温促使水迅速汽化，形成难以沉降的酸雾，故应用98.3%的浓硫酸吸收SO3，D正确； 故选B。 14．(24-25高二上·广东广州第二中学·期中)乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为 ， ，仅考虑上述反应，在一定压强，通入1 mol C2H5OH和3 mol H2O，平衡时和的选择性及的产率随温度的变化如图所示。(已知的选择性) 下列说法正确的是 A．一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率 B．一定温度下，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率 C．图中曲线①表示平衡时的产率随温度的变化 D．500℃，达到平衡时有n(C2H5OH)+n(CO)=1 mol 【答案】D 【分析】根据已知反应，反应，反应、均为吸热反应，升高温度均有利于平衡正向移动，且反应的热效应更大，温度升高的时候对反应影响更大一些，但平衡时CO2和CO的选择性之和为100%，故平衡时CO2和CO的选择性的变化趋势相反，只有第二个反应生成CO，因此升温CO的选择性升高，故曲线③表示CO的选择性随温度的变化，曲线②表示平衡时H2的产率随温度的变化，曲线①表示CO2的选择性随温度的变化，据此作答； 【详解】A．一定温度下，增大，可以认为开始时水蒸气物质的量不变，增大乙醇物质的量，乙醇的平衡转化率降低，A错误； B．选用高效催化剂可加快反应速率，不能使平衡发生移动，故H2平衡产率不变，B错误； C．由分析可知②代表H2的产率随温度的变化，C错误； D．500℃，达到平衡时有2n(C2H5OH)+n(CO)+n(CO2)=2mol，n(CO)=n(CO2)，n(C2H5OH)+n(CO)=1mol，D正确； 故选D。 15．(24-25高二上·广州越秀区育才中学·期中)K2Cr2O7在水溶液中存在平衡：Cr2O(橙)+H2O2CrO(黄)+2H+，下列说法正确的是 A．该反应是氧化还原反应 B．加入适量NaHSO4固体，平衡逆向移动 C．加入浓NaOH溶液，溶液呈橙色 D．向体系中加入适量水，平衡不移动 【答案】B 【详解】A．该反应中元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，A项错误； B．向该溶液中加入NaHSO4固体，NaHSO4在溶液中电离出Na+、H+和SO。则溶液中H+浓度增大，平衡逆向移动，B项正确； C．向该溶液中加入浓NaOH溶液，OH-和H+中和，c(H+)降低，平衡向正反应方向移动，溶液呈黄色，C项错误； D．向该溶液中加入水，Cr2O、CrO、H+浓度均降低导致正逆反应速率均减慢，由于生成物系数之和大于反应物系数之和(水是纯液体，其系数不计算在内)，所以Q<K，平衡正向移动，D项错误； 答案选B。 16．(24-25高二上·广东广州广州中学·期中)将18 mol的气体平均分成两份，分别通入容器A、容器B(容积均为1 L)，其中一容器为绝热环境，另一容器为25℃恒温环境，在容器内均发生： ，相关数据如下表： 时间/min 0 10 20 30 40 50 60 容器A 0 0.8 1.5 2 2.3 2.4 2.4 容器B 0 1 1.8 2.5 3 3 3 下列说法正确的是 A．容器B为绝热环境 B．可通过降低容器的温度，从而加快逆反应的速率，达到抑制H2S气体分解的目的 C．反应到40 min时，向容器B中充入一定量的He，容器内压强变大，平衡逆向移动 D．计算可知容器B的平衡转化率为66.7% 【答案】D 【详解】A．该反应是吸热反应，反应过程中绝热环境容器的反应温度低于25℃恒温环境容器的反应温度，反应速率慢于25℃恒温环境容器的反应速率，由表格数据可知，容器A中反应达到平衡的时间多于容器B中反应达到平衡的时间，则容器A为绝热环境，容器B为25℃恒温环境，故A错误； B．降低容器的温度，正、逆反应速率均减慢，故B错误； C．向容器B中充入一定量的He，虽然总压强增大，但He是惰性气体，不参与反应，反应体系中各物质的分压不变，平衡不移动，故C错误； D．根据表格，容器B在平衡时S2的物质的量为3mol，初始时有9mol H2S，消耗了6molH2S，所以转化率为，故D正确； 故答案为D。 17．(24-25高二上·广东深圳深圳盟校高二期中联盟考试·期中)下列有关图像的说法错误的是        A．图甲表示可逆反应中的含量与压强的关系，且 B．图乙表示密闭容器中的正反应为放热反应 C．图丙表示反应  ，且 D．图丁表示浓氨水的导电能力随着加水体积变化的关系，若用湿润的pH试纸测量a点溶液的pH，则测量结果偏小 【答案】D 【详解】A．可逆反应中反应物气体分子数大于生成物气体分子数，先达平衡，则，增大压强，平衡正向移动，的含量减小，A正确； B．依据图像分析，反应温度升高，正、逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，B正确； C．由图分析可知，升高温度，A的转化率增大，说明升温平衡正向进行，正反应为吸热反应，压强越大，A的转化率越大，说明增大压强，平衡正向进行，正反应为气体体积减小的反应，C正确； D．由图像可知，a点用少量水稀释后导电能力增强，所以稀释促进浓氨水电离，、浓度均增大，若用湿润的pH试纸测量a点溶液的pH，相当于溶液加水稀释，增大，则pH增大，故测量结果偏大，D错误； 故选D。 18．(24-25高二上·广州越秀区育才中学·期中)根据实验目的，实验方法、操作或现象均正确的是 实验 实验方法、操作或现象 A 探究FeCl3溶液与KI溶液的反应 取5mL0.1mol/LKI溶液，加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，观察实验现象 B 取20.00mL盐酸 在25mL酸式滴定管中(经盐酸润洗后)装入盐酸，调整初始读数为5.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 C 测定中和反应的反应热 往烧杯中缓慢加入NaOH溶液，用温度传感器采集烧杯内溶液的温度的变化 D 探究温度对化学平衡的影响 在试管中加入2mL0.5mol/L的CuCl2溶液，加热试管，观察到溶液从黄色变成蓝色 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．根据反应方程式：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，KI过量，FeCl3溶液不足，反应后检验铁离子存在，可以证明反应是可逆反应，A正确； B．酸式滴定管下方无刻度，充满液体，则调整初始读数为5.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶，溶液体积大于20.00mL，B错误； C．在烧杯中进行酸碱中和实验，由于是敞开体系，热量散失，温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度不能准确测定中和热，C错误； D．在CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O，；[Cu(H2O)4]2+是蓝色，[CuCl4]2-是黄色，加热试管，升高温度，平衡正向移动，溶液由蓝色转变为绿色或者黄绿色，D错误； 故答案为：A。 19．(24-25高二上·广东广州培英中学、113中、秀全中学、西关外国语等四校·期中)下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论正确的是 A．图①中该反应的，且 B．图②在一定条件下，c(X)随时间t的变化，正反应的，M点正反应速率＜N点逆反应速率 C．图③若m + n = p，则a曲线可能是增大了压强 D．图④中曲线表示一定压强下NO的平衡转化率随温度的变化，A、B、C三点表示不同温度、压强下NO的平衡转化率，压强最小的是B点，化学平衡常数最小的是A点 【答案】C 【详解】A．相同温度下，随压强增大，Z体积分数减小，说明平衡逆向移动，逆反应方向为气体分子数减小，正反应方向为气体分子数增大，即；升高温度，Z体积分数增大，说明平衡正向移动，即正反应方向为吸热反应，，故A错误； B．图②中T1时反应更快到达平衡，温度T1> T2，升高温度，X的平衡浓度增大，说明平衡逆移，故正反应的，但是M点正反应速率=M点逆反应速率>W点逆反应速率>N点逆反应速率，故B错误； C．图③若，则a曲线提前达到平衡，且B的物质的量分数不变，可能是使用了催化剂，也可能是增大压强，故C正确； D．图④中曲线表示一定压强下NO平衡转化率随温度的变化，A、B、C三点表示不同温度、压强下NO的平衡转化率，该反应过程中气体体积减小，增大压强，平衡正向移动，NO的平衡转化率增大，则压强最小的是A点，升高温度，NO的平衡转化率减小，平衡逆向移动，该反应为放热反应，A点温度最低，化学平衡常数最大，故D错误； 故选C。 20．(24-25高二上·广东佛山S6高质量发展联盟·期中)在硫酸工业中，通过下列反应使氧化为：  。下表列出了恒容刚性容器中，在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。下列说法错误的是 温度/℃ 平衡时的转化率/% 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 500 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A．为了增大的转化率，可以控制与的投料比大于2 B．在到达平衡时充入He增大压强，不能增大转化率 C．该反应的正反应方向是放热反应 D．在实际生产中，选定的温度为400~500℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳 【答案】A 【详解】A．增加一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，故控制二氧化硫和氧气的投料比小于2可以增大二氧化硫的转化率，A符合题意； B．容器为恒容刚性容器，充入与反应无关的气体，反应相关的气体的浓度不变，转化率不变，B不符合题意； C．由表知：相同压强时，温度高时二氧化硫的转化率小，则升温平衡左移，该反应的正反应方向是放热反应，C不符合题意； D．结合选项C可知，高温不利于三氧化硫生成，在实际生产中，考虑到综合经济效益，选定的温度为400~500℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳，D不符合题意； 故选A。 21．(24-25高二上·广东佛山S6高质量发展联盟·期中)丙烯是一种重要的化工原料，以丙烷脱氢制备丙烯的能量变化如图1所示；在催化剂不变、其他条件都相同的情况下，相同时间内丙烯产率与温度的关系如图2所示。下列说法正确的是 A．图1中，正反应活化能小于逆反应活化能 B．图2中，1000~1400℃反应达到平衡状态 C．图2中，800~1000℃影响丙烯产率的主要因素是温度 D．该反应的平衡常数K(1400℃)(1000℃) 【答案】D 【详解】A．由图可知，正反应活化能为E1，逆反应活化能为E2，正反应活化能大于逆反应活化能，故A错误； B．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，丙烯产率增大，若反应达到平衡，则1000～1400℃丙烯产率应该高于200～800℃丙烯产率，与图中信息不符，故B错误； C．由信息可知，影响丙烯产率的因素主要有催化剂和温度，该反应为吸热反应，升高温度，丙烯产率应该增大，而800～1000℃丙烯产率下降，所以800～1000℃影响丙烯产率的主要因素是催化剂，故C错误； D．由图可知，反应物总能量低于生成物总能量，则该反应为吸热反应，升高温度，平衡逆向移动，该反应的平衡常数K(1400℃)＞K(1000℃)，故D正确； 故答案为D。 22．(24-25高二上·广东佛山S6高质量发展联盟·期中)用下列装置进行的实验中，能达到其实验目的的是 A．用装置①探究不同催化剂对分解速率的影响 B．用装置②可测定中和反应的反应热 C．检验装置③的气密性：关闭止水夹a，打开活塞b，水能持续顺利流下，则表示装置气密性不好 D．用装置④探究温度对化学平衡移动的影响 【答案】D 【详解】A．该实验中H2O2溶液的浓度不同，催化剂种类不同，即变量不唯一，不能达到实验目的，A错误； B．金属会导热，会导致热量损失，，不能达到实验目的，B错误； C．装置转化分液漏斗和支管烧瓶为一个连通的装置，关闭止水夹a，打开活塞b，水一定能持续顺利流下，不能表示装置气密性不好，C错误； D．温度不同，变量唯一，通过颜色的变化探究温度对平衡移动的影响，能达到实验目的，D正确； 故选D。 地 城 考点03 勒夏特列原理 23．(24-25高二上·广东深圳翠园中学·期中)下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是 A．打开冰镇啤酒，有大量气泡冒出 B．NO2和N2O4混合体系加压后颜色变深 C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．相同条件下，pH相同的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后醋酸溶液的pH较小 【答案】B 【分析】勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，若与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒夏特列原理解释。 【详解】A．冰镇啤酒中存在溶解平衡：CO2(g)CO2(aq)，打开瓶塞时，瓶内压强减小，CO2(g)的溶解平衡逆向移动，有大量气泡冒出，能用勒夏特利原理解释，A不符合题意； B．NO2和N2O4混合体系中存在化学平衡：2NO2(g)N2O4(g)，加压后体积减小，c(NO2)增大，混合气的颜色加深，虽然平衡发生正向移动(气体颜色变浅)达新平衡时，混合气体的颜色仍比原平衡时深，则加压后颜色变深，不能用勒夏特利原理解释，B符合题意； C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应是可逆反应，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，增大了溶液中的c(Cl-)，抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．pH相同的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后，醋酸电离平衡右移，n(H+)增大，而盐酸中n(H+)不变，所以醋酸溶液中的c(H+)比盐酸中大，pH较小，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 24．(24-25高二上·广东汕头潮阳实验学校·期中)下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 A．对平衡体系加压，颜色变深 B．合成氨工业使用高压以提高氨的产量 C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D．棕红色的加压后颜色先变深后变浅 【答案】A 【详解】A．反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，则平衡体系加压，颜色变深不能用勒夏特列原理解释，故A符合题意； B．合成氨是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，氨的产量增大，则合成氨工业使用高压以提高氨的产量能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C．氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，生成物次氯酸遇光分解生成氧气和盐酸，次氯酸浓度减小，平衡向正反应方向移动，氯气的浓度减小，溶液的颜色变浅，则黄绿色的氯水光照后颜色变浅能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．二氧化氮气体中存在如下平衡：2NO2N2O4，该反应是气体体积减小的反应，增大压强，二氧化氮浓度增大，平衡向正反应方向移动，二氧化氮的浓度减小，则棕红色的二氧化氮加压后颜色先变深后变浅用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 故选A。 25．(24-25高二上·广东佛山H7联盟（容山、罗定邦、乐从等7校））·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．   B．   向沸水中滴入饱和溶液制备胶体 将球分别浸泡在冷水和热水中，热水中颜色更深 C． D． 实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 对、、的平衡体系加压后容器内气体颜色变深 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铁胶体的反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，有利于氢氧化铁胶体的生成，所以向沸水中滴入饱和溶液制备胶体能用平衡移动原理解释，故A不符合题意； B．二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮的浓度增大，混合气体颜色加深，则将球浸泡在冷水和热水中，热水中颜色更深能用平衡移动原理解释，故B不符合题意； C．实验室制乙酸乙酯的反应为可逆反应，减少生成物浓度可使平衡向正反应方向移动，从而提高乙酸乙酯产率，所以实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出可以用平衡移动原理，故C不符合题意； D．氢气与碘蒸气反应生成碘化氢的反应是气体体积不变的反应，增大压强，颜色变深是因为碘蒸气浓度变大，但平衡不移动，则向H2(g)、I2(g)、HI(g)的平衡体系加压后颜色变深不能用平衡移动原理，故D符合题意； 故选D。 26．(24-25高二上·广东广州广州中学·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室新制氯水经光照后颜色变浅 B．夏天打开冰镇可乐瓶盖时产生大量泡沫 C．反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)达到平衡后，缩小容器体积加压，气体颜色加深 D．合成氨工业中采用高压有利于提高原料的平衡转化率 【答案】C 【详解】A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅，由于次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，次氯酸的浓度减小，氯气与水反应平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理，A不符合题意； B．可乐瓶中存在可逆过程CO2(g)+H2O⇌H2CO3(aq)，打开可乐瓶盖后，减小压强，该平衡逆向移动，观察到有大量泡沫逸出，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)达到平衡后，缩小容器体积加压后颜色变深，浓度增大，但平衡没有移动，不能用勒夏特列原理，C符合题意； D．工业上合成氨存在平衡，是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，可以提高氨气的产量，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 答案为C。 27．(24-25高二上·广东卓越联盟学校（佛山南海中学和东莞松山湖未来学校）·期中)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】使用勒夏特列原理时，该过程必须是可逆过程，否则勒夏特列原理不适用。 【详解】A．氨水浓度变为原来的，溶液pH变化小于1，是因为氨水中存在一水合氨的电离平衡，浓度越稀，电离程度越大，稀释后的大于原来的，能用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．水的电离是可逆过程，电离吸热，升高温度促进水的电离，Kw增大，能用平衡移动原理解释，B不符合题意； C．锌片与稀硫酸的反应中加入硫酸铜固体，锌置换出铜，构成铜锌原电池，反应速率加快，不能用平衡移动原理解释，C符合题意； D．溶液中存在，增加氯离子的量，平衡正向移动，溶液从蓝色变成绿色，能用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故选C。 28．(24-25高二上·广东广东广雅中学·期中)下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室用排饱和食盐水法收集氯气 B．合成氨工业通常采用高压，以提高原料的利用率 C．氢气、碘蒸汽、碘化氢气体组成的平衡混合气体加压后颜色加深 D．工业合成氨的过程中及时液化分离出氨气，以促进化学平衡向生成氨的方向移动 【答案】C 【详解】A．氯气溶于水发生反应H2O+Cl2Cl-+H++HClO，饱和食盐水中有大量氯离子，可抑制该反应正向移动，减少氯气的溶解，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．合成氨的反应为气体系数之和减小的反应，增大压强可以使平衡正向移动，提高原料的利用率，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．体系中存在反应I2(g)+H2(g)2HI(g)，该反应前后气体系数之和相等，加压并不能使平衡发生移动，颜色加深是因为碘蒸气的浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．工业合成氨中，将氨气液化分离，平衡正向移动，有利于氨气的合成，所以可以勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 29．(23-24高二上·广东韶关·期中)下列装置所示的过程与勒夏特列原理无关的是 A．加入MnO2时产生气泡速率加快 B．加入CaO时乙烧瓶中气体颜色加深 C．光照时试管中黄绿色变浅 D．加入铁粉时溶液颜色变浅 【答案】A 【详解】A．MnO2作催化剂，加入MnO2时产生气泡速率加快，与勒夏特列原理无关，故A项符合题意； B．，加入CaO时，乙烧瓶中温度升高，平衡逆向移动，乙烧瓶中气体颜色加深，与勒夏特列原理有关，故B项不符合题意； C．，，光照促进次氯酸分解，使氯气与水反应的平衡正向移动，与勒夏特列原理有关，故C项不符合题意； D．，，铁粉消耗溶液中的铁离子，使铁离子与硫氰酸根离子反应的平衡逆向移动，与勒夏特列原理有关，D项不故符合题意； 答案选A。 30．(23-24高二上·广东东莞东莞中学松山湖学校·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业上选择在温度为的条件下合成氨 B．新制氯水在光照条件下颜色变浅 C．向溶液中加入溶液，溶液颜色变深 D．将装有和的混合气体的烧瓶置于热水中的颜色深于冷水中颜色 【答案】A 【详解】A．工业合成氨，正反应放热，升高温度平衡逆向移动，不能用勒夏特列原理解释工业上选择在温度为的条件下合成氨，故选A； B．次氯酸见光分解为盐酸和氧气，次氯酸浓度降低，使 平衡正向移动，所以新制氯水在光照条件下颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故不选B； C．向溶液中加入溶液，SCN-浓度增大， 平衡正向移动，溶液颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故不选C； D．正反应吸热，升高温度平衡正向移动，NO2浓度增大，所以将装有和的混合气体的烧瓶置于热水中的颜色深于冷水中颜色，能用勒夏特列原理解释，故不选D； 选A。 31．(23-24高二上·广东茂名·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．在的气流中加热制备无水 B．溶液中加入少量固体后颜色变深 C．一定条件下，当反应达到平衡后，缩小容积，气体颜色加深 D．分别用等体积的蒸馏水和稀盐酸洗涤沉淀，后者损失少 【答案】C 【详解】A．氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，通入氯化氢气体可以使水解平衡逆向移动，抑制水解，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．Fe(SCN)3溶液中存在一个可逆平衡3SCN-+Fe3+⇌Fe(SCN)3(血红色），加入KSCN等于是增大SCN-的浓度，增大反应物浓度，平衡向正反应方向进行，所以Fe(SCN)3的量增加，血红色变深，可用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； C．缩小容积，所有物质的浓度均变大，导致气体颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．氯化银沉淀中存在沉淀溶解平衡，盐酸中氯离子浓度较大，导致氯化银沉淀溶解平衡逆向移动，减少了氯化银损失，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 32．(24-25高二上·广东广州第二中学·期中)油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式： ① (平衡常数) ② (平衡常数) ③ (平衡常数) (1) (用含和的代数式表示)。 (2)下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．断裂4 mol C-H键的同时生成4 mol H-H键 B．恒温恒容，和浓度之比不再变化 C．恒温恒压，混合气体的密度不再变化 D．恒容绝热，不再变化 (3)列举两种可提高反应②中转化率的措施 、 。 (4)在恒压密闭容器内，充入0.2mol (g)与0.4mol (g)只发生反应③。(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①请回答：比较压强： (填“>”“＜”或“=”)，维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，的转化率 (填“升高”“降低”或“不变”)。 ②B点处，容器体积为2 L，则℃时该反应的平衡常数K= L/mol。 ③比较A、B、C三点的平衡常数大小： (用KA、KB、KC表示)。 (5)若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得的转化率a随温度的变化曲线如图，其原因是 。 【答案】(1) (2)CD (3) 降压 升温 (4) > 降低 200 KA=KB>KC (5)DE段未平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内的转化率增大；EF段已经平衡，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小 【详解】（1）根据盖斯定律可知，反应②=反应①-反应③，则； （2）A．断裂4mol C-H的同时生成4mol H-H，均表示正反应速率，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故A错误； B．反应②过程中，和浓度之比是定值，当和浓度之比不再变化时不能说明反应达到平衡，故B错误； C．反应②是气体体积增大的反应，在恒温恒压下，反应过程中容器的体积增大，反应前后气体总质量不变，密度减小，当混合气体的密度不再变化时说明反应达到平衡，故C正确； D．在恒容绝热下发生反应②， 逐渐增大，当不再变化时，反应一定达到平衡状态，故D正确； 故选CD； （3）应②的正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，CH4转化率升高；反应②的正反应气体系数和增大，减小压强，平衡正向移动，CH4转化率升高；所以提高 CH4转化率的措施有升高温度、降低压强； （4）①是气体体积减小的反应，同一温度条件下，增大压强，平衡正向移动，CS2(g)的转化率增大，所以压强：P2 > P1，维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，容器体积增大，相当于减压，平衡逆向移动，CS2的转化率降低； ②B点处，CS2的平衡转化率为80%，列出三段式： ，容器体积为2L，则T1℃时该反应的平衡常数K==200L/mol； ③该反应是放热反应，温度升高平衡常数减小，所以KA=KB>KC； （5）DE段未平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内的转化率增大；EF段已经平衡，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $