专题03 化学反应速率（期中真题汇编，广东专用）高二化学上学期

专题03 化学反应速率 3大高频考点概览 考点01 化学反应速率的定义、计算 考点02 化学反应速率的影响因素 考点03 碰撞理论与活化能 地 城 考点01 化学反应速率的定义、计算 1．(24-25高二上·广东深圳深圳盟校高二期中联盟考试·期中)将11.2g铁粉投入到盛有200mL3mol/L稀盐酸的烧杯中，5min时铁粉刚好完全溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示此反应的速率正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】Fe的物质的量为=0.2mol，由可知，参加反应的HCl的物质的量为0.4mol，生成FeCl2、H2的物质的量都是0.2mol。 【详解】A．Fe为纯固体，不能用其浓度变化量表示化学反应速率，A错误； B．，B错误； C．在同一反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，则，C正确。 D．由B中可知，==0.0067mol∙L-1∙s-1，D错误； 故选C。 2．(24-25高二上·广东佛山S6高质量发展联盟·期中)向两个锥形瓶中各加入0.048g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL2mol⋅L⁻¹盐酸、2mL2mol⋅L⁻¹醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示，下列说法错误的是 A．温度相同时，同浓度的盐酸和醋酸溶液，醋酸的pH大 B．0~tmin内，平均反应速率mol⋅L-1⋅min-1 C．反应结束后，盐酸和醋酸产生的氢气体积相同 D．温度相同时，a点反应速率大于b点反应速率 【答案】B 【详解】A．盐酸为强酸、醋酸为弱酸，则温度相同时，同浓度的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸，则醋酸的pH大，A正确； B．tmin时盐酸未反应完全，0~t min内，平均反应速率mol⋅L-1⋅min-1，B错误； C．由图，反应后两者压强相同，则反应结束后，盐酸和醋酸产生的氢气体积相同，C正确；     D．由图示斜率可知，a点斜率大于b点斜率，则温度相同时，a点反应速率大于b点反应速率，D正确； 故选B。 3．(24-25高二上·广东深圳外国语学校、 深圳育才中学、广州执信中学·期中)某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A．0～2s，D的平均反应速率为0.1mol/(L·s) B．化学计量系数之比b：c=1：2 C．12s时，A的转化率为25% D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 【答案】B 【分析】由图像可知A的浓度变化为0.8 mol·L-1-0.2 mol·L-1=0.6 mol·L-1，B的浓度变化为0.5 mol·L-1-0.3 mol·L-1=0.2 mol·L-1，12 s时生成C的物质的量为0.8mol，则C的浓度变化为0.4 mol·L-1，则b=1，c=2。 【详解】A．D为固体，不能用于表示反应速率的大小，A选项错误； B．由以上分析可知化学计量数之比b：c=1：2，B选项正确； C．由图像可知，12 s时，A的转化率为×100%=75%，C选项错误； D．图中两曲线相交时，反应没有达到平衡状态，则A的消耗速率不等于A的生成速率，D选项错误； 故选B。 4．(24-25高二上·广东广州大学附属中学、广州铁一中学、 广州外国语学校·期中)某温度下，浓度都是的两种气体和，在密闭容器中反应生成气体。反应后，测得剩余的为，用表示的反应速率，生成的为，则该反应的化学方程式是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】△c(X2)= -=0.6mol·L-1，△c(Y2)=0.1mol·L-1·min-1×2min=0.2mol·L-1，生成的c(Z)=0.4mol·L-1，故X2、Y2、Z的化学计量数之比为0.6mol·L-1:0.2mol·L-1:0.4mol·L-1=3:1:2，即反应表示为3X2+Y22Z，根据原子守恒可知Z为X3Y，故该反应方程式为3X2+Y22X3Y，C正确； 故选：C。 5．(24-25高二上·广东清远·期中)常温下，在2L密闭容器中投入一定量，发生反应：  。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为1.6mol，反应过程中的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．方程式中 B．前12s内，A的平均反应速率为 C．达到平衡时，B的转化率为 D．常温下，假设某时刻混合物中的浓度分别为、，此时反应正在向逆反应方向进行 【答案】A 【详解】A．达到平衡时，C的浓度变化为0.8mol/L，由图可知A、B的浓度变化为0.6 mol/L和0.2 mol/L，则A、B、C的速率之比为3:1:4，根据速率之比=计量数之比，故有b=1，c=4，A正确； B．12s内，A的平均速率v(A)=，B错误； C．由图可知B的转化率为，C错误； D．达到平衡时，A、B、C的浓度分别为0.2 mol/L 、0.3 mol/L 、0.8 mol/L，故平衡常数K=，某时刻有Qc=0.5=，Qc<K，平衡正向移动，D错误； 故答案选A。 6．(24-25高二上·广东茂名·期中)汽车的尾气催化转化器中能发生反应：。一定条件下测得反应过程中的实验数据如下表。下列说法正确的是 t/min 0 2 4 6 /(mol·L) 0 2.0 3.6 4.8 A．用表示的平均反应速率0~2 min小于4~6 min B．2~6 min内平均反应速率mol·L-1·min-1 C．4 min时反应速率可能等于 D．混合气体平均摩尔质量2 min时刻大于4 min 【答案】D 【详解】A．由表中数据可知，0～2min内c(CO2)变化值为2×10-3mol/L，4～6min内c(CO2)变化值为1.2×10-3mol/L，则用CO2表示的平均反应速率0～2min大于4～6min，A项错误； B．C是固体，不能用浓度变化表示其化学反应速率，B项错误； C．平衡状态下反应速率，4min时反应还没有达到平衡状态，由表中数据知，4min时反应正向进行，同一物质表示的正反应速率大于逆反应速率， C项错误； D．用极端假设法，若气体只有生成物(g)和(g)时，混合气体的平均摩尔质量为=38.67g∙mol-1，小于的摩尔质量46，建立平衡的过程中混合气体的平均摩尔质量减小，故混合气体的平均摩尔质量2min时刻大于4min，D项正确； 答案选D。 7．(23-24高二上·广东东莞东莞中学·期中)反应的速率可以用速率方程表示。其中k为仅与温度有关的常数，a、β分别为反应物H2、NO的分级数，二者之和(a+β)为该反应的级数。298K时，该反应在不同反应物浓度时相应速率如下： 实验编号 1 2 3 4 C(H2)/(mol∙L-1) 1×10-3 2×10-3 6×10-3 6×10-3 C(NO)/(mol∙L-1) 6×10-3 6×10-3 0.100 0.200 v/(mol∙L-1∙s-1) 2.88×10-9 5.76×10-9 4.8×10-6 1.92×10-5 以下说法错误的是 A．a=1，β=2 B．k=0.08mol-2∙L2∙s-1 C．当、c(NO)=0.05mol∙L-1时，反应速率 D．此反应为三级反应，且由以上数据可知化学反应的级数和反应物的化学计量数没有必然的联系 【答案】C 【详解】A．由实验1和2，NO浓度相同，2中H2浓度是1中H2浓度的2倍，2的速率是1的2倍，可知a=1，由实验3和4，H2浓度相同，4中NO浓度是3中NO浓度的2倍，4的速率是3的4倍，可知β=2，A正确； B．根据速率方程，a=1，β=2，代入1中数据，可得k=0.08mol-2∙L2∙s-1，B正确； C．当、c(NO)=0.05mol∙L-1时，代入速率方程可得反应速率，C错误； D．a+β=3，此反应为三级反应，氢气化学计量系数为2，而a=1，可知化学反应的级数和反应物的化学计量数没有必然的联系，D正确； 故选C。 8．(24-25高二上·广东部分重点高中·期中)某温度下，在5 L某密闭容器中发生M(g)、N(g)两种物质间的转化反应，M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题： (1)该反应的化学方程式为 。 (2)反应开始至2min时： ①该反应 (填“达到”或“未达到”)平衡，判断的理由为 。 ② (保留2位有效数字，下同)，0~2min内，v(N)= (3)4m in时，往该密闭容器中再充入0.3mol M(g)和0.3mol N(g)，此时，正反应速率 (填“>”“<”或“=”)逆反应速率，判断的理由为 。 【答案】(1)2M(g)N(g) (2) 未达到 2min后M和N的物质的量还在变化 0.40 0.02 (3) > K=，此时Q= ，Q〈K，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率 【详解】（1）由图可知随着反应的进行N的物质的量增大直至不变， M的物质的量减小直至不变，因此M为反应物， N为生成物，且反应为可逆反应，未平衡之前M和N的变化量之比=(0.8-0.2):(0.5-0.2)=2:1，因此该反应的化学方程式为2M(g)N(g)； （2）①2min后M和N的物质的量还在变化，说明反应没有达到平衡； ②依题意列三段式有： ， ，解得a=0.40；0~2min内，v(N)= ； （3）该反应的平衡常数K=，往该密闭容器中再充入0.3mol M(g)和0.3mol N(g)，则Q=，此时Q〈K，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率。 地 城 考点02 化学反应速率的影响因素 9．(24-25高二上·广东广州广州中学·期中)化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A．食盐中添加碘酸钾 B．锌粉和稀硫酸反应时常常加入少量铜粉 C．医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 D．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 【答案】A 【详解】A．食盐中添加碘酸钾是防止碘缺乏病，与化学反应速率无关，A项符合题意； B．锌粉和稀硫酸反应时常常加入少量铜粉，可形成原电池，加快反应速率，与化学反应速率有关，B项不符合题意； C．医护人员冷藏存放“新冠”疫苗，可以降低温度，减慢疫苗(蛋白质)变性的速率，与化学反应速率有关，C项不符合题意； D．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎，可以增大接触面积，加快反应速率，与化学反应速率有关，D项不符合题意； 故选A。 10．(24-25高二上·广东广州广州中学·期中)合成氨反应： 下列说法不正确的是 A．该反应，升高温度，反应速率增大 B．对原料气需进行净化处理，防止催化剂中毒 C．生产中采用循环操作主要是为了增大化学反应速率 D．适当增大n(N2)：n(H2)投料比有利于提高的平衡转化率 【答案】C 【详解】A．该反应是气体分子数减小的反应，则ΔS<0，升高温度，反应速率增大，故A正确； B．各种原料制取的粗原料气，都含有一些硫和碳的氧化物，为了防止合成氨生产过程催化剂的中毒，必须在氨合成工序前加以脱除，故B正确； C．合成氨工业中采用循环操作，把、循环使用，可以促进反应正向进行，提高原料的利用率，节约生产成本，故C错误； D．适当增大n(N2)：n(H2)投料比可以推动反应向生成氨的方向进行，从而提高氢气的平衡转化率，故D正确； 故选C。 11．(24-25高二上·广东佛山S6高质量发展联盟·期中)用下列装置进行的实验中，能达到其实验目的的是 A．用装置①探究不同催化剂对分解速率的影响 B．用装置②可测定中和反应的反应热 C．检验装置③的气密性：关闭止水夹a，打开活塞b，水能持续顺利流下，则表示装置气密性不好 D．用装置④探究温度对化学平衡移动的影响 【答案】D 【详解】A．该实验中H2O2溶液的浓度不同，催化剂种类不同，即变量不唯一，不能达到实验目的，A错误； B．金属会导热，会导致热量损失，，不能达到实验目的，B错误； C．装置转化分液漏斗和支管烧瓶为一个连通的装置，关闭止水夹a，打开活塞b，水一定能持续顺利流下，不能表示装置气密性不好，C错误； D．温度不同，变量唯一，通过颜色的变化探究温度对平衡移动的影响，能达到实验目的，D正确； 故选D。 12．(24-25高二上·广东茂名·期中)对于工业合成氨的反应，下列措施有利于加快反应速率的是 A．降低温度 B．减小的浓度 C．及时抽走部分氢气 D．加入适宜的催化剂 【答案】D 【详解】A．降低温度，反应速率减慢，A不符合题意； B．减小的浓度，平衡逆向移动，但是由于反应物浓度减小，反应速率减慢，B不符合题意； C．及时抽走部分氢气，平衡逆向移动，但是反应物浓度减小，反应速率减慢，C不符合题意； D．加入适宜的催化剂，平衡不移动，可以加快反应速率，D符合题意； 答案选D。 13．(24-25高二上·广东佛山S6高质量发展联盟·期中)下列实验过程能达到目的，且现象和结论均正确的是 选项 实验目的 实验过程 现象和结论 A 探究浓度对化学平衡的影响 向滴加了的溶液中加入少量KCl固体 溶液颜色变浅，平衡逆向移动 B 探究压强对化学平衡的影响 在一定温度下，在体积可变的密闭容器中加入一定量的和，达到平衡后压缩体积来增大压强。 加压后颜色比原平衡深，说明平衡逆向移动 C 探究温度对反应速率的影响 两支试管分别装5mL0.2mol·L⁻¹溶液和5mL0.2mol·L⁻¹溶液的混合溶液，分别放在热水和冷水中 热水中先出现浑浊，说明温度越高，反应速率越快 D 证明是弱电解质 将草酸滴加到少量溶液中，观察现象 产生气泡，说明是弱电解质 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液都会先变成血红色，离子方程式为，加KCl不影响平衡移动，A错误； B．为气体体积不变的反应，达到平衡后压缩体积来增大压强，平衡不移动，浓度增大、气体颜色变深，并不是平衡移动引起，B错误； C．两支试管分别加入等体积、等浓度的Na2S2O3与稀H2SO4在不同温度下反应，温度高的溶液中先出现浑浊，由控制变量法可知，反应速率不同是由温度引起的，即能探究温度对反应速率的影响，C正确； D．将草酸滴加到少量溶液中反应生成二氧化碳，只能说明草酸酸性强于碳酸，无法证明草酸为弱酸，D错误； 故选C。 14．(24-25高二上·广东卓越联盟学校（佛山南海中学和东莞松山湖未来学校）·期中)溶液与稀硫酸反应的化学方程式为，某小组设计如下实验，探究影响该反应速率的因素，分析实验数据，下列判断正确的是 实验 反应温度℃ 溶液 稀 出现浑浊时间(s) ① 25 5 0.1 10 0.1 x 9 ② 25 5 0.2 5 0.2 10 5 ③ 35 5 0.2 5 0.2 10 2 A． B．依据实验①③可探究反应温度对反应速率的影响 C．各组实验反应中产生气泡最快的是② D．由实验可知升温10℃比增大浓度至2倍对速率影响大 【答案】D 【详解】A．根据变量控制法，各组的体积不变，故有5+10+x=5+5+10，x=5，故A错误； B．要根据控制变量法探究温度对反应速率的影响，实验①③Na2S2O3浓度液不相同，故不可以探究温度对反应速率的影响，故B错误； C．三组实验中实验③温度较高，反应物浓度最高，速率最大，最先产生气泡，故C错误； D．由实验②的时间和实验③的时间与实验①对比，可知升温10℃比增大浓度至2倍对速率影响大，故D正确； 答案选D。 15．(24-25高二上·广东深圳高级中学·期中)化学是以实验为基础的科学，下述实验操作能达到预期目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向40mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 制备胶体 B 在溶液中通入气体 证明酸性： C 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 检验该溶液是否含 D 分别向2支试管中加入和的溶液，再向其中1支加入少量粉末 研究催化剂对分解速率的影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．制取氢氧化铁胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液并继续煮沸至液体变红褐色，故A正确； B．与发生的是氧化还原反应，不能比较与的酸性强弱，故B错误； C．应该使用浓氢氧化钠溶液并微热，使得生成的氨气挥发出来后，使用湿润的红色石蕊试纸检验，故C错误； D．实验中有2个变量，要研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应该保证过氧化氢的浓度相同，选项中的实验方案不能研究催化剂对分解速率的影响，故D错误； 故选A。 16．(23-24高二上·广东广州越秀区·期中)恒容密闭容器中发生反应：，转化率随时间变化如图所示，要使反应由过程a变为过程b，可采取措施是 A．升高温度 B．增大压强 C．加催化剂 D．加大的投入量 【答案】A 【分析】过程a变为过程b，反应速率加快，二氧化硫转化率减小。 【详解】A．正反应放热，升高温度，反应逆向进行，二氧化硫转化率减小，同时反应速率加快， A正确； B．正反应为分子总数减小的反应，增大压强，反应正向进行，二氧化硫转化率增大，同时反应速率加快，B错误； C．加催化剂，加快反应速率，平衡不移动，二氧化硫转化率不变，C错误； D．加大的投入量，平衡正向进行，二氧化硫转化率增大，同时反应速率加快，D错误； 故答案为：A。 17．(24-25高二上·广东深圳翠园中学·期中)下列关于装置或操作说法正确的是 A．可用于测定醋酸的浓度 B．可依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响 C．用于验证非金属性：C>Si D．可用于合成氮并检验氢气的生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．测定未知浓度的醋酸溶液，一般应将未知浓度的醋酸置于锥形瓶中，NaOH标准溶液应置于碱式滴定管中，滴定终点溶质为醋酸钠，溶液呈碱性，不能用甲基橙做指示剂，应该用酚酞，故A错误； B．和的物质的量比分别为10∶1、5∶1，草酸均过量，溶液滴入溶液均看不到颜色变化，应选不同浓度草酸判断浓度对速率的影响，故B错误； C．稀硫酸与碳酸钠反应生成的气体为二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成的沉淀为硅酸，通过实验可以验证酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，则非金属性：S>C>Si，故C正确； D．干燥的pH试纸遇氨气无现象，不能检验氨气的生成，故D错误； 故选：C。 18．(24-25高二上·广东汕头潮阳实验学校·期中)常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂等，某小组设计了溶液相关的化学实验。 (1)配制的溶液，需要用到下列仪器中的 (填仪器名称)。配制中若其他操作均正确，定容时俯视，则 (填“大于”“小于”或“等于”)。 (2)该小组用硫酸酸化的溶液设计下列几组实验探究影响化学反应速率的因素，其反应原理为。 实验编号 温度/℃ 溶液体积/mL 溶液体积/mL 褪色时间/s 1 25 2 4 4 0 2 4 4 0 3 70 2 4 4 0 4 70 2 4 3 1 ①实验1、2的目的是探究浓度对化学反应速率的影响，则 ， (填“>”或“<”)。 ②实验1、3的目的是探究 对化学反应速率的影响。 ③实验3、4中，则关于可以得出的结论是 。 ④实验4中，用高锰酸钾浓度变化表示从反应开始至溶液刚好褪色过程中的化学反应速率为 。 (3)为了检测和混合溶液中的和，设计如下实验。 用溶液检测时，在一定酸度下能与反应，为了探究不同酸度对检测造成的影响，设计下列三组实验：分别向下列溶液中加入1滴溶液，现象如下表： 溶液 现象 实验I 溶液+0.5mL蒸馏水 紫红色不褪去 实验Ⅱ 溶液硫酸 紫红色不褪去 实验Ⅲ 溶液硫酸 紫红色明显变浅 ①写出与稀硫酸酸化的溶液反应的离子方程式： 。 ②实验I的作用是 。 【答案】(1) 容量瓶、胶头滴管 大于 (2) 25 > 温度 MnSO4起催化作用 (3) 空白实验 【分析】该实验为配制一定量浓度的高锰酸钾溶液，然后高锰酸钾和草酸反应探究影响化学反应速率的因素，实验中需要注意变量控制；最后用溶液检测时，在一定酸度下能与反应，为了探究不同酸度对检测造成的影响，需要注意做空白实验和对比实验。 【详解】（1）配制溶液，需要用到如图仪器中的容量瓶、胶头滴管；定容时俯视，所加蒸馏水偏少，溶液体积偏小，导致浓度偏高，则大于； （2）①实验1、2的目的是探究浓度对化学反应速率的影响，其他条件相同，即，反应时H2C2O4浓度不同(实验1<实验2)，浓度越大，反应速率越快，则； ②实验1、3只有温度不相同，所以实验的目的是探究温度对化学反应速率的影响； ③实验3、4中，即化学反应速率：实验3<实验4，且除了实验4加了1mLMnSO4溶液，两个实验其他条件都相同，说明MnSO4起催化作用，所以关于MnSO4可以得出的结论是MnSO4起催化作用； ④反应速率； （3）Fe2+与稀硫酸酸化的溶液反应生成Fe3+、Mn2+和H2O，反应的离子方程式为。由于实验Ⅱ、Ⅲ是对比不同酸性情况下对反应的影响，实验I作为参照对比，所以实验I的作用是空白实验。 地 城 考点03 碰撞理论与活化能 19．(24-25高二上·广东广州广州中学·期中)下列说法正确的是 A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 B．增加反应物的浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 C．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 D．测定中和反应反应热的实验中，测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，会使得偏小 【答案】A 【详解】A．升高温度，反应物分子中活化分子的数目和百分数都增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率增大，A正确； B．增大反应物浓度，可以增大单位体积内活化分子数，但单位体积内活化分子百分数不变，B错误； C．酸碱恰好反应完全时放热最多，所以测定中和反应热的实验中，混合溶液温度最高时的温度为终止温度，C错误； D．测盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度时，所测NaOH溶液的温度偏高，温度差偏小，反应热数值偏小，但中和热△H为负值，值越小，△H越大，D错误； 故答案为：A 20．(24-25高二上·广东佛山S6高质量发展联盟·期中)下列判断正确的是 A．升高温度可增大反应物分子的活化分子百分数来提高化学反应速率 B．某反应在高温时能自发进行，则该反应的正反应的、 C．反应产物的总能量大于反应物的总能量时， D．难溶于水，因此属于弱电解质 【答案】A 【详解】A．温度升高，反应体系中分子总数不变，活化分子数增加，活化分子百分数提高，单位体积内的活化分子数增大，反应速率加快，A符合题意； B．该反应的正反应气体分子总数增加，则，B不符合题意； C．反应产物的总能量大于反应物的总能量时为吸热反应，则，C不符合题意； D．难溶于水，但溶于水的部分完全电离，因此属于强电解质，D不符合题意； 故选A。 21．(24-25高二上·广东部分名校·期中)改变化学反应的外界条件可以调控生产效率。对于合成氨反应，下列措施不能改变反应体系内活化分子百分数的是 A．降低体系的温度 B．增大反应物浓度 C．升高体系的温度 D．使用催化剂 【答案】B 【详解】A．降低体系的温度，体系内分子能量减少，活化分子百分数减小，A错误； B．增大反应物浓度，增大了单位体积内活化分子的数目，但是活化分子百分数不变，B正确； C．升高体系的温度，体系内分子能量增加，活化分子百分数增大，C错误； D．使用催化剂能降低反应的活化能，活化分子百分数增大，D错误； 故答案选B。 22．(24-25高二上·广东清远·期中)某反应的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A．反应历程Ⅰ表示加入催化剂时的能量变化曲线 B．灼热的炭与CO2的反应符合上图的描述 C．活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞 D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率 【答案】D 【详解】A．加入催化剂，能够降低活化能，由题干图示信息可知，反应历程Ⅱ为加入催化剂的曲线，A错误； B．由题干图示信息可知，反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，而灼热的炭与CO2的反应是一个吸热反应，不符合上图的描述，B错误； C．能够发生化学反应的分子碰撞才是有效碰撞，故并不是所有活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞，C错误； D．催化剂能降低反应所需要的活化能，使得部分普通分子转化为活化分子，即增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率，D正确； 故答案为：D。 23．(24-25高二上·广东广州第二中学·期中)为研究反应：，向2 L密闭容器中加入足量X和2 mol Y发生反应。一定条件下，在甲、乙两种催化剂作用下，反应相同时间，测得Y的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．M点时，反应达到平衡状态 B．在相同温度下，与催化剂乙相比，甲使反应活化能更低 C．反应达到平衡后，再加入2 mol X，Y的转化率增大 D．反应至M点时，体系中c(Z)=0.55 mol/L 【答案】C 【详解】A．从图像可看出，相同温度下，反应相同时间，乙催化剂作用下Y的转化率大于M点甲催化剂作用下Y的转化率，则说明M点未达到平衡状态，A错误； B．相同温度，相同时间下，乙催化剂时Y的转化率更高，则反应速率更快，故在相同温度下，与催化剂甲相比，乙使反应活化能更低，B错误； C．反应达到平衡后，再加入2molX，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大，C正确； D．反应至M点时，Y的转化率为55%，则消耗的Y的物质的量为：2mol×55%=1.1mol，生成Z的物质的量为：1.1mol÷2=0.55mol，体积为2L，故体系中c(Z)=0.275mol/L，D错误； 答案选C。 24．(24-25高二上·广东深圳深圳盟校高二期中联盟考试·期中)标准状态下，分解时相关物质的相对能量与反应历程关系如图所示[已知和的相对能量为0]。下列说法正确的是 A．根据图像可知： B．断裂1molCl-Cl键时释放的能量为 C．O3的平衡转化率：历程Ⅰ>历程Ⅱ D．历程Ⅰ、Ⅱ中速率最慢步骤的热化学方程式为   【答案】A 【详解】A．由图可知，历程Ⅰ为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，反应的热化学方程式为  ；历程Ⅱ中第一步反应为  ，第二步反应为  ，总反应为  ，催化剂改变反应的历程，但不改变反应热，则总反应的，整理可得，A正确； B．由图可知，气态氯原子的相对能量为，由氯气的相对能量为0可知，形成键时释放的能量为，且断裂化学键吸收能量，B错误； C．气态氯原子是历程Ⅱ的催化剂，催化剂改变反应的历程，但不改变平衡的移动方向，所以历程Ⅰ和历程Ⅱ中臭氧的转化率相等，C错误； D．由图可知，历程Ⅱ中第二步反应的活化能小于第一步反应的活化能，反应的活化能越小，反应速率越快，则在该历程中速率最慢步骤的热化学方程式为  ，D错误； 答案选A。 25．(24-25高二上·广东深圳高级中学·期中)在含、和的溶液中，发生反应：，其反应进程中的能量变化如下，下列有关该反应的说法正确的是 A．步骤①的热化学方程为：   B．决速步骤为第②步 C．该总反应为放热反应 D．可以使反应物分子中活化分子百分数增大 【答案】C 【详解】A．由图可知，步骤①的反应物的总能量为E2kJ/mol、生成物的总能量为E3 kJ/mol，所以步骤①的热化学方程为：△H=(E3-E2) kJ/mol，故A错误； B．反应的活化能越大，反应速率越慢，反应的决速步骤为慢反应，由图可知，步骤①的活化能大于步骤②，所以步骤①是慢反应，决速步是第①步，故B错误； C．图中可见生成物的总能量小于反应物的总能量，总反应放热，∆H＜0，故C正确； D．由图可知，铁离子先消耗，后生成，是该反应的催化剂，催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，但亚铁离子为中间产物，不能改变活化分子百分数，故D错误； 故选C。 26．(24-25高二上·广东部分名校·期中)已知分两步进行：①，②。其反应过程中能量变化如图。下列说法错误的是 A． B．反应①的速率比反应②的慢 C． D．相同条件下，最稳定的物质为P 【答案】B 【详解】A．由图可知，能量，故，A正确； B．由图可知，反应①的活化能小于反应②的活化能，故反应①的速率比反应②的快，B错误； C．由图可知，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，，故，C正确； D．相同条件下，的能量最低，故最稳定的物质为P，D正确； 故选B。 27．(24-25高二上·广东佛山H7联盟（容山、罗定邦、乐从等7校））·期中)已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A．该历程中的第二步为该反应的决速步 B．A与在一定条件下反应生成B与的 C．中间体I2比中间体I1更稳定 D．使用更高效的催化剂可降低反应的活化能和反应热 【答案】A 【详解】A．多步反应历程的决速步是反应最慢的一步，从图中可知，第二步的活化能最大，反应速率最慢，则其为该历程中的决速步，A正确； B．A与在一定条件下反应生成B与，根据整个反应历程图可知，A与的总能量高于B与的总能量，该反应属于放热反应，则，B错误； C．从历程图中可知，I1的相对能量低于I2，据能量越低越稳定可知，则中间体I1比中间体I2更稳定，C错误； D．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能，但不能降低反应热，反应热只与反应物总能量和生成物总能量差值相关，与反应过程无关，D错误； 故答案为：A。 28．(24-25高二上·广东部分学校·期中)催化某有机反应的部分反应历程如下图所示，该部分反应为可逆反应。下列说法正确的是 A． B．其他条件不变时，升高温度，增大 C．三个步骤中，决定该部分反应速率的是第①步 D．该部分反应的热化学方程式可表示为进程 【答案】B 【详解】A．是第①步反应的逆反应活化能，是第③步反应的正反应活化能，与没有任何关联，A错误； B．由图可知为吸热反应，升高温度平衡正向移动，增大，B正确； C．第③步反应能垒最大，决速步骤是第③步，C错误； D．热化学方程式需标明物质聚集状态，D错误； 答案选B。 29．(24-25高二上·广东部分名校·期中)与在催化剂作用下解离成*(*表示吸附态)和的反应历程的相对能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．该历程的决速步为 B．该反应历程向环境释放能量 C．更换催化剂，反应历程的能量变化会发生改变 D．该反应历程中有极性键的断裂和形成 【答案】A 【详解】A．活化能最高的反应步骤是决速步，由图可知，决速步为，A错误； B．由图可知该反应生成物总能量小于反应物总能量，反应放热，B正确； C．催化剂是通过改变化学反应历程来改变化学反应速率，故更换催化剂，反应历程变化，对应能量也会随之变化，C正确； D．根据反应历程可知，该反应中存在中O-H极性键的断裂、形成C=O极性键，D正确； 本题选A。 30．(24-25高二上·广东江门第一中学·期中)利用制备乙烯及合成气(CO、)对温室气体的减排具有重要意义，其反应历程的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．步骤I的速率小于步骤Ⅱ，是决速反应 B．步骤I、Ⅱ和总反应都是吸热反应 C．步骤Ⅱ的反应热为 D．总反应的热化学方程式为： 【答案】C 【详解】A．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；由图可知，步骤Ⅰ的活化能大于步骤Ⅱ，步骤Ⅰ为慢反应，步骤Ⅱ为快反应，步骤Ⅰ的速率小于步骤Ⅱ，A正确； B．由图可知，步骤Ⅰ、Ⅱ和总反应中生成物的总能量均高于反应物，都是吸热反应，B正确； C．由图可知，步骤Ⅱ的反应热=，C错误； D．由盖斯定律可知，步骤Ⅰ反应+步骤Ⅱ反应可得总反应的热化学方程式为，D正确； 故选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 化学反应速率 3大高频考点概览 考点01 化学反应速率的定义、计算 考点02 化学反应速率的影响因素 考点03 碰撞理论与活化能 地 城 考点01 化学反应速率的定义、计算 1．(24-25高二上·广东深圳深圳盟校高二期中联盟考试·期中)将11.2g铁粉投入到盛有200mL3mol/L稀盐酸的烧杯中，5min时铁粉刚好完全溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示此反应的速率正确的是 A． B． C． D． 2．(24-25高二上·广东佛山S6高质量发展联盟·期中)向两个锥形瓶中各加入0.048g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL2mol⋅L⁻¹盐酸、2mL2mol⋅L⁻¹醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示，下列说法错误的是 A．温度相同时，同浓度的盐酸和醋酸溶液，醋酸的pH大 B．0~tmin内，平均反应速率mol⋅L-1⋅min-1 C．反应结束后，盐酸和醋酸产生的氢气体积相同 D．温度相同时，a点反应速率大于b点反应速率 3．(24-25高二上·广东深圳外国语学校、 深圳育才中学、广州执信中学·期中)某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A．0～2s，D的平均反应速率为0.1mol/(L·s) B．化学计量系数之比b：c=1：2 C．12s时，A的转化率为25% D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 4．(24-25高二上·广东广州大学附属中学、广州铁一中学、 广州外国语学校·期中)某温度下，浓度都是的两种气体和，在密闭容器中反应生成气体。反应后，测得剩余的为，用表示的反应速率，生成的为，则该反应的化学方程式是 A． B． C． D． 5．(24-25高二上·广东清远·期中)常温下，在2L密闭容器中投入一定量，发生反应：  。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为1.6mol，反应过程中的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．方程式中 B．前12s内，A的平均反应速率为 C．达到平衡时，B的转化率为 D．常温下，假设某时刻混合物中的浓度分别为、，此时反应正在向逆反应方向进行 6．(24-25高二上·广东茂名·期中)汽车的尾气催化转化器中能发生反应：。一定条件下测得反应过程中的实验数据如下表。下列说法正确的是 t/min 0 2 4 6 /(mol·L) 0 2.0 3.6 4.8 A．用表示的平均反应速率0~2 min小于4~6 min B．2~6 min内平均反应速率mol·L-1·min-1 C．4 min时反应速率可能等于 D．混合气体平均摩尔质量2 min时刻大于4 min 7．(23-24高二上·广东东莞东莞中学·期中)反应的速率可以用速率方程表示。其中k为仅与温度有关的常数，a、β分别为反应物H2、NO的分级数，二者之和(a+β)为该反应的级数。298K时，该反应在不同反应物浓度时相应速率如下： 实验编号 1 2 3 4 C(H2)/(mol∙L-1) 1×10-3 2×10-3 6×10-3 6×10-3 C(NO)/(mol∙L-1) 6×10-3 6×10-3 0.100 0.200 v/(mol∙L-1∙s-1) 2.88×10-9 5.76×10-9 4.8×10-6 1.92×10-5 以下说法错误的是 A．a=1，β=2 B．k=0.08mol-2∙L2∙s-1 C．当、c(NO)=0.05mol∙L-1时，反应速率 D．此反应为三级反应，且由以上数据可知化学反应的级数和反应物的化学计量数没有必然的联系 8．(24-25高二上·广东部分重点高中·期中)某温度下，在5 L某密闭容器中发生M(g)、N(g)两种物质间的转化反应，M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题： (1)该反应的化学方程式为 。 (2)反应开始至2min时： ①该反应 (填“达到”或“未达到”)平衡，判断的理由为 。 ② (保留2位有效数字，下同)，0~2min内，v(N)= (3)4m in时，往该密闭容器中再充入0.3mol M(g)和0.3mol N(g)，此时，正反应速率 (填“>”“<”或“=”)逆反应速率，判断的理由为 。 地 城 考点02 化学反应速率的影响因素 9．(24-25高二上·广东广州广州中学·期中)化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A．食盐中添加碘酸钾 B．锌粉和稀硫酸反应时常常加入少量铜粉 C．医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 D．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 10．(24-25高二上·广东广州广州中学·期中)合成氨反应： 下列说法不正确的是 A．该反应，升高温度，反应速率增大 B．对原料气需进行净化处理，防止催化剂中毒 C．生产中采用循环操作主要是为了增大化学反应速率 D．适当增大n(N2)：n(H2)投料比有利于提高的平衡转化率 11．(24-25高二上·广东佛山S6高质量发展联盟·期中)用下列装置进行的实验中，能达到其实验目的的是 A．用装置①探究不同催化剂对分解速率的影响 B．用装置②可测定中和反应的反应热 C．检验装置③的气密性：关闭止水夹a，打开活塞b，水能持续顺利流下，则表示装置气密性不好 D．用装置④探究温度对化学平衡移动的影响 12．(24-25高二上·广东茂名·期中)对于工业合成氨的反应，下列措施有利于加快反应速率的是 A．降低温度 B．减小的浓度 C．及时抽走部分氢气 D．加入适宜的催化剂 13．(24-25高二上·广东佛山S6高质量发展联盟·期中)下列实验过程能达到目的，且现象和结论均正确的是 选项 实验目的 实验过程 现象和结论 A 探究浓度对化学平衡的影响 向滴加了的溶液中加入少量KCl固体 溶液颜色变浅，平衡逆向移动 B 探究压强对化学平衡的影响 在一定温度下，在体积可变的密闭容器中加入一定量的和，达到平衡后压缩体积来增大压强。 加压后颜色比原平衡深，说明平衡逆向移动 C 探究温度对反应速率的影响 两支试管分别装5mL0.2mol·L⁻¹溶液和5mL0.2mol·L⁻¹溶液的混合溶液，分别放在热水和冷水中 热水中先出现浑浊，说明温度越高，反应速率越快 D 证明是弱电解质 将草酸滴加到少量溶液中，观察现象 产生气泡，说明是弱电解质 A．A B．B C．C D．D 14．(24-25高二上·广东卓越联盟学校（佛山南海中学和东莞松山湖未来学校）·期中)溶液与稀硫酸反应的化学方程式为，某小组设计如下实验，探究影响该反应速率的因素，分析实验数据，下列判断正确的是 实验 反应温度℃ 溶液 稀 出现浑浊时间(s) ① 25 5 0.1 10 0.1 x 9 ② 25 5 0.2 5 0.2 10 5 ③ 35 5 0.2 5 0.2 10 2 A． B．依据实验①③可探究反应温度对反应速率的影响 C．各组实验反应中产生气泡最快的是② D．由实验可知升温10℃比增大浓度至2倍对速率影响大 15．(24-25高二上·广东深圳高级中学·期中)化学是以实验为基础的科学，下述实验操作能达到预期目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向40mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 制备胶体 B 在溶液中通入气体 证明酸性： C 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 检验该溶液是否含 D 分别向2支试管中加入和的溶液，再向其中1支加入少量粉末 研究催化剂对分解速率的影响 A．A B．B C．C D．D 16．(23-24高二上·广东广州越秀区·期中)恒容密闭容器中发生反应：，转化率随时间变化如图所示，要使反应由过程a变为过程b，可采取措施是 A．升高温度 B．增大压强 C．加催化剂 D．加大的投入量 17．(24-25高二上·广东深圳翠园中学·期中)下列关于装置或操作说法正确的是 A．可用于测定醋酸的浓度 B．可依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响 C．用于验证非金属性：C>Si D．可用于合成氮并检验氢气的生成 A．A B．B C．C D．D 18．(24-25高二上·广东汕头潮阳实验学校·期中)常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂等，某小组设计了溶液相关的化学实验。 (1)配制的溶液，需要用到下列仪器中的 (填仪器名称)。配制中若其他操作均正确，定容时俯视，则 (填“大于”“小于”或“等于”)。 (2)该小组用硫酸酸化的溶液设计下列几组实验探究影响化学反应速率的因素，其反应原理为。 实验编号 温度/℃ 溶液体积/mL 溶液体积/mL 褪色时间/s 1 25 2 4 4 0 2 4 4 0 3 70 2 4 4 0 4 70 2 4 3 1 ①实验1、2的目的是探究浓度对化学反应速率的影响，则 ， (填“>”或“<”)。 ②实验1、3的目的是探究 对化学反应速率的影响。 ③实验3、4中，则关于可以得出的结论是 。 ④实验4中，用高锰酸钾浓度变化表示从反应开始至溶液刚好褪色过程中的化学反应速率为 。 (3)为了检测和混合溶液中的和，设计如下实验。 用溶液检测时，在一定酸度下能与反应，为了探究不同酸度对检测造成的影响，设计下列三组实验：分别向下列溶液中加入1滴溶液，现象如下表： 溶液 现象 实验I 溶液+0.5mL蒸馏水 紫红色不褪去 实验Ⅱ 溶液硫酸 紫红色不褪去 实验Ⅲ 溶液硫酸 紫红色明显变浅 ①写出与稀硫酸酸化的溶液反应的离子方程式： 。 ②实验I的作用是 。 地 城 考点03 碰撞理论与活化能 19．(24-25高二上·广东广州广州中学·期中)下列说法正确的是 A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 B．增加反应物的浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 C．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 D．测定中和反应反应热的实验中，测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，会使得偏小 20．(24-25高二上·广东佛山S6高质量发展联盟·期中)下列判断正确的是 A．升高温度可增大反应物分子的活化分子百分数来提高化学反应速率 B．某反应在高温时能自发进行，则该反应的正反应的、 C．反应产物的总能量大于反应物的总能量时， D．难溶于水，因此属于弱电解质 21．(24-25高二上·广东部分名校·期中)改变化学反应的外界条件可以调控生产效率。对于合成氨反应，下列措施不能改变反应体系内活化分子百分数的是 A．降低体系的温度 B．增大反应物浓度 C．升高体系的温度 D．使用催化剂 22．(24-25高二上·广东清远·期中)某反应的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A．反应历程Ⅰ表示加入催化剂时的能量变化曲线 B．灼热的炭与CO2的反应符合上图的描述 C．活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞 D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率 23．(24-25高二上·广东广州第二中学·期中)为研究反应：，向2 L密闭容器中加入足量X和2 mol Y发生反应。一定条件下，在甲、乙两种催化剂作用下，反应相同时间，测得Y的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．M点时，反应达到平衡状态 B．在相同温度下，与催化剂乙相比，甲使反应活化能更低 C．反应达到平衡后，再加入2 mol X，Y的转化率增大 D．反应至M点时，体系中c(Z)=0.55 mol/L 24．(24-25高二上·广东深圳深圳盟校高二期中联盟考试·期中)标准状态下，分解时相关物质的相对能量与反应历程关系如图所示[已知和的相对能量为0]。下列说法正确的是 A．根据图像可知： B．断裂1molCl-Cl键时释放的能量为 C．O3的平衡转化率：历程Ⅰ>历程Ⅱ D．历程Ⅰ、Ⅱ中速率最慢步骤的热化学方程式为   25．(24-25高二上·广东深圳高级中学·期中)在含、和的溶液中，发生反应：，其反应进程中的能量变化如下，下列有关该反应的说法正确的是 A．步骤①的热化学方程为：   B．决速步骤为第②步 C．该总反应为放热反应 D．可以使反应物分子中活化分子百分数增大 26．(24-25高二上·广东部分名校·期中)已知分两步进行：①，②。其反应过程中能量变化如图。下列说法错误的是 A． B．反应①的速率比反应②的慢 C． D．相同条件下，最稳定的物质为P 27．(24-25高二上·广东佛山H7联盟（容山、罗定邦、乐从等7校））·期中)已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A．该历程中的第二步为该反应的决速步 B．A与在一定条件下反应生成B与的 C．中间体I2比中间体I1更稳定 D．使用更高效的催化剂可降低反应的活化能和反应热 28．(24-25高二上·广东部分学校·期中)催化某有机反应的部分反应历程如下图所示，该部分反应为可逆反应。下列说法正确的是 A． B．其他条件不变时，升高温度，增大 C．三个步骤中，决定该部分反应速率的是第①步 D．该部分反应的热化学方程式可表示为进程 29．(24-25高二上·广东部分名校·期中)与在催化剂作用下解离成*(*表示吸附态)和的反应历程的相对能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．该历程的决速步为 B．该反应历程向环境释放能量 C．更换催化剂，反应历程的能量变化会发生改变 D．该反应历程中有极性键的断裂和形成 30．(24-25高二上·广东江门第一中学·期中)利用制备乙烯及合成气(CO、)对温室气体的减排具有重要意义，其反应历程的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．步骤I的速率小于步骤Ⅱ，是决速反应 B．步骤I、Ⅱ和总反应都是吸热反应 C．步骤Ⅱ的反应热为 D．总反应的热化学方程式为： 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $