3.2 原子结构课件--2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

该初中化学课件围绕原子结构与性质展开，系统梳理了原子的构成、核外电子排布规律及离子形成过程，通过“原子—电子层—最外层电子数—化学性质”的逻辑链条构建学习支架，前后知识点衔接紧密，帮助学生从宏观现象走向微观本质。 其亮点在于深度融合化学观念、科学思维与科学探究，例如以氧原子结构示意图引导学生归纳电子排布规则，体现“结构决定性质”的核心观念，又通过判断粒子稳定性的练习强化证据推理能力，还借助钛原子和锆元素的实际案例提升学生解决真实问题的能力。这种由浅入深、层层递进的教学设计，既利于学生建立系统的物质观和变化观，也便于教师精准把握教学重难点，提高课堂实效性。

课题2　原子结构 第1课时　原子的构成和原子核外电子的排布 知识点一、原子的构成 1.原子结构的认识 2.核电荷数、质子数、核外电子数 注意:(1)原子的质量主要集中在原子核上。 (2)区分原子种类的依据是原子的质子数。 关系 在原子中,由于　　　　所带的正电荷与　　　 　所带的负电荷(数值上等于核外电子数)数量相等,电性相反,所以原子不显　　　　　  因此:原子核所带的正电荷数(核电荷数)=核内质子数=核外电子数② 质子 核外电子 电性 目录 上页 首页 下页 知识点二、原子核外电子的排布 1.电子能量、离核远近与电子层的关系 2.原子结构示意图(以氧原子为例)③ 核外电子的排布规律: (1)核外电子总是优先排布在能量低的电子层上。 (2)第一层最多能容纳2个电子,第二层最多能容纳8个电子,最外层不超过8个电子(当第一层为最外层时,则不超过2个电子)。 电子层 1　2　3　4　5　6　7 离核远近 由　　　　到　　　　  能量高低 由　　　　到　　　　  近 远 低 高 原子核 质子数 电子层 该电子层上的电子数 目录 上页 首页 下页 3.原子的性质与其结构的关系 原子分类 最外层电子 结构的稳定性 化学性质 金属原子 通常少于　　个④  不稳定 易　　　　最外层电子,达到稳定结构  非金属原子 通常多于4个 不稳定 易　　　　电子,达到稳定结构  稀有气 体原子 　　　　个(He为2个)  稳定 不易得失电子 4 失去 得到 8 目录 上页 首页 下页 【微点拨】 ①并不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成的,普通氢原子的原子核中只有一个质子,没有中子。 ②原子核内的质子数不一定等于中子数。 ③在原子中,核内质子数等于各电子层上的电子数之和。可以据此区分原子结构示意图和离子结构示意图。 ④最外层电子数小于4的原子不一定是金属原子。如氢原子(最外层电子数为1)为非金属原子,氦原子(最外层电子数为2)为稀有气体原子。 目录 上页 首页 下页 知识点1　原子的构成 1.原子中一定含有的微粒是( )。 A.质子、中子、电子 B.质子、中子 C.中子、电子 D.质子、电子 2.直到19世纪末,人们一直认为原子是不可再分的。后来通过汤姆孙发现电子的实验,人们才知道原子还可以再分成更小的粒子。 (1)请在如图所示的框图中完成原子的构成。 (2)在原子中存在一些等量关系,请写出其中的一种:　 　　　　　　　　。  D 质子 电子 核内质子数等于核外电子数 目录 上页 首页 下页 知识点2　原子核外电子的排布 3.我国“高分5号”卫星天线是用钛镍形状记忆合金制成的。下图为镍的原子结构示意图,关于该原子的叙述中错误的一项是( )。 A.它的核电荷数为28 B.它有4个电子层 C.它的质子数大于核外电子数 D.它易失电子 C 目录 上页 首页 下页 4.根据下列原子结构示意图判断,其中化学性质最稳定的是( )。 C 名师点拨 1.相对稳定结构:当原子只有1个电子层时,该层上有2个电子为相对稳定结构;当原子有多个电子层时,最外层有8个电子为相对稳定结构。 2.各粒子的作用:质子数决定了原子的种类,最外层电子数决定了原子的化学性质。 目录 上页 首页 下页 [课时达标练] 1.医学中,14C主要用作“14C呼气试验”,可以用来检测是否有幽门螺杆菌的感染。14C表示含有6个质子和8个中子的碳原子,下列有关说法不正确的是( )。 A.该碳原子的核外电子数是6 B.该碳原子不显电性 C.该碳原子的质量主要集中在原子核上 D.该碳原子的核电荷数是8 2.下图为某原子结构模型的示意图,其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是( )。 A.决定该原子种类的粒子是b B.原子中b与c的数目一定相同 C.原子中a与c的数目一定相同 D.原子的质量集中在a和c上 D C 目录 上页 首页 下页 3.核污水中的氚、碳-14等是难以去除的放射性元素,会通过环境循环进入食物链,从而影响人类安全。已知氚原子的质子数为1,中子数为2,下列图示能正确表示氚原子结构的是( )。 4.下图是几种微粒的结构示意图,根据图示判断,以下说法不正确的是( )。 A.甲原子的核外电子数为2 B.乙原子具有相对稳定结构 C.丙原子属于金属原子 D.丁原子在化学反应中容易失去电子 A D 目录 上页 首页 下页 5.硅和铝是制造计算机芯片的重要材料,下图依次为硅(左)、铝(右)的原子结构示意图。 (1)图中x的值是　　　　,铝原子核外第一层电子数为　　　。  (2)硅原子和铝原子的电子层数均为　　　　。    14 2 3 目录 上页 首页 下页 [思维拓展练] 6.用锶(Sr)等材料制成的原子钟精准度极高,常被用于卫星的精准计时。图1是锶原子的结构示意图,图2是几种粒子的结构示意图,请回答下列问题。 (1)图1中x=　　　　,该原子易　　　　(填“得到”或“失去”)电子。  (2)图2中,与锶原子最外层电子数相同的原子是　　　　(填字母,下同)。  (3)图2中,在化学反应中易得电子的是　　　　。  (4)图2所表示的粒子中,具有稳定结构的是　　　　。  18 失去 AC BD A 目录 上页 首页 下页 7.原子可以用符号X表示,其中X表示原子,A表示质子数与中子数的和,Z表示质子数。 (1)原子X的质子数为　　　　,中子数为　　　　,最外层电子数为　　　　。  (2)原子X的质子数为　　　　,原子结构示意图为　　　　。  (3)已知普通氢原子没有中子,则其A=　　　　;某种特殊的氢原子有2个中子,则这种氢原子用符号表示为　　　　。  8 8 6 11 1 H 目录 上页 首页 下页 第2课时　离子和相对原子质量 目录 上页 首页 下页 知识点一、离子 1.离子 (1)概念:带电荷的原子(或原子团)。 (2)分类及形成①:阳离子(由于原子　　　　　　而形成)带正电荷,阴离子(由于原子 　　　　　　而形成)带负电荷。  注意:原子在变为离子时,质子数没有改变,电子数、最外层电子数、化学性质发生了改变。 (3)表示方法②:在元素符号(或原子团)右上角标明　　　　　　,数字在前,符号在后,当数字为1时,省略不写。如钠离子:Na+。  (4)离子化合物:在由离子构成的物质中,阳离子所带的正电荷数与阴离子所带的负电荷数电性相反、数值相等,所以物质不显电性。 失去电子 得到电子 所带电荷数 目录 上页 首页 下页 2.离子与原子的区别与联系 粒子的 种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区 别 粒子结构 质子数=电子数 质子数　 电子数  质子数　 电子数  粒子电性 　 　　  　　 　  　　　   符号 用原子符号表示 用离子符号表示 用离子符号表示 转化   相同点 都是构成物质的微粒;质量、体积都很小;都在不停地运动;微粒之间都有间隔 > < 不显电性 显正电性 显负电性 得到 得到 失去 失去 目录 上页 首页 下页 知识点二、相对原子质量 注意:相对原子质量是一个比值,它不是一个原子的实际质量,但能反映出原子实际质量的大小,即相对原子质量越大,原子的实际质量也越大。 定义 以一种　　　　(含有6个质子和6个中子)质量的为标准,其他原子的质量与它相比,得到相对原子质量③  计算公式 相对原子质量=　　　　　　　　　　　　　  相对原子质量 与原子核内微 粒的关系 由于电子质量很小,可以忽略不计,原子质量集中在原子核上。在数值上,相对原子质量≈质子数+中子数 碳原子 　 目录 上页 首页 下页 【微点拨】 ①离子中质子数与电子数的关系: a.阳离子:质子数>电子数;b.阴离子:质子数<电子数。 ②离子符号表示一个某种离子;也表示带n个单位某种电荷的离子。在离子符号前面加数字只表示离子个数。 ③相对原子质量的单位是“1”,省略不写,在描述相对原子质量时,不可在数值后带单位“g”。 目录 上页 首页 下页 知识点1　离子 1.下列结构示意图表示阴离子的是( )。 名师点拨 原子变为离子后: 三个不变:核内质子数(核电荷数)、中子数、相对原子质量; 三个一定变:核外电子数(阳减阴增)、电性(阳正阴负)、化学性质; 一个可能变:电子层数(阳减一阴不变)。 D 目录 上页 首页 下页 2.钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是( )。 A.氯化钠固体由分子构成 B.反应中一个钠原子失去一个电子,形成钠离子 C.氯离子核外有两个电子层 D.反应中氯原子生成氯离子,证明化学反应中元素种类发生改变 B 目录 上页 首页 下页 3.下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请回答下列问题。 (1)A中x=　　　。  (2)由B粒子的结构示意图可知,B粒子的名称是　　　　。  (3)以上四种结构示意图所表示的粒子中,属于离子的是　　　　(填字母)。  2 铝原子 AD 目录 上页 首页 下页 知识点2　相对原子质量 4.下列关于相对原子质量的说法正确的是( )。 A.用相对原子质量表示后,原子的实际质量增大了 B.相对原子质量是一个比值 C.氧的相对原子质量是16,说明氧原子的质量是1个碳-12原子质量的16倍 D.相对原子质量的单位是g 5.阳离子R2+中含有18个电子,R的相对原子质量为40,则1个R原子中所含中子数为( )。 A.40 B.22 C.20 D.18 B C 目录 上页 首页 下页 名师点拨 相对原子质量与原子质量的比较 概念 原子质量 相对原子质量 来源 测定出来的 比较出来的 性质 绝对的 相对的 单位 kg 比值的单位是1,一般不写 以碳-12为例 1.993×10-26 kg 12 联系 相对原子质量= 目录 上页 首页 下页 [课时达标练] 1.物质是由微观粒子构成的。下列粒子一定带负电荷的是( )。 A.质子 B.阴离子 C.原子 D.中子 2.某粒子有10个电子、11个质子、12个中子,该粒子是( )。 A.分子 B.原子 C.阳离子 D.阴离子 B C 目录 上页 首页 下页 3.硫离子的结构示意图如图所示,下列说法正确的是( )。 A.x的值为6 B.硫离子带1个单位负电荷 C.硫离子得到电子变成硫原子 D.硫的原子核带16个单位正电荷 4.某元素原子A的质子数为z,已知B3+和A2+具有相同的核外电子数,则B原子的质子数为( )。 A.z-2+3 B.z-2-3 C.z+2+3 D.z+2-3 D A 目录 上页 首页 下页 5.若某原子形成的阴离子X2-含有10个电子,下列不能确定的是( )。 A.该原子的质子数　　 B.该原子的电子层数 C.X2-所含中子数　　 D.该原子的核外电子排布 6.某阳离子A3+的核外有23个电子,核内有30个中子,则该原子的核电荷数和相对原子质量分别是( )。 A.23　53 B.26　30 C.26　56 D.23　46 C C 目录 上页 首页 下页 [思维拓展练] 7.核外电子数相同,核内质子数不同的两种粒子,它们不可能是( )。 A.一种原子和另一种原子得失电子所形成的离子 B.一种原子和它得失电子所形成的离子 C.一种物质的分子和一种原子得失电子所形成的离子 D.两种不同原子得失电子所形成的离子 8.2024年6月25日14时7分,嫦娥六号在历经53天的任务后返回地球,首次为全人类采回月背土壤。研究发现,月壤中存在天然的铁、金、银等矿物颗粒。已知银离子(Ag+)核内的质子数为47,中子数为61,则该离子的相对原子质量为　　　　,该离子核外的电子数为　　　　。  B 108 46 目录 上页 首页 下页 9.我国新一代隐身战斗机歼-35A在珠海航展上惊艳亮相,其机身使用了含钛材料。图1是钛原子的结构示意图,图2是几种粒子的结构示意图。 (1)图2 A~E中与钛原子最外层电子数相同的原子是　　　　(填字母,下同),表示阳离子结构示意图的是　　　　,在化学反应中易失电子的是　　　　,B和E形成的物质由 　　　　(填“分子”“原子”或“离子”)构成。   (2)若F中y=8,写出该粒子的符号:　　　　。  (3)若某阴离子M-核外有36个电子,相对原子质量为80,则M原子核内中子数与质子数之差为　　　　。  AC D BC 离子 O2- 10 目录 上页 首页 下页 10.天宫课堂中,航天员用视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。已知锆元素的原子序数为40,1个锆原子的质量为1.51×10-25 kg,1个碳-12原子的质量为1.993×10-26 kg。求: (1)锆的相对原子质量(计算结果保留整数); (2)锆原子的核内中子数。 解：锆的相对原子质量=≈91。 解：锆原子的核内中子数=91-40=51。 目录 上页 首页 下页 $