湖南省怀化市2025-2026学年高一上学期入学考试化学试题

高一新生入学考试化学参考答案 一、选择题(3分/题，共42分) 1.C2.D3.A4.C5.C6.B7.B8.C9.D10.B11.A12.C13.B 14.A 二、非选择题（共58分） 15.(除特殊标记外，每空2分，共14分) (1)分液漏斗(1分) (2)AE 2 KMnO4A K2MnO4+MnO2+O2 (3)火星四射(1分)3Fe+202点尴FeO4 氧气具有助燃性，氧气浓度越大，燃烧越刷烈 (4)①猪肝块(1分) 放热（1分) ②催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量 16.(除特殊标记外，每空2分，共15分) (1)+3（1分) (2)增大反应物间的接触面积，使反应更充分 (3)MgO+H2SO4-MgSO4+H2O 复分解反应 (4)SiO2(或二氧化硅) (5)4.6≤pH<9.4（或4.6~9.4) (6)MgSO,+2NaOH=Mg(OH),+Na,SO, (7)2.9×106 17.(除特殊标记外，每空2分，共15分) （1)烧杯、玻璃棒 (2)除CO2中混有的HC1气体 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 (3)先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞 (4)NaHCO3（或碳酸氢钠)(1分) 冷却结晶（或降温结晶） (5)71.6% 偏小 18.(每空2分，共14分) 高温 (1)4C+SISO4 SIS+4CO （2)H2S (3)防止温度降低使氢氧化锶析出造成产品损失 Mg(OH)2 (4)54.9 (5)SrO+H2O-SI(OH)2 100.182025年下学期怀化市高一年级人学考试 化学试题 考试时长：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Sr88Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工艺涉 及化学变化的是 A.纺纱织布 B.伐木制舟 C.炼制生铁 D.海水晒盐 2. 安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 60 50 水 -40 浓硫酸日 30 國 A.移走蒸发皿 B.稀释浓疏酸 C.读取液体体积 D.检查气密性 3.食品包装袋内充入某气体可以避免食物因氧化而变质，该气体可以是 A.N2 B.02 C.HCI D.H2O 4. 水是生命之源。下列有关水体保护的措施不正确的是 A.推广使用无磷洗衣粉 B.合理使用化肥、农药 C.排放未经处理的工业废水 D.对水源地的水体进行严格保护 5. 天冬氨酸广泛应用于医药、食品和化工等领域，其化学式为C4HNO4。下列有关天冬氨酸 的说法不正确的是 A.天冬氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B,一个天冬氨酸分子由16个原子构成 C.天冬氨酸的相对分子质量为133g D.天冬氨酸中氧元素的质量分数最大 6.下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A.氧气经压缩储存在钢瓶中--压强增大，分子间的间隔变小 B.降温能使水结成冰--低温导致水分子静止不动 C.汽油挥发--状态改变，分子大小不变 D.盐酸、疏酸的化学性质相似-在水溶液中都能解离出氢离子 高一化学第1页（共6页) 7,下图为金刚石、石墨和C的结构模型图，图中小球代表碳原子。下列有关说法正确的是 金刚石 石墨 A.三种物质都是由碳原子直接构成的 B.三种物质中碳原子的排列方式都不相同 C.三种物质在足量氧气中燃烧的产物都不同 D.三种物质的组成元素相问，它们的性质也相同 8. 福建舰的舰艇使用了大量金属材料。下列有关金属材料说法正确的是 A.合金中一定只含金属元素 B.铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼 C.“真金不怕火炼”是指金的化学性质稳定 D.所有合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好 9.下列有关化学观念的说法正确的是 A.转化观：CO2C0不可以互相转化 B.守恒观：1g木炭在1g氧气中充分燃烧生成C02的质量为2g C.元素观：某物质在纯氧中完全燃烧生成C02和H20,推知该物质一定含有C、H、O元素 D.微粒观：二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，是因为构成两种物质的分子不同 10.下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 A.能与CO2反应生成水 B.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 C.能使紫色石蕊溶液变蓝色 D.能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 11.下图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是 A.甲、乙两种物质相比较，甲的溶解度受温度变化的影响更大 B.t,℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数不相等 溶解度g C.t2℃时，甲、乙两种物质的溶液降温至t,℃，析出晶体质量 甲 甲大于乙 D.t,℃时，25g乙加入50g水中，可以形成75g的饱和溶液 60 t12温度°C 高一化学第2页（共6页) 2.下列四个图像能正确反映其对应变化关系的是 1 气体 质 的质20 固体 量810 质量 淀质量 g 0 时间mi血 0反应时间s 生石灰质量/g 0 稀硫酸的质量g A B D A.向一定质量的饱和石灰水中不断加入生石灰 B.电解水 C.向一定质量灼热的氧化铜中通入一氧化碳气体 D.向一定质量的氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸 13.下图是乙烯（化学式C,H,)与水反应制备乙醇的微观示意图，下列有关说法不正确的是 唱8 OH 定条件 ②0 88 ●c 反应前 反应后 A.参加反应的CH4和H20的质量比为14：9 B.反应前后分子的数目没有改变 C.该反应的基本反应类型是化合反应 D.该反应的化学方程式为：C,H,+H0一定条件 CH,OH 14.下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去CuO粉末中少量C粉 加过量稀盐酸，过滤 B 鉴别NHNO,、NaOH和NaCI固体 加适量水溶解，测量温度变化 除去CaC12溶液中混有的盐酸 加入过量CaCO,过滤 点燃，在火焰上方罩一个附着有澄清石 D 检验甲烷中是否含有碳元素 灰水的烧杯，观察现象 高一化学第3.页（共6页) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)请结合下列实验装置图，回答问题。 1 0 (1)仪器①的名称是 (2)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，从上图中选择最合适的发生和收集装置 (选填字母序号)，反应的化学方程式为 (3)F中发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、 (答实验现象)，放 热，生成黑色固体，该反应的化学方程式为 铁丝在空气中与在氧气中反 应的剧烈程度明显不同的原因是 (4)用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆 块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10L相同浓度的过氧化氢稀溶液，用传感器测量装置中 气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 压强/kPa -- 猪肝块 气压 数据 土豆块 传感器 采集器 过氧化氢 稀溶液 催化剂 计算机 101 030 ◆时间/s 65 120 甲 乙 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 过氧化氢分 解的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 ②曲线a、b最终达到相同的压强，说明」 16.（15分)蛇纹石的主要成分为Mg0和Si02（含少量Fe203、A1203),利用蛇纹石生产氢氧 化镁的工艺如图。 过量稀硫酸 氢氧化钠溶液过量氢氧化钠溶液 L调pH 蛇纹石粉碎 酸浸 碱洗 沉镁 洗涤 氢氧化镁 滤渣1 滤渣2 高一化学第4页（共6页） 己知： 1.SiO2难溶于水，不与稀硫酸反应。 2.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。 金属离子 Fe3+ Al+ Mg2+ 开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4 沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4 (1)A1203中铝元素的化合价为 (2)“粉碎”的目的为 0 (3)“酸浸”时Mg0与硫酸反应的化学方程式为 该反应 的反应类型为 0 (4)“滤渣1”的主要成分为 (5)碱洗”时，适宜的pH范围为 (6)“沉镁”的化学方程式为 0 (7)含有2.0×10gMg0的蛇纹石理论上可制得 gMg(OH2（忽略流程中氧化 镁的损失)。 17.(15分)我国侯氏制碱法开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为： NaC1+CO2+NH+H20=NaHCO3↓+NH4Cl。室温下，某兴趣小组在实验室利用如图装置 模拟该反应。 盐酸 浓氨水 饱和 碳酸 饱和 氢氧 碳酸钙 氢钠 食盐 化钠 溶液 水 A B C D 已知：氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 (1)为配制饱和食盐水，需要使用的玻璃仪器有 (填名称) (2)B的作用是 ，涉及的化学方程式为 (3)为使C02在装置C中能充分吸收，可采取的措施是 (4)充分反应后，装置C中有晶体析出，该晶体的主要成分是 ，过滤 后的晶体经煅烧得到纯碱，而滤液经过一系列操作析出NH4CI固体。为使H4CI沉淀充分析出 并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，系列操作包括：通入NH、加入NaCl固体，蒸发浓 缩、 一、过滤、洗涤、干燥从而得到NH4CI晶体。 高一化学第5页（共6页） 80 60 NH.CL 40- 20 01030507090100 温度/℃ (5)纯碱中可能混有NaHC03杂质，称取29.6g产品溶于水中，滴加足量Ba(O)2溶液， 过滤，洗涤沉淀。将所得沉淀充分干燥，称量，沉淀的质量为59.1g,则产品中N2CO3的质量 分数w个Na2C03) (保留三位有效数字)。如果此步骤中，沉淀未干燥充分就称量，则测得 Na2CO3) (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 18.（14分)锶有“金属味精”之称，对人体和工业领域有重要作用。以天青石（主要含有 SrSO4和少量Fe2O3、MgO杂质)生产氢氧化锶的工艺流程如下： 焦炭 盐酸 NaOH溶液 天青石 焙烧 除杂 趁热过滤 --Sr(0HD2产品 co 脱硫 滤渣 已知氢氧化锶在水中的溶解度： 温度（℃） 0 15 25 35 45 65 75 85 100 溶解度(g) 0.90 1.22 1.77 2.64 3.95 8.42 20.2 44.5 91.2 (1)隔绝空气“焙烧”时，SrSO4只被还原成SS,化学方程式为 (2)盐酸“酸浸”是将SS溶解、脱硫，溶解过程中SrS与盐酸发生复分解反应生成 SC2,并将硫元素以气体的形式脱去，该含硫气体的化学式为 0 (3)采取“趁热过滤”的目的是 “滤渣”中镁元素的存在形式是 (填化学式)。 (4)取100g天青石样品，样品中含有质量分数为8%的杂质，酸浸步骤中有90%的Sr溶 解，忽略其他步骤转化的损耗，理论上可以获取纯净的氢氧化锶质量为 g。 (5)Sr和Ca的化学性质比较类似，推测SO与水发生反应的化学方程式为 取1.04g的S0制得氢氧化锶的饱和溶液，维持温度为15℃，需要加水的质量为g。 高一化学第6页（共6页）