精品解析：江西省赣州市赣县中学2025-2026学年高三上学期补习班开学考化学试卷

赣州市赣县中学2025年暑期补习班开学考试 化学试题 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56 一、选择题(每题3分，共42分) 1. 科技的快速发展彰显国力的强大，下列说法正确的是 A. “中国天眼”传输信息用到了光纤材料，其主要成分是Si B. “梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时，工作时发生化学变化 C. “天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯属于有机物 D. “天和核心舱”电推进系统采用氮化硼（BN）陶瓷，氮化硼含共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．光纤材料的主要成分是二氧化硅，而非单质硅，A错误； B．原子钟利用电子跃迁计时，属于物理变化（无新物质生成），B错误； C．石墨烯是碳的单质，属于无机物，而非有机物，C错误； D．氮化硼（）中硼和氮通过共价键结合，D正确； 故选D。 2. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体不导电，但水溶液中或熔融状态能导电，其属于电解质，A错误； B．铜丝、石墨是单质既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．熔融的能导电，是化合物，所以是电解质，C正确； D．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，D错误； 故选C。 3. 下列说法不正确的是（ ） A. 碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 B. 《神农本草经》记载麻黄能“止咳逆上气”，说明古代中国人已用麻黄治疗咳嗽 C. 谷氨酸钠是常用的食品添加剂 D. 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸能与碳酸氢钠反应，使其失去抗酸作用，故A错误； B．古代中国人从麻黄草中提取麻黄用于治疗咳嗽，故B正确； C．谷氨酸钠是味精的化学名称，是一种常用的调味剂，故C正确； D．食盐是常用的调味剂，同时高浓度的食盐溶液能使微生物细胞脱水死亡，具有抑制微生物滋生的作用，可用作食品防腐剂，故D正确； 故选A。 4. 分离苯和苯酚的过程如下，其中操作a为 A. 蒸馏 B. 萃取 C. 分液 D. 过滤 【答案】C 【解析】 【详解】苯和苯酚加入氢氧化钠溶液，苯不反应，苯酚反应生成苯酚钠，分液后得到有机层苯和水相苯酚钠溶液，向水相中加入二氧化碳反应得到苯酚，分液分离出苯酚；则操作a为分液；答案选C。 5. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中滴加溶液： B. 硫化亚铁溶于稀硝酸中： C. 向溶液通入： D. 用醋酸溶解石灰石： 【答案】D 【解析】 【详解】A．作为氧化剂，在酸性条件下应被还原为，应为，A错误； B．稀硝酸具有强氧化性，与反应会生成和，应为，B错误； C．为弱酸，在溶液中不离解出，正确反应为，C错误； D．醋酸为弱酸，保留分子形式，与醋酸反应生成可溶的和，D正确； 故答案为：D。 6. 同温同压下，对于相同质量的、，下列叙述正确的是 ①分子数之比为2∶1 ②体积之比为1∶2 ③密度之比为1∶2 ④原子个数之比为3∶4 A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ①④ 【答案】B 【解析】 【详解】相同质量的、，设质量都是1g，则物质的量分别为、。 ①分子数之比等于物质的量比，分子数比为：=1∶2，故①错误； ②同温同压，体积之比等于物质的量比，体积比为：=1∶2，故②正确； ③同温同压，密度之比等于摩尔质量之比，密度比为64:32=2∶1，故③错误； ④原子个数之比为：=3∶4，故④正确； 正确的是②④，选B。 7. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，1.12L SO2气体含质子数为1.6 NA B. 1mol Na2O2固体中含有的离子数为4 NA C. 1 mol Cl2与足量Fe反应时，转移电子数目为3 NA D. 16.8g铁粉与足量的稀盐酸充分反应转移的电子数为0.9 NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，1.12L SO2的物质的量为0.05mol，每个SO2分子含32个质子，总质子数为0.05×32×NA=1.6NA，A正确； B．Na2O2由2个Na⁺和1个O构成，1mol Na2O2含3mol离子，离子数为3 NA，B错误； C．1mol Cl2与Fe反应时，Cl2完全被还原为Cl⁻，转移2mol电子，电子数为2NA，C错误； D．16.8g铁为0.3mol，与稀盐酸反应生成Fe2+，转移0.6mol电子，电子数为0.6NA，D错误； 故选A。 8. 关于反应，下列说法正确的是 A. NH3中H元素被氧化 B. NO2在反应过程中失去电子 C. 还原剂与氧化剂的质量之比为4∶3 D. 氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH3中H元素在反应前后化合价没有发生变化，因此未被氧化，A错误； B．NO2中的N元素化合价为+4价，反应后变为N2中0价，化合价降低，在反应过程中得到电子，被还原，B错误； C．在该反应中NH3为还原剂，NO2为氧化剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为4∶3，但由于二者摩尔质量不同，因此二者的质量比不是4∶3，C错误； D．在该反应中N2既是氧化产物，又是还原产物，7个N2中8个N原子是NH3氧化产生，6个N原子是NO2还原产生，所以氧化产物与还原产物的质量之比为8：6=4∶3，D正确； 故合理选项是D。 9. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 键角：＜ 电负性：N＞C B 工业上用焦炭还原石英砂制备粗硅 还原性：C＞Si C 用石灰乳脱除烟气中的 具有氧化性 D 通过煤的干馏可获得苯、甲苯等化工原料 煤的干馏属于化学变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．的键角小于是由于分子中存在孤对电子，对成键电子对斥力大导致，而非N的电负性大于C， A错误； B．工业上用焦炭还原石英砂制备粗硅的反应中，C的还原性强于Si，但该反应是在高温下进行的，要比较还原性，应该在常温下进行，依据元素周期律硅失去电子的能力强于碳，B错误； C．石灰乳脱除烟气中的，属于酸性氧化物与碱生成盐和水的反应，该反应中各元素化合价均未变化，体现酸性氧化物性质而非氧化性，C错误； D．煤的干馏是化学变化，干馏过程生成苯、甲苯等新物质，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且存在因果关系，D正确； 故答案选D。 10. 兴趣小组利用下列装置进行NH3的相关实验。其中能达到实验目的的是 A.制备NH3 B.干燥NH3 C.检验NH3 D.吸收NH3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热氯化铵固体无法制备正确，因为分解生成的氨气和HCl会在试管口重新化合生成氯化铵，且收集氨气的试管口处应该使用棉花团，而非单孔塞，A错误； B．浓硫酸会和氨气反应，不能干燥氨气，B错误； C．浓氨水、浓盐酸具有挥发性，挥发的氨气和HCl气体反应生成白烟，能检验氨气，C正确； D．氨气极易溶于水，直接通入水中会发生倒吸，D错误； 故选C。 11. 某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 分子中所有原子共平面 B. 能与FeCl3溶液发生显色反应 C. 分子中含有手性碳 D. 一定条件下能制备高分子化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物分子中有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A错误； B．该分子中有酚羟基，酚羟基能与FeCl3溶液发生显色反应，B正确； C．从结构简式中看出连醇羟基的碳原子为手性碳原子，C正确； D．该分子结构中含有碳碳双键，能发生加聚反应，D正确； 故答案选A。 12. 一种缓释型杀虫剂的结构式如图所示，已知元素X、Y、Z、W、T、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W在同一周期，基态T原子的价电子层有3个单电子，则正确的是 A. 第一电离能：W＞Z＞Y B. 的空间结构：平面三角形 C. 简单氢化物的沸点：T＞Z D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：T＞Q 【答案】B 【解析】 【分析】已知元素X、Y、Z、W、T、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W在同一周期，基态T原子的价电子层有3个单电子，则T应该为15号元素磷；X形成1个共价键，为氢；Y形成4个共价键、Z形成3个共价键、W形成2个共价键，则Y为碳、Z为氮、W为氧；Q形成2个共价键，且原子序数最大，则为硫； 【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故C、N、O的第一电离能大小：N>O>C，A错误； B．中N原子的价层电子对数为，N为sp2杂化，离子的空间构型为平面三角形，B正确； C．氨分子能形成氢键，导致其沸点高于PH3，C错误； D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性H2SO4>H3PO4，D错误； 故选B。 13. 工业上，利用催化还原NO，消除NO污染。一定温度下，在1L的恒容密闭容器中充入0.4mol和0.6mol NO，发生反应： ，平衡时，测得。平衡时改变下列一个条件，有关说法错误的是 A. 加入催化剂CuO-CrO使正反应活化能增大，逆反应速率加快 B. 升高温度，正反应速率增大倍数小于逆反应速率增大倍数 C. 若往容器中再通入0.6mol和0.6mol，则此时 D. 若往容器中再通入0.4mol，转化率减小，NO转化率增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．一般情况下，加入催化剂，正、逆反应活化能同时降低，正、逆反应速率增大倍数相等，A错误； B．正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，即逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数，B正确； C．根据平衡浓度计算该温度下平衡常数，再根据浓度商与平衡常数大小判断平衡移动方向进而推知正、逆反应速率大小，列三段式：，；若平衡后，加入和，，平衡不移动，即正、逆速率相等，C正确； D．若平衡后再充入，平衡正向移动，NH3转化率减小，NO转化率增大，D正确； 故选A。 14. 一种锂－空气电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 金属锂作电池的负极 B. 电子由金属锂经负载流向石墨烯 C. 石墨烯表面发生的电极反应： D. 每消耗1molO2，金属锂电极减少28g 【答案】C 【解析】 【分析】Li—空气电池锂作负极，通入空气的一极为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，原电池中阳离子移向正极； 【详解】A．锂为活泼金属，锂(Li)—空气电池中，锂作负极，发生氧化反应，A正确； B．原电池中电子由负极流向正极，则电子由金属锂经负载流向石墨烯，B正确； C．通入空气的一极为正极，在碱性条件下氧气被还原生成氢氧根离子，正极的电极反应：，C错误； D．每消耗1mol O2，转移4mol电子，则消耗4mol Li，金属锂电极减少4mol×7g/mol=28g，D正确； 故选C。 二、填空题(除标注外每空2分，共58分) 15. 高铁酸钾是极好的氧化剂。具有强氧化性，为一种新型高效消毒剂。某化学兴趣小组设计实验在实验室中利用次氯酸盐在碱性环境中氧化铁离子制备高铁酸钾，实验装置(夹持仪器已省略)如下图所示。 查阅资料： ①高铁酸钾易溶于水，微溶于 KOH溶液，不溶于乙醇； ②高铁酸钾在0℃~5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中快速产生O2； ③氯气与强碱溶液在低温下生成次氯酸盐，温度稍高时生成氯酸盐。 回答下列问题： （1）装置A中盛放KOH 溶液的仪器名称为______，连接分液漏斗上端的橡皮管作用是______。 （2）装置D的作用为______，装置B中发生反应的离子方程式为______。 （3）为了提高氯气的利用率，减少副反应的发生，除了控制氯气产生的速度外，还可以采取的措施是______；实验时保持KOH溶液过量，原因是______。 （4）纯度测定，装置如图所示。取m g新制得的高铁酸钾样品，加入足量的稀硫酸，测得生成气体的体积为 V mL(已折算成标准状况下)。该样品的纯度为______%(反应的离子方程式为 为了提高实验的准确性，读数时应注意的事项是______(任写一种即可)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 平衡压强，便于液体流下 （2） ①. 除去氯气中的氯化氢气体 ②. （3） ①. 将A装置置于冰(冷)水浴中 ②. 高铁酸钾在碱性环境中稳定，同时降低高铁酸钾的溶解度 （4） ①. ②. 冷却到室温、保持量气管左右液面同一水平或眼睛与凹液面最低处水平相切等 【解析】 【分析】利用B装置浓盐酸与氯酸钾反应制取氯气，利用饱和食盐水除去挥发出来的氯化氢气体，将氯气从b口通入A装置中反应生成高铁酸钾，剩余气体从d口进入C装置除去有毒的氯气。 【小问1详解】 装置A中盛放KOH 溶液的仪器名称为三颈烧瓶。连接分液漏斗上端的橡皮管作用是平衡压强，便于液体流下。 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl会和A装置中氢氧化钾反应，装置D的作用为除去氯气中的氯化氢气体，装置B中发生反应为浓盐酸和氯酸钾反应生成氯气和氯化钾、水，离子方程式为； 【小问3详解】 高铁酸钾在0℃~5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中快速产生O2,为了提高氯气的利用率，减少副反应的发生，除了控制氯气产生的速度外，还可以采取的措施是将A装置置于冰(冷)水浴中；已知，高铁酸钾易溶于水，微溶于 KOH溶液，实验时保持KOH溶液过量，原因是：高铁酸钾在碱性环境中稳定，同时能降低高铁酸钾的溶解度； 【小问4详解】 由所给反应的离子方程式，存在，则样品纯度为。为了提高实验的准确性，读数时应注意的事项是冷却到室温、保持量气管左右液面同一水平或眼睛与凹液面最低处水平相切等。 16. 以大洋锰结核(主要由MnO2和铁的氧化物组成，还含有Al2O3、MgO、ZnO、CaO、SiO2等)为原料，制备MnxOy及Mn(H2PO4)2·2H2O的工艺流程如下： 已知：①25℃时，；。 ②金属离子浓度时，认为该离子沉淀完全。相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Mn2＋ Fe2＋ Fe3＋ Al3＋ Mg2＋ Zn2＋ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 （1）要提高“浸取”的速率，可以采取的方法有______(写一种)。 （2）“浸取”时，MnO2发生反应的离子方程式为______。 （3）“氧化”时，加入H2O2的作用是______。 （4）“沉锰”时，生成MnCO3的离子方程式为______。 （5）“操作X”的过程为______、______、过滤、洗涤、干燥。 （6）“煅烧”时，不同条件下可制得不同锰的氧化物晶体。某种锰的氧化物的四方晶胞如图所示。 ①该锰的氧化物化学式为______。 ②晶体中一个Mn周围与其最近的O的个数为______。 【答案】（1）升高浸取温度、将矿石粉碎以增大接触面积或适当增大硫酸浓度 （2） （3）将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续调pH时生成Fe(OH)3沉淀除去杂质铁元素 （4） （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （6） ①. MnO2 ②. 6 【解析】 【分析】大洋锰结核通入SO2加硫酸浸取，二氧化硅不反应，滤渣1为二氧化硅和生成的微溶的硫酸钙，滤液中含Mn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Zn2+等，加入过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+方便后续除去，加入氨水调pH可使Fe3+、Al3+沉淀得到滤渣2，过滤滤液再加MnF2和Na2S净化主要是除去Zn2+和Mg2+得到滤渣3，过滤滤液加入碳酸氢铵“沉锰”生成MnCO3沉淀，MnCO3煅烧得到MnxOy，MnCO3中加磷酸进一步制备可得到Mn(H2PO4)2∙2H2O； 【小问1详解】 要提高“浸取”的速率，可以采取的方法有升高浸取温度、将矿石粉碎以增大接触面积或适当增大硫酸浓度； 【小问2详解】 MnO2在酸性溶液并有SO2还原的条件下生成锰离子和硫酸根离子，锰元素的化合价由+4变为+2、硫元素的化合价由+4变为+6，结合电子守恒，离子方程式为：； 【小问3详解】 加入H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续调pH时生成Fe(OH)3沉淀除去杂质铁元素； 【小问4详解】 “沉锰”时，锰离子和碳酸氢根离子反应生成MnCO3、水和二氧化碳，离子方程式为：； 【小问5详解】 要将“溶解”后的溶液制得Mn(H2PO4)2∙2H2O晶体，操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶； 【小问6详解】 ①据“均摊法”，晶胞中含个Mn、个O，则该锰的氧化物化学式为MnO2； ②以体心锰为例，晶体中一个Mn周围与其最近的O的个数为6。 17. 在碳中和背景下，甲酸(HCOOH)作为氢能载体和储氢材料备受关注。 （1）甲酸分子中基态O原子价层电子的轨道表示式为______。 （2）反应a： 已知： 则反应a的=______(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。 （3）一定条件下，CO2电催化加氢合成甲酸的过程涉及以下反应，反应历程如图所示。 a． b． ①由图可知，反应的“最大能垒”：a______b(填“>”、“<”或“=”)，短时间内产物HCOOH的选择性______(填“高于”或“低于”)CO的选择性(产物A的选择性=×100%)。 ②在绝热密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应a和b，下列有关说法正确的有______。 A．加压可提高甲酸的选择性 B．加入催化剂可使反应的焓变减小 C．扩大容器体积，CO的平衡产率不变 D．容器内温度不变时，反应体系达到平衡状态 （4）某研究小组发现HCOOH水溶液在密封石英管中发生的反应有： c． d． T℃下，在密封石英管中完全充满1.0的HCOOH水溶液，分解产物均完全溶于水中。反应c的速率远大于反应d．CO2、CO的浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。 ①反应过程中CO的浓度先增大后减小的原因是______。 ②反应经过50min达到平衡状态，0~50min中HCOOH的分解速率为______。 【答案】（1） （2） （3） ①. < ②. 高于 ③. AD （4） ①. 前，反应c正向进行，逐渐增大，时刻达到平衡，后，随着反应d正向进行，降低，反应c逆向进行，逐渐降低 ②. 【解析】 【小问1详解】 O的质子数是8，故基态O原子价层电子的轨道表示式为。 【小问2详解】 反应①为； 反应②为； 反应③为。根据盖斯定律可得。 【小问3详解】 ①由图可知，由图生成的活化能为0.43eV；生成CO和H2O的活化能为1.10eV，故反应的“最大能垒”：a<b，所以生成的选择性高于生成CO的选择性； ②A．加压，a反应正向移动，可提高甲酸的选择性，A正确； B．催化剂只能改变活化能，不改变反应的始态和终态，反应焓变不变，B错误； C．扩大容器体积，压强减小，反应a逆向移动，反应物浓度增加，使反应b正向移动，CO的平衡产率增加，C错误； D．绝热恒容容器内温度不变时，说明反应体系达到平衡状态，D正确。 故选AD。 【小问4详解】 根据图像可知，CO浓度达到最大值时表明反应c达平衡，此时浓度未达最大值，即反应d尚未达平衡状态，后，随着反应d正向进行，降低，反应c逆向进行，逐渐降低； ②反应经过50min达到平衡状态，此时，，，0~50min中HCOOH的分解速率为： 。 18. 从猫薄荷植物中分离出来的荆芥内酯，可用来制取具有驱虫效能的二氢荆芥内酯。以下是二氢荆芥内酯的一种合成路线： 已知：卤代烃可以发生反应R-X+NaOH(aq)→R-OH+NaX。 （1）A中含氧官能团的名称是______。A→B的反应类型是______。 （2）物质C的结构简式是______。 （3）D中有3个甲基，其结构简式为______。 （4）反应1的化学方程式为______。 （5）F的分子式为______。 （6）H是E的同系物，且比E少两个碳原子，结构中存在一个含有两个侧链的六元碳环，则H的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。 【答案】（1） ①. 醛基 ②. 还原反应 （2）CH3OH （3） （4）+2NaOH+CH3OH+NaBr （5）C10H16O2 （6）8 【解析】 【分析】A被银氨溶液氧化生成B，可知A中含有醛基，结合B的结构简式可知A为，B 与甲醇发生酯化反应生成，与 HBr发生加成反应生成D，D中含3个甲基，D为，D发生碱性水解再经酸化生成E，E为，E在浓硫酸作用发生分子内酯化反应生成。据此分析解答。 【小问1详解】 A 为，含氧官能团为醛基，由B的结构简式可知B中含氧官能团为羧基，反应类型为还原反应。 【小问2详解】 由以上分析可知C为CH3OH。 【小问3详解】 根据分析，D为。 【小问4详解】 反应1的化学方程式为+2NaOH+CH3OH+NaBr。 【小问5详解】 F为，其分子式为C10H16O2。 【小问6详解】 H是E的同系物，且比E少两个碳原子，结构中存在一个含有两个侧链的六元碳环，则可知 H中含环己烷结构，在六元环上连两个支链，可以为-COOH和-CH2OH或-OH和-CH2COOH，分别有同、邻、间、对四种位置，共8种结构。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 赣州市赣县中学2025年暑期补习班开学考试 化学试题 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56 一、选择题(每题3分，共42分) 1. 科技的快速发展彰显国力的强大，下列说法正确的是 A. “中国天眼”传输信息用到了光纤材料，其主要成分是Si B. “梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时，工作时发生化学变化 C. “天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯属于有机物 D. “天和核心舱”电推进系统采用氮化硼（BN）陶瓷，氮化硼含共价键 2. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 3. 下列说法不正确的是（ ） A. 碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 B. 《神农本草经》记载麻黄能“止咳逆上气”，说明古代中国人已用麻黄治疗咳嗽 C. 谷氨酸钠是常用的食品添加剂 D. 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 4. 分离苯和苯酚的过程如下，其中操作a为 A. 蒸馏 B. 萃取 C. 分液 D. 过滤 5. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中滴加溶液： B. 硫化亚铁溶于稀硝酸中： C. 向溶液通入： D. 用醋酸溶解石灰石： 6. 同温同压下，对于相同质量的、，下列叙述正确的是 ①分子数之比为2∶1 ②体积之比为1∶2 ③密度之比为1∶2 ④原子个数之比为3∶4 A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ①④ 7. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，1.12L SO2气体含质子数为1.6 NA B. 1mol Na2O2固体中含有的离子数为4 NA C. 1 mol Cl2与足量Fe反应时，转移电子数目为3 NA D. 16.8g铁粉与足量的稀盐酸充分反应转移的电子数为0.9 NA 8. 关于反应，下列说法正确的是 A. NH3中H元素被氧化 B. NO2在反应过程中失去电子 C. 还原剂与氧化剂的质量之比为4∶3 D. 氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3 9. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 键角：＜ 电负性：N＞C B 工业上用焦炭还原石英砂制备粗硅 还原性：C＞Si C 用石灰乳脱除烟气中的 具有氧化性 D 通过煤的干馏可获得苯、甲苯等化工原料 煤的干馏属于化学变化 A. A B. B C. C D. D 10. 兴趣小组利用下列装置进行NH3的相关实验。其中能达到实验目的的是 A.制备NH3 B.干燥NH3 C.检验NH3 D.吸收NH3 A. A B. B C. C D. D 11. 某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 分子中所有原子共平面 B. 能与FeCl3溶液发生显色反应 C. 分子中含有手性碳 D. 一定条件下能制备高分子化合物 12. 一种缓释型杀虫剂的结构式如图所示，已知元素X、Y、Z、W、T、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W在同一周期，基态T原子的价电子层有3个单电子，则正确的是 A. 第一电离能：W＞Z＞Y B. 的空间结构：平面三角形 C. 简单氢化物的沸点：T＞Z D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：T＞Q 13. 工业上，利用催化还原NO，消除NO污染。一定温度下，在1L的恒容密闭容器中充入0.4mol和0.6mol NO，发生反应： ，平衡时，测得。平衡时改变下列一个条件，有关说法错误的是 A. 加入催化剂CuO-CrO使正反应活化能增大，逆反应速率加快 B. 升高温度，正反应速率增大倍数小于逆反应速率增大倍数 C. 若往容器中再通入0.6mol和0.6mol，则此时 D. 若往容器中再通入0.4mol，转化率减小，NO转化率增大 14. 一种锂－空气电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 金属锂作电池的负极 B. 电子由金属锂经负载流向石墨烯 C. 石墨烯表面发生的电极反应： D. 每消耗1molO2，金属锂电极减少28g 二、填空题(除标注外每空2分，共58分) 15. 高铁酸钾是极好的氧化剂。具有强氧化性，为一种新型高效消毒剂。某化学兴趣小组设计实验在实验室中利用次氯酸盐在碱性环境中氧化铁离子制备高铁酸钾，实验装置(夹持仪器已省略)如下图所示。 查阅资料： ①高铁酸钾易溶于水，微溶于 KOH溶液，不溶于乙醇； ②高铁酸钾在0℃~5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中快速产生O2； ③氯气与强碱溶液在低温下生成次氯酸盐，温度稍高时生成氯酸盐。 回答下列问题： （1）装置A中盛放KOH 溶液的仪器名称为______，连接分液漏斗上端的橡皮管作用是______。 （2）装置D的作用为______，装置B中发生反应的离子方程式为______。 （3）为了提高氯气的利用率，减少副反应的发生，除了控制氯气产生的速度外，还可以采取的措施是______；实验时保持KOH溶液过量，原因是______。 （4）纯度测定，装置如图所示。取m g新制得的高铁酸钾样品，加入足量的稀硫酸，测得生成气体的体积为 V mL(已折算成标准状况下)。该样品的纯度为______%(反应的离子方程式为 为了提高实验的准确性，读数时应注意的事项是______(任写一种即可)。 16. 以大洋锰结核(主要由MnO2和铁的氧化物组成，还含有Al2O3、MgO、ZnO、CaO、SiO2等)为原料，制备MnxOy及Mn(H2PO4)2·2H2O的工艺流程如下： 已知：①25℃时，；。 ②金属离子浓度时，认为该离子沉淀完全。相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Mn2＋ Fe2＋ Fe3＋ Al3＋ Mg2＋ Zn2＋ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 （1）要提高“浸取”的速率，可以采取的方法有______(写一种)。 （2）“浸取”时，MnO2发生反应的离子方程式为______。 （3）“氧化”时，加入H2O2的作用是______。 （4）“沉锰”时，生成MnCO3的离子方程式为______。 （5）“操作X”的过程为______、______、过滤、洗涤、干燥。 （6）“煅烧”时，不同条件下可制得不同锰的氧化物晶体。某种锰的氧化物的四方晶胞如图所示。 ①该锰的氧化物化学式为______。 ②晶体中一个Mn周围与其最近的O的个数为______。 17. 在碳中和背景下，甲酸(HCOOH)作为氢能载体和储氢材料备受关注。 （1）甲酸分子中基态O原子价层电子的轨道表示式为______。 （2）反应a： 已知： 则反应a的=______(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。 （3）一定条件下，CO2电催化加氢合成甲酸的过程涉及以下反应，反应历程如图所示。 a． b． ①由图可知，反应的“最大能垒”：a______b(填“>”、“<”或“=”)，短时间内产物HCOOH的选择性______(填“高于”或“低于”)CO的选择性(产物A的选择性=×100%)。 ②在绝热密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应a和b，下列有关说法正确的有______。 A．加压可提高甲酸的选择性 B．加入催化剂可使反应的焓变减小 C．扩大容器体积，CO的平衡产率不变 D．容器内温度不变时，反应体系达到平衡状态 （4）某研究小组发现HCOOH水溶液在密封石英管中发生的反应有： c． d． T℃下，在密封石英管中完全充满1.0的HCOOH水溶液，分解产物均完全溶于水中。反应c的速率远大于反应d．CO2、CO的浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。 ①反应过程中CO的浓度先增大后减小的原因是______。 ②反应经过50min达到平衡状态，0~50min中HCOOH的分解速率为______。 18. 从猫薄荷植物中分离出来的荆芥内酯，可用来制取具有驱虫效能的二氢荆芥内酯。以下是二氢荆芥内酯的一种合成路线： 已知：卤代烃可以发生反应R-X+NaOH(aq)→R-OH+NaX。 （1）A中含氧官能团的名称是______。A→B的反应类型是______。 （2）物质C的结构简式是______。 （3）D中有3个甲基，其结构简式为______。 （4）反应1的化学方程式为______。 （5）F的分子式为______。 （6）H是E的同系物，且比E少两个碳原子，结构中存在一个含有两个侧链的六元碳环，则H的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $