第一～二单元考卷（拔尖卷）--2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

阳光心荷专辑列表-学科网 https://www.zxxk.com/user/5126262/tps.com/user/5126262/ 2025-2026学年九年级化学上学期第一~二单元拔尖考卷 分值：50分 时间：50分钟 一、选择题（共13题，共18分。1~8题，每题1分；9~13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．(情境素材·工艺流程图) 高锰酸钾是一种重要的化工产品，某种生产高锰酸钾的工业流程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．步骤Ⅰ中发生了物理变化 B．步骤Ⅱ中氮气是生成物之一 C．步骤Ⅲ中水是反应物之一 D．上述流程中KOH可以循环利用 【答案】B 【详解】A、分析步骤Ⅰ的流程可知，MnO2和KOH只是进行了混合，形成了熔融物，并没有产生新物质，属于物理变化，A正确； B、分析步骤Ⅱ的流程可知，箭头进入的物质是MnO2和KOH和空气(参加反应的是空气中的氧气)，它们是反应物，箭头指出的物质是K2MnO4、H2O，是生成物，而氮气是空气中原有物质，且性质稳定，并未参加反应，而是作为杂质被分离除去，B错误； C、分析步骤Ⅲ的流程信息可知，参加反应的是的物质是K2MnO4、H2O，H2O是反应物之一，C正确； D、分析上述流程可知，KOH在步骤Ⅰ加入，在步骤Ⅲ又生成，因此可以循环利用，D正确。 故选B。 2．（2025湖南省中考改编）下列选项中，仅利用选项中提供的实验仪器（规格和数量不限，药品试剂省略）能够完成相应实验的是（ ） 选项 实验仪器 相应实验 A 铁架台（带铁夹）、大试管、玻璃片、单孔橡皮塞（带导管）、水槽、酒精灯 用高锰酸钾固体制取氧气 B 镊子、试管、烧杯 石蜡的熔化 C 集气瓶、橡胶塞、烧杯、弹簧夹 用红磷测定空气里氧气的含量 D 铁架台（带铁夹）、大试管、玻璃片 水的沸腾 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A、用高锰酸钾固体制取氧气需要加热，还需要棉花团防止高锰酸钾粉末进入导管，题中缺少棉花团，不能完成实验，A错误； B、仪器镊子、试管、烧杯，及试剂沸水，可用于石蜡的熔化，B正确； C、用红磷测定空气里氧气的含量需要燃烧匙、集气瓶、橡胶塞、烧杯、弹簧夹、导管等，题中缺少导管等仪器，不能完成实验，C错误； D、水的沸腾需要酒精灯加热，题中缺少酒精灯，不能完成实验，D错误。 故选：B。 3．（学科素养·化学观念） 某同学学习了一段时间化学后，梳理了以下知识点： ①实验现象的描述：硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰；木炭在氧气中燃烧发红光； ②在蜡烛火焰上方罩一个干冷的烧杯可以验证蜡烛燃烧是否有水生成； ③物质的用途是利用其化学性质的是：稀有气体用于激光技术，氮气用于充氮包装，氧气用气割，氧气用于医疗急救； ④化学观念正确的是：空气质量指数越大，空气质量状况越好；化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化； ⑤下列实验方案或操作能达到目的的是：用带火星的木条检验氧气；用燃着的木条区分氮气和二氧化碳； 把火柴梗迅速平放入蜡烛火焰中，约1秒后取出，比较火焰各层温度； ⑥物质分类：空气、氧气、海水属于混合物；水银、红磷、五氧化二磷都属于纯净物； ⑦化学反应前后，催化剂的质量和化学性质一定不变。 其中错误的个数有个（ ） A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】A 【解析】①实验现象的描述：硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰；木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。 ②点燃蜡烛后，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，则说明蜡烛燃烧时有水生成，故说法正确； ③稀有气体用于激光技术，是利用了通电时会发出不同颜色的光，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质；充氮包装，是利用了氮气的化学性质不活泼的性质，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，氧气用于气割是利用氧气的助燃性，属于化学性质，氧气用于医疗急救，是利用了氧气供给呼吸的性质，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误； ④空气质量指数越大，空气质量状况越差，该选项说法不正确；化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，例如电灯通电发光放热，把电能转化为光能、热能，但没有生成新物质，不属于化学变化，故说法错误； ⑤氧气能使带火星木条复燃，所以可用带火星的木条检验氧气，故能达到目的；氮气和二氧化碳都不支持木条的燃烧，都会使燃着的木条熄灭，不能用燃着的木条区分氮气和二氧化碳，故不能达到实验目的；把火柴梗迅速平放入蜡烛火焰中，约1秒后取出，根据火柴梗颜色变化，判断各层火焰的温度，故能达到实验目的；故说法错误； ⑥空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；氧气由同种物质组成，属于纯净物；海水由水、氯化钠等混合而成，属于混合物，水银是汞的俗称，汞由同种物质组成，属于纯净物；红磷由同种物质组成，属于纯净物；五氧化二磷由同种物质组成，属于纯净物，故说法错误； ⑦催化剂能改变反应速率，但反应前后质量和化学性质不会改变，故说法正确。 故选A。 4．小刚同学的化学实验报告中有如下记录，你认为下列实验的数据合理的是（ 　　） A. 取用药品如没有说明用量，液体取2mL﹣4mL B. 用托盘天平称量氧化铜粉末的质量为11.5g C. 用50 mL量筒量取8.52mL稀硫酸溶液 D. 给试管中的液体加热，液体体积不超过试管容积的 【答案】B 【解析】A、取用液体化学药品时，如果没有说明用量，一般应按最少量（1～2mL）取用液体，故选项实验数据不合理，不符合题意； B、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，故可以用托盘天平称量氧化铜粉末的质量为11.5g，故选项数据合理，符合题意； C、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，应使用10mL的量筒；且10mL量筒的精确度为0.1mL，不能用10mL量筒量8.52mL稀硫酸溶液，故选项实验数据不合理，不符合题意； D、给试管中的液体加热，液体体积不超过试管容积的，故选项实验数据不合理，不符合题意。故选B。 5．（学科素养·实验探究）根据如图所示实验，能达到实验目的的是（    ） A．图甲探究反应物浓度对反应速率的影响 B．图乙证明氧气已满 C．图丙测定空气中O2的含量 D．图丁证明呼出气体比吸入空气的CO2含量多 【答案】D 【解析】A、探究反应物浓度对反应速率的影响时，应保持单一变量，5%H2O2溶液中不应再加MnO2，不能达到实验目的； B、用带火星的木条检验氧气是否收集满，应放在集气瓶口，不能达到实验目的； C、木炭燃烧消耗氧气的同时生成二氧化碳气体，反应前后集气瓶内压强变化不明显，不能达到实验目的； D、呼出气体比空气中二氧化碳含量高，分别向体积相等的呼出气体与空气样品中，滴入滴数相等的澄清石灰水，可比较二者二氧化碳含量的多少，能达到实验目的。 故选D。 6．（学科素养·实验探究）用如图所示装置进行实验，测定出空气中约占（按体积计算）。下列叙述不正确的是（ ） A. ②中瓶内空气的体积约为200mL B. 可加热铁丝引燃铜匙中的白磷 C. 白磷的作用是消耗②中瓶内的 D. 最终注射器活塞移至约40mL刻度线处 【答案】D 【解析】A、根据题意打开胶塞，取出200mL水，②中瓶内空气的体积约为200mL，说法正确，不符合题意； B、铁具有良好的导热性，可加热铁丝引燃铜匙中的白磷，说法正确，不符合题意； C、白磷燃烧是与空气中氧气反应，能消耗瓶内的氧气，使容器内压强减小，打开弹簧夹，注射器活塞向左移动，移动的体积为消耗的氧气，说法正确，不符合题意； D、氧气约占空气体积的五分之一，瓶内空气体积约为 200mL，消耗的氧气约为 40mL，注射器活塞向左移动40mL，最终注射器活塞会移至约 100mL-40mL=60mL 刻度线处，说法错误，符合题意。 故选D。 7．（图像题）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ） A. 图①：用等质量、等浓度的过氧化氧溶液分别制取氧气 B. 图②：向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C. 图③：利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 D. 图④：加热高锰酸钾制氧气 【答案】D 【解析】A、等质量、等浓度的过氧化氧溶液分别制取氧气，根据催化剂只能改变反应速率而不能改变生成物的质量，因此无论是否加入催化剂最终生成的氧气质量相等，如图所示，选项错误； B、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，因此催化剂二氧化锰的质量随着反应的发生不会改变，选项错误； C、空气中氧气的体积约占空气总体积的五分之一，红磷燃烧消耗氧气，因此最终装置内气体体积减少约五分之一，如图所示，选项错误； D、加热高锰酸钾，加热后很短时间内高锰酸钾分解出锰酸钾、二氧化锰和氧气，最终高锰酸钾完全反应后不再产生氧气，如图所示，选项正确； 故选：D。 8．（学科素养·实验探究）在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰能作催化剂。某化学兴趣小组对此开展了进一步的探究。 [提出问题]在过氧化氢溶液的分解反应中，除了二氧化锰，是否有其他物质也能作催化剂？ [查阅资料]在过氧化氢溶液的分解反应中，氧化铜也能作催化剂。 为了证明氧化铜也能作为分解过氧化氢的催化剂，该小组用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：有关该实验的下列说法，正确的是（ ） I、步骤①和③中带火星的木条都复燃。 II、步骤②中产生大量气泡。 III、对比步骤②和③可说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率。 IV、步骤④的操作是将反应后的氧化铜进行过滤、洗净。 V、步骤⑥中称得固体质量为0.2g。 VI、去掉步骤⑦也能达到实验目的。 A．I、II、IV、V B．II、III、V、VI C．II、IV、V D．III、IV、VI 【答案】C 【详解】I、步骤①中过氧化氢常温时产生氧气的很少，木条不会复燃，步骤③中加入了氧化铜会催化过氧化氢迅速分解产生氧气，则带火星的木条复燃；错误； II、步骤②中加入了氧化铜会催化过氧化氢迅速分解产生氧气，产生大量气泡；正确； III、步骤②中加入了氧化铜迅速产生了氧气，步骤③中可以观察到木条复燃；步骤①中过氧化氢常温时产生氧气的很少，木条不会复燃；则对比步骤①和③则可说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率；错误； IV、氧化铜难溶于水，则步骤④的操作是将反应后的氧化铜进行过滤、洗净，得到氧化铜；正确； V、催化剂反应前后本身的质量不变，则步骤⑥中称得固体氧化铜的质量为0.2g和刚开始加入的质量相等；正确； VI、催化剂反应前后的化学性质不变，则去掉步骤⑦验证氧化铜的化学性质不变，就不能达到实验目的；错误； 故选C。 9．（学科素养·跨学科综合实践）项目学习小组在学习了实验室制氧气之后，查阅了相关资料，利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，如图，其中药品A是过碳酸钠，遇水会分解出H2O2，药品B是一种黑色粉末状催化剂，生活用品可以代替一些化学仪器。本实验利用了塑料瓶、注射器、吸管、输液管等进行实验，在该实验中相关说法错误的是（ ） A. 输出的氧气可作为高能燃料 B. 黑色固体B可能是二氧化锰 C. 根据乙中气泡的多少，可以判断氧气排出的快慢 D. 注射器相当于分液漏斗 【答案】A 【解析】 A、氧气具有助燃性，而不具有可燃性，不能作燃料，该选项说法错误； B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，则黑色固体可能为二氧化锰，该选项说法正确； C、将氧气通入水中，可通过气泡的多少，判断氧气排出的快慢，该选项说法正确； D、注射器能控制液体的滴加速度，进而相当于分液漏斗，该选项说法正确。 故选A。 10．(情境素材·实验探究) 在下列蜡烛燃烧的实验中，有关描述错误的是（　 　） A．实验1中蜡烛火焰逐渐变小直至熄灭 B．实验2中白瓷板下表面会被熏黑 C．实验3中火柴梗接触焰心部分最先碳化 D．实验4中子母火焰成功的关键是导管不宜过长 【答案】C 【解析】A、实验1中蜡烛燃烧，会消耗氧气，有二氧化碳气体生成，火焰逐渐熄灭，故说法正确；B、蜡烛不充分燃烧时生成一氧化碳和黑色的炭黑，实验2白瓷板表面有黑色固体颗粒，故说法正确；C、温度越高，木条碳化的越快，实验3外焰部分的小木条最先碳化，故说法错误；D、实验4中子母火焰成功的关键是导管不宜过长，导气管太长，石蜡蒸气冷凝，不能从导管末端导出，故说法正确。 故选：C。 11．(学科素养·科学态度与责任)某兴趣小组对过氧化氢分解的催化剂感兴趣，寻找了不同的药品进行实验。兴趣小组设计实验对比二氧化锰和红砖粉末对过氧化氢分解的催化效果，用如图1实验装置进行实验，并记录数据在表格中，经数字检测装置，测出实验2、3小试管内的压强变化如图2所示。下列有关此实验的说法中正确的是（ ） 实验序号 过氧化氢溶液 催化剂 产生20mL气体所需的时间 1 5mL5% 无 T1 2 5mL5% 二氧化锰粉末ag T2 3 5mL5% 红砖粉末0.2g T3 ①实验前，对装置应先检查装置的气密性 ②实验过程中观察到气球膨胀的现象，则说明该反应放出热量。 ③表中a的值为2g ④由实验测得的数据T2＜T3，可推出的结论是红砖粉末的催化效果比二氧化锰好。 ⑤图2中两条曲线最终会合并在一起 ⑥图2显示反应速率逐渐变减慢，原因是过氧化氢溶液的浓度逐渐变低 A. ①②⑤⑥ B. ②③④ C. ④⑤⑥ D. ①⑤⑥ 【答案】A 【解析】 ①实验前，对装置应先检查装置的气密性，说法正确； ②实验过程中观察到气球膨胀的现象，说明该反应放出热量，温度升高，使得装置内压强增大，气球膨胀，说法正确； ③该实验探究二氧化锰和红砖粉末对过氧化氢分解的催化效果，则变量为催化剂的种类，其他条件相同，故表中a的值为0.2，说法错误； ④由实验测得的数据，说明加入二氧化锰时产生20mL气体所需的时间更短，由此可推出的结论是二氧化锰的催化效果比红砖粉末好，说法错误； ⑤催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，由于实验2、3中过氧化氢溶液的体积、浓度均相同，所以图2中两条曲线最终会合并在一起，说法正确； ⑥图2显示反应速率逐渐变减慢，原因是过氧化氢溶液的浓度逐渐变低，说法正确； 综上可知说法正确的是①②⑤⑥，故选：A。 12．（学科素养·科学探究）利用图1传感器采集蜡烛燃烧过程中O2和CO2浓度变化，实验过程中采集到的数据如图2，以探究蜡烛熄灭的原因。以下分析不合理的是（ ） A. 图2中的曲线1表示瓶内O2浓度的变化 B. 蜡烛燃烧过程中，瓶内氮气的总质量基本不变 C. 蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中产生一定浓度的CO2导致 D. 燃着的蜡烛能在浓度为15%O2、5%CO2和80%N2的混合气体中保持燃烧 【答案】D 【解析】 A、蜡烛燃烧消耗氧气，随着反应的进行，氧气的体积分数逐渐降低，故图2中的曲线1表示瓶内O2浓度的变化，不符合题意； B、氮气不参与燃烧，故蜡烛燃烧过程中，瓶内氮气的总质量基本不变，不符合题意； C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中产生一定浓度的CO2导致，不符合题意； D、由图2可知，氧气的体积分数为15.6%、二氧化碳的体积分数为3.8%时，蜡烛熄灭，故燃着的蜡烛不能在浓度为15%O2、5%CO2和80%N2的混合气体中保持燃烧，符合题意。 故选D。 13. （学科素养·跨学科）某化学兴趣小组利用图1所示装置(夹持仪器略去)测定空气中氧气含量，烧瓶容积为500mL，烧瓶中预留40mL水；用激光笔点燃红磷，充分燃烧后，冷却至室温。打开止水夹，量筒内液面不再下降时，调整左右液面相平，量筒内减少了70mL的水。下列分析错误的是（ ） A. 打开止水夹，观察到水倒吸入烧瓶，形成“喷泉”现象 B. 整个实验过程中，烧瓶内压强变化如图2所示 C. 若增加烧瓶中预留的水体积，对测定结果无影响 D. 测定氧气体积分数为 【答案】B 【解析】 A、红磷燃烧消耗氧气，瓶内气压减小，在大气压的作用下，量筒中的水倒吸入烧瓶，形成“喷泉”现象，故A正确； B、红磷燃烧放热，压强增大，燃烧结束恢复到室温后，瓶内的气压应小于起始气压，因为红磷燃烧消耗氧气，使瓶内的气压减小，打开止水夹后，水进入瓶中，压强逐渐增大恢复到初始值，故B错误； C、实验的原理是利用瓶内外的压强差，与瓶内水的量无关，所以瓶内水的量对测定结果没有影响，故C正确； D、消耗的氧气体积为70mL，瓶内起始空气体积为（500-40）mL，所以体积分数为，故D正确； 故选B。 二、非选择题（共7题，每空1分，共32分） 14．（4分）（学科素养·科学探究）东西湖柏泉茶园距今已有千年历史。茶树能净化空气，有助于改善空气质量。 (1)茶园周围空气清新，清新的空气属于 （选填“纯净物”或“混合物”）； (2)空气是一种宝贵的自然资源，图1为空气成分示意图，物质A的用途是 （任写一种）；为进一步维护好我区的空气质量，下列保护空气的措施合理的是 （填序号）。 A．关闭所有的工厂   B．少开私家车，“低碳”出行   C．植树造林   D．控制烟花爆竹的燃放 (3)图2是木炭在气体B中燃烧实验，图3是常见的实验安全提示图标，做图2实验时，不应该出现的提示图标是 （填序号） 【答案】(1)混合物 (2) 作保护气（制氮肥的原料或者冷冻治疗等合理即可） BCD (3) ④ 【详解】（1）空气由氮气、氧气等组成，属于混合物。故填：混合物。 （2）空气由氮气、氧气等组成，按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%。据图1可知，A是氮气。氮气具有广泛用途，是制造硝酸和氮肥的原料；由于氮气化学性质不活泼，氮气可作保护气。故填：作保护气。 A、不能关闭所有的工厂，只要排放气体达标后再排放即可。A不合理； B、少开私家车，减少化石燃料的使用，“低碳”出行。B合理； C、植树造林，促进光合作用。C合理； D、控制烟花爆竹的燃放，减少大量的CO、SO2 、NO2 及粉尘等空气污染物的产生。D合理。 综上所述：选择BCD。故填：BCD。 （3）据图1可知，B是氧气，做木炭在氧气中燃烧实验，需要护目镜保护眼睛；注意明火；防止热烫；实验完毕注意洗手。实验中不涉及锐器的提示。故填：④。 15．（4分）【学科素养·阅读题】阅读下面科普短文。 甲醇(CH3OH)，在干馏木材中首先被发现的，故俗称“木醇”或“木精”，常温常压下为无色液体，具有毒性，误饮后对人体有严重伤害。 绿色零碳甲醇是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气捕捉的二氧化碳合成的。研究人员使用两种催化剂，探究了影响制备甲醇反应效果的因素。反应效果可用甲醇的选择性衡量，数值越大反应效果越好，结果如下图。数据显示，我国甲醇年产能已突破1亿吨，每生产1吨绿色甲醇可以消耗1.375吨二氧化碳，实现了二氧化碳资源化利用，废碳再生。 甲醇是全球公认的新型清洁可再生能源，具有安全高效、排放清洁、可再生的特点。常温常压下为液态，运输及使用安全便捷，也被称为液态的“氢”。 目前， 甲醇作为燃料已在船舶、汽车等领域广泛应用。 依据文章内容回答下列问题： (1)甲醇俗称“木醇”或“木精”的原因是 。 (2)写出甲醇的一条物理性质 。 (3)由图可知进行①⑤⑨组实验的目的是 ，制取甲醇的最佳条件为 。 【答案】(1)甲醇在干馏木材中首先被发现的 (2)常温常压下为无色液体 (3) 探究在相同温度和催化剂的条件下，CO2和H2的比例对CH3OH选择性的影响 催化剂2、250℃、CO2和H2的比例为1：3 【详解】（1）甲醇在干馏木材中首先被发现的，故俗称“木醇”或“木精”； （2）常温常压下为无色液体，不需要通过化学变化就能表现出来，属于甲醇的物理性质； （3）①⑤⑨组实验中，催化剂相同，温度相同，只有CO2和H2的比例不同，所以进行这三组实验的目的是探究CO2和H2的比例对CH3OH选择性的影响； 从图中可以看出，在催化剂2、250℃、CO2和H2的比例为1：3时，CH3OH的选择性最高，所以制取甲醇的最佳条件为催化剂1、250℃、CO2和H2的比例为1：3。 16．（5分）【学科素养·物质转化题】已知：为初中常见物质。它们之间有如图所示转换关系，图中“→”指向生成物，“—”表示两物质可以发生反应。其中A、B为空气中成分，A能使带火星木条复燃，C、D在常温下为黑色固体。E是形成酸雨的一种有刺激性气味的气体。 请回答下列问题： （1）写出物质A的名称： ，写出物质E的化学符号 。 （2）写出A—C反应的文字表达式： 。该反应的基本反应类型为 。 （3）A→E的反应文字表达式为： 。 （4）B在自然界也能变成A，这个过程是 作用。 【答案】（1）① 氧气 ②. SO2 （2）①. ②. 化合反应 （3） （4）光合 【解析】 【分析】其中A、B为空气中成分，A能使带火星木条复燃，A是氧气，C为黑色固体能生成B，C为碳，B为二氧化碳，氧气能通过反应生成E、D，E是形成酸雨的一种有刺激性气味的气体，E是二氧化硫，D可能为四氧化三铁或氧化铜。将答案带入原题，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，A和E分别为氧气和二氧化硫SO2； 【小问2详解】 A与C发生的反应为碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，文字表达式为：； 该反应符合多变一，属于化合反应； 【小问3详解】 A→E的反应为硫与氧气点燃生成二氧化硫，文字表达式为：； 【小问4详解】 B是二氧化碳，A是氧气，二氧化碳在自然界通过植物的光合作用转化成氧气，故填：光合。 17．（4分）【学科素养·数据处理题】在日常生活中84消毒液、过氧化氢溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。 【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO)，84消毒液呈碱性且对人体皮肤有强烈刺激作用。 【实验1】取少量84消毒液于试管中，滴加过氧化氢溶液，发现有大量气泡产生：然后将带火星的木条伸入试管，观察到木条复燃的现象，证明产生的气体是氧气。 【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？ 【作出猜想】 （1）猜想1：作反应物，NaClO与过氧化氢溶液发生化学反应： 猜想2， ，类似分解过氧化氢溶液制氧气时MnO2的作用。 【实验2】①按如图所示组装实验装置，并检查装置的气密性： ②向锥形瓶中加入30mL84消毒液后，再次连接装置。 ③将注射器中的25mL过氧化氢溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入过氧化氢溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)如表。 推入过纸化氢溶液次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体的总体积/mL 130 260 375 x 385 （2）表中的数据x= 。 （3）分析表中数据得出猜想 正确。 【拓展反思】 （4）生活中常用的消毒剂有84消溶液、过氧化氢溶液和医用酒精等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！以下是生活中对上述消毒剂的使用方法。其中正确的是 。 A. 84消毒液和过氧化氢溶液可以混合使用 B. 使用84消毒液要做好个人防护 C. 使用医用酒精消毒时，应远离明火，防止火灾 D. 医用酒精需密封保存 【答案】（1）作催化剂 （2）380 （3）1 （4）BCD 【解析】 【小问1详解】 NaClO可能是反应物或是催化剂，故猜想2为：作催化剂，类似分解过氧化氢溶液制氧气时MnO2的作用； 【小问2详解】 第1次加入5mL过氧化氢溶液产生气体130mL，第2次加入5mL过氧化氢溶液产生气体：260mL-130mL=130mL，第3次加入5mL过氧化氢溶液产生气体：375mL-260mL=115mL，说明第3次已经把NaClO反应完全，第4次加入5mL过氧化氢溶液不再产生气体，但是会排出5mL气体（因加入液体会导致气体排出），则表中数据x=380； 【小问3详解】 根据题中信息可知：每次加入过氧化氢溶液的体积不变，如果NaClO作催化剂，则每次产生气体的体积应相等，根据题中表格可知第三次收集到的气体体积减小，所以NaClO作反应物，猜想1正确； 【小问4详解】 A、84消毒液与过氧化氢溶液能发生反应，不可以混合使用，此项错误； B、84消毒液对人体皮肤有强烈刺激作用，使用时要做好个人防护，此项正确； C、酒精具有可燃性，使用医用酒精时应远离明火，此项正确； D、酒精具有挥发性，医用酒精需密封保存，此项正确。 故选BCD。 18．（5分）【学科素养·实验探究题】化学兴趣小组展开跨学科学习活动——家庭制取氧气和制备“富氧空气”。 该小组调查得知，某款家用制氧机是利用过碳酸钠和二氧化锰同时加入水中来制取氧气。同学们利用生活中简单的材料制作了便于携带的简易制氧器，如图1所示。先在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰（已知：过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠和过氧化氢，本实验碳酸钠不参加反应）。 （1）验证加湿仓导出的气体为氧气的方法是 。 （2）写出反应仓中生成氧气的文字表达式或符号表达式 。 （3）加湿仓中的水除了有润湿氧气的作用外，还可以起到的作用是 。 （4）如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取一瓶较纯的氧气，从图2中选用的装置组合是 （填字母序号）。 （5）用图3装置在125mL集气瓶里装满水，塞紧橡胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，当量筒内收集到x mL的水后，立即关闭活塞a并打开活塞b，通入空气将水排完，即可得到含氧气体积分数约为60%的“富氧空气”（假定本实验中空气中氧气的体积为空气体积的1/5）。则x的值为 mL。 【答案】（1）将带火星的木条放在加湿仓上方的导管口，若木条复燃，说明该气体为氧气 （2）## （3）通过气泡观察氧气生成的速率##降低氧气温度 （4）AE （5）62.5 【解析】 【小问1详解】 氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，通常使用带火星的木条验证氧气。验证加湿仓导出的气体为氧气的方法是：将带火星的木条放在加湿仓上方的导管口，若木条复燃，说明该气体为氧气。 【小问2详解】 反应仓中过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，反应的文字表达式为：，符号表达式为：。 【小问3详解】 过氧化氢分解生成氧气的过程放热，加湿仓中的水除了有润湿氧气的作用外，还可以起到的作用是：通过气泡观察氧气生成的速率；降低氧气温度。 【小问4详解】 如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取一瓶较纯的氧气，该反应属于固液常温型，需选择的发生装置是A；氧气密度大于空气、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，要收集一瓶较纯的氧气，则需要使用排水法，应选择的收集装置是E，故填：AE。 【小问5详解】 根据题目信息，本实验中空气中氧气的体积为空气体积的1/5，用图3装置在125mL集气瓶里装满水，塞紧橡胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，当量筒内收集到x mL的水后，立即关闭活塞a，说明通入的氧气的体积为x mL，打开活塞b，通入空气将水排完，说明最终得到的“富氧空气”的体积为125mL。“富氧空气”中氧气的体积分数为60%，则，解得x=62.5。 19．（5分）【学科素养·科学探究】化学兴趣小组在学习了“空气中氧气含量测定”的基础上，改进了本校课本中的实验(如下图)，设计出了如图1、图2所示实验装置，根据图回答下列有关问题 (已知：课本实验中，红磷燃烧的最低温度达，在点燃时需要把燃烧匙放在集气瓶外酒精灯火焰上点燃，后迅速伸入集气瓶内) 【探究1】甲同学用图1装置进行实验，操作步骤如下：①点燃酒精灯；②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹；③将白磷(白磷在即可燃烧)平装入试管中，将注射器置于刻度处，并按图1所示的连接方式固定好，再用弹簧夹夹紧橡皮管；④读取注射器活塞的数据；⑤连接仪器并检查装置的气密性。 （1）该实验正确的实验操作顺序是 (填序号)。 （2）已知试管的容积为，注射器的沿停在处，关闭弹簧夹，对白磷进行加热，充分反应后，冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞将停在 刻度处。 【探究2】乙同学按图2连接好仪器并检查装置的气密性良好后，在集气瓶中装入a体积的水，关闭弹簧夹，用预先加热的玻璃棒引燃白磷，待冷却至室温后，打开弹簧夹，量出集气瓶中水的体积为b，整个集气瓶的容积为c． （3）通过该实验测得氧气的体积分数是 。(用表示) （4）某同学按照图2进行“空气中氧气含量测定”的实验，下列实验操作会导致实验最后产生的实际值大于理论值的是 (填序号)。 ①装置漏气 ②用红磷代替白磷 ③集气瓶没有冷却到室温 ④实验前弹簧夹未夹紧 （5）以上两个改进实验相比于课本实验，明显的优点在于 。(写一条) 【答案】（1）⑤③①②④ （2）10 （3） （4）④ （5）比较环保，误差小 【解析】 【小问1详解】 用图1装置测定空气中氧气的含量，首先应连接仪器并检查装置的气密性，防止装置漏气，导致测定结果偏小，然后将白磷(白磷在即可燃烧)平装入试管中，将注射器置于刻度处，并按图1所示的连接方式固定好，再用弹簧夹夹紧橡皮管；然后点燃酒精灯，白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹；由于消耗了氧气，装置内压强减小，注射器活塞左移，读取注射器活塞的数据，减少的体积就是消耗氧气的体积，故顺序是：⑤③①②④； 【小问2详解】 该实验中白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，注射器活塞左移，减少的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的，则消耗氧气的体积为：，则注射器活塞将停在20mL-10mL=10mL刻度处； 【小问3详解】 该实验中白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，则通过该实验测得氧气的体积分数是：； 【小问4详解】 ①装置漏气，在冷却至室温的过程中外界空气进入，占据了一定的体积，会导致测定结果偏小，不符合题意； ②用红磷代替白磷，红磷燃烧消耗氧气，且生成物是固体，可以用于测定空气中氧气的含量，不会影响实验结果，不符合题意； ③集气瓶没有冷却到室温，气体受热膨胀占据了一定的体积，会导致测定结果偏小，不符合题意； ④实验前弹簧夹未夹紧，装置内气体受热膨胀逸出，会导致测定结果偏大，符合题意。 故选④； 【小问5详解】 以上两个改进实验相比于课本实验，始终在密闭容器中进行，反应生成的五氧化二磷不会逸出，比较环保，且避免了盛有点燃红磷的燃烧匙伸入集气瓶中时，气体的受热膨胀逸出，误差小。 20．（5分）【学科素养·跨学科综合实践】创新实验是中学生最为重要的科学素养。下图是某学校师生对“二氧化锰催化过氧化氢分解实验装置的创新设计”，实验过程如下： 实验一：设计新的实验装置 ①将一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3mL（密度为1g/mL））质量分数为5%的过氧化氢溶液加入干燥管的球泡内，再用药匙取0.2g二氧化锰粉末，加在干燥的进气管的管壁上；②点燃橡胶塞上固定的棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察到带火星的棒香立即复燃。 请分析回答下列问题： （1）写出球形干燥管内发生的化学反应的文字表达式 。 （2）对该创新实验的评价，你认为不合理的是 （填字母）。 A. 反应速度太慢，耽误时间 B. 实验中所用的仪器、材料及药品均易得到 C. 实验使用的药品用量太大 D. 实验现象明显，整个装置好似点燃的灯塔，趣味性强 实验二：寻找新的催化剂 【实验探究】 实验步骤 实验现象 Ⅰ.分别取5mL 5%的过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并在A、B两支试管中插入带火星的小木条，观察现象。 A试管中产生气泡，带火星的小木条复燃，B试管中无明显实验现象 Ⅱ.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的小木条伸入试管中，如此反复多次实验，观察现象。 试管中均产生气泡，带火星的木条均复燃 Ⅲ.将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量。 所得固体质量为ag。 Ⅳ.分别量取5mL 5%的过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，再向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。 【实验结论】 （3）实验Ⅱ可以证明 ，再结合实验Ⅰ和实验Ⅲ证明：氧化铁可以作为过氧化氢分解的催化剂。 【实验评价】 （4）设计实验Ⅳ的目的是 ； 【实验拓展】 查阅资料得知：氧化铜、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。 （5）下列有关催化剂的说法中正确的是 A. 同一个化学反应可以有多种催化剂 B. 二氧化锰只能作为过氧化氢溶液分解的催化剂 C. 催化剂能使原本不发生的反应快速进行 D. 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或者生成物 【答案】（1）过氧化氢水＋氧气 （2）AC （3）氧化铁在反应前后化学性质不变 （4）比较氧化铁和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果 （5）A 【解析】 【小问1详解】 球形干燥管内发生的化学反应为过氧化氢在二氧化锰催化下分解为水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢水＋氧气； 【小问2详解】 A、该实验中带火星的棒香立即复燃，说明反应速度快，A不合理； B、实验中所用仪器、材料及药品均易得到，B合理； C、实验使用的药品用量不大，C不合理； D、实验现象明显，整个装置好似点燃的灯塔，趣味性强，D合理。 故选AC； 【小问3详解】 实验Ⅱ中多次加入过氧化氢溶液，带火星的木条均复燃，说明氧化铁在反应前后化学性质不变，故填：氧化铁在反应前后化学性质不变。 【小问4详解】 实验IV的其他条件一样，只是两支试管中加入的物质不一样，所以这是对比试验，主要是为了比较氧化铁和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，故填：比较氧化铁和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果； 【小问5详解】 A、同一个化学反应可以有多种催化剂，如过氧化氢分解可用二氧化锰、氧化铁等作催化剂，A正确； B、二氧化锰还可作氯酸钾分解的催化剂，B错误； C、催化剂只能改变化学反应速率，不能使原本不发生的反应进行，C错误； D、用作催化剂的物质可能是其他反应的反应物或者生成物，如二氧化锰是高锰酸钾分解的生成物，D错误。 故选A。 陈老师化学精品店-学科网知识店铺 https://shop.xkw.com/150301/ ( 18 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 阳光心荷专辑列表-学科网 https://www.zxxk.com/user/5126262/tps.com/user/5126262/ 2025-2026学年九年级化学上学期第一~二单元拔尖考卷 分值：50分 时间：50分钟 一、选择题（共13题，共18分。1~8题，每题1分；9~13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．(情境素材·工艺流程图) 高锰酸钾是一种重要的化工产品，某种生产高锰酸钾的工业流程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．步骤Ⅰ中发生了物理变化 B．步骤Ⅱ中氮气是生成物之一 C．步骤Ⅲ中水是反应物之一 D．上述流程中KOH可以循环利用 2．（2025湖南省中考改编）下列选项中，仅利用选项中提供的实验仪器（规格和数量不限，药品试剂省略）能够完成相应实验的是（ ） 选项 实验仪器 相应实验 A 铁架台（带铁夹）、大试管、玻璃片、单孔橡皮塞（带导管）、水槽、酒精灯 用高锰酸钾固体制取氧气 B 镊子、试管、烧杯 石蜡的熔化 C 集气瓶、橡胶塞、烧杯、弹簧夹 用红磷测定空气里氧气的含量 D 铁架台（带铁夹）、大试管、玻璃片 水的沸腾 A. A B. B C. C D. D 3．（学科素养·化学观念） 某同学学习了一段时间化学后，梳理了以下知识点： ①实验现象的描述：硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰；木炭在氧气中燃烧发红光； ②在蜡烛火焰上方罩一个干冷的烧杯可以验证蜡烛燃烧是否有水生成； ③物质的用途是利用其化学性质的是：稀有气体用于激光技术，氮气用于充氮包装，氧气用气割，氧气用于医疗急救； ④化学观念正确的是：空气质量指数越大，空气质量状况越好；化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化； ⑤下列实验方案或操作能达到目的的是：用带火星的木条检验氧气；用燃着的木条区分氮气和二氧化碳； 把火柴梗迅速平放入蜡烛火焰中，约1秒后取出，比较火焰各层温度； ⑥物质分类：空气、氧气、海水属于混合物；水银、红磷、五氧化二磷都属于纯净物； ⑦化学反应前后，催化剂的质量和化学性质一定不变。 其中错误的个数有个（ ） A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 4．小刚同学的化学实验报告中有如下记录，你认为下列实验的数据合理的是（ 　　） A. 取用药品如没有说明用量，液体取2mL﹣4mL B. 用托盘天平称量氧化铜粉末的质量为11.5g C. 用50 mL量筒量取8.52mL稀硫酸溶液 D. 给试管中的液体加热，液体体积不超过试管容积的 5．（学科素养·实验探究）根据如图所示实验，能达到实验目的的是（    ） A．图甲探究反应物浓度对反应速率的影响 B．图乙证明氧气已满 C．图丙测定空气中O2的含量 D．图丁证明呼出气体比吸入空气的CO2含量多 6．（学科素养·实验探究）用如图所示装置进行实验，测定出空气中约占（按体积计算）。下列叙述不正确的是（ ） A. ②中瓶内空气的体积约为200mL B. 可加热铁丝引燃铜匙中的白磷 C. 白磷的作用是消耗②中瓶内的 D. 最终注射器活塞移至约40mL刻度线处 7．（图像题）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ） A. 图①：用等质量、等浓度的过氧化氧溶液分别制取氧气 B. 图②：向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C. 图③：利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 D. 图④：加热高锰酸钾制氧气 8．（学科素养·实验探究）在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰能作催化剂。某化学兴趣小组对此开展了进一步的探究。 [提出问题]在过氧化氢溶液的分解反应中，除了二氧化锰，是否有其他物质也能作催化剂？ [查阅资料]在过氧化氢溶液的分解反应中，氧化铜也能作催化剂。 为了证明氧化铜也能作为分解过氧化氢的催化剂，该小组用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：有关该实验的下列说法，正确的是（ ） I、步骤①和③中带火星的木条都复燃。 II、步骤②中产生大量气泡。 III、对比步骤②和③可说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率。 IV、步骤④的操作是将反应后的氧化铜进行过滤、洗净。 V、步骤⑥中称得固体质量为0.2g。 VI、去掉步骤⑦也能达到实验目的。 A．I、II、IV、V B．II、III、V、VI C．II、IV、V D．III、IV、VI 9．（学科素养·跨学科综合实践）项目学习小组在学习了实验室制氧气之后，查阅了相关资料，利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，如图，其中药品A是过碳酸钠，遇水会分解出H2O2，药品B是一种黑色粉末状催化剂，生活用品可以代替一些化学仪器。本实验利用了塑料瓶、注射器、吸管、输液管等进行实验，在该实验中相关说法错误的是（ ） A. 输出的氧气可作为高能燃料 B. 黑色固体B可能是二氧化锰 C. 根据乙中气泡的多少，可以判断氧气排出的快慢 D. 注射器相当于分液漏斗 10．(情境素材·实验探究) 在下列蜡烛燃烧的实验中，有关描述错误的是（　 　） A．实验1中蜡烛火焰逐渐变小直至熄灭 B．实验2中白瓷板下表面会被熏黑 C．实验3中火柴梗接触焰心部分最先碳化 D．实验4中子母火焰成功的关键是导管不宜过长 11．(学科素养·科学态度与责任)某兴趣小组对过氧化氢分解的催化剂感兴趣，寻找了不同的药品进行实验。兴趣小组设计实验对比二氧化锰和红砖粉末对过氧化氢分解的催化效果，用如图1实验装置进行实验，并记录数据在表格中，经数字检测装置，测出实验2、3小试管内的压强变化如图2所示。下列有关此实验的说法中正确的是（ ） 实验序号 过氧化氢溶液 催化剂 产生20mL气体所需的时间 1 5mL5% 无 T1 2 5mL5% 二氧化锰粉末ag T2 3 5mL5% 红砖粉末0.2g T3 ①实验前，对装置应先检查装置的气密性 ②实验过程中观察到气球膨胀的现象，则说明该反应放出热量。 ③表中a的值为2g ④由实验测得的数据T2＜T3，可推出的结论是红砖粉末的催化效果比二氧化锰好。 ⑤图2中两条曲线最终会合并在一起 ⑥图2显示反应速率逐渐变减慢，原因是过氧化氢溶液的浓度逐渐变低 A. ①②⑤⑥ B. ②③④ C. ④⑤⑥ D. ①⑤⑥ 12．（学科素养·科学探究）利用图1传感器采集蜡烛燃烧过程中O2和CO2浓度变化，实验过程中采集到的数据如图2，以探究蜡烛熄灭的原因。以下分析不合理的是（ ） A. 图2中的曲线1表示瓶内O2浓度的变化 B. 蜡烛燃烧过程中，瓶内氮气的总质量基本不变 C. 蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中产生一定浓度的CO2导致 D. 燃着的蜡烛能在浓度为15%O2、5%CO2和80%N2的混合气体中保持燃烧 13. （学科素养·跨学科）某化学兴趣小组利用图1所示装置(夹持仪器略去)测定空气中氧气含量，烧瓶容积为500mL，烧瓶中预留40mL水；用激光笔点燃红磷，充分燃烧后，冷却至室温。打开止水夹，量筒内液面不再下降时，调整左右液面相平，量筒内减少了70mL的水。下列分析错误的是（ ） A. 打开止水夹，观察到水倒吸入烧瓶，形成“喷泉”现象 B. 整个实验过程中，烧瓶内压强变化如图2所示 C. 若增加烧瓶中预留的水体积，对测定结果无影响 D. 测定氧气体积分数为 二、非选择题（共7题，每空1分，共32分） 14．（4分）（学科素养·科学探究）东西湖柏泉茶园距今已有千年历史。茶树能净化空气，有助于改善空气质量。 (1)茶园周围空气清新，清新的空气属于 （选填“纯净物”或“混合物”）； (2)空气是一种宝贵的自然资源，图1为空气成分示意图，物质A的用途是 （任写一种）；为进一步维护好我区的空气质量，下列保护空气的措施合理的是 （填序号）。 A．关闭所有的工厂   B．少开私家车，“低碳”出行   C．植树造林   D．控制烟花爆竹的燃放 (3)图2是木炭在气体B中燃烧实验，图3是常见的实验安全提示图标，做图2实验时，不应该出现的提示图标是 （填序号） 15．（4分）【学科素养·阅读题】阅读下面科普短文。 甲醇(CH3OH)，在干馏木材中首先被发现的，故俗称“木醇”或“木精”，常温常压下为无色液体，具有毒性，误饮后对人体有严重伤害。 绿色零碳甲醇是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气捕捉的二氧化碳合成的。研究人员使用两种催化剂，探究了影响制备甲醇反应效果的因素。反应效果可用甲醇的选择性衡量，数值越大反应效果越好，结果如下图。数据显示，我国甲醇年产能已突破1亿吨，每生产1吨绿色甲醇可以消耗1.375吨二氧化碳，实现了二氧化碳资源化利用，废碳再生。 甲醇是全球公认的新型清洁可再生能源，具有安全高效、排放清洁、可再生的特点。常温常压下为液态，运输及使用安全便捷，也被称为液态的“氢”。 目前， 甲醇作为燃料已在船舶、汽车等领域广泛应用。 依据文章内容回答下列问题： (1)甲醇俗称“木醇”或“木精”的原因是 。 (2)写出甲醇的一条物理性质 。 (3)由图可知进行①⑤⑨组实验的目的是 ，制取甲醇的最佳条件为 。 16．（5分）【学科素养·物质转化题】已知：为初中常见物质。它们之间有如图所示转换关系，图中“→”指向生成物，“—”表示两物质可以发生反应。其中A、B为空气中成分，A能使带火星木条复燃，C、D在常温下为黑色固体。E是形成酸雨的一种有刺激性气味的气体。 请回答下列问题： （1）写出物质A的名称： ，写出物质E的化学符号 。 （2）写出A—C反应的文字表达式： 。该反应的基本反应类型为 。 （3）A→E的反应文字表达式为： 。 （4）B在自然界也能变成A，这个过程是 作用。 17．（4分）【学科素养·数据处理题】在日常生活中84消毒液、过氧化氢溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。 【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO)，84消毒液呈碱性且对人体皮肤有强烈刺激作用。 【实验1】取少量84消毒液于试管中，滴加过氧化氢溶液，发现有大量气泡产生：然后将带火星的木条伸入试管，观察到木条复燃的现象，证明产生的气体是氧气。 【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？ 【作出猜想】 （1）猜想1：作反应物，NaClO与过氧化氢溶液发生化学反应： 猜想2， ，类似分解过氧化氢溶液制氧气时MnO2的作用。 【实验2】①按如图所示组装实验装置，并检查装置的气密性： ②向锥形瓶中加入30mL84消毒液后，再次连接装置。 ③将注射器中的25mL过氧化氢溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入过氧化氢溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)如表。 推入过纸化氢溶液次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体的总体积/mL 130 260 375 x 385 （2）表中的数据x= 。 （3）分析表中数据得出猜想 正确。 【拓展反思】 （4）生活中常用的消毒剂有84消溶液、过氧化氢溶液和医用酒精等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！以下是生活中对上述消毒剂的使用方法。其中正确的是 。 A. 84消毒液和过氧化氢溶液可以混合使用 B. 使用84消毒液要做好个人防护 C. 使用医用酒精消毒时，应远离明火，防止火灾 D. 医用酒精需密封保存 18．（5分）【学科素养·实验探究题】化学兴趣小组展开跨学科学习活动——家庭制取氧气和制备“富氧空气”。 该小组调查得知，某款家用制氧机是利用过碳酸钠和二氧化锰同时加入水中来制取氧气。同学们利用生活中简单的材料制作了便于携带的简易制氧器，如图1所示。先在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰（已知：过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠和过氧化氢，本实验碳酸钠不参加反应）。 （1）验证加湿仓导出的气体为氧气的方法是 。 （2）写出反应仓中生成氧气的文字表达式或符号表达式 。 （3）加湿仓中的水除了有润湿氧气的作用外，还可以起到的作用是 。 （4）如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取一瓶较纯的氧气，从图2中选用的装置组合是 （填字母序号）。 （5）用图3装置在125mL集气瓶里装满水，塞紧橡胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，当量筒内收集到x mL的水后，立即关闭活塞a并打开活塞b，通入空气将水排完，即可得到含氧气体积分数约为60%的“富氧空气”（假定本实验中空气中氧气的体积为空气体积的1/5）。则x的值为 mL。 19．（5分）【学科素养·科学探究】化学兴趣小组在学习了“空气中氧气含量测定”的基础上，改进了本校课本中的实验(如下图)，设计出了如图1、图2所示实验装置，根据图回答下列有关问题 (已知：课本实验中，红磷燃烧的最低温度达，在点燃时需要把燃烧匙放在集气瓶外酒精灯火焰上点燃，后迅速伸入集气瓶内) 【探究1】甲同学用图1装置进行实验，操作步骤如下：①点燃酒精灯；②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹；③将白磷(白磷在即可燃烧)平装入试管中，将注射器置于刻度处，并按图1所示的连接方式固定好，再用弹簧夹夹紧橡皮管；④读取注射器活塞的数据；⑤连接仪器并检查装置的气密性。 （1）该实验正确的实验操作顺序是 (填序号)。 （2）已知试管的容积为，注射器的沿停在处，关闭弹簧夹，对白磷进行加热，充分反应后，冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞将停在 刻度处。 【探究2】乙同学按图2连接好仪器并检查装置的气密性良好后，在集气瓶中装入a体积的水，关闭弹簧夹，用预先加热的玻璃棒引燃白磷，待冷却至室温后，打开弹簧夹，量出集气瓶中水的体积为b，整个集气瓶的容积为c． （3）通过该实验测得氧气的体积分数是 。(用表示) （4）某同学按照图2进行“空气中氧气含量测定”的实验，下列实验操作会导致实验最后产生的实际值大于理论值的是 (填序号)。 ①装置漏气 ②用红磷代替白磷 ③集气瓶没有冷却到室温 ④实验前弹簧夹未夹紧 （5）以上两个改进实验相比于课本实验，明显的优点在于 。(写一条) 20．（5分）【学科素养·跨学科综合实践】创新实验是中学生最为重要的科学素养。下图是某学校师生对“二氧化锰催化过氧化氢分解实验装置的创新设计”，实验过程如下： 实验一：设计新的实验装置 ①将一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3mL（密度为1g/mL））质量分数为5%的过氧化氢溶液加入干燥管的球泡内，再用药匙取0.2g二氧化锰粉末，加在干燥的进气管的管壁上；②点燃橡胶塞上固定的棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察到带火星的棒香立即复燃。 请分析回答下列问题： （1）写出球形干燥管内发生的化学反应的文字表达式 。 （2）对该创新实验的评价，你认为不合理的是 （填字母）。 A. 反应速度太慢，耽误时间 B. 实验中所用的仪器、材料及药品均易得到 C. 实验使用的药品用量太大 D. 实验现象明显，整个装置好似点燃的灯塔，趣味性强 实验二：寻找新的催化剂 【实验探究】 实验步骤 实验现象 Ⅰ.分别取5mL 5%的过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并在A、B两支试管中插入带火星的小木条，观察现象。 A试管中产生气泡，带火星的小木条复燃，B试管中无明显实验现象 Ⅱ.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的小木条伸入试管中，如此反复多次实验，观察现象。 试管中均产生气泡，带火星的木条均复燃 Ⅲ.将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量。 所得固体质量为ag。 Ⅳ.分别量取5mL 5%的过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，再向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。 【实验结论】 （3）实验Ⅱ可以证明 ，再结合实验Ⅰ和实验Ⅲ证明：氧化铁可以作为过氧化氢分解的催化剂。 【实验评价】 （4）设计实验Ⅳ的目的是 ； 【实验拓展】 查阅资料得知：氧化铜、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。 （5）下列有关催化剂的说法中正确的是 A. 同一个化学反应可以有多种催化剂 B. 二氧化锰只能作为过氧化氢溶液分解的催化剂 C. 催化剂能使原本不发生的反应快速进行 D. 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或者生成物 陈老师化学精品店-学科网知识店铺 https://shop.xkw.com/150301/ ( 11 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $