专题04 化学平衡状态 影响化学平衡的因素（期中真题汇编，四川专用）高二化学上学期

专题04化学平衡状态 影响化学平衡的因素 高频考点概览 考点01 化学平衡状态的判断 考点02 影响化学平衡的因素 勒夏特列原理 考点03 化学平衡图像 地 城 考点01 化学平衡状态的判断 1、 单选题 1．(24-25高二上·四川雅安中学·期中)下列关于平衡状态的叙述错误的是 A．达到平衡时，正、逆反应速率均为零 B．达到平衡时，反应物和生成物的总质量不再发生变化 C．在给定条件下，达到平衡时可逆反应完成程度达到最大 D．化学平衡是所有可逆反应都存在的一种状态 【答案】A 【详解】A．化学平衡状态是动态平衡，同一物质的正逆反应速率相等，但不为0，故A错误； B．达到平衡时，各物质的正逆反应速率相等，即同一物质的生成量和消耗量相等，所以反应物和生成物的总质量不再发生变化，故B正确； C．在给定条件下，达到平衡状态时可逆反应的反应物转化率最高，即可逆反应完成程度达到最大，故C正确； D．可逆反应均有限度，均存在化学平衡状态，故D正确； 故选：A。 2．(24-25高二上·四川甘孜藏族泸定县四川泸定中学·期中)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡： H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，下列能判断该反应已经达到化学平衡的个数有 ①                     ②总压强不变 ③混合气体的密度不变                        ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤混合气体的总物质的量不变            ⑥CO2的体积分数不变 ⑦混合气体总质量不变 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 【答案】B 【详解】①根据反应速率之比等于化学计量系数之比可知，当，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，①正确； ②总压强不变，则混合气体的总物质的量不变，反应达到平衡状态，②正确； ③容器容积不变，混合气体的密度不变，则混合气体的总质量不变，反应达到平衡状态，③正确； ④混合气体中氨气和二氧化碳的物质的量之比始终为2：1，故混合气体的平均相对分子质量始终不变，无法判断反应是否达到平衡状态，④错误； ⑤混合气体的总物质的量不变，反应达到平衡状态，⑤正确； ⑥混合气体中氨气和二氧化碳的物质的量之比始终为2：1，故CO2的体积分数始终不变，⑥错误； ⑦混合气体总质量不变，反应达到平衡状态，⑦正确； 综上分析可知，有①②③⑤⑦等5个符合题意，故答案为：B。 3．(24-25高二上·四川眉山东坡区校校联合考试·期中)密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡的是 ① ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器中混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中C的体积分数不变 ⑦反应热保持不变 A．②④⑤⑥⑦ B．③⑤⑥ C．②③⑤ D．①③④⑤⑦ 【答案】C 【详解】①由题干方程式可知，B为液体，通常不用固体和液体的浓度改变来计算反应速率，①不合题意； ②由题干方程式可知，密闭容器中总压强一直改变，故总压强不变能够说明反应达到化学平衡，②符合题意； ③由题干方程式可知，密闭容器中混合气体的质量一直在变即混合气体的密度一直在变，则密闭容器中混合气体的密度不变，说明反应达到化学平衡了，③符合题意； ④由题干方程式可知，密闭容器中只有C、D两种气体，且物质的量始终保持3:4，则混合气体的平均相对分子质量始终保持不变，即混合气体的平均相对分子质量不变不能说明反应达到化学平衡，④不合题意； ⑤由题干方程式可知，反应过程中密闭容器中混合气体的总物质的量一直在改变，则密闭容器中混合气体的总物质的量不变，说明反应达到化学平衡，⑤符合题意； ⑥由题干方程式可知，密闭容器中只有C、D两种气体，且物质的量始终保持3:4，即密闭容器中C的体积分数始终保持不变，则密闭容器中C的体积分数不变不能说明反应达到化学平衡，⑥不合题意； ⑦已知反应热是指1mol反应完全进行时的热效应，与反应的可逆与否和进行程度无关，则反应热保持不变不能说明反应达到化学平衡，⑦不合题意； 综上分析可知，②③⑤符合题意，故答案为：C。 4．(24-25高二上·四川江油中学·期中)反应N2(g)＋3H2(g))2NH3(g) 若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 A．容器内的温度不再变化 B．容器内的压强不再变化 C．相同时间内，断开H—H键的数目和生成N—H键的数目之比为1：2 D．v正(N2)=3v逆(H2) 【答案】A 【详解】A．已知反应为正向放热反应，平衡发生移动时，恒压绝热容器内温度一定变化，当容器内的温度不再变化时，说明已达平衡状态，A符合题意； B．反应在恒压条件下进行，反应前后压强均不变，则容器内的压强不再变化，不能说明已达平衡状态，B不符合题意； C．断开H—H键和生成N—H键均指正反应方向，不能判断是否达到平衡状态，C不符合题意； D．反应速率之比等于对应化学计量系数之比，同时当同一物质v正=v逆时达到平衡，则当v正(N2)∶v逆(H2)=1∶3，即v正(N2)=v逆(H2)时反应达到平衡，D不符合题意； 答案选A。 5．(24-25高二上·四川南充白塔中学学·期中)工业制备硫酸过程中存在如下反应： 2SO2+O22SO3，下列关于该反应的说法正确的是 A．当SO2与O2的物质的量浓度相等时，反应不一定达到平衡 B．降温能加快反应速率 C．O2的浓度越大，SO3的体积分数越大 D．一定条件下SO2能100%转化为SO3 【答案】A 【详解】A．当SO2与O2的物质的量浓度相等时，不一定达到了反应的限度，因此反应不一定达到平衡，A正确； B．降低温度，减慢反应速率，B错误； C．根据勒夏特列原理，若反应平衡后，增大浓度，平衡右移，物质的量增大，但若氧气的浓度增大的很多，SO3的体积分数变小，C错误； D．该反应为可逆反应，反应物的转化率小于100%，D错误； 故选A。 6．(24-25高二上·四川凉山彝族西昌·期中)与混合，在一定条件下反应合成尿素：  。若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，则下列说法错误的是 A．该反应在低温时可以自发进行 B．及时分离出，有利于提高的平衡产率 C．单位时间内生成nmol的同时生成nmol，说明反应已达反应限度 D．使用催化剂，可以降低反应热，提高反应尿素的生成速率 【答案】D 【详解】A．ΔG=ΔH-TΔS<0时，反应能自发进行，该反应ΔH<0，ΔS<0，在低温下才能自发进行，A正确； B．及时分离出H2O ，平衡正向移动，有利于提高CO(NH2)2的平衡产率，B正确； C．单位时间内生成nmol H2O(g) 的同时生成nmol CO2(g) ，说明正逆反应速率相等，反应已经达到反应限度，C正确； D．使用催化剂，可以降低反应的活化能加快反应速率，但不能降低反应热，D错误； 故选D。 7．(24-25高二上·四川宜宾三中教育集团·期中)下列情况能表示一定达到化学平衡状态的是 A．在恒温恒压密闭容器中，对于反应其平均摩尔质量不再变化，该反应达到平衡状态 B．在恒温恒压密闭容器中，对于反应其气体密度不再改变，该反应达到平衡状态 C．在绝热密闭容器中，对于反应  其温度不再改变，该反应达到平衡状态 D．在恒温恒容密闭容器中，对于反应其中时，该反应达到平衡状态 【答案】C 【详解】A．气体C和D始终按2：1比例生成，根据可知，平均摩尔质量不再变化，不能说明反应达平衡状态，A错误； B．反应物和生成物均为气体，说明反应过程中气体总质量不变，反应前后气体分子数相同，说明在恒温恒压条件下气体体积不变，则气体密度始终保持不变，即气体密度不再改变，不能说明反应达平衡状态，B错误； C．反应，该反应为放热反应，在绝热密闭容器中，温度不再改变，说明反应达平衡状态，C正确； D．反应过程中生成物C和D始终按2：1比例生成，即不能说明反应达平衡状态，D错误； 答案选C。 8．(24-25高二上·四川泸州天立学校·开学考)在体积为1L的恒温恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示。下列叙述正确的是 A．9min内，平均速率 B．当混合气体的密度不变时反应达到平衡状态 C．达平衡时，H2的转化率和CO2的转化率相等 D．3min时，正反应的反应速率等于逆反应的反应速率 【答案】C 【详解】A．9min内，，A错误； B．物质全为气体，气体的总质量不变，恒容条件下体积不变，混合气体的密度是个不变的量，当混合气体的密度不变时不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．充入1molCO2和3molH2两者物质的量之比为1:3，等于两种物质的化学计量数之比，两种物质变化的物质的量之比为1:3，平衡时，H2的转化率和CO2的转化率相等，C正确； D．3min时，各组分的物质的量仍变化，此时反应正向进行，正反应的反应速率大于逆反应的反应速率，D错误； 故答案为：C。 9．(24-25高二上·四川成都·期中)在SO2的饱和溶液中H2SO3达到电离平衡的标志是 A． B．溶液中无H2SO3分子 C．c(HSO3)不再变化 D．溶液中 共存 【答案】C 【分析】在SO2的饱和溶液中H2SO3的电离平衡可表示为：H2SO3(aq)H+(aq)+(aq)、(aq)H+(aq)+(aq)。 【详解】A．时，可能是电离过程中的某一阶段，不一定是平衡状态，A不符合题意； B．两个电离过程都可逆，溶液中不可能无H2SO3分子，B不符合题意； C．c()不再变化，则表示两反应中正、逆反应速率分别相等，反应达平衡状态，C符合题意； D．不管反应是否达到平衡，溶液中始终存在，D不符合题意； 故选C。 10．(24-25高二上·四川内江威远中学·期中)0．在恒温恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反应：，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是 ①单位时间内生成n mol Z的同时消耗2n mol Y          ②Y的浓度不再改变 ③Y与Z的物质的量之比为2：1                          ④2v(Y)正=v(Z)逆 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变                 ⑥容器内密度不再改变 A．①②③ B．①②⑤ C．②③⑤ D．②④⑥ 【答案】B 【详解】恒温恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反应：： ①单位时间内生成nmolZ的同时消耗2nmolY，即正、逆反应速率相等，说明反应已达平衡，①符合题意； ②Y的浓度不再改变，说明正、逆反应速率相等，反应已达平衡，②符合题意； ③反应开始后Y与Z的物质的量之比一直为2：1，所以Y与Z的物质的量之比为2：1    不能说明反应是否达到平衡，③不符合题意； ④任意时刻2v(Y)正=4v(Z)正，若2v(Y)正=v(Z)逆，则4v(Z)正=v(Z)逆，此时逆反应速率大于正反应速率，反应未达平衡，④不符合题意； ⑤该反应未平衡时m气不变，n气增大，平均相对分子质量减小，因此混合气体的平均相对分子质量不再改变说明反应已达平衡，⑤符合题意； ⑥气体总质量不变，体积不变，容器内密度始终不变，因此容器内密度不再改变，不能说明反应已达平衡，⑥不符合题意；综上所述，①②⑤能说明反应已达平衡，B符合题意； 故选B。 2、 填空题 1.(24-25高二上·四川泸州市龙马潭区泸化中学·期中)某工厂使用石油热裂解的副产物CH4来制取H2，其生产流程如图所示： (1)第II步反应为CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)  ΔH<0，其平衡常数随温度的变化如表： 温度T/℃ 400 500 830 1000 平衡常数K 10 9 1 0.6 在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1 mol，则达到平衡后CO的转化率为 。 (2)在一个不传热的固定容积的容器中，判断第II步反应达平衡的标志是 (填序号)。 ①体系的压强不再发生变化                 ②混合气体的平均相对分子质量不变 ③各组分的物质的量浓度不再改变           ④体系的温度不再发生变化 (3)若400℃时，第Ⅱ步反应生成l mol H2的热量为 33.2kJ， 第Ⅰ步反应的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)3H2(g)+CO(g)  ∆H=-103.3 kJ·mol-1。则400℃时，CH4和水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式为 。 【答案】(1)50% (2)①③④ (3)CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g) ΔH=-136.5kJ•mol-1 【详解】（1）设平衡时Δn(CO)=x，列三行式有： 该反应前后气体系数之和相等，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，所以K==1，解得x=0.5mol，所以CO的转化率为×100%=50%； （2）①该反应前后气体系数之和相等，但容器是不传热的恒容容器，体系的压强是变量，当体系的压强不再发生变化时，说明反应达到了平衡，①符合题意； ②该反应前后气体系数之和相等，则气体总物质的量不变，根据质量守恒定律可知气体的总质量也不变，所以无法是否平衡，平均相对分子质量都不变，②不符合题意； ③各组分的物质的量浓度不再改变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，③符合题意； ④容器不传热，而反应有热效应，所以体系的温度不再发生变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，④不符合题意； 综上所述答案为①③④； （3）CH4和水蒸气反应生成CO2和H2的化学方程式为CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)，已知：①CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g) ΔH=-33.2kJ·mol-1，②CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g) ΔH=-103.3kJ·mol-1，由盖斯定律可知，①+②得到CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g) ΔH=-136.5kJ·mol-1。 地 城 考点02 影响化学平衡的因素 勒夏特列原理 一、单选题 1．(24-25高二上·四川泸州龙马潭区普通高中“1+4”共同体·期中)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，下列关于工业合成氨条件选择的说法，正确的是 A．选择，可以用勒夏特列原理解释 B．选择高压、铁触媒催化剂，利于增大反应平衡常数，增大正向进行程度 C．通过液化不断移除产品，既可以提高反应速率，又能提高反应物的转化率 D．原料气进入合成塔之前，须经过干燥净化，以防止催化剂中毒 【答案】D 【详解】A．合成氨反应为放热反应，升高温度不利于平衡正向移动，选择500℃是因为该温度下催化剂活性最好，反应速率快，不能用勒夏特列原理解释，故A错误； B．选择30MPa高压、铁触媒催化剂，温度不变，平衡常数不变，故B错误； C．通过液化不断移除产品NH3，有利于平衡正向移动，能提高反应物的转化率，反应速率减小，故C错误； D．原料气进入合成塔之前，须经过干燥净化，除去原料气中粉尘等杂质，以防止催化剂中毒，故D正确； 故选D。 2．(24-25高二上·四川泸州龙马潭区普通高中“1+4”共同体·期中)在一固定容积的密闭容器中，充入1molCO2和1molH2发生如下化学反应：，其化学平衡常数(K)与温度(T)的关系如下表：关于该反应的说法正确的是 T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 A． B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前： C．在反应达到平衡时，气体的转化率约为 D．在，当时，该反应向逆反应方向进行 【答案】C 【详解】A．由表格数据可知，温度升高，平衡常数增大，则平衡正向移动，正反应为吸热反应，故H＞0，A错误； B．该反应的正反应为吸热反应，则其他条件不变，降低温度，平衡逆向移动，则反应达到新平衡前：，B错误； C．830℃时反应达到平衡，平衡常数为1，设CO2的转化量为xmol，则三段式分析： 由K==1.0可知，与体积无关，则K==1.0，解得x=0.5mol，则CO2气体的转化率为×100%=50%，C正确； D．1000℃K=1.7，当c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）时，Qc==1.0＜1.7，则该反应向正反应方向进行，D错误； 故答案为：C。 3．(24-25高二上·四川盐亭中学·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．对于反应体系，给平衡体系增大压强可使颜色变深 B．在溶液中存在如下平衡，，若向溶液中滴入滴浓硫酸，溶液颜色橙色加深 C．氯水中存在的平衡：，当加入适当的后，溶液颜色变浅 D．对于反应  ，平衡体系升高温度颜色变深 【答案】A 【详解】A．该反应气体分子总数不变，增大压强，平衡不移动，但由于的浓度增大，使颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，A正确； B．向溶液中滴入滴浓硫酸，溶液颜色橙色加深，说明浓度增大时，平衡逆向移动，能用勒夏特列原理解释，B错误； C．当向氯水中加入适当的后，溶液颜色变浅，说明氯气浓度减小，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，C错误； D．该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的浓度增大，颜色变深，能用勒夏特列原理解释，D错误； 故答案为：A。 4．(24-25高二上·四川泸州泸县统一联合考试·期中)还原脱除将其转化为单质硫，对工业生产具有重要的意义。在某温度时，容器中进行如下反应：  。下列说法正确的是 A．在恒定压强下上述反应达到平衡时，通入Ar，该反应的速率及平衡均不发生改变 B．当容器内的压强不再改变时该反应已达到平衡状态 C．降低温度有利于S的生成 D．当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，反应达到平衡 【答案】C 【详解】A．在恒温恒压下，通入Ar，造成容器体积增大，参与反应的气体浓度减小，反应速率减慢，该反应前后气体体积不变，则平衡不移动，A错误； B．该反应前后气体体积不变，容器内的压强一直不变，不能根据压强不再改变反应达到平衡状态，即无法确定该反应是否已达到平衡，B错误； C．该反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，有利于S的生成，C正确； D．该反应前后气体总物质的量不变，根据质量守恒定律，混合气体的总质量不变，则混合气体的平均摩尔质量一直不变，无法判断反应达到平衡，D错误； 故选C。 5．(24-25高二上·四川成都树德中学·期中)为探究温度，浓度对化学平衡的影响，利用的水解反应取四支试管，按下图进行实验，下列说法正确的是 A．微热试管a中溶液，黄色加深，故 B．试管b加水后，水解平衡正向移动，溶液中所有离子浓度均减小 C．试管c比试管b黄色更深，说明试管c中水解平衡正向移动，该反应平衡常数K增大 D．试管d比试管b橙色更深，说明水解平衡逆向移动，使浓度增大 【答案】D 【详解】A．微热试管a中溶液，升温后黄色加深，平衡正向移动，则该反应的△H>0，故A项错误； B．试管b加水后，促进水解平衡正向移动，反应离子方程式中所有离子浓度均减小，但氢氧根的浓度在增大，故B项错误； C．试管c比试管b黄色更深，说明试管c中水解平衡正向移动，但平衡常数只受温度的影响，平衡常数不变，故C项错误； D．d中加硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液橙色变深，浓度增大，故D正确； 故选D。 6．(24-25高二上·四川泸州泸县统一联合考试·期中)在密闭容器中，一定量混合气体发生反应：，平衡时测得的浓度为，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达平衡时，测得的浓度为。下列有关判断正确的是 A． B．的体积分数下降 C．的转化率降低 D．平衡向正反应方向移动 【答案】D 【分析】平衡时测得X的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，X的浓度瞬间变为1.00mol/L，再达到平衡时，测得X的浓度变为0.90mol/L，X的浓度减小，反应正向进行，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向计量数减小的方向移动，即m+n>p。 【详解】A．由分析可知，m+n>p，A错误； B．根据分析可知，平衡正向移动，Z的体积分数增大了，B错误； C．平衡正向移动，Y的转化率增大了，C错误； D．由分析可知，平衡向正反应方向移动，D正确； 故答案为：D。 7．(24-25高二上·四川绵阳南山中学·期中)某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)＋W(s)Z(g)＋Y(g)。下列叙述正确的是 A．增加W的用量，将缩短达到平衡的时间 B．减小压强，平衡正向移动，速率增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．达到平衡后，增加X的用量，X转化率减小 【答案】D 【详解】A．固体或纯液体，一般认为其“浓度”为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率及化学平衡的移动，不会改变达到平衡的时间，A项错误； B．对于反应前后气体体积增大的反应，减小压强，速率减小，平衡向正反应方向移动，B项错误； C．升高温度，正逆反应速率都增大，C项错误； D．平衡后加入X，平衡正向移动，但根据勒夏特列原理可知X的转化率减小，D项正确； 故答案选D。 8．(24-25高二上·四川德阳什邡中学·期中)下列说法能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成常采用作催化剂 B．配制溶液时，需要加入少量稀硫酸 C．工业合成氨的反应温度为 D．对于反应，达到平衡后，缩小容器的体积可使体系颜色变深 【答案】B 【详解】A．催化剂可以加快反应速率，但平衡状态不移动，不能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意； B．铁离子会水解，加入少量稀硫酸促使平衡逆向移动，防止铁离子水解，能用勒夏特列原理解释，故B符合题意； C．合成氨为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，单采用500℃是为了加快反应速率，同时此温度是催化剂的适宜温度，不能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．缩小容器体积相当于增大压强，会使反应体系中浓度增大，颜色加深；因反应前后气体计量数不变，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 故选B。 9．(24-25高二上·四川绵阳南山中学·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅 B．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体 C．工业合成氨选择500℃高温条件 D．由NO2(g)和N2O4(g)组成的平衡体系，加压后分子数减少 【答案】C 【详解】A．光照下氯水中的HClO分解，使得平衡向右移动，颜色变淡，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，瓶中马上泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．工业合成氨是可逆反应，该反应为放热反应，选择500℃左右的较高温度能使平衡逆向移动，不利于氨的合成，使用500℃左右的高温主要是考虑催化剂的催化效率以及反应速率，不能用化学平衡移动原理解释，C符合题意； D．由NO2和N2O4组成的平衡体系中存在化学反应：2NO2N2O4，加压后化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，因此混分子数减少，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 10．(24-25高二上·四川成都·期中)下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．反应 达到化学平衡后，升高温度，体系的颜色变浅 B．新制氯水应放在阴暗低温处保存 C．合成氨的过程中及时分离出氨气 D．反应 达到化学平衡后，减小容器体积，体系的颜色加深 【答案】D 【详解】A．该反应为放热反应，达到平衡后，升高温度，平衡逆移，二氧化氮浓度减小，体系颜色变浅，能用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．新制氯水中存在，该反应为吸热反应，升高温度，平衡正移，氯气浓度减小，所以新制氯水应放在阴暗低温处保存，能用平衡移动原理解释，B不符合题意； C．合成氨反应的过程中及时分离出氨气，生成物浓度减小，平衡正向移动，提高氨气的产率，能用平衡移动原理解释，C不符合题意； D．反应 达到化学平衡后，减小容器体积，体系的颜色加深，是因为体积减小，浓度增大，与平衡移动无关，不能用平衡移动原理解释，D符合题意； 答案选D。 11．(24-25高二上·四川师大附中·期中)下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．热的纯碱溶液去油污效果更好 B．生铁与稀硫酸反应比纯铁与稀硫酸反应快 C．对氯水进行光照，溶液颜色变浅 D．打开碳酸饮料瓶盖，瓶口有大量气泡冒出 【答案】B 【详解】A．纯碱碳酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，升高温度，盐水解程度增大，溶液碱性增强。油污能够与碱发生反应转化为可溶性物质，因此热的纯碱溶液去油污效果更好，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．生铁是铁合金，Fe、杂质C以及稀硫酸构成原电池，使反应速率加快，因此比纯铁与稀硫酸反应快，与勒夏特列原理无关，因此不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．氯水中存在化学平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，反应产生的HClO不稳定，光照分解：2HClO2HCl+O2↑，导致c(HClO)减小，化学平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO正向移动，导致c(Cl2)减小，因此溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．汽水是碳酸饮料，制取时是将CO2气体加压加入其中。当打开碳酸饮料瓶盖时，气体压强减小，CO2在水溶液中溶解度降低而从水溶液中逸出，因此使瓶口有大量气泡冒出，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故合理选项是B。 12．(24-25高二上·四川部分学校·期中)勒夏特列原理广泛存在于生产、生活中。下列操作或现象与平衡移动原理无关的是 A．夏天，打开冰镇啤酒瓶盖产生大量泡沫 B．在制备乙酸乙酯过程中，加入过量的乙醇 C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集气体 D．月饼中添加由铁粉、氯化钠和活性炭等组成的脱氧剂 【答案】D 【详解】A．减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动，促进碳酸分解逸出，A不符合题意； B．加入过量乙醇，平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，B不符合题意； C．溶于水存在平衡：，饱和食盐水中含有，浓度增大，上述平衡逆向移动，导致的消耗量和溶解度减小，故实验室可用排饱和食盐水的方法收集气体，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．脱氧剂是为了防止月饼被氧化，与平衡移动无关，D符合题意； 故选D。 13．(24-25高二上·四川达州市万源中学·期中)向相同容积的甲、乙两容器中分别充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)   △H<0。若甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，分别达到平衡。乙容器中平衡时生成SO3为1.6 mol，同时放出热量Q kJ。下列说法正确的是 A．平衡时，反应放出的热量：甲>乙 B．平衡时，O2的质量：甲<乙 C．乙容器若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，则平衡后n(SO2)大于2.4 mol D．平衡时，向乙容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的百分含量升高 【答案】C 【详解】A．该反应的正反应气体体积减小，乙容器恒温恒压下平衡时容器体积减小，促进反应正向进行，甲容器保持恒温恒容下容器体积不变，SO2转化率比乙容器“恒温恒压”时低，放出热量减少，即甲<乙，A项错误； B．乙容器平衡时SO2转化率大于甲容器，平衡时反应物O2的质量：甲 ＞ 乙，B项错误； C．乙容器若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，正反应放热，绝对温度升高，平衡向逆反应方向移动，则平衡后n(SO2)大于2.4 mol，C项正确； D．向恒温恒压条件下的平衡状态容器中加入SO3，与原平衡为等效平衡，则重新达到平衡时，SO2的含量不变，D项错误； 故答案为：C。 二、填空题 1.(24-25高二上·四川省南充市阆中中学校·期中)工业合成氨是人类科学技术的重大突破，已有三位科学家因其获得诺贝尔奖。 (1)合成氨需要选择合适的催化剂，分别以A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示(其他条件相同)，则生产中适宜选择的催化剂是 (填“A”或“B”或“C”) (2) 温(填“高”或“低”，下同)有利于提高反应速率， 温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，合成氨工业中常采用400-500℃。 (3)某合成氨速率方程为：v = k·ca(N2)·cb(H2)·cc(NH3)，其中k为速率常数，根据表中数据，c= ； 实验 c(N2)/mol·L-1 c(H2)/mol·L-1 c(NH3)/mol·L-1 v /mol·L-1·S-1 1 m n p q 2 2m n p 2q 3 m n 0.1p 10q 4 m 2n p 2.828q 在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为 。 a．有利于平衡正向移动 b．防止催化剂中毒 c．提高正反应速率 (4)在恒温恒容条件下，氢气和氮气按体积比3：1投料进行合成氨反应，反应达到平衡状态的标志是 (填序号)。 A．混合气体的密度保持不变      B．混合气体的平均摩尔质量保持不变 C．3v正(H2)=v逆(N2)       D．c(N2)：c(H2) = 1：3       E． NH3的体积分数保持不变 (5)其他条件不变，若升高温度重新达新平衡后，平衡常数K将 (填“增大”、“减小”或“无法确定”) (6)下图反应平衡时混合物中NH3含量(体积分数)随温度和压强的变化情况，判断p1、p2压强的大小关系，p1 p2(选填“>”、“<”或“=”)。 【答案】(1)A (2) 高 低 (3) -1 a (4)BE (5)减小 (6)< 【详解】（1）其它条件相同时，催化剂对反应速率加快倍数越大、所需温度越低越好，根据图知，A、B对反应速率加快倍数大于C，但是A所需温度小于B，且在较低温度下具备较高的催化活性，一方面可节约能源，另一方面低温有利于反应的转化，所以生产中适宜选择的催化剂是A； （2）合成氨反应为气体体积减小的放热反应，温度越高反应速率越快，高温下有利于提高反应速率，降低温度合成氨的反应平衡正向移动，则低温下有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业常采用400-500℃； （3）选择实验1和3进行分析，此时，γ=-1； a．在合成氨过程中，需要不断分离出氨，有利于平衡正向移动，故a正确； b．氨是在该催化剂的催化作用下生成，不会使催化剂中毒，故b错误； c．不断分离出氨，即降低体系中c(NH3)，生成物浓度降低，平衡向正反应方向移动，但不会提高正反应速率，故c错误； 故答案为：-1；a； （4）A．在恒容条件下，体积不变，混合气体的总质量不变，则混合气体的密度一直不变，不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意；      B．合成氨的反应是气体的总物质的量减小的反应，混合气体的总质量不变，则混合气体的平均摩尔质量是一变量，当其保持不变说明反应达到平衡状态，B符合题意； C．不同物质的反应速率之比等于系数比，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，则v正(H2)= 3v正(N2)=3v逆(N2)才能说明反应达到平衡状态，C不符合题意；      D．氮气和氢气的浓度之比与起始投入量和转化率有关，则c(N2)：c(H2) = 1：3不一定说明反应达到平衡状态，D不符合题意；       E．NH3的体积分数保持不变则NH3的物质的量分数保持不变，NH3的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态，E符合题意； 故选BE； （5）合成氨的反应是放热反应，其他条件不变，若升高温度重新达新平衡后，平衡逆向移动，平衡常数K将减小； （6）温度一定时，增大压强平衡正向移动，NH3的体积分数增大，根据图知，温度一定时氨气的体积分数：pl＜p2，则压强pl＜p2。 地 城 考点03 化学平衡图像 一、单选题 1．(24-25高二上·四川南充白塔中学学·期中)在一定条件下，反应X(g)+3Y(g)2Z(g) ∆H=-92.4kJ/mol，X的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．图中A，B两点，达到相同的平衡体系 B．上述反应在达到平衡后，增大压强，Y的转化率提高 C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小 D．将1.0molX、3.0molY，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ 【答案】B 【详解】A．A、B两点压强不同，X的平衡转化率不同，不是相同的平衡体系，A错误； B．该反应为气体系数之和减小的反应，增大压强平衡正向移动，Y的转化率提高，B正确； C．升高温度，正、逆反应速率都增大，C错误； D．该反应为可逆反应，放出的热量小于92.4kJ，D错误； 综上所述答案为B。 2．(24-25高二上·四川达州渠县中学·期中)某恒容密闭容器中仅发生反应  ，的平衡转化率与反应温度和压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A． B．平衡常数： C．当混合气体的总质量不再随时间变化时，该反应达到平衡 D．该反应的反应物的总键能大于生成物的总键能 【答案】C 【详解】A．由题干方程式可知，正反应是一个气体体积增大的方向，故增大压强，化学平衡逆向移动，导致C4H10的转化率减小，结合题干图像可知， ，A正确； B．已知化学平衡常数仅仅是温度的函数，即温度不变K不变，结合题干图像可知，M、N对应温度相同，故平衡常数：，B正确； C．由题干方程式可知，反应过程中混合气体的总质量一直不变，则当混合气体的总质量不再随时间变化时，不能说明该反应达到平衡，C错误； D．由题干图像可知，相同压强下，随着温度的升高，C4H10的平衡转化率增大，说明该反应正反应为一个吸热反应，故该反应的反应物的总键能大于生成物的总键能，D正确； 故答案为：C。 3．(24-25高二上·四川德阳什邡中学·期中)根据相应的图像，下列相关说法正确的是 甲 乙 丙 丁                 A．图甲所示，时改变的条件一定是加入了正催化剂 B．图乙所示，若，则a>b C．图丙所示，平衡时C的百分含量比低 D．图丁所示，该反应中C一定是气体 【答案】D 【详解】A．图甲所示，当a+b=c时，时改变的条件可能是增大压强(缩小体积)，也可能是加入了催化剂，故A错误； B．若，增大压强时G的体积分数增大，可知增大压强平衡逆向移动，则a<b，故B错误； C．T2后升高温度， A%增大、C%减小，可知升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，则平衡时C的百分含量T1比T2高，故C错误； D．加压时正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，该反应为气体总物质的量减小的反应，则 A、B、C为气体，D为固体或液体，故D正确； 故选D。 4．(24-25高二上·四川成都盐道街中学·期中)下列图示与对应的分析相符的是 A．图甲曲线表示反应 的 B．由图乙可知反应在 处达到平衡，且该反应的 C．图丙可以表示向氨水中滴加稀盐酸，溶液中由水电离的 随加入盐酸体积的变化 D．由图丁可知，用 的硝酸银溶液，滴定等体积等浓度的 及 的混合溶液先沉淀 表示 或 【答案】C 【详解】A．图甲曲线表示反应A+B=C+D是放热反应，△H生成物的总能量-反应物的总能量=-(a-c)kJ•mol-1，故A错误； B．由图乙可知T2时Z的体积分数最高，说明反应在T2处达到平衡，T2以后随着温度升高，Z的体积分数减小，说明平衡逆向移动，故该反应为放热反应，则该反应的△H＜0，故B错误； C．氨水中一水合氨的电离抑制水的电离，向氨水中滴加稀盐酸，生成氯化铵，铵根离子的水解促进水的电离，当稀盐酸过量时，HCl的电离又抑制水的电离，则向氨水中滴加稀盐酸，溶液中由水电离的 先增大后减小，图丙可以表示向氨水中滴加稀盐酸，溶液中由水电离的 随加入盐酸体积的变化，C正确； D．用的硝酸银溶液，滴定等浓度的Cl-、Br-及I-的混合溶液，由于AgI的溶解度最小，I-先沉淀，故D错误； 故选C。 5．(24-25高二上·四川南充高级中学·期中)将0.1mol 和0.3mol 通入某刚性密闭容器中发生反应：，平衡状态时的体积分数与温度、气体总压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应 B． C．a、b两点逆反应速率 D．a、b两点的压强平衡常数相等 【答案】D 【分析】根据题目所给图分析，温度升高，甲醇的体积分数降低，则说明反应放热，根据反应方程式，该反应有气体参与反应，，则增大压强，平衡向正方向移动，故，据此分析； 【详解】A．根据分析，该反应放热，，A错误； B．根据分析，压强关系应为，即，B错误； C．a、b两点处于同一温度下反应，但由于a点压强大于b点，则反应速率，C错误； D．a、b两点处于同一温度下反应，压强平衡常数相等，D正确； 故选D。 6．(24-25高二上·四川江油中学·期中)在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)ΔH<0，达到甲平衡状态，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是 A．图I是增大反应物的浓度 B．图Ⅱ 一定是加入催化剂的变化情况 C．图Ⅲ 是增大压强，且乙>甲 D．图Ⅲ 是升高温度 【答案】D 【详解】A．增大反应物的浓度使得正反应速率突然增大，逆反应速率逐渐变化，与图I信息不相符，A不合题意； B．已知该反应是一个气体体积不变的反应，压强对该平衡无影响，故图Ⅱ不一定是加入催化剂的变化情况，也可能是增大压强的变化情况，B不合题意； C．已知该反应是一个气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，与图Ⅲ信息不相符，C不合题意； D．已知该反应正反应是一个放热反应，则升高温度反应速率增大，达到平衡所需时间较短，即乙对应温度更高，升温平衡逆向移动，则生成物XY%的百分含量更小，与图Ⅲ信息一致，D符合题意； 故答案为：D。 7．(24-25高二上·四川师大附中·期中)下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是 A．图甲表示常温下向体积为的溶液中逐滴加入溶液后溶液的变化曲线，则c点处有： B．图乙表示用水稀释相同的盐酸和醋酸时溶液的变化曲线，其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性： C．图丙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是增大容器的体积 D．图丁表示恒容密闭容器中发生时，其他条件相同时改变温度，时间变化的曲线，说明反应平衡常数 【答案】D 【详解】A．c点为物质的量浓度相等的和的混合溶液，电荷守恒为：，物料守恒为，消去，得质子守恒为：，A错误； B．用水稀释相同的盐酸和醋酸，盐酸的变化较大，醋酸的变化小，溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度的大小，即其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：，B错误； C．据图可知时刻瞬间增大，而增大容器的体积会使瞬间减小，C错误； D．据图可知，曲线Ⅱ条件下反应速率更快，则温度更高，但平衡时甲醇的物质的量更低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应放热，所以反应平衡常数，D正确； 故选D。 8．(24-25高二上·四川广安友谊中学·期中)亚硝酰氯(NOCl)是有机合成的氯化剂，合成原理：2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)　ΔH<0。在密闭反应器中投入2molNO和1molCl2合成NOCl，T1、T2温度下，测得NO的平衡转化率与压强关系如图。下列叙述不正确的是 A．T2时，vd(逆)>vc(逆) B．点a、b、c对应的平衡常数：Ka=Kb>Kc C．p点时同时加压和升温，NO的平衡转化率由p点向b点迁移 D．T1℃时，当容器内气体平均相对分子质量不再变化时，反应达到平衡状态 【答案】C 【详解】A．相同温度时，压强越大，化学反应速率越大，T2时，由于d点压强大于c点压强，则d点反应速率大于c点反应速率，即vd(逆)>vc(逆)，A正确； B．该反应为放热反应，升高温度，化学平衡向左移动，NO的转化率减小，由图像可知，压强相同时，T1时一氧化氮的平衡转化率大于T2时一氧化氮的平衡转化率，说明T1＜T2，由于化学平衡常数只与温度有关，温度相同，化学平衡常数相同，则Ka=Kb，已知该反应为放热反应，升高温度，化学平衡常数减小，由于c点的温度高于a点和b点的温度，则有Ka=Kb>Kc，B正确； C．该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，NO转化率增大，该反应为放热反应，升高温度，NO的平衡转化率由p点向下方迁移，不会向b点迁移，C错误； D．该反应为气体分子数减小的反应，T1℃时，当容器内气体平均相对分子质量不再变化时，说明分子总数不再发生变化，说明反应达到平衡状态，D正确； 故选C。 二、填空题 1．(24-25高二上·四川南充白塔中学学·期中)利用I2O5消除CO污染的反应为5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)  ΔH，已知在不同温度(T1、T2)下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的气体体积分数φ(CO2)随时间t的变化曲线如图所示(b，c点都已经达平衡)。回答下列问题： (1)据图判断温度T1 T2 (填“>”、 “<”)； T1温度下该反应的平衡常数K= 。 (2)反应达到平衡后，保持温度和体积不变再充入一定量的CO气体，则平衡 (填“正向”、“逆向”、“不”)移动，达到新平衡后CO转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)在T1温度，起始时改为向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入3molCO和5molCO2气体，反应达平衡时的能量变化的绝对值为bkJ，则5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s)的ΔH= kJ•mol-1(用含b的代数式表示)。 【答案】(1) ＜ 1024 (2) 正向 不变 (3)或 【详解】（1）图像分析可知先拐先平，温度高，T1<T2； 温度T1时，二氧化碳平衡体积分数为0.8，结合三段式计算， ，，y=1.6 mol；平衡时CO、CO2的浓度分别为、，K=； （2）反应达到平衡后，保持温度和体积不变再充入一定量的CO气体，反应物的浓度增大，则平衡正向移动，但反应为气体体积不变的反应，增大压强达平衡时与之前反应为等效平衡，达到新平衡后CO转化率不变； （3）上述反应在T1下的平衡常数 K=1024，Qc=<K，故平衡向右移动，设CO2的变化量为zmol，则 ，K==1024，得z=1.4，反应能量变化为bkJ，对于5CO(g)+I2O2(s)5CO2(g)+I2(s)，ΔH 为完全反应的能量变化，即5molCO完全反应放出的热量，故该反应反应能量变化为kJ/mol，即kJ/mol。 2．(24-25高二上·四川部分学校·期中)的捕集与转化是“碳达峰、碳中和”的有效途径，利用和制备合成气的原理如下： ①   ②   在恒压为，起始时条件下，和的平衡转化率与温度关系如下图所示。 回答下列问题： (1)曲线乙代表 (填化学式)的平衡转化率与温度关系，判断依据是 。 (2)反应①正反应在 (填字母)条件下能自发进行。 A．较低温度    B．较高温度    C．任意温度 (3)根据图中信息，随着温度升高，体系中物质的量变化趋向是 (填字母)，理由是 。 A．一直增大    B．一直减小    C．先增大，后减小    D．先减小，后增大 (4)若在反应器中充入和仅发生反应①制备合成气体CO、，则下列措施能提高合成气平衡产率的是 (填字母)。 A．升高温度    B．加入催化剂    C．增大压强 (5)800K时，反应开始经过达到平衡状态，CO的体积分数为 。此温度下，用平衡分压计算反应①的压强平衡常数 。(已知：是用各气体物质的分压代替浓度来计算的平衡常数，) 【答案】(1) 反应①中和的平衡转化率相等，反应②又消耗了，故相同温度下，平衡转化率大于 (2)B (3) A 根据图中数据可知，反应①生成的物质的量比反应②消耗的物质的量多 (4)A (5) 25% 【详解】（1）观察反应式可知，反应①中和的平衡转化率相等，反应②又消耗了，故相同温度下，平衡转化率大于，图像中相同温度下曲线甲代表的转化率大于曲线乙，故曲线甲代表平衡转化率与温度关系，乙代表平衡转化率与温度关系。 （2）随着温度升高，平衡转化率增大，说明反应①是吸热反应，反应①正反应是气体分子数增大的反应，即熵增反应，根据△H-T△S<0反应自发进行，在较高温度下正反应能自发进行。 （3）根据图中数据可知，反应①生成的物质的量比反应②消耗的物质的量多，故氢气物质的量一直增大。 （4）升温，反应①平衡正向移动；加入催化剂，反应①平衡不移动；增大压强，反应①平衡逆向移动，故A项符合题意。 （5）设初始时，三段式计算如下： ① ② 800K时，、平衡转化率分别为40%、20%，有， ，解得：。 平衡时气体物质的量： 气体 CO 物质的量 气体总物质的量为2.4a．CO的体积分数； 压强平衡常数：。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04化学平衡状态 影响化学平衡的因素 高频考点概览 考点01 化学平衡状态的判断 考点02 影响化学平衡的因素 勒夏特列原理 考点03 化学平衡图像 地 城 考点01 化学平衡状态的判断 1、 单选题 1．(24-25高二上·四川雅安中学·期中)下列关于平衡状态的叙述错误的是 A．达到平衡时，正、逆反应速率均为零 B．达到平衡时，反应物和生成物的总质量不再发生变化 C．在给定条件下，达到平衡时可逆反应完成程度达到最大 D．化学平衡是所有可逆反应都存在的一种状态 2．(24-25高二上·四川甘孜藏族泸定县四川泸定中学·期中)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡： H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，下列能判断该反应已经达到化学平衡的个数有 ①                     ②总压强不变 ③混合气体的密度不变                        ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤混合气体的总物质的量不变            ⑥CO2的体积分数不变 ⑦混合气体总质量不变 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 3．(24-25高二上·四川眉山东坡区校校联合考试·期中)密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡的是 ① ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器中混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中C的体积分数不变 ⑦反应热保持不变 A．②④⑤⑥⑦ B．③⑤⑥ C．②③⑤ D．①③④⑤⑦ 4．(24-25高二上·四川江油中学·期中)反应N2(g)＋3H2(g))2NH3(g) 若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 A．容器内的温度不再变化 B．容器内的压强不再变化 C．相同时间内，断开H—H键的数目和生成N—H键的数目之比为1：2 D．v正(N2)=3v逆(H2) 5．(24-25高二上·四川南充白塔中学学·期中)工业制备硫酸过程中存在如下反应： 2SO2+O22SO3，下列关于该反应的说法正确的是 A．当SO2与O2的物质的量浓度相等时，反应不一定达到平衡 B．降温能加快反应速率 C．O2的浓度越大，SO3的体积分数越大 D．一定条件下SO2能100%转化为SO3 6．(24-25高二上·四川凉山彝族西昌·期中)与混合，在一定条件下反应合成尿素：  。若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，则下列说法错误的是 A．该反应在低温时可以自发进行 B．及时分离出，有利于提高的平衡产率 C．单位时间内生成nmol的同时生成nmol，说明反应已达反应限度 D．使用催化剂，可以降低反应热，提高反应尿素的生成速率 7．(24-25高二上·四川宜宾三中教育集团·期中)下列情况能表示一定达到化学平衡状态的是 A．在恒温恒压密闭容器中，对于反应其平均摩尔质量不再变化，该反应达到平衡状态 B．在恒温恒压密闭容器中，对于反应其气体密度不再改变，该反应达到平衡状态 C．在绝热密闭容器中，对于反应  其温度不再改变，该反应达到平衡状态 D．在恒温恒容密闭容器中，对于反应其中时，该反应达到平衡状态 8．(24-25高二上·四川泸州天立学校·开学考)在体积为1L的恒温恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示。下列叙述正确的是 A．9min内，平均速率 B．当混合气体的密度不变时反应达到平衡状态 C．达平衡时，H2的转化率和CO2的转化率相等 D．3min时，正反应的反应速率等于逆反应的反应速率 9．(24-25高二上·四川成都·期中)在SO2的饱和溶液中H2SO3达到电离平衡的标志是 A． B．溶液中无H2SO3分子 C．c(HSO3)不再变化 D．溶液中 共存 10．(24-25高二上·四川内江威远中学·期中)0．在恒温恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反应：，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是 ①单位时间内生成n mol Z的同时消耗2n mol Y          ②Y的浓度不再改变 ③Y与Z的物质的量之比为2：1                          ④2v(Y)正=v(Z)逆 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变                 ⑥容器内密度不再改变 A．①②③ B．①②⑤ C．②③⑤ D．②④⑥ 2、 填空题 1.(24-25高二上·四川泸州市龙马潭区泸化中学·期中)某工厂使用石油热裂解的副产物CH4来制取H2，其生产流程如图所示： (1)第II步反应为CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)  ΔH<0，其平衡常数随温度的变化如表： 温度T/℃ 400 500 830 1000 平衡常数K 10 9 1 0.6 在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1 mol，则达到平衡后CO的转化率为 。 (2)在一个不传热的固定容积的容器中，判断第II步反应达平衡的标志是 (填序号)。 ①体系的压强不再发生变化                 ②混合气体的平均相对分子质量不变 ③各组分的物质的量浓度不再改变           ④体系的温度不再发生变化 (3)若400℃时，第Ⅱ步反应生成l mol H2的热量为 33.2kJ， 第Ⅰ步反应的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)3H2(g)+CO(g)  ∆H=-103.3 kJ·mol-1。则400℃时，CH4和水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式为 。 地 城 考点02 影响化学平衡的因素 勒夏特列原理 一、单选题 1．(24-25高二上·四川泸州龙马潭区普通高中“1+4”共同体·期中)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，下列关于工业合成氨条件选择的说法，正确的是 A．选择，可以用勒夏特列原理解释 B．选择高压、铁触媒催化剂，利于增大反应平衡常数，增大正向进行程度 C．通过液化不断移除产品，既可以提高反应速率，又能提高反应物的转化率 D．原料气进入合成塔之前，须经过干燥净化，以防止催化剂中毒 2．(24-25高二上·四川泸州龙马潭区普通高中“1+4”共同体·期中)在一固定容积的密闭容器中，充入1molCO2和1molH2发生如下化学反应：，其化学平衡常数(K)与温度(T)的关系如下表：关于该反应的说法正确的是 T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 A． B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前： C．在反应达到平衡时，气体的转化率约为 D．在，当时，该反应向逆反应方向进行 3．(24-25高二上·四川盐亭中学·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．对于反应体系，给平衡体系增大压强可使颜色变深 B．在溶液中存在如下平衡，，若向溶液中滴入滴浓硫酸，溶液颜色橙色加深 C．氯水中存在的平衡：，当加入适当的后，溶液颜色变浅 D．对于反应  ，平衡体系升高温度颜色变深 4．(24-25高二上·四川泸州泸县统一联合考试·期中)还原脱除将其转化为单质硫，对工业生产具有重要的意义。在某温度时，容器中进行如下反应：  。下列说法正确的是 A．在恒定压强下上述反应达到平衡时，通入Ar，该反应的速率及平衡均不发生改变 B．当容器内的压强不再改变时该反应已达到平衡状态 C．降低温度有利于S的生成 D．当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，反应达到平衡 5．(24-25高二上·四川成都树德中学·期中)为探究温度，浓度对化学平衡的影响，利用的水解反应取四支试管，按下图进行实验，下列说法正确的是 A．微热试管a中溶液，黄色加深，故 B．试管b加水后，水解平衡正向移动，溶液中所有离子浓度均减小 C．试管c比试管b黄色更深，说明试管c中水解平衡正向移动，该反应平衡常数K增大 D．试管d比试管b橙色更深，说明水解平衡逆向移动，使浓度增大 6．(24-25高二上·四川泸州泸县统一联合考试·期中)在密闭容器中，一定量混合气体发生反应：，平衡时测得的浓度为，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达平衡时，测得的浓度为。下列有关判断正确的是 A． B．的体积分数下降 C．的转化率降低 D．平衡向正反应方向移动 7．(24-25高二上·四川绵阳南山中学·期中)某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)＋W(s)Z(g)＋Y(g)。下列叙述正确的是 A．增加W的用量，将缩短达到平衡的时间 B．减小压强，平衡正向移动，速率增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．达到平衡后，增加X的用量，X转化率减小 8．(24-25高二上·四川德阳什邡中学·期中)下列说法能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成常采用作催化剂 B．配制溶液时，需要加入少量稀硫酸 C．工业合成氨的反应温度为 D．对于反应，达到平衡后，缩小容器的体积可使体系颜色变深 9．(24-25高二上·四川绵阳南山中学·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅 B．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体 C．工业合成氨选择500℃高温条件 D．由NO2(g)和N2O4(g)组成的平衡体系，加压后分子数减少 10．(24-25高二上·四川成都·期中)下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．反应 达到化学平衡后，升高温度，体系的颜色变浅 B．新制氯水应放在阴暗低温处保存 C．合成氨的过程中及时分离出氨气 D．反应 达到化学平衡后，减小容器体积，体系的颜色加深 11．(24-25高二上·四川师大附中·期中)下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．热的纯碱溶液去油污效果更好 B．生铁与稀硫酸反应比纯铁与稀硫酸反应快 C．对氯水进行光照，溶液颜色变浅 D．打开碳酸饮料瓶盖，瓶口有大量气泡冒出 12．(24-25高二上·四川部分学校·期中)勒夏特列原理广泛存在于生产、生活中。下列操作或现象与平衡移动原理无关的是 A．夏天，打开冰镇啤酒瓶盖产生大量泡沫 B．在制备乙酸乙酯过程中，加入过量的乙醇 C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集气体 D．月饼中添加由铁粉、氯化钠和活性炭等组成的脱氧剂 13．(24-25高二上·四川达州市万源中学·期中)向相同容积的甲、乙两容器中分别充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)   △H<0。若甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，分别达到平衡。乙容器中平衡时生成SO3为1.6 mol，同时放出热量Q kJ。下列说法正确的是 A．平衡时，反应放出的热量：甲>乙 B．平衡时，O2的质量：甲<乙 C．乙容器若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，则平衡后n(SO2)大于2.4 mol D．平衡时，向乙容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的百分含量升高 二、填空题 1.(24-25高二上·四川省南充市阆中中学校·期中)工业合成氨是人类科学技术的重大突破，已有三位科学家因其获得诺贝尔奖。 (1)合成氨需要选择合适的催化剂，分别以A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示(其他条件相同)，则生产中适宜选择的催化剂是 (填“A”或“B”或“C”) (2) 温(填“高”或“低”，下同)有利于提高反应速率， 温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，合成氨工业中常采用400-500℃。 (3)某合成氨速率方程为：v = k·ca(N2)·cb(H2)·cc(NH3)，其中k为速率常数，根据表中数据，c= ； 实验 c(N2)/mol·L-1 c(H2)/mol·L-1 c(NH3)/mol·L-1 v /mol·L-1·S-1 1 m n p q 2 2m n p 2q 3 m n 0.1p 10q 4 m 2n p 2.828q 在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为 。 a．有利于平衡正向移动 b．防止催化剂中毒 c．提高正反应速率 (4)在恒温恒容条件下，氢气和氮气按体积比3：1投料进行合成氨反应，反应达到平衡状态的标志是 (填序号)。 A．混合气体的密度保持不变      B．混合气体的平均摩尔质量保持不变 C．3v正(H2)=v逆(N2)       D．c(N2)：c(H2) = 1：3       E． NH3的体积分数保持不变 (5)其他条件不变，若升高温度重新达新平衡后，平衡常数K将 (填“增大”、“减小”或“无法确定”) (6)下图反应平衡时混合物中NH3含量(体积分数)随温度和压强的变化情况，判断p1、p2压强的大小关系，p1 p2(选填“>”、“<”或“=”)。 地 城 考点03 化学平衡图像 一、单选题 1．(24-25高二上·四川南充白塔中学学·期中)在一定条件下，反应X(g)+3Y(g)2Z(g) ∆H=-92.4kJ/mol，X的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．图中A，B两点，达到相同的平衡体系 B．上述反应在达到平衡后，增大压强，Y的转化率提高 C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小 D．将1.0molX、3.0molY，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ 2．(24-25高二上·四川达州渠县中学·期中)某恒容密闭容器中仅发生反应  ，的平衡转化率与反应温度和压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A． B．平衡常数： C．当混合气体的总质量不再随时间变化时，该反应达到平衡 D．该反应的反应物的总键能大于生成物的总键能 3．(24-25高二上·四川德阳什邡中学·期中)根据相应的图像，下列相关说法正确的是 甲 乙 丙 丁                 A．图甲所示，时改变的条件一定是加入了正催化剂 B．图乙所示，若，则a>b C．图丙所示，平衡时C的百分含量比低 D．图丁所示，该反应中C一定是气体 4．(24-25高二上·四川成都盐道街中学·期中)下列图示与对应的分析相符的是 A．图甲曲线表示反应 的 B．由图乙可知反应在 处达到平衡，且该反应的 C．图丙可以表示向氨水中滴加稀盐酸，溶液中由水电离的 随加入盐酸体积的变化 D．由图丁可知，用 的硝酸银溶液，滴定等体积等浓度的 及 的混合溶液先沉淀 表示 或 5．(24-25高二上·四川南充高级中学·期中)将0.1mol 和0.3mol 通入某刚性密闭容器中发生反应：，平衡状态时的体积分数与温度、气体总压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应 B． C．a、b两点逆反应速率 D．a、b两点的压强平衡常数相等 6．(24-25高二上·四川江油中学·期中)在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)ΔH<0，达到甲平衡状态，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是 A．图I是增大反应物的浓度 B．图Ⅱ 一定是加入催化剂的变化情况 C．图Ⅲ 是增大压强，且乙>甲 D．图Ⅲ 是升高温度 7．(24-25高二上·四川师大附中·期中)下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是 A．图甲表示常温下向体积为的溶液中逐滴加入溶液后溶液的变化曲线，则c点处有： B．图乙表示用水稀释相同的盐酸和醋酸时溶液的变化曲线，其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性： C．图丙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是增大容器的体积 D．图丁表示恒容密闭容器中发生时，其他条件相同时改变温度，时间变化的曲线，说明反应平衡常数 8．(24-25高二上·四川广安友谊中学·期中)亚硝酰氯(NOCl)是有机合成的氯化剂，合成原理：2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)　ΔH<0。在密闭反应器中投入2molNO和1molCl2合成NOCl，T1、T2温度下，测得NO的平衡转化率与压强关系如图。下列叙述不正确的是 A．T2时，vd(逆)>vc(逆) B．点a、b、c对应的平衡常数：Ka=Kb>Kc C．p点时同时加压和升温，NO的平衡转化率由p点向b点迁移 D．T1℃时，当容器内气体平均相对分子质量不再变化时，反应达到平衡状态 二、填空题 1．(24-25高二上·四川南充白塔中学学·期中)利用I2O5消除CO污染的反应为5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)  ΔH，已知在不同温度(T1、T2)下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的气体体积分数φ(CO2)随时间t的变化曲线如图所示(b，c点都已经达平衡)。回答下列问题： (1)据图判断温度T1 T2 (填“>”、 “<”)； T1温度下该反应的平衡常数K= 。 (2)反应达到平衡后，保持温度和体积不变再充入一定量的CO气体，则平衡 (填“正向”、“逆向”、“不”)移动，达到新平衡后CO转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)在T1温度，起始时改为向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入3molCO和5molCO2气体，反应达平衡时的能量变化的绝对值为bkJ，则5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s)的ΔH= kJ•mol-1(用含b的代数式表示)。 2．(24-25高二上·四川部分学校·期中)的捕集与转化是“碳达峰、碳中和”的有效途径，利用和制备合成气的原理如下： ①   ②   在恒压为，起始时条件下，和的平衡转化率与温度关系如下图所示。 回答下列问题： (1)曲线乙代表 (填化学式)的平衡转化率与温度关系，判断依据是 。 (2)反应①正反应在 (填字母)条件下能自发进行。 A．较低温度    B．较高温度    C．任意温度 (3)根据图中信息，随着温度升高，体系中物质的量变化趋向是 (填字母)，理由是 。 A．一直增大    B．一直减小    C．先增大，后减小    D．先减小，后增大 (4)若在反应器中充入和仅发生反应①制备合成气体CO、，则下列措施能提高合成气平衡产率的是 (填字母)。 A．升高温度    B．加入催化剂    C．增大压强 (5)800K时，反应开始经过达到平衡状态，CO的体积分数为 。此温度下，用平衡分压计算反应①的压强平衡常数 。(已知：是用各气体物质的分压代替浓度来计算的平衡常数，) 气体 CO 物质的量 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $