专题03 化学反应速率（期中真题汇编，四川专用）高二化学上学期

专题03化学反应速率 高频考点概览 考点01 化学反应速率概念及计算 考点02 化学反应速率的影响因素 考点03 活化能 碰撞理论 地 城 考点01 化学反应速率概念及计算 1、 单选题 1．(24-25高二上·四川眉山东坡区校校联合考试·期中)已知反应(X、Y、Z、W均为气体)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、D项统一单位后，、，化学反应速率之比等于化学计量数之比，利用反应速率除以相应的化学计量数所得值越大则反应速率越大，，，，； 综上所述D项符合题意。 2．(24-25高二上·四川部分学校·期中)1868年狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热条件下用空气中的氧气和氯化氢反应制氯气的方法，其原理可表示为。在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】将选项中的反应速率都换成用表示的反应速率，并且用同一单位，在同一化学反应中，不同物质的反应速率之比等于其化学计量系数之比。 【详解】A．； B．； C．； D．； 经过比较，A项表示的反应速率最快，故选A。 3．(24-25高二上·四川安宁河高中振兴联盟·期中)一定温度下，在2L的恒容密闭容器内发生的反应中M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法中正确的是 A．该反应方程式为 2N=M B．该反应在t2时刻正逆反应速率相等，反应达到限度 C．在t2时间内，用N表示该反应的反应速率为mol·L-1·min-1 D．该反应的平衡常数K=2.5 【答案】D 【详解】A．由图可知，N、M以2：1发生反应且N未反应完，是可逆反应，则该反应方程式应为2NM，A项错误； B．t2时刻M、N的物质的量相等，正逆反应速率不相等，t3时刻M、N保持不变，达到平衡，B项错误； C．t2时刻， mol·L-1·min-1，C项错误； D．根据三段式 ，，D项正确； 答案选D。 4．(24-25高二上·四川甘孜藏族泸定县四川泸定中学·期中)工业上用甲烷催化法可以制取乙烯，发生反应为。T℃，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH4，测得反应过程中部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．0~20min内， B．反应在14min时， C．该反应的化学平衡常数K=6.4 D．T℃时，若起始向容器中充入CH4、C2H4、H2均为1mol，则反应正向进行 【答案】D 【详解】A．物质的量减少的为反应物，物质的量增加的为生成物，由图可知，20 min时达到平衡，，，A错误； B．由图知，反应在14min时未达到平衡，故，B错误； C．平衡时，CH4、C2H4、H2的浓度依次为0.1 mol·L-1 、0.2 mol·L-1 、0.4 mol·L-1 ，则平衡常数，C错误； D．T ℃时，若起始向容器中充入CH4、C2H4、H2均为1 mol，则Q＝＝0.5<3.2＝K，则反应正向进行，D正确； 故选D。 5．(24-25高二上·四川盐亭中学·期中)一定条件下，某密闭容器内发生反应，经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2 表示的平均反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为 A．2.5s B．5 s C．7.5 s D．10 s 【答案】B 【详解】根据化学方程式可知v(SO3)=2v(O2)=20.04 mol·L-1·s-1，根据v=知，这段时间为=5s，故选B。 6．(24-25高二上·四川眉山东坡区校校联合考试·期中)将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0，测得H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在1～3min内CO2的平均反应速率是 A．0.25 mol·L-1·min-1 B．0.5 mol·L-1·min-1 C．0.75 mol·L-1·min-1 D．1.0 mol·L-1·min-1 【答案】A 【详解】由图可看出，反应在1～3min内H2的量由6mol降低到了3mol，则v(H2)==0.75mol·L-1·min-1，同一反应不同物质表达的速率，其数据之比等于系数之比，故v(CO2)=v(H2)=0.25mol·L-1·min-1。 故选A。 7．(24-25高二上·四川天立集团·期中)反应，经 2 min 后，B 的浓度减少了 0.6 mol·L-1。对此反应速率的正确表示是 A．用 A 表示的反应速率是 0.4 mol·L-1·min-1 B．在 2 min 末时的反应速率，用反应物 B 来表示是 0.3 mol·L-1·min-1 C．分别用 B、C、D 表示反应的速率，其比值是 3∶2∶1 D．在这 2 min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值都是相同的 【答案】C 【详解】A．反应物A呈固态，浓度为定值，不能用来表示反应速率，A错误； B．化学反应速率不能表示某一瞬时或者时刻的速率，B错误； C．在此反应中，B、C、D都呈气态，用B、C、D表示反应的速率，其比值等于化学计量数之比，即等于3∶2∶1，C正确； D．因为B、C的化学计量数不同，所以在这2min内，用B和C表示的反应速率的值不相同，D错误； 故选C。 2、 填空题 1．(24-25高二上·四川甘孜藏族泸定县四川泸定中学·期中)研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，也要关注反应的快慢与限度。回答下列问题： (1)某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：(A、B均为气体) ①该反应的化学方程式为 。 ②反应开始至4min时，B的平均反应速率为 。 ③该反应的平衡常数为 。 (2)固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用来生产甲醇燃料的方法：。某科学实验将和8mol充入2L的密闭容器中，测得的物质的量随时间变化如图曲线II所示。a、b、c、d、e括号内数据表示坐标。 ①曲线II中a-b、b-c、c-d、d-e四段中，平均反应速率最大的时间段是 。 ②若在反应中加入了催化剂，则反应过程将变为图中的曲线 (填“I”或“II”或“III”)。 ③平衡时的转化率是 (精确到0.1%)，反应前后容器内的压强比是 。 【答案】(1) 2A(g)B(g) 0.025mol/(L•min) 25 (2) a-b Ⅰ 33.3% 7：5 【详解】（1）①图中A的物质的量减小、B的物质的量增加，则A为反应物，B为生成物，物质的量不变化说明反应达到平衡状态，物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，A物质的量变化=0.8mol-0.2mol=0.6mol；B变化物质的量为0.5mol-0.2mol=0.3mol，A、B反应的物质的量之比2：1，反应为2A(g)B(g)； ②反应开始至4 min时，B的平均反应速率为=0.025mol/(L•min)； ③该反应的平衡常数K=。 （2）曲线II中d-e为平衡状态，a-b，b-c，c-d中氢气速率分别为=1mol/(L•min)、=0.75mol/(L•min)、=0.1mol/(L•min)，则平均反应速率最大的时间段是a-b； ②催化剂加快反应速率，不改变反应平衡状态，则在反应中加入了催化剂，则反应过程将变为图中的曲线Ⅰ； ③由图可知，平衡时氢气的物质的量为2mol，则 ， 平衡时CO2的转化率是×100%=33.3%；反应前后容器内的压强比是=7：5。 一、单选题地 城 考点02 化学反应速率的影响因素 1．(24-25高二上·四川成都七中万达集团学校·期中)向两个相同锥形瓶中分别加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后分别注入2mL2mol/L盐酸、2mL2mol/L醋酸。测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A．1号线是装有盐酸的瓶内气体压强变化曲线 B．190s时的瞬时速率 C．反应100s时，盐酸消耗的镁比醋酸多 D．反应结束时，两种酸反应产生的氢气的物质的量相同 【答案】B 【分析】盐酸为强酸，醋酸为弱酸，反应开始时，盐酸中H+浓度大，反应速率快，压强增大快，则1号线为盐酸与镁条反应的曲线，2号线为醋酸与镁条反应的曲线。 【详解】A．由分析可知，1号线是装有盐酸的瓶内气体压强变化曲线，A正确； B．190s时，盐酸与镁条反应的压强已保持不变，说明盐酸已反应完全，而醋酸有剩余，则瞬时速率，B错误； C．由于盐酸中H+浓度比醋酸中H+浓度大，所以反应100s时，盐酸消耗的镁比醋酸多，C正确； D．盐酸和醋酸的体积、物质的量浓度都相同，则二者的物质的量相同，反应结束时，两种酸反应产生的氢气的物质的量相同，D正确； 故选B。 2．(24-25高二上·四川甘孜藏族泸定县四川泸定中学·期中)对于盐酸与锌粒的反应，下列措施能使生成速率加快的是 ①适当升高温度(不考虑挥发)   ②改用硝酸   ③改用醋酸 ④用等量锌粉代替锌粒               ⑤加入少量固体    ⑥加入少量固体 A．①④⑤⑥ B．①②④⑥ C．①③④⑤ D．①②③④⑥ 【答案】A 【详解】①升温，导致更多的普通分子吸收热量变为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞概率增大，反应速率加快，①符合题意； ②硝酸具有强氧化性，Zn和硝酸反应不能得到氢气，②不符合题意； ③醋酸是弱酸，不能完全电离出氢离子，改用相同浓度的醋酸，反应速率变慢，③不符合题意； ④锌粉与HCl反应时接触面积更大，反应速率更快，④符合题意； ⑤加入少量CuSO4，Zn置换出Cu并与之形成Zn-Cu原电池，加快反应速率，⑤符合题意； ⑥加入少量固体，能电离出氢离子，则溶液酸性增强，生成氢气速率加快，⑥符合题意； 故①④⑤⑥符合题意，答案选A。 3．(24-25高二上·四川雅安中学·期中)利用如图所示装置探究浓度对反应速率的影响，实验药品：不同浓度的硫酸溶液，体积均为40mL，锌粒大小形状相同且足量。下列说法错误的是 A．该反应的 B．将稀硫酸换为浓硫酸，氢气的产生速率加快 C．根据相同时间产生氢气的体积可比较反应速率快慢 D．0~30s内，的硫酸比的硫酸与锌反应产生的氢气多 【答案】B 【详解】A．反应为：，固+液=液+气，混乱度增大，故，A正确； B．将稀硫酸换为浓硫酸，氢离子浓度降低，氢气的产生速率减慢，B错误； C．相同时间产生氢气的体积越大，反应速率越快，故根据相同时间产生氢气的体积可比较反应速率快慢，C正确； D．根据反应方程式，Zn足量时，硫酸的浓度越大，物质的量越多，产生氢气的体积越大，故0~30s内，的硫酸比的硫酸与锌反应产生的氢气多，D正确； 故选B。 4．(24-25高二上·四川甘孜藏族泸定县四川泸定中学·期中)室温下按如图所示的装置进行实验(实验过程中反应体系的温度保持不变)，5s内消耗0.01 mol锌。下列说法正确的是 A．5 s内：v(H2SO4)＝0.01 mol·L－1·s－1 B．5 s内：v(Zn)＝0.002 mol·L－1·s－1 C．若药品足量，再消耗0.65 g Zn的时间超过5s D．可用长颈漏斗替换分液漏斗 【答案】C 【详解】A．溶液体积未知，不能计算硫酸的反应速率，A错误； B．锌为纯固体，浓度为定值，不能用单位时间内浓度的变化量来表示其反应速率，B错误； C．随着反应进行，硫酸浓度减小，反应速率减慢，则再消耗0.65 gZn(即0.01 mol)所用时间将变长，即超过5s，C正确； D．若用长颈漏斗替换分液漏斗，不方便控制反应进程，不能准确测量生成H2的体积，且若长颈漏斗下端未能形成液封，生成的H2会从漏斗上端逸出，所以不能用长颈漏斗替换分液漏斗，D错误； 故选C。 5．(24-25高二上·四川宜宾三中教育集团·期中)下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，使有效碰撞频率增大，反应速率加快 B．有气体参加的化学反应，若缩小体积增大压强，活化分子的百分数增大，反应速率加快 C．升高温度能使化学反应速率加快，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，加快反应速率 【答案】C 【详解】A．增大反应物浓度，单位体积内分子总数增加，单位体积内活化分子数增加，但活化分子的百分数不变，使有效碰撞频率增大，反应速率加快，A错误； B．有气体参加的化学反应，若缩小体积增大压强，单位体积内分子总数增加，单位体积内活化分子数增加，而活化分子的百分数不变，由于单位体积内活化分子数增加，使分子之间的有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，B错误； C．升高温度能使反应物分子平均能量增加，活化分子数增加，活化分子百分数增加，分子之间的有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，C正确； D．催化剂能够降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，从而增大了单位体积内活化分子百分数，故可加快反应速率，D错误； 故合理选项是C。 6．(24-25高二上·四川达州渠县中学·期中)生活中常采用一些措施，以改变化学反应速率，下列做法属于温度对化学反应速率影响的是 A．肉制品放冰箱中保存 B．洗衣粉加酶更易除奶渍、汗渍 C．医用酒精通常比白酒燃烧更旺 D．青皮香蕉中加一个熟苹果，可催熟香蕉 【答案】A 【详解】A．冰箱中温度低可减慢反应速率，属于温度对化学反应速率影响，A符合题意； B．酶是催化剂，属于催化剂对化学反应速率的影响，B不符合题意； C．医用酒精浓度比白酒更高，属于浓度对化学反应速率的影响，C不符合题意； D．熟苹果释放的乙烯会催熟香蕉，属于催化剂对化学反应速率的影响，D不符合题意； 故选A。 7．(24-25高二上·四川南充高级中学·期中)已知反应的速率方程为(为速率常数)，其反应历程如下： ①  慢 ②  快 下列说法错误的是 A．该反应速率的快慢主要取决于反应① B．使用催化剂，可以提高反应物中活化分子百分数，加快反应速率 C．、增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同 D．升高温度，可提高反应①，②的速率 【答案】C 【详解】A．反应速率由最慢的一步决定，该反应速率的快慢主要取决于反应①，A正确； B．催化剂在化学反应过程中参与了反应，降低了反应的活化能，使单位体积内活化分子数增大，提高反应物中活化分子百分数，反应速率加快，B正确； C．根据速率方程，、增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度不同，如增大2倍，增大4倍、增大2倍，增大2倍，C错误； D．升高温度，可以增大活化分子百分数，反应速率加快，可以提高反应①、②的速率，D正确； 答案选C。 8．(24-25高二上·四川成都盐道街中学·期中)目前，常利用催化技术将汽车尾气中的和转化成和。为研究如何增大该化学反应的速率，某课题组设计了以下三组实验探究温度、催化剂的比表面积对反应的影响。 编号 催化剂的比表面积 Ⅰ 280 80.0 Ⅱ 120 Ⅲ 360 80.0 实验测得三组实验中的浓度随时间的变化如下图所示。下列有关说法错误的是 A． B．曲线1对应的实验中，刚刚达到平衡时，的平均反应速率为 C．增大催化剂的比表面积，使化学反应的速率增大，但的转化率不变 D．曲线1、2、3分别代表的实验编号为Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ 【答案】B 【详解】A．由控制变量法和实验目的可知，实验Ⅰ、Ⅱ的催化剂比表面积不同，Ⅰ、Ⅲ的温度不同，则实验Ⅰ、Ⅱ用于探究催化剂的比表面积对反应速率的影响，x=280，实验Ⅰ、Ⅲ用于探究温度对反应速率的影响，其他各变量均应该相同，，故A正确； B．曲线1中，如果反应10s达到平衡，，则，故用NO表示该化学反应速率为，故B错误； C．由曲线1、2可知，实验Ⅱ的反应速率比实验Ⅰ的快，即增大催化剂比表面积，反应速率增大，转化率不变，故C正确； D．由曲线1、2可知，实验Ⅱ的反应速率比实验Ⅰ的快，曲线1对应实验Ⅱ，曲线2对应实验Ⅰ，曲线3对应实验Ⅲ，故D正确； 答案选B。 9．(24-25高二上·四川南充阆中中学校·期中)采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A．Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 B．Na与水反应时，增加水的量 C．Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 D．大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石 【答案】D 【详解】A．浓硫酸和Al发生钝化现象，且不生成氢气，生成二氧化硫，故A错误； B．水为纯液体，水的多少不影响反应速率，所以Na与水反应时增大水的用量不影响反应速率，故B错误； C．Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应在溶液中进行，没有气体参加反应，则增大压强，反应速率不变，故C错误； D．将块状大理石改为粉末状大理石，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故D正确； 故选：D。 10．(23-24高二上·四川成都郫都区·期中)化学与生产、生活、科技密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A．在火箭上安装燃料雾化器以提高燃料燃烧的效率 B．食盐中添加碘酸钾 C．在汽车尾气净化器内放置催化剂以除去NO和CO D．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 【答案】B 【详解】A．在火箭上安装燃料雾化器可以增大反应物的接触面积，有利于提高燃料燃烧的反应速率，从而提高燃料燃烧的效率，故A不符合题意； B．食盐中添加碘酸钾是为了防止碘缺乏病，与反应速率无关，故B符合题意； C．催化剂可以加快反应速率，在汽车尾气净化器内放置催化剂可以加快一氧化氮与一氧化碳转化为氮气和二氧化碳气体的反应速率，有利于除去一氧化氮和一氧化碳，减少有害气体对环境的污染，故C不符合题意； D．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎可以增大固体的表面积，有利于增大反应物的接触面积，提高反应速率，故D不符合题意； 故选B。 11．(24-25高二上·四川南充白塔中学学·期中)下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A．双氧水分解时，添加少量MnO2，增大生成O2的速率 B．Al与稀硫酸的反应，将稀硫酸替换为18.4mol·L-1的硫酸，增大生成H2的速率 C．Zn与稀硫酸反应时，滴加几滴硫酸铜溶液，增大生成H2的速率 D．CaCO3与稀盐酸反应时，适当升高温度，增大生成CO2的速率 【答案】B 【详解】A．双氧水分解时，添加少量MnO2，加入催化剂能增大化学反应速率，A不符合题意； B．浓硫酸具有强氧化性，和铝发生钝化反应，阻碍反应进行，B符合题意； C．Zn与稀硫酸反应时，滴加几滴硫酸铜溶液，锌和铜离子生成铜，铜锌形成原电池增大生成H2的速率，C不符合题意； D．适当升高温度能增大化学反应速率，D不符合题意； 故选B。 二、填空题 1．(24-25高二上·四川成都·期中)某研究性学习小组的同学通过实验探究浓度和温度对化学反应速率的影响。实验原理及方案为在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸钠可发生反应：，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需时间来衡量该反应的速率。 实验编号 0.01 mol·L⁻¹ KIO₃酸性溶液 (含淀粉) 的体积/mL 0.01 mol·L⁻¹ Na₂SO₃溶液的体积/mL 水的体积/mL 实验温度/℃ 出现蓝色的时间/s ① 5 5 V₁ 5 t₁ ② 5 5 40 25 t₂ ③ 5 V₂ 35 25 t₃ ④ 5 15 30 25 t₄ 已知：IO₃的氧化性随着酸性的增强而增强。 回答下列问题： (1)实验中V1= ，V2= 。 (2)实验①、②、③中出现蓝色的时间t₁、t₂、t₃由大到小的顺序是 。 (3)实验①②是探究 对化学反应速率的影响，实验②③是探究 对化学反应速率的影响。 (4)该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下四个反应： (反应速率慢)， (反应速率快) (反应速率较快)， (反应速率快) 根据上述反应推测该反应总的反应速率由反应 (填序号) 决定。从上述四个反应可以看出必须在 (填离子符号)消耗完时才会有淀粉变蓝的现象产生。理论上实验④最终 (填“能”或“不能”) 看到溶液显蓝色，判断理由是 。 (5)若将碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸氢钠溶液混合，也可发生反应生成碘，反应原理为 实验发现开始时反应缓慢，随后反应速率“急增”，最后又逐渐减慢，则关于该化学反应速率“急增”的原因的合理解释是 。 【答案】(1) 40 10 (2)t1＞t2＞t3 (3) 温度 浓度 (4) I 不能 过量的刚好将生成的碘单质反应完全 (5)氢离子浓度增大，使氧化性增强，加快了反应速率 【详解】根据所给图表分析，实验①和②的实验温度不同，可以探究温度对反应速率的影响，实验②和③加入水的体积不同，则参与反应的反应物浓度不同，可以探究浓度对反应速率的影响，据此分析； 【详解】（1）根据分析，实验①和②可以探究实验温度对反应速率的影响，则其他变量要保持一致，故，实验②和③加入水的体积不同，反应物浓度不同，则需要保持其他变量一致，溶液总体积要一致，故； （2）温度升高，反应速率加快，浓度升高，反应速率也加快，则实验①、②、③中出现蓝色的时间、、由大到小的顺序是； （3）根据分析，实验①和②的实验温度不同，可以探究温度对反应速率的影响，实验②和③加入水的体积不同，则参与反应的反应物浓度不同，可以探究浓度对反应速率的影响； （4）化学反应的快慢由决速反应决定，碘酸根与亚硫酸根的反应机理分为四步，反应速率较慢的为决速反应，故反应I决定总的反应速率；根据反应I和Ⅱ，亚硫酸根消耗完后，碘离子和碘酸根才开始反应生成碘单质，才会有淀粉变蓝现象；实验④中亚硫酸钠过量，不能看到溶液显蓝色，因为过量的亚硫酸钠会将碘单质反应生成碘离子； （5）随着碘酸钾与亚硫酸氢钠反应生成氢离子，溶液中氢离子浓度升高，使得碘酸根得氧化性增强，加快反应速率。 一、单选题地 城 考点03 活化能 碰撞理论 1．(24-25高二上·四川南充阆中中学校·期中)也是一种温室气体，主要来自化肥的使用。将在铁催化剂表面进行如下两步反应，可以消除两种气体的危害，其相对能量与反应历程如图所示第一步： 第二步： 下列叙述错误的是 A．使反应的活化能减小 B．两步反应均为放热反应 C．总反应速率主要取决于第二步 D．总反应为   【答案】C 【详解】A．由方程式可知，第一步Fe*是反应的反应物，第二步Fe*是反应的生成物，说明Fe*是一氧化碳与一氧化二氮反应的催化剂，能使反应的活化能减小，故A正确； B．由图可知，两步反应都是生成物总能量低于反应物总能量为放热反应，故B正确； C．由图可知，第一步反应的活化能高于第二步反应活的化能，活化能越低，反应速率越快，则第一步反应比第二步反应慢，总反应速率取决于慢反应，所以总反应速率主要取决于第一步，故C错误； D．由方程式可知，第一步Fe*是反应的反应物，第二步Fe*是反应的生成物，说明Fe*是一氧化碳与一氧化二氮反应的催化剂，总反应为  ，故D正确； 故选C。 2．(24-25高二上·四川江油中学·期中)科研人员提出120℃下CeO2催化合成DMC(碳酸二甲酯)，其总反应为2CH3OH(g)+CO2(g) DMC(g)+H2O(g)，该反应需经历三步反应，示意图如下。下列说法正确的是    注： 表示催化剂 A．DMC与过量稀H2SO4溶液完全反应生成CH3OCOOH和甲醇 B．改用更高效的催化剂，可提高DMC的平衡产率 C．反应历程①②③中，活化能越高，反应速率越慢 D．向反应体系中加入少量水蒸气，反应物的平衡转化率升高 【答案】C 【详解】A．由结构简式可知，DMC属于碳酸酯，在过量稀硫酸溶液中发生水解反应生成碳酸和甲醇，故A错误； B．催化剂能加快反应速率，但不能改变平衡的移动方向，则改用更高效的催化剂，不可能提高DMC的平衡产率，故B错误； C．反应历程①②③中，反应的活化能越高，活化分子百分数越少，化学反应速率越慢，故C正确； D．由题给图示可知，合成DMC的反应为2CH3OH+CO2CH3OCOOCH3+H2O，则向反应体系中加入少量生成物水蒸气，反应物的分压强减小，平衡向逆反应方向移动，反应物的平衡转化率减小，故D错误； 答案选C。 3．(24-25高二上·四川成都树德中学·期中)研究与氯自由基(用表示)的反应有助于保护臭氧层。已知与反应有4条可能的反应路径，如图所示。图中TS表示过渡态，IM表示中间体。下列说法中正确的是 A．相同条件下，路径①的反应速率最快 B．路径④属于放热反应 C．路径②是基元反应 D．过渡态中最稳定的是TS1，产物最稳定的是路径④的 【答案】B 【详解】A．相同条件下，路径①的活化能最大，反应速率最慢，A错误； B．路径④的生成物总能量小于反应物总能量，属于放热反应，B正确； C．基元反应是指反应物一步直接转化为产物的反应，从图中可以看出，路径②中存在中间产物，则不是基元反应，C错误； D．过渡态中TS1的能量最高，稳定性最差，D错误； 故选B。 4．(24-25高二上·四川宜宾三中教育集团·期中)三级溴丁烷乙醇解的反应进程及势能关系如图(“”表示过渡态)，有关说法错误的是 A．三级溴丁烷的反应历程中只存在极性键的断裂和形成 B．乙醇作为总反应的催化剂，可以降低活化能，加快速率，但不改变反应的反应热△H C．反应是决定总反应的速率 D．由图可知总反应为放热反应 【答案】B 【详解】A．三级溴丁烷乙醇解的反应过程中C—Br和O—H键断裂，C—O、H—Br键形成，这些化学键均为极性键，A正确； B．乙醇作为反应物参与反应生成(CH3)3COC2H5，乙醇不是催化剂，B错误； C．活化能大的步骤，发生反应需消耗较多能量，反应难发生，反应速率较慢，其反应速率决定总速率，(CH3)3CBr→(CH3)3C++Br-的活化能最大，决定总反应的速率，故反应(CH3)3CBr+C2H5OH→(CH3)3C++Br-+ C2H5OH决定总反应的速率，C正确； D．根据图示可知：反应物总能量大于生成物的总能量，该反应发生放出热量，反应为放热反应，D正确； 故合理选项是B。 5．(24-25高二上·四川泸州龙马潭区普通高中“1+4”共同体·期中)的反应的过程与能量变化如下图所示(已知图像中的物质均为气态，且E1、E2均大于0)。下列说法正确的是 A．升高温度，反应物的活化分子百分数增大，有利于提高该反应平衡转化率 B．该反应的焓变为 C．该反应逆反应的活化能为 D． CO和NO2分子发生的碰撞均可以形成过渡态 【答案】C 【详解】A．升高温度，反应物的活化分子百分数增大，反应速率加快，但由题干图示信息可知，该反应正反应是一个放热反应，升高温度，反应平衡逆向移动，即不有利于提高该反应平衡转化率，A错误； B．反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，即该反应的焓变为，B错误； C．由题干图示信息可知，该反应逆反应的活化能为，C正确； D．不是所有的分子碰撞都能发生化学反应，只有活化分子发生有效碰撞时才能发生化学反应，即CO和NO2分子发生的碰撞不一定可以形成过渡态，D错误； 故答案为：C。 6．(24-25高二上·四川天立集团·期中)已知：2ICl(g)+H2(g)=I2(g)+2HCl(g)，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A．反应①为放热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应 B．HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用 C．整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第②步反应 D．ICl(g)+HI(g)=I2(g)+HCl(g)  H=-218kJ/mol 【答案】A 【详解】A．反应①中，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，A正确； B．由图可知，反应①生成HI，在反应②中消耗HI，则HI是中间产物，不是催化剂，B错误； C．由图可知，反应①的正反应活化能比反应②的大，反应①的反应速率较慢，所以总反应的反应速率取决于第①步反应，C错误； D．由图可得，，D错误； 故答案选A； 7．(24-25高二上·四川泸州泸县统一联合考试·期中)关于“活化分子”，下列说法正确的是 A．升高温度可降低反应所需活化能，提高活化分子百分数，反应速率加快 B．增大反应物浓度，使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快 C．恒容下，对于有气体参加的反应，加入惰性气体使体系压强增大，活化分子数增加，反应速率加快 D．活化分子的碰撞一定是有效碰撞 【答案】B 【详解】A．升高反应的温度，提供了能量，导致活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大，而加入正催化剂可降低反应所需活化能，故A错误； B．增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数目增加，有效碰撞的几率提高，反应速率加快，故B正确； C．恒容下，对于有气体参加的反应，加入惰性气体使体系压强增大，但参与反应的气体浓度不变，反应速率不变，故C错误； D．活化分子间有合适的取向，发生的碰撞才能发生化学反应，则活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞，故D错误； 故选B。 8．(24-25高二上·四川安宁河高中振兴联盟·期中)下图为2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)  ΔH= -747.2 kJ/mol的反应历程，下列关于该反应说法正确的 A．该反应的反应速率由第2步反应决定 B．N2O2、N2O均为该反应的中间产物 C．该反应所涉及的三个反应均为放热反应 D．若降低该反应温度，则反应正反应速率减小，逆反应速率增大 【答案】B 【详解】A．反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是化学反应的决速步骤，由图可知，反应1的活化能最大，反应速率最慢，A项错误； B．反应前无N2O2、N2O，反应后无N2O2、N2O，N2O2、N2O只在中间出现过，均为该反应的中间产物，B项正确； C．据图可知，反应1的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，C项错误； D．降低温度，正、逆反应速率均减慢，D项错误； 答案选B。 9．(24-25高二上·四川成都盐道街中学·期中)乙烯在硫酸催化下制取乙醇的反应机理，能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．第②步反应过渡态物质比第③步反应过渡态物质稳定 B．总反应在任何条件下都能自发进行 C．总反应速率由第①步反应决定 D．第①、②、③步反应都是放热反应 【答案】C 【详解】根据能量与反应进程图，第①步是吸热反应，且活化能最大，第②步是放热反应，第③步是放热反应，总反应的化学方程式为，为放热反应，据此答题。 【详解】A．能量与反应进程图中，第②步反应过渡态物质能量比第③步反应过渡态物质能量高，因此第③步反应过渡态物质更稳定，A错误； B．总反应的，，在低温下能自发进行，高温下不能自发进行，B错误； C．第①步反应的活化能最大，反应速率最慢，总反应的速率由其决定，C正确； D．第①步反应是吸热反应，D错误； 故选C。 10．(24-25高二上·四川内江威远中学校·期中)下列说法正确的是 ①升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数 ②增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多 ③使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 【答案】A 【详解】①升高温度，部分普通分子获得能量转化为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加，反应速率加快，故①正确； ②增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增加，反应速率加快，故②正确； ③使用催化剂能降低活化能，部分普通分子成为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加，反应速率加快，没有提高分子的能量，故③错误； 由以上分析可知，①②正确，故A正确。 11．(24-25高二上·四川内江第六中学·期中)下列说法中不正确的是 A．已知 ，则白锡更稳定 B．只有活化分子之间发生的碰撞才可能是有效碰撞 C．升高温度，使单位体积内活化分子数增多，因而反应速率加快 D．对于且一定条件下能自发进行的化学反应，其 【答案】A 【详解】A．能量越低越稳定，所以灰锡更稳定，A错误； B．当活化分子有合适取向时的碰撞才是有效碰撞，B正确； C．升高温度，反应物分子能量增加，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增加，因而化学反应速率加快，C正确； D．对于ΔH>0且能自发进行的化学反应，则ΔH－T△S＜0，即，D正确； 故选A。 12．(24-25高二上·四川资阳中学·期中)下列说法正确的是 A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B．任何有能量变化的过程都是化学变化过程 C．放热反应在任何条件下都容易自发进行，而吸热反应在任何条件下都不容易自发进行 D．升高温度、增加反应物的浓度和使用催化剂都能增加单位体积内活化分子数目，加快化学反应速率 【答案】D 【详解】A．活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞，能够发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，A不正确； B．有能量变化的过程不一定是化学变化过程，如物质仅发生状态变化时，也有能量的变化，B不正确； C．放热反应在常温下有时也不能自发进行，吸热反应在常温下也可能自发进行，C不正确； D．升高温度能增大活化分子数和活化分子百分数，增加反应物的浓度可增大单位体积内活化分子数，使用催化剂可降低反应的活化能，从而增加单位体积内活化分子数目，从而加快化学反应速率，D正确； 故选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03化学反应速率 高频考点概览 考点01 化学反应速率概念及计算 考点02 化学反应速率的影响因素 考点03 活化能 碰撞理论 地 城 考点01 化学反应速率概念及计算 1、 单选题 1．(24-25高二上·四川眉山东坡区校校联合考试·期中)已知反应(X、Y、Z、W均为气体)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A． B． C． D． 2．(24-25高二上·四川部分学校·期中)1868年狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热条件下用空气中的氧气和氯化氢反应制氯气的方法，其原理可表示为。在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A． B． C． D． 3．(24-25高二上·四川安宁河高中振兴联盟·期中)一定温度下，在2L的恒容密闭容器内发生的反应中M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法中正确的是 A．该反应方程式为 2N=M B．该反应在t2时刻正逆反应速率相等，反应达到限度 C．在t2时间内，用N表示该反应的反应速率为mol·L-1·min-1 D．该反应的平衡常数K=2.5 4．(24-25高二上·四川甘孜藏族泸定县四川泸定中学·期中)工业上用甲烷催化法可以制取乙烯，发生反应为。T℃，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH4，测得反应过程中部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．0~20min内， B．反应在14min时， C．该反应的化学平衡常数K=6.4 D．T℃时，若起始向容器中充入CH4、C2H4、H2均为1mol，则反应正向进行 5．(24-25高二上·四川盐亭中学·期中)一定条件下，某密闭容器内发生反应，经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2 表示的平均反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为 A．2.5s B．5 s C．7.5 s D．10 s 6．(24-25高二上·四川眉山东坡区校校联合考试·期中)将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0，测得H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在1～3min内CO2的平均反应速率是 A．0.25 mol·L-1·min-1 B．0.5 mol·L-1·min-1 C．0.75 mol·L-1·min-1 D．1.0 mol·L-1·min-1 7．(24-25高二上·四川天立集团·期中)反应，经 2 min 后，B 的浓度减少了 0.6 mol·L-1。对此反应速率的正确表示是 A．用 A 表示的反应速率是 0.4 mol·L-1·min-1 B．在 2 min 末时的反应速率，用反应物 B 来表示是 0.3 mol·L-1·min-1 C．分别用 B、C、D 表示反应的速率，其比值是 3∶2∶1 D．在这 2 min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值都是相同的 2、 填空题 1．(24-25高二上·四川甘孜藏族泸定县四川泸定中学·期中)研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，也要关注反应的快慢与限度。回答下列问题： (1)某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：(A、B均为气体) ①该反应的化学方程式为 。 ②反应开始至4min时，B的平均反应速率为 。 ③该反应的平衡常数为 。 (2)固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用来生产甲醇燃料的方法：。某科学实验将和8mol充入2L的密闭容器中，测得的物质的量随时间变化如图曲线II所示。a、b、c、d、e括号内数据表示坐标。 ①曲线II中a-b、b-c、c-d、d-e四段中，平均反应速率最大的时间段是 。 ②若在反应中加入了催化剂，则反应过程将变为图中的曲线 (填“I”或“II”或“III”)。 ③平衡时的转化率是 (精确到0.1%)，反应前后容器内的压强比是 。 一、单选题地 城 考点02 化学反应速率的影响因素 1．(24-25高二上·四川成都七中万达集团学校·期中)向两个相同锥形瓶中分别加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后分别注入2mL2mol/L盐酸、2mL2mol/L醋酸。测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A．1号线是装有盐酸的瓶内气体压强变化曲线 B．190s时的瞬时速率 C．反应100s时，盐酸消耗的镁比醋酸多 D．反应结束时，两种酸反应产生的氢气的物质的量相同 2．(24-25高二上·四川甘孜藏族泸定县四川泸定中学·期中)对于盐酸与锌粒的反应，下列措施能使生成速率加快的是 ①适当升高温度(不考虑挥发)   ②改用硝酸   ③改用醋酸 ④用等量锌粉代替锌粒               ⑤加入少量固体    ⑥加入少量固体 A．①④⑤⑥ B．①②④⑥ C．①③④⑤ D．①②③④⑥ 3．(24-25高二上·四川雅安中学·期中)利用如图所示装置探究浓度对反应速率的影响，实验药品：不同浓度的硫酸溶液，体积均为40mL，锌粒大小形状相同且足量。下列说法错误的是 A．该反应的 B．将稀硫酸换为浓硫酸，氢气的产生速率加快 C．根据相同时间产生氢气的体积可比较反应速率快慢 D．0~30s内，的硫酸比的硫酸与锌反应产生的氢气多 4．(24-25高二上·四川甘孜藏族泸定县四川泸定中学·期中)室温下按如图所示的装置进行实验(实验过程中反应体系的温度保持不变)，5s内消耗0.01 mol锌。下列说法正确的是 A．5 s内：v(H2SO4)＝0.01 mol·L－1·s－1 B．5 s内：v(Zn)＝0.002 mol·L－1·s－1 C．若药品足量，再消耗0.65 g Zn的时间超过5s D．可用长颈漏斗替换分液漏斗 5．(24-25高二上·四川宜宾三中教育集团·期中)下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，使有效碰撞频率增大，反应速率加快 B．有气体参加的化学反应，若缩小体积增大压强，活化分子的百分数增大，反应速率加快 C．升高温度能使化学反应速率加快，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，加快反应速率 6．(24-25高二上·四川达州渠县中学·期中)生活中常采用一些措施，以改变化学反应速率，下列做法属于温度对化学反应速率影响的是 A．肉制品放冰箱中保存 B．洗衣粉加酶更易除奶渍、汗渍 C．医用酒精通常比白酒燃烧更旺 D．青皮香蕉中加一个熟苹果，可催熟香蕉 7．(24-25高二上·四川南充高级中学·期中)已知反应的速率方程为(为速率常数)，其反应历程如下： ①  慢 ②  快 下列说法错误的是 A．该反应速率的快慢主要取决于反应① B．使用催化剂，可以提高反应物中活化分子百分数，加快反应速率 C．、增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同 D．升高温度，可提高反应①，②的速率 8．(24-25高二上·四川成都盐道街中学·期中)目前，常利用催化技术将汽车尾气中的和转化成和。为研究如何增大该化学反应的速率，某课题组设计了以下三组实验探究温度、催化剂的比表面积对反应的影响。 编号 催化剂的比表面积 Ⅰ 280 80.0 Ⅱ 120 Ⅲ 360 80.0 实验测得三组实验中的浓度随时间的变化如下图所示。下列有关说法错误的是 A． B．曲线1对应的实验中，刚刚达到平衡时，的平均反应速率为 C．增大催化剂的比表面积，使化学反应的速率增大，但的转化率不变 D．曲线1、2、3分别代表的实验编号为Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ 9．(24-25高二上·四川南充阆中中学校·期中)采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A．Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 B．Na与水反应时，增加水的量 C．Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 D．大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石 10．(23-24高二上·四川成都郫都区·期中)化学与生产、生活、科技密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A．在火箭上安装燃料雾化器以提高燃料燃烧的效率 B．食盐中添加碘酸钾 C．在汽车尾气净化器内放置催化剂以除去NO和CO D．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 11．(24-25高二上·四川南充白塔中学学·期中)下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A．双氧水分解时，添加少量MnO2，增大生成O2的速率 B．Al与稀硫酸的反应，将稀硫酸替换为18.4mol·L-1的硫酸，增大生成H2的速率 C．Zn与稀硫酸反应时，滴加几滴硫酸铜溶液，增大生成H2的速率 D．CaCO3与稀盐酸反应时，适当升高温度，增大生成CO2的速率 二、填空题 1．(24-25高二上·四川成都·期中)某研究性学习小组的同学通过实验探究浓度和温度对化学反应速率的影响。实验原理及方案为在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸钠可发生反应：，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需时间来衡量该反应的速率。 实验编号 0.01 mol·L⁻¹ KIO₃酸性溶液 (含淀粉) 的体积/mL 0.01 mol·L⁻¹ Na₂SO₃溶液的体积/mL 水的体积/mL 实验温度/℃ 出现蓝色的时间/s ① 5 5 V₁ 5 t₁ ② 5 5 40 25 t₂ ③ 5 V₂ 35 25 t₃ ④ 5 15 30 25 t₄ 已知：IO₃的氧化性随着酸性的增强而增强。 回答下列问题： (1)实验中V1= ，V2= 。 (2)实验①、②、③中出现蓝色的时间t₁、t₂、t₃由大到小的顺序是 。 (3)实验①②是探究 对化学反应速率的影响，实验②③是探究 对化学反应速率的影响。 (4)该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下四个反应： (反应速率慢)， (反应速率快) (反应速率较快)， (反应速率快) 根据上述反应推测该反应总的反应速率由反应 (填序号) 决定。从上述四个反应可以看出必须在 (填离子符号)消耗完时才会有淀粉变蓝的现象产生。理论上实验④最终 (填“能”或“不能”) 看到溶液显蓝色，判断理由是 。 (5)若将碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸氢钠溶液混合，也可发生反应生成碘，反应原理为 实验发现开始时反应缓慢，随后反应速率“急增”，最后又逐渐减慢，则关于该化学反应速率“急增”的原因的合理解释是 。 一、单选题地 城 考点03 活化能 碰撞理论 1．(24-25高二上·四川南充阆中中学校·期中)也是一种温室气体，主要来自化肥的使用。将在铁催化剂表面进行如下两步反应，可以消除两种气体的危害，其相对能量与反应历程如图所示第一步： 第二步： 下列叙述错误的是 A．使反应的活化能减小 B．两步反应均为放热反应 C．总反应速率主要取决于第二步 D．总反应为   2．(24-25高二上·四川江油中学·期中)科研人员提出120℃下CeO2催化合成DMC(碳酸二甲酯)，其总反应为2CH3OH(g)+CO2(g) DMC(g)+H2O(g)，该反应需经历三步反应，示意图如下。下列说法正确的是    注： 表示催化剂 A．DMC与过量稀H2SO4溶液完全反应生成CH3OCOOH和甲醇 B．改用更高效的催化剂，可提高DMC的平衡产率 C．反应历程①②③中，活化能越高，反应速率越慢 D．向反应体系中加入少量水蒸气，反应物的平衡转化率升高 3．(24-25高二上·四川成都树德中学·期中)研究与氯自由基(用表示)的反应有助于保护臭氧层。已知与反应有4条可能的反应路径，如图所示。图中TS表示过渡态，IM表示中间体。下列说法中正确的是 A．相同条件下，路径①的反应速率最快 B．路径④属于放热反应 C．路径②是基元反应 D．过渡态中最稳定的是TS1，产物最稳定的是路径④的 4．(24-25高二上·四川宜宾三中教育集团·期中)三级溴丁烷乙醇解的反应进程及势能关系如图(“”表示过渡态)，有关说法错误的是 A．三级溴丁烷的反应历程中只存在极性键的断裂和形成 B．乙醇作为总反应的催化剂，可以降低活化能，加快速率，但不改变反应的反应热△H C．反应是决定总反应的速率 D．由图可知总反应为放热反应 5．(24-25高二上·四川泸州龙马潭区普通高中“1+4”共同体·期中)的反应的过程与能量变化如下图所示(已知图像中的物质均为气态，且E1、E2均大于0)。下列说法正确的是 A．升高温度，反应物的活化分子百分数增大，有利于提高该反应平衡转化率 B．该反应的焓变为 C．该反应逆反应的活化能为 D． CO和NO2分子发生的碰撞均可以形成过渡态 6．(24-25高二上·四川天立集团·期中)已知：2ICl(g)+H2(g)=I2(g)+2HCl(g)，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A．反应①为放热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应 B．HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用 C．整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第②步反应 D．ICl(g)+HI(g)=I2(g)+HCl(g)  H=-218kJ/mol 7．(24-25高二上·四川泸州泸县统一联合考试·期中)关于“活化分子”，下列说法正确的是 A．升高温度可降低反应所需活化能，提高活化分子百分数，反应速率加快 B．增大反应物浓度，使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快 C．恒容下，对于有气体参加的反应，加入惰性气体使体系压强增大，活化分子数增加，反应速率加快 D．活化分子的碰撞一定是有效碰撞 8．(24-25高二上·四川安宁河高中振兴联盟·期中)下图为2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)  ΔH= -747.2 kJ/mol的反应历程，下列关于该反应说法正确的 A．该反应的反应速率由第2步反应决定 B．N2O2、N2O均为该反应的中间产物 C．该反应所涉及的三个反应均为放热反应 D．若降低该反应温度，则反应正反应速率减小，逆反应速率增大 9．(24-25高二上·四川成都盐道街中学·期中)乙烯在硫酸催化下制取乙醇的反应机理，能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．第②步反应过渡态物质比第③步反应过渡态物质稳定 B．总反应在任何条件下都能自发进行 C．总反应速率由第①步反应决定 D．第①、②、③步反应都是放热反应 10．(24-25高二上·四川内江威远中学校·期中)下列说法正确的是 ①升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数 ②增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多 ③使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 11．(24-25高二上·四川内江第六中学·期中)下列说法中不正确的是 A．已知 ，则白锡更稳定 B．只有活化分子之间发生的碰撞才可能是有效碰撞 C．升高温度，使单位体积内活化分子数增多，因而反应速率加快 D．对于且一定条件下能自发进行的化学反应，其 12．(24-25高二上·四川资阳中学·期中)下列说法正确的是 A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B．任何有能量变化的过程都是化学变化过程 C．放热反应在任何条件下都容易自发进行，而吸热反应在任何条件下都不容易自发进行 D．升高温度、增加反应物的浓度和使用催化剂都能增加单位体积内活化分子数目，加快化学反应速率 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $