专题02 盖斯定律 反应热的计算（期中真题汇编，四川专用）高二化学上学期

专题02 盖斯定律 反应热的计算 高频考点概览 考点01 盖斯定律及应用 考点02 反应热的计算 考点03 反应热的大小比较 地 城 考点01 盖斯定律及应用 1、 单选题 1．(24-25高二上·四川南充白塔中学学·期中)卤化铵的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A． B．相同条件下，的比的小 C．相同条件下，的比的小 D． 【答案】D 【详解】A．的焓变对应的为的分解反应，大部分的分解反应吸热，焓变为正值，；对应的为化学键断裂过程，断裂化学键吸收热量，焓变也为正值，，A错误； B．断裂化学键吸收热量，原子半径，的键能大于的键能，则的比的大，B错误； C．根据转化关系，是氨气与氢离子结合形成铵根离子，卤素离子未参与反应，则相同条件下，的与相等，C错误； D．由盖斯定律可知，途径的逆过程为、、、的和，则：，D正确； 故选D。 2．(24-25高二上·四川内江威远中学校·期中)已知[、、对应的反应中已省略，且]： 下列说法正确的是 A． B．的值是的燃烧热 C． D．稳定性：正丁烷>异丁烷 【答案】C 【详解】A．、分别表示异丁烷与正丁烷的燃烧热，若，说明燃烧1 mol两种物质时前者释放的热量较后者少，由此知异丁烷的能量较低，则正丁烷转化为异丁烷是放热反应，故A错误； B．燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，含H元素的物质燃烧生成的指定产物为液态水，所以ΔH3的值不是正丁烷的燃烧热，故B错误； C．ΔH1+ΔH2和ΔH3+ΔH4的始态和终态相同，由盖斯定律可知，ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4，故C正确； D．相同条件下，能量越低越稳定，则稳定性：正丁烷＜异丁烷，故D错误； 故选C。 3．(24-25高二上·四川盐亭中学·期中)以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下： 相关反应的热化学方程式为 反应I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1=-213kJ/mol 反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) △H2=+327 kJ/mol 反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) △H3=+172kJ/mol 下列说法不正确的是 A．该过程实现了太阳能到化学能的转化 B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用 C．总反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+286kJ/mol D．该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的△H不变 【答案】C 【详解】A．由图可知利用太阳能使化学反应发生，则太阳能转化为化学能，A正确； B．由图可知总反应为水分解生成氧气、氢气，则SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用，B正确； C．由盖斯定律可知，I+II+III得到H2O(l)═H2 (g)+O2(g)  △H=(-213kJ•mol-1)+(+327kJ•mol-1)+(+172kJ•mol-1)=+286 kJ•mol-1，C错误； D．催化剂降低反应的活化能，不影响焓变，则该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的△H不变，D正确； 故答案为：C。 4．(24-25高二上·四川眉山东坡区校校联合考试·期中)利用制备乙烯及合成气(CO、)对温室气体的减排具有重要意义，其反应历程的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．步骤Ⅰ的速率小于步骤Ⅱ，是慢反应 B．步骤Ⅰ、Ⅱ和总反应都是吸热反应 C．步骤Ⅱ的反应热为 D．总反应的热化学方程式为 【答案】C 【详解】A．由图可知，步骤Ⅰ的活化能大于步骤Ⅱ，步骤Ⅰ为慢反应，步骤Ⅱ为快反应，步骤Ⅰ的速率小于步骤Ⅱ，A正确； B．由图可知，步骤Ⅰ、Ⅱ和总反应中生成物的总能量均高于反应物，都是吸热反应，B正确； C．由图可知，步骤Ⅱ的反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=，C错误； D．由盖斯定律可知，步骤Ⅰ反应+步骤Ⅱ反应可得总反应的热化学方程式为 ，D正确； 故选C。 5．(24-25高二上·四川天立集团·期中)通过以下反应均可获取H2.下列有关说法不正确的是 ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)  H1=+571.6kJ·mol-1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  H2=+131.6kJ·mol-1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)  H3=+206.1kJ·mol-1 A．H2的燃烧热H为-285.8kJ·mol-1 B．反应②中E(反应物键能总和)>E(生成物键能总和) C．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)  H<+571.6kJ·mol-1 D．C(s)+2H2(g)=CH4(g)  H=+74.8kJ·mol-1 【答案】D 【详解】A．燃烧热是指常温常压下1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，由反应①可知，氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1，H=-285.8kJ·mol-1，A正确； B．反应②为吸热反应，故反应物的键能之和大于生成物的键能之和，B正确； C．气态水的能量比液态水能量高，故分解吸收的热量减小，H<+571.6kJ·mol-1，C正确； D．根据盖斯定律，将热化学方程式③-②可得：CH4（g）═C（s）+2 H2（g）△H=△H3-△H2=+206.1kJ•mol-1-131.3kJ•mol-1=+74.8kJ•mol-1，则C(s)+2H2(g)=CH4(g)  H=-74.8kJ·mol-1，D错误； 答案选D。 6．(24-25高二上·四川安宁河高中振兴联盟·期中)固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下： ①H2(g)+I2(g)2HI(g)  ΔH1=-9.48kJ/mol ②H2(g)+I2(s)2HI(g)  ΔH2 下列判断不正确的是 A．2HI(g)H2(g)+I2(g)的能量变化符合上面的示意图 B．若I2(g)I2(s)  ΔH=-35.96kJ/mol，则ΔH2=+26.48kJ/mol C．反应①中反应物的键能之和小于生成物的键能之和 D．反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好 【答案】D 【详解】A．2HI(g)H2(g)+I2(g)是吸热的，符合上图，A项正确； B．根据盖斯定律，ΔH2 =ΔH1-ΔH=-9.48-(-35.96)=+26.48kJ/mol，B项正确； C．反应①为放热，因此反应物的键能之和小于生成物的键能之和，C项正确； D．反应①和反应②的产物都是气态碘化氢，所以产物热稳定性相同，D项错误。 答案选D。 7．(24-25高二上·四川泸州龙马潭区泸化中学·期中)已知的反应机理和反应过程中能量变化图如下，下列说法错误的是 反应I： 反应Ⅱ： A． B．是该反应的催化剂 C．总反应速率由反应Ⅱ决定 D．催化剂能降低该反应的活化能 【答案】B 【详解】A．由盖斯定律知，==，故A正确； B．由反应原理可知，是该反应的催化剂，只是中间产物，故B错误； C．反应的活化能越大，反应速率越慢，从图上可以看出反应Ⅱ的活化能大于反应I的活化能，故反应速率由反应Ⅱ决定，故C正确； D．催化剂可降低反应的活化能，提高反应速率，故D正确； 故选B。 8．(24-25高二上·四川内江威远中学校·期中)氢能是最具应用前景的能源之一，甲烷-水蒸气催化重整制氢是一种制高纯氢的方法，其涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 已知：在、298K条件下，断开1molAB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。某些化学键的键能如下表： 化学键 C—H C=O H—O H—H 键能 414 803 x 436 则x的值是 A．464 B．504 C．584 D．676 【答案】A 【详解】根据盖斯定律可知，反应Ⅰ+反应Ⅲ=反应Ⅱ，所以ΔH2=ΔH1+ΔH3=+162kJ⋅mol−1，反应Ⅱ的反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=4×414+4x-2×803-4×436=+162kJ⋅mol−1，x=464kJ⋅mol−1，故选A。 2、 填空题 1．(24-25高二上·四川甘孜藏族泸定县四川泸定中学·期中)将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一，煤转化为水煤气的主要化学反应为：。，和完全燃烧的热化学方程式分别为： ①  kJ⋅mol ②  kJ⋅mol ③  kJ⋅mol (1)请根据以上数据，写出与水蒸气反应生成CO和的热化学方程式： 。 (2)比较反应热数据可知，1mol和1mol完全燃烧放出的热量之和，比1mol完全燃烧放出的热量 (填“多”或“少”)。 甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量。” 乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图： ①请写出，，，之间存在的关系式： 。 ②乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析：甲、乙两同学的观点正确的是 (填“甲”或“乙”)同学，另一同学出现错误观点的原因是 。 (3)研究的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。工业上利用废气中的合成，主要有以下反应： 反应Ⅰ：  kJ·mol 反应Ⅱ：   反应Ⅲ：  kJ·mol 已知某些化学键的键能数据如下表。 化学键 键能/(kJ·mol) 750 343 465 氢气中的键比甲醇中的键 (填“强”或“弱”)。用盖斯定律计算反应Ⅱ中的 kJ·mol。 【答案】(1)kJ⋅mol (2) 多 乙 甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量 (3) 强 -121.4 【详解】（1）①  kJ⋅mol ②  kJ⋅mol ③  kJ⋅mol 根据盖斯定律，将“反应①-反应②-反应③”得： (-393.5kJ⋅mol)-(-242.0kJ⋅mol)-(-283.0kJ⋅mol)kJ⋅mol； 故答案为：： kJ⋅mol。 （2）反应热数据小于，对于放热反应，放热越多，焓变越小，则1mol和1mol完全燃烧放出的热量之和比1mol完全燃烧放出的热量多； ①根据盖斯定律，焓变只与物质的始态与终态有关，与过程无关，则； ②根据盖斯定律，煤炭的燃烧热与其反应路径无关，甲同学未考虑煤炭中加入水时要吸收热量，则乙同学正确； 甲同学出现错误观点的原因是忽略了煤转化为水煤气要吸收热量； 故答案为：多；；乙；甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量。 （3）反应物的总键能一反应产物的总键能，根据反应Ⅰ，，代入题表数据可得kJ⋅mol，故氢气中的键比甲醇中的键强；根据盖斯定律可知，反应Ⅱ=反应Ⅰ反应Ⅲ，故kJ⋅mol； 故答案为：强；-121.4。 一、单选题地 城 考点02 反应热的计算 1．(24-25高二上·四川内江第六中学·期中)一定条件下，气态反应物和生成物的相对能量与反应进程如图所示，下列说法正确的是 A． B．Cl(g)为进程Ⅱ的催化剂，可以降低反应热 C．相同条件下，进程Ⅰ、Ⅱ中的平衡转化率不同 D．进程Ⅱ中速率快的一步反应的 【答案】A 【详解】A．由图可知，Cl(g)是进程Ⅱ的催化剂，催化剂不能改变反应的反应热，则进程Ⅰ、Ⅱ的反应热相等，即为E1-E4=E2-E5，A正确； B．由图可知，Cl(g)是进程Ⅱ的催化剂，催化剂只能改变反应速率，不能改变反应热，B错误； C．由图可知，Cl(g)是进程Ⅱ的催化剂，催化剂对化学平衡的移动没有影响，即不能改变反应物的平衡转化率，所以相同条件下，进程Ⅰ、Ⅱ中的平衡转化率相同，C错误； D．由图可知，进程Ⅱ中的第二步反应的活化能小于第一步反应的活化能，反应的活化能越低，反应速率越快，则进程Ⅱ中速率快的是第二步，其反应的∆H=(E2-E3)kJ⋅mol-1，D错误； 故选A。 2．(24-25高二上·四川眉山东坡区校校联合考试·期中)在一定温度和压强下，由指定的单质生成纯物质的热效应为生成热，可以用物质生成热表示物质的相对能量。几种物质的生成热如表所示。 物质 生成热 0 128 已知键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。键能为，假设中键能相等。下列叙述正确的是 A．的生成热大于 B． C．稳定性： D．上述物质中，键能为 【答案】D 【详解】A．是放热过程，的生成热小于，A项错误； B．反应热等于生成物的总能量与反应物的总能量之差，，B项错误； C．生成热越低，物质具有的能量越低，物质越稳定，故比稳定，C项错误； D．，反应热等于反应物总键能-生成物总键能，设S—F键能为x，则，解得：，D项正确； 答案选D。 3．(24-25高二上·四川师大附中·期中)已知X转化为Z和W分步进行：①，②，其反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．是反应①的活化能 B．的能量一定低于的能量 C． D．反应②更容易发生，气体Y很难大量累积 【答案】B 【详解】A．从图中可以看出，是活化分子所具有的平均能量与反应物分子平均能量的差值，所以是反应①的活化能，A正确； B．从图中可以看出，的能量低于和的能量之和，但不能确定的能量一定低于的能量，B错误； C．由图中信息可以得出，，，则，，C正确； D．从图中可以看出，反应②的活化能比反应①小，所以反应②更容易发生，反应①生成的Y(g)很容易发生转化，所以气体Y很难大量累积，D正确； 故选B。 4．(24-25高二上·四川部分学校·期中)已知：共价键、、键能分别为、、，则反应的等于 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】反应热等于断裂共价键的键能与形成共价键的键能之差，，D项正确；故选D。 5．(24-25高二上·四川成都·期中)已知在25℃、1.01×105Pa下， 1mol NH3生成H2(g)和N2(g)的能量变化如下图所示： 下列说法正确的是 A．甲为气态氨，乙为液态氨 B．甲、 乙、丙、丁中物质所具有的总能量大小关系：丙>丁>乙>甲 C．由图中数据可得出： D．形成1mol NH3(g)中的化学键需吸收 1172kJ的能量 【答案】B 【详解】A．图中信息显示，乙转化为甲时，放热，则乙为气态氨，甲为液态氨，A不正确； B．丙中，N、H都以原子形式存在，则能量最高，N+3H→NH3(g)，放热1172kJ，N+3H→N2(g)+H2(g)，放热473kJ+654kJ=1127kJ，则物质具有的能量丙>丁>乙，从而得出甲、 乙、丙、丁中物质所具有的总能量大小关系：丙>丁>乙>甲，B正确； C．由图中数据可得出：，若生成NH3(l)，则△H＜-90kJ∙mol-1，C不正确； D．由1molN、3molH形成1mol NH3(g)中的化学键，能释放1172kJ的能量，D不正确； 故选B。 6．(24-25高二上·四川南充白塔中学学·期中)我国研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。 已知： 下列说法正确的是 A．过程Ⅱ吸收能量 B．若分解2 mol H2O(g)，估算该反应吸收482 kJ能量 C．催化剂能减小水分解反应的焓变 D．催化剂能降低反应的活化能，增大了水的分解转化率 【答案】B 【详解】A．由图可以看出，过程Ⅱ是形成键的过程，因此过程Ⅱ放出能量，A错误； B．分解2 mol H2O(g)，断裂了4molH-O键，形成1molO=O键、2molH-H键，△H=(4×463-498-2×436)kJ/mol=+482kJ/mol，则若分解2 mol H2O(g)，估算该反应吸收482 kJ能量，B正确； C．催化剂减小反应活化能，不能改变反应的焓变，C错误； D．催化剂能降低反应的活化能，但不影响反应的限度，因此不能改变水的分解转化率，D错误； 答案选B。 7．(24-25高二上·四川部分学校·期中)已知在催化下发生分解反应的能量变化如下图所示，第一步反应的离子方程式为。下列说法错误的是 A．是在存在下发生分解反应放出的总能量 B．第二步反应为 C．断裂的化学键吸收的能量大于断裂与的化学键吸收的总能量 D．是第二步反应逆反应的活化能 【答案】C 【详解】A．是生成物与反应物的能量差，故是分解反应放出的总能量，A项正确； B．总反应为双氧水在MnO2催化下分解，结合总反应式和题中给的第一步反应式可写出第二步反应式为，B项正确； C．由图像可知该反应是放热反应，反应物总键能小于生成物总键能，C项错误； D．是第二步反应的活化分子与生成物的能量差，是第二步反应逆反应的活化能，D项正确； 故选C。 8．(24-25高二上·四川泸州泸县统一联合考试·期中)生产水煤气的反应的能量变化如下图，下列说法正确的是 A．该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放 B．   C．容器内充入、后充分反应，放出的热量 D．加入催化剂可以减小(b-a)的值，从而提高反应速率 【答案】A 【详解】A．该反应过程中断裂旧的化学键吸收热量，形成新的化学键放出热量，因此该过程中既有能量的吸收又有能量的释放，A正确； B．该反应的反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应，根据图中信息得到，B错误； C．容器内充入1mol CO、1mol H2后充分反应，由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化，因此放出的热量小于(b－a)kJ，C错误； D．加入催化剂可以降低活化能，提高反应速率，但不影响反应热，即不能减小(b-a)的值，D错误； 故选：A。 9．(24-25高二上·四川成都·期中)如下图所示，下列有关化学反应能量变化的说法错误的是 A．铁与盐酸反应的能量变化可用图1表示 B．图1 表示反应物的总键能小于生成物的总键能 C．图1、图2中化学反应的焓变 D．图2可以表示反应 的能量变化 【答案】C 【详解】A．铁与盐酸反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，能量变化可用图1表示，A正确； B．物质所具有的能量越大，其键能越小，图1 中反应物的总能量大于生成物的总能量，则表示反应物的总键能小于生成物的总键能，B正确； C．图1为放热反应，图2为吸热反应，则化学反应的焓变 ，C错误； D．图2为吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，则可以表示反应 的能量变化，D正确； 故选C。 10．(24-25高二上·四川甘孜藏族泸定县四川泸定中学·期中)1868年，狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热条件下，用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法。已知相关化学键的键能如表所示： 化学键 247 497 463 431 反应的等于 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能，该反应的反应焓变，故选A； 答案选A。 二、填空题 1．(24-25高二上·四川眉山东坡区校校联合考试·期中)回答下列问题。 (1)下列变化中属于吸热反应的是 。 ①干冰汽化；②镁条在中燃烧；③与反应生成；④铝片与稀盐酸的反应；⑤固体溶于水；⑥与反应 (2)反应(放热)分两步进行：①(吸热)；②(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是___________。 A． B． C． D． (3)表示阿伏加德罗常数，在(气态)完全燃烧生成气体和液态水的反应中，每有个电子转移时，放出的热量。其燃烧热的热化学方程式为 。 (4)已知、条件下： ①   ②   由此可推知，该条件下 更稳定(填“”或“”)。 (5)二氧化碳回收利用是环保科学研究的热点课题。已知经催化加氢可合成低碳烯烃：    ①几种物质的相对能量如表所示(规定单质的能量为0)； 物质 能量 0 52 ②几种化学键的键能 化学键 键能 (用含、、、及的式子表示) (6)工业上常用磷精矿和硫酸反应制备磷酸。 已知，时：       则用和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为 。 【答案】(1)③⑥ (2)D (3)   (4) (5) (或) (6)   【详解】（1）①干冰汽化是物理变化；②镁条在中燃烧是放热反应；③与反应生成是吸热反应；④铝片与稀盐酸的反应是放热反应；⑤固体溶于水是物理变化；⑥与反应是吸热反应；故选③⑥； （2）第一步反应吸热，能量升高，第二步反应放热，能量降低，总反应放热，能量降低，故符合总反应过程中能量变化的是D； （3）每有个电子转移时，有0.2mol反应，放出的热量，则其燃烧热的热化学方程式为：  ； （4）方程式①-②可得，为吸热反应，可知该条件下更稳定； （5）①52+4×(-242)-2×(-394)= ； ②根据反应物总键能-生成物总键能，可得4a+6b-(4m+c+8d)，m=； （6）①  ， ②， 根据方程式①×5-②可得：   。 2．(24-25高二上·四川眉山东坡区校校联合考试·期中)研究化学反应时，既要关注物质变化，又要关注能量变化。请回答以下问题： (1)下列反应中能量变化与图一致的是_______(填字母)。 A．甲烷燃烧 B．生石灰与水反应 C．镁与稀硫酸的反应 D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应 (2)如图是1 mol 和1 mol 反应生成1 mol 和1 mol 过程中能量变化示意图。 ①请写出该反应的热化学方程式： 。 ②若在该反应体系中加入催化剂，则对反应热 (填“有”或“没有”)影响。 (3)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。 已知：  kJ⋅mol-1 共价键 键能/(kJ·mol) 436 247 则H-Cl的键能为 kJ⋅mol-1。 (4)金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石()转化为，再进一步还原得到钛。转化为有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式如下： (ⅰ)直接氯化：  kJ⋅mol-1 (ⅱ)碳氯化：  kJ⋅mol-1 反应的为 kJ⋅mol-1 (5)“氧弹量热仪”可以测定蔗糖的燃烧热，“氧弹”是一个耐高温高压可通电点火的金属罐，将蔗糖和足量氧气冲入“氧弹”中点燃，产生的热量被氧弹外的水吸收，通过测定水温的变化从而计算出蔗糖的燃烧热。已知：蔗糖的质量为1.71g，(已知蔗糖的摩尔质量是342克/摩)量热计中水的质量为3.00kg，水的比热容为c J·g-1·C-1，忽略金属“氧弹”吸收的热量。反应前后所测水温如表，请计算： 序号 点火前温度/℃ 燃烧后测得的最高温度/℃ 1 20.73 22.63 2 20.76 21.25 3 20.72 22.82 ①反应放出的热量Q= J。 ②蔗糖燃烧的热化学方程式： 。 【答案】(1)D (2) 　kJ/mol 没有 (3)434 (4)-223 (5) 6000c 　kJ/mol 【详解】（1）能量变化图中显示，反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应为吸热反应。 A. 甲烷燃烧时放出热量，该反应为放热反应，A不符合题意； B. 生石灰与水反应能够放出热量，该反应为放热反应，B不符合题意； C. 镁与稀硫酸反应，生成硫酸镁和氢气，该反应为放热反应，C不符合题意； D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体发生复分解反应，需要从周围环境中吸收热量，该反应为吸热反应，D符合题意； 故选D。 （2）①该反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，放出的热量为386kJ-134kJ=252kJ，该反应的热化学方程式：　kJ/mol。 ②若在该反应体系中加入催化剂，只改变反应途径，不改变反应的热效应，则对反应热没有影响。 （3）设H-Cl的键能为x，则436 kJ⋅mol-1+247 kJ⋅mol-1-2x=-185 kJ⋅mol-1，x=434 kJ⋅mol-1，从而得出H-Cl的键能为434kJ⋅mol-1。 （4）(ⅰ)直接氯化：  kJ⋅mol-1 (ⅱ)碳氯化：  kJ⋅mol-1 利用盖斯定律，将反应ⅱ-ⅰ得，反应的为-51 kJ⋅mol-1-172 kJ⋅mol-1=-223kJ⋅mol-1。 （5）①利用表中数据，计算三次实验中反应前后的温度变化分别为：实验1——1.9℃，实验2——0.49℃，实验3——2.1℃，由于实验2的测定结果与另两次实验的误差过大，数据不能采用。反应放出的热量Q= c J·g-1·C-1×3000g×℃=6000cJ。 ②蔗糖的物质的量为=0.005mol，则1mol蔗糖燃烧放出的量为=1.2×106cJ=1200ckJ，蔗糖燃烧的热化学方程式：　kJ/mol。 一、单选题地 城 考点03 反应热的大小比较 1．(24-25高二上·四川绵阳南山中学·期中)分别向1L1mol·L-1的NaOH的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸；④稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3、△H4，下列关系正确的是 A．△H1>△H2>△H3>△H4 B．△H1＜△H2=△H3＜△H4 C．△H1>△H2=△H3>△H4 D．△H4>△H1=△H2=△H3 【答案】B 【详解】中和反应为放热反应，焓变为负，分别向1L1mol·L-1的NaOH的溶液中加入②稀硫酸、③稀硝酸热效应相同，△H2=△H3；①浓硫酸稀释放热，④醋酸电离吸热，则△H4＞△H1；则△H1＜△H2=△H3＜△H4，故选B。 2．(24-25高二上·四川成都·期中)已知H2与ICl的反应分两步完成：H2(g)+ICl(g)HCl(g)+HI(g)  △H1＜0， △H2＜0，且△H1＞△H2 下列图像最符合上述反应历程的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．两步反应都为放热反应，且第二步反应放出的能量更多，符合△H1＞△H2的关系，A符合题意； B．第一步反应放热，但第二步反应基本上没有能量变化，即便是有能量放出，也不符合△H1＞△H2的关系，B不符合题意； C．两步反应都为吸热反应，C不符合题意； D．第一步反应吸收能量，第二步反应放出能量，D不符合题意； 故选A。 3．(24-25高二上·四川眉山东坡区校校联合考试·期中)假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示。则下列说法正确的是 A．一定大于 B． C． D． 【答案】B 【分析】根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等），以甲为起点，最终又回到甲，整个过程没有能量变化； 【详解】A．根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的(反应热的总值相等)，则ΔH3=−(ΔH1+ΔH2)，而和大小无法确定，故A法错误； B．根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的(反应热的总值相等)，则ΔH3=−(ΔH1+ΔH2)，所以，故B正确； C．根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的(反应热的总值相等)，则ΔH3=−(ΔH1+ΔH2)，所以ΔH1+ΔH2=-ΔH3，故C错误； D．根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的(反应热的总值相等)，则ΔH3=−(ΔH1+ΔH2)，所以ΔH1=-(ΔH2+ΔH3)，故D错误； 答案选B。 4．(24-25高二上·四川部分学校·期中)已知：①   ②   ③   ④   下列叙述错误的是 A．的燃烧热 B．等物质的量的物质完全燃烧放出热量： C．比稳定 D．   【答案】A 【详解】A．燃烧热指在101kPa时，1mol 完全燃烧生成和时所放出的热量，，A错误； B．根据热化学方程式可知，和完全燃烧，放出热量较多，B正确； C．由可知本身所含能量高，物质本身能量越低越稳定，C正确； D．液态水变为气态水时要吸收热量，因此生成气态水时放热少，焓变为负，ΔH>−2878kJ⋅mol−1，D正确； 答案选A。 5．(24-25高二上·四川内江第六中学·期中)下列说法不正确的是 A．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生 B．  ，则(g)的燃烧热大于1478.8 C．  ，则稀(aq)和稀(aq)完全反应生成1mol(l)时，放出57.3kJ热量 D．已知  ；  ，则 【答案】C 【详解】A．铝热反应是放热反应，要在高温时才能反应，则需要足够的热量才能使反应发生，A项正确； B．(g)的燃烧热指1mol(g)与O2完全反应生成CO2(g)与H2O(l)，而该反应中生成的气态水，由于气态水转化为液态水放出热量，所以(g)的燃烧热大于1478.8，B项正确； C．Ba(OH)2与H2SO4除了发生中和反应生成水放出热量之外，还有Ba2+与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀放出的热量，所以放出的热量大于57.3kJ，C项错误； D．碳的燃烧反应是放热反应，前者为C的完全燃烧，而后者为不完全燃烧，则前者释放的热量更多，由于放热反应的∆H是负值，则，D项正确； 故选C。 6．(24-25高二上·四川衡阳什邡中学·期中)下列说法不正确的是 A．ΔH < 0为放热反应 B．化学键断裂与形成时的能量变化是化学变化中能量变化的主要原因 C．在25℃和101 kPa时，相同浓度的盐酸、醋酸溶液分别与NaOH溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出的热量相等 D．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l)  ΔH = -890.3 kJ·mol-1 【答案】C 【详解】A．吸热反应大于零，放热反应小于零，A正确； B．旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，所以化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，B正确； C．在25℃和101 kPa时，相同浓度的盐酸、醋酸溶液分别与NaOH溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，醋酸电离过程吸热，反应放出的热量小于盐酸，C错误； D．甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -890.3 kJ·mol-1，D正确； 故选C。 7．(24-25高二上·四川安宁河高中振兴联盟·期中)下列有关热化学方程式的描述正确的是 A．将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ∆H=-38.6kJ/mol B．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ∆H=-57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)和Ba(OH)2(aq)反应生成2molH2O(l)的反应热∆H=-114.6kJ/mol C．已知2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)  ∆H1<0； 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)  ∆H2<0，则∆H1>∆H2 D．已知甲醇的燃烧热为∆H=-725.76kJ/mol，其表示燃烧热的热化学方程式为：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ∆H=-725.76kJ/mol 【答案】C 【详解】A．0.5molN2和1.5molH2反应是可逆的，因此生成的NH3小于1mol，而热化学方程式中表示的是1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3的热量，不等于38.6kJ，A项错误； B．H2SO4(aq)和Ba(OH)2(aq)要反应生成硫酸钡和水，生成沉淀也会放热，放出的热量会大于114.6kJ，B项错误； C．因H2O(g)=H2O(l)是放热的，因此第二个反应放出的热量更多，∆H2更小，C项正确； D．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧，且甲醇燃烧应该生成液态水和二氧化碳的反应热，D项错误； 答案选C。 8．(24-25高二上·四川眉山东坡区校校联合考试·期中)化学反应伴随能量变化，下列叙述正确的是 A．吸热反应一定需要加热才能发生，放热反应在常温下就能迅速发生 B．CO的燃烧热为，则   C．在稀溶液中，  ，若将含醋酸的溶液与含的溶液混合，放出热量为 D．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，其前者放热更多 【答案】D 【详解】A．某些吸热反应也可以自发进行，依据△H-T△S< 0分析, △H>0 △S>0常温下可以△H-T△S< 0，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，是吸热反应，常温下可以自发进行，故A错误； B．在101 kPa时，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫作该物质的燃烧热，二氧化碳分解反应吸热，，B错误； C．中和热是指在稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成1 mol水所释放的热量，醋酸是弱酸，电离过程吸热，放热数值少，，C错误； D．硫蒸汽的能量比固体硫的能量高，完全燃烧放出的热量更高，D正确； 答案选D。 9．(24-25高二上·四川甘孜藏族泸定县四川泸定中学·期中)化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是 A．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为   B．在一定温度和压强下，将0.5mol和1.5mol充分反应生成，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为   C．在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为   D．，，则 【答案】C 【详解】A．甲烷燃烧的热化学反应方程式中水为液态，A错误； B．该反应为可逆反应，0.5mol和1.5mol不能完全反应，B错误； C．2g氢气完全燃烧放出285.8KJ热量，则4g氢气完全燃烧放出571.6KJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为，C正确； D．的焓值比的焓值大，在其它反应物和生成物完全一样的情况下，前面反应放热更能多，，D错误； 故选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 盖斯定律 反应热的计算 高频考点概览 考点01 盖斯定律及应用 考点02 反应热的计算 考点03 反应热的大小比较 地 城 考点01 盖斯定律及应用 1、 单选题 1．(24-25高二上·四川南充白塔中学学·期中)卤化铵的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A． B．相同条件下，的比的小 C．相同条件下，的比的小 D． 2．(24-25高二上·四川内江威远中学校·期中)已知[、、对应的反应中已省略，且]： 下列说法正确的是 A． B．的值是的燃烧热 C． D．稳定性：正丁烷>异丁烷 3．(24-25高二上·四川盐亭中学·期中)以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下： 相关反应的热化学方程式为 反应I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1=-213kJ/mol 反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) △H2=+327 kJ/mol 反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) △H3=+172kJ/mol 下列说法不正确的是 A．该过程实现了太阳能到化学能的转化 B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用 C．总反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+286kJ/mol D．该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的△H不变 4．(24-25高二上·四川眉山东坡区校校联合考试·期中)利用制备乙烯及合成气(CO、)对温室气体的减排具有重要意义，其反应历程的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．步骤Ⅰ的速率小于步骤Ⅱ，是慢反应 B．步骤Ⅰ、Ⅱ和总反应都是吸热反应 C．步骤Ⅱ的反应热为 D．总反应的热化学方程式为 5．(24-25高二上·四川天立集团·期中)通过以下反应均可获取H2.下列有关说法不正确的是 ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)  H1=+571.6kJ·mol-1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  H2=+131.6kJ·mol-1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)  H3=+206.1kJ·mol-1 A．H2的燃烧热H为-285.8kJ·mol-1 B．反应②中E(反应物键能总和)>E(生成物键能总和) C．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)  H<+571.6kJ·mol-1 D．C(s)+2H2(g)=CH4(g)  H=+74.8kJ·mol-1 6．(24-25高二上·四川安宁河高中振兴联盟·期中)固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下： ①H2(g)+I2(g)2HI(g)  ΔH1=-9.48kJ/mol ②H2(g)+I2(s)2HI(g)  ΔH2 下列判断不正确的是 A．2HI(g)H2(g)+I2(g)的能量变化符合上面的示意图 B．若I2(g)I2(s)  ΔH=-35.96kJ/mol，则ΔH2=+26.48kJ/mol C．反应①中反应物的键能之和小于生成物的键能之和 D．反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好 7．(24-25高二上·四川泸州龙马潭区泸化中学·期中)已知的反应机理和反应过程中能量变化图如下，下列说法错误的是 反应I： 反应Ⅱ： A． B．是该反应的催化剂 C．总反应速率由反应Ⅱ决定 D．催化剂能降低该反应的活化能 8．(24-25高二上·四川内江威远中学校·期中)氢能是最具应用前景的能源之一，甲烷-水蒸气催化重整制氢是一种制高纯氢的方法，其涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 已知：在、298K条件下，断开1molAB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。某些化学键的键能如下表： 化学键 C—H C=O H—O H—H 键能 414 803 x 436 则x的值是 A．464 B．504 C．584 D．676 2、 填空题 1．(24-25高二上·四川甘孜藏族泸定县四川泸定中学·期中)将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一，煤转化为水煤气的主要化学反应为：。，和完全燃烧的热化学方程式分别为： ①  kJ⋅mol ②  kJ⋅mol ③  kJ⋅mol (1)请根据以上数据，写出与水蒸气反应生成CO和的热化学方程式： 。 (2)比较反应热数据可知，1mol和1mol完全燃烧放出的热量之和，比1mol完全燃烧放出的热量 (填“多”或“少”)。 甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量。” 乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图： ①请写出，，，之间存在的关系式： 。 ②乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析：甲、乙两同学的观点正确的是 (填“甲”或“乙”)同学，另一同学出现错误观点的原因是 。 (3)研究的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。工业上利用废气中的合成，主要有以下反应： 反应Ⅰ：  kJ·mol 反应Ⅱ：   反应Ⅲ：  kJ·mol 已知某些化学键的键能数据如下表。 化学键 键能/(kJ·mol) 750 343 465 氢气中的键比甲醇中的键 (填“强”或“弱”)。用盖斯定律计算反应Ⅱ中的 kJ·mol。 一、单选题地 城 考点02 反应热的计算 1．(24-25高二上·四川内江第六中学·期中)一定条件下，气态反应物和生成物的相对能量与反应进程如图所示，下列说法正确的是 A． B．Cl(g)为进程Ⅱ的催化剂，可以降低反应热 C．相同条件下，进程Ⅰ、Ⅱ中的平衡转化率不同 D．进程Ⅱ中速率快的一步反应的 2．(24-25高二上·四川眉山东坡区校校联合考试·期中)在一定温度和压强下，由指定的单质生成纯物质的热效应为生成热，可以用物质生成热表示物质的相对能量。几种物质的生成热如表所示。 物质 生成热 0 128 已知键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。键能为，假设中键能相等。下列叙述正确的是 A．的生成热大于 B． C．稳定性： D．上述物质中，键能为 3．(24-25高二上·四川师大附中·期中)已知X转化为Z和W分步进行：①，②，其反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．是反应①的活化能 B．的能量一定低于的能量 C． D．反应②更容易发生，气体Y很难大量累积 4．(24-25高二上·四川部分学校·期中)已知：共价键、、键能分别为、、，则反应的等于 A． B． C． D． 5．(24-25高二上·四川成都·期中)已知在25℃、1.01×105Pa下， 1mol NH3生成H2(g)和N2(g)的能量变化如下图所示： 下列说法正确的是 A．甲为气态氨，乙为液态氨 B．甲、 乙、丙、丁中物质所具有的总能量大小关系：丙>丁>乙>甲 C．由图中数据可得出： D．形成1mol NH3(g)中的化学键需吸收 1172kJ的能量 6．(24-25高二上·四川南充白塔中学学·期中)我国研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。 已知： 下列说法正确的是 A．过程Ⅱ吸收能量 B．若分解2 mol H2O(g)，估算该反应吸收482 kJ能量 C．催化剂能减小水分解反应的焓变 D．催化剂能降低反应的活化能，增大了水的分解转化率 7．(24-25高二上·四川部分学校·期中)已知在催化下发生分解反应的能量变化如下图所示，第一步反应的离子方程式为。下列说法错误的是 A．是在存在下发生分解反应放出的总能量 B．第二步反应为 C．断裂的化学键吸收的能量大于断裂与的化学键吸收的总能量 D．是第二步反应逆反应的活化能 8．(24-25高二上·四川泸州泸县统一联合考试·期中)生产水煤气的反应的能量变化如下图，下列说法正确的是 A．该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放 B．   C．容器内充入、后充分反应，放出的热量 D．加入催化剂可以减小(b-a)的值，从而提高反应速率 9．(24-25高二上·四川成都·期中)如下图所示，下列有关化学反应能量变化的说法错误的是 A．铁与盐酸反应的能量变化可用图1表示 B．图1 表示反应物的总键能小于生成物的总键能 C．图1、图2中化学反应的焓变 D．图2可以表示反应 的能量变化 10．(24-25高二上·四川甘孜藏族泸定县四川泸定中学·期中)1868年，狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热条件下，用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法。已知相关化学键的键能如表所示： 化学键 247 497 463 431 反应的等于 A． B． C． D． 二、填空题 1．(24-25高二上·四川眉山东坡区校校联合考试·期中)回答下列问题。 (1)下列变化中属于吸热反应的是 。 ①干冰汽化；②镁条在中燃烧；③与反应生成；④铝片与稀盐酸的反应；⑤固体溶于水；⑥与反应 (2)反应(放热)分两步进行：①(吸热)；②(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是___________。 A． B． C． D． (3)表示阿伏加德罗常数，在(气态)完全燃烧生成气体和液态水的反应中，每有个电子转移时，放出的热量。其燃烧热的热化学方程式为 。 (4)已知、条件下： ①   ②   由此可推知，该条件下 更稳定(填“”或“”)。 (5)二氧化碳回收利用是环保科学研究的热点课题。已知经催化加氢可合成低碳烯烃：    ①几种物质的相对能量如表所示(规定单质的能量为0)； 物质 能量 0 52 ②几种化学键的键能 化学键 键能 (用含、、、及的式子表示) (6)工业上常用磷精矿和硫酸反应制备磷酸。 已知，时：       则用和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为 。 2．(24-25高二上·四川眉山东坡区校校联合考试·期中)研究化学反应时，既要关注物质变化，又要关注能量变化。请回答以下问题： (1)下列反应中能量变化与图一致的是_______(填字母)。 A．甲烷燃烧 B．生石灰与水反应 C．镁与稀硫酸的反应 D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应 (2)如图是1 mol 和1 mol 反应生成1 mol 和1 mol 过程中能量变化示意图。 ①请写出该反应的热化学方程式： 。 ②若在该反应体系中加入催化剂，则对反应热 (填“有”或“没有”)影响。 (3)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。 已知：  kJ⋅mol-1 共价键 键能/(kJ·mol) 436 247 则H-Cl的键能为 kJ⋅mol-1。 (4)金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石()转化为，再进一步还原得到钛。转化为有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式如下： (ⅰ)直接氯化：  kJ⋅mol-1 (ⅱ)碳氯化：  kJ⋅mol-1 反应的为 kJ⋅mol-1 (5)“氧弹量热仪”可以测定蔗糖的燃烧热，“氧弹”是一个耐高温高压可通电点火的金属罐，将蔗糖和足量氧气冲入“氧弹”中点燃，产生的热量被氧弹外的水吸收，通过测定水温的变化从而计算出蔗糖的燃烧热。已知：蔗糖的质量为1.71g，(已知蔗糖的摩尔质量是342克/摩)量热计中水的质量为3.00kg，水的比热容为c J·g-1·C-1，忽略金属“氧弹”吸收的热量。反应前后所测水温如表，请计算： 序号 点火前温度/℃ 燃烧后测得的最高温度/℃ 1 20.73 22.63 2 20.76 21.25 3 20.72 22.82 ①反应放出的热量Q= J。 ②蔗糖燃烧的热化学方程式： 。 一、单选题地 城 考点03 反应热的大小比较 1．(24-25高二上·四川绵阳南山中学·期中)分别向1L1mol·L-1的NaOH的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸；④稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3、△H4，下列关系正确的是 A．△H1>△H2>△H3>△H4 B．△H1＜△H2=△H3＜△H4 C．△H1>△H2=△H3>△H4 D．△H4>△H1=△H2=△H3 2．(24-25高二上·四川成都·期中)已知H2与ICl的反应分两步完成：H2(g)+ICl(g)HCl(g)+HI(g)  △H1＜0， △H2＜0，且△H1＞△H2 下列图像最符合上述反应历程的是 A． B． C． D． 3．(24-25高二上·四川眉山东坡区校校联合考试·期中)假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示。则下列说法正确的是 A．一定大于 B． C． D． 4．(24-25高二上·四川部分学校·期中)已知：①   ②   ③   ④   下列叙述错误的是 A．的燃烧热 B．等物质的量的物质完全燃烧放出热量： C．比稳定 D．   5．(24-25高二上·四川内江第六中学·期中)下列说法不正确的是 A．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生 B．  ，则(g)的燃烧热大于1478.8 C．  ，则稀(aq)和稀(aq)完全反应生成1mol(l)时，放出57.3kJ热量 D．已知  ；  ，则 6．(24-25高二上·四川衡阳什邡中学·期中)下列说法不正确的是 A．ΔH < 0为放热反应 B．化学键断裂与形成时的能量变化是化学变化中能量变化的主要原因 C．在25℃和101 kPa时，相同浓度的盐酸、醋酸溶液分别与NaOH溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出的热量相等 D．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l)  ΔH = -890.3 kJ·mol-1 7．(24-25高二上·四川安宁河高中振兴联盟·期中)下列有关热化学方程式的描述正确的是 A．将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ∆H=-38.6kJ/mol B．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ∆H=-57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)和Ba(OH)2(aq)反应生成2molH2O(l)的反应热∆H=-114.6kJ/mol C．已知2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)  ∆H1<0； 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)  ∆H2<0，则∆H1>∆H2 D．已知甲醇的燃烧热为∆H=-725.76kJ/mol，其表示燃烧热的热化学方程式为：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ∆H=-725.76kJ/mol 8．(24-25高二上·四川眉山东坡区校校联合考试·期中)化学反应伴随能量变化，下列叙述正确的是 A．吸热反应一定需要加热才能发生，放热反应在常温下就能迅速发生 B．CO的燃烧热为，则   C．在稀溶液中，  ，若将含醋酸的溶液与含的溶液混合，放出热量为 D．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，其前者放热更多 9．(24-25高二上·四川甘孜藏族泸定县四川泸定中学·期中)化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是 A．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为   B．在一定温度和压强下，将0.5mol和1.5mol充分反应生成，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为   C．在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为   D．，，则 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $