2-2-3化学平衡 同步练习 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

 

高二年级 化学 作业—化学平衡

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一、基础性作业

1.某一化学反应,反应物和生成物都是气体,改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是

A.增大反应物浓度     B.缩小反应容器的容积          C.增大生成物浓度     D.升高反应温度

2.在水溶液中存在反应Ag+(aq)+Fe2+(aq)Ag(s)+Fe3+(aq)　ΔH<0,达到平衡后,为使平衡体系中析出更多的银,可采取的措施是 (　　)

A.升高温度       B.加水稀释       C.增大Fe2+的浓度         D.常温下加压

3.反应X(g)+Y(g)2Z(g)　ΔH<0,达到平衡后,下列说法中正确的是(　　)

A.减小容器容积,平衡向正反应方向移动      B.加入催化剂,Z的产率增大

C.增大c(X),X的转化率增大                            D.降低温度,Y的转化率增大

4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 (　　)

A.打开汽水瓶时,有大量气泡溢出             B.在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉

C.氨水应密闭保存于低温处                     D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

5.(2021·广东卷改编)我国力争于2030年前做到碳达峰,2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应:

a.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　ΔH1     b.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2

c.CH4(g)C(s)+2H2(g)　ΔH3                       d.2CO(g)CO2(g)+C(s)　ΔH4

e.CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)　ΔH5

上述反应体系在一定条件下建立平衡后,下列说法正确的是 (　　)

A.增大CO2与CH4的浓度,反应a、b、c的正反应速率都增加

B.移去部分C(s),反应c、d、e的平衡均向右移动

C.加入反应a的催化剂,可提高CH4的平衡转化率

D.降低反应温度,反应a~e的正反应速率减小,逆反应速率增大

6.已知化学反应2A(?)+B(g)2C(?)达到平衡后,当增大压强时,平衡向逆反应方向移动,则下列情况中可能的是 (　　)

A.A是气体,C是固体        B.A、C均为气体         C.A、C均为固体    D.A是固体,C是气体

7.在一定容积的密闭容器中,进行化学反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+

H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示。

 

 

回答下列问题。

(1)该反应为　　　　反应(填“吸热”或“放热”)。 

(2)某温度下,各物质的平衡浓度符合下式:3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·

c(H2O),试判断此时的温度为　　　　。 

(3)若1 200 ℃时,在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、4 mol/L、4 mol/L,则此时上述反应的平衡

　　　　　　(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。 

8.现有反应mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率增大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小。则:

(1)该反应的逆反应为　　　　(填“吸热”或“放热”)反应,且m+n　　　　(填“>”“=”或“<”)p。 

(2)减压使容器容积增大时,A的质量分数　　　(填“增大”“减小”或“不变”,下同)。 

(3)若容积不变,加入B,则A的转化率　　　　,B的转化率　　　　。 

(4)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比将　　　　。 

(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量　　　　　　。 

9.将H2(g)与Br2(g)充入恒容密闭容器中,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0,平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 (　　)

A.a>b             B.a=b                C.a<b             D.无法确定

10.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是 (　　)

A.溴水中存在以下平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,当加入NaOH溶液后颜色变浅

B.对反应2H2O22H2O+O2↑,使用MnO2可增大制O2的反应速率

C.反应:CO+NO2CO2+NO　ΔH<0,升高温度,平衡向逆反应方向移动

D.合成氨反应:N2+3H22NH3　ΔH<0,为使氨的产率提高,理论上应采取低温高压的措施

二、拓展性作业

11.在温度T1和T2(T2>T1)下,X2(g)与H2反应生成HX的平衡常数如下表:

 

下列说法中错误的是 (　　)

A.①和②均是放热反应

B.相同条件下,平衡体系中HX所占的比例:①>②

C.其他条件不变时,增大压强可提高X2的平衡转化率

D.其他条件不变时,升高温度可增大HX的生成速率

12.将0.4 mol N2O4气体充入2 L固定容积的密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH。在T1和T2时,测得NO2的物质的量随时间的变化如图所示。

(1)T1时,40~80 s内用N2O4表示该反应的平均反应速率为　　　　mol/(L·s)。 

(2)ΔH　　　　(填“>”“<”或“=”)0。 

(3)改变条件重新达到平衡时,要使减小,可采取的措施有　　　　

A.增大N2O4的起始浓度              B.升高温度

C.向混合气体中通入NO2           D.使用高效催化剂

(4)在温度为T3、T4时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是　　　　　　　。 

A.A、C两点的反应速率:A>C

B.A、B两点N2O4的转化率:A>B

C.A、C两点气体的颜色:A深,C浅

D.由A点到B点,可以用加热的方法

13.利用传感技术可以探究压强对2NO2(g)N2O4(g)化学平衡移动的影响。在室温、100 kPa条件下,向针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变,测定针筒内气体压强的变化如图所示。下列说法中正确的是　　 (　　)

A.B点处NO2的转化率为3%

B.E点到H点的过程中,NO2的物质的量先增大后减小