2.2.2化学平衡 练习--2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2.2.2化学平衡 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________ 一、单选题 1.温度为T时,将NH4HS(s)置于抽成真空的容器中,当NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)达到平衡时,测得体系的总压强为6 kPa,则该反应的平衡常数Kp为 (　　) A. 6 (kPa)2　　　　　 B. 9 (kPa)2 C. 8 (kPa)2　　　　　 D. 36 (kPa)2 【答案】B 【解析】平衡时总压强为6 kPa,所以p(NH3)=p(H2S)=3 kPa。Kp=3 kPa×3 kPa=9 (kPa)2。 2.一定温度下,分别将两种亚硫酸氢盐加热分解,达平衡时的压强分别为p1、p2。 ⅰ.NH4HSO3(s) NH3(g)+H2O(g)+SO2(g)　p1=a Pa ⅱ.2NaHSO3(s) Na2SO3(s)+H2O(g)+SO2(g)　p2=b Pa 在该温度下,将一定质量的NH4HSO3与NaHSO3加入某密闭容器中,平衡时三种固体均存在。下列说法不正确的是 (　　) A. 反应ⅰ的平衡常数Kⅰ= Pa3 B. 平衡时,容器内NH3的分压为 Pa C. 若为恒温恒容体系,再通入少量NH3,Kⅰ增大 D. 若为恒温恒压体系,再通入少量SO2,Kⅱ= Pa2 【答案】C 【解析】反应ⅰ平衡时压强为p1,只有生成物三种气体,每种气体的分压为a Pa,反应ⅰ的化学平衡常数Kⅰ=p(NH3)×p(H2O)×p(SO2)=(a)3 Pa3= Pa3,同理Kⅱ=p(H2O)×p(SO2)=(b)2 Pa2= Pa2,将一定质量的NH4HSO3与NaHSO3加入某密闭容器中,设达平衡时H2O和SO2的分压为x,NH3的分压为y,则Kⅰ=x2y= Pa3,Kⅱ=x2= Pa2,解得x= Pa,y= Pa,A、B正确;温度不变,平衡常数不变,C错误、D正确。 3.T ℃时,向容积为2 L的刚性容器中充入1 mol CO2和一定量的H2发生反应:CO2(g)+2H2(g) HCHO(g)+H2O(g),达到平衡时,HCHO的分压(分压=总压×物质的量分数)与起始的关系如图所示。已知:初始加入2 mol H2时,容器内混合气体的总压强为1.2p kPa。下列说法正确的是 (　　) A. 5 min时反应达到c点平衡状态,0~5 min内v(H2)=0.2 mol·L-1·min-1 B. 随着增大,HCHO(g)的平衡分压的百分比不断增大 C. b点时反应的平衡常数Kp= kPa-1 D. 由图像可得到:Kp(a)<Kp(b)<Kp(c) 【答案】C 【解析】设平衡时反应的CO2的物质的量为x mol,根据c点列出三段式: 　　　　　CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g) 起始/mol 　　1　　　2　　　　　　 0　　　 0 转化/mol 　　x　　　2x　　　　 　 x　　　 x 平衡/mol　　1-x　　2-2x　　　　　x　　　 x 平衡时气体的总压强为p平=×1.2p kPa,则平衡时HCHO的分压为×1.2p kPa=0.2p kPa,解得x=0.5,故p平=p kPa。5 min时达到c点平衡状态,则0~ 5 min内v(H2)==0.1 mol·L-1·min-1,A错误;0<<2时,随着增大,平衡正向移动,CO2的转化率增大,HCHO的平衡分压增大,HCHO的平衡分压的百分比增大,>2时,随着增大,H2的平衡分压会越来越大,HCHO的平衡分压增大,但其平衡分压百分比减小,B错误;b、c点温度相同,其Kp相同,由以上分析可知c点时p(CO2)=×p kPa=0.2p kPa,同理p(H2)=0.4p kPa,p(HCHO)=p(H2O)=0.2p kPa,即Kp= kPa-1,C正确;由于温度相同,故平衡常数不变,则Kp(a)=Kp(b)=Kp(c),D错误。 4.在5 L密闭容器中投入1 mol NH3和1 mol O2,在恒温恒容条件下发生反应:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),2 min后NO的物质的量增加了0.4 mol,下列说法错误的是(　　) A. 开始时刻与2 min末容器内压强之比为9∶10 B. 2 min内O2的平均反应速率:v(O2)=0.05 mol/(L·min) C. 2 min内NH3的转化率是40% D. 当容器内混合气体密度不再发生变化时反应不一定平衡 【答案】A 【解析】列三段式得: 　　　　　4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) n始/mol　　　1　　　1　　　　　　0　　　0 Δn/mol　　　0.4　　0.5　　　　　0.4　　　0.6 2 min/mol　　0.6　　0.5　　　　　0.4　　　0.6 反应前n(气体)=1 mol+1 mol=2 mol,2 min末n(气体)=(0.6+0.5+0.4+0.6) mol=2.1 mol,恒温恒容下,气体的物质的量之比等于压强之比,压强之比为2∶2.1,A错误;2 min内Δn(O2)=0.5 mol,则v(O2)==0.05 mol/(L·min),NH3的转化率为×100%=40%,B、C正确;反应过程中混合气体的质量、容器容积始终不变,混合气体的密度不变,不能说明反应达到平衡状态,D正确。 5.把2.5 mol A和2.5 mol B通入容积为2 L的刚性密闭容器中,一定温度下发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),经5 s反应达平衡,5 s内C的浓度改变了1 mol/L,同时生成1 mol D。下列叙述中不正确的是 (　　) A. x=4 B. 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强之比为6∶5 C. 达到平衡状态时A的转化率大于B的转化率 D. 该温度下,反应的平衡常数为8 【答案】D 【解析】5 s内Δc(C)=1 mol/L,即Δn(C)=1 mol/L×2 L=2 mol,列三段式得: 　　　　　3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g) n始/mol　　2.5　　2.5　　　 0　　　0 Δn/mol　　1.5　　0.5　　　 2　　　1 n平/mol　　1　　　2　　　 2　　　1 生成2 mol C的同时生成1 mol D,则x=4,A正确;同温同体积,气体压强之比等于物质的量之比,平衡状态容器内的压强与起始时压强之比为(1+2+2+1)∶(2.5+2.5)=6∶5,B正确;平衡时A的转化率为×100%=60%,B的转化率为×100%=20%,C正确;该温度下反应的平衡常数K==2,D错误。 6.某温度下发生反应2M(g) N(g),M和N的消耗速率与本身浓度的关系如图,已知:v消耗(M)=k1c2(M),v消耗(N)=k2c(N),k1和k2是速率常数。下列说法正确的是 (　　) A. 曲线y代表的是v消耗(N) B. 此温度下,该反应的平衡常数为K= C. 密闭容器中进行该反应,P点时反应逆向进行 D. 若向1 L恒容密闭容器中通入2 mol M,某时刻可能存在c(N)=1 mol·L-1 【答案】C 【解析】 向1 L恒容密闭容器中通入2 mol M,可逆反应的反应物不能完全转化为生成物,故c(N)小于1 mol·L-1,D错误。 7.一定温度下,在一个容积为1 L的密闭容器中,充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g),经充分反应达到平衡后,生成的HI(g)占气体体积的50%;该温度下,在另一个容积为2 L的密闭容器中充入1 mol HI(g)发生反应HI(g) H2(g)+I2(g)。则下列判断正确的是(　　) A. 前一反应的平衡常数为1 B. 后一反应的平衡常数为0.5 C. 后一反应达到平衡时,H2的浓度为0.25 mol·L-1 D. 后一反应达到平衡时,HI(g)的浓度为0.5 mol·L-1 【答案】B 【解析】反应前后气体的分子数不变,前一反应在1 L的密闭容器中,充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),生成的HI(g)占气体体积的50%,生成n(HI)=(1+1) mol×50%=1 mol,根据三段式分析: 　　　　　　H2(g)+I2(g)2HI(g) c始/(mol·L-1)　1　　1　　　　　0 Δc/(mol·L-1)　0.5　0.5　　　　 1 c平/(mol·L-1)　0.5　0.5　　　　 1 则平衡常数K1==4,温度相同,后一反应的平衡常数K2==0.5,A错误,B正确;设后一反应达平衡时c(H2)=x mol·L-1,根据三段式分析: 　　　　　　　HI(g) H2(g)+I2(g) c始/(mol·L-1)　　0.5　　　　0　　　0 Δc/(mol·L-1)　　2x　　　　 x　　　x c平/(mol·L-1)　0.5-2x　　　 x　　　x 则K2==0.5,解得x=0.125,故平衡时c(HI)=0.25 mol·L-1,C、D错误。 8.一定温度下，将和混合于恒容的密闭容器中，发生反应：。末该反应达到平衡，生成W的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是（　　） A. 反应过程中X和Y的转化率之比为 B. 后，升温会使正反应速率增大，逆反应速率减小 C. 开始到2 min时，用X表示的化学反应速率为 D. 该温度下的平衡常数 【答案】C 【解析】X和Y以物质的量为3:1投料，根据方程式，反应过程中X和Y以物质的量为3:1反应，故反应过程中，X和Y的转化率始终相等，即转化率之比为1:1，A错误；升高温度，不管是正反应速率，还是逆反应速率都会增大，B错误；开始到2 min时，，C正确；根据图线，平衡时，n(W)=0.8 mol，则n(X)=1.8 mol，n(Y)=0.6 mol，故c(W)=0.4 mol/L，c(X)=0.9 mol/L，n(Y)=0.3 mol/L，该温度下的平衡常数，D错误。 9.在溶液中存在平衡：。该反应的平衡常数表达式为（　　） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】该反应的平衡常数表达式为：，D正确。 10.我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，对其进行修复和防护具有重要意义。研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。下列关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用的叙述错误的是（　　） A. 降低了反应的活化能 B. 增大了反应的速率 C. 增大了反应的平衡常数 D. 增大了单位体积内活化分子百分数 【答案】C 【解析】催化剂不能改变反应物、生成物的能量，但能够降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率加快，A、B、D正确；化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，化学平衡常数不变，C错误。 二、填空题 11.某实验室测定并计算了在136~180 ℃范围内下列反应的平衡常数Kp: ①2NO(g)+2ICl(g) 2NOCl(g)+I2(g)　Kp1 ②2NOCl(g) 2NO(g)+Cl2(g)　Kp2 得到lgKp1~均为线性关系,如图所示,回答下列问题: (1)反应Cl2(g)+I2(g) 2ICl(g)的反应物键能总和　　　　　(填“大于”或“小于”)生成物的键能总和;180 ℃时,该反应的平衡常数Kp=　　　　　。 (2)t ℃时在某一特制的恒容密闭容器中加入过量氯铂酸钡(BaPtCl6),抽真空后,用一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)。此时容器的初始压强为10.0 kPa,反应达到平衡时,测得I2的平衡转化率为30%。已知BaPtCl6固体加热时分解为BaCl2(s)、Pt(s)和Cl2(g),t ℃时平衡常数Kp=1.0 kPa2。 ①氯铂酸钡固体受热分解时的化学方程式为　　　　　　　　　。 ②平衡时容器中总压强为　　　　　　kPa,t　　　180(填“>”或“<”)。 ③平衡后,保持温度不变缩小容器体积,Cl2(g)+I2(g) 2ICl(g)平衡　　　　　移动(填“正向”“逆向”或“不”),重新达到平衡,p(I2)　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】(1)小于　103.8 (2)①BaPtCl6 BaCl2+Pt+2Cl2↑　②14　> ③逆向　增大 【解析】(1)根据盖斯定律,将反应-(①+②)得Cl2(g)+I2(g) 2ICl(g),则该反应的平衡常数Kp=,题图中180 ℃时lg Kp1=-1.2,lg Kp2=-2.6,lg Kp=-lg Kp1-lg Kp2=1.2+2.6=3.8,Kp=103.8,同理得136 ℃时lg Kp=4.1,Kp=104.1,故升高温度Kp减小,平衡逆向移动,则正反应为放热反应,反应物总键能小于生成物总键能。 (2)①BaPtCl6受热分解的反应存在平衡常数,为可逆反应,则化学方程式为BaPtCl6 BaCl2+Pt+2Cl2↑。②已知t ℃平衡时反应BaPtCl6(s) BaCl2(s)+Pt(s)+2Cl2(g)的Kp=p2(Cl2)=1.0 kPa2,即平衡时Cl2的压强为1 kPa。恒容密闭容器中加入过量氯铂酸钡(BaPtCl6),抽真空后,用一支管通入碘蒸气,开始I2的压强为10 kPa,I2的平衡转化率为30%,则转化的I2为3 kPa,列三段式: 　　　　　Cl2(g)+I2(g) 2ICl(g) p始/kPa　　　　　10　　　　　0 Δp/kPa　　　　　 3　　　　　 6 p平/kPa　　　　　 7　　　　　 6 总压强为(6+7+1) kPa=14 kPa。 t ℃时反应Cl2(g)+I2(g) 2ICl(g)的平衡常数Kp=≈5.1<103.8,反应Cl2(g)+I2(g) 2ICl(g)为放热反应,平衡常数减小,即升高温度化学平衡逆向移动,说明t>180。③保持温度不变缩小容器体积,相当于加压,反应BaPtCl6(s) BaCl2(s)+Pt(s)+2Cl2(g)的平衡逆向移动,c(Cl2)减小,使Cl2(g)+I2(g) 2ICl(g)的平衡逆向移动;重新达到平衡后,p(I2)增大。 12.恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。 (1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13 mol,nt(NH3)=6 mol,则a=　　　　。 (2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8 L(标准状况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%,平衡时NH3的物质的量为　　　　。 (3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n(始)∶n(平)=　　　　。(写出最简整数比,下同) (4)达到平衡时,N2和H2的转化率之比α(N2)∶α(H2)=　　　　;平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=　　　　。 【答案】(1)16　(2)8 mol　(3)5∶4 (4)1∶2　3∶3∶2 【解析】(1)根据题意,列三段式如下: 　　　　　　N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 起始/mol　　 a　　　b　　　　　　0 变化/mol 　　3　　　9　　　　　　6 t时刻/mol　 13　　　b-9　　　　　 6 所以a=13+3=16;(2)反应达平衡时,混合气体为=32 mol,其中NH3的物质的量为32 mol×25%=8 mol;(3)结合(1)(2)可知,平衡混合气的组成:N2为16 mol-4 mol=12 mol,NH3为8 mol,H2为32 mol-12 mol-8 mol=12 mol,则: 　　　　　　N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 起始/mol　　16　　　b　　　　　　0 变化/mol 　　4　　　12　　　　　 8 平衡/mol 　　12　　 12　　　　　　8 b=12+12=24,n(始)∶n(平)=(16+24)∶(12+12+8)=5∶4;(4)达到平衡时,N2和H2的转化率之比α(N2)∶α(H2)=(×100%)∶(×100%)=1∶2,平衡混合气体中n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=12∶12∶8=3∶3∶2。 13.在某一容积为的体积不变的密闭容器内，加入的和的，在催化剂存在和的条件下，发生反应：的浓度随时间变化情况如图： (1)反应从开始到10分钟末该反应的平均反应速率为： 。 (2)可以说明该反应已达平衡的是 (填序号)。 ①体系内压强不再改变；②的浓度不再改变；③容器内气体的密度不再改变； ④； ⑤n (3)根据图上数据，该温度(800℃)下的平衡常数K= 。 (4)在体积不变的条件下，改变下列条件能增大平衡常数K的有 (填字母)。 A．升高温度　　B．降低温度　　C．增大压强　　D．加入一氧化碳气体　　E．加入催化剂 (5)在800℃，改变其他条件，测得在某一时刻c；c，则此时正、逆反应速率的大小： (填“>”“<”或“=”)。 【答案】(1)0.003mol·L-1·min-1 　 (2)②④ 　(3)1 　(4)B　 (5)< 【解析】（1）由图可知，二氧化碳的浓度变化为0.03mol/L，根据反应速率之比等于化学计量数之比，CO浓度变化也为0.03mol/L，则； （2）①从方程式可以看出，体系内压强是个不可变的值，所以压强不再改变，不能说明达到平衡，故①错误； ②随着反应正向进行CO2的浓度会增大，所以当CO2的浓度不再改变，可以说明达到平衡，故②正确； ③容器内气体体积与容积均不变，则容器内气体的密度不再改变不能说明达到平衡，故③错误； ④v正(CO)=v逆(H2)，不同物质正逆反应速率之比等于化学计量数之比，可以说明达到平衡，故④正确； ⑤浓度之比相等n(CO):n(H2O)=1:1，不能说明达到平衡，故⑤错误； 故选②④。 （3）根据三段式可知： ， 则； （4）K只受温度影响，该反应是一个放热反应，降低温度，K值增大，故选B； （5）温度不变，K值不变，则K=1，所以，反应逆向移动，则。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2.2.2化学平衡 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________ 一、单选题 1.温度为T时,将NH4HS(s)置于抽成真空的容器中,当NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)达到平衡时,测得体系的总压强为6 kPa,则该反应的平衡常数Kp为 (　　) A. 6 (kPa)2　　　　　 B. 9 (kPa)2 C. 8 (kPa)2　　　　　 D. 36 (kPa)2 2.一定温度下,分别将两种亚硫酸氢盐加热分解,达平衡时的压强分别为p1、p2。 ⅰ.NH4HSO3(s) NH3(g)+H2O(g)+SO2(g)　p1=a Pa ⅱ.2NaHSO3(s) Na2SO3(s)+H2O(g)+SO2(g)　p2=b Pa 在该温度下,将一定质量的NH4HSO3与NaHSO3加入某密闭容器中,平衡时三种固体均存在。下列说法不正确的是 (　　) A. 反应ⅰ的平衡常数Kⅰ= Pa3 B. 平衡时,容器内NH3的分压为 Pa C. 若为恒温恒容体系,再通入少量NH3,Kⅰ增大 D. 若为恒温恒压体系,再通入少量SO2,Kⅱ= Pa2 3.T ℃时,向容积为2 L的刚性容器中充入1 mol CO2和一定量的H2发生反应:CO2(g)+2H2(g) HCHO(g)+H2O(g),达到平衡时,HCHO的分压(分压=总压×物质的量分数)与起始的关系如图所示。已知:初始加入2 mol H2时,容器内混合气体的总压强为1.2p kPa。下列说法正确的是 (　　) A. 5 min时反应达到c点平衡状态,0~5 min内v(H2)=0.2 mol·L-1·min-1 B. 随着增大,HCHO(g)的平衡分压的百分比不断增大 C. b点时反应的平衡常数Kp= kPa-1 D. 由图像可得到:Kp(a)<Kp(b)<Kp(c) 4.在5 L密闭容器中投入1 mol NH3和1 mol O2,在恒温恒容条件下发生反应:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),2 min后NO的物质的量增加了0.4 mol,下列说法错误的是(　　) A. 开始时刻与2 min末容器内压强之比为9∶10 B. 2 min内O2的平均反应速率:v(O2)=0.05 mol/(L·min) C. 2 min内NH3的转化率是40% D. 当容器内混合气体密度不再发生变化时反应不一定平衡 5.把2.5 mol A和2.5 mol B通入容积为2 L的刚性密闭容器中,一定温度下发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),经5 s反应达平衡,5 s内C的浓度改变了1 mol/L,同时生成1 mol D。下列叙述中不正确的是 (　　) A. x=4 B. 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强之比为6∶5 C. 达到平衡状态时A的转化率大于B的转化率 D. 该温度下,反应的平衡常数为8 6.某温度下发生反应2M(g) N(g),M和N的消耗速率与本身浓度的关系如图,已知:v消耗(M)=k1c2(M),v消耗(N)=k2c(N),k1和k2是速率常数。下列说法正确的是 (　　) A. 曲线y代表的是v消耗(N) B. 此温度下,该反应的平衡常数为K= C. 密闭容器中进行该反应,P点时反应逆向进行 D. 若向1 L恒容密闭容器中通入2 mol M,某时刻可能存在c(N)=1 mol·L-1 7.一定温度下,在一个容积为1 L的密闭容器中,充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g),经充分反应达到平衡后,生成的HI(g)占气体体积的50%;该温度下,在另一个容积为2 L的密闭容器中充入1 mol HI(g)发生反应HI(g) H2(g)+I2(g)。则下列判断正确的是(　　) A. 前一反应的平衡常数为1 B. 后一反应的平衡常数为0.5 C. 后一反应达到平衡时,H2的浓度为0.25 mol·L-1 D. 后一反应达到平衡时,HI(g)的浓度为0.5 mol·L-1 8.一定温度下，将和混合于恒容的密闭容器中，发生反应：。末该反应达到平衡，生成W的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是（　　） A. 反应过程中X和Y的转化率之比为 B. 后，升温会使正反应速率增大，逆反应速率减小 C. 开始到2 min时，用X表示的化学反应速率为 D. 该温度下的平衡常数 9.在溶液中存在平衡：。该反应的平衡常数表达式为（　　） A. B. C. D. 10.我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，对其进行修复和防护具有重要意义。研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。下列关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用的叙述错误的是（　　） A. 降低了反应的活化能 B. 增大了反应的速率 C. 增大了反应的平衡常数 D. 增大了单位体积内活化分子百分数 二、填空题 11.某实验室测定并计算了在136~180 ℃范围内下列反应的平衡常数Kp: ①2NO(g)+2ICl(g) 2NOCl(g)+I2(g)　Kp1 ②2NOCl(g) 2NO(g)+Cl2(g)　Kp2 得到lgKp1~均为线性关系,如图所示,回答下列问题: (1)反应Cl2(g)+I2(g) 2ICl(g)的反应物键能总和　　　　　(填“大于”或“小于”)生成物的键能总和;180 ℃时,该反应的平衡常数Kp=　　　　　。 (2)t ℃时在某一特制的恒容密闭容器中加入过量氯铂酸钡(BaPtCl6),抽真空后,用一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)。此时容器的初始压强为10.0 kPa,反应达到平衡时,测得I2的平衡转化率为30%。已知BaPtCl6固体加热时分解为BaCl2(s)、Pt(s)和Cl2(g),t ℃时平衡常数Kp=1.0 kPa2。 ①氯铂酸钡固体受热分解时的化学方程式为　　　　　　　　　。 ②平衡时容器中总压强为　　　　　　kPa,t　　　180(填“>”或“<”)。 ③平衡后,保持温度不变缩小容器体积,Cl2(g)+I2(g) 2ICl(g)平衡　　　　　移动(填“正向”“逆向”或“不”),重新达到平衡,p(I2)　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 12.恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。 (1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13 mol,nt(NH3)=6 mol,则a=　　　　。 (2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8 L(标准状况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%,平衡时NH3的物质的量为　　　　。 (3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n(始)∶n(平)=　　　　。(写出最简整数比,下同) (4)达到平衡时,N2和H2的转化率之比α(N2)∶α(H2)=　　　　;平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=　　　　。 13.在某一容积为的体积不变的密闭容器内，加入的和的，在催化剂存在和的条件下，发生反应：的浓度随时间变化情况如图： (1)反应从开始到10分钟末该反应的平均反应速率为： 。 (2)可以说明该反应已达平衡的是 (填序号)。 ①体系内压强不再改变；②的浓度不再改变；③容器内气体的密度不再改变； ④； ⑤n (3)根据图上数据，该温度(800℃)下的平衡常数K= 。 (4)在体积不变的条件下，改变下列条件能增大平衡常数K的有 (填字母)。 A．升高温度　　B．降低温度　　C．增大压强　　D．加入一氧化碳气体　　E．加入催化剂 (5)在800℃，改变其他条件，测得在某一时刻c；c，则此时正、逆反应速率的大小： (填“>”“<”或“=”)。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $